山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学2025-2026学年九年级下学期学情自测化学模拟试卷

山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学2025-2026学年九年级下学期化学开学考模拟试卷 相对原子质量 氢H-1、碳C-12、氮N-14、氧O-16、钠Na-23、镁Mg-24、硫S-32、氯Cl-35.5 一、单选题 1．下列关于空气的说法正确的是 A．目前计入空气质量评价的主要污染物有：CO2、NO、SO2 B．空气成分中，稀有气体占空气总体积的0.03% C．燃烧法测定空气中氧气的含量，可以用硫代替红磷 D．使用清洁能源有利于防治空气污染 2．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．焦炭能用于冶金工业，因为其具有氧化性 C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化 D．CO和CO2组成元素相同，因此具有相似的化学性质 3．下列有关氧气的说法正确的是 A．物质发生氧化反应时总会发光、发热 B．物质只有在氧气中才能发生燃烧现象 C．鱼能生活在水中，因为氧气易溶于水 D．空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼 4．以H2O、CaBr2（溴化钙）、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得H₂，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应“①”中生成HBr与生成氢气的质量比为243：1 B．反应“②”是置换反应 C．反应过程中只有氢、氧、溴元素的化合价发生改变 D．该过程的总反应方程式为 5．月壤中含有丰富的He-3（其相对原子质量为3），3个氦原子核可以聚合成1个碳原子核，并释放出大量的能量。下列说法正确的是 A．He-3原子核外电子数为2 B．He-3的化学性质活泼 C．He-3和H-3属于同种元素 D．氦原子聚合为碳原子发生了化学变化 6． “摇头丸”是一种常见的毒品，对人特别是青少年的危害很大，其主要成分为甲基苯丙胺，其化学式为C10H15N，下列有关甲基苯丙胺叙述正确的是 A．是由三种非金属组成的 B．是氧化物 C．是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成的 D．碳原子和氢原子的个数之比为2：3 7．下列实验方案设计正确的是 A．除去铁粉中的少量铜粉：加入足量稀盐酸 B．除去氧化铜粉末中少量的木炭屑：在氧气流中灼烧 C．除去二氧化碳中的一氧化碳：将混合气体点燃 D．鉴别氮气、二氧化碳：分别将燃着的木条伸入集气瓶中 8．下列有关溶液的说法，正确的是 A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% 9．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究水的组成 C．探究铁生锈与水有关 D．测定空气中氧气含量 10．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（    ） A．氮气的化学性质不活泼，可以用于制造氮肥 B．石墨具有优良的导电性，可以用于做石墨电极 C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用于制造人造骨 D．干冰升华吸热，可以用于人工降雨 二、实验题 11．镁能与空气中的某些气体反应，生成一种灰色的物质，为探究该物质的组成，用下图所示的装置(省略夹持装置)进行实验。 (1)剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，说明其中 (选填“含有”或“不含”)金属镁。 (2)镁与稀盐酸发生反应的化学方程式为，其中物质X的化学式为 。 (3)锥形瓶中加入一定量的灰色镁带，连接装置，打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸缓缓滴入锥形瓶中，观察到镁带表面生成气泡。等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是 。 (4)a瓶中澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式 。 (5)硬质玻璃管中发生的反应为，装置中的浓硫酸能干燥气体。实验过程中，干燥管内的现象为 。 (6)根据该实验，推测灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是 。 12．某同学对氯酸钾制取氧气时所用到的催化剂进行研究，当在相同的加热条件下，记录了以下的数据： 编号 KClO3质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集50mLO2所需时间/s 实验1 50 无 0 171 实验2 50 Fe2O3 0.5 58 实验3 50 MnO2 0.5 49 实验4 50 KCl 0.5 154 (1)实验中设置实验1的目的是 。 (2)上表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是 。 (3)写出实验2中反应的文字或符号表达式 。 (4)由实验1和实验4可知，KCl对KClO3的分解 （填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1继续加热收集50ml O2，所用的时间明显小于171 s，其原因是 。 (5)要比较KClO3分解反应中不同的催化效果，除了测定收集50ml O2所需时间外，还可以测定相同时间内 。 (6)以下有关催化剂的说法正确的是 （填序号）。 ①二氧化锰一定是催化剂                     ②某些化学反应可以有多个催化剂 ③催化剂能使氯酸钾分解产生更多的氧气          ④所有化学反应都需要催化剂 ⑤催化剂在改变化学反应的速率的同时，本身的质量也不变 13．追寻化学家的足迹，享受探究的乐趣。据图回答下列问题。 (1)实验1中汞槽内的汞起 作用； (2)待实验1充分反应并冷却至室温后，既可看到有红色固体粉末生成，还可看到 现象； (3)实验2：检验装置气密性良好后，先取用足量红磷，在空气中点燃后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧，冷却后……通过一定的仪器，测得装置内的氧气含量变化如下表所示： 时间(分钟) 1 3 5 7 10 氧气百分含量 15 12 10 10 10 进入集气瓶内的液体 (填“低于”、“高过”或“等于”)“1”刻度处，造成这种情况最有可能的原因是 (填序号)； A．不足        B．点燃红磷后伸入缓慢 C．装置漏气        D．红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧 (4)下列有关实验1和实验2的说法中，正确的有__________(填序号)。 A．汞越多消耗的氧气越多 B．都能证明空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳等 C．将红磷换成碳粉也能达到实验目的 D．都可得到氧气约占空气总体积的结论 三、填空题 14．水是生命之源。据图回答下列问题。 (1)如图甲所示，水的沸腾实验中，水发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)如图乙所示，氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生 色火焰，集气瓶内壁出现 。 (3)利用图丙装置也能验证水的元素组成。 ①电解水时加入少量Na2SO4，目的是 。 ②电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到 。 ③电解水的化学方程式为 。 (4)从微观角度分析化学变化的本质是 。 (5)水是由 组成的。 15．化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题。 (1)古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。 ①“石”转化为“灰”的反应方程式为 。 ②“灰”遇水成浆，该反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。 ③取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3:14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为 。 (2)室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是 。 (3)生活中可用 检验硬水和软水；采用煮沸的方法将硬水软化常常会产生水垢，此过程中发生的化学反应之一是可溶的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 四、计算题 16．小明拾到一小块生铁，设想测定其含铁量(假设杂质不溶于水也不与酸反应)。于是他用托盘天平称量其质量为11.5g，将其粉碎后装入烧杯中，逐渐往烧杯中加入溶质质量分数为19.6%稀硫酸。测得产生的气体的质量随加入的稀硫酸的质量的变化如图所示。计算该块生铁中铁的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《山东省菏泽市牡丹区第二十二初级中学2025-2026学年九年级下学期化学开学考模拟试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A D B B B A 1．D 【知识点】空气质量报告、资源综合利用和新能源开发的重要意义、测定空气中氧气的含量实验的过程、空气各成分及其体积分数 【详解】A、二氧化碳不属于空气污染物，该选项说法不正确； B、空气成分中，稀有气体占空气体积的0.94%，该选项说法不正确； C、硫燃烧生成二氧化硫，有气体生成，则不能用硫燃烧来测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； D、使用清洁能源有利于防治空气污染，该选项说法正确。 故选D。 2．C 【知识点】碳及其化合物间相互转化、碳单质与某些氧化物的反应、结构、性质与用途的关系、化学变化与物理变化判断 【详解】A、石墨转化为金刚石，金刚石和石墨均属于碳单质，但是是不同的物质，故有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、焦炭具有还原性，故可用于冶炼金属，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故在一定条件下，CO和CO2可以相互转化，符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。 故选C。 3．D 【知识点】物质与氧气反应的共性分析、氧气的物理性质及贮存、氧化反应概念及判断 【详解】A、物质发生氧化反应时不是总会发光、发热，发生缓慢氧化时不会发光，故选项说法错误； B、木炭在空气中能燃烧，并非只有在氧气中才能发生燃烧现象，故选项说法错误； C、鱼能在水中生活，说明氧气能溶于水，但是不能确定溶解量，得不出易溶于水的结论，故选项说法错误； D、混合物中各成分保持它们各自的性质，空气中的氧气和水中溶解的氧气化学性质同样活泼，故选项说法正确。 故选：D。 4．C 【知识点】化合价代数和的计算与应用、根据化学方程式计算质量比、化学方程式的书写、置换反应 【详解】A、反应“①”是FeBr2、H2O反应生成Fe3O4、HBr、H2，化学方程式为，则生成HBr与生成氢气的质量比为，A选项正确； B、反应“②”是CaO、Br2反应生成CaBr2、O2，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应，B选项正确； C、在反应过程中，Fe元素的化合价也发生了变化，如FeBr2转化为Fe3O4，铁元素化合价由+2价变为价，化合价改变，因此不只是氢、氧、溴元素化合价发生改变，C选项错误； D、从整个反应流程看，CaBr2​和Fe3O4可看作催化剂，总反应是水在催化剂作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，D选项正确。 故选：C。 5．A 【知识点】元素的概念、最外层电子在化学变化中的作用、原子中各类微粒的数值关系、化学变化与物理变化判断 【详解】A、He-3原子质子数为2，原子的质子数等于核外电子数，所以He-3原子核外电子数为2，A正确； B、He-3原子的核外电子数为2，是满电子稳定结构，化学性质不活泼，B错误； C、He-3属于He元素，H-3属于H元素，He-3和H-3属于不同种元素，C错误； D、原子是化学变化中的最小粒子，氦原子聚合为碳原子不属于化学变化，D错误。 故选：A。 6．D 【知识点】化学式、分子式及涵义 【详解】A、不是有三种非金属组成，而是由碳、氢、氧三种非金属元素组成。故A错误； B、由化学式C10H15N，可知是由三种元素组成并且其中没有氧元素，由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物。故甲基苯丙胺不属于氧化物。故B错误； C、甲基苯丙胺是由甲基苯丙胺分子构成的，甲基苯丙胺分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成。故C错误。 D、由化学式C10H15N可知碳原子和氢原子的个数之比为10：15=2:3。故D正确。 故选D 7．B 【知识点】转化为气体、转化为提纯物、物质鉴别——选用试剂鉴别、金属与酸反应原理 【详解】A、在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应，该方案设计将主体物质除去了，所以不能用稀盐酸除去铁粉中的铜粉，应该用磁铁吸引，将铁从混合物中吸引出来，故A选项错误； B、氧化铜在空气中灼烧不反应，木炭屑在空气中灼烧转化为二氧化碳气体逸出，所以可以用灼烧的方法除去氧化铜粉末中的木炭屑，故B选项正确； C、一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，除去CO2中混有的少量CO不能用点燃的方法除去，应将混合气体通过灼热的氧化铜，利用一氧化碳的还原性将一氧化碳转化为二氧化碳，故C选项错误； D、氮气和二氧化碳都不支持木条的燃烧，都会使燃着的木条熄灭，所以不能用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，应该用澄清的石灰水，使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氮气，故D选项错误； 故选B。 8．B 【知识点】 溶质质量分数概念、饱和溶液和不饱和溶液的转换、溶液浓稀与溶液饱和的关系、饱和溶液和不饱和溶液判断 【详解】A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量都可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数不变，故A错； B、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确； C、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故C错； D、将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，因为有的物质溶于水会与水反应生成新的物质，使溶质的质量大于5g，有的物质与水反应还可以生成沉淀或气体，从而使溶液的质量小于100g，故D错。 故选B。 【点睛】饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度。 9．B 【知识点】实验探究质量守恒定律、测定空气中氧气的含量实验的过程、探究铁生锈的条件、电解水实验的现象和结论 【详解】A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置不密封，二氧化碳会逸散进空气，不能验证质量守恒定律，故A不正确； B、电解水正极生成氧气，负极生成氢气，化学反应前后元素的种类不变，可说明水由氢、氧元素组成，故B正确； C、左边试管中铁钉与水和氧气接触，会生锈，右边试管中铁钉与水接触，与氧气不接触，不生锈，探究铁生锈与氧气有关，故C不正确； D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，补充了消耗的氧气的量，集气瓶中压强基本不变，不能测定空气中氧气含量，故D不正确。故选B。 10．A 【知识点】合金的认识、二氧化碳的用途、石墨的相关知识、空气中各成分的用途 【详解】A、氮气可用于制造氮肥，是因为氮气中含有氮元素，与氮气的化学性质不活泼无关，不正确； B、石墨可作电极是因为石墨具有导电性，正确； C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用于制造人造骨，正确； D、胃干冰升华吸热，可用于治疗胃酸过多，正确。 故选A。 11．(1)含有 (2)MgCl2 (3)将装置内空气排尽，防止氢气和装置内的空气混合，加热时发生爆炸 (4) (5)白色固体逐渐变为蓝色 (6)碳元素和氧元素 【知识点】二氧化碳与碱的反应及实验、根据方程式推测化学式、化学方程式的书写、用质量守恒定律确定物质组成 【详解】（1）剪取一段灰色的镁带，切面有银白色光泽，镁是银白色的金属，说明其中含有金属镁； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Mg、H、Cl的个数分别是1、2、2，生成物中含Mg、H、Cl的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个Mg，2个Cl，故X的化学式为：MgCl2； （3）镁与稀盐酸反应生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故等待一段时间后才能点燃酒精灯的原因是：将装置内空气排尽，防止氢气和装置内的空气混合，加热时发生爆炸； （4）a瓶中澄清石灰水变浑浊，说明灰色的镁带和稀盐酸反应生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； （5）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故实验过程中，干燥管内的现象为：白色固体逐渐变为蓝色； （6）由以上分析可知，灰色的镁带与稀盐酸反应生成了氢气和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳由C、O元素组成，故灰色的物质中除了镁元素外，一定含有的元素是碳元素和氧元素。 12．(1)对照实验 (2)二氧化锰/MnO2 (3)氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2 (4) 有 KClO3受热分解生成KCl，而KCl对 KClO3的分解有催化作用 (5)产生氧气的体积 (6)②⑤ 【知识点】对比实验、氯酸钾制取氧气、化学方程式的书写、催化作用 【详解】（1）实验1中没有加入作催化剂的物质，设置实验1的作用是对照实验，故填对照实验。 （2）由图可知，三种等质量的催化剂，与等质量的氯酸钾反应生成等体积的氧气，二氧化锰用的时间最短，说明二氧化锰作催化剂是反应速率最快，即上表中所列三种催化剂的催化效果最佳的是MnO2。 （3）由图可知，实验2中的反应是在氧化铁作催化剂和加热的条件下，氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2，故填氯酸钾氯化钾+氧气或KClO3KCl+O2。 （4）由实验1可知，没有催化剂的条件下，50g氯酸钾完全分解生成50mL用时171秒，实验4中，50g氯酸钾中加入0.5g氯化钾生成50mL氧气用时154秒，反应时间较实验1短一些，说明KCl对KClO3的分解有催化作用，故填有； 维持加热条件不变，用实验1继续加热收集50ml O2，所用的时间明显小于171 s，其原因是KClO3受热分解生成KCl，而KCl对 KClO3的分解有催化作用，故填KClO3受热分解生成KCl，而KCl对 KClO3的分解有催化作用。 （5）比较KClO3分解反应中不同的催化效果，除了测定收集50ml O2所需时间外，还可以测定相同时间内产生氧气的体积，因为等时间内生成的气体的体积越大，说明反应速率越快，故填产生氧气的体积。 （6）①二氧化锰不一定是所有反应的催化剂，如实验室常用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，该反应中二氧化锰做反应物，选项错误；                      ②某些化学反应可以有多个催化剂，如氧化铁、氯化钾、二氧化锰都能够做氯酸钾制取氧气的催化剂，选项正确； ③催化剂只能够加快氯酸钾反应的速率，不能使氯酸钾分解产生更多的氧气，选项错误；          ④并非所有化学反应都需要催化剂，如大多数物质在氧气中燃烧就不需要催化剂，选项错误； ⑤由催化剂的概念可知，催化剂在改变化学反应的速率的同时，本身的质量也不变，选项正确，故填②⑤。 13．(1)密封 (2)汞槽内的液面下降，玻璃钟罩内的液面上升 (3) 低于 ACD (4)D 【知识点】测定空气中氧气含量实验的改进、测定空气中氧气含量的实验误差分析、测定空气中氧气的含量实验的过程、拉瓦锡测定空气组成的实验 【详解】（1）实验1中汞槽内的汞起密封的作用； （2） 汞与氧气在加热的条件下反应，造成装置内的压强减小，在外界大气压的作用下，汞槽内的液面下降，玻璃钟罩内的液面上升； （3）由实验数据可知，进入集气瓶内的液体低于“1”刻度处，测量结果偏小； A、红磷不足，集气瓶内氧气没有完全反应，导致测量结果偏小，故选项符合题意； B、点燃红磷后伸入缓慢，红磷燃烧放热，集气瓶中部分氮气逸出，导致测量结果偏大，故选项不符合题意； C、装置漏气，漏气到室温，集气瓶外空气会进入集气瓶，导致测量结果偏小，故选项符合题意； D、红磷需要在一定浓度的氧气中才能燃烧，集气瓶中的氧气没有完全消耗，导致测量结果偏小，故选项符合题意； 故选：ACD； （4）A、实验中汞、红磷必须足量，并不是药品越多消耗的氧气越多，故选项说法错误； B、两个实验都不能证明空气中还含有氮气、稀有气体、二氧化碳，故选项说法错误； C、碳粉燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，无法测定空气中氧气的含量，故选项说法错误； D、都可得到氧气约占空气总体积的结论，故选项说法正确； 故选：D。 14．(1)物理 (2) 淡蓝 水雾 (3) 增强水的导电性 带火星的木条复燃 (4)分子分为原子，原子重新结合成新的分子 (5)氢元素和氧元素 【知识点】电解水实验的现象和结论、电解水原理、化学方程式的书写、化学变化与物理变化判断 【详解】（1）水的沸腾实验中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，水发生了物理变化； （2）氢气的燃烧实验中，可以观察到氢气燃烧产生淡蓝色火焰，集气瓶内壁出现水雾； （3）①纯水的导电性很弱，电解水时加入少量Na2SO4，目的是增强水的导电性； ②a与正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，电解时，用带火星的木条靠近玻璃管a的尖嘴处，打开活塞，可观察到带火星的木条复燃； ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为； （4）化学变化的本质是分子分为原子，原子重新结合成新的分子； （5）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的。 15．(1) CaCO3CaO+CO2↑ 放热 7:25 (2)打开门窗，提供了更充足的氧气 (3) 煮沸 Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 【知识点】常见吸热反应及放热反应、火灾的预防及自救措施、根据化学式计算元素质量分数、化学方程式的书写 【详解】（1）①“石”转化为“灰”即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，故填：CaCO3CaO+CO2↑； ②“灰”遇水成浆即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，故填：放热； ③碳、氧元素质量比为3:14，设碳元素的质量为12g，则氧元素的质量为56g，那么混合物中碳酸钙的质量为12g÷(×100%)=100g，碳酸钙中氧元素的质量为100g××100%=48g，氧化钙中氧元素质量为56g-48g=8g，因此氧化钙的质量为8g÷(×100%)=28g，所以固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为28g:100g=7:25，故填：7:25； （2）室内起火时，如果打开门窗，则大量空气进入，为可燃物提供了充足的氧气，所以火反而会烧得更旺，故填：打开门窗，提供了更充足的氧气； （3）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度；碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】受热分解为碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故填：煮沸；Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。 16．97.4% 解：设该块生铁中铁的质量为x， 该块生铁中铁的质量分数为； 答：该块生铁中铁的质量分数为97.4%。 【知识点】金属与酸反应原理、含杂质的化学方程式计算 【详解】见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $