重庆市杨家坪中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷

2025年杨家坪中学高2027届高二上期12月月考 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”。粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化包含化学能转化为热能和光能 2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为0.1NA B. 常温下，的溶液中氢离子数目为0.1NA C. 若某溶液的，则由水电离出的氢离子数目为10-9NA D. 溶液中，分子的数目为NA 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、NH、Cl-、MnO B. =10-10的溶液：K+、Al(OH)3、CO、Na+ C. 澄清透明溶液：CrO、Mg2+、NO、K+ D. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Fe2+、NH、ClO-、Cl- 4. 下列有关热化学方程式的说法正确的是 A. 已知，，则 B. 在室温下能自发进行，说明该反应的 C. 在稀溶液中，与完全反应放出的热量等于醋酸与完全反应放出的热量 D. 甲烷的燃烧热，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： 5. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A. PH=7的溶液呈中性 B. 中性溶液中一定有=mol/L C. c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性 D. 在100℃时，纯水中PH﹤7，因此显酸性 6. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液中往Pt电板(a)为移动 B. Pt电极(a)的电极反应式为 C. 该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D. 该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 多平衡体系中，选择合适催化剂能提高目标产物的选择性 B. 氯水中存在平衡：，当加入少量溶液后，溶液颜色变浅 C. 血浆中存在平衡：，酸中毒患者可选择溶液进行治疗 D. 反应达到平衡时，将容器体积减小为原来的一半，再次达到平衡时 8. 下列电解质溶液在空气中加热蒸干后能得到原溶质的是 A. B. C. D. 9. 镍镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10~15年。其总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，负极发生了氧化反应，电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 B. 充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小 D. 该电池充电时电能转化为化学能 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向悬浊液中通入气体： B. 浓硫化钠溶液具有臭味： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D 向溶液中加入： 11. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 12. 下列事实与解释或结论不相符的是 选项 事实 解释或结论 A 取溶液于试管中加热，发现溶液颜色变为黄绿色；再将试管置于冷水中，溶液颜色又由黄绿色转变为蓝绿色 溶液中存在以下平衡：，在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动 B 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 C 向溶液中先加入溶液，再加入5滴溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 D 向溶液中滴入溶液滴，加振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol/L HA溶液可以使石蕊溶液变红 ②HA易溶于水，可以在水中电离出H+和A- ③0.1 mol/L 1 L HA溶液恰好与0.1 mol/L 1 L NaOH溶液中和 ④25℃时，pH=2的HA溶液稀释至100倍后pH<4 ⑤HA溶液的导电性比一元强酸溶液的导电性弱 A. ④ B. ④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 14. 若用AG表示溶液酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C. 若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D. 从A到B，水的电离程度逐渐变大 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 15. 生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。 （1）下列说法正确的是_______(填序号) A．该反应的热化学方程式为 B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好 （2）①若水蒸气转化为液态水放热，则燃烧热的热化学方程式为：_______。 ②生物天然气作为燃料的优点：_______(写两点)。 （3）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为_______。 （4）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，负极材料为：_______，一段时间后硫酸溶液浓度的变化(填“变大”、“不变”、“变小”)_______，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加_______g。电池的负极在充电时应接外接电源的_______极，充电时该电极的电极反应式为：_______。 16. 工业上常用天然二氧化锰粉与硫化锰矿(含Fe、Al、Mg、Ni、Si等氧化物杂质)制备MnSO4，其工艺如图所示。回答下列问题： 资料1：常温下，MnCO3的溶度积Ksp=2.110－11，当c0(Mn+)≤ 1.010－5 mol·L－1时该离子已沉淀完全。 资料2：相关金属离子 [c0(Mn+)=0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 109 8.9 （1）“滤渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是___________。 （3）“调pH”只除去铁和铝，溶液的pH范围为___________。 （4）“除杂1”的目的是除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是___________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全。请用平衡移动原理解释其原因___________。 （6）MnCO3是一种重要的化工原料。常温下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，则混合溶液中浓度不低于___________mol·L－1。 17. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）电离方程式为___________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 ①___________。 ②c点对应的pH为___________。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成。常用酸性溶液和溶液反应来测定溶液中钙的含量：取待测液，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，滤出的沉淀洗净并用稀硫酸溶解后，再用标准溶液滴定。 ①溶液在酸性条件下滴定草酸的离子方程式为___________。 ②用滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填标号)。 a． b． c． ③滴定终点的标志为___________。 ④下列操作中，使溶液中测定的钙含量数值偏低的是___________(填标号)。 a．滴定过程中摇动时锥形瓶中液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ⑤若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该溶液中钙的含量为___________。 18. I．燃煤烟气中含有等气体，综合利用它们是科研的热点。 （1）已知： 用表示_______。 （2）气体转化：。 ①相同条件下，分别选取作上述反应的催化剂时，的转化率随温度的变化如图所示，研究得出应该选择作催化剂，主要原因可能是_______。 ②恒容密闭容器中，下列一定能说明该反应已达到平衡状态的是_______。 A. B. C.体系内压强不再改变 D.混合气体的平均密度不再改变 Ⅱ．催化加氢制甲醇的总反应可表示为，该反应一般可以通过如下步骤来实现： ①； ②。 （3）某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应①、②，时达到平衡，此时的平衡转化率为的选择性：为。若初始压强为，则内，分压变化速率为_______；反应②的压强平衡常数_______(保留三位有效数字)；二氧化碳加氢合成甲醇反应往往伴有副反应，生成等物质。一定温度和压强下，为了提高反应速率和甲醇的选择性，应当_______。 2025年杨家坪中学高2027届高二上期12月月考 化学试题卷 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量： I卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本大题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 甲烷含氢量高，不仅是热值高，还易充分燃烧，是一种清洁燃料 （3） （4） ①. Pb ②. 变小 ③. 24 ④. 负 ⑤. 【16题答案】 【答案】（1） ①. SiO2 ②. MnO2+2H2SO4+MnS=2MnSO4 +S+2H2O （2）将Fe2+氧化为Fe3+ （3）4.7≤pH<6.9(或4.7~6.9) （4）NiS （5）F－与H+结合生成HF，促进MgF2(s)Mg2+(aq)+2F－(aq)平衡向右移动，使Mg2+沉淀不充分 （6）2.110－6 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2.7 （3） ①. ②. b ③. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色 ④. ad ⑤. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. Fe2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源 ②. CD （3） ①. ②. 3.63 ③. 加入合适的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $