2026年中考化学一轮复习检测卷02（长沙卷）

2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·全解全析 （本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题 (本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．米粉是长沙的特色小吃之一，美味的米粉由大米制作而成。大米中含有的主要营养素是( A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 【答案】C 【解析】大米中含有淀粉，所含的营养素是糖类。 故选C。 2．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ） A．垃圾分类回收 B．开发可再生能源 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 【答案】D 【解析】A、垃圾分类有助于资源再利用（如回收纸张、塑料），减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如有害气体、土壤污染），从而保护环境。符合“绿水青山”理念； B、可再生能源（如太阳能、风能）替代化石燃料，可减少温室气体排放（如二氧化碳）和空气污染，降低对环境的破坏，符合“绿水青山”理念； C、合理施用肥料（如化肥）可避免过度施肥，防止肥料中的氮、磷等元素流入水体造成富营养化，保护土壤和水资源。符合“绿水青山”理念； D、工业废水含有重金属、有毒化学物质（如铅、汞）等污染物，直接排放会严重污染河流、土壤和地下水，破坏生态环境。不符合“绿水青山”理念； 故选D。 3．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 【答案】C 【解析】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确； D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。 故选：C。 4．长沙窑，又称铜官窑，是中国唐代三大出口瓷窑之一，也是世界釉下多彩陶瓷发源地。某种陶艺的制作用到了钾长石（主要成分 KAlSi3O8）、石英砂（主要成分 SiO2）、方解石（主要成分 CaCO3）和萤石（主要成分 CaF2）。其中属于氧化物的是（ ） A．KAlSi3O8 B．SiO2 C．CaCO3 D．CaF2 【答案】B 【分析】氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 【解析】A、KAlSi3O8中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故不符合题意； B、SiO2中有两种元素，也含氧元素，属于氧化物，故符合题意； C、CaCO3中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，故不符合题意； D、CaF2中有两种元素，但不含氧元素，不属于氧化物，故不符合题意； 故选：B。 5．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 【答案】C 【解析】A、相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、根据元素周期表中一格提供的信息，钬的元素符号为Ho，故B错误； C、根据元素周期表中一格提供的信息，核外电子数=原子序数=质子数=67，故C正确； D、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁；可知是金属元素，故D错误。 故选C。 6．2026年3月31日是第31个全国中小学生安全教育日，其主题为“同守护，共成长”。下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是（ ） A．图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭 B．室内起火，立即打开门窗呼救 C．吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下 D．厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭 【答案】B 【解析】A、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何残留物质，不会对书籍造成损坏，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意； B、室内起火时，立即打开门窗，会使空气流通，为燃烧提供更多的氧气，从而使火势蔓延得更快，不利于灭火和人员安全，从而使蜡烛熄灭，该说法错误，符合题意； C、吹灭生日蜡烛，是因为吹气时带走了蜡烛周围的热量，使温度降低至蜡烛着火点以下，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意； D、厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭，是利用隔绝氧气的原理灭火，从而使蜡烛熄灭，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ） A．金元素：AU B．铝离子： C．价的钙元素： D．一个氮分子：N 【答案】B 【解析】A、元素符号的书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写（如果元素符号由两个字母组成）。金元素的正确符号是“Au”（A大写，u小写），选项错误； B、铝离子是铝原子失去3个电子形成的，带3个单位的正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铝离子符号为，选项正确； C、化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，价的钙元素表示为：，选项错误； D、用化学式表示一个分子，一个氮分子是由2个氮原子构成的，故氮气的化学式为N2，则氮分子表示为：N2；N可以表示一个氮原子，选项错误； 故选B。 8．劳动课上，小明在老师处领养了一盆发财树，养护一段时间后发现植物叶片发黄，为给发财树补充营养，小明应选用的物质是（ ） A． B．KCl C． D． 【答案】C 【分析】氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿，植物叶片发黄，说明缺少氮元素，应补充氮肥。 【解析】A、属于强酸，具有强腐蚀性，不能用作肥料，错误； B、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； C、中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，正确； D、中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； 故选C。 9．实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 【答案】C 【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，才产生的是淡蓝色火焰，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故B错误； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故C正确； D、铁丝放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故D错误。 故选C。 10．长沙高铁西站建设工作中使用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是（ ） A．日常使用的金属材料，大多数属于合金 B．金属单质在常温下都是固体 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．生铁和钢都是铁的合金 【答案】B 【解析】A、合金比纯金属具有硬度更大、抗腐蚀性更强等优良性能，因此日常使用的金属材料（如不锈钢、黄铜等）大多数属于合金，说法正确。 B、大多数金属单质在常温下是固体，但汞（，水银）在常温下是液态，因此金属单质在常温下都是固体的表述错误，说法错误。 C、黄铜是铜锌合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属（铜）大，因此黄铜的硬度比纯铜大，说法正确。 D、生铁和钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同（生铁含碳量为，钢含碳量为），说法正确。 故选：B。 11．下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是（ ） A．羊毛和棉线：在空气中灼烧 B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色 C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸 D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水 【答案】B 【解析】A、羊毛的主要成分是蛋白质，在空气中灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，在空气中灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项方法正确； B、黄金和假黄金（铜锌合金）都是黄色固体，不能用观察颜色鉴别，故选项方法错误； C、加入稀盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液变为蓝色，碳粉和盐酸不反应，无明显选项，可以鉴别，故选项方法正确； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氮气不能，能用澄清石灰水来鉴别，故选项方法正确； 故选：B。 12．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应 【答案】B 【解析】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误； D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 故选B。 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部答对得3分，选对但不全得2分，有选错的不得分） 13．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是（ ） A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 【答案】AB 【分析】由表可知，柠檬水和盐酸均显酸性，均使紫甘蓝指示剂变红，食盐水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，石灰水显碱性，使紫甘蓝指示剂变绿色，说明紫甘蓝指示剂在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变绿，在中性溶液中不变色。 【解析】A、稀硫酸显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意； B、食醋显酸性，能使紫甘蓝指示剂变红色，符合题意； C、蒸馏水显中性，不能使紫甘蓝指示剂变色，不符合题意； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫甘蓝指示剂变绿色，不符合题意。 故选AB。 故选AC。 14．物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ） A．天然气用作燃料 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．活性炭用于净水 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】A、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，即天然气与氧气在点燃条件下发生化学反应释放能量，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、一氧化碳用于工业炼铁，是利用一氧化碳的还原性，一氧化碳在高温下与铁矿石中的铁的氧化物发生化学反应将铁还原出来，还原性属于化学性质，该选项不符合题意； C、活性炭用于净水，是利用活性炭的吸附性，它能吸附水中的色素和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，吸附性属于物理性质，该选项符合题意； D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，是利用碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生化学反应，消耗胃酸，该反应属于化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 15．鉴别、分离、检验、除杂是基本的实验方法。下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 分离和CO气体 通入足量NaOH溶液 C 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色 D 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤 【答案】AD 【解析】A：过氧化氢在二氧化锰催化下迅速分解产生氧气（气泡），而水无反应。通过观察是否产生气泡可鉴别两者，正确。 B：NaOH溶液会吸收CO₂生成碳酸盐，但CO不反应。此方法只能除去CO₂，无法分离出原混合气体中的CO₂，错误。 C：NaOH变质生成Na₂CO₃，滴加酚酞试液，两者均呈碱性，酚酞试液均变红，无法判断是否变质，错误。 D：过量CaCO₃与盐酸反应生成CaCl₂、水和CO₂，过滤后去除固体，可完全除去盐酸且不引入新杂质，正确。 故选AD。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 三、填空题（本大题共5小题，共30分） 16．（6分）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。 （1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素 (填元素符号)。 （2）近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生 (填化学式)。 （3）现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是 。 【答案】（1）Al （2） （3）吸附水中的色素及异味 【解析】（1）地壳中含量前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，金属元素大部分都是以“钅”为偏旁（金、汞除外），故明矾中含有地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为； （2）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，其化学式为； （3）航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是吸附水中的色素及异味。 17．（6分）请你根据NaCl与在不同温度的溶解度表回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.8 360 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）60℃时，的溶解度为 g。 （2）20℃时，向盛10.0g水的烧杯中加入3.0g NaCl，充分溶解后，得到NaCl的     （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）使NaCl溶液中析出大量晶体，宜采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶法。 【答案】（1）110 （2）不饱和 （3）蒸发 【解析】（1）从表格中可以直接查找到60℃时，KNO3对应的溶解度数值为110g。 （2）20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，这意味着100g水中最多能溶解36.0g NaCl，那么10.0g水中最多能溶解NaCl的质量为3.6g，而现在只加入了3.0g NaCl，溶解的量小于最大溶解量，所以得到的是NaCl的不饱和溶液。 （3）由表格数据可知，NaCl的溶解度受温度影响变化不大。对于溶解度受温度影响不大的物质，使溶液中析出大量晶体宜采用蒸发结晶法，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出​。 18．（6分）生活生产中蕴含着丰富的化学知识。请结合下列内容写出相关的化学方程式。 （1）氢能源因具有热值高、无污染的优点成为最具前景的理想能源。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 （2）硫酸铜溶液可用于配制农药“波尔多液”，但不能用铁制容器配制，其原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为。 （2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 19．（6分）认真阅读下列材料，回答相关问题。 豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。 序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 2 3 豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 （1）黄豆营养成分中含量最高的是 。 （2）常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。 （3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由： 。 【答案】（1）糖类 （2）石膏凝固法（合理即可） （3）不能；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了 【解析】（1）根据表格中黄豆主要营养成分的含量（每100g）：糖类37.3g、蛋白质33.1g、油脂15.9g、水9.2g可知，黄豆营养成分中含量最高的是糖类； （2）文章中明确提到常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法； （3）观察表2中的数据，实验序号1中凝固剂与黄豆的质量百分比为1.5%，豆腐出品率为20%；实验序号2中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.0%，豆腐出品率为270%；实验序号3中凝固剂与黄豆的质量百分比为2.5%，豆腐出品率为217%，可以看到当凝固剂与黄豆的质量百分比从1.5%增加到2.0%时，豆腐出品率从20%增加到270%，但是当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率从270%降低到217%；故不能得到此结论；因为当凝固剂与黄豆的质量百分比从2.0%增加到2.5%时，豆腐出品率降低了。 20．（6分）碳酸锂()是一种重要的化工原料，在多个领域都有广泛的应用。实验室模拟工业上用粉煤灰(含、、、等)制备的流程如图： 查阅资料： 1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2、不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。 3、 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的为 。 （2）滤渣2含有 。 （3）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。 【答案】（1）除去二氧化硅 （2）氢氧化铝、氢氧化铁/Al（OH）3、Fe（OH）3 （3）减少碳酸锂的溶解 【解析】（1）、、能和硫酸反应，但二氧化硅不能和硫酸反应，则加入过量的稀硫酸的目的为除去其中的二氧化硅。 （2）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，结合流程可知，沉锂时碳酸钠和硫酸锂发生了反应，且氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠，则滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝。 （3）由于碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂，能减少碳酸锂的溶解。 四、实验题探究题（本大题共2小题，共20分） 21．（8分）在实验室中制取气体是初中重要的化学知识，如图A~E是实验室制备气体的常用装置。 （1）实验仪器a的名称是 。 （2）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳应选择的装置是 (填字母)。 （3）用装置C收集氧气验满的方法是将 ，若木条复燃证明氧气。已满，反之则不满。 （4）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，这样的目的是 。 【答案】（1）酒精灯 （2）BC （3）带火星的木条放在集气瓶口 （4）防止水倒吸使试管炸裂 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：酒精灯； （2）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，故填：BC； （3）用装置C收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； （4）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，这样的目的是防止水倒吸使试管炸裂。 22．（12分）酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。 图II实验中，观察到滤纸B很快变黑，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 任务三：稀硫酸的化学性质。 小组同学按图III进行实验。向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。 （2）向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。 （3）该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】 （4）试管4中反应后的溶液中溶质成分。 猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、K2CO3 【实验与结论】 （5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，因此乙同学重新设计了合理的实验方案来证明猜想三正确、该实验方案为： 。 任务四：废液回收处理。 （6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。 【答案】（1）放热 （2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 （3）Na2SO4、NaOH （4）、 （5）可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，证明猜想三正确 （6）氢氧化钙 【解析】（1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化； （2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色； （3）试管3中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，图中a点溶液的pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，故此时溶液中含有的溶质是Na2SO4、NaOH； （4）试管4中碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水， 猜想一：恰好完全反应时，可能是； 猜想二：当硫酸过量时，可能是、； 猜想三：当碳酸钾过量时，可能是、； （5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，理由是硫酸钾与氯化钡溶液也能产生硫酸钡白色沉淀，当滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，不能确定一定存在硫酸，即不能证明猜想三成立； 可向试管4中的剩余溶液加入稀硫酸，有气泡生成，则可说明含有碳酸钾，则证明猜想三正确； （6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，处理后再排放。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） 【答案】（1）0.1 （2）解：设参与反应锌的质量为x。 解得： 则该黄铜样品中铜的质量分数是 答：该黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成气体的质量为，故填：0.1； （2）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·全解全析 （本卷共23小题，满分100分，考试用时60分钟） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 O-16 Zn-65 一、选择题 (本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．米粉是长沙的特色小吃之一，美味的米粉由大米制作而成。大米中含有的主要营养素是( A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．无机盐 2．我国高度重视生态环境保护，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列做法不符合上述理念的是（ ） A．垃圾分类回收 B．开发可再生能源 C．合理施用肥料 D．工业废水直接排放 3．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ） A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl 4．长沙窑，又称铜官窑，是中国唐代三大出口瓷窑之一，也是世界釉下多彩陶瓷发源地。某种陶艺的制作用到了钾长石（主要成分 KAlSi3O8）、石英砂（主要成分 SiO2）、方解石（主要成分 CaCO3）和萤石（主要成分 CaF2）。其中属于氧化物的是（ ） A．KAlSi3O8 B．SiO2 C．CaCO3 D．CaF2 5．稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上做出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ） A．钬的相对原子质量为164.9g B．钬的元素符号为ho C．钬原子中核外电子数为67 D．钬元素是非金属元素 6．2026年3月31日是第31个全国中小学生安全教育日，其主题为“同守护，共成长”。下列关于燃烧、灭火和自救的说法，错误的是（ ） A．图书馆书籍着火，用二氧化碳灭火器扑灭 B．室内起火，立即打开门窗呼救 C．吹灭生日蜡烛，是降低温度至蜡烛着火点以下 D．厨房油锅起火，立即用锅盖将其盖灭 7．掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是（ ） A．金元素：AU B．铝离子： C．价的钙元素： D．一个氮分子：N 8．劳动课上，小明在老师处领养了一盆发财树，养护一段时间后发现植物叶片发黄，为给发财树补充营养，小明应选用的物质是（ ） A． B．KCl C． D． 9．实验是化学学习的基础，能够准确描述实验现象是每一位同学应具备的基本核心素养。下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．打开浓盐酸的瓶盖瓶口出现大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色固体，溶液由浅绿色变为蓝色 10．长沙高铁西站建设工作中使用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是（ ） A．日常使用的金属材料，大多数属于合金 B．金属单质在常温下都是固体 C．黄铜的硬度比纯铜大 D．生铁和钢都是铁的合金 11．下列物质的鉴别中，所选试剂或方法不正确的是（ ） A．羊毛和棉线：在空气中灼烧 B．黄金和假黄金（铜锌合金）：观察颜色 C．氧化铜和碳粉：加入稀盐酸 D．二氧化碳和氮气：加入澄清石灰水 12．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是（ ） A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D．转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应 二、不定项选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部答对得3分，选对但不全得2分，有选错的不得分） 13．300多年前，波义耳在实验中不慎将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上，从而发现了酸碱指示剂。同学们把自制的紫甘蓝指示剂分别滴加到下表溶液中，观察到现象如下： 溶液 柠檬水 盐酸 食盐水 石灰水 加入紫甘蓝指示剂后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 下列物质遇紫甘蓝指示剂显红色的是（ ） A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．NaOH溶液 14．物质的性质决定其用途。下列物质的用途主要利用了其物理性质的是（ ） A．天然气用作燃料 B．一氧化碳用于工业炼铁 C．活性炭用于净水 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 15．鉴别、分离、检验、除杂是基本的实验方法。下列实验设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰，观察现象 B 分离和CO气体 通入足量NaOH溶液 C 检验久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞试液，观察颜色 D 除去溶液中混有的盐酸 加入过量，过滤 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 三、填空题（本大题共5小题，共30分） 16．（6分）民以食为天，食以水为先。净水技术的发展是人类走向健康生活的开始。 （1）古代——我国采用明矾净水的最早文字记载见于明代宋应星的《天工开物》一书，该物质中含有地壳中含量最高的金属元素 (填元素符号)。 （2）近代——电解水实验揭示了水的组成，正极产生 (填化学式)。 （3）现代——航天员在空间站通过“再生水系统”将废水净化，其中活性炭的作用是 。 17．（6分）请你根据NaCl与在不同温度的溶解度表回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.8 360 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 （1）60℃时，的溶解度为 g。 （2）20℃时，向盛10.0g水的烧杯中加入3.0g NaCl，充分溶解后，得到NaCl的     （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）使NaCl溶液中析出大量晶体，宜采用 （填“蒸发”或“降温”）结晶法。 18．（6分）生活生产中蕴含着丰富的化学知识。请结合下列内容写出相关的化学方程式。 （1）氢能源因具有热值高、无污染的优点成为最具前景的理想能源。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 （2）硫酸铜溶液可用于配制农药“波尔多液”，但不能用铁制容器配制，其原因是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。请写出该反应的化学方程式 。 19．（6分）认真阅读下列材料，回答相关问题。 豆腐，作为一种营养丰富、口感细腻的传统食品，在中国乃至世界的饮食文化中都占据着重要地位。黄豆是制作豆腐的主要原料，其主要营养成分的含量（每100g）如表。 糖类/g 蛋白质/g 油脂/g 水/g 37.3 33.1 15.9 9.2 制作过程中，磨浆料液比（即黄豆与水的质量比）对豆腐出品率的影响如下图。 豆腐制作过程中的关键环节之一为凝固。常见凝固方法有石膏凝固法、卤水凝固法、葡萄糖酸内酯凝固法。卤水凝固法中凝固剂与黄豆的质量百分比对豆腐出品率的影响如表。 序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 2 3 豆腐属于高蛋白食物，过量食用可能会导致消化不良，从而出现腹胀、腹泻等不良反应。且豆腐中的嘌呤含量也较多，嘌呤代谢异常的人群不宜多吃，过量食用可能会加重原病情。 （1）黄豆营养成分中含量最高的是 。 （2）常见豆腐凝固方法有 （写出一种即可）。 （3）依据表2数据，能否得出“凝固剂种类等其他条件相同时，凝固剂与黄豆质量百分比越大，豆腐出品率越高”的结论？请判断并说明理由： 。 20．（6分）碳酸锂()是一种重要的化工原料，在多个领域都有广泛的应用。实验室模拟工业上用粉煤灰(含、、、等)制备的流程如图： 查阅资料： 1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。 2、不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。 3、 （1）“酸浸”时加入过量稀硫酸的目的为 。 （2）滤渣2含有 。 （3）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是 。 四、实验题探究题（本大题共2小题，共20分） 21．（8分）在实验室中制取气体是初中重要的化学知识，如图A~E是实验室制备气体的常用装置。 （1）实验仪器a的名称是 。 （2）实验室利用大理石与稀盐酸制取二氧化碳应选择的装置是 (填字母)。 （3）用装置C收集氧气验满的方法是将 ，若木条复燃证明氧气。已满，反之则不满。 （4）用高锰酸钾制备氧气，若用排水法收集氧气，实验结束时应先将导管撤离水面再熄灭酒精灯，这样的目的是 。 22．（12分）酸在生产生活中有广泛应用，学习酸的性质是一项重要的内容。我校九年级化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。 任务一：浓硫酸稀释过程中的能量变化。 （1）图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 任务二：硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。 图II实验中，观察到滤纸B很快变黑，由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。 任务三：稀硫酸的化学性质。 小组同学按图III进行实验。向试管1中加入一定量的稀硫酸，锌粒表面有气泡冒出。 （2）向试管2中加稀硫酸后可观察到的现象是 。 （3）该小组同学利用数字化传感器测得向试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH随时间的变化图像如图所示，图中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。 小组同学向试管4中滴加一定量稀硫酸后，对反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。 【提出问题】 （4）试管4中反应后的溶液中溶质成分。 猜想一：可能是；猜想二：可能是 ；猜想三：可能是、K2CO3 【实验与结论】 （5）甲同学取少量反应后试管4中的溶液于另一试管中，向其中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，他认为猜想三正确。乙同学认为有白色沉淀产生不能证明猜想三成立，因此乙同学重新设计了合理的实验方案来证明猜想三正确、该实验方案为： 。 任务四：废液回收处理。 （6）实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，化学小组为检测某黄铜合金中铜的质量分数，称量10g黄铜样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸100g，充分反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为109.9g，试求： （1）反应产生的气体的质量为 g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程，发生反应的化学方程式为：） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $