8.2金属的化学性质（第二课时）讲义--2025-2026学年九年级化学人教版下册

本讲义聚焦金属活动性顺序表的内容、含义及应用这一核心知识点，通过课前预习填空巩固基础，课堂实验探究（如Al、Cu、Ag活动性比较）归纳金属与酸、盐溶液反应规律，结合置换反应特点，构建“预习-探究-应用”的学习支架。 资料以“点石成金”历史故事引入，通过实验操作（如铝丝与硫酸铜溶液反应）和现象分析培养科学探究与实践能力，结合波尔多液配制等生活实例渗透“性质决定用途”的化学观念。课中助力教师实验教学开展，课后知识清单与分层练习帮助学生巩固知识，查漏补缺。

2025-2026学年人教版九年级化学 《第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第二课时）》精品讲义 ( 学习 目标 1.   熟记金属活动性顺序表，能利用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液的反应能否发生；正确书写相关化学方程式，掌握置换反应的特点。 2.   通过实验探究、对比分析、归纳总结，得出金属活动性顺序，学会运用控制变量法探究金属活动性强弱。 3.   感受化学与生活的联系，体会金属活动性顺序在生产、生活中的应用，培养科学探究精神和严谨的科学态度。 4.建立 “ 结构决定性质，性质决定用途 ” 的化学观念，发展证据推理与科学探究的化学核心素养。 ) ( 重点难点 （一）重点 1.金属活动性顺序表的内容、含义及应用； 2.金属与酸、金属与盐溶液反应的规律、现象及化学方程式书写； 3.利用金属活动性顺序判断反应能否发生。 （二）难点 1.金属活动性顺序的实验探究方案设计与分析； 2.金属与盐溶液反应的优先反应规律； 3.铁参与置换反应生成亚铁盐的规律理解与方程式书写； 4.利用金属活动性顺序对多种金属活动性进行验证与判断。 ) 三．课前预习 阅读教材，完成下列问题： 1.金属活动性顺序（由强到弱）： K Ca Na Mg __ Zn Fe Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au。 2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__。 3.在金属活动性顺序里，位于__前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__。 4.在金属活动性顺序里，位于__的金属能把位于__的金属从它们的盐__中置换出来（__、Ca、Na除外）。 5.由一种____与一种____反应，生成另一种____和另一种____的反应叫做置换反应。 6.铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________，溶液由无色变为____色。 四．课堂探秘 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” ( 点石成金的原理是什么呢？ ) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 探究一：金属与金属化合物溶液的反应 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象? 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 说明活动性:Fe>Cu 那么，金属与其他金属化合物溶液之间的反应有什么规律呢? 【实验1】探究探究Al、Cu、Ag的活动性顺序 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出;把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出;把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出。3 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁丝插入硫酸铝溶液中 浸入溶液中的镁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝插入硝酸银溶液中 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 铜丝插入硫酸铝溶液中 无明显现象 不反应 总结:判断金属活动性的方法三:可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 探究二：常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序表 1. 金属的位置越靠前，它的活动性越强。 例如：金属与氧气反应 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 例如：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 【解析】铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 4.判断金属活动性的方法 探究三： 金属与金属盐溶液的反应 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属 金属盐 新金属盐 新金属 1、反应条件： （1）单质金属必须排在盐中金属的前面（金属活动性顺序） （2）盐必须可溶于水 （3）钾、钙、钠等极活泼金属不直接发生置换，先与水反应 2.通式：金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐 3.反应类型：一定是置换反应，同时属于氧化还原反应。 （1）基本反应类型：置换反应（单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物） （2）本质：有电子转移，属于氧化还原反应 探究四：验证金属的活动性强弱 1.验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案:验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 (1)设计方案1:“两单夹一液” 药品:锌片、银片、CuS04溶液。 操作:将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断:根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。 (2)设计方案2:“两液夹一单” 药品:ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作:将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断:根据是否有金属被置换出来确定。 3)设计方案3:“两单一液夹一酸”。 药品:锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断:将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序;然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺 2.验证四种金属的活动性强弱 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性? 般情况下金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(如稀盐酸)反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。 【经典例题】 例1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ） A. 铝在空气中易生锈，耐腐蚀差 B. 铁在空气中点燃生成Fe2O3 C. 铜加热生成黑色CuO D. 金在高温下能与氧气反应 例2.细铁丝在氧气中点燃的现象与产物对应正确的是（ ） A. 白光→Fe2O3 B. 火星四射→Fe3 O4 C. 冒烟→FeO D. 无色火焰→Fe(OH)3 例3.2026新能源汽车锂电池外壳用铝，下列关于铝与氧气说法错误的是（ ） A. 铝在空气中易被氧化 B. 氧化膜能防腐 C. 铝点燃生成Al2O3 D. 铝比铁难氧化 例4.2026新型电池材料研发中，等量Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，产H2最快的是（ ） A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样快 例5.下列金属不能与稀硫酸反应生成H2的是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 镁 例6.下列现象能说明发生了置换反应的是（ ） A. 酒精燃烧发光放热 B. 铁放入稀盐酸冒气泡，溶液变绿 C. 水结冰 D. 蔗糖溶解 例7.2026废旧金属回收，判断反应能否置换的依据是（ ） A. 金属颜色 B. 金属导电性 C. 金属活动性顺序 D. 金属密度 例8．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ） A．金 B．铜 C．铁 D．锌 例9．已知块状金属X能在空气中燃烧，Y、Z不具有该性质。将Z放入YSO4溶液中，有Y金属析出(Z在化合物中通常显+2价，Z的相对原子质量大于Y)。下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属的活动性顺序为Z>Y>X B．Z放入YSO4溶液中后，所得溶液质量增加 C．X在自然界大多以化合物形式存在 D．Y元素在化合物中可能一定显+2价 例10．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni 例11.2026年春晚AI服务机器人大量使用铝、铁、铜、银等金属材料，化学小组对这些金属的化学性质进行探究。 （1）铝制品在空气中很稳定，原因是铝表面易形成一层致密的______（写化学式）薄膜，阻止内部铝继续反应，该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）下列金属在空气中点燃，能发出耀眼白光的是（） A. Fe　B. Mg　C. Cu　D. Ag （3）铜片在空气中加热，表面会变成______色，生成的物质化学式为______。 （4）下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（） A. Al　B. Fe　C. Cu　D. Mg （5）铁与稀硫酸反应的化学方程式中，生成的铁盐化学式为______，该反应基本类型是______反应。 （6）相同条件下，分别将Mg、Zn、Fe放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明金属______最强。 例12．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。 (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 (5)设计步骤Ⅳ的目的是 。 五．课堂检测 （一）选择题 1.下列金属常温下在空气中表面形成致密氧化膜的是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 2.下列方程式书写正确的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H₂↑ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 3.不能由金属与稀酸直接反应制得的盐是（ ） A. MgCl2 B. ZnSO4 C. FeCl3 D. FeSO4 4.2026低空经济无人机采用钛合金，钛在加热时与氧气反应生成（ ） A. TiO2 B. TiCl4 C. TiSO4 D. TiCO3 5.下列金属在常温下就能与氧气反应，且表面迅速变暗的是（ ） A. 金 B. 银 C. 镁 D. 铜 6.2026马年民俗中铜制香炉长期放置表面变绿（铜锈），铜生锈是与O2、H2O、CO2共同作用，说明铜（ ） A. 不与氧气反应 B. 能缓慢与氧气等物质反应 C. 常温下剧烈氧化 D. 化学性质极活泼 7.铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色，原因是生成了（ ） A. Fe³⁺ B. Fe²⁺ C. Cu²⁺ D. H⁺ 8.2026春运列车金属配件除锈，可用稀盐酸。下列反应属于除锈原理的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. Fe2O₃+6HCl=2FeCl3+3H2O C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. Cu+HCl不反应 9.锌粒加入稀硫酸，现象描述正确的是（ ） A. 无明显现象 B. 产生大量气泡，固体溶解 C. 溶液变红 D. 生成黑色固体 10.关于置换反应说法正确的是（ ） A. 一定生成单质 B. 反应物一定都是单质 C. 一定有气体生成 D. 一定加热 11.2026文创产品电镀工艺，下列能发生置换反应的组合是（ ） A. Cu+稀盐酸 B. Fe+CuSO4溶液 C. Ag+ZnSO4溶液 D. Cu+MgSO4溶液 12．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ） A．滤液中一定不含硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁 C．滤渣中一定含有铜，可能还有铁 D．滤渣中一定含有铜和铁 13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ） A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．反应后溶液的质量一定减少 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤渣中一定含有Cu 14．下列不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） A．Zn、Ag、溶液 B．Zn、Cu、溶液、溶液 C．Cu、Ag、溶液 D．溶液、溶液、Cu 15．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 （二）非选择题 16. 请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 _______________________ (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。 (4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。 A.塑料桶 B.铁桶 C.木桶 17. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_____。 （3）小芳（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_____； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c_____（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_____。 （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_____。 18．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20-40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40-60s大于20-40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 19.2026年央视春晚大量使用铝、镁、铁、铜等金属材料制作舞台设备与智能机器人。化学小组围绕金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应及置换反应展开探究。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀，是因为表面生成了一层致密的______（写化学式）薄膜，该反应属于______反应。 （2）镁条在空气中点燃，能发出耀眼的______光，生成______色固体。 （3）下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Mg　B. Al　C. Fe　D. Cu （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成______色固体，该固体化学式为______。 （5）铁与稀硫酸反应生成______（填盐的名称）和氢气，该反应属于______反应。 （6）相同条件下，将Mg、Zn、Fe分别放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明其金属______最强。 （7）铜片在空气中加热，表面会变为______色，生成物质的化学式为______。 六．课后作业 （一）完成知识清单 1.常见金属活动性顺序（由强到弱）： K、Ca、____、Mg、____、Zn、____、Sn、Pb、（H）、____、Hg、___、Pt、Au 2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___。 3.位于___前面的金属，能置换出稀盐酸、稀硫酸中的___。 4.排在氢后的金属（如Cu、Ag等）___（填“能”或“不能”）与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成___价铁的化合物，溶液呈___色。 6.浓硫酸、硝酸与金属反应不生成H2，因为它们有强___。 7.位于___的金属能把位于___的金属，从它们的___溶液里置换出来。 8.特殊提醒：____、____、___三种金属太活泼，优先与水反应，一般不直接置换盐溶液中的金属。 9.盐必须___（填“可溶”或“难溶”）于水，反应才能发生。 10.铁与硫酸铜溶液反应：化学方程式为___；现象：有___色固体析出，溶液由___色变为___色。 11.判断金属活动性强弱：反应越剧烈、越易发生，金属活动性越___。 12.判断置换反应能否发生：前换___，盐___，氢前换___。 13.比较多种金属活动性时，可利用“金属+酸”“金属+___”的实验现象判断。 （二）强化训练 一．选择题 1.下列现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A. 铁的导电性比铜强 B. 铁能与稀盐酸反应，铜不能 C. 铁的硬度比铜大 D. 铁的熔点比铜高 2.向等质量的Mg、Zn、Fe中分别加入足量稀硫酸，产生H2的质量关系正确的是（ ） A. Mg＞Zn＞Fe B. Mg＞Fe＞Zn C. Zn＞Fe＞Mg D. Fe＞Mg＞Zn 3.2026春晚人形机器人外壳常用铝合金，铝易氧化但耐腐蚀，原因是（ ） A. 铝不与氧气反应 B. 生成致密Al2O3薄膜保护内部铝 C. 铝硬度大 D. 铝熔点高 4.2026冬奥会火炬使用镁合金材料，镁在空气中点燃的现象是（ ） A. 火星四射 B. 耀眼白光，生成白色固体 C. 红棕色火焰 D. 生成黑色固体 5.2026“蛟龙号”深海探测中，铁制部件易生锈，金制品完好，说明（ ） A. 金硬度比铁大 B. 铁比金活泼，更易与氧气、水反应 C. 金不与任何物质反应 D. 铁导电性比金强 6.2026航天材料测试中，某金属与稀硫酸反应生成+3价金属离子，该金属可能是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 7.区分黄铜（Cu-Zn）与黄金，最简便的化学方法是加入（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 食盐水 8.等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量稀硫酸完全反应，产H2质量由大到小为（ ） A. Al＞Mg＞Fe＞Zn B. Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Zn＞Fe＞Mg＞Al D. Fe＞Zn＞Al＞Mg 9.2026古法铜器修复中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10.2026金属回收工艺中，下列不能由金属与酸直接发生置换反应得到的是（ ） A. MgCl2 B. ZnSO4 C. FeCl3 D. FeSO4 11．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液 C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 12．将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是(     ) A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是（　　） A．滤渣中一定含有铜，可能含有锌 B．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 C．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D．滤液的颜色可能为浅绿色 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 二．非选择题 16. 金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题： （1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为_____________ __．而铁制品在空气中与______________接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__________________． （2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和_________三种物质，涉及到的化学反应方程式为：________________． （3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是________________，一定有剩余的是_______________． 17.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ______________________。 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__________________。 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与_____________是否反应。 18. 某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： ⑴回收得到铜的质量为多少？（写出计算过程） ⑵回收得到硫酸亚铁的质量是多少g(计算结果保留两位小数)。 19．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年人教版九年级化学 《第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第二课时）》精品讲义 ( 学习 目标 1.   熟记金属活动性顺序表，能利用金属活动性顺序判断金属与酸、金属与盐溶液的反应能否发生；正确书写相关化学方程式，掌握置换反应的特点。 2.   通过实验探究、对比分析、归纳总结，得出金属活动性顺序，学会运用控制变量法探究金属活动性强弱。 3.   感受化学与生活的联系，体会金属活动性顺序在生产、生活中的应用，培养科学探究精神和严谨的科学态度。 4.建立 “ 结构决定性质，性质决定用途 ” 的化学观念，发展证据推理与科学探究的化学核心素养。 ) ( 重点难点 （一）重点 1.金属活动性顺序表的内容、含义及应用； 2.金属与酸、金属与盐溶液反应的规律、现象及化学方程式书写； 3.利用金属活动性顺序判断反应能否发生。 （二）难点 1.金属活动性顺序的实验探究方案设计与分析； 2.金属与盐溶液反应的优先反应规律； 3.铁参与置换反应生成亚铁盐的规律理解与方程式书写； 4.利用金属活动性顺序对多种金属活动性进行验证与判断。 ) 三．课前预习 阅读教材，完成下列问题： 1.金属活动性顺序（由强到弱）： K Ca Na Mg __ Zn Fe Sn Pb (H) __ Hg __ Pt Au。 2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__。 3.在金属活动性顺序里，位于__前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的__。 4.在金属活动性顺序里，位于__的金属能把位于__的金属从它们的盐__中置换出来（__、Ca、Na除外）。 5.由一种____与一种____反应，生成另一种____和另一种____的反应叫做置换反应。 6.铁与稀盐酸反应的化学方程式：________________________，溶液由无色变为____色。 【答案】1.Al；Cu；Ag 2.强 3.氢；氢 4.前面；后面；溶液；K 5.单质；化合物；单质；化合物 6.Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑；浅绿 四．课堂探秘 葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！” ( 点石成金的原理是什么呢？ ) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 探究一：金属与金属化合物溶液的反应 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象? 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 说明活动性:Fe>Cu 那么，金属与其他金属化合物溶液之间的反应有什么规律呢? 【实验1】探究探究Al、Cu、Ag的活动性顺序 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出;把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出;把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出。3 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 实验操作 实验现象 反应的化学方程式 镁丝插入硫酸铝溶液中 浸入溶液中的镁丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为无色 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 铜丝插入硝酸银溶液中 浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 铜丝插入硫酸铝溶液中 无明显现象 不反应 总结:判断金属活动性的方法三:可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。 探究二：常见金属的活动性顺序 常见金属的活动性顺序表 1. 金属的位置越靠前，它的活动性越强。 例如：金属与氧气反应 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 例如：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制波尔多液? 【解析】铁制容器会与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 4.判断金属活动性的方法 探究三： 金属与金属盐溶液的反应 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属 金属盐 新金属盐 新金属 1、反应条件： （1）单质金属必须排在盐中金属的前面（金属活动性顺序） （2）盐必须可溶于水 （3）钾、钙、钠等极活泼金属不直接发生置换，先与水反应 2.通式：金属 + 盐溶液 = 新金属 + 新盐 3.反应类型：一定是置换反应，同时属于氧化还原反应。 （1）基本反应类型：置换反应（单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物） （2）本质：有电子转移，属于氧化还原反应 探究四：验证金属的活动性强弱 1.验证三种金属的活动性强弱 设计实验方案:验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 (1)设计方案1:“两单夹一液” 药品:锌片、银片、CuS04溶液。 操作:将锌片、银片分别放入CuSO4溶液中。 判断:根据是否有紫红色固体被置换出来确定金属活动性顺序。 (2)设计方案2:“两液夹一单” 药品:ZnCl2溶液、AgNO3溶液、铜丝。 操作:将铜丝分别放入ZnCl2溶液、AgNO3溶液中。 判断:根据是否有金属被置换出来确定。 3)设计方案3:“两单一液夹一酸”。 药品:锌片、铜丝、AgNO3溶液、稀盐酸。 操作与判断:将取锌片、铜丝分别放入稀盐酸中，验证Zn和Cu的活动性顺序;然后再将铜丝放入AgNO3溶液中，验证Cu和Ag的活动性顺 2.验证四种金属的活动性强弱 如何验证Mg、Zn、Cu、Ag的活动性? 般情况下金属可分成两类:一类氢前金属，一类氢后金属。所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸(如稀盐酸)反应，根据是否有气泡产生，来确定Mg、Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速率的快慢来确定Mg比Zn活泼。氢后金属，可根据金属单质与金属盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO3溶液中)。 【经典例题】 例1. 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是（ ） A. 铝在空气中易生锈，耐腐蚀差 B. 铁在空气中点燃生成Fe2O3 C. 铜加热生成黑色CuO D. 金在高温下能与氧气反应 【答案】：C 【解析】：A铝形成致密氧化膜，耐腐蚀强；B铁在氧气中点燃生成Fe₃O₄；C正确；D金不与氧气反应。 例2.细铁丝在氧气中点燃的现象与产物对应正确的是（ ） A. 白光→Fe2O3 B. 火星四射→Fe3 O4 C. 冒烟→FeO D. 无色火焰→Fe(OH)3 【答案】：B 【解析】：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe3 O4。 例3.2026新能源汽车锂电池外壳用铝，下列关于铝与氧气说法错误的是（ ） A. 铝在空气中易被氧化 B. 氧化膜能防腐 C. 铝点燃生成Al2O3 D. 铝比铁难氧化 【答案】：D 【解析】：铝比铁活泼，更易与氧气反应，只是氧化膜有保护作用。 例4.2026新型电池材料研发中，等量Mg、Zn、Fe与足量稀盐酸反应，产H2最快的是（ ） A. Mg B. Zn C. Fe D. 一样快 【答案】：A 【解析】：金属活动性Mg＞Zn＞Fe，活动性越强与酸反应越剧烈。 例5.下列金属不能与稀硫酸反应生成H2的是（ ） A. 铁 B. 锌 C. 铜 D. 镁 【答案】：C 【解析】：Cu在金属活动性顺序中排在H后，不与稀酸反应生成氢气。 例6.下列现象能说明发生了置换反应的是（ ） A. 酒精燃烧发光放热 B. 铁放入稀盐酸冒气泡，溶液变绿 C. 水结冰 D. 蔗糖溶解 【答案】：B 【解析】：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，置换反应，伴随气泡与浅绿色溶液。 例7.2026废旧金属回收，判断反应能否置换的依据是（ ） A. 金属颜色 B. 金属导电性 C. 金属活动性顺序 D. 金属密度 【答案】：C 【解析】：金属活动性顺序中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 例8．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是（ ） A．金 B．铜 C．铁 D．锌 【答案】D 【解析】金属活动性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金、铜、铁、锌中锌的活动性最强。故选D。 例9．已知块状金属X能在空气中燃烧，Y、Z不具有该性质。将Z放入YSO4溶液中，有Y金属析出(Z在化合物中通常显+2价，Z的相对原子质量大于Y)。下列有关说法正确的是（ ） A．三种金属的活动性顺序为Z>Y>X B．Z放入YSO4溶液中后，所得溶液质量增加 C．X在自然界大多以化合物形式存在 D．Y元素在化合物中可能一定显+2价 【答案】B 【解析】A、已知金属X能在空气中燃烧，Y、Z不具有该性质，则金属X比金属Y和Z的活动性要强，Z放入YSO4溶液中，有Y金属析出，则Z的活动性强于Y，故三种金属的活动性顺序为X> Z>Y，A不正确；B、Z放入YSO4溶液中后，有Y金属析出，方程式为，已知Z的相对原子质量大于Y，则ZSO4的相对分子质量大于YSO4的相对分子质量，故所得溶液质量增加，B正确；C、块状金属X能在空气中燃烧，所以X的化学性质较活泼，在自然界一定以化合物形式存在，C不正确；D、由化学式YSO4可知，Y元素在化合物中通常显+2价，D不正确。故选B。 例10．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、Cu C．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni 【答案】B 【解析】A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。故选B。 例11.2026年春晚AI服务机器人大量使用铝、铁、铜、银等金属材料，化学小组对这些金属的化学性质进行探究。 （1）铝制品在空气中很稳定，原因是铝表面易形成一层致密的______（写化学式）薄膜，阻止内部铝继续反应，该反应属于______（填“氧化”或“还原”）反应。 （2）下列金属在空气中点燃，能发出耀眼白光的是（） A. Fe　B. Mg　C. Cu　D. Ag （3）铜片在空气中加热，表面会变成______色，生成的物质化学式为______。 （4）下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（） A. Al　B. Fe　C. Cu　D. Mg （5）铁与稀硫酸反应的化学方程式中，生成的铁盐化学式为______，该反应基本类型是______反应。 （6）相同条件下，分别将Mg、Zn、Fe放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明金属______最强。 【答案】（1）Al2O3；氧化 （2）B （3）黑；CuO （4）C （5）FeSO4；置换 （6）Mg；活动性 【解析】（1）铝常温与氧气生成Al2O3，物质与氧反应属于氧化反应。（2）镁在空气中燃烧发出耀眼白光，常用于照明、信号弹。（3）铜与氧气加热生成黑色CuO。（4）Cu在金属活动性顺序中排在H后，不与稀盐酸反应。（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。（6）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。 例12．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。 (1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。 (2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 (4)固体乙的成分是 。 (5)设计步骤Ⅳ的目的是 。 【答案】(1)镁 (2) 将铁和镁完全反应 过滤 (3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag (4)铁、铜 (5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜 【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 （4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。 五．课堂检测 （一）选择题 1.下列金属常温下在空气中表面形成致密氧化膜的是（ ） A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 【答案】：B； 【解析】：铝常温生成Al2O3致密薄膜，镁膜疏松，铁易生锈，铜缓慢氧化。 2.下列方程式书写正确的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl3+H2↑ B. 2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H₂↑ C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 【答案】：C； 【解析】：铁生成+2价亚铁，AB错误；Cu不与稀盐酸反应，D错误。 3.不能由金属与稀酸直接反应制得的盐是（ ） A. MgCl2 B. ZnSO4 C. FeCl3 D. FeSO4 【答案】：C； 【解析】：铁与稀酸生成Fe²⁺盐，不能直接得FeCl3 。 4.2026低空经济无人机采用钛合金，钛在加热时与氧气反应生成（ ） A. TiO2 B. TiCl4 C. TiSO4 D. TiCO3 【答案】：A 【解析】：金属与氧气反应生成对应金属氧化物，钛生成二氧化钛。 5.下列金属在常温下就能与氧气反应，且表面迅速变暗的是（ ） A. 金 B. 银 C. 镁 D. 铜 【答案】：C 【解析】：镁、铝常温下易与氧气反应，表面形成氧化膜而变暗。 6.2026马年民俗中铜制香炉长期放置表面变绿（铜锈），铜生锈是与O2、H2O、CO2共同作用，说明铜（ ） A. 不与氧气反应 B. 能缓慢与氧气等物质反应 C. 常温下剧烈氧化 D. 化学性质极活泼 【答案】：B 【解析】：铜化学性质较稳定，常温下发生缓慢氧化生成铜绿。 7.铁与稀盐酸反应后溶液呈浅绿色，原因是生成了（ ） A. Fe³⁺ B. Fe²⁺ C. Cu²⁺ D. H⁺ 【答案】：B 【解析】：Fe与稀酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子溶液呈浅绿色。 8.2026春运列车金属配件除锈，可用稀盐酸。下列反应属于除锈原理的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. Fe2O₃+6HCl=2FeCl3+3H2O C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D. Cu+HCl不反应 【答案】：B 【解析】：铁锈主要成分为Fe2O3，与酸反应生成盐和水。 9.锌粒加入稀硫酸，现象描述正确的是（ ） A. 无明显现象 B. 产生大量气泡，固体溶解 C. 溶液变红 D. 生成黑色固体 【答案】：B 【解析】：Zn排在H前，与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2气泡。 10.关于置换反应说法正确的是（ ） A. 一定生成单质 B. 反应物一定都是单质 C. 一定有气体生成 D. 一定加热 【答案】：A 【解析】：置换反应定义：单质+化合物→新单质+新化合物，一定有单质生成。 11.2026文创产品电镀工艺，下列能发生置换反应的组合是（ ） A. Cu+稀盐酸 B. Fe+CuSO4溶液 C. Ag+ZnSO4溶液 D. Cu+MgSO4溶液 【答案】：B 【解析】：Fe活动性＞Cu，可置换出CuSO4中的Cu；其余金属活动性顺序不满足。 12．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸铜和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象，则该小组同学的下列判断中，正确的是（ ） A．滤液中一定不含硝酸铜 B．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁 C．滤渣中一定含有铜，可能还有铁 D．滤渣中一定含有铜和铁 【答案】B 【解析】A、滤液中可能含有硝酸铜,也可能硝酸铜恰好完全反应,A错误，不符合题意；B、滤液中一定含有反应生成的硝酸镁和没有参与反应的硝酸亚铁,B正确，符合题意；C、滤渣中一定含有铜,一定不含铁和镁,错误，不符合题意；D、滤渣中一定含有铜,一定不含铁和镁,错误，不符合题意。故选B。 13．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，有关该实验的分析正确的是（ ） A．该实验一定能判断出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 B．反应后溶液的质量一定减少 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤渣中一定含有Cu 【答案】B 【解析】A、如果铁少量时，可能出现铁未能与硝酸铜反应，则不能比较三种金属的活泼性，故A不正确；B、，反应后溶液质量减小，，反应后溶液质量减小，故B正确；C、如果铁过量时，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液中不含有铜离子，故C不正确；D、滤渣中不一定含有铜，例如铁不足以和硝酸银反应时，铜会与银离子发生置换，所以滤渣中不一定含有Cu，故D不正确。故选B。 14．下列不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） A．Zn、Ag、溶液 B．Zn、Cu、溶液、溶液 C．Cu、Ag、溶液 D．溶液、溶液、Cu 【答案】C 【解析】A、Zn能与硫酸铜反应，说明锌比铜活泼，Ag不能与硫酸铜反应，说明铜比银活泼，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，不符合题意；B、Zn、Cu均能与硝酸银反应，说明锌和铜均比银活泼，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明Zn＞H＞Cu，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，不符合题意；C、Cu、Ag均不能与硫酸锌反应，说明锌比铜、银活泼，无法比较铜和银的活动性强弱，符合题意；D、铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，铜不能与硫酸锌反应，说明锌比铜活泼，则三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，不符合题意；故选C。 15．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（   ）  A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。根据转化关系，丙能将甲置换出来，甲能将乙置换出来，故三种金属的活动性顺序为：丙、甲、乙。故选C。 （二）非选择题 16. 请根据常见金属性质回答问题： (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。 _______________________ (2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________ 。 (3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 _____________ (写一个即可)。 (4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 _______ (填序号)中进行。 A.塑料桶 B.铁桶 C.木桶 【答案】（1）Al Ag （2）黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定；黄金不易跟氧气反应等) （3） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) （4） B 【解析】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；（3）Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有Cu在金属活动顺序表中位于H之后，不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性； 17. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：_____。 （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_____。 （3）小芳（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_____； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c_____（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_____。 （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_____（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_____。 【答案】 （1） （2） 未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 铝 （或铝和氯化铝） （3）不成立 铝和氯化铝 （4） 不能 设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 【解析】（1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应化学方程式为；故填：。（2）盐酸先与铝片表面氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应；故填：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应。（3）[提出合理假设]铝的小颗粒呈黑色，与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物；故填：铝（或铝和氯化铝）。[得出结论]实验①加入适量稀盐酸，固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不成立；实验②加入适量的水和实验③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝；因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝；故填：不成立；铝和氯化铝。（4）小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同，操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验来判断两种金属活动性的强弱；故填：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。 18．为探究金属与酸反应，某实验小组进行如下两组实验。 实验一：比较铁、铜、锌的活泼性 取经过打磨，且形状、大小相同的铁片、铜片和锌片于三支规格相同的试管中，同时加入稀硫酸，对比观察实验现象。 实验操作 加入稀硫酸的体积 10mL 10mL ymL 实验现象 产生气泡，速率较慢 无明显现象 产生气泡，速率较快 (1)铁和稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)铁、铜、锌的金属活动性由强到弱的顺序是 。 (3)表中x= ；y= 。 实验二：探究锌与稀硫酸反应,另取一块锌片与质量分数为8%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间关系如下表，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间关系如下图。 反应时间（s） 20 40 60 80 100 H2体积（mL） 5 15 30 50 60 (4)锌片与稀硫酸反应 （填“吸热”或“放热”）。 (5)20-40S产生H2的平均速率是 mL/s（平均速率指单位时间内H2体积的变化量）。 (6)产生H2的体积：40-60s大于20-40s。主要原因是 。 (7)0-20s溶液温度变化不大的原因是 。 【答案】(1) (2)锌>铁>铜 (3) 8 10 (4)放热 (5)0.5/1/2(6)反应放热，40~60 s 溶液温度更高，反应速率更快(7)反应刚开始，放出热量少 【解析】（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）根据实验现象“锌片表面产生气泡，速率较快，铁片表面产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象”可知，三种金属中，金属活动性最强的是锌，最弱的是铜，故三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌>铁>铜；（3）该实验利用“控制变量法”进行实验，该实验中的变量为金属的种类，其他实验条件应相同，即使用硫酸的浓度、体积、金属块的质量、形状、大小等都相同，否则无法根据实验现象比较三种金属的活动性顺序，故x=8，y=10；（4）根据图示可知，从20s开始，溶液的温度逐渐升高，故可推断锌与稀硫酸反应放热；（5）20-40s产生氢气的平均速率为；（6）由于该反应放热，随着反应的不断进行放出的热量越来越多，即40-60s时溶液的温度高于20-40s时溶液的温度，所以40~60s时反应速率更快，产生气体的体积更大；（7）由于刚开始反应时（0-20s）放出的热量较少，所以溶液温度变化不大。 19.2026年央视春晚大量使用铝、镁、铁、铜等金属材料制作舞台设备与智能机器人。化学小组围绕金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应及置换反应展开探究。 （1）铝制品在空气中耐腐蚀，是因为表面生成了一层致密的______（写化学式）薄膜，该反应属于______反应。 （2）镁条在空气中点燃，能发出耀眼的______光，生成______色固体。 （3）下列金属中，常温下不能与稀盐酸反应的是（ ） A. Mg　B. Al　C. Fe　D. Cu （4）铁丝在氧气中燃烧的现象是火星四射，生成______色固体，该固体化学式为______。 （5）铁与稀硫酸反应生成______（填盐的名称）和氢气，该反应属于______反应。 （6）相同条件下，将Mg、Zn、Fe分别放入等浓度稀盐酸，产生气泡最快的是______，说明其金属______最强。 （7）铜片在空气中加热，表面会变为______色，生成物质的化学式为______。 【答案】（1）Al2O3；氧化 （2）白；白 （3）D （4）黑；Fe₃O₄ （5）硫酸亚铁；置换 （6）Mg；活动性 （7）黑；CuO 【解析】（1）铝常温下与氧气反应生成Al2O3，物质与氧发生的反应为氧化反应。（2）镁燃烧发出耀眼白光，生成白色氧化镁固体。（3）铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。（4）铁在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁。（5）铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，单质+化合物→新单质+新化合物，为置换反应。（6）金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应越剧烈。（7）铜与氧气加热生成黑色氧化铜。 六．课后作业 （一）完成知识清单 1.常见金属活动性顺序（由强到弱）： K、Ca、____、Mg、____、Zn、____、Sn、Pb、（H）、____、Hg、___、Pt、Au 2.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___。 3.位于___前面的金属，能置换出稀盐酸、稀硫酸中的___。 4.排在氢后的金属（如Cu、Ag等）___（填“能”或“不能”）与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。 5.铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成___价铁的化合物，溶液呈___色。 6.浓硫酸、硝酸与金属反应不生成H2，因为它们有强___。 7.位于___的金属能把位于___的金属，从它们的___溶液里置换出来。 8.特殊提醒：____、____、___三种金属太活泼，优先与水反应，一般不直接置换盐溶液中的金属。 9.盐必须___（填“可溶”或“难溶”）于水，反应才能发生。 10.铁与硫酸铜溶液反应：化学方程式为___；现象：有___色固体析出，溶液由___色变为___色。 11.判断金属活动性强弱：反应越剧烈、越易发生，金属活动性越___。 12.判断置换反应能否发生：前换___，盐___，氢前换___。 13.比较多种金属活动性时，可利用“金属+酸”“金属+___”的实验现象判断。 【答案】1.Na；Al；Fe；Cu；Ag 2.强 3.氢（H）；氢（H） 4.不能 5.+2；浅绿 6.氧化性 7.前面；后面；化合物（盐） 8.K；Ca；Na 9.可溶 10.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；红；蓝；浅绿 11.强 12.后；可溶；氢 13.盐溶液 （二）强化训练 一．选择题 1.下列现象能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ） A. 铁的导电性比铜强 B. 铁能与稀盐酸反应，铜不能 C. 铁的硬度比铜大 D. 铁的熔点比铜高 【答案】：B； 【解析】：能否与稀酸反应是判断金属活动性的重要依据。 2.向等质量的Mg、Zn、Fe中分别加入足量稀硫酸，产生H2的质量关系正确的是（ ） A. Mg＞Zn＞Fe B. Mg＞Fe＞Zn C. Zn＞Fe＞Mg D. Fe＞Mg＞Zn 【答案】：B； 【解析】：等质量金属与足量酸反应，生成H₂质量与相对原子质量成反比（化合价相同），故Mg＞Fe＞Zn。 3.2026春晚人形机器人外壳常用铝合金，铝易氧化但耐腐蚀，原因是（ ） A. 铝不与氧气反应 B. 生成致密Al2O3薄膜保护内部铝 C. 铝硬度大 D. 铝熔点高 【答案】：B 【解析】：铝常温下与氧气生成致密氧化膜，阻止内部继续被氧化。 4.2026冬奥会火炬使用镁合金材料，镁在空气中点燃的现象是（ ） A. 火星四射 B. 耀眼白光，生成白色固体 C. 红棕色火焰 D. 生成黑色固体 【答案】：B 【解析】：镁燃烧发出耀眼白光，生成MgO白色固体。 5.2026“蛟龙号”深海探测中，铁制部件易生锈，金制品完好，说明（ ） A. 金硬度比铁大 B. 铁比金活泼，更易与氧气、水反应 C. 金不与任何物质反应 D. 铁导电性比金强 【答案】：B 【解析】：金属活动性Fe＞Au，铁更易被氧化锈蚀。 6.2026航天材料测试中，某金属与稀硫酸反应生成+3价金属离子，该金属可能是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Fe 【答案】：C 【解析】：Al与酸反应生成Al³⁺（+3价），Fe生成Fe²⁺，Mg、Na为+2、+1价。 7.区分黄铜（Cu-Zn）与黄金，最简便的化学方法是加入（ ） A. 水 B. 稀盐酸 C. 酒精 D. 食盐水 【答案】：B 【解析】：Zn与稀盐酸冒气泡，Au、Cu不反应，可鉴别。 8.等质量Mg、Al、Zn、Fe分别与足量稀硫酸完全反应，产H2质量由大到小为（ ） A. Al＞Mg＞Fe＞Zn B. Mg＞Al＞Zn＞Fe C. Zn＞Fe＞Mg＞Al D. Fe＞Zn＞Al＞Mg 【答案】：A 【解析】：相同质量金属与足量酸反应，产氢量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。 9.2026古法铜器修复中，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应属于（） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】：C 【解析】：单质+化合物→新单质+化合物，符合置换反应定义。 10.2026金属回收工艺中，下列不能由金属与酸直接发生置换反应得到的是（ ） A. MgCl2 B. ZnSO4 C. FeCl3 D. FeSO4 【答案】：C 【解析】：Fe与稀酸置换反应生成Fe²⁺盐，不能直接生成FeCl3。 11．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ） A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液 C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液 【答案】C 【解析】A、Zn、Cu、Ag、溶液，锌与稀硫酸反应，铜和银不能与稀硫酸反应，只能证明锌的活动性强于铜和银，不能证明铜和银的活动性强弱，不符合题意；B、Ag、溶液、溶液，银与硝酸锌和硝酸铜溶液都不反应，只能证明银的活动性比锌和铜弱，不能证明铜和锌的活动性，不符合题意；C、Cu、溶液、溶液，铜不与硝酸锌反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；D、Cu、Ag与溶液均不反应，说明了活动性锌＞铜，锌＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序；故填：C。 12．将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，下列说法正确的是(     ) A．滤液的质量先会减小后增大 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定没有AgNO3，可能含有Cu(NO3)2 C．滤渣里一定含有Ag、Cu，一定没有Fe D．滤液中最多含有三种溶质，至少有一种 【答案】D 【解析】A、铁与硝酸银和硝酸铜分别反应生成的银和铜的质量均大于参加反应的铁的质量，所以反应中溶液的质量逐渐减少，选项错误；B、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，硝酸银可能没有完全反应，滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3和Cu(NO3)2，选项错误；C、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，则反应后的固体中没有铁粉剩余，即滤渣里一定含有Ag、可能含有Cu，一定没有Fe，选项错误；D、铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁>铜>银，将一定量的铁粉加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，无气泡产生，即铁粉完全反应，可能是铁粉完全将硝酸银和硝酸铜反应掉，溶液中只含有硝酸亚铁，也可能是铁粉与硝酸银恰好完全反应，溶液中的溶质是硝酸铜和生成的硝酸亚铁，还可能是铁粉完全反应后硝酸银有剩余，此时溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁，选项正确。故选D。 13．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述不正确的是（　　） A．滤渣中一定含有铜，可能含有锌 B．向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 C．滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 D．滤液的颜色可能为浅绿色 【答案B 【解析】由分析得：A、滤渣中一定含有铜，可能含有锌，叙述正确，不符合题意；B、锌活动性大于铁，若有锌过量，向滤渣中加入稀盐酸，锌和先与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最后溶液不一定变成浅绿色，叙述错误，符合题意；C、滤液中溶质一定含有生成的硫酸锌和不反应的硫酸镁，叙述正确，不符合题意；D、如果硫酸亚铁没有完全反应完，剩余的硫酸亚铁会使滤液显浅绿色，叙述正确，不符合题意；故选B。 14．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。 15．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．a～b间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ B．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C．当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu（NO3）2的质量分数相等 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+ Zn==Zn(NO3)2+ Cu，A、a～b间（不含两点）表示发生第一个反应，故溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+，正确，B、c～d间（不含两点）表示发生第二个反应，故此时溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，正确，C．当参加反应的锌的质量为m3时，表示金属锌过量，此时溶液中金属离子只有Zn2+，正确，D、当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，表示参与反应锌的质量不同，故溶液的质量也不同，而溶液中溶质Cu(NO3)2的质量不变，故溶质Cu(NO3)2的质量分数不相等，错误，故选D。 二．非选择题 16. 金属材料是工农业生产和人们生活中的重要材料之一．根据你对金属的认识，回答下列问题： （1）铝和铁是生活中常用的两种金属，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为_____________ __．而铁制品在空气中与______________接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为__________________． （2）若要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，有多种方法，其中可以选用铁丝、银丝和_________三种物质，涉及到的化学反应方程式为：________________． （3）等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则一定没有剩余的是________________，一定有剩余的是_______________． 【答案】 （1）在铝表面生成致密的氧化铝薄膜 阻止里层的铝与氧气反应 水蒸气 ④. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） 硫酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 硫酸 镁 【解析】(1)铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应；而铁制品在空气中与水蒸气接触易生锈，可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其化学反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(2)金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，从而验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故选CuSO4，涉及到的化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(3)等质量的Zn、Mg分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中．若生成氢气相等，则参加反应的硫酸的质量相等，参加反应的锌的质量大于镁的质量，分别放入等质量等浓度（溶质质量分数）的稀硫酸中的Zn、Mg质量相等，故镁一定有剩余，所以一定没有剩余的是硫酸。 17.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一:R>Fe>Cu； 猜想二：_________； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ______________________。 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_________（填“快”或“慢”） 丙 将粗细相同打磨好R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__________________。 写出铁丝与稀盐酸反应的化学方程式_____________________________。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： （1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度； （2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； （3）金属与_____________是否反应。 【答案】 Fe>R>Cu R丝表面析出一层红色固体，溶液蓝色变浅 快 不能燃烧 Fe+2HCl=FeCl2+H2 化合物（盐）溶液 【解析】[进行猜想]铁的活动性大于铜，对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R。 [收集证据]由于实验的结论一正确，R的活泼性大于铁和铜，所以实验探究的现象如下表： 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 R丝表面附着一层红色固体 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧 铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。 [归纳总结]比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与化合物（盐）溶液是否反应。 18. 某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求： ⑴回收得到铜的质量为多少？（写出计算过程） ⑵回收得到硫酸亚铁的质量是多少g(计算结果保留两位小数)。 解：（1）设回收得到铜的质量为x。 x＝3.2 g。 ﹙2）回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100 g－3.2 g﹚×15%＝14.94 g 答∶（1）回收得到铜的质量为3.2 g。 （2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94 g。 19．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 金属的物理性质 (1)将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有 性。 金属的化学性质 Ⅰ.金属与氧气反应 (2)实验前，用 方法除去金属表面的氧化膜。 (3)镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，说明不同种物质燃烧时需要 不同。 (4)空气与过量铜片的反应如图1。利用传感器测得装置内的“氧气含量——时间”曲线如图2。该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有 。    Ⅱ.金属与酸反应    (5)如图3，你推测无明显现象的是 （填序号），依据是 。 Ⅲ.铁与硫酸铜溶液反应 (6)图4反应的化学方程式是 。 【实验拓展】 (7)将实验方案与实验目的用“——”进行连线。    【归纳总结】 （8）金属一般具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。地球上的金属除少数不活泼的以外，都以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 【答案】(1)导电 (2)砂纸打磨 (3)氧气的浓度 (4)铜片表面覆盖一层黑色物质、装置内的氧气含量降低 (5) A 金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢 (6) (7)     (8)化合物 【解析】（1）将铜片连入电路，接通电源，观察到小灯泡变亮，说明铜具有导电性；（2）实验前，用砂纸打磨的方法除去金属表面的氧化膜；（3）镁条在空气中能燃烧，铁丝只有在氧气中能燃烧，空气中氧气浓度较氧气中低，则说明不同种物质燃烧时需要氧气的浓度不同； （4）铜是紫红色固体，铜和氧气加热生成黑色的氧化铜，该实验能证明铜与氧气发生了化学变化的证据有铜片表面覆盖一层黑色物质，装置内的氧气含量降低；（5）由于金属活动性顺序中铜排在氢后面，不能置换出硫酸中的氢，所以A中无明显现象；（6）图4中铁比铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：； （7）铁粉能被磁铁吸引，而氧化铜粉末不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引的方法鉴别铁粉和氧化铜粉末；除去二氧化碳中的一氧化碳，通过足量灼热的氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰不溶于水，加入二氧化锰能此时气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是蒸馏水，现象不同，可以鉴别；在蜡烛火焰上罩一个干冷的烧杯，晒烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应物氧气中只含有氧元素，则说明蜡烛中含有氢元素；故连线为：    ； （8）地球上的金属除少数不活泼的如金、银等以单质的形式存在，大部分都以化合物的形式存在。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $