甘肃兰州第一中学2025-2026学年第2学期开学考试 高一化学试卷

兰州一中2025-2026-2学期开学考试题 高一化学 命题：储欣 审题：南迪 说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案 写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能会用到的相对原子质量：H1016Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Ba137 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 氢氧化铝片 漂白粉 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(CIO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2.下列说法不正确的是 A.钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国使用最早的合金 B.储氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，其中钢的含碳量更高 D.钛合金，形状记忆合金，耐热合金以及储氢合金都属于新型合金 3.下列各组中的物质都是离子化合物的是 A.H2SO4、Ba(OD2、CaC2、MgO B.NaBr、KNO3、Ca(OHD2、SiO2 C.NaOH、CaO、HCl、CH3COONa D.KOH、NH4)2SO4、Na2O2、NaH 4.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中cNa)=0.24mol/L、c(CI=0.60moVL、 c(S042=0.26mol/L,则c(Mg2+)为 A.0.44mol/L B.0.49mo/L C.0.56mo/L D.0.62mol/L 5.下列化学用语中，表示正确的是 A.02与802互为同位素 B.次氯酸的结构式：H一CI一O C.5CI和”CI的离子结构示意图均为 D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na*+HSO4 6.下列分子的电子式书写正确的是 CI A,氨气 H×NxH B.四氯化碳 H CI℃Cl CI 兰州一中高一年级开学考化学试卷第1页，共6页 C.氧化钠 Na":):Na b.二氧化碳：OC×O: 7.下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是 A.FeCl3溶液(FeCl2):通入适量Cl2 B.Fe2O3固体(AlhO3):加入足量的盐酸，过滤 C.CO(CO):通过NaOH溶液洗气后干燥 D.CO2气体HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥 8.运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A.锂L)在氧气中剧烈燃烧，产物是L2O2,锂溶于水生成一种强碱 B.硒化氢(HSe)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 C.砹(At2)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 D.铊(T)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气 9.下列关于元素周期表的说法正确的是 A.每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B.元素周期表中第VI族所含元素种类最多 C.最外层电子数大于4的一定是非金属元素 D.某ⅡA族元素的原子序数为a,则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a+1或a+l1 或a+25 10.下列离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液中通入过量的C02:Ca2++2ClO+C02+H20=CaC03↓+2HClO B.氢氧化铁与HCI溶液反应：Fe(OD3+3H*=Fe3++3H2O C.向NaHCO3溶液中加足量Ba(OHD2溶液：2HC03+Ba2++2OH=BaCO↓+2H2O+ C032- D.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2个 11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数小于NA B.过氧化钠与水反应，消耗0.2 moINa2O2,生成0.1molO2,转移的电子数为0.2NA C.浓度为0.5mol/L的A12(SO4)3溶液中，含有的SO42-数目为1.5NA D.常温常压下，22g由N20与C02组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定含有C0321 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼 该溶液中一定有钠元素， B 烧，火焰呈黄色 可能有钾元素 验证某碱性溶液中是否含有C1,先加稀盐酸除 C 该溶液中一定含有CI 去OH,再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现 D 某气体能使湿润的淀粉一KI试纸变蓝 该气体一定是C2 兰州一中高一年级开学考化学试卷第2页，共6页 13.若R原子核内共有x个中子，R原子的质量数为A,则a克RO3中含有质子的物质 的量为 A.24)mol a B.48 (x+24)mol C.(A+x)mol D.(A-x)mol 14.下列选项描述与对应图像相符的是 ↑(Co,)mL 个导电能力 离子/mol 600 超 209 50 100150 020406080 V(MgSO)0 Cl,/mol 时间/s 盐酸)mL ① ② ③ ④ A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中CI浓度随着时间变化的曲线 B.图②为向Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸产生CO2的图像 C.图③为向Ba(OH2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D.已知还原性：厂>Fe+>Br,图④为FeBr2、Fel2混合溶液，各离子物质的量随 氯气通入的变化图像，c代表的是CI 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)I.已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已 知A的某种原子核内没有中子，A和D,C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子 数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的 单质常出现在火山口。 (1)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式) (2)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 由A、B形成10电子 阳离子的电子式为 (3)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 Ⅱ.下图为铁元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，回答下列问题。 +3外铁元素价态 D—FH +2 E G 0上A 单质 氧化物氢氧化物盐 物质类别 (4)E→F反应的化学方程式是 该反应过程的现象 兰州一中高一年级开学考化学试卷第3页，共页 为 (5)电子工业需要用30%的FCC13溶液腐蚀墩在绝缘板上的铜来制造印刷电路，请写出该反应 的离子方程式： 16.(16分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验装置： I.假设要证明非金属性：C1>I,若A中加浓盐酸，B中加KMnO, C中加淀粉碘化钾溶液。 (1)B中发生反应的化学方程式为 观察 到C中出现 现象，则可证明非金属性：CI>I: C (2)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气：该实验过程中有有毒气体产生，需在通风橱中进行，下列与实验有关的图标 表示排风的是 (填标号)。 (3)若验证非金属性：C1>S,可将C中的溶液换为 当观察到有淡黄色沉淀 生成时，C中发生反应的离子方程式为 Ⅱ.若用该装置验证非金属性：N>C>Si,现有以下药品： a.稀盐酸b.稀硝酸 c.Na,SiO,溶液 d.Na,CO,固体e.H,SiO,固体 (4)装置A、B、C中所装药品分别为 (填序号) (5)但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？ A 17.(14分)过氧化氢H202)在化工、环保、医疗等领域有广泛应用，其中一种应用为以粗氧 化锌（含ZnO、CuO、FO)为原料生产立德粉（又称锌钡白，为硫化锌和疏酸钡的混合物），工 艺流程如下图所示： 稀硫酸 H202 氨水 过量锌粉 BaS 粗氧化锌 酸浸 转化 除杂I →除杂 →共沉淀→立德粉 Fe(OH), 滤渣 溶液 (1)从物质的分类角度分析，氨水 (填“属于"或“不属于)电解质，BaS属于 (填“酸碱”或“盐")。 兰州一中高一年级开学考化学试卷第4页，共6页 (2)依据图中信息，可推出H2O2具有的性质是 “转化”过程用离子方程式表示 为 (3)某兴趣小组为了进一步探究H202的性质进行了如下实验： 【实验操作与现象】 步骤① 在两支试管中分别加入2mL高锰酸钾溶液 步骤② 向试管1中滴加5滴稀疏酸酸化 向试管2中滴加5滴稀氢氧化钠溶液碱化 步骤③ 向两支试管中分别滴加5滴H2O2溶液，振荡并观察现象 相同现象 紫红色褪去，同时都有 产生 不同现象 变为无色透明溶液（含Mn2+) 产生棕色沉淀(MnO2) 【实验结论】H2O2在酸性或碱性环境下都具有的性质为 请写出上表中酸性环境 下的离子方程式： 18.(14分)K2F04是新型水处理剂，能快速杀灭水中的细菌和病毒，且不会产生有毒物质。 某实验小组设计如下装置制备KFe04。 浓盐酸 搅拌 -MnO, 过量 KOH NaOH Fe(OH) 溶液 溶液 P D 已知：K2FO4为暗紫色有光泽的粉末，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶 液中快速产生O2,在碱性溶液中能稳定存在。 回答下列问题： (I)K2FeO4中Fe的化合价为 C中的玻璃仪器名称是 (2)C为制备K2FeO4装置，C中发生的反应为3Cl2+2Fe(OH3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O, 根据该反应方程式画出反应的双线桥 C中KOH过量的原因 是 兰州一中高一年级开学考化学试卷第5页，共6页 (3)上述实验所需浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19gcm3,某同学欲用该浓盐酸配制480mL 浓度为1.00mol/L的稀盐酸。 ①经计算需要量取 L的浓盐酸。该配制实验所需仪器除烧杯和玻璃棒外还需要 (填代号)。 题Y81L人 ②下列操作导致所配溶液浓度偏大的是 (填代号) A.量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中 B.容量瓶使用前未千燥 C.定容时俯视刻度线 D.摇匀后，发现容量瓶内液面下降，但是继续加水至刻度线 Ⅱ.聚合硫酸铁[Fx(OHDy(SO4)z](铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组 成可以通过以下实验测定： 步骤1：称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。 步骤2：准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaC2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干 燥至恒重，得到6.99g白色固体。 步骤3：准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、 灼烧至恒重，得到红棕色Fe203固体1.92g。 (4)该聚合硫酸铁组成中x:y的值为 兰州一中高一年级开学考化学试卷第6页，共6页