2025-2026学年高一下学期期中模拟测试卷（人教版必修第二册第五-六章）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 期中模拟测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·湖南张家界·阶段练习）下列不是传统的无机非金属材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．碳纳米管 D．陶瓷 2．（本题3分）（21-22高一下·北京西城·期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变 C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1 3．（本题3分）（23-24高一下·福建泉州·期中）下列现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）（21-22高一下·浙江杭州·期中）某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时，H2O2被氧化 C．Zn极发生还原反应 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 5．（本题3分）（24-25高一下·河南南阳·期末）已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B．0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 6．（本题3分）（22-23高二下·辽宁朝阳·期末改编）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 配制一定浓度的稀硫酸 制备少量 分离沸点不同的混合物 除去气体中混有的 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·期末）已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>② 8．（本题3分）（19-20高一·全国·课后作业）已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．肯定含有 9．（本题3分）（21-22高一下·山西太原·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O 10．（本题3分）（24-25高三下·江西·阶段练习改编）某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A．甲中反应是氧化还原反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色 11．（本题3分）（20-21高一下·浙江·阶段练习）对下列事实的解释或说法错误的是 A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发 D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫 12．（本题3分）（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应 D．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应 13．（本题3分）（21-22高一下·湖北襄阳·阶段练习）下列说法正确的是 A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色 B．向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol C．SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D．浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 14．（本题3分）（24-25高三上·辽宁·阶段练习）某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A．上述反应都是非氧化还原反应 B．浅黄色固体可能是 C．b的摩尔质量为 D．W的化学式为 15．（本题3分）（2021高三·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 16．（本题3分）（23-24高一下·云南昆明·期中）工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题6分，每空1分）（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)该反应中体现出浓硫酸的： 性、 性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成。 18．（本题18分）（2021·山东·模拟预测）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)试比较C和S元素的非金属性强弱，并列举一个事实证明你的观点： 。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有 (填化学式)。 (3)甲同学收集了一些酸雨，放置一段时间后，pH变小，甲同学认为可能是亚硫酸被氧化了。请设计实验验证甲同学的猜想： 。 (4)乙同学设计如下装置探究二氧化硫的性质： a．B中观察到的现象 ，体现二氧化硫的 (选填 “酸性”“氧化性”、“还原性”或“漂白性”) b．D装置的作用是 。 c．丙同学认为将B中溶液换成酸性高锰酸钾也能观察到同一现象，也能证明二氧化硫具有上述性质，你认可丙同学的观点吗？为什么？ 。 (5)从价类二维图中看，SO2还能与H2S反应，请写出该反应的化学方程式 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 19．（本题10分）（20-21高一下·海南省直辖县级单位·期中）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。 (1)实验一：制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。 (3)实验三：比较碳、硅的非金属性 ①C2中试剂是 ，其作用是 。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 20．（本题18分）（23-24高一下·青海西宁·期中）不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： (1)写出仪器a的化学名称 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的现象 ，检验SO2具有 性，装置C的现象 ，检验SO2具有 性。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置E作用是 。 (5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 期中模拟测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·湖南张家界·阶段练习）下列不是传统的无机非金属材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．碳纳米管 D．陶瓷 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】碳纳米管、硅酸盐工业的一般特点总结及判断 【详解】传统无机非金属材料是指主要成分为硅酸盐的无机非金属材料，包括：玻璃、陶瓷、水泥等，碳纳米管不属于传统无机非金属材料，属于新型无机非金属材料，故选：C。 2．（本题3分）（21-22高一下·北京西城·期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变 C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1 【答案】C 【难度】0.94 【知识点】化学平衡状态本质及特征、化学平衡状态的判断方法 【详解】A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意； B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意； C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意； D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案选C。 3．（本题3分）（23-24高一下·福建泉州·期中）下列现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.94 【知识点】化学实验方案的设计与评价、Fe3+的检验、Fe2+的鉴别及其应用 【详解】A．将稀硝酸加入过量铁粉中，发生的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故充分反应后有气体产生，滴加KSCN溶液，但溶液不变红色，故A错误； B．铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则发生氧化还原反应，原氧化物中一定含有+2价铁元素，故B正确； C．向少许待测溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体放出，待测液中不一定含有，也可能是或者ClO-，ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，Cl2有刺激性气味，故C错误； D．加热盛有NH4Cl固体的试管，方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑，故可得出NH4Cl固体受热分解，故D错误； 故选B。 4．（本题3分）（21-22高一下·浙江杭州·期中）某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时，H2O2被氧化 C．Zn极发生还原反应 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】原电池原理的综合应用、原电池电子流向判断及应用、原电池原理理解 【分析】根据总反应式Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O可知，电池中Zn作负极，发生失电子的氧化反应，过氧化氢在酸性条件下得电子生成水，根据原电池的工作原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，石墨电极过氧化氢得电子生成水，所以石墨为电池的正极，A错误； B．电池工作时，H2O2被还原生成水，B错误； C．Zn作负极，发生失电子的氧化反应，C错误； D．电子从电池的负极经导线流向正极，所以上述装置中，电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，D正确； 故选D。 5．（本题3分）（24-25高一下·河南南阳·期末）已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B．0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 【答案】D 【难度】0.85 【知识点】化学平衡的有关计算、化学平衡状态、化学反应速率的大小比较 【分析】初始充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，假设xmolN(g)参与反应，根据反应式可知，则平衡时有(0.8-2x)molM(g)、(0.6-x)molN(g)、pxmolP(g)和qxmolQ(g)，由于已知生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15，则px=qx=0.6mol，根据，解得x=0.2mol，则p=q=3，反应化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．存在化学平衡，反应物的转化率只能接近100%，不可能完全转化，A正确； B．速率比等于化学计量数比，则0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3，B正确； C．平衡时M(g)的转化率为，N(g)的转化率约为，C正确； D．同温同体积下，气体压强比等于物质的量比，平衡时容器内混合气体的总压强与起始时的总压强比为，D错误； 故答案为D。 6．（本题3分）（22-23高二下·辽宁朝阳·期末改编）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D             配制一定浓度的稀硫酸 制备少量 分离沸点不同的混合物 除去气体中混有的 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】蒸馏与分馏、物质分离、提纯的常见化学方法、配制实验的步骤及操作、氨气的制备 【详解】A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误； B．浓氨水和CaO反应能够生成氨气，故B正确； C．蒸馏操作时，温度计水银球不能插入液面以下，应该放在支管口，故C错误； D．除去气体中混有的需要用饱和NaHCO3溶液，故D错误； 故选B。 7．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·期末）已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 ②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 ③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 ⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>② 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】化学反应速率的大小比较、化学反应速率计算 【分析】由归一法，将②③④⑤均转化为用表示的化学反应速率，则 ②； ③； ④； ⑤； 故反应速率由大到小的顺序为。 【详解】A．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，A错误； B．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，B正确； C．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，C错误； D．由分析知，反应速率由大到小的顺序为，D错误； 故选B。 8．（本题3分）（19-20高一·全国·课后作业）已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．肯定含有 【答案】B 【难度】0.85 【知识点】亚硫酸及其盐、硫酸根离子的检验、铵根离子的检验、离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 【分析】，说明亚硫酸根的还原性大于碘离子还原性，无色溶液，说明原溶液中没有亚铁离子，向无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，说明含有亚硫酸根。 【详解】A．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应生成硫酸根和溴离子，而无法确定，故A错误； B．滴加少量溴水，溶液为无色，说明溴水与亚硫酸根反应，则溶液中肯定含有，故B正确； C．根据前面分析溶液中肯定存在亚硫酸根，肯定不含亚铁离子，溶液中还剩下三种阳离子、、，由于所有离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则说明肯定不含有，故C错误； D．根据前面分析溶液中含有亚硫酸根，若含有碘离子，根据电荷守恒和各离子的物质的量浓度相等，则一定含有，若不含有碘离子，则可能是、、三种中的两种，故D错误。 综上所述，答案为B。 9．（本题3分）（21-22高一下·山西太原·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、硝酸的强氧化性、二氧化硫的化学性质、二氧化硅的化学性质 【详解】A．亚硫酸属于弱酸，盐酸属于强酸，因此向氯化钡溶液中通入SO2，不发生反应，A错误； B．Al(OH)3不溶于氨水，正确的离子方程式为Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3，B错误； C．玻璃塞中含有SiO2，可与NaOH反应生成具有粘合性的Na2SiO3，离子方程式为SiO2+2OH-=SiO+H2O，C正确； D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2，方程式中电子不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D错误； 答案选C。 10．（本题3分）（24-25高三下·江西·阶段练习改编）某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A．甲中反应是氧化还原反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】物质性质的探究、二氧化硫的化学性质、含硫化合物之间的转化 【分析】由甲中现象可知，甲中产物之一是硫；由丁中现象可知，甲中产物之一是二氧化硫，根据氧化还原反应原理，元素化合价有升高，必有降低，发生反应可能是。 【详解】A．，元素化合价升降，甲中反应是氧化还原反应，故A正确； B．中S元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，故B正确； C．甲中生成二氧化硫，在酸性条件下能将氧化成，所以反应后丙中溶液可能含有，故C错误； D．丁中品红溶液被漂白，漂白具有暂时性，加热会恢复原来颜色，故D正确； 选C。 11．（本题3分）（20-21高一下·浙江·阶段练习）对下列事实的解释或说法错误的是 A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发 D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】氨的碱性、硝酸的不稳定性、二氧化硫、浓硫酸的脱水性 【详解】A．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，故A正确； B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B正确； C．氨气和氯化氢混合发生反应生成氯化铵固体而冒白烟，因此分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发，故C正确； D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，硫化钠有可能被氧化为二氧化硫，因此试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收可能生成的二氧化硫，故D错误； 故选D。 12．（本题3分）（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应 D．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应 【答案】C 【难度】0.65 【知识点】可逆反应及反应限度、常见能量转化形式 【详解】A．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为太阳能转化为电能，故A错误； B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的两个反应条件不同，不为可逆反应，故B错误； C．氮循环过程中的几个主要环节是：①大气中的分子态氮被固定成氨(固氮作用)；②氨被植物吸收合成有机氮并进入食物链；③有机氮被分解释放出氨(氨化作用)；④氨被氧化成硝酸；⑤硝酸又被还原成氮，返回大气(脱氮作用)，N元素存在化合价的变化和不变，故包括氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D．煤炭脱硫能减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，不能减少二氧化碳的排放，对实现“碳达峰”和“碳中和”没有帮助，故D错误； 故选C。 13．（本题3分）（21-22高一下·湖北襄阳·阶段练习）下列说法正确的是 A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色 B．向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol C．SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D．浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 【答案】B 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫的漂白性、硫的氧化物对人体、环境的危害 酸雨、二氧化硫的化学性质 【详解】A．二氧化硫能使品红溶液体现其漂白性，能使溴水褪色体现其还原性，二氧化硫不能使石蕊溶液褪色，故A错误； B．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应，所以被还原的H2SO4，的物质的量小于硫酸总量的一半，被还原的H2SO4的物质的量小于0.46mol，故B正确； C．因酸雨的pH小于5.6，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误； D．浓HNO3与浓HCl按1：3体积比所得的混合物叫王水，能溶解金和铂，故D错误； 故选B。 14．（本题3分）（24-25高三上·辽宁·阶段练习）某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A．上述反应都是非氧化还原反应 B．浅黄色固体可能是 C．b的摩尔质量为 D．W的化学式为 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】工业废气脱硫的方法及原理、探究物质组成或测量物质的含量、过氧化钠与水的反应 【分析】由图所示，固体W中加入过量盐酸，过滤后，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，加热可生成氨气，物质的量：，所得固体洗涤干燥后得浅黄色固体为硫单质，物质的量：，气体a与硫酸铜溶液反应生成黑色固体b为硫化铜，物质的量：，气体a为，根据元素守恒，，根据各元素比值关系可确定W化学式为。 【详解】A．与盐酸反应属于复分解反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误； B．浅黄色固体不与盐酸反应，也不溶于水，不可能为，B错误； C．根据分析可知，b为，摩尔质量，C错误； D．根据分析可知，固体W为，D正确； 答案选D。 15．（本题3分）（2021高三·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 【答案】D 【难度】0.65 【知识点】硫单质的物理性质、硫单质的化学性质 【详解】A．硫易溶于CS2，且能与热NaOH溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，故A正确； B．硫单质具有弱氧化性，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故A正确； C．汞蒸气有毒，汞和硫反应生成硫化汞，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故C正确； D．硫在氧气中燃烧只生成SO2，故D错误； 选D。 16．（本题3分）（23-24高一下·云南昆明·期中）工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 【答案】B 【难度】0.4 【知识点】实验方案评价、物质分离、提纯综合应用、化学实验基本操作、硅的制备 【分析】浓硫酸与NaCl固体混合加热发生复分解反应产生Na2SO4和HCl，HCl气体经浓硫酸干燥后与粗硅发生反应产生SiHCl3，然后经冰盐浴降温后冷凝为液体物质，多余的HCl可以被干燥管的碱石灰吸收然后排放，碱石灰还可以吸收空气中的H2O蒸气，防止SiHCl3遇水剧烈反应导致变质。 【详解】A．反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误； B．由于SiHCl3的熔点为-128℃，沸点为33℃，所以冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使SiHCl3冷凝为液体，故B正确； C．干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故C错误； D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题6分，每空1分）（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)该反应中体现出浓硫酸的： 性、 性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)褪色 (3) 酸性 强氧化性 (4)NaOH溶液 (5) ＜ 酸雨 (6)BaCl2溶液 【难度】0.94 【知识点】二氧化硫的化学性质、二氧化硫的漂白性、浓硫酸的强氧化性、硫酸根离子的检验 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中SO2具有漂白性，右侧盛有酸性KMnO4的试管用于验证SO2的还原性，右侧试管口的棉花需浸有NaOH，用来防止SO2进入到空气中污染空气。 【详解】（1）Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）由于反应生成SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色； （3）该反应产物为硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，产物有二氧化硫，体现浓硫酸的强氧化性； （4）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，SO2可以被NaOH吸收，则A为NaOH溶液； （5）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH＜5.6，pH值小于5.6的雨为酸雨； （6）向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根。 18．（本题18分）（2021·山东·模拟预测）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)试比较C和S元素的非金属性强弱，并列举一个事实证明你的观点： 。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有 (填化学式)。 (3)甲同学收集了一些酸雨，放置一段时间后，pH变小，甲同学认为可能是亚硫酸被氧化了。请设计实验验证甲同学的猜想： 。 (4)乙同学设计如下装置探究二氧化硫的性质： a．B中观察到的现象 ，体现二氧化硫的 (选填 “酸性”“氧化性”、“还原性”或“漂白性”) b．D装置的作用是 。 c．丙同学认为将B中溶液换成酸性高锰酸钾也能观察到同一现象，也能证明二氧化硫具有上述性质，你认可丙同学的观点吗？为什么？ 。 (5)从价类二维图中看，SO2还能与H2S反应，请写出该反应的化学方程式 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 【答案】(1)非金属性：S＞C，事实：硫酸的酸性强于碳酸 (2)、 (3)取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸 (4) 褪色 漂白性 吸收尾气，防止污染空气 丙同学的观点不正确，使品红褪色说明具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明具有还原性 (5) 2:1 【难度】0.85 【知识点】实验方案评价、二氧化硫的化学性质 【详解】（1）硫酸的酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强非金属性越强，故S的非金属性强于C； （2）S的最低价态-2价化合价只能升高，故只具有还原性，故只有还原性的物质为、； （3）含有S元素的酸雨，放置一段时间后， pH变小，酸性增强，可能是因为酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸，取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸； （4）a．使品红溶液褪色，说明具有漂白性； b．D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气； c．丙同学的观点不正确。使品红褪色说明具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明具有还原性； （5）从价类二维图中看，SO2中S具有+4价，，H2S中S为-2价，可以反应生成S单质，该反应的化学方程式；氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1。 19．（本题10分）（20-21高一下·海南省直辖县级单位·期中）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。 (1)实验一：制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。 (3)实验三：比较碳、硅的非金属性 ①C2中试剂是 ，其作用是 。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 【答案】 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 去除SO2 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫的制备、化学实验探究 【分析】装置A发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O产生二氧化硫气体，通入装置B，由于SO2的还原性，能将Br2还原为Br-，溴水逐渐褪色，SO2是酸性气体，能与过量的碱生成亚硫酸根，接着通入装置C，为了比较碳、硅的非金属性，则用C2除去SO2气体，应装有酸性高锰酸钾溶液。 【详解】(1)浓硫酸具有强氧化性，能与金属Cu反应产生SO2，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； (2)SO2的还原性，能将Br2还原为Br-，溴水逐渐褪色，反应化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； (3) ①SO2通入NaHCO3溶液中产生CO2气体，得到的CO2气体进入装置C3中与Na2SiO3溶液反应，来比较碳、硅的非金属性，则应先除去SO2气体以避免干扰试验，故C2中试剂是：过量酸性高锰酸钾溶液，其作用是：去除SO2； ②能说明碳的非金属性比硅强，则证明二氧化硫全部除尽，而碳酸将硅酸制取出来，由于硅酸难溶水，则会看到溶液出现浑浊，实验现象是：C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊。 20．（本题18分）（23-24高一下·青海西宁·期中）不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： (1)写出仪器a的化学名称 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的现象 ，检验SO2具有 性，装置C的现象 ，检验SO2具有 性。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置E作用是 。 (5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 【答案】(1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 品红溶液褪色 漂白 出现淡黄色沉淀 氧化 (3)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+ (4)吸收多余的二氧化硫，同时能防止倒吸 (5)BD 【难度】0.65 【知识点】二氧化硫的弱氧化性、二氧化硫的漂白性、二氧化硫的制备、离子方程式的书写 【分析】浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜和SO2，生成的SO2具有漂白性B中品红溶液褪色，SO2能与Na2S反应生成S单质，C中出现淡黄色沉淀，SO2能与氯水反应生成硫酸和HCl，D中氯水黄绿色变浅，E为尾气处理装置，吸收多余的SO2。 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗，A装置中浓硫酸与铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）二氧化硫具有漂白性，装置B中品红溶液褪色。SO2能与Na2S反应生成S单质，装置C中出现淡黄色沉淀，该反应中SO2得电子生成S，体现氧化性。 （3）装置D中，SO2、Cl2、H2O反应生成硫酸和HCl，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+。 （4）装置E的作用为吸收多余的二氧化硫，同时能防止倒吸。 （5）A．硫在足量氧气中燃烧只能生成二氧化硫，无法生成三氧化硫，A错误； B．向二氧化硫的水溶液中滴加硝酸钡溶液，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，会生成硫酸钡白色沉淀，B正确； C．浓硫酸与蔗糖反应，蔗糖碳化变黑体现了浓硫酸的脱水性，生成二氧化硫、二氧化碳气体体现了浓硫酸的强氧化性，C错误； D．HCl能溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，可用NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，D正确； 故答案选BD。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 期中模拟测试卷（参考答案） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B D D B B B C C D C B D B B 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题6分，每空1分） (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2)褪色 (3) 酸性 强氧化性 (4)NaOH溶液 (5) ＜ 酸雨 (6)BaCl2溶液 18．（本题18分） (1)非金属性：S＞C，事实：硫酸的酸性强于碳酸 (2)、 (3)取少量酸雨于试管中，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明酸雨中的亚硫酸被氧化为了硫酸 (4) 褪色 漂白性 吸收尾气，防止污染空气 丙同学的观点不正确，使品红褪色说明具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明具有还原性 (5) 2:1 19．（本题10分） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 过量酸性高锰酸钾溶液 去除SO2 C2中溶液未全部褪色，C3中溶液变浑浊 20．（本题18分） (1) 分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 品红溶液褪色 漂白 出现淡黄色沉淀 氧化 (3)SO2+2H2O+Cl2=4H++2Cl-+ (4)吸收多余的二氧化硫，同时能防止倒吸 (5)BD 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 期中模拟测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（本题3分）（22-23高一下·湖南张家界·阶段练习）下列不是传统的无机非金属材料的是 A．玻璃 B．水泥 C．碳纳米管 D．陶瓷 2．（本题3分）（21-22高一下·北京西城·期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是 A．气体密度不再随时间而改变 B．体系总压强不再随时间而改变 C．NO和NO2的生成速率相同 D．SO3和NO的浓度比为1：1 3．（本题3分）（23-24高一下·福建泉州·期中）下列现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加溶液 有气体生产，溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量KMnO4溶液，振荡。 溶液紫红色褪去 原氧化物中一定含有+2价铁元素 向少许待测溶液中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体放出 待测液中一定含有 加热盛有固体的试管 试管底部固体消失 固体受热升华 A．A B．B C．C D．D 4．（本题3分）（21-22高一下·浙江杭州·期中）某电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法正确的是 A．石墨为电池的负极 B．电池工作时，H2O2被氧化 C．Zn极发生还原反应 D．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 5．（本题3分）（24-25高一下·河南南阳·期末）已知：某反应物A的转化率。一定温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中充入0.8mol M(g)和0.6mol N(g)，发生反应：，20min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V(N):V(混合气体)=1:5，生成了0.6mol P，Q的浓度为0.15。下列说法错误的是 A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化 B．0～20min内平均反应速率之比v(M):v(N):v(P):v(Q)=2:1:3:3 C．平衡时M(g)的转化率为50%，N(g)的转化率约为33.3% D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等(保持温度相同) 6．（本题3分）（22-23高二下·辽宁朝阳·期末改编）下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 配制一定浓度的稀硫酸 制备少量 分离沸点不同的混合物 除去气体中混有的 A．A B．B C．C D．D 7．（本题3分）（22-23高一下·黑龙江大庆·期末）已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下 ①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1 请比较上述5种情况反应的快慢 A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>② 8．（本题3分）（19-20高一·全国·课后作业）已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．肯定含有 9．（本题3分）（21-22高一下·山西太原·阶段练习）对于下列实验，能正确描述其过程的离子方程式的是 A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO+H2O D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O 10．（本题3分）（24-25高三下·江西·阶段练习改编）某小组设计实验探究和水反应的原理，装置如图所示。启动甲中反应，观察到甲中剧烈反应，产生无色气体，溶液变浑浊，丙中产生白色沉淀，丁中溶液褪色。下列推理不合理的是 A．甲中反应是氧化还原反应 B．甲中反应时既是氧化剂又是还原剂 C．反应后丙中溶液不可能含有 D．微热丁时褪色溶液会变红色 11．（本题3分）（20-21高一下·浙江·阶段练习）对下列事实的解释或说法错误的是 A．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C．分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触，有白烟生成，说明氨气与HCl极易挥发 D．硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液，试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团，目的是吸收反应生成的三氧化硫 12．（本题3分）（23-24高一下·辽宁·期中）从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．神舟十七号的砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．自然界中氮循环过程包括氧化还原反应和非氧化还原反应 D．燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现减小温室效应 13．（本题3分）（21-22高一下·湖北襄阳·阶段练习）下列说法正确的是 A．因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、石蕊溶液褪色 B．向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 mol C．SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D．浓 HNO3 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂 14．（本题3分）（24-25高三上·辽宁·阶段练习）某固体盐W由三种短周期主族元素组成。W存在如图所示转化关系， 下列叙述正确的是 A．上述反应都是非氧化还原反应 B．浅黄色固体可能是 C．b的摩尔质量为 D．W的化学式为 15．（本题3分）（2021高三·全国·专题练习）下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 16．（本题3分）（23-24高一下·云南昆明·期中）工业上采用Si与HCl在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为-128℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是 A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯 B．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体 C．可以用无水替换干燥管中的碱石灰 D．使用浓和NaCl混合加热制取HCl利用了浓的脱水性和强酸性 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，除特殊标明外，共52分。 17．（本题6分，每空1分）（23-24高一下·黑龙江哈尔滨·期中）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为 。 (2)反应过程中观察到品红溶液 ，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)该反应中体现出浓硫酸的： 性、 性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是 。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH 5.6(选填“>”或“<”)，会形成 ，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入 溶液，观察是否有白色沉淀生成。 18．（本题18分）（2021·山东·模拟预测）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)试比较C和S元素的非金属性强弱，并列举一个事实证明你的观点： 。 (2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有 (填化学式)。 (3)甲同学收集了一些酸雨，放置一段时间后，pH变小，甲同学认为可能是亚硫酸被氧化了。请设计实验验证甲同学的猜想： 。 (4)乙同学设计如下装置探究二氧化硫的性质： a．B中观察到的现象 ，体现二氧化硫的 (选填 “酸性”“氧化性”、“还原性”或“漂白性”) b．D装置的作用是 。 c．丙同学认为将B中溶液换成酸性高锰酸钾也能观察到同一现象，也能证明二氧化硫具有上述性质，你认可丙同学的观点吗？为什么？ 。 (5)从价类二维图中看，SO2还能与H2S反应，请写出该反应的化学方程式 ，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 19．（本题10分）（20-21高一下·海南省直辖县级单位·期中）某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。 (1)实验一：制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 (2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色，则溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。 (3)实验三：比较碳、硅的非金属性 ①C2中试剂是 ，其作用是 。 ②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。 20．（本题18分）（23-24高一下·青海西宁·期中）不同价态硫元素之间有如图所示的转化关系： (1)写出仪器a的化学名称 ，A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的现象 ，检验SO2具有 性，装置C的现象 ，检验SO2具有 性。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式为 。 (4)装置E作用是 。 (5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是_______。 A．硫在足量氧气中燃烧生成SO3 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，会生成BaSO4白色沉淀 C．浓硫酸与蔗糖反应的实验仅体现了浓硫酸的脱水性 D．除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和NaHSO3溶液 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $