精品解析：河南省2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)不可混合施用 B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 掩埋废旧电池会造成环境污染 2. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键键 3. 推动综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 步骤①是决速步骤 C. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 D. 步骤③的反应方程式为 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 5. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参与形成化学键 C. 四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D. 、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 6. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 7. 下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 10. 下列有关分子的叙述中，错误的是 A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D. 双原子分子的化合物一定是极性分子 11. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ x 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 y 80.0 A. x=280 ；y=4.00×10-3 B. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10-3 mol·L-1 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 D. 该反应的反应热ΔH<0 12. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的pH增大 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可延缓船体的腐蚀速率 14. 用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。已知：的。下列说法不正确的是 A. 反应开始时的pH约为3 B. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的： C. ②点溶液中： D. 滴定过程中，的比值变大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题： Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ②若所得溶液，、、、的大小关系为___________。 （2）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，，则溶液中___________mol/L。 Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 （4）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 26.90 第二次 25.00 0.50 30.50 第三次 25.00 0.20 25.30 依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液 b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡 d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的配位数为___________；该化合物的化学式为___________。该晶胞中X和Y的最短距离为a nm，则该晶胞密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为) （2）在Y的氢化物()分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其主要原因是___________。 （4）Y与Z可形成的的空间结构为___________(用文字描述)。 17. 周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．各物质的浓度之比等于化学计量系数之比 D． ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷，草稿纸上作答无效。 可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题 1. 化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法不正确的是 A. 铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)不可混合施用 B. 寻找合适催化剂能使水转化为汽油 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 掩埋废旧电池会造成环境污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵态氮肥在水中显酸性，草木灰显碱性，二者混用会丧失部分肥效，不可混用，A正确； B．水的元素组成元素为H、O，汽油的元素组成元素为C、H，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂能改变反应速率不能改变反应的实质，水不可能转化为汽油，B错误； C．合理利用太阳能、风能和氢能等新能源有利于实现“低碳经济”，C正确； D．废旧电池中含有重金属如汞、镉、铅等，这些重金属在土壤中不能有效降解，会通过雨水浸入地下水中，对土壤、水体、动植物造成损害，应将废旧电池送到专门的回收点进行处理，避免随意丢弃或与生活垃圾混合填埋‌，D正确； 故选B。 2. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确的是 A. 键能： B. 键长： C. 分子中的键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键键 【答案】D 【解析】 【详解】A． 键能通常随键级增加而增大，C-N（单键）键能小于C=N（双键）键能小于C≡N（三键）键能，A正确； B． 同一主族元素，原子半径从上到下增大，则键长：I-I > Br-Br > Cl-Cl，B正确； C．H2O分子中O原子有两对孤电子对，斥力较大，键角约为104.5°，CH4分子中C原子无孤电子对，键角为109.5°，即键角：H2O<CH4，C正确； D． 乙烯分子中碳碳双键由σ键和π键组成，σ键为“头碰头”重叠，键能较大，π键为“肩并肩”重叠，键能较小，因此键能：σ键>π键，D不正确； 故选D。 3. 推动综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. 步骤②反应的 B. 步骤①是决速步骤 C. 物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量 D. 步骤③的反应方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤②反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的焓变小于0，Ａ正确； B．步骤①、②、③的反应的反应能垒分别为0.89eV、0.68eV、0.64eV，步骤①能垒最大，是决速步骤，B正确； C．如图所示，和是脱附过程，物质从催化剂表面脱附的过程会吸收能量，C错误； D．由图可知，步骤③反应的方程式为，D正确； 故答案为C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和混合气体中所含中子数为 B. 2.8 g基态硅原子核外未成对电子数为 C. 的溶液中氢离子的数目为 D. 标准状况下，和在光照条件下充分反应后气态分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.2 g 和混合气体中，分子含16个中子，分子含16个中子，但混合气体的总物质的量在0.1 mol（全为）至0.1067 mol（全为）之间，中子数在1.6至1.707之间，不一定是1.6，A错误； B．2.8 g硅原子物质的量为0.1 mol，基态硅原子核外3p轨道上有2个未成对电子，故未成对电子数为0.2，B正确； C．pH=2的CH3COOH溶液中H+浓度为0.01 mol/L，但未给出溶液的体积，因此无法计算H+物质的量即数目，C错误； D．标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2各为1 mol，光照充分反应后生成CH3Cl（气态）、HCl（气态）及CH2Cl2等液态产物，气态分子数小于2 mol，故不是2，D错误； 故选B。 5. 有关杂化轨道的说法不正确的是 A. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 B. 杂化轨道全部参与形成化学键 C. 四面体形、三角锥形的结构可以用杂化轨道解释 D. 、、sp杂化轨道的夹角分别约为、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．杂化过程中轨道总数不变，但形状由参与杂化的原子轨道重新组合而改变，A正确； B．杂化轨道不一定全部成键，如中心原子的杂化轨道有一个被孤对电子占据，B错误； C．四面体形（如）、三角锥形（如）均由sp3杂化轨道形成，C正确； D．、、杂化轨道的标准夹角分别为（正四面体形）、（平面三角形）、（直线形），D正确； 故选B。 6. 下列表示不正确的是 A. 质量数为18的氧原子： B. 的电子式： C. 中键的电子云轮廓图： D. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量数为18的氧原子，质子数为8，符号为，A不符合题意； B．中B原子最外层为6电子，电子式为，B符合题意； C．中键由两个原子的轨道“头碰头”重叠形成，电子云轮廓图：，C不符合题意； D．中S原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，价层电子对互斥（VSEPR）模型：，D不符合题意； 故选B。 7. 下列含铜物质的制备方案不正确的是 选项 目标产物 制备方案 A Cu 工业上可用热还原法和湿法炼铜 B CuS 铜粉与硫磺混合加热 C 将晶体在HCl气流中加热脱水 D 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至沉淀溶解，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】 A．工业制铜方法成熟，热还原法和湿法炼铜均正确，A正确； B．硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，B错误； C．CuCl2·2H2O直接加热易水解，在HCl气流中脱水抑制水解，C正确； D．硫酸铜与氨水形成络合物后，加乙醇是降低络合物的溶解度，使晶体析出，D正确； 故选B。 8. 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是 A. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 B. Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和硅都属于原子晶体，且结构相同，碳原子半径小于硅原子半径，碳碳键的键长小于硅硅键的键长，碳碳键的键能大于硅硅键的键能，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与化学键的强弱有关，故A不符合题意； B．Li、Na、K、Rb都属于金属晶体，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键减弱，Li、Na、K、Rb的熔点、沸点逐渐降低，与化学键的强弱有关，故B不符合题意； C．卤素单质都是分子晶体，熔点、沸点高低与分子间作用力有关，F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高，与化学键的强弱无关，故C符合题意； D．NaF、NaCl、NaBr、NaI都是离子晶体，离子半径逐渐增大，离子所带电荷相等，晶格能逐渐减小，离子键逐渐减弱，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低，与化学键的强弱有关，故D不符合题意； 答案选C。 9. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有12个 B. 在晶体中，每个晶胞平均占有4个 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，以顶点上的Na+为例，与它距离最近的Na+位于包含该顶点的三个面的面心上，共有12个，故A正确； B．CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，Ca2+个数为8×1/8+6×1/2=4，故B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成碳碳单键，每个碳碳单键为两个碳原子共有，故碳原子与碳碳键个数之比为，故C正确； D．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，故D错误； 故答案为D。 10. 下列有关分子的叙述中，错误的是 A. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性 B. 非极性分子可以含有极性键，但分子的正负电荷中心必须重合 C. 非极性分子可以含有极性键，但各个键的极性的向量和必须等于零 D. 双原子分子的化合物一定是极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．非极性分子中可能含有极性键，如甲烷为非极性分子，含有极性键，故A错误； B．非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，含有极性键，故B正确； C．非极性分子可以含有极性键，如甲烷分子的正负电荷中心重合，各个键的极性的向量和等于零，为非极性分子，故C正确； D．双原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有极性键，正负电荷中心不重合，一定为极性分子，故D正确； 故选A。 11. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 T/℃ c(NO)/(mol·L-1) c(CO)/(mol·L-1) 催化剂的比表面积/(m2·g-1) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ x 4.00×10-3 120.0 Ⅲ 360 6.50×10-3 y 80.0 A. x=280 ；y=4.00×10-3 B. 实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10-3 mol·L-1 C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的反应速率增大 D. 该反应的反应热ΔH<0 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ为探究催化剂的比表面积不同对化学反应的影响；则温度相同，即x=280；实验Ⅰ、Ⅲ应该为探究不同温度对反应的影响，则c(CO)应相同，即y=4.00×10-3，A正确； B．NO和CO转化为CO2和N2，反应方程式为，，所以平衡时，NO的浓度为，B错误；    C．实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面不同，结合坐标图可知，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，C正确； D．对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，焓变小于0，D正确； 答案选B。 12. 有关下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性 B 的稳定性强于 电负性：N<O C H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确； B．[Cu(NH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+，原因是电负性N＜O，NH3给出电子形成配位能力比H2O强，B正确； C．H2O沸点高于H2S是因H2O分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误； D．O3在CCl4中溶解度更大是因O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确； 故答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B. 图b装置电解片刻后，溶液的pH增大 C. 图c装置可以防止铁钉生锈 D. 图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可延缓船体的腐蚀速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图a不能形成原电池，铜极直接与硝酸银反应，不能形成电流，A错误； B．图b为电解池装置，铜极与电池负极相连，因此铜极为阴极得电子，石墨为阳极失电子；因此装置发生反应，通电一段时间后，溶液的pH减少，B错误； C．图c为电解池装置，铁钉与电池正极相连，因此铁钉为阳极，发生反应：，因此铁会被腐蚀，C错误； D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块构成原电池，锌比铁活泼，因此锌作负极（），铁作正极()，因此铁被保护，腐蚀速率减缓，D正确； 故选D。 14. 用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。已知：的。下列说法不正确的是 A. 反应开始时的pH约为3 B. 在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的： C. ②点溶液中： D. 滴定过程中，的比值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应开始时，溶液浓度为，电离方程式为，，解得，，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，电离出的抑制水的电离，用溶液滴定溶液的过程中，浓度不断减小，抑制程度减弱；反应生成的水解，也促进水的电离，所以当与反应恰好反应完之前，水的电离程度一直增大，电离出的也增大，③时与反应恰好完全，所以正确顺序为③>②>①，B符合题意； C．②点，，根据电荷守恒，可得，C不符合题意； D．滴定过程中，，随着加入，减小，不变，故该比值变大，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 15. 盐酸和氨水是实验室常见酸和碱，也是工业生产中的重要试剂，回答下列问题： Ⅰ．在25℃时对氨水进行如下操作。回答下列问题： （1）向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸。 ①若使氨水恰好被中和，则所得溶液的pH___________7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。 ②若所得溶液，、、、的大小关系为___________。 （2）向溶液中滴加氨水产生蓝色沉淀，若所得溶液，，则溶液中___________mol/L。 Ⅱ．某课外兴趣小组用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，请完成以下问题。 （3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。 （4）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次数 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L NaOH的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 26.90 第二次 25.00 0.50 30.50 第三次 25.00 0.20 25.30 依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________mol/L(保留四位有效数字)。 （5）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液 b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡 d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】（1） ①. < ②. ③. =>= （2） （3）当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复 （4）0.1000 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 向0.1 mol/L 20 mL氨水中逐滴加入0.1 mol/L V mL盐酸，①若使氨水恰好被中和即二者恰好完全反应，所得溶液溶质为，显酸性pH<7是因为发生了水解，水解方程式为； ②若所得溶液，根据电荷守恒+=+可得=，大小关系为=>=； 【小问2详解】 所得溶液可知，，根据，此时 【小问3详解】 指示剂与待测液一起放入锥形瓶，故滴定终点的现象为当加入最后半滴NaOH标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复； 【小问4详解】 三次消耗的NaOH标准溶液的体积为24.90 mL、30.00 mL（舍弃）、25.10 mL，取另两组的平均值为25.00 mL，根据物质的量相等可得HCl溶液的物质的量浓度为0.1000 mol/L； 【小问5详解】 a．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液，导致待测液浓度偏小，最终消耗的标准液体积偏小，结果偏小； b．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，锥形瓶洗净后未干燥，无影响； c．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致标准液体积偏小，结果偏小； d．读取NaOH标准液时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，标准液体积增大，结果偏大； 故选ac； 16. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的配位数为___________；该化合物的化学式为___________。该晶胞中X和Y的最短距离为a nm，则该晶胞密度为___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为) （2）在Y的氢化物()分子中，Y原子轨道的杂化类型是___________。 （3）Z的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其主要原因是___________。 （4）Y与Z可形成的的空间结构为___________(用文字描述)。 【答案】（1） ①. 4 ②. ③. （2） （3）和乙醇形成分子间氢键 （4）三角锥形 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，其电子排布式为，则X是Zn；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，其电子排布式为，则Y是S；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则Z是O。 【小问1详解】 观察晶胞结构，以面心X离子为例，与其距离最近的Y离子共有4个，故X离子的配位数为4； 含有4个，锌离子的个数为，则Zn、S个数比为1:1，故该化合物的化学式为ZnS； 与最短距离为a nm，则晶胞边长，晶胞体积，晶胞质量，密度。 【小问2详解】 中S原子形成2个键且含2对孤电子对，则S原子轨道的杂化类型是； 【小问3详解】 和乙醇形成分子间氢键，溶解度更大，与乙醇不能形成氢键，溶解度较小； 【小问4详解】 是，硫原子有6个价电子，其中3个与氧原子形成键，孤对电子数为，价层电子对数=3（成键对）+1（孤对）=4，由于中心硫原子为杂化，且有一个孤对电子，则的空间结构是三角锥形。 17. 周期表中1-36号之间的A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。已知A是宇宙中含量最多的元素。B原子的未成对电子数是同周期中最多的。C元素原子的最外层有两个未成对电子。周期表中D元素最高价氧化物的水化物酸性最强。E元素的逐级电离能为：，，，。F元素在前四周期中未成对电子数最多。G的N能层上有2对成对电子。 （1）F元素为___________(写元素符号)，其价层电子轨道表示式为：___________。 （2）与离子半径大小___________(用元素符号表示)；写出的电子式：___________。 （3）第一电离能顺序B___________C(填“>”“<”或“=”)，请写出原因：___________。 （4）G元素在元素周期表中的位置是___________，其基态原子电子排布式简写为___________，有___________种空间运动状态不同的电子，共有___________种能量不同的电子。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子 （4） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. ③. 18 ④. 8 【解析】 【分析】已知A是宇宙中含量最多的元素，故A为H；B原子未成对电子数是同周期中最多的，其价电子排布为，故B为N；C元素原子最外层有两个未成对电子，原子序数大于N，故C为O；D元素最高价氧化物的水化物酸性最强，故D为Cl；E的逐级电离能远小于，说明E最外层有1个电子，原子序数大于Cl，故E为K；F元素在前四周期中未成对电子数最多，价电子排布为，故F为Cr；G的N能层上有2对成对电子，价电子排布为，故G为Se，据此分析。 【小问1详解】 F元素为Cr，其价电子排布式为，价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 与核外电子排布相同，核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；为，其电子式为； 【小问3详解】 第一电离能顺序B（N）>C（O），原因是N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于O原子，故第一电离能； 【小问4详解】 G为Se，原子序数为34，在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族；其基态原子电子排布式简写为；Se的电子排布为，轨道数为，故有18种空间运动状态不同的电子；能量不同的电子对应不同能级，即1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，共8种。 18. 氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。 （1）氢气用于合成甲醇的反应为 ，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，D点的正、逆反应速率之间的关系：___________。(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ②向某恒温恒压密闭容器中充入和，下列能说明上述反应达到平衡的是___________。 A．容器内混合气体的密度不再改变 B．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．各物质的浓度之比等于化学计量系数之比 D． ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 （2）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为： 。已知部分反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． ①___________。 ②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ．反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。 ③一定条件下，向2 L的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5 min后容器内总压强不再变化，容器中为0.1 mol，为0.1 mol，为0.3 mol，5 min内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. 小于 ③. AB ④. 增大压强（或增大CO浓度） （2） ①. ②. 升高温度，反应Ⅱ正向移动，增大；对于反应Ⅲ，升高温度且增大均使其正向移动 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①反应，图像显示CO平衡转化率随温度升高而降低，说明正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动、平衡常数减小，故A、B、C三点平衡常数关系为；当体系压强为、温度为时，D点CO转化率高于A点，说明反应逆向进行，故； ②A．该反应在恒温恒压条件下进行，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器体积减小，则混合气体的密度增大，容器内混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．反应前后气体总物质的量改变，平均相对分子质量为变量，不再改变可说明反应达到平衡，B符合题意； C．各物质浓度之比等于化学计量系数之比，不能说明浓度不再变化，无法判断平衡，C不符合题意； D． 说明反应达到平衡状态，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故选AB； ③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为增大压强（或增大CO浓度），增大压强平衡正向移动，转化率提高，同时反应速率加快； 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，总反应可由反应Ⅰ×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ得到，； ②升高温度，反应Ⅱ正向移动，增大；对于反应Ⅲ，升高温度且增大均使其正向移动，因此体积分数增大； ③初始氢原子物质的量为，平衡时产物中氢原子的物质的量为，则平衡时氢气的物质的量为，消耗的氢气的物质的量为，5 min内的平均反应速率； 反应Ⅰ的平衡浓度：，，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $