北京市十一学校2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

北京十一学校2026届高三12月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52 Cu-64 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是 A. 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性 C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是 2. 下列有关化学用语或图示表达正确的是 A. BCl3的VSEPR模型： B. 34Se的原子结构示意图： C. HClO的电子式为 D. 基态29Cu的价电子排布式：3d94s2 3. 下列说法不正确的是 A. 甲烷和白磷都是正四面体结构，推测两个分子中的键角相同 B. N的第一电离能比O的高，与N原子2p轨道电子排布为半充满有关 C. 石墨能够导电，因为其层内存在大π键 D. CCl4能萃取碘水中的I2，体现了相似相溶原理 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 氨的水溶液显碱性： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 氯化铁溶液作为覆铜板的“腐蚀液”： D. NaHCO3用作膨胀剂： 5. 用充有NH3的烧瓶进行“喷泉实验”，如右图。下列关于该实验的分析正确的是 A. 产生“喷泉”证明NH3与H2O发生了反应 B. 圆底烧瓶中剩余少量气体，证明NH3的溶解已达到饱和 C. 红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒 D. 加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去 6. 下列实验对应的操作中，合理的是 A．滴加KSCN溶液检验Fe3+ B．测钠与水反应后溶液的pH C．验证铜与浓硫酸反应后生成CuSO4 D．NaCl蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列原因分析能正确解释性质差异的是 选项 性质差异 原因分析 A 分别将Na、Mg投入到冷水中，Na剧烈反应，Mg缓慢反应 金属性：Na>Mg B 气态氢化物的分解温度：H2O>H2S 分子间作用力：H2O>H2S C 熔点：金刚石>碳化硅>硅 电负性：C>Si D 氧化性：HNO3>H3PO4 非金属性：N>P A. A B. B C. C D. D 8. 将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是 A. X为初始原料 B. 体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C. 图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D. 升高温度，平衡常数增大 9. 25℃时，0.10 草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物质的量浓度如下： 微粒 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是 A. 大于 B. 小于 C. 远远大于 D. 约等于 10. 室温下，用0.1 mol/L Na2SO3溶液吸收SO2并制备石膏(主要成分为CaSO4)的过程如图所示 已知：H2SO3：、 下列说法正确的是 A. 吸收烟气后的溶液中： B. “吸收”过程中，当溶液pH=7时离子浓度大小关系： C. 每吸收2 mol SO2，理论上消耗1 mol O2生成2 mol石膏 D. “沉淀”过程前后，溶液中水的电离程度下降 11. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 已知：，下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. 充分反应后①中浓度为 C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12. 氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节约能量，装置图如下，下列叙述不正确的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%) A. X为Cl2，Y为H2 B. c>a>b C. 若生成标准状况下22.4 L X，则消耗标准状况下空气56 L D. A池中的离子交换膜为阳离子交换膜，B池中的离子交换膜为阴离子交换膜 13. 一定温度下，(X)在Al2O3存在下与等物质的量的HCl反应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 由图1可知，X→Z的活化能大于X→Y的活化能 B. 由图1和图2都能判断Z比Y更稳定 C. 5~10 min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E2来解释 D. 此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 14. 实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂X 试剂Y c(AgNO3)/ c(FeSO4)/ i 0.04 0.04 a ii 0.1 0.1 0.15 iii 0.5 0.5 0.19 iv 1.0 1.0 0.26 已知：①。 ②取i~iv充分反应后的上层清液，滴加浓盐酸均产生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN)6]溶液均产生蓝色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 分析i中数据可知：a=0 B. ii中沉淀加适量浓氨水充分反应，取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 C. 取ii中充分反应后的上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，可以作为为可逆反应的证据 D. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 第二部分 本部分共5小题，共58分。 15. 将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）碳的几种单质如图所示。 ①几种碳的单质中属于共价晶体的是______。 ②间的作用力是______。 ③基态碳原子价层电子排布式为______。 （2）钴酞菁的分子结构如图所示。 ①比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由______。 ②钴酞菁分子中能形成配位键的原因是______。 （3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图1所示。结构属立方晶系，晶胞如图2所示。 ①二聚形成的过程中，∠Cl-Al-Cl键角将______(增大、减小或不变)，原因是______。 ②晶体距离最近阳离子有______个。 ③的晶胞形状为正方体，边长为a nm，该晶体密度为______。(列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示，) 16. 硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。 （1）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)如图所示。700℃左右分解生成的氧化物有SO2、______和______(填化学式)。 （2）现代用接触法制硫酸，关键工序是SO2的催化氧化：。 ①SO2中硫氧键键能的平均值为，SO3中硫氧键键能的平均值为，则O2中氧氧键的键能为______。 ②其他条件不变，相同时间内SO2的转化率随温度的变化如图所示。温度大于T，SO2的转化率减小，可能的原因是______。 （3）人们设计了以工业废液原料，联合处理硫酸铵废液，同时制备较浓硫酸与氨水，其原理示意图如图所示。 注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。 ①结合化学用语解释图1装置中生成较浓硫酸原理：______。 ②有同学设计燃料电池，利用图1中产生的M、N、较浓硫酸和较浓氨水联合处理(NH4)2SO4废液，其原理示意图如图2所示。 i．较浓硫酸应注入______(填“C极区”或“D极区”)。 ii．从物质和能量的角度说明联合生产的优点：______。 17. 研究电解质在水溶液中的平衡有重要意义。 I．下表是常温时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 H2CO3 HClO HF CH3COOH HCN NH3·H2O Ka/Kb ， （1）常温下，NaF溶液显碱性的原因是______(用离子方程式表示)；CH3COONH4溶液显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （2）常温下，浓度相同的①Na2CO3、②NaClO、③CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为______(填序号)。 （3）常温下，0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______(填序号)。 a． b． c． d． （4）常温下，将0.1 mol/L HF和0.1 mol/L NH3·H2O混合，使溶液恰好呈中性，则溶液中离子浓度从大到小顺序为______。 II．含镉(Cd2+)废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。 工业上常加入CaCO3实现Cd2+沉淀转化。 （5）用碳酸钙处理Cd2+的离子反应方程式为______。 （6）常温下，若处理含镉废水过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使Cd2+形成硫化物沉淀。欲使废水中c(Cd2+)达到国家II类地表水质量控制标准，则Cd2+沉淀时应控制溶液的最低pH为______。 18. 废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含FePO4、Fe3(PO4)2和金属铝等，以废渣为原料制备电池级FePO4的一种工艺流程如下。 已知：i． FePO4、Fe3(PO4)2均难溶于水。 ii．FeF3、AlF3难溶于HF，FeF2可溶于HF。 （1）“酸浸”过程中，保持反应温度在70-80℃的原因______。 （2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解FePO4的原因：______。 （3）在酸浸液中加入CH3OH进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中c(Fe2+)∶c(Fe3+)不断增大。结合电极反应式说明加入CH3OH进行电解更有利于c(Fe2+)∶c(Fe3+)增大原因：______。 （4）“沉淀”过程获得纯净的FePO4.向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和CO2，配平以下方程式______：____________。 当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生FePO4沉淀。阐述此过程中HCHO的作用：______。 （5）测定FePO4中铁含量可通过如下方法测定：称取m g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0300 mol/L溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗K2Cr2O7液50.00 mL。 已知： ①验中加入HgCl2饱和溶液的目的是______。 ②样品中铁元素的质量分数______。 19. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2. iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是______。研究Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 II FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 III AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 （2）取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 ①补全I中生成黑色沉淀总反应的离子方程式______：____________↓+______↓+______。 ②查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是______。 （3）II中，被Fe3+氧化的主要产物是，还有很少量的。取II中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 ①仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明II中生成了，理由是______。用H2O代替II中的FeCl3溶液，重复上述实验，CS2溶解后几乎无固体剩余。 ②补全实验方案证实产物中还有很少量的：将沉淀1洗净，______。 （4）向III的无色溶液中继续加入0.5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3，静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是______。 北京十一学校2026届高三12月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分；100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52 Cu-64 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 分子间作用力或范德华力 ③. （2） ①. 氮原子原子核内质子数比碳原子多，并且原子半径小于碳原子，对电子的吸引能力更强，所以电负性（回答合理即可） ②. 钴酞菁分子中核外3d能级有空轨道，核外有孤对电子，因而能够形成配位键（回答合理即可） （3） ①. 减小 ②. 铝原子由中的杂化变为杂化，分子构型由平面正三角形变为正四面体形 ③. 2 ④. 【16题答案】 【答案】（1） ①. CuO ②. SO3 （2） ①. 6b-4a-196 ②. ①可以从速率角度分析，温度升高使催化剂失去活性，反应速率减小，SO2的转化率减小；②可以从平衡角度分析，SO2的催化氧化反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO2的转化率减小 （3） ①. A极附近，发生反应为：2H2O+2e-=2H2↑+2OH-，c(OH-)增大，铵根离子通过阳离子交换膜X进入A极，最终得到较浓氨水，同理B极负极发生反应为：2H2O -4e-=O2↑+4H+；c(H+)增大，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入B极区，硫酸根离子浓度增大，最终得到较浓硫酸 ②. D极区 ③. 利用H2和O2制成燃料电池，提供电能，得到更高浓度的硫酸和氨水 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 中性 （2）①>②>③ （3）bd （4）>c(H+)=c(OH-) （5） （6）1 【18题答案】 【答案】（1）可加快酸浸的反应速率，防止常温下浓硝酸使铝发生钝化 （2）加入硝酸，与结合，使浓度降低，平衡正向移动，溶解 （3）加入，阳极反应：，防止H2O在阳极放电产生O2氧化，同时防止在阳极放电 （4） ①. 4，3，，4，3， ②. 在酸性环境中，HCHO与反应，生成，加热时，气体逸出，除去，不引入新杂质；反应消耗，减小，增大，，生成沉淀 （5） ①. 除去过量的(将溶液中过量的转化为稳定的络离子)，防止其在滴定过程中消耗干扰的测定 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 该反应活化能较高，加热是为了提供能量以加快反应速率（或常温下反应速率慢，加热可以提高反应速率） （3） ①. 溶液1可能含有未反应的，遇盐酸也会分解生成S单质沉淀 ②. 加入到适量盐酸中发生沉淀不溶解，沉淀中有BaSO4和S，过滤后用CS2溶解，仍有不溶物剩余 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $