精品解析：河北省衡水中学2025-2026学年高三上学期综合素质评价四（月考）化学试题

2025-2026学年度高三年级上学期综合素质评价四 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1-14题，每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 文物是历史的见证，文明的载体，以下文物主要成分是金属材料的是 A．西汉蚕丝素纱襌衣 B．商代青铜器四羊方尊 C．纸质《水经注》 D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西汉蚕丝素纱襌衣的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，为天然有机高分子材料，不是金属材料，A错误； B．商代青铜器四羊方尊的主要成分是铜锡合金，合金属于金属材料，B正确； C．纸质《水经注》的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，C错误； D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗是陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列实验操作、试剂保存的相关说法中正确的是 A. 将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶 C. 实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干 D. 乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中 【答案】B 【解析】 【详解】A．液溴易挥发且对橡胶有腐蚀性，应保存在棕色细口玻璃瓶中(避免光分解)，加水封防止蒸气逸出，但必须使用玻璃塞而非橡胶塞(橡胶塞会被腐蚀)，A错误； B．钠和白磷均为危险品(钠易燃，白磷自燃)，未用完的部分应放回原试剂瓶(钠保存在煤油中，白磷保存在水中)，以防止暴露或不当处理引发事故，B正确； C．滴定管使用前需用蒸馏水洗净以去除杂质，但无需烘干；残留水分可通过待装溶液润洗2-3次去除，烘干可能引入热应力或灰尘，影响精确度，C错误； D．乙醇为易燃液体，高锰酸钾为强氧化剂，两者混合可能引发剧烈反应(如燃烧或爆炸)。试剂存放应分类隔离，乙醇需置于易燃品柜，高锰酸钾需置于氧化剂柜，D错误； 故答案选B。 3. 高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工，属于热塑性塑料 B. 顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度 C. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)耐磨、易洗、强度大，透气性和吸湿性好 D. 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯和聚氯乙烯均为线型高分子，加热时可熔融塑化，冷却后固化，且此过程可逆，属于典型的热塑性塑料，A正确； B．顺丁橡胶是合成橡胶，初始线型结构导致其弹性、强度不足。通过硫化（交联反应）形成网状结构，可显著改善弹性和机械性能。此说法符合橡胶加工原理，B正确； C．涤纶（PET纤维）具有耐磨、易洗、强度大的优点，但其分子链含酯基，疏水性强，吸湿性差（标准回潮率仅0.4%），且透气性不佳。选项称“透气性和吸湿性好”与事实不符，C错误； D．聚丙烯酸钠由丙烯酸钠聚合而成，单体丙烯酸钠含羧酸钠基（-COONa），为强亲水基团，赋予树脂高吸水性。此说法正确，D正确； 故答案选C。 4. 已知Cu和浓硫酸可以进行如下反应(浓)，为阿伏加德罗常数的值，下列表达正确的是 A. 该反应每生成1 mol 转移电子数为 B. 0.1 mol/L的溶液中数目小于 C. 1 mol 中S原子的价层电子对数为 D. 含4 mol 的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S原子为个 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应方程式，生成4 mol H2O时转移8 mol电子，故每生成1 mol H2O转移2 mol电子，即转移电子数为，A正确； B．为强电解质，完全电离，但题目没说明0.1 mol/L 溶液的体积，无法计算数目，B错误； C．中S原子价层电子对数为，为sp3杂化，故1 mol 中S原子的价层电子对数为，C错误； D．浓硫酸与足量Cu反应时，随反应进行，硫酸浓度变稀，反应停止，被还原的S原子少于1 mol，即少于个，D错误； 故选A。 5. 白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应，下列表达错误的是 A. 分子的空间结构名称：三角锥形 B. 的物质类别：正盐 C. NaOH的电子式： D. 基态P原子的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．PH3与NH3结构相似，中心原子P的价层电子对数为，孤电子对排斥成键电子对，空间结构为三角锥形，A正确； B．H3PO2为一元酸（仅含1个羟基氢），与NaOH完全中和生成的NaH2PO2中无可电离的，属于正盐，B正确； C．NaOH为离子化合物，由和构成，故NaOH的电子式为，C正确； D．基态P原子价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，3p轨道的3个电子应分占3个轨道且自旋方向相同，图中3p轨道电子违反洪特规则，正确的画法为：，D错误； 故选D。 6. 由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D)，以下说法正确的是 A. 物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到 B. 物质D中没有手性碳 C. 反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物 D. 物质C的名称是乙二酸乙二酯 【答案】C 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，反应①为浓硫酸作用下苯乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成苯乙酸乙酯和水，反应②为苯乙酸乙酯与乙二酸二乙酯发生取代反应生成和乙醇。 【详解】A．乙苯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应只能生成苯甲酸，不能生成苯乙酸，A错误； B．由结构简式可知，D分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，B错误； C．由分析可知，乙醇是反应②的产物，也是反应①的反应物，C正确； D．由结构简式可知，C分子的名称为乙二酸二乙酯，D错误； 故选C。 7. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. M、Y、Z只能形成共价化合物 C. Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D. 常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【解析】 【分析】元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，则M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Z为O元素；由原子序数的关系可知，Y为N元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，则Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，则R为Fe元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，A错误； B．氢元素、氮元素和氧元素可以形成离子化合物硝酸铵或亚硝酸铵，B错误； C．氧化钠或过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，D错误； 故选 C。 8. 物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是 选项 描述 解释 A 可以使品红溶液褪色 具有强氧化性，可以破坏色素结构 B 熔点： 、、、为分子晶体，组成和结构相似，分子间范德华力逐渐增大 C 稳定性： 分子间存氢键 D 键角： 二者中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2使品红溶液褪色是由于其漂白作用，即SO2与有色物质结合形成不稳定的无色化合物，并非强氧化性所致，解释错误，A不符合题意； B．F2、Cl2、Br2、I2均为双原子分子构成的分子晶体，组成和结构相似，随着分子量增大，分子间范德华力逐渐增强，导致熔点依次升高，解释正确，B符合题意； C．NH3的稳定性大于PH3，是由于N-H键键能大于P-H键，而非分子间氢键；氢键影响物理性质（如沸点），与热稳定性无关，解释错误，C不符合题意； D．SO3中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化且无孤对电子，是平面三角形分子，键角120°，SO2中S原子的价层电子对数为：，为sp2杂化但存在孤对电子，导致键角压缩，所以小于SO3的键角，二者杂化类型相同，解释错误，D不符合题意； 故选B 9. 羟胺()在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ生成的气体为 B. 步骤Ⅱ的离子方程式为 C. 由步骤Ⅲ知，酸性 D. 向步骤Ⅲ反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进析出 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2，方程式为(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，产生的气体为CO2气体，A正确； B．步骤Ⅱ中被SO2还原为，被氧化为，得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式正确，B正确； C．步骤Ⅲ中NH3与(NH3OH)2SO4反应生成NH2OH，说明NH3OH+能提供H+与NH3结合，根据强酸制弱酸原理，酸性NH3OH+＞，C错误； D．(NH4)2SO4为离子化合物，加入有机溶剂可降低其在水中的溶解度，促进析出，D正确； 答案选C。 10. 下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 的还原性大于 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 C 将红热的铂丝插到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中，滴加少量氯水后上层呈红色(Fe3+与SCN-显色)，下层CCl4无色(无Br2生成)，说明Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，证明Fe2+还原性大于Br-，结论正确，A正确； B．产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能由、Ag+(如AgCl)等引起，结论“一定含有”过于绝对，B错误； C．红棕色气体为NO2，说明有NO生成(NO被氧化为NO2)，且铂丝红热表明反应放热，但结论“无NO生成”错误，C错误； D．淀粉溶液用于检测I2(游离碘)，而海带中碘以I-形式存在，未氧化时不变蓝，不能说明不含碘元素，结论错误，D错误； 故答案选A。 11. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 途径a和b均涉及极性键的断裂和形成 B. 途径a中 C. 途径b的决速步为中间体中的脱去 D. 途径a可以提高反应速率和平衡产率 【答案】D 【解析】 【分析】由途径b反应物的相对能量与生成物的相对能量大小可得该反应的，反应的焓变的大小与反应途径无关，则途径a的。 【详解】A．途径a和b的反应中，都涉及到中O-H键的断裂，以及新的极性键如C-O、O-H键的形成，因此均涉及极性键的断裂和形成，A正确； B．由分析可知，该反应的，则途径a中，，则Q=49，B正确； C．决速步是活化能最大的步骤。途径b中，中间体中脱去这一步骤活化能最高，因此该步骤是决速步，C正确； D．催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应的平衡产率，因为催化剂不影响化学平衡，D错误； 故答案选D。 12. 如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用以及可对溶液pH自适应调节的铝板为电极材料，电解质溶液为含氮350 mg/L的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)，以下说法错误的是 A. 电解过程a极附近pH不断升高至强碱性 B. 电解时溶液中的阴离子向b极迁移 C. 该电池通过Al、、之间转化实现pH自适应调节 D. 每处理1 L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075 mol电子 【答案】A 【解析】 【分析】从图像可以看出，该电池b极生成，电极反应为，发生氧化反应，是该电解池阳极。a极是该电解池阴极，电极材料为铝板，电极反应为：，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a极电极材料为铝板，可对溶液pH进行自适应调节。当pH升高时，Al与发生反应，消耗生成以稳定溶液pH，因此a极附近pH不会不断升高至强碱性，A错误； B．由分析可知，b极发生电极反应：，消耗溶液中的阴离子，因此，在电解时溶液中的阴离子会向b极迁移以平衡电荷，B正确； C．该电池a极材料为铝板，反应初期溶液pH升高，Al与反应生成，当pH降低时，与反应生成，因此，该电池可通过Al、、之间的转化实现pH的自适应调节，C正确； D．由题干信息可知，每1 L溶液中含氮量为350 mg，则其中含有的物质的量为。利用HClO除去的离子方程式为：，与水反应的离子方程式为：，结合离子方程式可知，每处理0.025 mol，消耗的物质的量为。由分析可知，电极b的电极反应为：，生成0.0375 mol ，电路中转移电子的物质的量为，D正确； 故答案选A。 13. 赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为a pm，其主视图(从正前方观察得到的投影图)，左视图(从左侧面观察得到的投影图)，俯视图(从正上方观察得到的投影图)均如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶胞中铜原子的配位数为2 B. 晶胞中氧原子形成了体心立方堆积 C. 晶胞中氧原子之间的最近距离为pm D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由俯视图可知，氧化亚铜的晶胞结构为：，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子个数为：8×+1=2，位于体内的铜原子个数为4。 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中与位于体内的铜原子距离最近的氧原子个数为2，则铜原子的配位数为2，A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的氧原子形成了体心立方堆积，B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中氧原子之间的最近距离为体对角线的，则由晶胞参数为a pm可知，氧原子之间的最近距离为pm，C正确； D．由分析可知，晶胞中含有2个氧化亚铜，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—10 a)3d，解得d=，D错误； 故选D。 14. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存在 D. b点溶液存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由电离平衡得，则，故横坐标与成正比。溶解平衡：，则，即与横坐标呈斜率为2的线性关系（L2）；与横坐标呈斜率为-1的线性关系（L1）。故L2代表曲线，A正确； B．取a点（横坐标1.0，）和c点（横坐标1.0，），则，，，数量级为，B正确； C．电荷守恒：，物料守恒（元素）：，联立消去和得，C正确； D．b点为L1和L2交点，即，则，由物料守恒得。由得；由的（），故，正确关系为，D错误； 二、主观题(共4题，共58分) 15. 某小组采用以下流程制备。 已知：①步骤Ⅰ发生反应 ②部分物质的理化性质； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易被氧化； ：沸点160℃，遇水剧烈水解；：沸点℃， （1）写出实验室用固体和浓盐酸反应制备的离子方程式___________。 （2）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是___________，装置Y的作用是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率 B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可使反应物充分接触 C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入可以去除混合物中的 D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化 （4）步骤Ⅳ的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是___________。 （5）产品的纯度测定： 已知：，， g/mol，g/mol Ⅰ．称取3.46 g试样(杂质只含)配成溶液并移入250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100 mL； Ⅱ．向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5∼3.5，加入指示剂； Ⅲ．用0.2000 mol/L的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00 mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是___________。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．标准溶液要装在碱式滴定管中 ②的质量分数为___________(保留3位有效数字) （6）深入思考：查阅资料得知，固态时由两种离子1：1组成，阴离子为，则阳离子的化学式为___________，固态时阳离子结构与相同，但是阴离子为，而不是，解释出现这种差别的原因可能为___________。 【答案】（1） （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止空气中H2O进入装置 （3）AD （4）冷凝收集纯PCl5​ （5） ①. BC ②. 60.3% （6） ①. ②. Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围不可以容纳6个Br-，无法形成[PBr6]- 【解析】 【分析】该流程以氯气和三氯化磷为原料，步骤Ⅰ中反应生成五氯化磷，步骤 Ⅱ经抽气、通氮气处理除去氯气，再经步骤Ⅲ减压蒸馏获得五氯化磷粗品，最后通过步骤Ⅳ减压升华得到五氯化磷纯品，实现了五氯化磷的制备与纯化。 【小问1详解】 实验室用固体和浓盐酸共热反应制备，离子方程式为。 【小问2详解】 根据图示，仪器X名称为三颈烧瓶；PCl3和PCl5遇水剧烈水解，故装置Y的作用是防止空气中H2O进入装置。 【小问3详解】 A．步骤Ⅰ中是为了冷凝回流PCl3，可使三氯化磷充分与氯气反应，提高PCl3利用率，A错误； B．导管没入液面下通氯气，可起到搅拌作用，使反应物充分接触，B正确； C．步骤Ⅱ抽气通入N2主要是除去未反应的氯气（避免后续蒸馏时干扰），同时通可隔绝氧气，C正确； D．步骤Ⅲ减压的主要目的是降低五氯化磷的沸点（使其在较低温度下蒸馏，避免高温分解），而非防止氧化，D错误； 故答案为AD。 【小问4详解】 通水试管内通冷凝水，作用是冷凝升华的PCl5​蒸气，使其凝华得到纯净的PCl5​固体（即冷凝收集纯PCl5​）。 【小问5详解】 ①A ．滴定过程中应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，而非一直观察滴定管体积，A错误； B ．滴定前平视、滴定后仰视，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C ．滴定操作中，开始可快速滴加，接近终点时改为半滴加入，防止过量，C正确； D ．‌中汞离子可能与碱式滴定管中的橡胶部件发生反应，导致腐蚀或污染，并且硝酸汞在光照下不稳定，容易发生分解，因此应使用棕色的酸式滴定管‌，D错误； 故答案为BC。 ②设、，根据题意，产品中氯离子的物质的量为，列出方程：208.5y+137.5x=3.46、5y+3x=0.08，解得x=0.01mol、y=0.01mol，则PCl5的质量分数为。 【小问6详解】 中P和Cl的数量比为1：5，固态时由两种离子1：1组成，阴离子为，则阳离子的化学式为；Br-半径较大，而Cl-半径较小，所以P周围不可以容纳6个Br-，无法形成[PBr6]-，故固态时阴离子为，而不是。 16. 金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。 已知：①酸浸液主要含有、、、等二价金属阳离子：②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度0.1 mol/L计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的离子方程式为___________，不选用做沉淀剂的原因是___________。 （4）“沉镍”步骤，与丁二酮肟(DMG)反应得到红色沉淀(如下反应所示) 关于该Ni-DMG配合物说法正确的有___________。 A. 该配合物的配位数为4 B. 该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C. 该配合物中Ni的化合价为0 D. 该配合物中配位原子只有N原子 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15-50 min，pH下降较快的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 【答案】（1）粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等 （2） （3） ①. ②. Na2S溶液的碱性强，OH-离子浓度大，会生成Co(OH)2沉淀 （4）AD （5） ①. ②. 过度氧化生成了Mn2O3或MnO2 （6） ①. 阴极 ②. 酸浸 【解析】 【分析】钴渣经硫酸酸浸后，过滤得到主要含有、、、等金属阳离子的酸浸液；利用将氧化为，再通过调节溶液pH，使转化为沉淀除去，再加入使转化为CoS沉淀除去，加入丁二酮肟使转化为沉淀除去，最后利用氨水沉锰，经空气氧化得。 【小问1详解】 从反应速率的角度分析，能提高金属元素浸出率的措施有粉碎钴渣、适当提高硫酸浓度、加快搅拌速率等； 【小问2详解】 由表可知，“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为； 【小问3详解】 Co2+与HS-反应生成CoS沉淀，并且释放H+，H+与HS-结合为H2S气体，离子方程式为：；选用NaHS溶液而不选等浓度的Na2S溶液是因为Na2S溶液的碱性强，OH-离子浓度大，会生成Co(OH)2沉淀； 【小问4详解】 A．该配合物与4个氮原子配位，故配位数为4，A项正确； B．该配合物存在C-H等极性共价键、配位键，该配合物中含有分子内氢键，但氢键是分子间作用力，不是化学键，B项错误； C．形成配合物过程中Ni的化合价不变，故Ni的化合价为+2，C项错误； D．由图可知，该配合物中配位原子只有N原子，O元素虽然也有孤对电子，但未参与配位，D项正确； 故选AD； 【小问5详解】 ①15-50 min，主要发生的反应的离子方程式为（反应对溶液pH基本无影响），氧化过程中产生了，所以pH下降较快； ②225 min后，继续通O2，可能发生过度氧化，生成Mn2O3或MnO2，使产品中的锰含量下降。 【小问6详解】 Mn2+电解析出Mn发生还原反应，在阴极发生反应，阳极为水失电子生成氧气和H+，阳极室电解后的溶液为硫酸，可返回“酸浸”工序使用。 17. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）在2 L密闭容器中，加入4 mol NO和4 mol CO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)： 450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________(保留2位有效数字，的选择性)。 （3）已知反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为，k为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②为提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施是：___________。 A．恒容时，再充入CO B．升温 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入Ar （4）在总压为80 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和只发生反应Ⅱ，在不同条件下达到平衡时，温度K时的平衡转化率随变化的曲线，以及在时的平衡转化率随变化的曲线如图所示： ①表示K时的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②在K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留3位有效数字)已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 60% ②. 83% （3） ①. ②. BC （4） ①. Ⅱ ②. 3.45 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得反应，则；自发需要则，正反应为熵减反应，则需要低温下能自发进行； 【小问2详解】 由反应可知反应Ⅰ生成，反应Ⅱ消耗，生成，两个反应均产生，则曲线a表示的物质是，曲线b表示的物质是，450℃时，，，根据N守恒，容器中NO的转化率= ，此时的选择性=； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ：，第一步：，则第一步生成的为反应物，和为生成物，即第二步的方程式：； ②A．反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为，恒容时，再充入CO，不影响反应速率，A项错误； B．升温能加快化学反应速率，B项正确； C．恒容时，再充入，使提高，化学反应速率加快，C项正确； D．恒压时，再充入Ar，体积增大，使降低，降低化学反应速率，D项错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 ①由题意知，越大，的平衡转化率越小(对于多种反应物参与的反应，增大一种反应物的浓度会使其他反应物的平衡转化率提高，而自身的平衡转化率降低)，故曲线Ⅱ表示的平衡转化率随变化曲线； ②该反应是气体体积不变的反应，平衡前后气体的总压强不变，在总压为80kPa的的容器中，一氧化二氮和一氧化碳的起始分压都为40kPa，由图可知，温度为时，一氧化二氮的转化率为，由方程式列三段式： 则反应的压强平衡常数。 18. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）A生成B的化学方程式为___________；此步反应的目的为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）化合物F分子式为，其结构简式为___________。 （5）任意写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③能与溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱显示为五组峰，峰面积比为 （6）以为原料制备的合成路线图如下，其中①、②处有机物的结构简式依次为___________、___________。 【答案】（1）醚键、羧基 （2） ①. +(CH3CO)2O→+CH3COOH ②. 保护氨基 （3）取代反应 （4） （5）、、、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A中氨基发生取代反应生成B，B中苯环上的与发生取代反应，在苯环引入新的支链生成C，C中碳碳双键转化为醛基得到D，D中醛基还原为CH2OH得到E，E生成F，F转化为G，F的分子式为，结合E和G结构可知，E中2个羟基生成醚键成环得到F，则F为，F在苯环引入氯原子得到G，G中酰胺基转化为氨基得到H。 【小问1详解】 由结构可知，H中含氧官能团的名称为醚键、羧基。 【小问2详解】 A分子中的氨基与发生取代反应生成B和，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH；由合成路线可知，A→B将氨基转化为-NHCOCH3，最后一步将-NHCOCH3转化为氨基，因此此步骤的目的是保护氨基。 【小问3详解】 B分子中苯环上的与发生取代反应生成C，故B→C的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 由分析可知，F为。 【小问5详解】 A分子中除苯环外含有2个碳、3个氧、1个氮、1个不饱和度；其同分异构体中，同时满足下列条件：①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，则含有醛基，醛基不饱和度为1；③能与溶液发生显色反应，则含有酚羟基；④核磁共振氢谱显示为五组峰，则结构较为对称，可以为：、、、、、、、，共8种结构；其中满足峰面积比为，则分子中不含有甲基，可以为、、、4种。 【小问6详解】 由流程，发生B生成C的原理，在苯环上引入支链得到①，然后支链中碳碳双键转化为羰基得到，接着发生羟醛缩合反应可得②，碳碳双键、羰基和氢气加成生成；故①、②处有机物的结构简式依次为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高三年级上学期综合素质评价四 化学学科 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题(1-14题，每题一个正确答案，每题3分，共42分) 1. 文物是历史的见证，文明的载体，以下文物主要成分是金属材料的是 A．西汉蚕丝素纱襌衣 B．商代青铜器四羊方尊 C．纸质《水经注》 D．明嘉靖青花留白穿花龙纹碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列实验操作、试剂保存的相关说法中正确的是 A. 将液溴保存在棕色细口瓶中，加水封并塞紧橡胶塞 B. 中学实验室中可以将未用完的钠、白磷等放回原试剂瓶 C. 实验室用的滴定管使用前需用蒸馏水洗净，并烘干 D. 乙醇可以和高锰酸钾存放在同一个试剂柜中 3. 高分子材料在生产和生活中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯制成的塑料制品可以反复熔融加工，属于热塑性塑料 B. 顺丁橡胶呈线型结构，性能较差，适当硫化交联后可以提升其弹性和强度 C. 涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯纤维)耐磨、易洗、强度大，透气性和吸湿性好 D. 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其单体含有亲水基 4. 已知Cu和浓硫酸可以进行如下反应(浓)，为阿伏加德罗常数的值，下列表达正确的是 A. 该反应每生成1 mol 转移电子数为 B. 0.1 mol/L的溶液中数目小于 C. 1 mol 中S原子的价层电子对数为 D. 含4 mol 的浓硫酸和足量Cu反应，被还原的S原子为个 5. 白磷可以和足量NaOH溶液发生如下反应，下列表达错误是 A. 分子的空间结构名称：三角锥形 B. 的物质类别：正盐 C. NaOH的电子式： D. 基态P原子的价电子排布图： 6. 由苯乙酸(A)可以经过2步合成化合物(D)，以下说法正确的是 A. 物质A可以由乙苯经酸性高锰酸钾氧化得到 B. 物质D中没有手性碳 C. 反应②的另一个产物可以用作反应①的另一个反应物 D. 物质C的名称是乙二酸乙二酯 7. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。 下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. M、Y、Z只能形成共价化合物 C. Q的常见氧化物可与水反应且所得水溶液显碱性 D. 常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 8. 物质结构决定物质性质，对于下列描述的解释正确的是 选项 描述 解释 A 可以使品红溶液褪色 具有强氧化性，可以破坏色素结构 B 熔点： 、、、为分子晶体，组成和结构相似，分子间范德华力逐渐增大 C 稳定性： 分子间存在氢键 D 键角： 二者中心原子杂化类型不同 A. A B. B C. C D. D 9. 羟胺()在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ生成的气体为 B. 步骤Ⅱ的离子方程式为 C. 由步骤Ⅲ知，酸性 D. 向步骤Ⅲ反应后的溶液加入有机溶剂，可以促进析出 10. 下列操作、现象及结论都正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振荡、静置，下层呈无色，上层呈红色。 的还原性大于 B 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失 该溶液中一定含有 C 将红热的铂丝插到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝保持红热，产生红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 A. A B. B C. C D. D 11. 碳酸酐酶(EZn)催化下与反应(途径a)、无催化下与反应(途径b)的机理如下图所示，下列说法错误的是 A. 途径a和b均涉及极性键的断裂和形成 B. 途径a中 C. 途径b的决速步为中间体中的脱去 D. 途径a可以提高反应速率和平衡产率 12. 如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用以及可对溶液pH自适应调节的铝板为电极材料，电解质溶液为含氮350 mg/L的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)，以下说法错误的是 A. 电解过程a极附近pH不断升高至强碱性 B. 电解时溶液中的阴离子向b极迁移 C. 该电池通过Al、、之间转化实现pH的自适应调节 D. 每处理1 L合成废水，不考虑副反应，电路中通过0.075 mol电子 13. 赤铜矿的主要成分为氧化亚铜，其晶胞为立方晶系，晶胞参数为a pm，其主视图(从正前方观察得到的投影图)，左视图(从左侧面观察得到的投影图)，俯视图(从正上方观察得到的投影图)均如下图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶胞中铜原子的配位数为2 B. 晶胞中氧原子形成了体心立方堆积 C. 晶胞中氧原子之间的最近距离为pm D. 晶体的密度为 14. 萤石的主要成分为CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行业。CaF2难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向CaF2浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同条件下，体系中(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. L2代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. 三点溶液中均存 D. b点溶液存在： 二、主观题(共4题，共58分) 15. 某小组采用以下流程制备。 已知：①步骤Ⅰ发生反应 ②部分物质的理化性质； ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易被氧化； ：沸点160℃，遇水剧烈水解；：沸点℃， （1）写出实验室用固体和浓盐酸反应制备的离子方程式___________。 （2）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是___________，装置Y的作用是___________。 （3）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率 B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可使反应物充分接触 C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入可以去除混合物中的 D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化 （4）步骤Ⅳ的装置如图2所示，其中通水的试管的作用是___________。 （5）产品的纯度测定： 已知：，， g/mol，g/mol Ⅰ．称取3.46 g试样(杂质只含)配成溶液并移入250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100 mL； Ⅱ．向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5∼3.5，加入指示剂； Ⅲ．用0.2000 mol/L的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00 mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是___________。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏高 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．标准溶液要装在碱式滴定管中 ②的质量分数为___________(保留3位有效数字) （6）深入思考：查阅资料得知，固态时由两种离子1：1组成，阴离子为，则阳离子的化学式为___________，固态时阳离子结构与相同，但是阴离子为，而不是，解释出现这种差别的原因可能为___________。 16. 金属回收具有重要意义，以下是一种从钴渣中分离回收不同金属的部分工艺流程。 已知：①酸浸液主要含有、、、等二价金属阳离子：②下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度0.1 mol/L计算)。 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 63 8.1 7.6 6.9 完全沉淀的pH 2.8 8.3 10.1 9.2 8.9 （1）“酸浸”步骤中，保持温度、浸取时间不变，能提高金属元素浸出率的措施有___________。 （2）“沉铁”步骤调节溶液pH至4.0~4.5，得到滤渣1的主要成分为___________。 （3）“沉钴”步骤同时有气体生成，发生的离子方程式为___________，不选用做沉淀剂的原因是___________。 （4）“沉镍”步骤，与丁二酮肟(DMG)反应得到红色沉淀(如下反应所示) 关于该Ni-DMG配合物说法正确的有___________。 A. 该配合物的配位数为4 B. 该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C. 该配合物中Ni化合价为0 D. 该配合物中配位原子只有N原子 （5）“沉锰”后主要生成和两种沉淀，再通入空气氧化得到产品。氧化时间对中锰含量及溶液pH的影响如图所示。 ①15-50 min，pH下降较快的原因是___________(用离子方程式表示)。 ②氧化时间大于225 min时，产品中的锰含量下降，其原因是___________。 （6）工业上用硫酸溶解后，电解制备高纯度金属锰，电解时Mn在___________(填“阴极”或“阳极”)析出，阳极室的溶液可返回上述“___________”工序使用。 17. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）在2 L密闭容器中，加入4 mol NO和4 mol CO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如图1(均未达到平衡)： 450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________(保留2位有效数字，的选择性)。 （3）已知反应Ⅱ的正反应速率方程表达式为，k为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②为提高反应Ⅱ的速率，可采取的措施是：___________。 A．恒容时，再充入CO B．升温 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入Ar （4）在总压为80 kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的和只发生反应Ⅱ，在不同条件下达到平衡时，温度K时的平衡转化率随变化的曲线，以及在时的平衡转化率随变化的曲线如图所示： ①表示K时的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②在K时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留3位有效数字)已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。 18. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）A生成B的化学方程式为___________；此步反应的目的为___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）化合物F分子式为，其结构简式为___________。 （5）任意写出一种同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③能与溶液发生显色反应；④核磁共振氢谱显示五组峰，峰面积比为 （6）以为原料制备的合成路线图如下，其中①、②处有机物的结构简式依次为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $