精品解析：河北省2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测化学试题

河北区期末 2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Cu64 Br80 I127 第I卷 共36分 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D. GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．瓷器的主要原料是黏土，其主要成分为硅酸盐，A正确； B．航空煤油和柴油均为石油产品，主要成分为烃类化合物，B正确； C．聚氯乙烯是高分子聚合物，由于聚合度n值不固定，分子量分布不均，属于混合物，C错误； D．GaN（氮化镓）具有半导体性质，常用于制造LED灯，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的空间填充模型： C. 化合物离子键百分数： D. HClO的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A正确； B．是共价晶体，形成空间网状结构，不存在独立分子，B错误； C．阴阳离子的电负性差值越大，化合物离子键百分数越大，Na的电负性小于Li，则Na与O的电负性差值大于Li与O的电负性差值，故的离子键百分数应大于，C正确； D．HClO的电子式为，D正确； 故答案为B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而非氧化性，A错误； B．NH3在高温下具有强还原性，可还原CuO生成N2、Cu和H2O，B正确； C．碳化硅结构稳定、熔点高，高温抗氧化性强，适合作为耐高温材料，C正确； D．柠檬酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶物，D正确； 故选A。 4. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确； C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确； D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确； 综上所述，本题选C。 5. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余的白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易自燃，需通过燃烧或水下保存处理，不可随意丢弃，A错误； B．沉淀法通过生成难溶物固定重金属离子，是标准处理方法，B正确； C．澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度低，无法高效吸收大量Cl2，需用强碱性溶液（如NaOH），C错误； D．强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液（如3%~5% NaHCO3），D错误； 故选B。 6. 已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A 原子半径：Se>S>O B. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se C. 非金属性：Se>S>O D. 电负性：Se>S>O 【答案】A 【解析】 【详解】A．O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确； B．H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O> H2Se> H2S，故B错误； C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S> Se，故C错误； D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S> Se，故D错误； 故答案为：A 7. 下列说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. 亚克力()的单体存在顺反异构现象 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．亚克力()的单体是，不存在顺反异构现象，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 8. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. 某物质焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 D. 和含的稀溶液充分反应后，滴入溶液，溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸暴露在空气中因吸水性浓度降低，浓盐酸因挥发性浓度降低，二者原理不同，A错误； B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，如施加熟石灰进行改良，会生成CaCO3和NaOH，加重土壤的碱性和板结，该应用不合理，B错误； C．某次焰色试验火焰为黄色，只能说明该物质中含有钠元素，不能说明该物质中是否含钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色，如果有紫色说明含有钾元素，没有紫色就没有钾元素，C正确； D．0.5 mol Fe与1 mol稀HNO3反应，铁过量（反应），生成，无，滴KSCN溶液不变红，D错误； 故选C。 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. Al和NaOH溶液反应： C. 惰性电极电解溶液： D. 溶液中滴加稀，黄色溶液变为橙色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2溶于水生成HClO为弱酸，不能拆解为H⁺和ClO⁻，正确离子方程式为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl－ + HClO，故A错误； B．Al与NaOH反应生成[Al(OH)4]⁻和H2，但方程未配平且缺少H2，正确方程式2Al + 2OH⁻ +6H2O =2[Al(OH)4]⁻ + 3H2↑，故B错误； C．电解CuCl2溶液应生成Cu和Cl2，正确离子方程式为Cu2+ + 2Cl－ Cu + Cl2↑，该题是电离，故C错误； D．酸性条件下转化为，方程式2 + 2H+ ⇌ + H2O符合实际反应，故D正确； 故选D。 10. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 遇溶液可以发生显色反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物中含有酰胺基和酯基，均可发生水解反应，A正确； B．该有机物中不含酚羟基，不能使溶液发生显色反应，B错误； C．该有机物中含有碳碳双键、酰胺基、醚键、氨基和酯共5种官能团，C错误； D．该有机物中的六元环中有4个杂化的碳原子，故六个碳原子不会同时共平面，D错误； 故选A 11. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡产生，木条复燃 固体遇水产生 B 向盛有10滴0.1mol∙L-1溶液的试管中滴加0.1mol∙L-1溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol∙L-1溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生化学反应 D 相同温度时，向两支盛有4mL 0.01mol∙L-1酸性溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol∙L-1和2 mL 0.2 mol∙L-1 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，产生气泡并使带火星木条复燃，现象和结论均正确，A正确； B．白色沉淀（AgCl）转化为黄色沉淀（AgI），说明AgI更难溶，即，B错误； C．苯与溴发生萃取（物理变化）使溶液褪色，乙烯与溴发生加成反应（化学变化）使溶液褪色，C错误； D．草酸浓度高的试管（0.2 mol/L H2C2O4）应反应速率更快、褪色时间更短，现象描述与结论“浓度增加反应速率增大”矛盾，D错误； 故选A。 12. 如图为室温时不同下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中、、三点对应的分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是 A. 与反应后的溶液呈中性 B. 溶液滴定溶液时，无法用酚酞指示终点 C. 的二级电离常数的数量级为 D. 溶液中除外，其他任意两种阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应：，反应后的溶液是等物质的量的和，根据含磷微粒的物质的量分数可知b点表示该溶液，此时pH=7.21，呈碱性，A错误； B．溶液滴定溶液时，发生反应，δ()减小，δ()增大，由图可知，当反应完全时的pH大约为14，在此pH变化范围内，无法用酚酞(变色范围是8-10)指示终点，B正确； C．的二级电离方程式：，利用b点可求平衡常数，数量级为，C错误； D．溶液中除外，当时溶液显碱性、当时溶液显碱性、当时溶液显碱性，D错误； 故选B。 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.II卷共4题，共64分。 13. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 【答案】（1） （2） ①. 离子 ②. 、、均为分子晶体，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （3） ①. 正四面体形 ②. ③. 、、 （4） ①. O ②. 12 （5）16 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子的核外电子数为22，电子排布式为。 【小问2详解】 的四卤化物熔点如表所示，熔点是377℃，高于其他三种卤化物，则可判断可能为离子晶体。 根据、、的熔点数值可判断均为分子晶体，熔点依次升高的原因是其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高。 【小问3详解】 的中心原子P有4条键，无孤电子对，空间构型为正四面体形。 中心原子的价电子对数为4，故杂化方式为。 第一电离能是气态原子失去一个电子吸收的能量，由于Mg的价电子是的全满结构，故第一电离能大于Al，由于P的价电子是的半满结构其第一电离能大于Si和S。故第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素有Mg、Si和S三种元素。 【小问4详解】 的晶胞如图所示，三种组成元素分别为Ca、Ti和O，电负性与非金属性一致，故电负性最大的是O。 该晶体中每个周围与它最近且相等距离的位于以Ca为中心的三个面上，每个面上有4个O，数目是12。 【小问5详解】 中有1 molTi-Cl属于键、有5 mol的Ti-O(水中的O)属于键、有10 mol的O-H(水中)属于键，含有键的数目为。 14. 化合物是一种医药中间体，以芳香化合物为原料制备的一种合成路线如下。 已知： （1）A生成B所需的试剂和条件_______。 （2）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 （3）D中含氧官能团的名称_______。 （4）有机物X的名称_______。 （5）由生成的反应类型为_______；中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_______。 （6）芳香化合物是同分异构体，任意写出一种同时满足下列条件的的结构简式：_______。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与溶液反应，且消耗 ③苯环上的一氯代物只有一种 （7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1）、、加热 （2）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3）羟基、羧基 （4）2-丁醇 （5） ①. 取代反应 ②. 2 （6）或或或 （7） 【解析】 【分析】根据物质结构简式可知：A→B时醇羟基转化为醛基，A发生氧化反应生成B；B和HOOCCH2COOH发生已知信息的反应生成C；C与HI发生取代反应生成D，由D的结构，结合反应条件，可知D分子中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，E与X在浓硫酸存在条件下加热发生酯化反应生成F，结合E、F结构简式的不同，可知有机物X为；F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A生成B是羟基催化氧化生成醛基，所需的试剂和条件是、、加热。 【小问2详解】 B中含有醛基，与新制的氢氧化铜反应的化学方程式是+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。 【小问3详解】 D中含氧官能团的名称羟基、羧基。 【小问4详解】 根据分析，有机物X的结构简式为，名称为2-丁醇。 【小问5详解】 由生成的反应过程中，断裂酚羟基中的O-H键和类中的C-Cl键，形成化合物G，反应类型为取代反应。 中含有手性碳原子有，，数目为2。 【小问6详解】 芳香化合物是的同分异构体，满足下列条件①分子中有五个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，苯环侧链已无羧基； ②能与溶液反应，且消耗，说明含有3个酚羟基； ③苯环上的一氯代物只有一种说明苯环上只有一种氢原子。 则连接在苯环上的取代基为3个-OH、1个或3个-OH、1个-C≡CH、1个，且-C≡CH和处于苯环的对位，则符合条件的同分异构体可能结构为、、、。 【小问7详解】 由信息推知：催化氧化可得，然后与OHC-CHO反应制得HOOCCH=CHCH=CHCOOH，然后再发生加聚反应得，则以丙二醛和乙二醛为原料，设计制备的合成路线为。 15. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2制备该物质溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、请回答下列问题。 （1）在里，的_______(填元素符号)给出孤电子对；_______(填离子符号)接受孤电子对。 （2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为_______。 （3）步骤2中蓝色沉淀的化学式为_______。 （4）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。 （5）步骤4中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是_______。 （6）步骤5中需要用到的仪器是_______(填字母序号)。 （7）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填字母序号)。 A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出 （5）降低晶体在洗涤过程中的溶解度，从而减少晶体损失 （6）D （7） ①. ②. C 【解析】 【分析】向水中通入制备氨水，向溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，转化为配离子，然后加入95%乙醇结晶，经减压过滤、乙醇与浓氨水的混合液洗涤、丙酮洗涤、低温干燥得到一水硫酸四氨合铜晶体；将晶体溶于水通过碘量法滴定测晶体中Cu的含量。 【小问1详解】 在里，中心离子是，的N原子有孤电子对，N可提供孤电子对；有空轨道可接受孤电子对。 【小问2详解】 氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为。 【小问3详解】 步骤2中向溶液中滴加氨水，氨水显弱碱性，产生蓝色沉淀。 【小问4详解】 步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为以玻璃棒摩擦器壁产生的玻璃屑为晶核，促进晶体的析出。 【小问5详解】 乙醇本身作为弱极性溶剂，能降低硫酸四氨合铜在溶液中的溶解度，故加入乙醇的目的是降低晶体在洗涤过程中的溶解度，从而减少晶体损失。 【小问6详解】 步骤5主要用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，硫代硫酸钠具有碱性，需使用碱性滴定管。故选D。 【小问7详解】 消耗溶液的物质的量为，则生成的碘单质的物质的量为，则溶液中铜离子的物质的量为，晶体中铜元素的质量分数为。 A．稀硫酸未加热煮沸，溶液中混有的氧气会氧化碘离子生成碘单质，消耗偏大，结果偏大，A错误； B．滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失，消耗偏大，结果偏大，B错误； C．在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，消耗偏小，结果偏小， C正确； D．在配制 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，导致标准溶液浓度偏小，消耗偏大，结果偏大，D错误； 故选C。 16. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成，回答下列问题。 方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： （1）已知： 反应I的_______；该反应_______(填字母序号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述4个反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示随温度变化的曲线是_______；在图示温度范围内几乎为0的可能原因是_______。 （3）在时将和各通入体积为的密闭容器中进行反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是_______；用CO的浓度变化表示的反应速率是_______。 方法二、电解法制丙烯装置如图： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. +165 ②. A （2） ①. ②. 一定温度时，反应占主导，反应几乎不发生；一定温度时，当反应占主导，生成的与继续反应被消耗 （3） ①. 75% ②. （4） ①. 变小 ②. 【解析】 【分析】 【小问1详解】 已知：① ②  反应I=①-②，则①-②=； 该反应ΔS＞0，则根据ΔH-TΔS＜0能自发进行，则该反应在高温下能自发进行，故A正确。 【小问2详解】 因为反应I在高温下才进行，所以在一开始以反应Ⅱ为主，所以在823K前产物只有一氧化碳和氢气，故、表示一氧化碳或氢气，表示丙烯物质的量变化； 在图示温度范围内几乎为0 的可能原因是823K前， 反应II占主导， 反应I几乎不发生； 823K后， 反应I生成的与CO继续反应被消耗。 【小问3详解】 在时将和各通入体积为的密闭容器中进行反应，设反应过程中消耗x mol CO、x mol、生成x mol和x mol。5分钟时达到平衡状态，时溶液中有(0.01-x)molCO、(0.01-x)mol、生成x mol和x mol，该反应的平衡常数是9，则有，解得x=0.0075，CO的转化率，用CO的浓度变化表示的反应速率。 【小问4详解】 根据电解法制丙烯的装置图可知右室是阳极，电极反应为，电解一段时间后，产生H+，H+通过质子交换膜向阴极移动，但阳极上消耗了水，导致H+的浓度增大，阳极附近溶液 pH变小；阴极上生成丙烯的电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北区期末 2025-2026学年度第一学期期末高三年级质量检测 化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 2.I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Cl35.5 Cu64 Br80 I127 第I卷 共36分 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述不正确的是 A. 中国是瓷器的故乡，制造瓷器的主要成分为硅酸盐 B. 福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃 C. 聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料，聚氯乙烯是纯净物 D. GaN具有半导体的性质，常用于制造LED灯，GaN属于新型无机非金属材料 2. 下列说法不正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B. 的空间填充模型： C 化合物离子键百分数： D. HClO的电子式： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 高温下具有较强的还原性，可用在高温条件下还原 C. 碳化硅具有高温抗氧化性能，可作耐高温结构材料 D. 柠檬酸酸性强于碳酸，可用柠檬酸去除水垢 4. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱氢谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 5. 下列处理方法正确的是 A. 实验后剩余的白磷直接丢弃 B. 利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C. 用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D. 皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 6. 已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：Se>S>O B. 沸点：H2O＜H2S＜H2Se C. 非金属性：Se>S>O D. 电负性：Se>S>O 7. 下列说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. 亚克力()的单体存在顺反异构现象 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 8. 下列表述正确的是 A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露空气中浓度都会降低，且原理相同 B. 盐碱地(含较多等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 C. 某物质焰色试验火焰黄色，不能说明该物质中一定不含 D. 和含的稀溶液充分反应后，滴入溶液，溶液变红 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. Al和NaOH溶液反应： C. 惰性电极电解溶液： D. 溶液中滴加稀，黄色溶液变为橙色： 10. 抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 可发生水解反应 B. 遇溶液可以发生显色反应 C. 分子中含有3种官能团 D. 环中六个碳原子共平面 11. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 可观察到有气泡产生，木条复燃 固体遇水产生 B 向盛有10滴0.1mol∙L-1溶液的试管中滴加0.1mol∙L-1溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol∙L-1溶液 先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色 C 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯 溶液均褪色 溴与苯和乙烯都能发生化学反应 D 相同温度时，向两支盛有4mL 0.01mol∙L-1酸性溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol∙L-1和2 mL 0.2 mol∙L-1 溶液 前者比后者褪色快 其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大 A. A B. B C. C D. D 12. 如图为室温时不同下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中、、三点对应的分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是 A. 与反应后的溶液呈中性 B. 溶液滴定溶液时，无法用酚酞指示终点 C. 二级电离常数的数量级为 D. 溶液中除外，其他任意两种阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性 第II卷 共64分 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。 2.II卷共4题，共64分。 13. 金属钛有“生物金属，海洋金属，太空金属”的美称，被誉为“二十一世纪金属”，具有广泛的应用前景。回答下列问题。 （1）基态钛原子的电子排布式_______。 （2）的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，则可判断可能为_______晶体(填“离子”或“分子”)；、、熔点依次升高的原因是_______。 化合物 熔点/℃ 377 -24.12 38.3 155 （3）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间构型是_______；中心原子的杂化方式为_______；写出第一电离能介于，之间的位于第三周期的所有元素_______(填元素符号)。 （4）的晶胞如图所示，三种组成元素电负性最大的是_______(填元素符号)；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的数目是_______。 （5）中含有键的数目为_______(假设为阿伏伽德罗常数的数值)。 14. 化合物是一种医药中间体，以芳香化合物为原料制备的一种合成路线如下。 已知： （1）A生成B所需的试剂和条件_______。 （2）B与新制的氢氧化铜反应的化学方程式：_______。 （3）D中含氧官能团的名称_______。 （4）有机物X的名称_______。 （5）由生成的反应类型为_______；中含有手性碳原子(连有四个不同原子或基团的碳原子)的数目为_______。 （6）芳香化合物是的同分异构体，任意写出一种同时满足下列条件的的结构简式：_______。 ①分子中有五个碳原子在一条直线上 ②能与溶液反应，且消耗 ③苯环上的一氯代物只有一种 （7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 15. 是一种深蓝色晶体，某兴趣小组利用在溶液中滴加氨水的方法合成该物质，并测定晶体中铜元素的质量分数。 实验步骤如下： 步骤1制备氨水：向水中通入氨气。 步骤2制备该物质溶液：向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 步骤3析出晶体：向深蓝色溶液中加入适量95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁，静置，有深蓝色晶体析出。 步骤4晶体纯化：减压过滤，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，最后用丙酮洗涤，低温干燥。 步骤5测定晶体中铜元素的质量分数：称取晶体，置于碘量瓶中，用煮沸的稀硫酸充分溶解后，再加入过量KI溶液，盖好瓶塞，振荡，充分反应，静置5分钟，用标准溶液滴定至浅黄色时，注入少量淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。 已知：、、请回答下列问题。 （1）在里，的_______(填元素符号)给出孤电子对；_______(填离子符号)接受孤电子对。 （2）步骤1用氯化铵和熟石灰制备氨气的化学方程式为_______。 （3）步骤2中蓝色沉淀的化学式为_______。 （4）步骤3中用玻璃棒摩擦器壁的作用为_______。 （5）步骤4中用乙醇与浓氨水的混合液洗涤晶体，加入乙醇的目的是_______。 （6）步骤5中需要用到的仪器是_______(填字母序号)。 （7）晶体中铜元素的质量分数为_______(用含、、的代数式表示)。下列操作会导致测得的铜元素质量分数偏小的是_______(填字母序号)。 A.稀硫酸未加热煮沸 B.滴定管尖嘴滴定前有气泡，滴定后消失 C.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 D.在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出 16. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成，回答下列问题。 方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I： 反应II： （1）已知： 反应I的_______；该反应_______(填字母序号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述4个反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示随温度变化的曲线是_______；在图示温度范围内几乎为0的可能原因是_______。 （3）在时将和各通入体积为密闭容器中进行反应，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是_______；用CO的浓度变化表示的反应速率是_______。 方法二、电解法制丙烯装置如图： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $