精品解析：河北省五个一联盟2026届高三上学期1月一模化学试题

2026届高三上学期1月模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多成语体现出自然界物质变化、性质或现象，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 滴水石穿 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图： B. 的系统命名：1,3,4-三甲苯 C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的结构模型： 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 纯碱溶液浸泡水垢后再加入醋酸除水垢 ，比更易溶于醋酸 B 金属钠与冶炼钾 钠的还原性强于钾 C 氯化铁可用于腐蚀线路板上的铜 比活泼 D 甘油作护肤品溶剂 甘油含有羟基，能杀菌消毒 A. A B. B C. C D. D 4. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸的转化途径： C. 粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D. 工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 5. 某学生配制溶液并滴定醋酸溶液的浓度，下列几个关键操作步骤中有错误的操作是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④ 6. 最新研究表明由48个碳原子形成的环状分子呈现完美的链式结构，理论上可实现电荷的快速传递，在先进半导体领域有巨大应用前景。该分子反应活性太强，研究者在碳环上套3个“分子锁”，形成稳定的“套环”结构如图。下列说法错误的是 A. 48碳环分子与金刚石、石墨互同素异形体 B. 48碳环分子能与氢气发生加成反应生成 C. 分子锁的分子式为 D. 每个分子锁中含有18个键 7. 下列化学反应或离子反应方程式错误的是 A. 实验室制取原理： B. 向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和： C. 酸性锌锰电池（电解质为）放电： D. 碳酸氢钠加热制取纯碱： 8. 根皮素Z可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 与、均能发生反应 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C. 最多可与发生加成反应 D. 与溴水反应最多消耗 9. 烟酸铬（III）可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 基态原子的第一电离能： C. 烟酸铬（III）中的配位键是N和O原子提供孤电子对 D. 烟酸铬（III）配位体为，配位体数为6 10. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用计分别测量 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组利用太阳能碱性电化学法将还原为和的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 太阳能电池通过氧化还原反应将太阳能转化为电能 B. 电极Ⅱ生成乙烯的反应式为 C. 由电极室经阴离子交换膜流向电极Ⅱ室 D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为： 12. 一种铁基超导材料晶胞如图1所示，图2为铁原子沿轴方向的投影图，晶胞中处于体心与顶点的原子有相同的化学环境。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铁基超导材料的化学式为 B. 晶胞中As原子1的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. As原子沿轴方向的投影图为 13. 邻二醇在酸的作用下能转化为酮或醛，反应的机理如图。已知步骤I中，C原子上的取代基越多，其羟基越容易与结合；图中为烃基或原子。下列说法错误的是 A. 图中基团比基团更容易发生迁移 B. 步骤I若使用，则可能有卤代烃副产物生成 C. 在反应中起催化剂作用 D. 进行该反应后，主要的产物为 14. 室温下，在密闭容器中加入溶液，用溶液滴定，利用计和气体压力传感器检测得到如图曲线。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的浓度为 B. 点溶液中 C. 阶段发生反应的离子方程式为： D. 点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以钼精矿（主要成分为，还含少量钙、镁等元素）为原料制备钼单质的流程如图。 回答下列问题： （1）验证钼精矿中钼元素可使用的方法是_____（填标号）。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 （2）工业焙烧钼精矿过程中常加入，其目的是_____。 （3）与氨水反应生成的离子方程式为_____，“滤渣1”中含有的金属阳离子主要有_____。 （4）实验室由钼酸得到所用到的硅酸盐材料的仪器名称是_____，“滤液2”中主要溶质的用途为_____（写出一种用途）。 （5）“滤液1”经过一系列操作可以制取二钼酸铵[，摩尔质量为]，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图所示。 500℃时固体产物的化学式为_____。 （6）的晶体结构如图，原子位于原子形成的_____（填空间构型）空穴中。 16. 是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：几种物质的性质如表。 物质 四氢呋喃 甲苯 熔点 125℃以上分解 -108.5℃ -94.9℃ 800℃ 194℃ 沸点 — 66℃ 110.6℃ 800℃以上分解 178℃（升华） 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯、四氢呋喃 回答下列问题： （1）熔点远高于的原因是_____。实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到稳定结构，则气态氯化铝的结构式为_____。 （2）制备装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 向三颈烧瓶中加入的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加（过量）的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为_____。 ②图1中装置A的作用是_____。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作粗产品→…较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_____；操作a为_____。 （3）测定产品的纯度。 称取粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。 ①已知实验前管读数为，向圆底烧瓶中加入蒸馏水（过量）使完全反应，待反应完全，冷却至室温后管读数为（均折合成标准状况）。该产品的纯度为_____（用含、和的代数式表示）。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17. 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用。 （1）天然气采用过渡金属硫化物催化重整反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。其反应机理如图1所示。 经测定每产生吸收热量，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_____。 （2）①、热重整制过程中除发生上述（1）中反应外，经检测产物中还含有，推测还可能发生反应：_____。 ②常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像，低于时，保持通入的体积分数不变，甲、乙中转化率相同，高于时，乙中转化率明显升高，解释原因：_____。 （3）一种天然气电解法脱的工作原理如图3所示。 ①阴极电极反应式为_____。 ②电解过程中，N极区域不断通入的目的为_____。 （4）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： I. II. 在恒压（）条件下，向密闭容器中充入、、模拟工业尾气的处理过程。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 ①_____0（填“<”“>”或“=”）。 ②图像中表示分布系数的曲线为_____（填“”“”或“”）。时转化率为_____（保留4位有效数字）。 18. 化合物（）为合成某药物的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：。 回答下列问题： （1）H分子中杂化的碳原子数为________。 （2）B的名称为________；B→C的反应类型为________。 （3）经过三步反应完成：，写出与溶液反应的化学方程式：________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键；②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积比值为的结构简式为________。 （5）反应中，中两个C-Cl键发生反应的是①而不是②，可能的原因是________。 （6）写出用苯与乙醇合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）的合成路线图：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三上学期1月模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多成语体现出自然界物质的变化、性质或现象，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A. 滴水石穿 B. 滴水成冰 C. 百炼成钢 D. 大浪淘沙 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴水石穿涉及水的侵蚀作用，主要是物理磨损或溶解过程（如碳酸钙溶解），无电子转移，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．滴水成冰描述水结冰的物理变化（状态改变），无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．百炼成钢指炼钢过程，通过氧化还原反应（如碳被氧气氧化为二氧化碳）去除杂质，涉及电子转移，C符合题意； D．大浪淘沙是水流冲刷分离颗粒的物理过程，无化学反应，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 基态碳原子的价电子排布图： B. 的系统命名：1,3,4-三甲苯 C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子的结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态碳原子价电子构型为，根据洪特规则，2p轨道两个电子应分占不同轨道且自旋平行，2s轨道填满两个自旋相反电子，图示符合上述规则，A正确； B．苯环上三个甲基取代基，需编号使取代基位次和最小，正确编号方式:将一个甲基置于1位，其余两个分别位于2位和4位，正确名称应为1,2,4-三甲苯，B错误； C．钾原子失去一个电子形成，氯原子获得一个电子形成，用电子式表示形成过程为：，C正确； D．分子结构为直线型，原子半径：C＞O，比例模型中中心碳原子应比两侧氧原子大，图示符合实际空间结构与原子大小比例，D正确； 故答案选B。 3. 下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 物质的性质 A 纯碱溶液浸泡水垢后再加入醋酸除水垢 ，比更易溶于醋酸 B 金属钠与冶炼钾 钠的还原性强于钾 C 氯化铁可用于腐蚀线路板上的铜 比活泼 D 甘油作护肤品的溶剂 甘油含有羟基，能杀菌消毒 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．对于水垢中含有的，由于，因此纯碱浸泡水垢后，可以将转化为。 能与醋酸反应生成可溶物，而无法与醋酸反应，故更易溶于醋酸，性质与用途对应关系成立，A正确； B．钠与 冶炼钾，该反应利用了钾沸点低、易汽化的性质，钾蒸气不断逸出，使平衡正向移动，最终得到金属钾。而钠的还原性是弱于钾的，物质的性质描述错误，B错误； C．氯化铁腐蚀铜是基于 的氧化性强于（反应：），并非因金属铁比铜活泼（金属活动性顺序仅说明单质置换反应）；用途正确，但性质表述不准确对应，C错误； D．甘油作护肤品溶剂是利用其吸湿保湿性，并非杀菌消毒；甘油含羟基但无显著杀菌作用，性质错误，D错误； 故选A。 4. 下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A. 乙烯制取乙炔： B. 工业制硝酸的转化途径： C. 粗盐（含、、杂质）提纯：粗盐溶液，，，滤液精盐 D. 工业上用硫铁矿冶炼钢： 硫铁矿生铁钢 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，再在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙炔，该转化能直接实现，A正确； B．工业制硝酸过程中，氨（NH3）催化剂和氧气作用下加热，实际生成一氧化氮（NO），而非直接生成二氧化氮（NO2），因此该步转化不能直接实现，B错误； C．粗盐提纯中，通过添加BaCl2除去、过量纯碱（Na2CO3）除去Ca2+和过量Ba2+、过量烧碱（NaOH）除去Mg2+，过滤后加盐酸中和过量碱和碳酸盐，最后结晶得精盐，各步转化能直接实现，C正确； D．硫铁矿（FeS2）高温焙烧生成Fe2O3，Fe2O3与焦炭高温还原得生铁，生铁再经氧气、石灰石和脱氧剂高温精炼得钢，该过程符合工业冶炼原理，各步转化能直接实现，D正确； 故答案为：B。 5. 某学生配制溶液并滴定醋酸溶液的浓度，下列几个关键操作步骤中有错误的操作是 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】步骤①为称量NaOH固体，NaOH具有强吸湿性（易潮解）和腐蚀性，不可直接置于称量纸上称量，应使用小烧杯或称量瓶，该步骤操作错误； 步骤②为溶液转移至容量瓶，转移时必须使用玻璃棒引流，防止溶液溅出或残留于烧杯壁，图中直接倾倒，未用玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低，该步骤操作错误； 步骤③为定容操作，定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶正上方，图中胶头滴管伸进容量瓶，该步骤操作错误； 步骤④为滴定操作，NaOH溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，应使用碱式滴定管，图中使用酸式滴定管，该步骤操作错误； 故答案选A。 6. 最新研究表明由48个碳原子形成的环状分子呈现完美的链式结构，理论上可实现电荷的快速传递，在先进半导体领域有巨大应用前景。该分子反应活性太强，研究者在碳环上套3个“分子锁”，形成稳定的“套环”结构如图。下列说法错误的是 A. 48碳环分子与金刚石、石墨互为同素异形体 B. 48碳环分子能与氢气发生加成反应生成 C. 分子锁的分子式为 D. 每个分子锁中含有18个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．48碳环的分子式为，和金刚石、石墨互为同素异形体，A正确； B．48碳环的分子是环状分子，与足量氢气完全加成后生成环烷烃，通式为，因此与足量氢气加成后可得到产物，B正确； C．根据分子锁的结构简式可知其分子式为，C正确； D．分子锁中的六个环分别含有一个大键，所以每个分子锁中含有6个键，D错误； 故选D。 7. 下列化学反应或离子反应方程式错误的是 A. 实验室制取的原理： B. 向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和： C. 酸性锌锰电池（电解质为）放电： D. 碳酸氢钠加热制取纯碱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制取二氧化碳采用的是石灰石和稀盐酸反应，原理是，A错误； B．向饱和食盐水中依次通入过量氨气和二氧化碳，由于碳酸氢钠的溶解度是最小的，因此会析出，选项中的方程式符合原理以及离子方程式书写规则，B正确； C．该方程式正确表示酸性锌锰电池放电时，锌、二氧化锰和氯化铵反应生成和的化学过程，C正确； D．碳酸氢钠固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，选项中方程式正确表示碳酸氢钠加热分解制取碳酸钠的反应，是标准的分解方程式，D正确； 故选A。 8. 根皮素Z可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A. 与、均能发生反应 B. 可形成分子内氢键和分子间氢键 C 最多可与发生加成反应 D. 与溴水反应最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中含有酚羟基、羰基，酚羟基具有酸性且酸性强于，因此可以和、反应，A正确； B．该物质结构中有一个酚羟基与羰基所处的位置邻近，酚羟基上的氢可以与羰基的氧形成氢键，这是分子内氢键。其余酚羟基可以与另外的Z分子上的酚羟基形成分子间氢键，B正确； C．中含有羰基，苯环结构，因此可以与氢气发生加成反应，C正确； D．中含有酚羟基，已知酚羟基的邻位和对位的苯环上的氢可以和溴水发生取代反应，该分子结构中，左侧苯环上有3个酚羟基，其邻、对位共有2个H原子可被取代，消耗；右侧苯环上有1个酚羟基，其邻位有2个H原子可被取代，消耗。故与溴水反应最多消耗，D错误； 故选D。 9. 烟酸铬（III）可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数： B. 基态原子的第一电离能： C. 烟酸铬（III）中的配位键是N和O原子提供孤电子对 D. 烟酸铬（III）配位体为，配位体数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．C的基态电子排布为1s22s22p2，有2个未成对电子；O的基态电子排布为1s22s22p4，有2个未成对电子；N的基态电子排布为1s22s22p3，有3个未成对电子；Cr的基态电子排布为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子，基态原子的未成对电子数：C = O < N < Cr，A错误； B．第一电离能总体随原子序数递增，但N为半充满稳定结构，正确顺序为C < O < N ，B错误； C．烟酸铬（III）中，N和O均含孤电子对，可与Cr3+形成配位键，C正确； D．由图可知，烟酸铬（III）配位体为，属于双齿配体，配位体数为3，D错误； 故选C。 10. 下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证羟基活泼性： 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观察产生气体的快慢 B 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 分别取浓硝酸和稀硝酸，同时加入等大小薄铜片，观察产生气体的颜色 C 检验淀粉的水解产物中含有醛基 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 D 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 常温下，取等体积等浓度的和，用计分别测量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈，与无水乙醇反应平缓，说明水中羟基氢更活泼，可验证羟基活泼性：H2O>CH3CH2OH，能达到实验目的，A正确； B．稀硝酸与铜反应产生无色NO气体，在空气中迅速氧化成红棕色NO2，与浓硝酸直接产生的NO2颜色相同，观察气体颜色无法区分氧化性强弱，B错误； C．淀粉水解液呈酸性，直接加入新制悬浊液，酸会与氢氧化铜反应，无法检验醛基，应先加碱中和至碱性，再进行检验， C错误； D．比较等体积等浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液 pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 11. 某研究小组利用太阳能碱性电化学法将还原为和的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 太阳能电池通过氧化还原反应将太阳能转化为电能 B. 电极Ⅱ生成乙烯的反应式为 C. 由电极室经阴离子交换膜流向电极Ⅱ室 D. 理论上两极所生成的气体物质的量关系为： 【答案】D 【解析】 【分析】由电解装置和题干可知，电极Ⅰ：氧元素化合价升高，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为：；电极Ⅱ：碳元素化合价降低，发生还原反应，为阴极，电极反应式为：、、，据此分析回答。 【详解】A．太阳能电池没有发生化学反应，是直接将太阳能转化为电能，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅱ生成乙烯的反应式为：，故B错误； C．阴离子移向阳极，则氢氧根离子通过阴离子交换膜移向电极Ⅰ，故C错误； D．根据阳极电极反应式可知，生成1 mol O2失去4 mol电子；根据阴极电极反应式可知，生成1 mol H2得到2 mol电子，生成1 mol CH4得到8 mol电子，生成1 mol C2H4得到12 mol电子，根据得失电子守恒，则，即，故D正确； 故选D。 12. 一种铁基超导材料晶胞如图1所示，图2为铁原子沿轴方向的投影图，晶胞中处于体心与顶点的原子有相同的化学环境。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该铁基超导材料的化学式为 B. 晶胞中As原子1的分数坐标为 C. 该晶体的密度为 D. As原子沿轴方向的投影图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Ca原子位于8个顶点和体心，总个数为，Fe原子位于前后左右四个侧面中，总个数为，As原子位于晶胞内部有2个，竖棱上有8个，共个，原子比，故化学式为，A正确； B．晶胞中处于体心的钙原子与顶点的钙原子有相同的化学环境，则体心的钙原子到砷原子1的距离也应为，体心钙原子的分数坐标为，则砷原子1分数坐标为，故B正确； C．晶胞含2个Ca、4个Fe、4个As，总摩尔质量为，故晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为，C错误； D．As原子位置包括：中心位置有2个As（和）投影重合，四条棱上各分布两个，投影显为各角点1个，投影图为“四角+中心”共5个点，与选项图示一致，D正确； 故答案选C。 13. 邻二醇在酸的作用下能转化为酮或醛，反应的机理如图。已知步骤I中，C原子上的取代基越多，其羟基越容易与结合；图中为烃基或原子。下列说法错误的是 A. 图中基团比基团更容易发生迁移 B. 步骤I若使用，则可能有卤代烃副产物生成 C. 在反应中起催化剂作用 D. 进行该反应后，主要的产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．从步骤Ⅲ中，R4基团发生了迁移，而R3基团没有迁移，可以推测R4基团比R3基团更容易发生迁移，A正确； B．步骤I中如果使用HBr，则HBr能和醇发生取代反应，生成卤代烃副产物，B正确； C．反应过程中，H+对－OH质子化，有利于－OH的离去，而且从整个机理分析，H+先消耗后生成，所以H+是催化剂，C正确； D．根据题目已知信息，C原子上取代基越多，其－OH越容易结合质子，可得中2号C原子上的－OH更容易质子化，因此是连接了1号C的基团发生了迁移，主要产物是，D错误； 故答案为：D。 14. 室温下，在密闭容器中加入溶液，用溶液滴定，利用计和气体压力传感器检测得到如图曲线。下列说法错误的是 A. a点溶液中水电离出的浓度为 B. 点溶液中 C. 阶段发生反应的离子方程式为： D. 点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】用溶液滴定溶液，溶液的酸性会不断增强。反应分两步进行，方程式分别为，。之后分解产生的气体在溶液中的溶解度达到饱和后逸出，导致气体压力值上升。所以a、b两点所在曲线表示pH随盐酸体积的变化情况，c、d、e三点所在的曲线表示气体压力变化曲线。 【详解】A．由图可知，a点pH为12，所以溶液中的，。a点反应未开始，溶液的溶质为，对水的电离起到促进的作用，所以水电离出的和浓度应该大于。且在水溶液中，水电离出的和浓度相等。所以a点溶液中水电离出的，A正确； B．由分析可知b点溶液中的溶质为，质子守恒的式子为：，B正确； C．段加入盐酸的体积在范围内，此时主要的离子反应为。图像显示此阶段气体压力基本不变，说明分解产生的还没有逸出，C正确； D．d点后气体压力值上升，说明有一部分的碳元素以气体的形式逸出，导致溶液中含C元素的微粒总数小于a点溶液中含C元素的微粒总数。而的数目在反应前后保持不变。a点时，溶液的物料守恒式子为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以钼精矿（主要成分为，还含少量钙、镁等元素）为原料制备钼单质的流程如图。 回答下列问题： （1）验证钼精矿中钼元素可使用的方法是_____（填标号）。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 （2）工业焙烧钼精矿过程中常加入，其目的是_____。 （3）与氨水反应生成的离子方程式为_____，“滤渣1”中含有的金属阳离子主要有_____。 （4）实验室由钼酸得到所用到的硅酸盐材料的仪器名称是_____，“滤液2”中主要溶质的用途为_____（写出一种用途）。 （5）“滤液1”经过一系列操作可以制取二钼酸铵[，摩尔质量为]，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图所示。 500℃时固体产物的化学式为_____。 （6）的晶体结构如图，原子位于原子形成的_____（填空间构型）空穴中。 【答案】（1）A （2）固硫，减少污染气体的排放 （3） ①. ②. 、 （4） ①. 坩埚 ②. 作化肥 （5） （6）三棱柱 【解析】 【分析】钼精矿（主要成分为，还含少量钙、镁等元素）在空气中焙烧产生二氧化硫气体和粗产品（含钙、镁的杂质），通入浓氨水反应得到含的滤液1和含钙、镁杂质的滤渣1，将含的滤液1与盐酸反应得到钼酸，钼酸高温得到，再得到钼。 【小问1详解】 原子发射光谱主要作用是识别某种元素是否存在，以及测量该元素具体有多少，所以验证钼精矿中钼元素可使用的方法是原子发射光谱法，故选A； 【小问2详解】 在空气中焙烧发生反应产生二氧化硫气体，加入的氧化钙可以吸收二氧化硫生成亚硫酸钙，再转化为硫酸钙，起到固硫、防污染的作用； 【小问3详解】 与氨水反应生成的离子方程式为；根据流程可知滤渣1为含钙、镁的物质，主要含有的金属阳离子为钙离子、镁离子； 【小问4详解】 由钼酸得到的操作是高温分解，需要在坩埚中进行；“滤液2”中主要溶质为氯化铵，其用途可以作化肥； 【小问5详解】 由图可知，热分解最终产物为钼的氧化物，设该氧化物的化学式为，则，则，，则固体产物为； 【小问6详解】 根据的晶体结构图，一个钼与6个硫构成的结构为，则原子位于原子形成的三棱柱空穴中。 16. 是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：几种物质的性质如表。 物质 四氢呋喃 甲苯 熔点 125℃以上分解 -108.5℃ -94.9℃ 800℃ 194℃ 沸点 — 66℃ 110.6℃ 800℃以上分解 178℃（升华） 溶解性 溶于四氢呋喃，难溶于甲苯，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯 不溶于水，可混溶于苯、乙醇、乙醚等 溶于四氢呋喃，遇水剧烈反应 溶于水、甲苯、四氢呋喃 回答下列问题： （1）熔点远高于的原因是_____。实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到稳定结构，则气态氯化铝的结构式为_____。 （2）制备装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 向三颈烧瓶中加入的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温，边搅拌边缓慢滴加（过量）的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一系列操作得到产品。 ①制备的化学方程式为_____。 ②图1中装置A的作用是_____。 ③由上层清液获得的系列操作：加入甲苯→减压蒸馏→操作粗产品→…较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为_____；操作a为_____。 （3）测定产品的纯度。 称取粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品的纯度。 ①已知实验前管读数为，向圆底烧瓶中加入蒸馏水（过量）使完全反应，待反应完全，冷却至室温后管读数为（均折合成标准状况）。该产品的纯度为_____（用含、和的代数式表示）。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 是离子晶体，为分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力 ②. （2） ①. ②. 防止空气中水蒸气进入反应体系，引起和与水反应 ③. 四氢呋喃 ④. 过滤 （3） ①. ②. 偏低 【解析】 【分析】实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AlCl3和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH4，发生反应4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，NaAlH4不溶于甲苯，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4。 【小问1详解】 是离子晶体，为分子晶体，离子键的作用强于分子间作用力，所以熔点远高于。设氯化铝蒸气的分子式为(AlCl3)n，实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，说明相对分子质量为267，则n=2，分子中每个原子最外层均达到稳定结构，则气态氯化铝的结构式为。 【小问2详解】 ①和为反应物，在无水无氧条件下反应生成和氯化钠，反应的化学方程式为。 ②浓硫酸能吸收水蒸气，图1中装置A的作用是：防止空气中水蒸气进入反应体系，引起和与水反应。 ③NaAlH4易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯，加入甲苯可降低溶解度，利于其结晶析出；NaAlH4是离子化合物，室温下为固体，沸点比四氢呋喃(沸点66℃)高，则减压蒸馏的馏出物为四氢呋喃；NaAlH4难溶于甲苯，NaAlH4在甲苯中为固体，所以操作a为固液分离，操作a是过滤。 【小问3详解】 ①知实验前管读数为，向圆底烧瓶中加入蒸馏水（过量）使完全发生反应NaAlH4 +2H2O= NaAlO2+4H2↑，待反应完全，冷却至室温后管读数为（均折合成标准状况），可知反应生成氢气的物质的量为；则样品中的物质的量为，该产品的纯度为。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，导致C管内气体压强大于外界大气压，测得气体体积(V1-V2)偏小，因此V2读数偏大，导致结果偏低。 17. 天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用。 （1）天然气采用过渡金属硫化物催化重整反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。其反应机理如图1所示。 经测定每产生吸收热量，上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为_____。 （2）①、热重整制过程中除发生上述（1）中反应外，经检测产物中还含有，推测还可能发生反应：_____。 ②常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管，的转化率与温度的关系如图2所示。 结合图像，低于时，保持通入的体积分数不变，甲、乙中转化率相同，高于时，乙中转化率明显升高，解释原因：_____。 （3）一种天然气电解法脱的工作原理如图3所示。 ①阴极电极反应式为_____。 ②电解过程中，N极区域不断通入的目的为_____。 （4）一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： I. II. 在恒压（）条件下，向密闭容器中充入、、模拟工业尾气的处理过程。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图4所示。 ①_____0（填“<”“>”或“=”）。 ②图像中表示分布系数的曲线为_____（填“”“”或“”）。时转化率为_____（保留4位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 低于1000℃时，只发生反应；高于1000℃时，随着温度升高，乙中还发生反应 （3） ①. ②. 吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止冷却为固态覆盖在阳极表面，降低电解效率 （4） ①. ②. B；85.71% 【解析】 【小问1详解】 根据反应机理图可知，反应物是CH4(g)和H2S(g)，生成物是H2(g)和CS2(g),反应的方程式为CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)，再根据每生成1 g H2(g)吸收热量29.25 kJ，可得该反应吸收的热量为29.25kJ×8=234kJ，进而写出热化学方程式 ； 【小问2详解】 产物中含有S2(g)，结合反应机理图，步骤2中H2S分解为H2和S原子，S与S结合生成S2(g)，则还可能发生的反应为2H2S(g)2H2(g) +S2 (g)；的混合气甲，的混合气乙，甲、乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，低于1000℃时,增大，H2S的转化率不变，说明低于1 000℃时，甲、乙中均只发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)；当温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大程度较甲中的大，乙中加了甲烷，说明乙中还发生反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)； 【小问3详解】 根据图3可知M极消耗H2S生成H2，N极产生S2，根据电解原理，M极为阴极,电极反应式为；N极为阳极，电极反应式为2S2--4e-=S2；N极通入氮气，氮气不参与反应，可以及时将S2(g)吹出，防止S2(g)冷却为固态覆盖在电极上，降低电解效率； 【小问4详解】 反应I相当于H2S气体燃烧，燃烧反应均属于放热反应，故ΔH<0；恒压条件下,向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2、95 mol Ar，反应I生成的SO2与H2S发生反应II，故H2S不断减少，S2不断增加，先增加后减少的是SO2，则曲线A表示H2S的分布系数随时间变化关系，曲线B表示SO2的分布系数随时间变化关系，曲线C表示S2的分布系数随时间变化关系；根据题图4可知，设t1 s时，含硫物质的总物质的量为x，则n(SO2)=n(S2)=0.4x，n(H2S)=0.2x，再根据硫元素守恒知0.4x+2×0.4x+0.2x=2 mol，可得x=mol；H2S的物质的量为0.2×mol=mol，则t1 s时H2S的转化率=×100% =85.71%。 18. 化合物（）为合成某药物的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：。 回答下列问题： （1）H分子中杂化的碳原子数为________。 （2）B的名称为________；B→C的反应类型为________。 （3）经过三步反应完成：，写出与溶液反应的化学方程式：________。 （4）满足下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键；②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积比值为的结构简式为________。 （5）反应中，中两个C-Cl键发生反应的是①而不是②，可能的原因是________。 （6）写出用苯与乙醇合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）的合成路线图：________。 【答案】（1）13 （2） ①. 苯乙酸甲酯 ②. 取代反应 （3） （4） ①. 14 ②. 、 （5）①的碳氯键极性强于②的碳氯键的极性 （6） 【解析】 【分析】根据A→B的反应试剂和条件可知，发生的是酯化反应，故B的结构简式为，根据C→D的反应试剂与反应条件可知，苯环上发生硝化反应，因此C的结构简式为，D→E的反应条件以及E的结构可知，反应是将硝基还原为氨基，对E、F、G结构简式可知，E→F、F→G都是取代反应。 【小问1详解】 含有一个双键的碳原子是sp2杂化，因此H分子中苯环上的碳和酰胺基上的碳是sp2杂化，共13个； 【小问2详解】 对比A与D的碳骨架和官能团的不同，结合流程分析可知B为，B的名称为苯乙酸甲酯，C与浓硝酸再浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成D，故由D可知C的结构简式为，对比B、C结构，可知反应属于取代反应； 【小问3详解】 由H的结构和已知信息，可逆向推理得出Y的结构简式为，X的结构简式为；对比G和X的结构简式以及反应条件可知，G与LiOH发生酯的水解反应，故方程式为：； 小问4详解】 B的分子式为，不饱和度为5，根据已知信息，该同分异构体含有一个苯环、酯基和醛基或甲酸酯基，由于只有2个氧原子，一定含有一个、一个苯环和两个饱和碳原子，故有以下组合： 结构片段 种数 组合1 苯环＋； 苯环＋ 2 组合2 苯环＋+甲基 3 组合3 苯环＋+乙基 3 组合4 苯环＋+2个甲基 6 因此总共有14种同分异构体； 【小问5详解】 反应中，中为吸电子基，使①C-Cl键的极性增强，极易与氨基发生取代反应，故原因为①的碳氯键极性强于②的碳氯键极性； 【小问6详解】 苯与乙醇合成苯乙酸乙酯，需要向苯环上引入，再与乙醇发生酯化反应得到产物。结合流程B→C可知，需要将苯环与氯乙酸反应即可得到，而氯乙酸可以由乙醇氧化得到乙酸后再与氯气发生取代反应得到。故可写出流程图： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $