2.3.1 氧化还原反应 学案-2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第二章 第3节 第1课时　氧化还原反应 【学习目标】 1.能从元素化合价的变化认识氧化还原反应，会根据元素化合价的变化判断化学反应类型； 2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，会分析其实质是电子转移。 一、认识氧化还原反应 1.从化合价变化角度认识化学反应 化学反应 写出化学方程式，标出元素的化合价 四种反 应类型 反应 反应 反应 反应 从反应过程中有无元素化合价变化的角度，可以将化学反应分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。 2.氧化还原反应 (1)概念：在反应过程中有 变化的化学反应。 (2)特征：反应过程中物质所含 。 (3)氧化反应与还原反应 ①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。 ②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种(或某些)元素化合价 的反应。 【举例】CuO+H2Cu+H2O。 CuO中铜元素化合价 ，发生了 反应， H2中氢元素化合价 ，发生了 反应，氧化反应和还原反应相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。 思考　下列化学反应： ①HCl+NH3===NH4Cl；②2NO+O2===2NO2；③NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O； ④2KClO32KCl+3O2↑；⑤H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O；⑥Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ⑦S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑；⑧Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2；⑨CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；⑩Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (1)上述反应中属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于复分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于氧化还原反应的是 。 (2)四种基本反应类型都是氧化还原反应吗？哪些一定是，哪些一定不是？ 置换反应： 复分解反应： 化合反应： 分解反应： 【特别提醒】常见的变价元素 Cl：H　　HO　O2　KO3　HO4 S：H2　　O2　O3　H2O4 O：H2　Na2　H2　　 Fe：　Cl2　Cl3　K2O4 N：H3　　O　O2　HO3 H：Na　　O C：H4　　O　O2 【练习】 1.(2025·芜湖高一期末)我国古代文明中包含着丰富的化学知识，以下技术原理不属于氧化还原反应的是(　　) A.湿法炼铜：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4 B.火法炼锌：2C+ZnCO3Zn+3CO↑ C.硝土和草木灰制硝石：Ca+K2CO3===2KNO3+CaCO3↓ D.黑火药爆炸： S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑ 二、氧化还原反应的实质 1.探究氧化还原反应的实质 (1)以2Na+Cl22NaCl为例 【思考】在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ (2)以Fe+CuSO4===Cu+FeSO4为例 装置及操作 现象 微观解释 ①溶液蓝色变 ； ②碳棒表面析出 色物质； ③电流表指针发生偏 (3)结论 分析 氧化反应 反应物所含原子或离子 电子的反应 还原反应 反应物所含原子或离子 电子的反应 结论 氧化还原反应的实质是 2.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 基本步骤： 例1　用双线桥表示下列反应中电子转移的情况。 Fe2O3+3H22Fe+3H2O (2)单线桥 表示反应过程中反应物中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。 基本步骤： 例2　用单线桥表示下列反应电子转移的情况。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 【练习】 1.用双线桥标出下列(1)~(3)反应电子转移的方向和数目，用单线桥标出下列(4)(5)反应电子转移的方向和数目。 (1)Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (4)4NH3+6NO6H2O+5N2 (5)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 (1)化合价升高的元素是　　　　，化合价降低的元素是　　　　，发生氧化反应的物质是　　　　，发生还原反应的物质是　　　　。  (2)用双线桥法表示出反应中电子转移的方向和数目： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  1 学科网（北京）股份有限公司 $