化学二模模拟卷01（天津专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B B D B C D B D D D A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）(1)（或）（1分） (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（2分） (3) （1分）      （2分） (4) c （1分） a（1分） (5)（1分） (6)159（2分） (7) 配位键（1分） 氢键（1分） 14．（13分）(1) 醚键（1分） 氰基（1分） (2) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （1分） （2分） (3)①⑤（1分） (4)吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率（2分） (5)12（2分） (6)（3分） 15．（13分）(1)C（1分） (2) 保持内外压强一致，可以使浓硫酸顺利流下 （1分） 球形干燥管（1分） (3)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分） (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O（2分） (5)通入HCl的量太少，产生 Cu2(OH)2Cl2后又分解产生CuO（2分） (6) C （1分） （2分） C（1分） 16．（13分）(1) H＞B＞Na（1分） （1分） 7H2↑ （1分） 8mol（1分） (2)AC（1分） (3) 1.2×10-5 （2分） pH过低，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分） (4) 10N-M （1分） （1分） 加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率（2分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶)[1[/门 一、 选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分（请用2B铅笔填涂） 1.A][B][C1[D] 6.[AJ[B][C1[D] 11.A][B]IC][D] 2.A][B][CI[D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][BJ[C1[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） 13.(13分1)】 (2) (3) (4) (5) (6) (7 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14. (13分) (1) (2) (3) (4)」 (5) (6) 15.(13分)(1) (2) 3) (4) (5) (⑥ 16. (13分) (1) (2) 3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共52分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 3 ． (1 3 分 ) (1) 。 (2) 。 (3) 。 。 (4) 、 (5) 。 (6) 。 (7) 、 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 4 ．（ 1 3 分） (1) 、 。 (2) ； 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 1 5 ．（ 1 3 分） (1) 。 (2) ； 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 。 。 1 6 ．（ 1 3 分） (1) ， 。 。 。 (2) ___________ 。 (3) 。 。 (4) ， 。 ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【STSE】化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2．半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 3．【新考法】白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷 C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 4．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法错误的是 A．中铁元素的化合价为价 B．为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小： D．被氧化时转移电子 5．下列化学用语表示正确的是 A．p-pσ键的形成过程： B．基态的最外层电子排布图： C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D．的电子式： 6．下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的无色溶液中：、、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、 9．【改编】室温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A．“沉钴”后的清液中：c(Mn2+)·c(S2-)<c(Co2+)·c(S2-) B．“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c()＜c()+2c() C．“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2+)·c()＞Ksp(MnCO3) D．等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c()＞c()＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-) 10．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C．日间工作时，b电极的反应式为 D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 12．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B．该反应属于加成反应 C．Ⅱ能发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Ⅱ、Ⅲ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_______。 (3)的电子式为_______。在25℃和101kPa时，Na与反应生成放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。 (6)天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为_______g。 (7)工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。结构示意图如图。 中与、与的作用力类型分别是_______、_______。 14．沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、_______和_______。 (2)B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 15．CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是_______；X装置的名称为_______。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。 (4)装置D中发生的离子方程式为_______。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是_______。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有_______。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为_______%。 ③若测定结果偏大可能的原因是_______。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 16．纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。 (1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B为+3价)制备。 ①NaBH4中各元素的电负性顺序为___________，的电子式为___________。 ②完成制备纳米铁的方程式：___________。 当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 (2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．体系压强不再改变 B． C．混合气体的密度不再改变 D．和的浓度之比为1:2 (3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中的去除率如图所示。 ①初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为___________mol/(L∙h)。②研究表明pH过高或过低都会使的去除率降低，可能的原因分别是___________。 (4)纳米铁也可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。 ①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol/L溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则H2CrO4的=___________，当时，pH=___________(均用含M、N的式子表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【STSE】化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 【答案】A 【解析】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B不符合题意； C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C不符合题意； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f区元素，D不符合题意； 故选A。 2．半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 【答案】B 【解析】A．Ga的基态原子电子排布式应为[Ar]3d104s24p1，A错误； B．NH3分子中氮原子有三个N-H键和一个孤对电子，空间构型为三角锥形，B正确； C．中子数为8的氮原子，质子数为7，质量数应为15，表示为，C错误； D．甲烷晶体中分子间以范德华力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故答案选B。 3．【新考法】白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷 C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 【答案】B 【解析】A．白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，A正确； B．白磷为正四面体结构，P—P键因键角为60º存在较大角张力，键能较小；红磷为链状聚合结构，P—P键张力小，键能更大（且白磷转变为红磷的过程中，有部分P-P断裂），因此P—P键能：白磷小于红磷，B错误； C．白磷是小分子，红磷是链状聚合结构，从分子更分散的物质转化为结构更规整的聚合态，体系混乱度减小（ΔS<0），属于熵减反应，C正确； D．由白磷转化为红磷的过程中ΔH<0，说明白磷 (s) 转化为红磷 (s) 是放热反应，D正确； 故选B。 4．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法错误的是 A．中铁元素的化合价为价 B．为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小： D．被氧化时转移电子 【答案】D 【解析】A．中，氧元素化合价为-2，离子电荷为-2，设铁化合价为x，则x + (-2)×4 = -2，解得x=+6，因此铁元素为+6价，A正确； B．中氯元素化合价从+1降至-1，化合价降低被还原，是氧化剂，发生还原反应，B正确； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在该反应中，是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，C正确； D．被氧化为，铁元素化合价从+3升至+6，1 mol 失去3 mol 电子，即转移3 mol 电子，D错误； 故答案选D。 5．下列化学用语表示正确的是 A．p-pσ键的形成过程： B．基态的最外层电子排布图： C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D．的电子式： 【答案】B 【解析】 A．p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成p-pσ键，则p-pσ键的形成过程：，A错误； B．基态的核外电子排布式为，则外层电子排布图：，B正确； C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基的氢原子与醛基的氧原子之间，分子内氢键示意图：，C错误； D．是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选B。 6．下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入乙醇中，并不断搅拌，以防止局部过热导致液体飞溅。图中操作是将乙醇倒入浓硫酸，操作不规范，A不符合题意； B．定容操作应在液面接近刻度线1-2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。图中直接用烧杯向容量瓶中加水，容易导致加水过量，操作不规范，B不符合题意； C．萃取振荡后，需要打开活塞放气，以平衡分液漏斗内的压强。图中操作是将分液漏斗倒置，打开活塞放气，操作规范，C符合题意； D．盐酸滴定NaOH溶液时，盐酸应盛装在酸式滴定管中，滴定管应该用左手的无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，图中操作不规范，D不符合题意； 故答案选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 【答案】D 【解析】A．1 L 1 mol·L-1溶液中，数目为，但发生水解：，溶液中阳离子包括和，总数大于，A不符合题意； B．标准状况下为气体，是共价化合物，气体中不存在，故22.4 L （1 mol）中数目为0，B不符合题意； C．与水蒸气反应的化学方程式为，由方程式可知1mol 完全反应生成，分子数为，C不符合题意； D．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，14 g混合物中含的物质的量为，则碳原子数目为，D符合题意； 故选D。 8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的无色溶液中：、、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．强酸性溶液中，与在H+存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．pH=13的强碱性溶液中，、、、均稳定且不反应，可大量共存，B符合题意； C．与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能共存，C不符合题意； D．水电离的H+浓度为10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性时与H+反应，碱性时与OH-反应，均不能共存，D不符合题意； 故选B。 9．【改编】室温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A．“沉钴”后的清液中：c(Mn2+)·c(S2-)<c(Co2+)·c(S2-) B．“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c()＜c()+2c() C．“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2+)·c()＞Ksp(MnCO3) D．等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c()＞c()＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】D 【分析】沉钴步骤的目的是为了除去溶液中的杂质离子，其过程是向含少量的MnSO4溶液加入，与结合生成难溶的硫化钴沉淀，通过过滤可将其从溶液中分离；沉锰步骤是将溶液中的转化为目标产物，与发生反应，生成沉淀，其反应原理为。 【解析】A．沉钴步骤的目的是为了除去溶液中的杂质离子，要避免MnS沉淀生成，溶液应为MnS的不饱和溶液，即c(Mn2+)·c(S2-)<Ksp(MnS)，则沉钴后清液中c(Mn2+)>c(Co2+)，故c(Mn2+)·c(S2-)>(Co2+)·c(S2-)，A错误： B．NH4HCO3溶液中，由电荷守恒得c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)。因Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)，水解程度小于，溶液呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，故c(NH4+)＞c()+2c()，B错误； C．沉淀溶解平衡达到后，溶液中c(Mn2+)·c()=Ksp(MnCO3)，C错误； D．等浓度、等体积混合后，Mn2+与反应生成MnCO3沉淀，剩余和，水解使溶液呈酸性，故c()＞c()＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确； 故答案选D。 10．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C．日间工作时，b电极的反应式为 D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 【答案】D 【分析】由电子流向可知，放电时，a极锌失去电子发生氧化反应为负极，则b为正极；氢气生产装置中d极，水放电生成氢气，发生还原反应，d为阴极，则c为阳极；白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，白天可利用太阳能电池给左侧锌一多硫化物电池充电，实现电能向化学能的转化，晚上实现化学能向电能的转化，但硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，而不是化学能转化为电能，A错误； B．左侧锌一多硫化物电池夜间作电源，给H2装置充电，电解反应产生H2，结合分析可知，应将电极ad、bc分别连接，B错误； C．白天工作时，锌一多硫化物电池处于充电状态，则b电极是阳极，发生氧化反应，电极反应式为：，C错误； D．由分析可知，H2生产装置工作时，c电极为阳极，d电极为阴极，若使用阳离子交换膜，则阳离子Na+向阴极即d电极方向迁移，D正确； 故答案为：D。 11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【解析】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 12．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B．该反应属于加成反应 C．Ⅱ能发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Ⅱ、Ⅲ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】A．Ⅰ中与苯环直接相连的碳原子通过单键相连，单键可以旋转，甲基上的碳原子不一定在同一平面上，选项A错误； B．根据反应原理可知，该反应属于加成反应，选项B正确； C．Ⅱ含有碳碳双键，可以发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C正确； D．Ⅱ、Ⅲ都含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，选项D正确； 答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．（13分）金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是 。 (3)的电子式为 。在25℃和101kPa时，Na与反应生成放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过 、 (填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为 。 (6)天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为 g。 (7)工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。结构示意图如图。 中与、与的作用力类型分别是 、 。 【答案】(1)（或）（1分） (2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗（2分） (3) （1分）      （2分） (4) c （1分） a（1分） (5)（1分） (6)159（2分） (7) 配位键 （1分） 氢键（1分） 【解析】（1） 基态Na原子的价电子排布式为3s1，则价层电子轨道表示式为（或）； （2）NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，电解时温度降低为580℃，即熔点降低了，说明加入的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗； （3） ②含有钠离子和过氧根离子，其电子式为； ②在25℃和101kPa时，与反应生成放热510.9kJ，该反应的热化学方程式； （4）①采用空气和为原料可直接制备，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，因此要用氢氧化钠除掉二氧化碳； ②用浓硫酸除掉水蒸气，一般最后除掉水蒸气，因此空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸； （5）钠的某氧化物晶胞图中钠离子全部位于晶胞内，晶胞中有8个钠离子，氧离子有个，钠氧离子个数比为2：1，则该钠的氧化物的化学式为； （6）经充分加热得到1.5mol，其质量为1.5mol×106g∙mol−1＝159g； （7）①由图中的结构式可看出，水分子作配位体，水分子中O原子的孤对电子指向的空轨道形成配位键； ②图中与形成氢键，所以微粒间作用力类型为分子间作用力。 14．（13分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、 和 。 (2)B的化学名称为 ；E的结构简式为 。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是 (填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是 。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线 (其他试剂任选)。 【答案】(1) 醚键 （1分） 氰基（1分） (2) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) （1分） （2分） (3)①⑤（1分） (4)吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率（2分） (5)12（2分） (6)（3分） 【分析】A与CH3OH在AlCl3做催化剂发生取代反应生成B；B与HCHO在酸性条件下，发生加成反应生成C；C与在酸性条件下反应生成D；加入MnO2在酸性条件下发生反应生成E，E与HCN加成生成F，结合F的结构式推知E的结构为；F与H2发生加成反应生成G；G与发生取代反应生成H，反应还生成HBr，吡啶具有碱性，中和HBr；H在酸性条件下水解生成沙美特罗。 【解析】（1）F的结构 ，官能团名称为羟基、醚键和氰基。 （2）B的结构为，化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据分析，结合D、F的结构简式和E的分子式，可推得E的结构简式为。 （3）根据物质C和物质D的官能团，物质C和物质D均没有醛基，均不能与银氨溶液反应；物质C有羟基而物质D没有，金属钠可鉴；物质C有酚羟基，可与溶液发生显色反应，而物质D不能，可鉴别；红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C和物质D中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，综上所述①⑤符合题意。 （4）反应⑥发生取代反应，生成物中有，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率。 （5）D的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，结合条件②，另一个取代基－R上有酯基和两个碳，－R可以为：，，，，，共6种，在苯环上的位置有2种，符合条件的D的同分异构体共有12种。 （6）结合题中合成路线，首先将酸性条件下，用MnO2将氧化成，加入HCN发生加成反应生成，用Ni做催化剂，通入H2发生加成反应生成，加入发生取代反应，用吡啶吸收HBr，生成。 15．（13分）CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是 ；X装置的名称为 。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式 。 (4)装置D中发生的离子方程式为 。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有 。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为 %。 ③若测定结果偏大可能的原因是 。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 【答案】(1)C（1分） (2) 保持内外压强一致，可以使浓硫酸顺利流下 （1分） 球形干燥管（1分） (3)I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分） (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O（2分） (5)通入HCl的量太少，产生 Cu2(OH)2Cl2后又分解产生CuO（2分） (6) C （1分） （2分） C（1分） 【分析】浓硫酸和氯化钠固体在加热的条件下反应，制取HCl气体，CuCl2·H2O在HCl气流的作用下，低于140℃加热，失去结晶水，得到CuCl2，再升高温度至300℃以上，CuCl2分解，生成CuCl和Cl2，若通入HCl气体过少，CuCl2·H2O会部分转化为Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2又继续分解产生了CuO，据此分析作答。 【解析】（1）制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有难挥发性，难挥发性酸可以制取挥发性酸，故合理选项是C； （2）使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是：保持上下压强一致，可以使浓硫酸顺利滴下； 由图可知：X装置的名称为球形干燥管； （3）C中试纸变蓝后会逐渐褪色，褪色过程中发生的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl，I2反应消耗，导致淀粉溶液蓝色褪去； （4）装置D中盛有NaOH溶液，其作用是用于吸收多余的氯气，防止其污染空气，则D中发生的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O； （5）反应结束后，取出CuCl2产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是通入的HCl的量太少，产生Cu2(OH)2Cl2后，又继续分解产生了CuO杂质； （6）①配制100 mL待测液用到的主要仪器有烧杯、胶头滴管、100 mL容量瓶、玻璃棒等，不需要的仪器为分液漏斗，故合理选项是C； ②根据题意可知反应方程式，反应产生的FeCl2能够被K2Cr2O7氧化为Fe3+，K2Cr2O7被还原为Cr3+，根据电子守恒，可知有关系式：6Fe2+ ~ K2Cr2O7，则总关系式有：6CuCl~6FeCl3 ~K2Cr2O7，则样品中CuCl的质量分数为=%； ③A．样品中混有CuO，对测定结果没有影响，A错误﹔ B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失，导致滴定消耗的K2Cr2O7溶液体积偏小，测定结果偏小，B错误； C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，C正确； D．装待测液前锥形瓶内残留少量水，不影响标准溶液体积的大小，因此对测定结果没有影响，D错误； 故合理选项是C。 16．（13分）纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。 (1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B为+3价)制备。 ①NaBH4中各元素的电负性顺序为 ，的电子式为 。 ②完成制备纳米铁的方程式： 。 当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为 。 (2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．体系压强不再改变 B． C．混合气体的密度不再改变 D．和的浓度之比为1:2 (3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中的去除率如图所示。 ①初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为 mol/(L∙h)。②研究表明pH过高或过低都会使的去除率降低，可能的原因分别是 。 (4)纳米铁也可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。 ①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol/L溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则H2CrO4的= ，当时，pH= (均用含M、N的式子表示)。 ②实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，去除水体中六价铬的效率与纯纳米铁相比更高，其原因是 。 【答案】(1) H＞B＞Na （1分） （1分） 7H2↑ （1分） 8mol（1分） (2)AC（1分） (3) 1.2×10-5 （2分） pH过低，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行（2分） (4) 10N-M （1分） （1分） 加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率（2分） 【解析】（1） ①NaBH4中，B为+3价，Na为+1价，H为-1价，则H的非金属性大于B的非金属性，依据同周期、同主族元素的性质递变规律，非金属性B＞Li＞Na，非金属性越强，电负性越大，则各元素的电负性顺序为H＞B＞Na，中，B、H间各形成一个共用电子对，电子式为。 ②制备纳米铁的方程式为：，依据元素守恒，可得出反应的化学方程式为。由反应方程式，可得出如下关系式：Fe—8e-，当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为8mol。 （2）对于反应。 A．反应前后气体分子数不等，随着反应的进行，恒容密闭容器中压强不断发生改变，当体系压强不再改变时，反应达平衡状态，A符合题意； B．，虽然反应进行的方向不同，但变化量之比不等于化学计量数之比，则反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．反应进行过程中，混合气的质量不断发生改变，容器的体积不变，则混合气体的密度不断发生改变，当密度不再改变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．不管反应是否达到平衡，始终存在CO和H2的浓度之比为1:2，则反应不一定达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 （3）①初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为=1.2×10-5mol/(L∙h)。 ②研究表明pH过高时，Fe3+会转化为氢氧化铁沉淀，pH过低时，纳米铁会与H+反应，从而使的去除率降低，则可能的原因分别是：pH过低，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；pH过高，生成氢氧化铁包裹在纳米铁表面，降低接触面积，抑制了反应的快速进行。 （4）①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol/L溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则对于H2CrO4，Ka1==c(H+)=10-Mmol/L，Ka2==c(H+)=10-Nmol/L，==10N-M，当时，Ka1∙ Ka2==c2(H+)=10-(M+N)，c(H+)=，pH=。 ②实验发现，在纳米铁中添加少量铜粉，Fe、Cu、水体中Cr(Ⅵ)构成原电池，使去除水体中六价铬的效率与纯纳米铁相比更高，其原因是：加入铜粉形成了原电池，加快了去除六价铬反应的速率。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【STSE】化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2．半导体材料氮化镓(GaN)可通过制得。下列说法正确的是 A．Ga的基态原子电子排布式为 B．的空间构型为三角锥形 C．中子数为8的氮原子： D．甲烷晶体为共价晶体 3．【新考法】白磷与红磷的转化关系如图。下列说法错误的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．P—P键能：白磷大于红磷 C．白磷(s)转化为红磷(s)是熵减反应 D．白磷(s)转化为红磷(s)是放热反应 4．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为，下列关于该反应的说法错误的是 A．中铁元素的化合价为价 B．为氧化剂，发生还原反应 C．氧化性大小： D．被氧化时转移电子 5．下列化学用语表示正确的是 A．p-pσ键的形成过程： B．基态的最外层电子排布图： C．邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D．的电子式： 6．下列图示实验中，操作规范的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．定容 C．萃取振荡时放气 D．盐酸滴定NaOH溶液 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 8．常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是 A．强酸性溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．澄清透明的无色溶液中：、、、 D．由水电离的浓度为的溶液中：、、、 9．【改编】室温下，用含少量的MnSO4溶液制备MnCO3的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A．“沉钴”后的清液中：c(Mn2+)·c(S2-)<c(Co2+)·c(S2-) B．“沉锰”时，NH4HCO3溶液中：c()＜c()+2c() C．“沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中：c(Mn2+)·c()＞Ksp(MnCO3) D．等浓度、等体积的NH4HCO3与MnSO4混合后：c()＞c()＞c(Mn2+)＞c(H+)＞c(OH-) 10．一种循环产氢体系是将锌-多硫化物电池与H2生产装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断生产氢气，原理如图所示。下列说法正确的是 A．硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能转化为电能 B．夜间工作时，循环产氢体系应将电极a与c相接、b与d相接 C．日间工作时，b电极的反应式为 D．H2生产装置工作时，若使用阳离子交换膜，Na+向d电极方向迁移 11．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B．气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C．的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D．Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 12．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是 A．Ⅰ中所有碳原子一定共平面 B．该反应属于加成反应 C．Ⅱ能发生加聚反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Ⅱ、Ⅲ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 13．金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)NaC1熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是_______。 (3)的电子式为_______。在25℃和101kPa时，Na与反应生成放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号) a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．溶液 (5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。 (6)天然碱的主要成分为，经充分加热得到的质量为_______g。 (7)工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉和硫酸，实现能源及资源的有效利用。结构示意图如图。 中与、与的作用力类型分别是_______、_______。 14．沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： (1)F中官能团名称为羟基、_______和_______。 (2)B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 (3)不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液  ②金属钠  ③溶液  ④红外光谱  ⑤酸性高锰酸钾溶液 (4)吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 (5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 (6)参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 15．CuCl用途广泛，某研究性小组拟热分解 制备CuCl。 【资料查阅】 i．。 ii．实验室使用浓硫酸制备 HCl气体的原理如下：。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。 请回答下列问题： (1)制备氯化氢的过程体现了浓硫酸具有_______。 A．脱水性 B．强氧化性 C．难挥发性 D．吸水性 (2)使用恒压滴液漏斗制备HCl气体的优点是_______；X装置的名称为_______。 (3)C中试纸变蓝后会逐渐褪色，写出褪色过程中发生的化学反应方程式_______。 (4)装置D中发生的离子方程式为_______。 (5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量CuO杂质，根据资料信息分析产生的原因是_______。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸， 配成100mL溶液， 取出10.00mL，用 amol/L的 标准溶液(假定与氯离子不发生反应)滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中被还原为Cr3+已知： ①配制 100mL待测液用不到的仪器有_______。 A．容量瓶         B．烧杯            C．分液漏斗        D．胶头滴管 ②样品中CuCl的质量分数为_______%。 ③若测定结果偏大可能的原因是_______。 A．样品中混有 CuO B．滴定前滴定管尖嘴处有小液滴，滴定后消失 C．滴定管未用K2Cr2O7标准溶液润洗 D．装待测液前锥形瓶内残留少量水 16．纳米铁在生产生活中有着广泛的用途。 (1)纳米铁可用FeCl2和NaBH4(NaBH4中B为+3价)制备。 ①NaBH4中各元素的电负性顺序为___________，的电子式为___________。 ②完成制备纳米铁的方程式：___________。 当生成1molFe时，反应中转移电子的物质的量为___________。 (2)纳米铁也可以通过Fe2O3与CH4反应制备，其反应为。一定温度下，将一定量的和置于恒容密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．体系压强不再改变 B． C．混合气体的密度不再改变 D．和的浓度之比为1:2 (3)纳米铁具有强的还原能力，酸性环境下，可将溶液中还原成固态的ReO2而除去，自身转化成Fe3+。质量、状态均相同的纳米铁对三种同体积、不同初始浓度(单位：mg/L)溶液中的去除率如图所示。 ①初始浓度时，在0~4h内，的平均消耗速率为___________mol/(L∙h)。②研究表明pH过高或过低都会使的去除率降低，可能的原因分别是___________。 (4)纳米铁也可将水体中Cr(Ⅵ)还原为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3从水体中除去。 ①常温下，Cr(Ⅵ)总浓度为0.20mol/L溶液中，含铬物种浓度随溶液pH的分布如图所示，则H2CrO4的=___________，当时，pH=___________(均用含M、N的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $