精品解析：河北省邢台市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、二，选择性必修一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C. 不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．电器起火时，切断电源是首要步骤，二氧化碳灭火器适用于此类火情，A正确； B．重金属离子有毒，对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，沉淀物分离后作为废渣集中送至环保单位进一步处理，B错误； C．苯酚在常温下在水中的溶解度较小，但易溶于酒精，故可用乙醇溶解苯酚可减少皮肤伤害，后续水冲进一步清洁，处理得当，C正确； D．氢气具有可燃性，则肥皂泡收集少量的氢气，点燃前无需验纯，安全可控，D正确； 故答案为：B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO分子的结构式：H-Cl-O B. CO2电子式为： C. HI分解反应的有效碰撞模型： D. NaCl溶液中的水合氯离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO分子的结构为H-O-Cl，氧原子在中间，故A错误； B．CO2分子的结构为O=C=O，碳与每个氧原子之间为双键，其电子式为，故B错误； C．有效碰撞的两个核心条件：①反应物分子间发生碰撞；②碰撞时取向正确、能量达到反应的活化能，HI分解反应的有效碰撞模型为I与I碰撞，H与H碰撞，故C错误； D．H2O中H元素呈正价，吸引溶液中Cl-，因此NaCl溶液中的水合氯离子表示为，故D正确； 故答案为：D。 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 B. 物质溶解于水后，熵一定增大 C. 合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡：。向的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，溶液中氢离子浓度不变，而醋酸根和醋酸被等倍稀释，其浓度比值不变，故电离平衡的浓度商的值不变，仍等于其电离常数，故平衡不移动。A正确； B．物质溶解于水时，微粒分散过程熵增大，但水合过程熵减小，整体熵变无法确定，B错误； C．合成氨反应平衡正向移动时，若通过增加浓度实现，转化率可能减小；只有通过其他方式，如增大压力或增加才可能增大转化率，C错误； D．阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，例如和反应生成的是共价化合物，D错误； 故选A。 4. 神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼。发生的化学反应是。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是在空气中反应直接生成的 B. 每断裂极性键时转移电子数约为 C. 在该反应中，既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 D. 该反应的，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温和减压条件下，平衡向右移动，产生气体，观察到发射场产生红棕色“烟”，在空气中不能直接反应生成，故A错误； B．1个分子含10个极性键（其中，6个键、2个键、2个键）和1个非极性键（键），根据化学方程式可知，参与反应转移电子，则消耗即断裂极性键时转移电子，故B错误； C．在此反应中，中有是还原产物，是氧化产物，是氧化产物，故C正确； D．启动反应需要采用“点火”（提供能量），故D错误； 答案选C。 5. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误； B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确； C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误； D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2 mol电子，总量相应改变3 mol，则每转移1 mol电子，总量相应改变1.5 mol，不是2 mol，D错误； 故选B。 6. 室温下某同学探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中加入5 mL0.1 mol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B Fe3+是否催化H2O2分解 向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有Fe2+ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D Fe3+和反应为可逆反应 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中滴加3 mL 0.1 mol/L的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．含和，本题中，沉淀需要，但加入的总物质的量仅为，优先被消耗，无法与反应生成不能检验是否含，A错误； B．要验证催化分解，需要设置对照组（加入等浓度的对比实验），排除溶液中其他离子对反应的影响，该方案无对照实验，不能证明是的催化作用，B错误； C．原溶液本身就含有，加入溶液直接变红，无论是否存在，都能观察到红色，无法检验是否含有，C错误； D．实验中、，过量，若反应不是可逆反应，会完全反应，滴加溶液不变红，若溶液变红，说明反应后仍有剩余，证明该反应为可逆反应，方案能达到目的，D正确； 故答案为D。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种 B. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C. 简单离子半径大小：Y＜Z＜Q D. Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性 【答案】A 【解析】 【分析】W的原子半径在周期表中最小，故W为H，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，故Y为N，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Z为O，由该结构中X形成4对共用电子对可知X的最外层电子数为4，且X位于H、N之间，因此X为C，Q的原子序数大于O，该结构中Q呈+1价，因此Q的最外层电子数为1，且为短周期元素，故Q为Na。 【详解】A．H、C、N、Na与O元素形成的化合物均不止一种，如H2O、H2O2、CO、CO2、NO、N2O、Na2O、Na2O2，故A正确； B．H、N、O形成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故B错误； C．N、O、Na形成的简单离子电子层数相同，原子序数越大，其离子半径越小，即离子半径：N3->O2->Na+，故C错误； D．非金属性：O>N，因此简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，故D错误； 故答案为：A。 8. 从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为-2价)，含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的流程如下： 已知：①“滤液”中铝元素以[Al(OH)4]-形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以形式存在。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中通入过量O2会生成SO3 B. 焙烧时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C. 试剂X可选择CO2 D. 通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 【答案】C 【解析】 【分析】从废钼催化剂（主要成分为MoS2，含少量Ni、Al等元素的氧化物），加入Na2CO3和O2进行焙烧，MoS2生成Na2MoO4（后续无氧化还原反应，CaMoO4中Mo元素化合价为+6）、SO2， Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，“水浸、过滤”后，滤液中主要成分为Na2MoO4、Na[Al(OH)4]，滤饼中主要成分为NiO，加入试剂X将Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，过滤后向滤液中再加入CaCl2生成CaMoO4。 【详解】A．SO2转化为SO3需要催化剂，因此焙烧过程中通入过量O2依旧生成SO2，故A错误； B．焙烧时，1mol MoS2失去14mol电子，1molO2得到4mol电子，因此消耗的MoS2与O2的物质的量之比为4：14=2：7，故B错误； C．Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3，可选用过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2= Al(OH)3↓+，故C正确； D．由NiSO4溶液获得NiSO4∙7H2O晶体，可通过蒸发浓缩、冷却结晶的方式实现，直接蒸干会导致失去结晶水，故D错误； 故答案为：C。 9. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 【答案】C 【解析】 【分析】E点溶液显酸性，G点水的电离程度最大，说明G点是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液从E点到G点是酸性逐渐过渡到碱性，说明F点是中性，G点后还在加入氢氧化钠，因此H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液。 【详解】A．氯气有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，故A错误； B．E点呈酸性，G点水电离程度最大，说明G点溶质是NaCl和NaClO的混合溶液，溶液显碱性，则F显中性，因此F点存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)，而H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，因此F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)+ c(OH－)，故B错误； C．G点溶质是NaCl和NaClO且物质的量浓度相等的混合溶液，次氯酸根水解使得溶液显碱性，因此G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故C正确； D．H点溶质是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液碱性减弱，因此溶液的pH减小，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 常温下，下列说法中正确的有 ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： ③pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14 ④浓度相同的溶液①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4中，由小到大的顺序是①③② ⑤pH相同的醋酸和次氯酸溶液稀释相同倍数后，次氯酸溶液中水的电离程度更大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个 【答案】B 【解析】 【详解】①​溶液中，​存在水解平衡，加水稀释时水解平衡正向移动，​物质的量减小，而物质的量不变，同一溶液体积相同，浓度比等于物质的量之比，因此，比值增大，正确； ②浓度均为的​和​混合溶液，根据物料守恒，含碳微粒有​、​、，其关系为：，错误； ③恰好完全反应说明，即，氨水是弱碱，仅部分电离，因此溶液中，整理得，即，正确； ④三种溶液中​均水解：，​电离出，抑制​水解，最大；​中水解显碱性，促进​水解，最小；中不影响水解，居中；因此从小到大顺序为③<①<②，错误； ⑤pH相同的醋酸和次氯酸，次氯酸酸性更弱，因此次氯酸浓度更大，稀释相同倍数后，次氯酸的大于醋酸，对水的电离抑制更强，因此次氯酸溶液中水的电离程度更小，错误； 综上，正确的说法共2个； 故选B。 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】该分离装置本质上是氢氧燃料电池，a为正极，氧气被还原电极反应式为，b为负极，氢气被氧化电极反应式为。 【详解】A．CO2在a侧与膜中水作用只是形成的酸碱平衡过程，并不发生电子得失的还原反应，A错误； B．膜中H2在b侧被氧化生成水，则电子应从b侧流向a侧；而则是由a侧向b侧迁移，二者方向相反，B错误； C．H2在b侧被氧化放出2e⁻，每1molH2可使2mol在b侧重新放出2molCO2，符合电荷守恒和电子转移数目，C正确； D．H2中的H的化合价由0变为+1，元素化合价发生了变化，D错误； 故选C。 12. 在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A. 溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B. 图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C. 根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D. 当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钠在溶液中的水解程度大于碳酸氢钠溶液，等浓度的碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液与滴入的盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠、反应生成的碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，碳酸氢钠溶液会立即与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，所以曲线甲、丁曲线表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，甲曲线中a点为碳酸钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸氢钠混合溶液，溶液呈碱性，d点为碳酸氢钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性。 【详解】A．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)和物料守恒关系c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，整合两式可得c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) +c(H+)，故A错误； B．由分析可知，曲线甲、丁曲线表示向碳酸钠溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，故B错误； C．由分析可知，d点为碳酸氢钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸的混合溶液，溶液呈酸性，则d点可用甲基橙作为指示剂指示滴定终点，故C错误； D．由分析可知，甲曲线中a点为碳酸钠溶液与盐酸反应得到的氯化钠和碳酸氢钠混合溶液，则由图可知，当滴加盐酸的体积为V1mL时，溶液中发生的反应为碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3，故D正确； 13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol/LK2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有___________(填名称)。 （2）配制SnCl2溶液时加入锡粒的作用为___________。 （3）步骤I中“微热”的主要目的是___________。 （4）步骤III中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol/LK2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 （6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的优点是___________。 ②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 0.1 mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验ii 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 6 mol/L硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为___________；根据该实验可得出的结论是___________。 【答案】（1）(100 mL)容量瓶、量筒 （2）可防止Sn2+被氧化 （3）加快试样的溶解，减少FeCl3升华和HCl的挥发 （4）偏小 （5） （6） ①. 更安全，对环境更友好 ②. H2O ③. 酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl-被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2+测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH值 【解析】 【小问1详解】 该实验首先需要配制溶液，需要用到天平、容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，测定含量时涉及滴定操作，需要用到酸式滴定管（题给仪器中的滴定管为碱式滴定管）、锥形瓶，因此在题干给出的仪器中，本实验必须用到(100 mL)容量瓶、量筒。 【小问2详解】 核心反应：SnCl2溶液中的Sn2+易被空气中的O2氧化为Sn4+，锡粒的作用：锡粒（Sn）可将生成的Sn4+还原为Sn2+，反应为Sn+Sn4+=2Sn2+，从而保持SnCl2溶液的还原性，故答案为：可防止Sn2+被氧化。 【小问3详解】 步骤I中“微热”的主要目的是：①加快溶解速率：微热能提高反应温度，促进铁矿石试样与浓盐酸的反应，加快溶解，②防止FeCl3升华和HCl的挥发：已知氯化铁受热易升华，HCl受热易挥发，微热可避免温度过高导致FeCl3升华损失以及HCl挥发，影响铁含量的测定，故答案为：加快试样的溶解，减少FeCl3升华和HCl的挥发。 【小问4详解】 步骤III中溶液含有Fe2+，若未立即滴定，Fe2+会被空气中的O2氧化为Fe3+，导致消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏小，根据滴定原理，Fe2+浓度与K2Cr2O7用量成正比，实际Fe2+量因氧化而减少，但计算时仍按原体积，导致测定的铁含量偏小。 【小问5详解】 K2Cr2O7中Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据化合价升降守恒可知K2Cr2O7~6 Fe2+，即n(Fe)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)，n(Fe)=6×cV×10-3mol，m(Fe)=6×cV×10-3mol×56g/mol=0.336 cV g，其a g试样中Fe的质量分数为。 【小问6详解】 ①SnCl2-TiCl3-KMnO4法避免使用有毒的HgCl2，减少了汞污染，更环保。 ②根据题意可知，空白实验为对照实验，因此X为H2O；由实验i和ii可知，当其他条件一定，溶液酸性增强时Cl能够被KMnO4氧化，使KMnO4溶液快速褪色，对Fe测定结果造成干扰的可能性越大，因此在KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出两条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，1mol 中过氧键的数目为___________。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为___________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、___________(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下，体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。 （5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________。 （6）常温下，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于___________。 【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 9.0% ②. 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （5） （6）11.1 【解析】 【分析】镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)加石灰乳、二氧化硫、空气进行氧化、过滤得到主要成分为氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和含(含、、、Ca2+)的滤液，向滤液中加NaOH沉钴镍，过滤得到钴镍渣和含、Ca2+的滤液，向滤液中加NaOH沉镁分离出镁。 【小问1详解】 用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等； 【小问2详解】 过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，则其结构式为，1mol 中过氧键的数目为NA； 【小问3详解】 用石灰乳调节pH =4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，则c(OH-)=mol/L=10-10.8mol/L，pOH=10.8，pH=3.2，故pH=4时铁离子完全沉淀，故滤渣为MnO2和； 【小问4详解】 根据图示可知SO2体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率； 【小问5详解】 “沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1。 17. 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ： Ⅱ： Ⅲ： ①_______。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。 ③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、] （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： V： VI： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。 A．v与的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入，可提高转化率 ②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。 【答案】（1） （2） ①. +14.8 ②. 2.4×10−8 ③. 10.00 （3） ①. CD ②. 当c≤c0时，v随c增大而增大，因M是基元反应IV的反应物(直接影 响基元反应VI中反应物L的生成)； c>c0时，v不再显著增加，因受限 于CO2(g)和H2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度) 【解析】 【小问1详解】 ①电极B是阴极，则电极反应式是； 【小问2详解】 ①ΔH3= ΔH2 -ΔH1=-378 .7 kJ /mol+393 .5 kJ/mol =+14.8 kJ/ mol； ②根据三段式，设转化的CO2为x，则： ，则，，则转化率= ； ③用氨水吸收HCOOH，得到1.00 mol⋅L-1氨水和0.18 mol⋅L-1甲酸铵的混合溶液，得出=0.18mol/L， 根据，则，，； 【小问3详解】 ①A．v与CO2(g)的压强有关，压强越大，溶液中CO2的浓度越大，v越大，A错误； B．v与溶液中溶解H2的浓度有关，氢气浓度越大，速率越快，B错误； C．温度升高，v不一定增大，反应Ⅳ和Ⅴ是快反应，而Ⅵ是慢反应（决速步骤），Ⅳ和Ⅴ可以快速建立平衡状态，随着温度升高气体在溶液中溶解度减小，气体浓度减小、L的浓度减小，若L的浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对总反应速率的影响，则总反应速率减小，故总反应的速率不一定增大，C错误； D．在溶液中加入的N(CH2CH3)3会与HCOOH反应，使得三个平衡正向移动，可提高CO2转化率，D正确； 故选CD。 ②各反应的活化能，反应VI为绝速步骤，但L的浓度取决于反应V和VI，所以速率与催化剂M的浓度和反应物CO2、H2的浓度有关。当c≤c0时，催化剂M的活性位点数量不够，速率取决于催化剂M的浓度，即v随c增大而增大，因M是基元反应IV的反应物(直接影响基元反应VI中反应物L的生成)； c>c0时，催化剂M的活性位点数量足够，速率取决于反应物CO2和H2的浓度，即v不再显著增加，因受限 于CO2(g)和H2 (g)在溶液中的溶解速度(或浓度)。 18. 用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式_______。 （2）已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的_______。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时_______，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后_______。 （3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为_______。 ②下，反应速率的变化特点为_______，其原因是_______。 【答案】（1）BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑ （2） ①. 1016 ②. 105 ③. 105 （3） ①. BaO ②. 反应在t到t2时间段匀速进行，在t2时刻后速率为0 ③. 固体反应物的量不影响反应速率，t2时刻后反应物消耗完毕 【解析】 【小问1详解】 Ba、Ca元素同主族，所以BaC2与水的反应和CaC2与水的反应相似，其反应的化学方程式为BaC2+2H2O=Ba(OH)2+HC≡CH↑； 【小问2详解】 ①反应I+反应Ⅱ得BaCO3(s)+4C(s)BaC2(s)+3CO(g)，所以其平衡常数K=KI×KⅡ=，由图1可知，1585K时KI=102.5，KⅡ=10-1.5，即=102.5×10-1.5=10，所以p3CO=10×(105Pa)3=1016Pa3，则Kp= p3CO=1016Pa3； ②由图1可知，1320K时反应I的KI=100=1，即KI==1，所以p2CO=(105Pa)2，即pCO=105Pa； ③若将容器体积压缩到原来的，由于温度不变、平衡常数不变，重新建立平衡后pCO应不变，即pCO=105Pa； 【小问3详解】 ①由图2可知，1400K时，BaC2的产率为0，即没有BaC2，又实验表明BaBO3已全部消耗，所以此时反应体系中含Ba物种为BaO； ②反应条件恒温1823K、恒压，反应物BaO和C都是固体，其浓度是固定不变的，反应在t到t2时间段匀速进行；之后，固体反应物的量不影响反应速率，t2时刻后反应物消耗完毕，在t2时刻后速率为0 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台一中2025—2026学年第一学期第三次月考 高三年级化学试题 考试范围：必修一、二，选择性必修一 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：(包含14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列不符合实验安全要求的是 A. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B. 含重金属离子的废液，先转化为沉淀，再填埋 C. 不慎将苯酚沾到手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D. 验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO分子的结构式：H-Cl-O B. CO2电子式为： C. HI分解反应的有效碰撞模型： D. NaCl溶液中的水合氯离子： 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 B. 物质溶解于水后，熵一定增大 C. 合成氨反应平衡正向移动，N2的转化率一定增大 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 4. 神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼。发生的化学反应是。下列叙述正确的是 A. 发射场产生的红棕色气体是在空气中反应直接生成的 B. 每断裂极性键时转移电子数约为 C. 在该反应中，既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 D. 该反应的，常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 5. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 6. 室温下某同学探究0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中加入5 mL0.1 mol/L的NaOH溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B Fe3+是否催化H2O2分解 向2 mL 5%的H2O2溶液中滴加5滴0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有Fe2+ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D Fe3+和反应为可逆反应 向2 mL 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2溶液中滴加3 mL 0.1 mol/L的KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变化 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种 B. W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物 C. 简单离子半径大小：Y＜Z＜Q D. Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性 8. 从废钼催化剂[主要成分为MoS2(S为-2价)，含少量Ni、Al等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的流程如下： 已知：①“滤液”中铝元素以[Al(OH)4]-形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以形式存在。下列说法正确的是 A. 焙烧过程中通入过量O2会生成SO3 B. 焙烧时，消耗的MoS2与O2的物质的量之比为2：9 C. 试剂X可选择CO2 D. 通过蒸发结晶可获得NiSO4·7H2O 9. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是 A. 用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B. H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) C. G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 10. 常温下，下列说法中正确的有 ①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大 ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液： ③pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b＜14 ④浓度相同的溶液①NH4Cl、②NH4HSO4、③CH3COONH4中，由小到大的顺序是①③② ⑤pH相同的醋酸和次氯酸溶液稀释相同倍数后，次氯酸溶液中水的电离程度更大 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个 11. 一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的。如图所示，在薄膜侧通入空气，侧通入氢气，充分反应后在侧得到高浓度的。下列分析正确的是 A. a侧CO2在薄膜表面发生还原反应 B. 电子和在薄膜中移动方向相同 C. 理论上b侧每消耗同时生成 D. 总反应中元素的化合价均未发生变化 12. 在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液，再分别用0.4mol/L的盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线，下列说法正确的是 A. 溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) B. 图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 C. 根据pH−V(HCl)图分析，d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 D. 当滴加盐酸的体积为V1mL时，点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 13. 铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A. Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B. Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C. Ⅳ的示意图为 D. 催化剂Cu可降低反应热 14. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 二、非选择题(包含4道小题，共58分) 15. 测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为a g的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①c mol/LK2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H2O溶于20 mL浓盐酸，加水至100 mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+，难以氧化Fe2+；可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： （1）下列仪器在本实验中必须用到的有___________(填名称)。 （2）配制SnCl2溶液时加入锡粒的作用为___________。 （3）步骤I中“微热”的主要目的是___________。 （4）步骤III中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若消耗c mol/LK2Cr2O7标准溶液V mL，则a g试样中Fe的质量分数为___________(用含a、c、V的代数式表示)。 （6）SnCl2-TiCl3-KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3+还原为Fe2+，再用KMnO4标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2-HgCl2-K2Cr2O7，滴定法的优点是___________。 ②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl-在不同酸度下对Fe2+测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL试剂X 紫红色不褪去 实验i 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 0.1 mol/L硫酸 紫红色不褪去 实验ii 2 mL 0.3 mol/L NaCl溶液+0.5 mL 6 mol/L硫酸 紫红色明显变浅 表中试剂X为___________；根据该实验可得出的结论是___________。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： （1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出两条即可)。 （2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，1mol 中过氧键的数目为___________。 （3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为___________(的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、___________(填化学式)。 （4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下，体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。 （5）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________。 （6）常温下，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于___________。 17. 通过电化学、热化学等方法，将转化为等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。请回答： （1）某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图。电极B上的电极反应式是_______。 （2）该研究小组改用热化学方法，相关热化学方程式如下： ： Ⅱ： Ⅲ： ①_______。 ②反应Ⅲ在恒温、恒容的密闭容器中进行，和的投料浓度均为，平衡常数，则的平衡转化率为_______。 ③用氨水吸收，得到氨水和甲酸铵的混合溶液，时该混合溶液的_______。[已知：时，电离常数、] （3）为提高效率，该研究小组参考文献优化热化学方法，在如图密闭装置中充分搅拌催化剂M的(有机溶剂)溶液，和在溶液中反应制备，反应过程中保持和的压强不变，总反应的反应速率为v，反应机理如下列三个基元反应，各反应的活化能(不考虑催化剂活性降低或丧失)。 Ⅳ： V： VI： ①催化剂M足量条件下，下列说法正确的是_______。 A．v与的压强无关 B．v与溶液中溶解的浓度无关 C．温度升高，v不一定增大 D．在溶液中加入，可提高转化率 ②实验测得：，下，v随催化剂M浓度c变化如图。时，v随c增大而增大：时，v不再显著增大。请解释原因_______。 18. 用和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到，再制备乙炔是我国科研人员提出的绿色环保新路线。 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）写出与水反应的化学方程式_______。 （2）已知、(n是的化学计量系数)。反应Ⅰ、Ⅱ的与温度的关系曲线见图1。 ①反应在的_______。 ②保持不变，假定恒容容器中只发生反应I，达到平衡时_______，若将容器体积压缩到原来的，重新建立平衡后_______。 （3）恒压容器中，焦炭与的物质的量之比为，为载气。和下，产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2(不考虑接触面积的影响)。 ①初始温度为，缓慢加热至时，实验表明已全部消耗，此时反应体系中含物种为_______。 ②下，反应速率的变化特点为_______，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $