湖北建始一中2025-2026学年高二年级春季学期开学核心素养测评化学试题

2026年建始一中高二年级春季学期开学学科素养测评 化 学 试 题 命题单位：建始县第一中学 审题单位：建始县第一中学 2026.2 本试卷共 8 页,19 题。 全卷满分 100 分。 考试用时 75 分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项: 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨一般会选择在的高温条件进行 B．可用饱和溶液将锅炉水垢中的转化为 C．石蕊(HZ)电离：，可做酸碱指示剂 D．新制的氯水通常需要保存于棕色的玻璃试剂瓶中暂时储存 2. 下列化学用语表示错误的是（ ） A． Fe2+的结构示意图： B． 甲醛中π键的电子云轮廓图： C． 基态碳原子的价电子排布图： D． 用电子式表示的形成过程： 3. 铊是超导材料的组成元素之一，其中一种同位素可以表示为 ，下列叙述正确的是 A．铊位于六周期第IIIA族 B． 原子核外有124个电子 C．氧化铊属于两性氧化物 D．Tl3+ 的氧化性相比 Al3+ 强 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法正确的是（ ） A．表示水合钠离子 B．温度升高，的溶解度会略有减小 C．根据各微粒的状态，可判断，且 D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 设 为阿伏加德罗常数的值。在常温下，下列说法正确的是（ ） A．pH=10的Na2CO3溶液，水电离出的H+数目为 10-4NA B．电解精炼铜，电路通过 个电子则阳极溶解 64 g铜 C．15.6 g由 和 组成的混合物含阴离子 0.2 D．1 L 水中加冰醋酸至pH=1，其中数目为 0.1 6. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．在澄清透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙显黄色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．通入乙醇气体后无明显现象的溶液： 7. 下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．磷酸二氢钠的水解过程： B．铅蓄电池放电时的正极反应式： C．泡沫灭火器的反应原理： D．用 溶液吸收少量 ： 8. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是（ ） A．加入CCl4萃取，变小 B．加水稀释，平衡逆向移动 C．加少量AgCl固体，此时v逆增大 D．温度降低，固体I2的可溶解量减小 9. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是（ ） 选项 A B C D 实验目的 制备氢氧化 铁胶体 用石墨作电极 制备NaClO 比较AgCl与 AgI溶解度 测定样品中 的碘单质含量 实验示 意图 10. 变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法，其中气体的吸附为放热的过程。过程1和过程2交替进行的循环流程可用于连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法错误的是（ ） A．气体在分子筛制氧机上的吸附在任何温度下都是自发 B．过程1中空气通过分子筛制氧机，氮气更容易被吸附 C．过程2中存在于分子筛制氧机内部的气体温度会下降 D．该流程中产生的高纯度氧气即为过程1中的排除气体 11. 一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液（滴加了淀粉-KI溶液）浸湿，将开关K闭合后，下列说法正确的是（ ） A．Zn电极的电势高于滤纸上的b点 B．一段时间内，右侧溶液的质量减少 C．盐桥中电解质可换成Ba(NO3)2溶液 D．滤纸上b点处会发生反应2I−−2e−=I2 12. 化学是一门实验科学，由下列实验事实正确且得出的结论也正确的是（ ） 选项 实验事实 实验结论 A． 向待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 待测液含有 B． 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 C． 等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别与足量锌反应，HA中单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 酸性：HA < HB D． 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 13. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该过程的总反应为 B．该过程的总反应速率由决定 C．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 D．可以增大体系中的活化分子百分数 14. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“脱硫”后的上层清液中： C．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 D．若 正向进行，需满足 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图中的曲线x、y、z所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。已知：， 下列说法错误的是（ ） A．曲线z所代表的含氮微粒即为哌嗪（B） B．当时，溶液中 C．横坐标 对应的值为4.28，横坐标 对应的值为6.24 D．0.1 mol/L BHCl 溶液中： 二、非选择题：本题共 4 小题,共 55 分。 16.（13分）已知25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离平衡常数如下表： 一水合氨 醋酸 次氯酸 碳酸 草酸（H2C2O4） 亚磷酸（H3PO3） （1）亚磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量 NaOH 溶液的反应为 ，写出亚磷酸钠水解的离子方程式 。 （2）时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈 性。 （3）物质的量浓度均为 的六种溶液：① ② ③ ④ ⑤，由小到大的顺序 （填序号）。 （4）向溶液中通入少量反应的离子方程式： 。 （5）将0.2 mo1/L H2C2O4溶液与0.2 mo1/L Na2C2O4溶液等体积混合，下列表述正确的是 a （6）向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混合时体积变化忽略不计）。 ①若溶液呈碱性，用蒸馏水对其进行稀释，下列各式表示对数值随水量是增加而增大的是 A． B． C． D． ②若溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度 (用含a的式子表示)。 17.（14分）硼与氮、氢能形成多种具有优良性能的化合物，受到人们的广泛关注。 （1）具有良好的储氢能力，分子中与N原子相连的H呈正电性（），与B原子相连的H呈负电性（），三种元素电负性最大的是 （填元素名称）元素。在元素周期表中，第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有 种。 （2）实验室可用 和 制备氨硼烷。已知X、Y、Z、P、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，的最高价含氧酸具有强氧化性，的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，与同族，Q的基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子。P元素的简化电子排布式为 ；比较气态基态的Q+与Q2+的稳定性并阐述原因 。 （3）在某催化剂表面与反应的释氢机理如下图所示。 若用 和 作反应物，生成的氢气是 。 A． B． C． D． E． F． （4）科学家利用氨硼烷（）设计成常温下即可工作的原电池装置如题图所示，在工作的过程中仅有和水产生，则b室为该原电池的 （选填“正极区”“负极区”），发生的电极反应式为 。 （5）将电池得到的 溶液进行蒸发浓缩，搅拌下加入适量氢氧化钠溶液进行加热一段时间，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后即可获得较为纯净的硼砂（Na2B4O7·10H2O）。已知硼砂在水中可解离出等物质的量浓度的H3BO3和[B(OH)4]-，该溶液在一定温度下有固定的pH。其中，H3BO3为一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]- Ka=10-9.23，计算 0.05 mol·L 的硼砂溶液的pH为 。 18.（14分）金属钛(Ti)在航空航天，医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将金红石（TiO2）转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在 1000 ℃ 时反应的热化学方程式如下： ⅰ.直接氯化法： ⅱ.碳氯化法： ①对于碳氯化法：该反应在 （填“低温下”“高温下”“任意温度下”或“任意温度下都不”）能自发进行。若其逆反应的活化能为Ea，则Ea （选填“>”“=”“<”）41 ②已知：的燃烧热为 ，则表示 燃烧热的热化学方程式为 。 （2）在 t ℃下，将 1.0 mol TiO2、2.2 mol C、2.0 mol Cl2投入一压强为 100 kPa 的恒压容器。 ①反应进行2 h体系恰好达到平衡，此时 Cl2 的转化率为 90% ， CO 的物质的量为 0.6 mol ， CO2 的物质的量为 0.1 mol，则 在这段时间内的平均反应速率为 mol/h，下列措施中能让体系更快达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A．增大体系的压强 B．分离出部分TiCl4 C．额外充入氩气 ②直接氯化法的压强平衡常数为Kp= (分压=物质的量分数×总压)。 ③实验发现：随着温度升高， TiCl4 的平衡产率出现先降低后升高的现象，其原因是 。 （3）制得的 TiCl4 放置于潮湿空气中会有白烟产生，请使用化学方程式进行解释 。 19.（14分）砷化镓可在一块芯片上同时处理光电数据，因而被广泛应用于遥控、手机、DVD计算机外设、照明等诸多光电子领域。从砷化镓废料（主要成分为、、和）中回收镓和砷的工艺流程如图所示： 已知：① 是两性氢氧化物。 时的酸式电离常数 ；； ②溶液中含该元素的微粒的浓度小于 时，则认为该元素已沉淀完全。 （1）Ga位于周期表 区；基态As原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为 形。 （2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件为 ；超过 浸出率下降的原因可能是 。 （3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时转化为和进入溶液，该反应的离子方程式为 。 （4）为提高镓的回收率，中和（此时温度为 25 ℃）加硫酸调pH的范围是 。 （5）对“操作”获得的 Na3AsO4·12H2O 进行纯度测定。 步骤1：称取0.1000 g 样品，溶解后转移至 250 mL 容量瓶中、定容、摇匀； 步骤2：准确量取 25.00 mL 上述试液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI 固体，置于暗处反应5分钟后加入2-3滴淀粉溶液； 步骤3：0.1000 mol·L 的Na2S2O3 标准溶液对锥形瓶中液体进行滴定（反应原理：）； 步骤4：重复 步骤2与步骤3 三次并算得标准液的平均消耗量； 步骤5：计算得出样品 Na3AsO4·12H2O 的纯度。 ①上述操作中判断滴定达到终点的现象为 。 ②下列操作会导致测定出的样品的纯度偏大的是 。 A. 配制样品溶液时，容量瓶内有少量的蒸馏水 B. 步骤2中，加入稀硫酸的量不足，溶液酸性不够 C. 读取Na2S2O3标准液体积时，开始时俯视读数，结束后仰视读数 D. 滴定前盛装Na2S2O3标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E. 滴定速度过快，且未充分振荡，导致配制的Na2S2O3标准液部分分解 化学试题 第 1 页 共 4 页 化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 2026年建始一中高二年级春季学期开学学科素养测评 化 学 评 分 细 则 一、选择题：本题共 15 小题。每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D A D C C D B C A D C B C A 二、非选择题：本题共 4 小题,共 55 分。 16.（13分） （1），（2分；仅写第一步水解给分，仅写第二步水解不给分，写成等号不给分） （2）酸（1分） （3）（2分） （4）（2分；写可逆符号不扣分） （5）c（2分） （6）A（2分） （2分） 17.（14分） （1）氮（1分） 3（2分） （2）[Ne]3s23p4（2分） 基态 Cu+ 电子排布式为[Ar]3d10，3d能级全充满，能量较低较稳定（2分；需提到3d能级全充满） （3）E（2分） （4）正极区（1分） （2分） （5）9.23（2分） 18.（14分） （1）任意温度下（1分） >（1分） （g）+（g）= （g） （2分；计量数不对，状态、焓变等没写不给分） （2） 0.45 （2分） A（2分） 11.25（2分） 温度升高时，吸热的反应ⅰ平衡正向移动，放热的反应ⅱ平衡逆向移动；温度较低时，反应ⅱ平衡逆移主导，升高温度消耗的 TiCl4 更多，产率下降；温度较高时，反应ⅰ平衡正移主导，升高温度生成的 TiCl4 更多，产率升高（2分；只写答案的前半部分或者只写后半部分得1分，意思对但没有表述完整的得1分） （3）（2分；写 也给分） 19.（14分） （1）p（1分） 哑铃（1分；字写错了不给分） （2）、2小时（2分；1个1分） 温度过高，发生了分解（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，则达到滴定终点（2分） （6）CDE（2分；全对2分，写漏1分，见错不给分） 1.A A．合成氨采用高温主要为了加快反应速率（催化剂活性温度范围），而非平衡移动（高温会降低产率）； B．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，然后用酸除去； C．石蕊（HZ）作为一种弱酸，可以发生电离：，在酸性环境条件下平衡逆向移动，在碱性条件下平衡正向移动； D．新制的氯水存在平衡：，次氯酸见光容易分解，促进氯气的溶解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中； 2.D A．Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故其K层有2个电子，L层有8个电子，M层有14个电子，结构示意图为 ，正确； B．甲醛的C=O双键中，键以p轨道“肩并肩”形成，为图中所示轮廓图的形状，正确； C．选项所示的电子排布式满足泡利不相容原理、洪特规则、能量最低原理，（注：电子填入空轨道的自旋方向任选，简并轨道之间的单电子平行即可），简并轨道填入的先后次序任选，故正确； D．过氧根为一个整体，两个O以共价键相连，正确形成过程为 3.A A．铊的原子序数为81，位于第六周期第ⅡIA族，正确； B． 的核外电子数与质子数相等，都等于81，124是其中子数（205-81=124），而非电子数，错误； C．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，错误； D．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱，则 Tl3+ 的氧化性比 Al3+ 弱，D错误。 4.D A．水分子中氧原子为δ-，氢原子为δ+，形成水合离子时，Na+易吸引水分子中的氢原子，Cl-易吸引水分子中的氧原子，且该表示中，中心原子的半径较大,该表示应为水合氯离子； B．固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大； C．固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，x＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，y＜0； D．溶解过程的能量变化，取决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关； 5.C A．该溶液缺少体积，仅能求出c水(H+)=1×10-4 mol·L-1，不能求出其物质的量与微粒个数； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质，阳极反应为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e=Zn2+，且不活泼杂质Ag、Au等形成阳极泥，故通过NA个电子(即1mol电子)时，不能确定阳极溶解的粗Cu的质量； C．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物，两者摩尔质量均为78g/mol，总物质的量为0.2mol，Na2S的阴离子为S2-，Na2O2的阴离子为过氧根离子，每摩尔化合物均含1mol阴离子，因此混合物含阴离子0.2mol，即0.2； D．根据电荷守恒，c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-)，而pH=1，即c(H+) = 0.1mol·L-1，因此c(CH3COO-) < 0.1 mol·L-1，即CH3COO- 数目少于 0.1 NA； 6.C A．HS-与在溶液中会发生彻底的相互促进的水解过程，因此不能大量共存； B．使甲基橙显黄色的溶液pH＞4.4，可能为弱酸性、中性或碱性，酸性溶液中，会与氢离子反应歧化转变为SO2与S，不能大量共存，中性溶液和碱性溶液中，能大量共存； C．的溶液为碱性（室温下pH=13），Na+、、、在碱性条件下均不反应，可以大量共存； D．与发生氧化还原反应，不能大量存在； 7.D A．第一步水解方程式应为； B．铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为硫酸，正极反应式为； C．泡沫灭火器的反应原理是发生强烈的双水解，反应为； D．少量与过量溶液反应，发生氧化还原反应 ，生成的会与过量的反应生成，即，将两式合并可得总反应：； 8.B A．加入CCl4萃取，被萃取到CCl4层，水溶液中浓度减小，平衡逆向移动，增大，减小，所以变大； B．平衡时，，加水稀释，各粒子浓度均为原来的n倍（0<n<1），，平衡逆向移动； C．加少量AgCl固体，发生沉淀转化，即AgCl电离产生的与反应生成AgI沉淀，减小，此时v正减小，v逆不变，平衡逆向移动； D．该反应，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，固体的可溶解量增大； 9.C A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，制备能实现，正确； B．电解饱和氯化钠溶液反应为，生成的氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为了使生成的氯气与氢氧化钠溶液充分接触，氯气应该在下面生成，所以下端是阳极，与电源的正极相连，上端为阴极，与电源的负极相连，正确； C．在该实验中Ag+过量，未发生沉淀转化，即不能用来比较对应物质的溶解度，错误； D．该过程通过反应 来测定溶液中单质碘的含量，其中硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，因此要用碱式滴定管进行滴定，正确； 10.A A．气体的吸附为气体分子数减小的放热的过程，即ΔS<0，ΔH<0的过程，因此仅能在低温条件下自发进行，错误； B．由图可知，氮气更容易被吸附，正确； C．过程1为气体吸附，为放热过程，解吸为其逆反应，吸热会使得制氧机内的温度降低，正确； D．过程1中通入空气都过程即为吸附N2，排除O2，因此排除气体即为氧气，正确； 11.D A．该电化学装置由“锌电极-硫酸锌溶液-盐桥-硫酸铜溶液-铜电极-吸附有电解质溶液的滤纸”构成，其中“锌电极-硫酸锌溶液-盐桥-硫酸铜溶液-铜电极”作为自发反应的载体，为原电池；“吸附有电解质溶液的滤纸”在外通电流时会发生电解，故为电解池；结合上述分析，原电池中Zn更易失电子，因而为负极，在整个电路中电势最低，错误； B．一段时间内，随着该装置的工作，铜电极会发生反应Cu2++2e− = Cu，但同时也存在盐桥中的K+向溶液中迁移；当电路中转移1 mol 电子时，0.5 mol Cu2+ 被消耗并由盐桥迁移1 mol K+ ，质量变化为Δm = -0.5×64 + 39 = 7 g，故右侧溶液质量增加，错误； C．在装置工作的过程中，盐桥中的离子会通过迁移进入两侧溶液，若将盐桥中电解质改为Ba(NO3)2，则Ba2+向右侧迁移进入溶液，会与溶液中的Cu2+反应产生沉淀，因此不能选用该物质作为盐桥中的电解质，错误； D．滤纸作为电解池中离子导体，b点即为阳极会失去电子，而该体系中存在有Cl−、OH−、I−，其中失电子能力最强的是I−，正确； 12.C A．向待测液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，但酸化后的硝酸盐溶液具有氧化性，不能排除待测液中可能存在的 造成干扰，不能确定其中一定含有 ，错误； B．氯水含、、、，氯水中与反应生成氯化银沉淀，氯水中的和都具有氧化性，会氧化生成，溶液变蓝，该现象无法明确证明溶液中含有作为反应物的存在，故无法证明与水的反应存在限度，错误； C．等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体，HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多，则HA的浓度大，可知HA酸性弱于HB，正确； D．将硫酸钡固体加入浓碳酸钠溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生说明硫酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和硫酸钠，反应之所以能够发生是因为反应的浓度商大于反应的平衡常数，但不能说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡的溶度积，错误； 13.B A．由反应机理可知，电离出氢离子后，与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为，正确； B．根据右图反应进程，可知能量变化最大的进程是，能垒最大，所以此步骤反应速率最慢，错误； C．若氢离子浓度过低，则反应III→IV的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应I→II速率减慢，所以氢离子浓度过高或过低，均导致反应速率减慢，正确； D．作为催化剂，是通过降低活化能，增大体系中的活化分子百分数来提高反应速率的，正确； 14.C A．由质子守恒关系得：，错误； B．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，错误； C．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，正确； D．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，错误； 15.A A．已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ；，，pOH越小，越大，碱性越强，B的电离程度越小，其物质的量分数越大；pOH增大（碱性减弱），B不断电离为，持续下降，则x曲线代表B；pOH较小时，B 电离生成，上升，pOH越大，越小，酸性越强，进一步电离为，下降，因此呈现先升后降的峰值，则P点为的最大分布点，y曲线代表的分布曲线；pOH越大，越小，酸性越强，的第二步电离程度越大，越大；pOH减小，第二步电离抑制，下降，则图像中z曲线代表，错误； B．pH=9.00时，pOH=5.00，即=5.00，由图像可知，此时，浓度与物质的量分数成正比，故，正确； C．横坐标a点处=， ，pOH=4.28，横坐标b点处，=，对应，，pOH=6.24，正确； D．离子浓度的大小比较，初步判断：加入的一般大于后续产生的；计算：可通过Kb2对表达式计算的到的大小关系，正确； 16（1）已知亚磷酸为二元弱酸，因此分步电离，，。 （2）时，醋酸的电离平衡常数为，CH3COO-的水解平衡常数为，将浓度相等的与溶液等体积混合，醋酸电离大于醋酸钠水解，溶液呈酸性。 （3）水解使溶液呈酸性；是弱碱，电离使溶液呈碱性；、、水解使溶液呈碱性，根据越弱越水解，水解程度>>，所以pH由小到大，依次为、、、、，则。 （4）向溶液中通入少量，根据强酸制弱酸碳酸不能失去第二个质子，因此该反应的离子方程式为。 （5）a. b.根据元素质量守恒 c.质子守恒，由电荷守恒与元素质量守恒相加可得 d.同（2）可得，该溶液呈酸性，因此草酸电离主导，水的电离收到抑制，额外加入盐酸时，抑制程度更大， e.，加入碱液后，减小，因此该比值会增大。 （6）①A．= B．= C．=（元素质量守恒）= ②设所加盐酸溶液的物质的量浓度x，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒，，根据物料守恒， = ，，，即，x=。. 化学答案 第 1 页 共 6 页 化学答案 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $