精品解析：山东省泰安第六中学2025-2026学年九年级（五四学制）下学期学情自测化学模拟试题

山东省泰安第六中学2025-2026学年九年级(五四学制)下学期开学考试 化学模拟试题 相对原子质量：氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1. 下列生活用品的主要材料属于复合材料的是 A. 不锈钢炊具 B. 玻璃钢滑雪板 C. 塑料保鲜膜 D. 玻璃茶杯 【答案】B 【解析】 【分析】复合材料是两种或两种以 上纯物质或均一物质复合而成的固体材料。 【详解】A、不锈钢厨具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故A不正确； B、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故B正确； C、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故C不正确； D、玻璃茶杯是玻璃制品，玻璃属于无机非金属材料，故D不正确。故选B。 2. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、牛奶富含钙，补钙有益骨骼健康，不符合题意； B、铅是重金属，长期摄入会导致中毒，危害健康，符合题意； C、合理用药可有效治疗疾病，延长寿命，不符合题意； D、糖类（如葡萄糖）是人体主要供能物质，不符合题意。 故选B。 3. “节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。下列活动或举措与该主题无关的是 A. 我市开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动 B. 我市对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流 C. 我市举办的“珍爱生命拒绝毒品”大型签名活动 D. 2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令” 【答案】C 【解析】 【详解】A、开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动告诫人们不要污染环境，回收废纸可节约制纸的原料，节约了资源；不符合题意； B、对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流，使雨水和污水分开，防止了水的污染；不符合题意； C、“珍爱生命拒绝毒品”大型签名活动是告诫人们要远离毒品，毒品对人体有危害，与节约资源、减少污染没有关系；符合题意； D、2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令”减少了白色污染问题，即减少了环境污染；不符合题意； 故选：C。 4. 下列有关知识的归纳中，正确的一组是 A．生活常识 B．环保知识 干冰→用于人工降雨 亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应 垃圾回收→减少资源浪费 C．物质鉴别 D．安全常识 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞 鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇 高楼起火→立即打开所有门窗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，说法正确；亚硝酸钠有毒，不能用于腌制食品，说法不正确，故选项归纳不完全正确； B、节能减排能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，说法正确；垃圾回收，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，说法正确，故选项归纳完全正确； C、氯化钠溶液和稀盐酸都不能使无色酚酞变色，不能区分，说法不正确；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，说法正确，故选项归纳不完全正确； D、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，说法不正确；高楼起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，说法不正确，故选项归纳都不正确。 故选B。 5. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是 A. 用汽油清洗衣服上的油污 B. 医疗上用75%的酒精溶液杀菌消毒 C. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 D. 冰箱内放置活性炭除异味 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油能溶解油污，则可用于清洗油污，该选项做法正确； B、75%的酒精溶液可杀菌消毒，该选项做法正确； C、露天焚烧垃圾会污染环境，该选项做法不正确； D、活性炭具有吸附性，能除去异味，该选项做法正确。 故选C。 6. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是 A. OH- B. C. K+ D. Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧根离子与氢离子作用生成水，即氢氧根离子与氢离子不能共存。 B、碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，即碳酸根离子与钙离子不能共存。 C、K+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，即K+与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中。 D、Fe3+与Ca2+、H+、Cl-等离子不能反应，但是Fe3+的溶液是黄色。 故选：C。 7. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 测定溶液的pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】检查气密性、测定溶液的pH、过滤、稀释浓硫酸等是必须掌握的基本的实验技能，一定要按规范要求进行。 【详解】A．利用热胀冷缩原理，检查装置气密性的方法：先把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故不符合题意； B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸，放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故符合题意； C．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确，故不符合题意； D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁或玻璃棒注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时的扩散，切不可把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，故不符合题意。 【点睛】正确的实验操作是保证实验成功和人身安全的保障。 8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K、、Fe2+ B. 酸性溶液中：Mg2+、、H+ C. pH=11 的溶液中：Cu2+、、Cl- D. 氯化钡溶液中：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有Fe2+的溶液呈浅绿色，故选项A不符合题意； B、酸性溶液中大量存在氢离子，该项中所示离子两两均不反应（即没有水、气体或沉淀生成），故选项B符合题意； C、pH=11，溶液呈碱性，溶液中大量存在氢氧根离子，铜离子在碱性溶液中生成氢氧化铜蓝色沉淀，故选项C不符合题意； D、氯化钡溶液中存在钡离子和氯离子，硫酸根离子和钡离子结合反应生成硫酸钡的白色沉淀，不能共存，故选项D不符合题意； 故选：B。 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向pH=3的盐酸中不断加水稀释 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应 D. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、向pH＝3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，pH增大，但是不能变为中性和碱性溶液，只能无限接近7不超过7，选项A图像不合理； B、向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，pH小于7，随着氢氧化钠的加入，pH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，pH等于7，继续加入氢氧化钠，pH大于7，选项B图像不合理； C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率比铁快，选项C图像不合理； D、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉淀过一段时间生成，选项D图像合理。故选：D。 10. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，耐腐蚀，铝合金密度低，但强度比较高，接近或超过优质钢，塑性好，可用于制作卫生间的置物架，故A正确； B、钨的高熔点以及导电性来制造灯泡中的灯丝，故B不正确； C、 二氧化碳是光合作用的原料之一，因而现在在温室大棚内种植蔬菜水果时，经常人为提高温室内CO2 浓度，可用作大棚蔬菜的气体肥料，故C不正确； D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D不正确。故选A。 11. 下列实验不涉及化学变化的是 A． 面粉爆炸 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．电解水实验 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 详解】A、面粉爆炸实验过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，但溶解过程中没有生成新物质，属于物理变化，该选项符合题意； C、水通电生成氢气和氧气，生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意； D、铁与氧气、水同时作用时会生锈，故试管I中生成新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 12. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，对现象描述不正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量，不符合题意。 故选A。 二、填空题 13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料—一铁强化酱油，主要目的是为了预防_____________________。 （2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是_____________（写出一种即可）。 ②某品牌饮料的空易拉罐应收入_____________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、Cu(NO3)2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有铜，可能有铁 B 若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、 C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含铜、铁 D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+，可能有Cu2+ 【答案】 ①. 贫血 ②. 铁制外筒(或铝合金内筒) ③. 可回收 ④. ⑤. D 【解析】 【详解】（1）铁元素是血红蛋白成分，能帮助氧气的运输，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防缺铁性贫血； 答案：贫血 （2）①图中标识的物质，属于金属材料的是铁制外筒、铝合金内筒，塑料顶盖属于有机高分子材料； 答案：铁制外筒(或铝合金内筒) ②使用铝合金做内筒的优点是耐腐蚀；某品牌饮料的空易拉罐应收入可回收筒中； 答案：可回收 ③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的水、氧气发生化学反应的过程；除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：； 答案： （3）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不与硝酸铝反应；铁能与硝酸铜反应有三种情况：铁不足、铁恰好、铁过量；充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 A、若滤液为蓝色，则含有铜离子，铁不足，则滤渣中一定有铜不可能有铁，故A错误； B、铁与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁，若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，不含有Fe3+，故B错误； C、若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有铜，如果铁量不足就不会有铁剩余，故C错误； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明铁不足或者恰好，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Cu2+，故D正确。 答案：D 14. 2023年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，向全世界传递着亚运精神。请分析图文信息，解决下列的相关问题。 （1）绿色：亚运历史上，主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（化学式CH3OH），甲醇由________元素组成，选用甲醇作燃料，是因为甲醇具有良好的___________性。亚运会期间所有的官方指定用车均为新能源汽车，你知道的新能源有________（写一种）。 （2）智能：开幕式首创了5G超密组网方案，5G芯片主要由单晶硅片构成，硅的化学式为__________。开幕式上的“数字烟花”通过AR技术等数字科技为观众演绎了一场视觉盛宴，用数字烟花代替传统烟花的意义是___________。 （3）节俭：租赁的场地自行车馆赛道地板采用北欧松木，北欧天气寒冷，植物生长很慢，松木密度更_________（填“大”或“小”）一些，即使磕碰也不容易留下坑洞。为节俭办会，利用回收的空瓶制成亚运环保纪念品，生活中节约资源的做法有_________（写一种）。 （4）文明：亚运村技术官员村的文化小屋里，展出一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》。该作品用高温琅彩工艺，将高温的熔铜凝固为山，用颜料绘制上色，复原出王希孟《千里江山图》。古代工业“湿法冶铜”的化学方程式为__________，颜料选自矿物质，经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序均涉及的是_________变化。 【答案】（1） ①. 碳、氢、氧 ②. 可燃 ③. 太阳能（合理即可） （2） ①. Si ②. 比较环保 （3） ①. 大 ②. 一水多用，用淘米水用来浇花（合理即可） （4） ①. ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的；甲醇具有良好的可燃性，故甲醇可作燃料；新能源有太阳能、风能、水能、地热能等； 【小问2详解】 硅的化学式可以写作Si，化学符号的首字母需要大写；用数字烟花代替实体烟花，可以减少二氧化硫等污染物的排放，比较环保； 【小问3详解】 冬天光照时间少，温度低，植物进行光合作用比较弱，所以植物体内合成的有机物减少，植物长的比较慢，其密度会更大；生活中节约资源的做法有很多种，比如一水多用，用淘米水用来浇花、在家里，按需做菜，不挑食，不剩饭、在餐馆就餐时，不要点太多菜，够吃就行、保质期短的食品不要一次性购买过多，免得吃不完过期等； 【小问4详解】 古代湿法冶铜为Fe将CuSO4中的Cu置换出来，化学方程式为；在研磨、溶解、过滤这几道工序中均没有新物质生成，仅发生了物理变化。 15. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）图中溶解度随温度升高而减小的物质是_______。 （2）图中P点表示的b溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）t2℃时，将等质量的a和c两种固体物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系为：a溶液_______(填“>”“=”或“<”)c溶液。 【答案】（1）c （2）不饱和 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，溶解度随温度升高而减小的物质是c； 【小问2详解】 t1℃时，P点在b的溶解度曲线的下方，表示该温度下，b的不饱和溶液； 【小问3详解】 t2℃时，溶解度：a＞c，该温度下，将等质量的a和c两种固体物质分别加水配成饱和溶液，所需水的质量为a＜c，得到的饱和溶液的质量关系为：a溶液＜c溶液。 16. （1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 ___ 就是不可再生能源。日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ________ 能。 （2）试根据上图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： ________ 。 （3） ___ g CH3OH(甲醇)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。 【答案】 ①. 煤、石油、天然气 ②. 热 ③. ④. 32 【解析】 【详解】（1）化石燃料均属不可再生能源；故填：煤、石油、天然气； 由循环示意图可知太阳能最终转化为热能；故填：热； （2）由循环示意图可知，甲烷燃烧生成的是二氧化碳和水，酒精燃烧生成的是二氧化碳和水，还剩余氮气，依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故氨气燃烧生成的是氮气和水，化学方程式为：； （3）根据题意，甲醇的质量是，故填：32。 17. 食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图： （1）过量X (纯净物)溶液中的溶质是_______。 （2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。 （3）在操作II中玻璃棒的作用是什么？____ 【答案】（1）氢氧化钡##Ba(OH)2 （2） （3）引流 【解析】 【小问1详解】 粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故X溶液中的溶质是氢氧化钡，可除去氯化镁和硫酸钠，过量的氢氧化钡和反应生成的氯化钡可用碳酸钠除去； 【小问2详解】 过量的氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故滤液B中含过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故稀盐酸还可除去反应生成的氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 操作II是过滤，可将反应生成的沉淀除去，过滤时，玻璃棒的作用是引流。 三、实验题 18. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：； 猜想3：。 【查阅资料】 1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 （1）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为___________。 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 无明显现象 【结论解释】 （2）试管2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小聪得到的结论是猜想___________正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________。 【拓展运用】 （5）请你设计完成下面的实验(“混合物”栏中括号内为杂质)。 混合物 除去杂质主要操作步骤 溶液() ___________ 【答案】（1）浅绿色 （2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑ （3） 1 （4）去除金属表面的杂质或氧化物，以便更好地进行化学反应 （5）用适量(或过量)无锈铁钉(或铁粉)加入溶液，过滤 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液由无色变成浅绿色； 【小问2详解】 试管2中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，反应的化学方程式为：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑； 【小问3详解】 试管1反应速率不如试管2快，说明铬的金属活动性比铁强，所以猜想1正确； 【小问4详解】 实验前用砂纸打磨金属片，是为了去除金属表面的杂质或氧化物，以便更好地进行化学反应； 【小问5详解】 铁的金属活动性强于铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用适量(或过量)无锈铁钉(或铁粉)加入溶液，过滤，可除去溶液中的。 19. 镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。 （1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。 实验操作 实验一 实验二 实验三 实验现象 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 铝表面产生气泡很小且慢 ①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 ②比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与_____、_____（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 ③比较实验一、二、三可以得出的结论是_____。 （2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象， 并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 ﹣ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀 小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_______。 小林还得知碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。 【猜想】Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。 【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中有_____气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。 【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。 【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为_______。 【答案】 ①. ②. Na+ ③. Cl- ④. 氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率 ⑤. 随着反应的进行，溶液pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性 ⑥. HCl ⑦. Mg ⑧. MgCl2 ⑨. 【解析】 【详解】（1）①实验一中，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 ②实验一和实验二唯一改变的量为氯化钠，氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，因此比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与、和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 ③比较实验一和实验二，证明氯化钠影响反应速率，比较实验二和实验三，证明硫酸根离子不影响反应速率，因此比较实验一、二、三可以得出结论是：氯离子可以加快金属与酸的反应速率，而硫酸根离子不能加快金属与酸的反应速率。 （2）当镁加入盐酸后，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸被消耗，溶液pH增大，当盐酸被完全消耗时，溶液中只有氯化镁，溶液呈中性，pH变为7，此时镁过量，根据题中提供的资料，镁与冷水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，有碱生成，pH继续增大，当氢氧化镁生成一定量后，与氯化镁反应生成碱式碳酸镁，产生灰白色沉淀，此时溶液pH不再变化，表中数据表明，pH达到10.0就不再变化。故溶液pH变化的规律和原因为：随着反应的进行，溶液的pH由2.0～10.0逐渐增大。镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与冷水缓慢反应使溶液呈碱性。 实验一： 根据猜想，Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。因为在实验中碱式氯化镁分解生成的气体通入硝酸银溶液中产生白色沉淀，说明气体中含有氯化物，而含氯的气体有氯气和氯化氢，氯气是一种黄绿色有刺激性味的气体，但实验中没有生成有刺激性气味的黄绿色气体，故没有生成氯气；结合实验中试管口没有液体生成的现象，说明没有水生成，而可能生成的Mg、MgCl2、MgO等固体中不含氢元素，所以氢元素一定存在于氯化物中，因此碱式氯化镁分解生成的气体是氯化氢。 实验二： 取少量实验一的剩余固体于试管中，加入盐酸没有气体生成，说明没有Mg生成，因为若有Mg，Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，会有气泡产生。 实验三： 再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，加入硝酸银后，没有白色沉淀生成，说明没有含氯的化合物生成，由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有MgCl2。 结论： 根据实验结果可知，碱式氯化镁加热分解生成氯化氢和氧化镁，反应的化学方程式为：。 四、计算题 20. 氯酸钾用途较广，用于烟花、火箭推进剂、医药中用作解热、利尿的药剂等。实验室制备氯酸钾的化学反应方程式为。若用与的溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： （1）氯酸钾中元素的质量分数为______（精确到）； （2）所用溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） （2） 参加反应的的质量为221.3g-200g=21.3g 设所用溶液中溶质的质量为x 答：所用溶液中溶质的质量分数是。 【解析】 小问1详解】 氯酸钾中K元素的质量分数为==31.8%，故填：31.8%； 【小问2详解】 见答案。 21. 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。求： (1)产生CO2的总质量为_____g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)8.8g；(2)90.9% 【解析】 【详解】(1)生成二氧化碳的质量为：22.0g+150g﹣163.2g=8.8g； (2)设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x， x=20g， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：≈90.9% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省泰安第六中学2025-2026学年九年级(五四学制)下学期开学考试 化学模拟试题 相对原子质量：氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1. 下列生活用品的主要材料属于复合材料的是 A. 不锈钢炊具 B. 玻璃钢滑雪板 C. 塑料保鲜膜 D. 玻璃茶杯 2. 2025年世界卫生大会的主题为“同一个健康世界”。下列说法与该主题不相符的是 A. 喝牛奶可以补钙 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 3. “节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。下列活动或举措与该主题无关的是 A. 我市开展的“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动 B. 我市对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流 C. 我市举办“珍爱生命拒绝毒品”大型签名活动 D. 2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令” 4. 下列有关知识的归纳中，正确的一组是 A．生活常识 B．环保知识 干冰→用于人工降雨 亚硝酸钠→用于腌制食品 节能减排→减缓温室效应 垃圾回收→减少资源浪费 C．物质鉴别 D．安全常识 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸→无色酚酞 鉴别软水与硬水→肥皂水 煤气泄漏→先打开排气扇 高楼起火→立即打开所有门窗 A. A B. B C. C D. D 5. 生活中蕴含着许多化学知识。下列做法不正确的是 A. 用汽油清洗衣服上油污 B. 医疗上用75%的酒精溶液杀菌消毒 C. 露天焚烧垃圾以保持环境整洁 D. 冰箱内放置活性炭除异味 6. 下列离子中，能与Ca2+、H+、Cl-等离子大量共存于同一无色溶液中的是 A. OH- B. C. K+ D. Fe3+ 7. 规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ） A. 检查气密性 B. 测定溶液pH C. 过滤 D. 稀释浓硫酸 8. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：K、、Fe2+ B. 酸性溶液中：Mg2+、、H+ C. pH=11 的溶液中：Cu2+、、Cl- D. 氯化钡溶液中：、、 9. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向pH=3的盐酸中不断加水稀释 B. 向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 相同质量的Mg、Fe与足量的稀盐酸反应 D. 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 10. 下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验不涉及化学变化的是 A． 面粉爆炸 B．氢氧化钠固体溶解放热 C．电解水实验 D.探究铁生锈的条件 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质在空气或氧气中燃烧时，对现象的描述不正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 B. 硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题 13. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料—一铁强化酱油，主要目的是为了预防_____________________。 （2）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是_____________（写出一种即可）。 ②某品牌饮料的空易拉罐应收入_____________（填“可回收”或“不可回收”）筒中。 ③除去铁制品表面的铁锈可用稀盐酸，反应的化学方程式为_____________。 （3）将一定质量的铁粉加入到A1(NO3)3、Cu(NO3)2两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是_____________（填字母）。 A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有铜，可能有铁 B 若滤渣中含有铜、铁，则滤液中一定含有A13+、Fe3+、 C 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含铜、铁 D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有A13+、Fe2+，可能有Cu2+ 14. 2023年杭州亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办赛理念，向全世界传递着亚运精神。请分析图文信息，解决下列的相关问题。 （1）绿色：亚运历史上，主火炬塔燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇（化学式CH3OH），甲醇由________元素组成，选用甲醇作燃料，是因为甲醇具有良好的___________性。亚运会期间所有的官方指定用车均为新能源汽车，你知道的新能源有________（写一种）。 （2）智能：开幕式首创了5G超密组网方案，5G芯片主要由单晶硅片构成，硅的化学式为__________。开幕式上的“数字烟花”通过AR技术等数字科技为观众演绎了一场视觉盛宴，用数字烟花代替传统烟花的意义是___________。 （3）节俭：租赁的场地自行车馆赛道地板采用北欧松木，北欧天气寒冷，植物生长很慢，松木密度更_________（填“大”或“小”）一些，即使磕碰也不容易留下坑洞。为节俭办会，利用回收的空瓶制成亚运环保纪念品，生活中节约资源的做法有_________（写一种）。 （4）文明：亚运村技术官员村的文化小屋里，展出一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》。该作品用高温琅彩工艺，将高温的熔铜凝固为山，用颜料绘制上色，复原出王希孟《千里江山图》。古代工业“湿法冶铜”的化学方程式为__________，颜料选自矿物质，经研磨、溶解、过滤这三道工序获得，这三道工序均涉及的是_________变化。 15. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）图中溶解度随温度升高而减小的物质是_______。 （2）图中P点表示的b溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）t2℃时，将等质量的a和c两种固体物质分别加水配成饱和溶液，得到的饱和溶液的质量关系为：a溶液_______(填“>”“=”或“<”)c溶液。 16. （1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为可再生能源和不可再生能源，譬如 ___ 就是不可再生能源。日益严峻的能源危机促进了可再生能源的研究。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 ________ 能。 （2）试根据上图所示写出氨气作为燃料燃烧的化学方程式： ________ 。 （3） ___ g CH3OH(甲醇)中碳元素质量与16g甲烷中碳元素质量相等。 17. 食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图： （1）过量X (纯净物)溶液中的溶质是_______。 （2）加入过量稀盐酸的目的可以除去滤液中过量的碳酸钠溶液，还有一个作用是_____(用化学方程式表示)。 （3）在操作II中玻璃棒的作用是什么？____ 三、实验题 18. 小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。 【作出猜想】 猜想1：； 猜想2：； 猜想3：。 【查阅资料】 1.铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。 2.铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。 【设计实验】 （1）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。 实验 试管1 试管2 试管3 实验操作 实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为___________。 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。 无明显现象 【结论解释】 （2）试管2中发生反应的化学方程式是___________。 （3）小聪得到的结论是猜想___________正确。 （4）实验前用砂纸打磨金属片目的是___________。 【拓展运用】 （5）请你设计完成下面的实验(“混合物”栏中括号内为杂质)。 混合物 除去杂质主要操作步骤 溶液() ___________ 19. 镁、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。 （1）为了探究影响铝与酸反应速率的因素，小叶同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。 实验操作 实验一 实验二 实验三 实验现象 铝表面产生气泡很小且慢 铝表面迅速产生大量气泡 铝表面产生气泡很小且慢 ①写出实验一中发生反应的化学方程式_______。 ②比较实验一、二，说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与_____、_____（填粒子符号）和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。 ③比较实验一、二、三可以得出的结论是_____。 （2）小林同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象， 并测量溶液pH的变化。结果见下表： 时间/min 0 2 4 8 12 16 20 24 溶液 pH 2.0 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 实验现象 ﹣ 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊， 烧杯底部有灰白色沉淀 小林同学通过请教老师得知，在一定条件下镁可与冷水缓慢反应；灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁。回答问题：请描述溶液pH变化的规律并解释原因：_______。 小林还得知碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小林继续进行探究。 【猜想】Mg(OH)Cl分解后可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性味的气体。 【实验一】取少量的 Mg(OH)Cl 放入大试管中，按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中有_____气体，无其他气体。 【实验二】取少量实验一的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。 【实验三】再取少量实验一的剩余固体，加入足量稀硝酸，固体全部溶解，再滴入AgNO3溶液，无沉淀产生。由此推知 Mg(OH)Cl分解后产物中没有_____。 【结论】Mg(OH)Cl受热分解化学反应方程式为_______。 四、计算题 20. 氯酸钾用途较广，用于烟花、火箭推进剂、医药中用作解热、利尿的药剂等。实验室制备氯酸钾的化学反应方程式为。若用与的溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为。计算： （1）氯酸钾中元素的质量分数为______（精确到）； （2）所用溶液中溶质的质量分数是多少？ 21. 化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。求： (1)产生CO2的总质量为_____g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $