2.3.4氧化还原反应的应用 学案 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

该高中化学导学案聚焦氧化还原反应的应用，通过H₂O₂性质探究实验导入，连接化合价与氧化还原基本概念，构建从理论预测到实验设计、现象分析的学习支架，涵盖物质性质研究、离子共存判断及物质与能量转化等内容。 以实验探究为特色，通过H₂O₂与KMnO₄、KI的对比实验及问题探讨，培养科学探究与实践能力，结合化合价预测性质、离子方程式书写发展科学思维，联系氯气制法、绿色氧化剂等实际应用，强化变化观念与化学观念，助力核心素养养成。

氧化还原反应的应用 【核心素养发展目标】 1.以 H2O2为例，学会根据元素化合价预测并设计实验探究物质的氧化性或还原性，培养科学探究与创新的能力。 2.了解氧化还原反应在物质转化和能量转化中的应用，能从元素价态变化的视角说明物质的转化路径，学会氯气的实验室制法，强化“变化观念”的意识。 一、在研究物质性质中的应用 研究物质氧化性或还原性的思路 1.预测：根据物质中元素的，预测其可能具有氧化性（元素化合价可 ）、还原性（元素化合价可________）或既有氧化性又有还原性。 2.设计实验：选择合适的（验证氧化性）或（验证还原性）进行实验，通过观察现象得出结论。 探究过氧化氢 (H2O2)的性质实验记录与分析 实验序号 实验操作 实验现象 ① 向试管中加入约1mL酸性 KMnO4溶液，逐滴加入 H2O2溶液 有大量无色气泡冒出，溶液________褪去 ② 向试管中加入约1mL的KI溶液，再滴入2~3滴淀粉溶液，逐滴加入H2O2溶液 溶液由无色变成 【问题探讨】 实验①中产生气泡的成分是什么？在此反应中H2O2体现了什么性质？写出 H2O2作还原剂的离子方程式（提示：KMnO4被还原为 Mn2+）。 实验②中溶液变成蓝色的原因是什么？在此反应中H2O2体现了什么性质？写出相关的离子方程式。 3.为什么称过氧化氢是“绿色氧化剂”？ 4.医疗上常用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂，利用了H2O2的什么性质？ 物质氧化性或还原性的影响因素 1 内因：物质本身得失电子的________。 2. 外因：等。例如，酸性越强，KMnO4​的氧化性越。 2、 在离子共存中的应用 判断离子能否共存离子间若发生反应，则不能大量共存。除复分解反应外，需特别注意______反应。 常见氧化剂：Fe3+、MnO4−​、ClO−、NO3−​(H+)、Cr2O72−​ 常见还原剂：S2−、I−、Fe2+、SO32−​ 【即时检测】 在含有大量 Fe3+的溶液中，下列离子能大量共存的是：________ (填序号)。 ① Na+ ② SCN− ③ Cl− ④ I− 三、在物质转化和能量转化中的应用 利用氧化还原反应实现物质的转化 1. 金属的冶炼 本质：使金属（填“阳”或“阴”）离子（填“得”或“失”）电子，被还原为金属单质。 Mn++ne−=M 方法：与金属的________性有关，活动性越强的金属，其离子越难被还原。 2. 氯气 (Cl2) 的实验室制法 反应原理（化学方程式）： 氧化剂： 还原剂：。 装置认知： 发生装置：________（填“固固加热”或“固液加热”）型。 除杂：装置C（盛有）用于除去 Cl2中的气体。 干燥：装置D（盛有________）用于干燥 Cl2​。 收集方法：________法。 验满方法：将湿润的________试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则已集满。 尾气吸收：用溶液吸收，防止污染空气。化学方程式：。 思考与讨论： 含146g HCl的浓盐酸与足量 MnO2反应，能否生成71g Cl2？（填“能”或“不能”）。 原因是① ；② 。 能否用澄清石灰水代替NaOH溶液吸收尾气？（填“能”或“不能”）， 原因是 利用氧化还原反应获取能量 原电池、燃料电池、干电池等都是利用反应将能直接转化为________能。 【本节知识网络图】（请尝试自行绘制） 学科网（北京）股份有限公司 $