湖南岳阳市平江县颐华高级中学2025-2026学年高三下学期入学考试化学试题（高复部）

颐华高复部2026届化学开学考试化学试题 班级 姓名 满分100分 时间75分钟 可能用到的相对分子质量：H-1C-12N-14S-32Co-59C1-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是() A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类 （) A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 3.下列化学用语或图示表达正确的是() ACS,的电子式为：S::C::S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 C.CH2的球棍模型为 CH. D.反-2-丁烯的结构简式为 H H 4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是() A.1mol有机物人含有的o键数为12Wa B32g5)分子中含有的SS数为M C.常温下，pH=11的溶液中含有OH的数目约为103NA D.标准状况下，22.4LCl2和足量Fe反应，转移的电子数为2NA 5对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是() A.金属Na与MgCl2溶液反应：2Na+Mg2+=2Na*+Mg B.将ZnS粉末浸在足量的蓝矾溶液中：ZnS+Cu2+一CuS+Zn+ C.向H2S溶液中通入Cl2:Cl2十S2S↓+2CI D.将KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：I+IO3+6HH2+3HO 6.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2+NH对一N2↑+2H2O -CH H mCH,=CHCH=CH催化剂， B.1,3-丁二烯加聚制备顺丁橡胶： C.向NaC1o溶液中通入过量SO2:CIO+SO2+HO=HClO+HS03 高温 的是 D.《天工开物》记载用炉甘石(ZnC03)火法炼锌：2ZnCO3+C一2Zn+3CO2↑ 7.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() AF一F键的键能小于Cl一CI键的键能 B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 8.下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是() 选项 实例 解释 POC13和PCIH的空间结构都是四面 A POCl3和PCH中P原子轨道的杂化类型均为sp 体形 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的 B NO、NO5、NO2的键角依次减小 斥力 SF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次SX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增 C 升高 大 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 用力大于前者 9.某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z为原子序数依次增大的前 四周期元素，W、Y、X分别位于不同周期，X是前20号元素中金属性最强的元素，M的一种核素常用 于考古时测定文物的年代，基态W原子的L层有3个未成对电子，基态Z+的3d轨道达到半充满稳定 结构。下列有关说法不正确的是() MW- M=W- +Y-M=W A.最高价氧化物对应水化物的酸性：M<B.离子半径大小：Z>Z3 C.Y单质易溶于MY2中D.X3[Z(MW)6]常用于检验Z3的存在 10.一种有机除草剂的分子结构式如图所示，己知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元 素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是() A.元素电负性：X<Y<W B.简单氢化物沸点：E<Z<W C.第一电离能：Y<Z<W D.ZW5和YW?的空间结构均为平面三角形 11.(2025江西模拟)K的两种氧化物可用作航天员、潜水员的供氧剂，其晶体结构分别如图甲、乙所示。 甲晶胞参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() 甲 A.甲的化学式为KO2B.乙中阴、阳离子数之比为2：1 C.甲中阴离子配位数为4 D.甲晶体密度为44×1032 a3Nag.cm3 12.偏钒酸铵H4VO3)可作催化剂、媒染剂等，也是制备V2O5的原料，HVO3溶于热水，微溶于冷水。 利用某种工业钒渣（含V2O5、V2O3、Al2O)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 () 氧化钙、 空气 稀硫酸 NHSO pH=2.5 钒渣一焙烧酸浸一→含VO(aq)一→沉钒→NH,VO3 滤渣 滤液 己知：A1+在pH为3.7时才开始沉淀。 A.“焙烧”过程中有一种元素化合价发生变化 B.“滤渣”中含CaSO4、Al(OH)3 C.VO在(NH4)2SO4溶液中反应生成NH4VO3 D.“滤液”中的溶质只有HSO4,且能循环用于“酸浸” 13.下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是() 铁制 浓硫酸 镀件 手乙醇 CuSO,溶液 A.混合浓硫酸和乙醇 B.铁制镀件电镀铜 1酚酞 溶液 饱和食 盐水 电石 Na.co.NaHCO. 饱和溶液饱和溶液 溴水 C.比较CO和HC05的水解能力 D.验证C2H2使溴水褪色 14.实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是( 桂石油醚了广溶液操作2广石油醚 桂花回流1h抽滤 广溶液 花操作① 七不溶物 浸宭无水 乙醇 乙醇 洗涤 不溶物 A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B.“操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D.“减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 15.(14分)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾， 同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： K2Cr0…分离 滤液Ⅱ KHCO。- 过量 空气KC0,(aq)/C02 C02+H20 400- 0.4- 铬铁矿 500℃ 蒸发、 0.6 MPa 过量KOH 煅烧一浸取 一分离酸化 滤渣1 滤液I 尾气 FC(CO)5→还原、分离…K,C0 滤渣ⅡCO(g) 己知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 回答下列问题： (1)基态铬原子的价层电子排布式： (2)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式： (3)浸取工序中滤渣I的主要成分：Fe2O3、H2SiO3、 (填化学式)。 (4)酸化工序中需加压的原因： (5)滤液Ⅱ的主要成分： (填化学式)。 (⑥)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式： Fe(CO)s+ C(OH)3↓+」 +CO↑ ()滤渣Ⅱ可返回 工序。（填工序名称） 16.(14分)某实验室制备糖精钴[Co(Sac)z(H2O)4]xH20,并测定其结晶水含量。 己知：Sac表示糖精根离子，其摩尔质量为182gmo;糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小： 丙酮沸点为56℃，与水互溶。 CoCl26H2O+2NaSac2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4]xH2O+(6-x)H2O+2NaCl (一)制备 I称取1.0 g CoCl26H2O,加入18mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 IⅡ称取2.6g(稍过量)糖精钠(NaSac.2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 I将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 V过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： (1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有」 (写出两种)。 (2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于 中，以使大量晶体析出。 (3)IV中用①丙酮、②冷水、③冷的1%NaSac溶液洗涤晶体，正确顺序为 A.①③② B.③②① C.②①③ (4)Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中， (将实验操作、现象和结 论补充完整)。 (5)与本实验安全注意事项有关的图标有 A.护目镜 B.洗手 C.热烫 D.锐器 (二)结晶水含量测定 EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取g糖精钴产品于锥形瓶中，加蒸馏水，加热溶解，再加入 缓冲溶液和指示剂，在5060℃下，用col·L1的EDTA标准溶液滴定。 (⑥)下列操作的正确顺序为 (用字母排序)。 a.用标准溶液润洗滴定管 b.加入标准溶液至“0”刻度以上2~3L处 c.检查滴定管是否漏水并清洗 d赶出气泡，调节液面，准确记录读数 (T)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品 [Co(Sac)2(H2O)4]xH2O中x的测定值为 (用含m、c、V的代数式表示)：若滴定前滴定管尖 17.(15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： Br:.C.H.Br.O- 碱 中间体 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 (4)F所有的碳原子 共面（填“可能”或“不可能”）。 (⑤)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构 简式是 (考虑立体异构)。 OH 6)C与 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 OH 中间体H (⑦)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 O和H2C一CH一CN为原料合成 0的路线（无 机试剂和溶剂任选)。 18.(15分)左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证 药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物H)进行替代。一种制备H的合成路线如下： HO COOH HO. COOH NH2 CFCOOCH HO ①HO A B CF CH I HO COOCH,CHCOCH ② HO ③ C CF COOCH LiOH,THF/H2O HNO ④ CF CH COOH NH 9 COOH HO COOH ⑥HO 人☑HN0 H.C-Boc H,C人NH G H 已知：一表示由纸面向外伸展的共价键，一Boc代表一COOC(CH)3 回答下列问题： (1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 (2)步骤①的反应类型为 其化学方程式为 (3)步骠②、③的目的是 (4)TFA表示CF3COOH,根据路易斯酸碱理论，CF3COO和CH,COO属于碱，其碱性大小随氧原子电子 云密度增大而增强，请比较二者碱性：C℉3COO(填“>”或“<”)CH3COO。 (⑤)己知一B0c是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应， 原理如下： R-NH2-(Boc).O.MeOH-R-NH-Boc (易氧化) (不易氧化) CHO 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CHNH2、HCHO为原料制备 HO人NH 的 路线（用流程图表示，其他试剂任选）。