湖北2025-2026学年春季学期高二年级期中考试 化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 2026年春季学期高二期中考试 可楚 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面制上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 “、 选择题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 1I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][c][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题 16. (15分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)： (1分)： (2) (1分)： (3) (4) (5) (6) 17.(12分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)： (2) (1分)； (1分)： (3) (4) (1分)； 第1页共2页 (5) 18.(14分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (1分)； (2) (3) (1分)： (4)① ② 19.(14分，除标注分值空外，其余各空2分) (1) (2) (3)① (1分)； ② (1分)； ③ (4) a 第2页共2页 2026年春季学期高二年级期中考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分，每小题有且仅有一个选项满足题意。 1．2024年12月，中国申报的“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”正式列入《人类非物质文化遗产代表作名录》。下列有关春节习俗中的化学知识说法错误的是： A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类 B．“剪窗花”的纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C．“放烟花”利用某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于物理变化 D．“做豆腐”一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2．下列化学用语表达错误的是： A．处于激发态的S原子的核外电子排布式：1s22s22p53s23p5 B．PCl3的球棍模型： C．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D．Ti2+的结构示意图： 3．下列离子方程式书写正确的是： A．Fe2O3溶于氢碘酸： B．FeCl2溶液与少量Na2O2粉末反应： C．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： D．一元弱酸H3PO2溶液与足量烧碱溶液反应： 4．研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是： A．茉莉酸存在顺、反异构体 B．茉莉酸存在芳香族化合物的同分异构体 C．1 mol茉莉酸与足量的Na反应可以产生11.2 L H2 D．茉莉酸能与CH3CH2OH发生酯化反应 5．下列说法错误的是： A．依据构造原理可写出所有原子的核外电子排布式 B．电解原理可用于金属的冶炼、精炼、防腐 C．杂化轨道理论可用来预测微粒的空间结构 D．电子气理论可解释金属材料的延展性和导电性 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是： 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 B 向2mL 0.1 mol·L⁻¹ NaCl溶液中滴加2滴0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液，再滴加4滴0.1 mol·L⁻¹ KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制的Cu(OH)₂悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸未变蓝 溶液中不含 7．进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的烷烃是： A． B． C． D．(CH3CH2)2CHCH3 8．关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是： A．的沸点低于是因为两者形成的氢键类型不同 B．O3在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，因为O3是非极性分子 C．金单质能溶于王水，因为Au3+与形成稳定配离子，促进反应发生 D．SiO2为共价晶体而非分子晶体，因为Si、O原子间难以形成稳定的π键 9．当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A（结构如下图）的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是： A．与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图： B．该化合物既能与酸反应又能与碱反应 C．W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为： D．W与X、Y均可形成多种化合物 10．R—NH2结合H+能力越强，碱性越强。已知：① ；② 。下列说法错误的是： A．NH2OH的沸点高于NH3 B．NH2OH的碱性强于NH3 C．NH2OH中N原子为sp3杂化 D．H-N-H的键角： 11．当两个电极相同，电解质溶液也相同，但由于电解质浓度不同，发生的氧化还原反应程度不同，因而产生不同的电势，从而形成的电池叫做浓差电池。浓差电池中，一般电解质溶液浓度高的一极的电势高于电解质溶液浓度低的一极。某同学通过如下实验装置由低浓度KCl溶液得到了高浓度KCl溶液。已知Cu1和Cu2两个电极的初始质量相等，实验结束后Cu1比Cu2电极质量重25.6 g。下列说法中正确的是： A． B．实验结束后共收集到气体体积为17.92 L（标准状况） C．Pt1电极的电极反应方程式为 D．m为阴离子交换膜，n为阳离子交换膜 12．晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为a pm。下列说法错误的是： A．Mg位于Si形成的四面体空隙中 B．Mg2Si晶胞沿x轴方向的投影图为 C．晶胞中Mg之间最近的距离为 D．N点Mg原子的坐标为 13．二茂铁[(C5H5)2Fe]是典型夹心π配合物，Fe2+位于两个相互错开的茂环（环戊二烯阴离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。 下列说法错误的是： A．基态Fe原子的核外共有26种空间运动状态 B．二茂铁转化为DNF为取代反应 C．环戊二烯阴离子（）中所有原子共平面 D．制备DNF的过程中有副产物生成 14．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，将盐酸滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是： A．N2H6Cl2溶液中存在： B． C．N2H5Cl溶液中 D．反应 15．冠醚能与碱金属离子结合（如图1所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快KMnO4与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。 碱金属离子结合冠醚的结合常数 （直径：） （直径：） 冠醚（空腔直径：） 199 1183 冠醚（空腔直径：） 371 312 下列说法正确的是： A．结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 B．如图2所示实验中，游离的c(Na+)：①>②>③ C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 二、非选择题：本大题共有4小题，共55分。 16．（15分）亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可以作为混凝土的早强防冻剂、金属缓释剂等。某兴趣小组根据反应，利用如下装置（部分装置可重复选用）在实验室中制备无水亚硝酸钙（夹持装置略）。 已知：①Ca(NO2)2熔点为390°C，易潮解，易溶于水；②NO能被酸性KMnO4溶液氧化为。回答下列问题： （1）仪器X的名称为________________，与分液漏斗相比使用仪器Y的优点是________________。 （2）按气流方向，装置连接顺序B→________________（填装置下方字母，可重复使用）。 （3）实验开始时先通入一段时间N2，目的是__________________________________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为_______________________；C中CaO2电子式为__________； （5）装置E中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （6）制备的Ca(NO2)2样品中常混有杂质Ca(NO3)2，利用CO(NH2)2—H2SO4法可测定产品纯度。现设计如图装置测定生成的气体的体积，计算Ca(NO2)2样品的纯度。已知： ①称取1.10 g Ca(NO2)2样品与足量CO(NH2)2和稀硫酸完全反应后，测得气体体积为336 mL（标准状况），则样品中Ca(NO2)2的质量分数为____________%。（精确到小数点后1位） ②若其他操作均正确，下列会导致Ca(NO2)2的质量分数测量结果偏小的是_____________（填选项字母）。 A．加热时间短，未充分反应 B．气流过快，气体未能被碱石灰充分吸收 C．量气管读数时，液面左端低右端高 D．量气管读数时，气体未冷却到室温 17．（12分）非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）1 mol配合物K3[Co(NO2)6]中含有____mol σ键，其中基态Co3+的价电子排布图为_________________； （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，其单层结构如下图所示。黑磷的晶体类型为___________，层与层之间的相互作用为______________________________________。 （3）Pt(NH3)2Cl2存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到： （顺式-二氯二氨合铂，简称顺铂），下列说法正确的是___________________。 A．Pt(NH3)2Cl2中Pt的杂化方式为sp3 B．相同条件下，顺铂在苯中的溶解度小于反铂 C．Pt(NH3)2Cl2的配位数为2 D．顺铂中H-N-H的键角大于NH3中H-N-H的键角 （4）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（）。Cl2O中O原子的杂化方式为___________________；ClO2中Cl-O键长_________Cl2O中Cl-O键长________（填“>”“<”或“=”）。 （5）逐级电离能：，可能的原因是_______________________________。 18．（14分）在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的___________极相连。 （2）CO放电生成C2H4的电极反应式为_________________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的____________kJ·mol-1，该反应________________（填标号）。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （4）一定温度下，CO、C2H4和H2（体积比为x∶2∶1）按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器（入口压强为100 kPa）发生反应i和ⅱ。有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（）如图2所示。 ①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式________________________________；C4H10的选择性大于C4H8的原因是____________________________________________________。 ②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转化率减小的原因是__________________________________________；当时，该温度下反应ⅱ的____________（精确到小数点后两位）。 19．（14分）环烃是有机物中重要的一个系列，包括环烷烃、环烯烃、环炔烃等，一定条件下，可以发生以下反应。 （1）已知：，B是A的一种同分异构体，B中所有的氢原子处于相同的化学环境，B的系统命名为__________________； （2）已知环烷烃可以与卤化氢发生反应，如： ①C的一氯代物有_____________种； ②该反应可能会得到一种副产物E，E与D互为同分异构体，写出E的结构简式_______________； （3）以物质F（环戊二烯）为原料制备物质I（金刚烷）的合成路线如下图所示。 ①1 mol F与等物质的量的Br2发生加成反应时，可能得到产物为_________种。其中生成核磁共振氢谱有3组峰的产物的化学方程式为__________________________________； ②F→G的反应类型为_____________________； ③下列有关G、H、I的说法正确的是_________________； A．G、H可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B．物质H与物质I互为同分异构体 C．物质I的一氯代物只有1种 （4）苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。苹果醋与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春季学期高二年级期中考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C D C A B D B A B D C A D C 二、非选择题 16．（15分） （1）三颈（口）烧瓶（1分）；平衡压强，使稀硝酸顺利滴下（1分） （2）D→C→D→E（1分） （3）用N2赶出装置中的O2，防止氧化NO（合理即可）（2分） （4）（2分）；（2分） （5）（2分） （6）90.0（2分）；AC（2分） 17．（12分） （1）18（2分）；（1分）； （2）混合型晶体（1分）；范德华力（1分，答“分子间作用力”无分） （3）BD（2分） （4）sp3（1分）；<（2分） （5）Mn2+的价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，更难失去第三个电子：Fe2+的价电子排布为3d6，失去第三个电子后可得到3d5半充满稳定结构，因此I3(Mn)>I3(Fe)。（2分） 18．（14分） （1）正（1分）； （2）（2分） （3）-126（2分）；B（1分） （4）①（2分，写→不扣分）；由*C4H9生成C4H8时，活化能较大，反应速率慢。（2分） ②反应ⅰ和反应ⅱ为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压越小，平衡向左移动（2分）；0.16（2分） 19．（14分） （1）2,2-二甲基丙烷（2分）； （2）4（2分）；（2分） （3）①2（1分）；（2分） ②加成反应（1分）； ③AB（2分）； （4）+2CH3CH2OH+2H2O（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $