北京市首都师范大学附属实验学校2025-2026学年第二学期开学检测高三化学试题

首都师大附中2025一2026学年第二学期开学质量检测 高三化学 命题人：高三化学备课组 审题人：高三化学备课组 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研人员首次以C02为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工 合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 电解 电解 酿酒酵母 C02 C- ① CH:COOH ② 葡萄糖、脂肪酸 下列说法不正确的是 A.过程①、②中电能转化为化学能 B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C.CHCOOH和CH13COOH互为同系物D.葡萄糖不能发生水解反应 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.1-丁烯的实验式：CH2 B.SO32的VSEPR模型： C.CS2中三原子共线，则其结构式为S=C=S D.HCI分子中s键的形成： 3.下列比较不能用元素周期律解释的是 A.热稳定性：HCI>HI B.还原性：Mg>A C.酸性：HNO3>H2SiO3 D.熔点：SiO2>CO2 4.下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A.核苷酸聚合生成核酸 B.氨基酸缩合生成多肽 C.油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D.纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.AgCI沉淀溶于氨水：AgCI+2NH3==[AgNH)2CI B.工业治炼A1的反应：2AIC1(熔融)冰三2A1+3CLt 电解 C.Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HC03+Ca++OHr=CaCO3J+H2O D.乙醛和新制Cu(OH2共热出现砖红色浑浊： CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHA>CH3COONa+Cu2Ol+3H2O 6.下列实验能达到实验目的的是 B C D 1mL5% 饱和 浓HNO, NaOH溶液 AgNO溶液 溴水 ①加热、静置 苯 ②取上层清液 溶液 Cu 1mL溴乙烷 加热铝箔，熔化不滴落 证明铝表面存在高熔点 证明苯环 制备并 检验溴乙烷的 的氧化铝膜 使羟基活化 收集NO2 水解产物Br 7,化合物A和HB结构分别为o&-Oa-r 已知HA、HB钠盐的碱性NaA>NaB, 下列事实的解释正确的是 A.因为键极性：O一H>S一H,所以酸性：HA<HB B.因为相对分子质量：HA<HB,所以沸点：HA<HB C.因为电负性：O>S>C,所以HB中C元素的化合价为+3 D.因为-C00H中C原子为sp2杂化，所以0一C一0键角约为120° 8. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯(CAPE)的合成路线如下： HO. CHO 甲苯→H0, HO +H0 回流 甘氨酸，DMF HO CAPE 下列说法不正确的是 A.CAPE存在顺反异构 B.I与Ⅱ反应的产物除I外还有2-丙醇 C.CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D.1 mol CAPE与足量饱和溴水反应，消耗4 mol Br2 2 9.利用“吹出法”从海水中提溴的主要过程如下。 盐酸和CL2空气S0,和水CL,和水蒸气 浓缩海水→氧化→欧出一→吸吸—→藤馏→液溴 (pH>7) 下列说法不正确的是 A.“氧化过程中，用盐酸调溶液pH<7,可提高C2的利用率 B.“氧化过程中，C2过量越多，“吸收”过程中SO2用量越大 C.“吸收”后溶液pH减小主要原因是S02+H20=H2SO3,H2S03→H+HS03 D.“氧化”和“蒸馏”过程发生的主要反应为C2+2Br=Br2+2CI 10.我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如下。 下列说法不正确的是 负载 A.电极a是正极 B.电极b的反应式：N2H4一4e+4OH=N2个+4H20 H NaCl H 溶液 N2H C.每生成1molN2,有2 mol NaCl发生迁移 D.离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 H2S04 c d KOH 溶液离子交换膜溶液 11.某小组同学用乙醛进行银镜反应实验时，补充做了以下实验。 实验① 1滴10%NaOH 3滴乙醛 静置3分钟 银氨溶液(pH=8.2)混合液(pH-10.2) 光亮的银镜 实验② 几滴浓氨水 3滴乙醛 静置较长时间 银氨溶液(pH=8.2) 混合液(pH=10.2) 无明显现象 下列关于该实验的分析不正确的是 A.实验①无需加热，说明碱性条件有利于银氨溶液与乙醛的反应 B.实验①中加入NaOH后，溶液中cNH3)增大 C.实验表明，乙醛还原的是[AgNH3)2+中的Ag(I) D.对比实验①和②知，形成[AgNH3)2]+后Ag(①氧化性降低 3 12.异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁 醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。 CH CH, ① 100 CH CHCH,OH(g)→CH,C=CH(g)+H2O(g）) 方务骨是一早果-最-昂-单 △H=+28kJ/mol K1(190C)=104 80 n(HO):n(异丁醇) CH, CH CH ② 织 +3:1 2CH,C=CH(g)*CHC==CHCCH(g) 60 -1:1 CH 人 喜-0 (二聚异丁烯) 40 △H2=-72kJ/mol K2(190C)=0.1 150 200250 300 温度/℃ 下列说法不正确的是 A.其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备 B.高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1 C.190℃时，增大nH20):n(异丁醇)，不利于反应②的正向进行 D.若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度0与流出物质浓度c之间 存在：co(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯) 13.某同学进行如下实验： 1 mol-L1 NaHCO3 含NaHCO3、 通入少量SO2 通入过量SO2 含NaHSO3溶液 溶液（接近饱和， Na2SO3溶液 过程I 过程Ⅱ (pH≈4.1) pH≈8.4) (pH≈8) 已知：在实验温度下， HS03的电离平衡常数：Ka=1.3×102,K2,=6.3×108; HC03的电离平衡常数：K。=4.2×10-7,Ka,=5.6×1011。 下列说法不正确的是 A.饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中的SO2 B.向NaHCO3溶液中加入NaHSO3,不能生成H2CO3或CO2 C.过程I所得溶液中存在 c(Na)+c(H)=2c(SO2)+c(HSO)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH) D.过程Ⅱ所得溶液中存在cNa)<c(HSO)+c(SO)+c(H2O3) 14.已知A13+和CH3C00能生成较稳定的配合物。下列实验中，不能证明该事实的是 资料：A13+在pH>5.2时，完全沉淀 A.向等浓度的Al(CH3COO)3和A1Cl3溶液中分别滴加等浓度NaOH,后者先生成沉淀 B.将0.01mol/LAICI3和0.03mol/LCH3 COONa等体积混合无沉淀生成，此时pH=5.8 C.将电导率相同的A1Cl3溶液和CH3 COONa溶液等体积混合，电导率下降 D.向2份等质量的AI(OH)3固体中分别滴加等浓度CH3 COONH4(pH=7)和NH4CI(用氨 水调节至pH=7),前者A1(OHD3先溶解 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(9分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I.铁蓝FeM)Fe(CN)6]H2O(M=K+或NH)是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化 钾K4Fe(CN)6制备而成。 (1)基态Fe2+的价电子排布式为 (2)铁蓝中包含的化学键类型有 (填字母)。 a.配位键 b.离子键c.非极性共价键 (3)比较C、N、O原子的第一电离能，由大到小排序为 (4)邻二氮菲 与Fe2+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2+的检测 试剂。向K4[F(CN)]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈 现明显的橙色，原因是 IL.在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。一F©的部 分晶胞结构和y-F的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： (5)每个o-Fe晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有 8个。试在图中用“。”表示出晶胞中其余F原子所处的位置。 (6)若a-Fe和y-Fe的晶胞体积分别为Vinm3和V2nm3,则a-Fe和y-Fe晶体的密度之 比是一。 16.(12分)三氧化二铬(C203)是重要的有机反应催化剂 I.Cr203催化丙烷脱氢生成丙炔。 C,H,(g+2H2(g) (1)该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图1所示。 △H i.相同条件下，反应速率更快的是 (填“a”或b”)。 AH C Hs(g) ⅱ.该脱氢反应的焓变的计算式为 反应过程 图1 Ⅱ利用铬酸钾(Na2CrO4)粗品制备Cr2O3。 已知：i.Cr202+H20==2Cr024+2HtK=1×10-14i.Na2Cr20,熔点857℃ (2)制备Na2Cr207 ①向Na2CrO.4净化液中通入过量的CO2可制得Na2C2O。反应的化学方程式是 ②电解Na2CrO4净化液也可制得Na2Cr2O7,装置示意图如图2。 稀NaOH溶液 +.Na2CrO4溶液 阳离子交换膜 图2 i.阴极室中获得的产品有H2和 0 iⅱ.结合化学用语说明制备Na2Cr207的原理： (3)碳与Na2Cr20,加热可制备Cr203 105rc ①制备过程中，碳转化为Na2CO3,理论上 100 90 n(C):n(Na2Cr207)= ②其它条件相同时，反应温度对铬还原率影响如图3。 79 7 200 300 400500600700 300℃至400C铬还原率显著增大的原因是 反应温度心 图3 6 17.(12分)治疗非小细胞肺癌的药物特泊替尼的合成路线如下： ACHO阻B-唑0/ CgH,02N浓硫酸C,lH,02N N-OH KOH 0 NH HO CN SOCL 还原0 K,C,CH2CION CisHz:O2Na -CH3OH 特泊替尼 H 0 R2 已知：R-C-R2+R-NH2 催化剂，R一-C=N-R3+H,0 (1)已知A中含有-CN,写出A→B的化学方程式： (2)A的同分异构体与A含有相同官能团，核磁共振氢谱有3组峰，其结构简式为 0 (3)链状有机物F的分子式为C3H3CIO2,其结构简式为 (4)G→H的反应类型是 (5)I的结构简式为 (6) N-NH 可通过如下路线合成： CN 0 QH OH H 0 0→M-9N NH2NH2 NH 催化剂 CN CN K ①K→L的化学方程式是 ②N的结构简式为 7 18.(11分)采用不同的腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，制作印刷电路板。多次重复 后再利用腐蚀废液制备硫酸铜，过程如下图所示。 覆铜板 腐蚀液a 蚀刻 [CuCI,F 腐蚀液a 浓H,SO Cu(OH)CI 沉铜 CuSO, O2、NH与 厦钥板钱 [Cu(NH)JCI NH,CI溶液 再生 腐蚀液b (1)腐蚀液a的成分主要为CuC2与盐酸，其“蚀刻”过程中： ①稀盐酸不能直接腐蚀铜，利用氧化还原规律解释原因 ②“蚀刻”过程中，首先生成CuC1沉淀，反应的离子方程式是。CuCI继而 快速形成[CuCl]2,脱离覆铜板的表面，蚀刻连续进行。 ③为保持比较稳定的蚀刻速率，需适时通入C2,然后补加H20。C2、H20的作 用分别是 0 (2)腐蚀液b的主要成分为[CuNH3)4C2。再生腐蚀液b的离子方程式是 (3)将多次循环使用的腐蚀液a和腐蚀液b按一定比例混合，调节混合液的pH,待反 应完全后，过滤。滤液中Cu(四)的浓度与pH的关系，如下图所示： 20 15 10 05方本56方891011 pH ①“沉铜”最适宜的pH范围是 a.23 b.6~7 c.10~11 ②pH从11降至2，滤液中Cu(四)的浓度先减小再增大，结合化学平衡移动原理解释 原因。 8 19.(14分)某兴趣小组研究FeS04溶液与NaOH溶液反应过程中的物质变化。 (1)小组实验 向2mL0.1molL1新制FeS04溶液中滴加少量0.1moL1NaOH溶液，生 成白色沉淀，迅速变为灰绿色，颜色逐渐加深。充分振荡，静置一段时间后变为 红褐色。写出由白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式： (2)探究灰绿色沉淀的成因 猜想1：白色沉淀吸附Fe2+,呈现灰绿色。 猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(I⑩、Fe(II)形成的共沉淀物为灰绿色。 实验 操作 试剂（均为0.1molL1)》 实验现象 玻璃片夹缝中有白色浑 iⅱ.2滴NaOH溶液 浊。分开玻璃片，白色 浑浊迅速变为灰绿色。 向两片玻璃片中心分别滴加试 i.2滴FeS04 玻璃片夹缝中立即有灰 剂i和ⅱ，面对面快速夹紧。 1滴Fe2(S04)3溶液 绿色浑浊。 iⅱ.2滴NaOH溶液 ①将实验I中试剂补充完整。 ②根据实验现象得出结论，猜想 正确。 (3)实验反思与改进 有文献指出：表面吸附的Fe2+可与沉淀中已有的FeII⑩快速发生电子转 吸附 (Fe? 移，使沉淀呈现灰绿色。原理如右图所示。 Fe" Fe() ①利用同位素示踪法证明电子转移过程的存在：将5℉(OH)3固体与 生成 s7℉S04溶液混合得到悬浊液，一段时间后（将实验测定结果补充完整）。 ②根据文献观点改进(1)中的实验方案，在试管中始终未观察到灰绿色沉淀，改进实验中 控制的关键反应条件为 和 0 (4)用FeII)Fe(III)(OH)(SO4)m表示灰绿色沉淀的组成，为测定样品中xy:z.:m比值，设计 实验组： 资料：i.I2+2S2032==2+S4062 i.低浓度Mn2+为无色 ⅱ本实验中的C浓度低，难以体现还原性。 实验1：称取一定量灰绿色沉淀，用稀盐酸完全溶解后，定容至250mL得样品液。 实验2：取样品液25.00mL,加入足量试剂A,测定生成沉淀质量。 实验3：取样品液25.00mL,用0.0050molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点。 实验4：取样品液25.00mL,加适量水及KI固体静置后，立即以0.0250molL1Na2S203溶 液滴定至浅黄色，再加入淀粉溶液滴定至蓝色恰好消失。 ①关于实验组，下列说法正确的是 A.实验1所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃林胶头滴管、量简、250mL容量瓶 B.实验2试剂A可以是BaNO3)2或BaCl2溶液 C.实验3到达滴定终点时，溶液为无色 D.实验4需加入过量KI,并准确称量m(K) ②实验组测得25mL样品液中各微粒物质的量数据如下： n(S042-)=1.6×104mol、n(Fe2+)=6.4×104mol、n(fe3+)=3.2×104mol 样品中xyz:m比值为 (填最简整数比) 10