黑龙江哈尔滨市第六中学校等校2023级高三下学期2月阶段性测试 化学试卷

二月阶段性测试2023级高三化学诚卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量H1 016As75 Ni 59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.下列关于化学材料的说法错误的是 A·手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B.石墨烯能导电属于金属材料 C.芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D.掺杂I2的聚乙炔属于导电高分子材料 2.ClOz(沸点为11℃)可做自来水消毒剂，碱性溶液中的ClO2与Na2O2反应能制备NaClo2: 2ClO2+Na2O2=2ClO2+O2+2Na+。设W为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，11.2LCIO2分子中氧原子数为W B.生成16gO2时，该反应转移电子数为 C.1ol·L-NaCIo2溶液中C1O2数为W4 D.0.5olNa2O2固体中阴离子数为W4 阅读下列材料，完成35小题。 铁、钻、镍是第四周期第VⅧ族元素，性质相似，都能形成多种配合物，如[F(CN)6]3、[Co(NH3Cl3、 Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔，点低，易溶于CCl4;无水CoC2呈蓝色，吸附空气中水 分时会转化为粉红色的[Co(H2O6]2*. 3.下列关于物质结构说法正确的是 A·铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 B.Ni(CO)4属于离子晶体 C.NH4的键角比NH的键角大 D.1ol[Co个NH3)3+中有18olo键 4.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜制品 B.FeS有还原性，可用于除去废水中的Cu C.CoC2吸水变色，可做干燥剂是否失效的指示剂 D.Co金属性较强，锂电池中LiCoO2可做负极材料 5.下列关于化学用语的表述正确的是 A.NH3的空间构型为：四面体形 高三测试化学试是 B.[Fe(CN)s]3-中的C原子杂化方式为：sp杂化 C.基态Co原子的价层电子排布式为：[Ar]3d4s2 3d D.Ni的价电子排布图为： MMM↑↑ 6.连花清瘟的有效成分绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的说法错误的是 HO OH OH HO OH OH 绿原酸 A.该物质能发生消去、氧化、加聚反应 B.该物质理论上可用于制造酚醛树脂 C.1mol绿原酸最多可与4mo/H2发生加成反应 D.该物质与足量Na、NaHCOa反应生成的气体物质的量之比为1：1 7.下列离子方程式书写正确的是 A.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2CI B.Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2 C.绿矾处理含Cr2072-的酸性废水：6Fe2+Cr2072+8H-6Fe3+2Cr(OH)3+H20 D.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaC1溶液中，铜丝附近溶液变红：O2+4H+4e=2H2O 8.下列实验装置、试剂及操作，能达到实验目的的是 0.1 mol/L 盐酸 MnO2 A B C D A.分离乙酸乙酯和乙醇 B.测定胆矾中的结晶水 C.MgCl26H2O失水 D.制备Cl2 9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能 可持续聚酯P的路线如图所示。 题第1页共4页 25℃，聚合 催化剂 HCHO 80℃，解聚 下列说法错误的是 A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.F分子中采取sp3杂化的原子有3个 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成 10.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期 相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述正确的是 R* Z-W-X-W-Z LY Y A.该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B.简单离子半径：Z>Y>R C.Y的单质分子都是非极性分子 D.阴离子中所有原子最外层都是8电子饱和结构 11.砷As)和镍N)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 ○(i) A.该晶体的化学式为NiAs (1) B.晶体中Ni的配位数为6 c pm( C.(0和i两个Ni之间的距离为√2apm O As 536 D.晶胞密度为Bca2N x1030g/cm3 a pm a pm 12.从炼钢粉尘（主要含Fe,O,、Fe,O3和ZnO)中提取锌的流程如下： NH/NHCI (pH9) 空气 (NH4)2S 炼钢粉尘一→盐浸 氧化 沉锌 →ZnS 滤渣 滤液 高三测试化学试是 “盐浸"过程Zn0转化为[Zn(H),],并有少量Fe2+和Fe+浸出.下列说法错误的是 A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NHs B.“沉锌"”过程发生反应[Zn(NH,)4+4H,0+s2-=ZnS↓4NH,H,0 C.“滤渣的主要成分为Fe(OH) D.应合理控制(H4),S用量，以便滤液循环使用 Br 13.通过电化学方法制备Br2,进而由Br2与 反应合成 。为提高电流利用效率，某 Br 小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性：HO2>B2。下列说法错误的是 电源 电极A 电极B Br2 (C2H5)4NBr、H2SO4 Br H0, A.电极A的电势高于电极B B.电极B连接电源负极 C.电解液中HSO4可以用氢溴酸代替 Br D.原料足量的情况下，理论上电路中转移0.2ole可得到0.1ol Br 14.某小组同学用铁粉还原AgC制取Ag,实验如下： 实验 操作及现象 足量铁粉 i. 产生大量气泡和灰黑色固体（经检验为Ag、Fe); iⅱ.静置后， 固体变为灰白色； 0.1gAgC1固体溶于 .取固体，洗涤后加入KI溶液，生成黄色沉淀 写浓盐酸后的溶液 iⅳ。取ⅱ中上层清液，加入KSCN溶液，显红色，测得pH<2。 已知：AgCl+CI=[AgCl,J,[AgCL2]不能氧化Fe2+,Fe++4CI≥[FeCL,] 下列说法错误的是 A.由ⅰ可知发生了两个不同的置换反应 B.由iⅱ和iⅳ可推测氧化性O,>Fe3+ C.ⅲ中生成黄色沉淀的反应为Ag+I=AgI↓ D.ii中生成灰白色固体的可能原因：静置过程中cFe+)增大，c(CI)减小 15.C02气氛下，Pb(CIO,)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。 已知c(Pb2+=2.0×10molL，,pK(H,C0,)=6.4、pK2(H,C0,)=10.3,pKm(PbC0,)=12.1。下 列说法错误的是 题第2页共4页 100 Pb2 75 PbCO(s) 50 Pb(CO,方t 25 Pb(OH) 0 6 10 pH A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(Pb+) B.δ(Pb2+）=δ(PbC0,)时，cPb+<1.0×10molL C.pH-7,2c(Pb*)+cPb(OH)<2c(co)+c(HCO;)+c(CIO; D.pH=8时，H2C03<C032 二、非选择题：本题共4小题，共55分. 16.(14分)硫酸铈铵[(NH,)4Ce(S0,)4]是分析化学常用的滴定剂。以氟碳铈矿（含 CeFCO,、BaO、SiO,等为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。回答下列问题 i)硫脉i)NaOH 空气 稀硫酸 ii)NaSO.ii)稀盐酸 氟碳钠矿粉 浸液 CeF 沉铈 滤渣B,溶解 滤渣A 含F滤液 产品，H5 Ce(S0,稀硫酸ceO.,灼烧 Ce(CO,,NH.HCO,含Ce 溶液 溶液 已知：①Ce+在空气中易被氧化为Ce+,Ce+具有强氧化性： ②稀土离子易与SO?形成复盐沉淀，Ce3+、SO?发生反应： Ce.(SO),+NaSO,+nHO=Ce:(SO)Na,SOnHO. (1)CeFCO,中铈元素的化合价为 ;滤渣A的主要成分有SiO2、 填化学式)。 (②“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作（空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），这样操作的 目的是 (③)“酸浸”中，铈金属浸出率与温度关系如图1所示，与硫酸浓度关系如图2所示。工业生产应选择 的适宜条件是 若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是 70 盒30 20 10 1000060080090肥0 051.0152.0233.03.34.0 cHSO)W(mol·L 图1 图2 (4“沉铈”中，硫脲的作用是 (⑤)向含Ce3+溶液中加入NH,HCO,反应生成Ce,(CO,),的离子方程式为 (6)测定产品纯度。称取wg产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00nL配制溶液于锥形 瓶，加入VmL0.1000mol-L1硫酸亚铁铵[(NH,)2Fe(SO,)2溶液恰好完全反应。该产品纯度为 (杂质不参与反应；[(NH,),Ce(SO,)4摩尔质量为Mg.mol';滴定反应为Fe2++Ce+=Ce++Fe3+). 高三测试化学试是 17.(13分)正丁醚(CH,CH,CH,CH,)20可用作溶剂，电子级清洗剂。实验室制备原理如下： 2CH,CH,CH,CH,OH→(CH,CH,CH,CH2O+H,C。 制备步骤： 步骤I选择仪器并组装（夹持装置略）。 步骤Ⅱ.加入15.5mL正丁醇、2.5mL浓硫酸，摇匀，在磁力搅拌器上加热至100~115℃， 保持反应物微沸约20nin,回流分水。 步骤Ⅲ.当烧瓶内反应物温度升至135℃左右，分水器水层界面不再上升时，即可停止反 应。 步骤Ⅳ.反应液稍冷却后，倒入盛有25L水的分液漏斗中，充分摇振，静置分层。所得 粗产物依次用12.5mL水，8mL5%NaOH溶液、8mL水、8mL饱和CaCl2溶液（除去正丁醇） 洗涤，然后用1g无水氯化钙干燥。 步骤V.拆改原装置为蒸馏装置。蒸馏，收集馏分。 有关物质的物理性质如下： 化合物 密度(g/cm) 熔点（℃） 沸点（℃） 水中溶解度(g) 正丁醇 0.810 -89.8 117.7 9 正丁醚 0.773 -97.9 142.4 <0.05 回答下列问题： (1)步骤I中除了选择回流冷凝管、分水器（见上图），还应选择 (选字母序号)。 酒精温度计 水银温度计 D (2)步骤Ⅱ中，分水器中水层位于（填“上”或“下）层。若水层-有机层界面不清楚时，可加盐使 水层饱和，这样做的原理是（答一条）。 (3)步骤Ⅲ进行1.5后，若继续加热，则反应液变黑并有较多的副产物生成。写出正丁醇被热硫酸 炭化的化学方程式 (4)步骤V中，8L水洗的作用是一。干燥后的混合物经过（填操作名称），转移至蒸馏烧瓶 中。 (5)步骤V中，判断正丁醚蒸馏完毕的现象是 题第3页共4页 18.(14分) 二甲醚(CH;OCH)既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲 醚的反应原理如下： 反应I：C02(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H1=-49.0kJ/mol 反应Ⅱ：2CH,OH(g)CH,OCH(g)+H,O(g)△H2=-24.5kJ/mol 反应Ⅲ：C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)AH,=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)则反应2C0,(g)+6H2(g)→CH,0CH,(g)+3H,0(g)的△H4= kJ/mol (2)反应ICO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,O(g),CO2、H为原料合成CHOH的反应历程如图所 示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 0.201C02(g)+3H2(g 元-0.20 H 2 -0.60 CH3OH(g) ① ® CO2(g)co. +6 OH CH.O. +H2O(g) -1.40 +6H HCOO +3H +5H CHO CHSOH -1.80 +OH' +OH'CH3OH" 反应历程 +2H +H +H20 (a)该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为 b)CO2中的π键断裂的步骤是 (请填序号) (c)对于反应I,下列说法正确的是 (填字母)。 A.恒容密闭容器中，混合气体的压强不再发生变化可判断该反应达到平衡状态。 B.低温、高压有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率 C.增大CO2与H,的初始投料比，有利于提高CO2转化为甲醇的平衡转化率 (3)向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为1：2的CO2和H2,控制温度为T1℃、起始压强 为15MPa下发生上述三个反应，反应进行1h达到平衡，测得容器内压强为11MPa,CH,OCH(g)、 CO(g)和CH,OH(g)的压强满足以下关系， p(CH,OCH3):p(CO):p(CH,OH)=1:1:2,二甲醚的产 平 。一C0,平衡转化率 率为 [二甲醚的产率= 2n(CH,0CH,×100%1, 衡 100 。一CO选择性 转 90 (200.80) CH,OCH,选择性 n初始的)CO, 化 80 率 70 反应Ⅲ的平衡常数Kp= 或 60 (200.50) H2) 50 (4)恒压、投料比Co,) =4的情况下，不同温度下CO2 择 40 性 30 % 20 的平衡转化率和产物的选择性（选择性是指生成某物质消 101 (200.0) 0 耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如图1所示。当温度 200220240260280300320340360 超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因 温度C 图1 是 高三测试化学试是 19.(14分)Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 反应I「 B☐Fe.c☐H2 C6H6 ,HNo,HCIC.H.N反应m回 N=C=0 DCM E -2HC1 F CL G ①NaCNH☐SoCl2. CH,O催化剂CH,OCI②Hm C,H,0470℃CH,0,CL2 已知：R-CIRCOOH (1)A是一种芳香族化合物，则B物质的官能团名称为 0 (2D→E的反应类型是 (3)F不能水解，G的结构简式为 F和G的酸性大小为FG(请填“>”或“<”) (4H与乙二胺(H,NCH,CH,NH,)一定条件下反应生成七元环状物的化学方程式是 (⑤物质K比 多一个不饱和度，满足以下条件的K有种。 N=C-0 a.包含苯环，可与Na2CO3反应 b.可与HC反应 (⑤)由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 ①NaOH,△ DCMK是构化 试剂1 ②H Daprodustat 其中试剂1的分子式为CH,O3,J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式 分别为 和 题第4页共4页 2月联考化学试卷参考答案 一、选择题，每小题3分，共45分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C C B D A B B A C C D C D 2、 非选择题（55分） 16． （14分） (1) （共2分，各1分） (2)增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率并且使反应更充分（2分） (3) 85℃（85-95℃都可）、硫酸浓度为 （2分，每个条件各1分） 具有强氧化性，会与反应生成，污染环境 （2分，强氧化性与污染各1分） (4)作还原剂，将还原为 （2分） (5) （2分，沉淀气体符号不扣分，配平错扣1分） (6) 10-3MV/w (或%，%) （2分） 17（13分） (1)AD （2分，漏选给1分，错选0分） (2) 下 （2分） 增大水层与有机层的密度差，利于两者分层或降低有机物的溶解度（2分） (3) (2分，用“→”连接也可，沉淀气体符号不扣分，配平或条件错误扣1分) (4) 洗去残留的溶液，防止其与产生沉淀堵塞分液漏斗 （2分） 过滤（2分） (5)温度计示数快速升高或无馏出物 （1分） 18.（14分） (1) -122.5 （2分） (2) (a) 或其他写法也可）（2分） (b) ②④（2分） (c) AB（2分） (3) 20% （2分） （2分） (4) 反应Ⅰ、Ⅱ放热，升温平衡逆向移动；反应Ⅲ吸热，升温平衡正向移动。超过290℃后，反应Ⅲ正向移动程度大于Ⅰ、Ⅱ逆向移动程度，CO₂转化率升高（2分） 19（14分）．(1)硝基 （2分） (2) 加成反应 （2分） (3) （2分） < （2分） (4) + （2分，配平或少写水扣1分） (5) 16 （2分） (6) （1分） （1分） 答案第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $