题型3 实验图表数据分析-【众相原创·减负中考】2026年中考化学减负作业本（广西专用）

⑤Ca0HCl(或H,S0,或C0,等)⑥C0,Ca(OH), [或Ba(OH)2]⑦NaCO,(或KCO3)HCI 3.①C0②H,0③H0④Ca0⑤Na2C0 ⑥CuO ⑦HCI 分类训练 1.D2.C3.C4.A5.A6.B7.C8.C 9.(1)置换(2)C02+2Na0H一Na,C03+H,0 10.(1)Ca(0H)2 (2)某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水 (3)Cu0+H2 SO=CuSO+H2O[Cu(OH)2+H2 SO -Cs0,+2H,0](4)①⑤⑥⑦ 题型三实验图表数据分析 1.B2.A3.D4.A5.C6.B7.C8.C 题型四短文阅读 催化剂 1.(1)不能(2)N2+3H2 高温，高症2NH, -3价 (3)A(4)C0(NH,)2 2.(1)A(2)有机物90：11(3)双氢青蒿素(4)-1 (5)乙瞇(6)温度 3.(1)F0(2)不断运动(3)熟石灰（或消石灰） Ca(0H),+2HC1=CaCL,+2H,0(4)干燥 4.(1)常温下，碳单质的化学性质稳定 (2)4(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (4)H,0二氧化碳（或C02) 5.(1)氢元素以氢原子的形式嵌在FeTiO3中 (2)H,2H,0通电2H,↑+0，↑氨气（合理即可） (3)合金（或不锈钢，合理即可） 6.(1)H20、C02(2)混合物(3)氮气（合理即可）》 (4)C02+2Na0H-Na,C03+H20 (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的 二氧化碳的质量多 7.(1)元素(2)红(3)B (4)在相同的保存天数下，温度越高，酸奶的酸度越高 (5)BC 8.(1)石油(2)化学(3)有机合成材料(4)1：4 (5)甲醇具有腐蚀性（合理即可） （6)2CH,0H+30,点燃2C0,+4H,0 题型五物质的循环利用 1.C2.A3.B4.C 5.(1)碱(2)低(3)6Li+N,=2Li,N(4)锂、水 (5)27 6.(1)质量(2)化学能2：1 (3)C,H,澄清石灰水 (4)由化学方程式可知，反应①中，每6个水分子参与反 应会产生6个氢气分子，而6个氢气分子参与反应②只生 成4个水分子（或反应①中消耗水的量大于反应②中生 成水的量) 7.(1)N02(2)2:1(3)3N02+H20-2HN03+N030 (4)N0(5)形成酸雨（合理即可） 8.(1)C0,+H,催化剂C0+H,0(2)BCD(3)37.1 (4)吸收和利用C02:生成汽油，减少使用化石燃料（合理 即可) 9.(1)改变(2)H,0Zn(或锌)(3)1：8 (4)燃烧产物是水，对环境无污染（合理即可） (5)不需要 题型六工艺流程 专题精讲 二、1.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应 更充分 2.(1)过滤漏斗引流(2)搅拌，防止因局部温度过高 造成液滴飞溅 分类训练 1.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)C0(或一氧化碳)(3)Mn0+H,S0,=-MnS0,+H,O (4)铁（或Fe)(5)回收利用 2.(1)Fe2+(2)Si0,和Fe(3)② (4)FeS0+Na,C03-FeC03↓+Na,S0,(5)过滤 3.(1)增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率 (2)NH,二氧化碳（或C02) (3)NH,C1碳酸氢钠在温度较低时溶解度较小，容易析 出（合理即可）(4)2 NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 4.(1)稀硫酸(2)锌粉的接触面积更大，反应更充分 Zn+CuS0,=Cu+ZnS0,(3)硫酸铜已除尽，增加的锌 粉仅与硫酸镉反应(4)过滤 5.(1)研成粉末（合理即可） (2)2HCl+CaCO,=CaCl,+H,0+CO,1 (3)不与盐酸反应(4)4(5)等于 (6)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸， 没有明显现象，说明CaCO,已洗净 6.(1)过滤(2)增大青蒿素与乙醚的接触面积，使溶解更 快，更充分(3)中药煎熬的温度高于60℃，青蒿素在此 温度下会分解，失去药性(4)乙醚沸点低于60℃ (5)乙醚(6)化学合成产量高，不受季节影响（合理即可） 7.(1)增大反应物间接触面积，加快反应速率，使反应更充 分(2)延展性(3)提高锌元素的利用率(4)D (5)NaCl(或氯化钠) (6)弱“酸洗”时铜网表面的粉末中锌能与酸反应而铜 不反应（或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等，合理即可） 8.(1)金的化学性质稳定(2)酸雨(3)置换反应 (4)Cu0+H,S04=CS0,+H20(5)过滤 (6)稀硫酸（合理即可） 9.（1)将炉甘石粉碎（合理即可） (2)2C+ZaC0,高温Za+3C0↑(3)锌原子间的间隔变小 (4)锌的金属活动性比铁和铜强，冶炼难度大（合理即可） (5)Cu2+、Ag*(或铜离子、银离子) 10.(1)防止MgCl2与Na,C0,反应生成MgC0,沉淀，导致 制取的Li,CO3不纯(2)CaCl(或氯化钙) 1.3g (3100g+1.3g ×100% (4)①减少Li,C03的溶解（或提高Li2CO3的析出量等） ②滤纸要紧贴漏斗内壁（合理即可） (5)氯气（合理即可） 题型七实验探究 1.(1)硫酸+碳酸氢铵(2)①2.0g碳酸钙粉末②相同 条件下，碳酸氢铵与盐酸反应产生二氧化碳的速率更快、 量更多（合理即可）(3)205.4(4)硫酸 (5)可控制反应速率（或能使反应更平稳等，合理即可） (6)作氮肥（合理即可） 2.（(1)呼吸(2)氧气分子之间有间隔 (3)它们都可以与C02发生反应（或它们都是碱） (4)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(5)除去氧气中 混有的H,O,(或便于观察产生氧气的快慢或降低氧气的 7题型三 实验图表数据分析(2025.20.2024.20，新增题型) 考情总结实验图表数据分析题是广西近2年考查的一种新题型，作为选择题中的压轴题，具有一定的难 度。该类题常常以控制变量法为主导。学生需掌握控制变量法的特征：在其他条件相同时，只改变一个条 件探究对反应的影响。数据的提取除了要关注横向、纵向的对比外，还要关注特殊或反向数据，甚至上下 表格的数据变化，要把握数据突变的归因分析，对学生的能力要求较高，主要考查学生选择数据的能力（选 择必要数据的能力、组合数据的能力)；考查补充数据的能力；考查查找与运用数据的能力；考查挖掘数据 中隐含信息的能力。 类型1表格数据分析 锌片 1.为了探究镁条与稀盐酸反应的速率，研究反应 时间与生成氢气的体积关系，某实验小组取 定质量的镁条与足量稀盐酸反应，每隔30秒 LED灯 电流表 记录一次生成氢气的体积（单位：mL),数据如 水果种类 果汁pH 电极间距离/cm电流大小/A 下表，下列说法错误的是 西红柿 3.1 1 98.7 时间/s 0306090120150180210240270 西红柿 3.1 2 72.5 氢气体积/mL025456276869397100100 苹果 3.8 2 27.2 已知：不考虑温度的影响。 橙子 3.5 2 A.0~240s内随着反应时间的增加，生成氢气 A.该实验说明电极间距离越小，产生的电流 的体积逐渐增加 越小 B.0~240s内随着反应时间的增加，反应速率 B.表中x值的范围是27.2<x<72.5 加快 C.把水果换成盐酸，也能达到相同的效果 C.镁与足量的稀盐酸反应最终生成氢气的体 D.该装置将化学能转化为电能 积为100mL 3.(2024广西20题2分)已知1g氮元素大致相 D.若将镁条换成锌条（假设锌条与镁条的质量、 当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素 表面积相等)，则完全反应后的时间要大于 的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定 240s,最终生成氢气的体积小于100mL 过程如下：①样品+H,S04→(NH4),S04+CO2↑+ 2.(2024钦州一模)水果电池通常是用金属活动 S02↑+H20;②(NH4)2S04+2NaOH 性较强的金属作负极，用金属活动性较弱的金 Na2S04+2NH3↑+2H,0。 属作正极，利用水果汁内的有机酸与活泼金属 某品牌奶粉部分营养成分表如表： 反应，导致回路中的电子定向移动形成稳定的 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 电流。某学习小组用大小、形状相同的铜片和 每100g奶 17.5g 61.2g 16.2g 锌片为电极研究水果电池（如图），得到的实验 粉含量 数据如表所示。下列说法错误的是( 取100g该奶粉样品，测得C02、NH3的质量分 99 别为a、b。下列说法正确的是 溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同， A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人 反应过程中吸收液的温度对脱硫率和吸收液 体全部吸收 pH的影响如图2所示。下列说法错误的是 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a:44b ( C.若α=8.8g,则该奶粉样品中蛋白质的含碳 FeSO,溶液 量为8.8% 烟气→脱硫 处理后 的烟气 D.若b=3.4g,则该奶粉样品中蛋白质的含量 Fe 与营养成分表中的基本一致 图1 4.(2025广西20题2分)为测定某药片中NaHC0 9100 16.0 树 的质量分数，实验小组用如图所示装置进行探 95 5.5 湿 9 15.0 究实验，实验部分数据如下表。下列说法正确 020406080100 ·脱硫率/% 温度/℃ 的是 ( pH 连接压强 图2 传感器 已知：“脱硫”时发生的主要反应有2S02+02+ FeSO VmL盐酸 2H,0 =2H2S04 待测样品 A.为提高脱硫的效率，烟气通入时使用多孔 NaHCO,反应前后 球泡 序号 试剂 NaHCO NaCl 质量分数 压强差 B.每脱除128gS02的同时生成196gH2S04 药片 C.“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 ① 未知 无 待测 33.6 kPa (0.5g) D.温度大于60℃时脱硫率下降，可能的原因 ② 22.3 kPa 是SO,在溶液中的溶解度随温度升高而 NaHCO 0.25g0.25 50.0% 减小 ③ NaCl混 a g bg 60.0% 28.8 kPa 6.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁 ④ 合物 0.35g0.15g 70.0% 34.2 kPa 和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应 已知：(1)药片中除NaHC03外，其他成分不与 的化学方程式为Mg(OH)2△Mg0+H,0; 盐酸反应。 碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中 (2)本实验所用盐酸的溶质质量分数为5.0%， 各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热， 密度为1.02g/cm3。 加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变 A.图中V应不小于4.3 化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固 B.a=0.60,b=0.40 体的判断，下列说法错误的是 () C.该药片中NaHC03的质量分数为65.0% ↑剩余固体的质量/g D.由数据可知，压强差与NaHCO,的质量分数 138-6 成正比 d e 类型2图像数据分析 5.某烟气中含N2、O2、SO2等气体，以FS04为催 l2加热时间/min 化剂处理其中的S02,部分流程如图1所示。 A.图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱 开始时需向“脱硫'装置中加入一定量的FeSO4 组成 100 B.若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，8.为探究溶液浓度对反应速率的影响，在相同温 则剩余固体的成分为CaCO3和MgO 度下，按下表中的体积将1.5%Na2S203溶液 C.图中ab间任一点（不包括ab两点）的剩余 1%H,S04溶液与蒸馏水混合（原理为Na2S20, 固体成分为CaCO3、Mg0和Mg(OH)2 +H,S04—Na2S04+S↓+S02↑+H20)。采集 D.若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充 反应后浑浊度传感器数据，浑浊度随时间变化 分反应生成C02的质量为(12.0-x)g 曲线如图。下列说法不正确的是 ( 类型3图像结合表格数据分析 实验 Na2S,03溶液 H,S04溶液 蒸馏水的 7.维生素C(简称VC)易被氧气氧化，也能被淀 标号 的体积/mL 的体积/mL 体积/mL 粉-碘液氧化，使溶液褪色。18℃下将不同露 ① 1.5 3.5 10 置时间的VC溶液滴入淀粉-碘液中，记录褪 ② 2.5 3.5 色滴数，如下表。下列说法错误的是( ) ③ 3.5 3.5 8 碘液浓度、 VC溶液露 褪色 序号 淀粉液 ④ 3.5 2.5 9 用量 置时间/h 滴数 ⑤ 3.5 1.5 10 I 0.06%、4.8mL 3滴 0 10 +浑浊 Ⅱ 3滴 12 农 ④⑤② ① Ⅲ 0.06%、4.8mL 3滴 24 18 0.06%、4.8mL 3滴 36 41 VC质量分数/% 0.5 时间/s 0.4 A.实验②中x=9 0.3 6 B.实验③④⑤可探究H,S04溶液浓度对反应 0.2 速率的影响 0.1 C.实验③变化曲线在如图中处于实验②⑤ 010203040 露置时间小 之间 A.实验Ⅱ处碘液浓度及用量是0.06%、4.8mL D.Na2S,O3溶液浓度的改变对反应速率的影 B.滴入VC溶液，褪色滴数越少，说明VC质量 响更大 分数越高 C.如图曲线a表示VC质量分数随露置时间变 化的过程 D.还可以通过控制变量法探究温度对VC含 量的影响 101