精品解析：北京市房山区2026届高三上学期期末化学试题

房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(二) 高三化学 本试卷共11页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Pb207 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VIB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成NH3反应高效进行，下列说法不正确的是 A. C60与石墨均为共价晶体 B. 元素Mo位于周期表的d区 C. 元素的电负性：C<N D. 使用新型催化剂可以降低反应的活化能 【答案】A 【解析】 【详解】A．C60是分子晶体（由碳分子通过范德华力结合），石墨是混合型晶体（层内共价键，层间范德华力），均不属于共价晶体，A错误； B．Mo（钼）为过渡金属，位于周期表第五周期VIB族，属于d区元素，B正确； C．同一周期元素从左到右，其电负性增大，电负性数值：C＜N，C正确； D．催化剂通过降低反应活化能来加速反应，题干中新型催化剂促进合成氨反应高效进行符合此原理，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态C原子的轨道表示式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 水合钠离子的示意图： D. 用电子式表示K2S的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态C原子的电子排布式：，轨道表示式正确，A正确； B．价层电子对数为，有1对孤对电子，模型应该为四面体形：，B错误； C．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷，吸引水分子的氧端，故NaCl溶液中的水合钠离子示意图正确，C正确； D．是离子化合物，K失去电子，S得到电子，选项中表述正确，D正确； 答案选B。 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2 D. 菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯德榜联合制碱法主要涉及复分解反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl，无元素氧化态变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．戴维电解盐酸中，氢元素氧化态从+1降至0（还原），氯元素从-1升至0（氧化），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．舍勒用MnO2与浓HCl反应制Cl2，锰元素氧化态从+4降至+2（还原），氯元素从-1升至0（氧化），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．菲利普接触法制硫酸：S → SO2 → SO3 → H2SO4中，硫元素氧化态从0升至+4（SO2）再至+6（SO3），涉及氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 C. 植物油通过催化加氢可提高其饱和度 D. 葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐析是通过加入中性盐（如硫酸铵）降低蛋白质溶解度而沉淀，不破坏其结构，可用于分离蛋白质，A正确； B．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热生成砖红色沉淀，与醋酸反应溶解，与苯无现象，可鉴别三者，B正确； C．植物油含不饱和键，催化加氢（氢化）可减少双键，提高饱和度，转化为固态脂肪，C正确； D．葡萄糖与果糖分子式均为但结构不同，是同分异构体；葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖（），结构不相似且分子组成不相差若干个CH2基团，不是同系物，D错误； 故选D。 5. 下列实验，能达到实验目的的是 A检验溴乙烷中的溴元素 B比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C萃取碘水中的碘 D实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH水解反应后，溶液中过量的会和AgNO3反应生成沉淀，干扰溴离子的检验，必须先加稀硝酸酸化除去过量NaOH，再加硝酸银才能检验溴元素，因此不能达到实验目的，A不符合题意； B．乙酸易挥发，生成的CO2中会混有乙酸蒸气，乙酸也可以和苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠反应，因此不能比较碳酸和苯酚的酸性，不能达到实验目的，B不符合题意； C．碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，可以用CCl4萃取碘水中的碘，能达到实验目的，C符合题意； D．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，两种气体在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，无法收集到氨气，实验室制氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，因此不能达到实验目的，D不符合题意； 故选C。 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A SO2能使高锰酸钾溶液褪色 用作漂白剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 C Na2O2能与CO2发生反应制得氧气 用作供氧剂 D 金刚石硬度大 制作切削刀具 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2能使高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，用途中用作漂白剂是因其漂白性，对应关系不成立，A符合题意； B．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，在飞船再入大气层时能通过烧蚀吸热保护内部，因此用作烧蚀材料合理，对应关系成立，B不符合题意； C．能与CO2反应制得氧气：，因此用作潜水艇或航天器的供氧剂，对应关系成立，C不符合题意； D．金刚石硬度大，是自然界最硬物质，因此适合制作切削刀具，对应关系成立，D不符合题意； 故选A。 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸清洗银镜时，反应应生成NO气体：，A错误； B．Cl2制备84消毒液（NaClO）离子方程式应为：，选项未配平，B错误； C．海水提溴中Br2与SO2反应生成和HBr，C正确； D．草酸标准溶液测定高锰酸钾浓度的离子方程式中草酸不能拆，正确的为：，D错误； 故选C。 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O C 键角：>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，极性：F3C->Cl3C-，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一电离能Na>K的事实正确，解释中原子半径K>Na和原子核吸引能力Na>K合理，两者对应，A正确； B．熔点CO2<SiO2的事实正确，但解释键能C-O<Si-O不合理，因为熔点差异主要源于晶体类型（CO2为分子晶体，SiO2为共价晶体），而非键能直接决定，B错误； C．键角>H2O的事实正确，中的氮原子和H2O分子中的氧原子均采取sp3杂化，中氮原子和H2O分子中氧原子的孤电子对数分别为0和2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以的键角大于H2O分子的，两者对应，C正确； D．酸性CF3COOH>CCl3COOH的事实正确，解释中电负性F>Cl和基团极性导致O-H键极性增强合理，两者对应，D正确； 答案选B。 9. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉镉，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含S2-的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO3溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【详解】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入NaHCO3溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C错误； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是，D正确； 故选C。 10. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A. 反应I为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应结束后，溶液中不存在CH318OH D. 反应I与反应III活化能的差值等于图示总反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ，A正确； B．和发生加成反应生成，为快速平衡，可以生成，所以反应结束后，溶液中存在，B项正确； C．根据题干中标记的位置（乙酸甲酯的羰基氧），在水解反应中，原子会留在乙酸根中，而甲醇中的氧原子来源于NaOH，因此反应结束后，溶液不会存在CH318OH，C项正确； D．由图可知，图示总反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，反应I的活化能高于反应III活化能，反应I与反应III活化能的差值是两个过渡态能量的差值，不等于图示总反应的焓变，D项错误； 答案选D。 11. 由乳酸合成果可降解高分子材料Q的流程如下： 注：Bn是苯甲基： 下列说法不正确的是 A. Q的重复单元中含有两种官能团 B. P水解可以得到E和F C. E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n：2m D. 合成过程中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 【答案】B 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，由图可知，浓硫酸作用下乳酸共热发生酯化反应生成环酯E和水；一定条件下E和F发生聚合反应生成P、乳酸和甲酸；钯做催化剂条件下P与氢气共热发生还原反应生成Q。 【详解】A．由结构简式可知，Q的重复单元中含有的官能团为酯基和羟基，共有2种，A正确； B．由结构简式可知，P水解可以得到乳酸和，不能得到E和F，B错误； C．由分析可知，一定条件下E和F发生缩聚反应生成P、乳酸和甲酸，则由P的结构简式可知，E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n：2m，C正确； D．若F分子中含有羟基，也能和E分子发生缩聚反应生成副产物，所以由P和Q的结构简式可知，合成过程中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应，D正确； 故选B。 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 10.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 已知：乙烯选择性 乙烯产率 A. 400℃时，0~5min内反应速率：I<II B. 500℃时，0~5min反应I的平均速率为： C. 5min时，600℃乙烯的产率大于500℃乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]，平衡后可提高乙烷转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．在400°C时，乙烯选择性为92.6%，表明大部分转化的乙烷通过反应I进行，反应I的速率大于反应Ⅱ，A错误； B．500°C时，乙烷转化率为10.0%，转化的乙烷为0.2mol，乙烯选择性为80.0%，生成乙烯的物质的量为0.16mol，反应I的平均速率，B错误； C．500°C乙烯产率为，600°C乙烯产率为，因此600°C乙烯产率大于500°C，C正确； D．增大投料比，乙烷相对过量，根据平衡移动原理，平衡后可提高的转化率，但会降低的转化率，D错误； 故选C。 13. 实验测得10 mL 0.50 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为，下列说法正确的是 A. 图中实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B. 25℃时，CH3COONH4稀溶液pH约等于7 C. 随温度升高，CH3COONa溶液中减小，增大，pH减小 D. 0.50 NH4Cl溶液中， 【答案】B 【解析】 【分析】由于两种盐均能水解，氯化铵水解能使溶液呈酸性，稀释溶液，虽然水解程度越大，但其溶液由于稀释，其pH增大；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小。温度越高，水解程度增大，但水的电离度增大占主导，氢离子浓度增大，pH也下降，因此，图中的实线为pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，据此分析解题。 【详解】A．加水稀释规律：酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高；碱性溶液稀释后碱性减弱，pH降低，因此实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化，A错误； B．已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为，则、水解常数也相同，说明的水解程度（显碱性）与的水解程度（显酸性）相等，溶液中呈中性，pH=7，B正确； C．升高温度促进水解，平衡右移，增大，同时水的电离程度也增大（占主导），增大幅度更大，导致增大，pH减小，C错误； D．根据物料守恒，0.50  NH4Cl溶液中，溶液中，所有含氮微粒浓度之和等于NH4Cl的初始浓度，即，D错误； 故选B 14. 某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向2 mL 0.02 CuSO4溶液中加入2 mL 0.04 Na2S溶液 产生黑色固体 1-2 向2 mL 1 CuSO4溶液中加入2 mL 2 Na2S溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验1中生成的黑色固体为CuS B. 实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C. 实验2中加入足量浓NaOH发生的反应： D. 实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CuS是黑色难溶于水的固体，CuSO4和Na2S反应优先生成CuS黑色沉淀，A正确； B．低浓度反应物时只生成黑色CuS，反应物浓度增大后，Cu2+（氧化剂）和S2-（还原剂）发生氧化还原反应，生成Cu单质和S单质，与浓度增大后氧化性、还原性增强有关，B正确； C．S与热的浓NaOH发生歧化反应，S元素既升价又降价，生成S2-和，反应方程式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．实验2中，加BaCl2得到的BaSO3沉淀被稀盐酸完全溶解后，加入足量氧化性的硝酸，会将溶液中+4价的硫氧化为，最终生成的白色沉淀是BaSO4，D错误； 答案选D。 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。 （1）Zn2+的价层电子排布式为___________。 （2）Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。 （3）下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。 A. 是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B. 分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C. 2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D. 分子中的C原子杂化方式均为sp2 （4）以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1 h，可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示 ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。 【答案】（1）3d10 （2）Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键 （3）BD （4） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，Zn2+的价层电子排布式为，故答案为。 【小问2详解】 Zn2+的价层电子排布式为，含有、空轨道，H2O的O原子含有孤电子对， 因此Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键，故答案为Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键。 【小问3详解】 A．甘氨酸分子中含有氨基和羧基，羧基能与NaOH溶液反应，氨基能与盐酸反应，属于两性化合物，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，甘氨酸结构中不含手性碳原子，不存在对映异构体，B错误； C．2分子甘氨酸形成二肽时只能通过“羧基与氨基脱水”形成1种二肽，结构为，C正确； D．甘氨酸分子中还含有饱和碳原子，其杂化方式为sp3，D错误； 故答案为BD。 【小问4详解】 ①甘氨酸与氧化锌反应生成甘氨酸锌和水，化学反应方程式为，故答案为。 ②由图可知，温度升高，甘氨酸锌的溶解度升高，因此从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 （1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I： 反应II： ①反应I中有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。(写出两条) ②合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的过程实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 （3）恒压、750℃时，经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①过程i中发生的主要反应有CO2+CaO=CaCO3、___________。 ②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。 （4）通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，原理如图所示。 ①催化剂a表面发生___________反应。(填“氧化”或“还原”) ②催化剂b表面发生的反应式为___________。 【答案】（1） ①. 低温、高压、增大NH3的浓度 ②. （2） （3） ①. Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 ②. ，恒压时充入He，各物质的浓度减小，Q<K，平衡向正方向移动 （4） ①. 氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应Ⅰ是气体分子数减少的放热反应，根据勒夏特列原理：增大压强、降低温度、增大反应物浓度，都能使平衡正向移动，提高CO2的平衡转化率； ②根据盖斯定律，总反应=反应I+反应Ⅱ，，总热化学方程式为； 【小问2详解】 石灰乳过量，KHCO3完全反应，与反应生成沉淀、，配平即可得到化学方程式为； 【小问3详解】 ① 过程i中，反应物为和CO，生成物为Fe和CO2，CO还原，配平得反应方程式为； ② 恒压条件下通入不参与反应的He，体系总体积增大，所有气态物质的浓度降低，反应：的Q<K，正向移动，即生成更多CO； 【小问4详解】 ① 由图可知，电子从催化剂a经外电路流向催化剂b，说明催化剂a是负极，发生失电子的氧化反应； ② 催化剂b是正极，CO2得到电子，结合迁移过来的氢离子生成HCOOH，电极反应式：。 17. 有机化合物M是合成治疗支气管哮喘药物的中间体。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式是___________。 （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）F中含氧官能团的名称是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a． C的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 b． D→E、G→K的反应类型分别是还原反应和取代反应 c． H可与碳酸钠溶液反应生成气体 （6）以E原料可合成有机化合物Q。 已知： ①P的结构简式为___________。 ②Q分子中含有3个六元环，写出其结构简式___________。 【答案】（1） （2）C()分子间存在氢键，B()分子间不能形成氢键 （3） （4）羧基 （5）ac （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A()与浓硫酸、浓硝酸发生取代反应生成B，B在NaOH溶液下水解后酸化得到C（），C与发生取代反应生成 ，对比结构知C为，B为，A为，发生已知的反应生成D，则D为；F（）与在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成G，G与发生反应生成K（），结合F的分子式可知，G为，F为，K在碱性条件下发生水解反应后酸化得到H，H与发生取代反应生成L（），则H为，L与E发生取代反应生成M，对比L和M的结构可知，E为，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A为，B为， A与浓硝酸在浓硫酸催化下发生取代反应生成B和水，化学反应方程式为。 【小问2详解】 由分析知，B为，C为，C能形成分子间氢键，B不能形成分子间氢键，所以B和C相比，C的熔、沸点更高。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 由分析知，F为，F中含氧官能团的名称是羧基。 【小问5详解】 a．由分析知，C为，共有三种氢原子，故核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1，a正确； b．由分析知，D为，E为，D→E发生的反应为还原反应，G为，K为，G→K发生的反应为加成反应，b错误； c．由分析知，H为，含有羧基，可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，c正确； 故答案为ac。 小问6详解】 ①由分析知，E为，E与发生已知反应“”生成P，结合P的分子式可知，P的结构简式为。 ②P发生加成反应生成Q，Q分子中含有3个六元环，则Q的结构简式为。 18. 回收废旧电池(主要含PbSO4、PbO、PbO2)材料，能够实现资源的再利用。一种通过甲基磺酸(CH3SO3H)溶液酸浸得到甲基磺酸铅的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②甲基磺酸(CH3SO3H)易溶于水，是有机强酸。 （1）步骤I开始前需将固体物质粉碎，目的是___________。 （2）PbO2发生反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ加入(NH4)2CO3溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中，浸出的Pb2+浓度受CH3SO3H初始浓度影响如图所示。当CH3SO3H初始浓度高于5时，c(Pb2+)急剧下降的可能原因是___________。 （5）电解Pb(CH3SO3)2溶液，同时产出可用于铅酸电池制造的精铅和二氧化铅。 ①生成PbO2的电极反应式___________。 ②电解时，产生a库仑电量，， 已知：i．转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ii．电解效率η的定义： 阴极生成Pb的物质的量为___________mol。 ③β-PbO2晶胞结构如图所示，边长为apm，晶体的密度ρ=___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA，) 【答案】（1）提高反应速率 （2） （3），加入(NH4)2CO3，消耗Pb2+，使平衡正向移动，将难溶的PbSO4转化为PbCO3，便于后续溶解 （4），当初始甲基磺酸浓度高于5 时，的浓度增大，使平衡逆向移动，抑制了甲基磺酸铅的溶解。(或者其他合理答案，如析出的Pb(CH3SO3)2覆盖碳酸铅，也会导致溶液中的Pb2+浓度下降) （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】废旧电池(主要含PbSO4、PbO、PbO2)，加入、，将Pb(Ⅳ)还原为Pb(Ⅱ)，得到，加入发生沉淀转化，将转化为溶解度更小的PbCO3，加入CH3SO3H酸浸，得到甲基磺酸铅，据此解答。 【小问1详解】 粉碎固体增大接触面积，是化工流程中常见的加快反应、提高浸出率的操作。 小问2详解】 步骤I中PbO2作氧化剂，作还原剂被氧化为O2，Pb从+4价降为+2价，结合原子守恒、电荷守恒配平反应为：； 【小问3详解】 由可知PbCO3溶解度远小于PbSO4，加入碳酸铵发生沉淀转化，将PbSO4转化为PbCO3，方便后续用甲基磺酸酸浸提取铅； 【小问4详解】 存在溶解平衡，CH3SO3H浓度高于5 时，浓度增大，平衡逆向移动，甲基磺酸铅溶解度降低，铅离子浓度下降； 【小问5详解】 ①失电子被氧化为PbO2，阳极发生氧化反应，由电荷、原子守恒配平为：； ②总转移电子物质的量，生成铅实际用电子，生成1 mol Pb 转移2 mol电子，故； ③的个数：个，的个数，晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10cm)3，。 19. 某小组同学探究Zn和FeCl3溶液的反应现象及产物 (一)探究Zn片、Zn粉分别和FeCl3溶液反应的现象 序号 实验 现象 I 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) Zn片表面有气泡，且速率逐渐变大，出现红褐色沉淀，浸没在溶液里的Zn片表面覆盖一层黑色物质 Ⅱ 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) 有气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4 （1）用离子方程式解释实验I中气泡产生的原因___________。 （2）结合平衡移动原理解释Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因___________。 （3）经检验，实验I中Zn片表面覆盖的黑色物质为铁，由此推测，实验I中产生气泡的速率逐渐变大可能的原因是___________。 (二)探究实验Ⅱ产物 资料：①可以与Fe3+、Fe2+形成稳定的络合离子； ②0.5 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 操作 现象 Ⅲ 向V1 mL溶液A(pH=3)中加入2 g新的Zn片 Zn片表面无气泡产生，也无黑色物质覆盖 Ⅳ 向V1 mL 1.5 KCl溶液(pH=3)中加入2 g新的Zn片(大小和材质与实验Ⅲ相同) Zn片表面有气泡产生 （4）溶液A中主要含有的金属阳离子有___________。 （5）解释实验Ⅲ中Zn片表面无气泡产生的原因___________。 （6）取用含草酸根离子的溶液(pH=3.0)清洗后固体B于试管中，___________(填实验操作及现象)，证明固体B中存在Fe单质。 （7）检验Fe单质前，需用含的溶液(pH=3.0)清洗固体表面附着的Fe(OH)3，目的是___________。 【答案】（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （2），Zn与H+反应生成H2，使c(H+)降低，平衡正向移动，产生红褐色沉淀 （3）锌与铁在溶液中构成原电池，锌做负极，加快了锌与酸反应产生氢气的速率 （4）Zn2+ Fe2+ （5）A中Zn2+的浓度较大，使Zn的还原性降低，不易和H+反应 （6）加入过量稀盐酸，待固体完全溶解后，向试管中滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 （7）排除Fe3+对后续检验Fe单质的干扰 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是探究锌和氯化铁溶液的反应现象及设计实验确定反应所得产物。 【小问1详解】 实验I中气泡产生的原因是锌与溶液中的氢离子反应生成锌离子和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【小问2详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，反应的离子方程式为：，则实验Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因是加入的锌粉与溶液中的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溶液中铁离子的水解转化为氢氧化铁红褐色沉淀； 【小问3详解】 实验I中反应生成的铁与锌在溶液中构成原电池，比铁活泼的锌作原电池的负极，原电池反应加快了锌与酸反应产生氢气的速率； 【小问4详解】 由题意可知，pH为3溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，则由题给流程可知，实验II所得产物过滤得到含有锌离子、亚铁离子的滤液和含有锌、铁的滤渣； 【小问5详解】 由题意可知，pH为3溶液中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，则实验III中锌片表面无气泡产生是因为溶液A中锌离子浓度较大，使锌的还原性降低，不易和溶液中氢离子反应所致； 【小问6详解】 证明固体B中存在铁单质的实验方案为：取用用含草酸根离子的溶液(pH=3.0)清洗后的固体B于试管中，加入过量稀盐酸，待固体完全溶解后，向试管中滴加少量铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀说明固体B中存在铁单质； 【小问7详解】 检验铁单质前，需用含草酸根离子的溶液(pH=3.0)清洗固体表面附着的氢氧化铁目的是防止氢氧化铁溶解生成的铁离子与金属单质反应生成的亚铁离子干扰铁单质的检验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 房山区2025-2026学年度第一学期学业水平调研(二) 高三化学 本试卷共11页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Pb207 第一部分 选择题(共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VIB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成NH3反应高效进行，下列说法不正确的是 A. C60与石墨均为共价晶体 B. 元素Mo位于周期表的d区 C. 元素的电负性：C<N D. 使用新型催化剂可以降低反应的活化能 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态C原子的轨道表示式： B. NH3分子的VSEPR模型： C. 水合钠离子的示意图： D. 用电子式表示K2S的形成： 3. 下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C. 舍勒通过MnO2与浓HCl反应首次发现Cl2 D. 菲利普以S为原料利用接触法制得H2SO4 4. 下列说法不正确是 A. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 B. 利用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 C. 植物油通过催化加氢可提高其饱和度 D. 葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 5. 下列实验，能达到实验目的的是 A检验溴乙烷中的溴元素 B比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C萃取碘水中的碘 D实验室制取氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A SO2能使高锰酸钾溶液褪色 用作漂白剂 B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 用作飞船外层烧蚀材料 C Na2O2能与CO2发生反应制得氧气 用作供氧剂 D 金刚石硬度大 制作切削刀具 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)： C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：Na>K Na与K位于同一主族，原子半径：K>Na，原子核对外层电子的吸引能力：Na>K B 熔点：CO2<SiO2 键能：C-O<Si-O C 键角：>H2O 中心原子均采取sp3杂化，H2O分子中有2个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 D 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>Cl，极性：F3C->Cl3C-，导致CF3COOH中O-H键的极性更大，更易电离出H+ A. A B. B C. C D. D 9. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当；②常温下，金属化合物的如下表，下列说法错误的是 金属化合物 CdS MnS A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序可以对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 10. 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A. 反应I为决速步 B. 反应结束后，溶液中存在 C. 反应结束后，溶液中不存在CH318OH D. 反应I与反应III活化能的差值等于图示总反应的焓变 11. 由乳酸合成果可降解高分子材料Q的流程如下： 注：Bn是苯甲基： 下列说法不正确的是 A. Q的重复单元中含有两种官能团 B. P水解可以得到E和F C. E→P中，参与聚合的E和F的物质的量之比是n：2m D. 合成过程中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应 12. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I． II． 向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2，不同温度下，测得5 min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法正确的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 10.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 已知：乙烯选择性 乙烯产率 A. 400℃时，0~5min内反应速率：I<II B. 500℃时，0~5min反应I的平均速率为： C. 5min时，600℃乙烯的产率大于500℃乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]，平衡后可提高乙烷转化率 13. 实验测得10 mL 0.50 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为，下列说法正确的是 A. 图中实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B. 25℃时，CH3COONH4稀溶液pH约等于7 C. 随温度升高，CH3COONa溶液中减小，增大，pH减小 D. 0.50 NH4Cl溶液中， 14. 某实验小组对CuSO4溶液和Na2S溶液的反应进行探究。 【实验1】 序号 实验操作 实验现象 1-1 向2 mL 0.02 CuSO4溶液中加入2 mL 0.04 Na2S溶液 产生黑色固体 1-2 向2 mL 1 CuSO4溶液中加入2 mL 2 Na2S溶液 迅速产生大量黑色固体、少量红色固体(Cu)和黄色固体 【实验2】为了证明黄色固体为S，进行如下实验 资料：BaS为白色固体，易溶于水。 下列说法不正确的是 A. 实验1中生成的黑色固体为CuS B. 实验1-2中生成了Cu，与Cu2+、的浓度增大后氧化性或还原性增强有关 C. 实验2中加入足量浓NaOH发生的反应： D. 实验2中，加足量HNO3溶液产生的白色沉淀成分为BaSO3 第二部分 非选择题(共58分) 本部分共5题，共58分。 15. 一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。 （1）Zn2+的价层电子排布式为___________。 （2）Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。 （3）下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。 A. 是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B. 分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C. 2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D. 分子中的C原子杂化方式均为sp2 （4）以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1 h，可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌溶解度曲线如图所示 ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。 16. 空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 （1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I： 反应II： ①反应I中有利于提高CO2平衡转化率的条件是___________。(写出两条) ②合成尿素总反应的热化学方程式为___________。 （2）燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图所示的过程实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与过量石灰乳反应的化学方程式为___________。 （3）恒压、750℃时，经如下流程(主要产物已标出)可实现CO2高效转化。 ①过程i中发生的主要反应有CO2+CaO=CaCO3、___________。 ②过程ii平衡后通入He，测得一段时间内CO物质的量上升，结合平衡移动原理，解释CO物质的量上升的原因___________。 （4）通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，原理如图所示。 ①催化剂a表面发生___________反应。(填“氧化”或“还原”) ②催化剂b表面发生的反应式为___________。 17. 有机化合物M是合成治疗支气管哮喘药物的中间体。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。 已知： 回答下列问题： （1）A→B的化学方程式是___________。 （2）B和C相比，C的熔、沸点更高，原因是___________。 （3）D的结构简式是___________。 （4）F中含氧官能团的名称是___________。 （5）下列说法正确的是___________。 a． C核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 b． D→E、G→K的反应类型分别是还原反应和取代反应 c． H可与碳酸钠溶液反应生成气体 （6）以E为原料可合成有机化合物Q。 已知： ①P的结构简式为___________。 ②Q分子中含有3个六元环，写出其结构简式___________。 18. 回收废旧电池(主要含PbSO4、PbO、PbO2)材料，能够实现资源再利用。一种通过甲基磺酸(CH3SO3H)溶液酸浸得到甲基磺酸铅的工艺流程如下： 已知：①常温下，； ②甲基磺酸(CH3SO3H)易溶于水，是有机强酸。 （1）步骤I开始前需将固体物质粉碎，目的是___________。 （2）PbO2发生反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ加入(NH4)2CO3溶液的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ中，浸出Pb2+浓度受CH3SO3H初始浓度影响如图所示。当CH3SO3H初始浓度高于5时，c(Pb2+)急剧下降的可能原因是___________。 （5）电解Pb(CH3SO3)2溶液，同时产出可用于铅酸电池制造的精铅和二氧化铅。 ①生成PbO2的电极反应式___________。 ②电解时，产生a库仑电量，， 已知：i．转移1 mol电子所产生的电量为96500库仑。 ii．电解效率η的定义： 阴极生成Pb的物质的量为___________mol。 ③β-PbO2晶胞结构如图所示，边长为apm，晶体的密度ρ=___________。(设阿伏加德罗常数的值为NA，) 19. 某小组同学探究Zn和FeCl3溶液的反应现象及产物 (一)探究Zn片、Zn粉分别和FeCl3溶液反应的现象 序号 实验 现象 I 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) Zn片表面有气泡，且速率逐渐变大，出现红褐色沉淀，浸没在溶液里的Zn片表面覆盖一层黑色物质 Ⅱ 15 mL 0.5 FeCl3溶液(pH=1) 有气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4 （1）用离子方程式解释实验I中气泡产生的原因___________。 （2）结合平衡移动原理解释Ⅱ中红褐色沉淀生成的原因___________。 （3）经检验，实验I中Zn片表面覆盖的黑色物质为铁，由此推测，实验I中产生气泡的速率逐渐变大可能的原因是___________。 (二)探究实验Ⅱ产物 资料：①可以与Fe3+、Fe2+形成稳定的络合离子； ②0.5 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 操作 现象 Ⅲ 向V1 mL溶液A(pH=3)中加入2 g新的Zn片 Zn片表面无气泡产生，也无黑色物质覆盖 Ⅳ 向V1 mL 1.5 KCl溶液(pH=3)中加入2 g新的Zn片(大小和材质与实验Ⅲ相同) Zn片表面有气泡产生 （4）溶液A中主要含有的金属阳离子有___________。 （5）解释实验Ⅲ中Zn片表面无气泡产生的原因___________。 （6）取用含草酸根离子的溶液(pH=3.0)清洗后固体B于试管中，___________(填实验操作及现象)，证明固体B中存在Fe单质。 （7）检验Fe单质前，需用含的溶液(pH=3.0)清洗固体表面附着的Fe(OH)3，目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $