浙江七彩阳光2026届高三下学期二模化学试题

绝密★考试结束前 高三题库 化学学科 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ca-40Se-79n-115 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一项是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.石墨烯属于 A.有机化合物 B.无机化合物 C.新型无机非金属材料 D.有机高分子材料 2.下列化学用语表述正确的是 3d 4s A.基态C原子的价层电子排布图： ↑↑↑↑↓ B.H2分子中的o键电子云图： C.CO32的VSEPR模型： D.C(C2H5)4的系统命名：3,3-二乙基戊烷 3.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.NaOH用途广泛，工业上常采用Na2O与水反应制备NaOH B.NaHCO3可用作加工馒头的膨松剂，能中和酸并受热分解产生大量气体 C.葡萄糖与银氨溶液反应可制镜，这是因为葡萄糖链状结构中含醛基 D.盐卤（含有MgC2、CSO4等)是制豆腐的凝固剂，能使豆浆中的蛋白质聚沉 4.根据物质结构和元素周期律，下列说法不正确的是 A.一级电离平衡常数：HSe>H2S B.第二电离能：N>O C.键角：NH3>H2O D.分子极性：NF3>BF3 5.下列说法不正确的是 A.实验室中液溴和白磷可水封保存 B.容量瓶和分液漏斗在使用前都须检漏 C.含重金属离子的废液先利用沉淀法进行处理，然后一并倒入废液缸 D.如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 餐巴扫描全能王 裔3元人影在用的日量Ae 2-224-- 6.已知：①NO与FeSO4溶液形成棕色可溶性的硫酸亚硝酰合铁四配合物FNO)]SO4}: ②在酸性介质中，加入过量FSO4溶液可定性检验NO3。 下列说法不正确的是 A.1 mol [Fe(NO)]S04中有6Wa个o键 B.[FeNO)]SO4中，配位原子是N C.定性检验NO3时，溶液显棕色 D.②中涉及的氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 7.下列说法不正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 碱石灰 内简 NH3 杯盖 隔热层 100mL 外壳 B.转移热蒸发皿至 D.测定镁与足量稀 A.干燥氨气 C.定容 陶土网 硫酸反应的反应热 8.下列方程式正确的是 A.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O B.Na202与H20反应：2Na202+2H20=4Na+4OH+02↑ C.用饱和S02水溶液吸收溴蒸气：Br2+S02+2H20=2Ht+S042+2HBr D.浓盐酸与K37C103反应：K37C1O3+6HCI(浓)=K37C1+3C2↑+3H20 9.三氯蔗糖（又名蔗糖素)由蔗糖分子结构修饰而成，其甜度是蔗糖的600倍。 OH OH HO OH OH OH 0糖苷健 氯代 OH HO HO OH OH HO 蔗糖 三氯蔗糖 第9题图 下列说法不正确的是 A.可用红外光谱法区分蔗糖和三氯蔗糖 B.蔗糖的熔点比三氯蔗糖高，可能是蔗糖的羟基数多，分子间氢键数多 C.三氯蔗糖溶液中滴加AgNO,溶液会产生AgCI沉淀 D.在酸作用下蔗糖分子中糖苷键水解生成葡萄糖和果糖 餐巴扫描全能王 3觉人影用的日博AP …。-224-2- 10.为探究NH4)2Fe(SO4)2溶液与双氧水反应的情况进行如下实验： 4滴0.1mol/L 2滴reC6溶液， KSCN溶液 4滴双凰水 4滴双氧水 ④无明显变化 2mL0.1moVL ③红色褪 个NH4 Fe(SO2溶液 ①无明显现象 ②溶液变红 2滴KSCN溶液 下列说法不正确的是 ⑤溶液红色 A.NH4)2Fe(SO4)2溶液中，NH4可抑制Fe2+水解 B.②中现象说明加入双氧水后有Fe3+生成 C.对照④和⑤可推测③中SCN与双氧水发生了反应 D.向③中加入盐酸酸化，再加入BaC2溶液，产生白色沉淀，证明SCN转化成了SO42 11.化合物A(Ph-代表苯基)在一定条件下与HC1反应可转变为化合物E及少量副产物，该反应 的主要途径如下： Ph Ph -H0 Ph 异构靴P Ph H+ ②PH ④ Ph OH Ph Ph Ph Ph Ph Ph B c D 第11题图 下列说法不正确的是 A.化合物A可发生催化氧化和消去反应 B.中间体C比中间体D稳定 Ph C.化合物E含1个手性碳原子 D.少量副产物可能是PH Ph Cl 12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取 向：B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C元素原子价层电子排布是 ns"p2m;D元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等：E元素原子最外层有 7个电子。下列说法不正确的是 A.简单离子半径：E>C>D B.由A、C、E元素组成的化合物可能具有消毒作用 C.由A、B、C元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 D.工业上通过电解DE2溶液可制备单质D 13.某离子型铁氧化物晶胞如图所示（体内分别由A、.B交错排列），在晶胞的棱心和体心通过嵌入 Lit,获得锂电池的正极材料LFe6Og。 ● 表标Fe2 包 表标Fe 表标0 晶胞示意图 第13题图 餐巴扫描全能王 病3觉人直用的日量AP …。-22-- 已知：化合物甲和乙均可作为锂电池的离子液体，结构如下： ⊕ 甲 F3CO2S SO2CF3 F3CO2S SO2CF3 下列说法不正确的是 A.该铁氧化物嵌入Li计时，部分Fe3+被还原为Fe2+ B.放电时，该锂电池的正极材料发生L计脱嵌 C.1mol该铁氧化物最多能嵌入4 nol Lit计 D.化合物甲的熔点比化合物乙高 14.一定温度下，Ph-C=C-CH3(X)可与等物质的量HCl催化加成，主要产物为Y和Z。X、Y和 Z的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化如图2所示。 50 s10 30 60 反应过组 时间/mi血 第14题图1 第14题图2 下列说法不正确的是 A.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 B.5~l0min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释 C.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Y D.增加HCI浓度可增加平衡时产物Z和产物Y的比例 15.己知25C时K-(HCN)=102,KNHH0厂1047，K(AgCN=10162,K(AgC=1097。下列说法不正确的 是 A.NH4*+H2O=NH3H2O+H+,K=1093 B.AgCl(s)+CN(aq)AgCN(s)+CI(aq),K=106.5 C.0.1mol-LNH4CN溶液呈碱性 D.25C测得AgCN浊液的pH,则浊液中cg0警+二 16.某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CC4溶液中的I2并回收CC4: 水层 45%硫酸溶液 含h的 NaOH →固态2 浓溶液 含I、IO 悬浊液 过滤 12的 CCl4溶液 操作i 无水硫酸镁 有机层 →CCl4 吸水 过滤 蒸馏 第16题图 餐田扫描全能王 然病1觉人言用的日事Ap 2-22- 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A.操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B.配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量简、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C.若不过滤疏酸镁而直接蒸馏，则CC14的纯度会下降 D.宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CC4 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分) I.铟(49l)和硒(34Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料，我国科研人员利用中国空间站科学实验 柜，首次完成铟硒半导体晶体微重力生长实验，获得完整晶体样品。请回答： (1)铟n)在周期表的位置是 ；电负性：n Se（填“>”、“<”)。 (2)己知H2SO3和H2SeO3的结构及K1如下： 0 0 H0-S-OH(K1=101.81) HO-Se-OH (Ka1=102.46) ①H2SO3的K1比H2SeO3强的原因是 ②SO2通入H2SeO3溶液中有单质Se生成，写出反应的离子方程式为 ③NaHS03受热脱水生成焦亚疏酸钠(Na2S205),S2052中两个S原子的化学环境不同。 已知： O H0-S-0- H-S-O (I) (Ⅱ) Ⅱ式中S原子的杂化方式为 S2052的结构式 0 (3)一种铟硒半导体晶体的晶胞为平行六面体，该晶胞的三个轴面投影图如下所示： Se n a Dm a pm () (ii) 第17(3)题图 ④晶体类型 ⑤Se最近的等距离的Se有_个。 ⑥晶体的化学式为 Ⅱ.科学家利用不同有机化合物与银盐合成结构相似的MOF材料，并在298K、100kPa时测试其对 CO2的吸附能力，不同有机化合物的结构及吸附结果如下表。 素巴全手 材料代号 B 有机化合物的结构 H2N NH2 H3C CH3 C02吸附量/(mmol·cm3) 1.5 1.0 (4)C02的电子式： (5)材料A比材料B的CO2吸附量大，从微粒间相互作用的角度说明原因： 18.（12分)乙烯氯化法是工业生产氯乙烯的重要方法。请回答： I.合成1,2-二氯乙烷：CH2=CH2(g)+C2(g)≥C1CH2CH2Cl(g)△H=-142kJmo1 (1)可提高乙烯平衡转化率的条件是 A.降低温度 B.增大投料比[n(C2H4):n(C2)] C.增大压强 D.加入催化剂 (2)上述反应主要通过自由基链式反应进行： i.“链引发”（慢反应）：C2(g)→2Cl(g) iⅱ.“链增长”（快反应）：CI(g+CH2=CH2(g)→·CH2-CH2CI(g) CH2-CH2CI(g)+Cl2(g)-CICH2CH2CI(g)+CI(g) 副反应如下： CI-(g) CICH2CH2CI(g) CICH2CHCI(g) Cl(gCICH-CHCl(g) HCI(g) CI-(g) ii.“链终止”：2C(g)→C2(g) -CH2-CH2CI(g)+CI-(g)-CICH2CH2CI(g) 室温下上述反应很慢，主要原因可能是 (3)加入FCl3催化剂（催化剂表面形成活性复合体FeC4]-[C]),能明显加快反应，且能减少副 产物，副产物减少的原因是 Ⅱ.1,2-二氯乙烷裂解：CH2CICH2ClI(g≥CH2=CHCI(g)+HCl(g) (4)向1L恒容容器中充入2 molCICH2CH2Cl(g),充分反应达到平衡时，测得体系中部分组分的体 积分数与反应温度的关系如图1所示。 ①1,2-二氯乙烷裂解反应的△H0(填“>”或“<”)。 ②生成氯乙烯的净反应速率方程：=k正c(CICH2CH2C)-k坦c(CH2=CHC)cHC)（其中k正、k坦 为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。 X点时， k坦 体100 电源 积 80 C1 CH2CH2Cl(g)电极I 电极Ⅱ 离子交换膜 分 60 X 数 40 P% 20 CH2=CHCI(g) 0 210反应温度/℃ 饱和NaCI溶液HO(含少量NaOD 图1 第18题图 图2 器田扫任 Ⅲ.氯碱工业是氯气的主要来源。上图2的设计可大幅度降低氯碱工业的能耗。 (5)电解反应的离子方程式为 ,选用 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”)。 19.（12分)18-冠-6是一种重要的冠醚，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson 醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1,2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。 反应原理为： 3HOCH2CH2OH +3CICH2CH2Cl+6Na 60-70 +6①NaCl+3H2↑ 18-冠-6 实验流程为： 缓慢滴加1,2-二氯乙烷 金属钠 搅拌 和乙醇，控温60~70°℃ 混合物 趁热过滤 混合物 减压蒸馏 18-冠-6 乙二醇 步骤1 步骤Ⅱ MI 步骤血 M2 步骤TV 粗产物 已知： ①实验在通风橱内进行： ②1,2-二氯乙烷（沸点83.5℃）易溶于乙醇：18-冠-6（熔点38℃、沸点116℃）常温下在乙醇中 的溶解度约为0.5到1.5g100mL,易溶于热的乙醇。 请回答： (1)图1中仪器a的名称是 圈→尾气处理 空气 温度计 干燥剂 螺旋夹 1,2二氯乙烷 毛细管、 一甜 无水乙醇 真空泵 水浴加热一 热水浴 批拌子 减压蒸馏装置 图1 图2 第19题图 (2)步骤I发生反应的化学方程式是 操作顺序是()→()→（)（填字母） a.缓慢滴加乙二醇 b.开启磁力搅拌器 c.通冷却水 (3)下列操作不正确的是 A.实验在通风橱内进行，无需尾气处理 B.恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C.步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D.步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗 (4)图2中，空气流速不宜过大，原因是 (5)18-冠-6能自主识别K+形成超分子。现将溶有18-冠-6的甲苯与KMnO4溶液混合、振荡，KMnO4 溶液可快速褪色，原因是 影巴全目 。-22- 20.（12分)化合物X是合成药物阿哌沙班的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物（分 反应条件及试剂已简化)： NH2 NHCOCH3 NH2 CH3COCI C&HgN203 H2O/OH C B NO2 -2HCI D CsHsCl2O X2C03 E Fe/HCI (1)PC5 CIsH21N302 CI5H19N304 H G 第20题图 已知： ①HCHO+2RNH2→RNHCH2NHR+H2O: +NH3→HOCH2CH2NH2。 请回答： (1)化合物D中体现碱性的官能团名称是 (2)下列说法正确的是 A.化合物A的碱性比化合物D强 B.邻硝基苯胺沸点比化合物D高 C.F→G的两步反应均为取代反应 D.在E+H→X的反应中，K2CO3作催化剂 (3)路线中两次用到化合物E,E的结构简式是 (4)G→H的化学方程式是 (5)己知F→G过程中同时有多种与G互为同分异构体的副产物，写出一种含量相对较多的副产物 结构简式 (6)以甲醛、乙烯为有机原料，设计化合物 CH2— O的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选) 餐巴扫描全能王 然病3觉人群直用的日量A师 ……2-2224- 高三题库 化学学科参考答案及解析 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.【答案】C 【解析】石墨烯组成元素是碳，属于非金属单质，也是重要的新型无机非金属材料，C正确，故选 C。 2.【答案】D 【解析】A项，依据洪特规则，3d5轨道上5个电子自旋方向应相同，A错误：B项，H2中的共价 键是由2个H原子各提供1个未成对电子的1s轨道“头碰头”重叠形成s-sσ键，B错误：C项， CO32中中心原子为C,采取sp杂化方式，VSEPR模型为平面三角形，C错误；D项，C(C2Hs)4 的母体为戊烷，其中3号位2个乙基，D正确：故选D。 3.【答案】A 【解析】A项，工业生产中既要考虑反应的可行性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等 因素，如以N2O为原料，来源少、成本高，所以工业上主要采用电解饱和食盐水制取NaOH, A错误；B项，NaHCO,与酸中和并受热分解产生大量CO2气体，使面团疏松、多孔，生产的馒 头松软或酥脆，易于消化吸收，B正确：C项，葡萄糖链状结构中含醛基，可发生银镜反应，C 正确：D项，盐卤中的MgCl2、CSO4等电解质能使豆浆中的豆蛋白胶体发生聚沉，D正确；故 选A。 4.【答案】B 【解析】A项，H-Sc的键能小于H-S,更易电离，A正确：B项，O离子具有半充满p壳层(2p), 结构稳定，N离子(2p)没有类似稳定性，B错误：C项，NH3和H2O分子的中心原子均采取 $即杂化，但中心原子中水分子比氨分子多1个孤对电子，导致成键电子对受到更强的排斥力， 键角进一步压缩，C正确；D项，虽然N-F键的极性比B-F键弱，但NF3为三角锥结构，为极 性分子，BF3为平面正三角形结构，为非极性分子，D正确：故选B。 5.【答案】C 【解析】A项，液溴易挥发，且有剧毒，白磷易自燃，水封可减少溴的挥发，隔绝白磷与空气接 触，A正确：B项，容量瓶瓶塞处，分液漏斗旋塞及尖嘴处都需检漏，B正确：C项，含重金属 离子的废液经沉淀法处理后，分离出废渣，应集中送环保单位进一步处理，C错误；D项，苯酚 对皮肤有腐蚀性，且室温下水溶性小，但易溶于乙醇，D正确：故选C。 6.【答案】D 【解析】A项，[FNO)]SO4中存在1个配位o键、配体中1个共价o键，SO42中4个共价σ键， 所以1 mol [Fe(NO)]SO4中有6N个o键，A项正确：B项，配体NO中N和O都有孤电子对， 但电负性N<O,N更易提供孤电子对，B项正确：C项，定性检验NO3时，反应生成的NO与过 量的Fe+通过配位键形成FeNO)]+,所以溶液显棕色，C项正确；D项，②中涉及的氧化还原 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，D项错误：故选D。 7.【答案】D 【解析】A、B、C项均正确：D项，镁与稀硫酸反应生成氢气，气体逸出时会带走部分热量，导 致热量测量不准确，D错误；故选D。 高三化学答案第1页共5页 S扫描全能王 然病3亿人群直用的日事AP 。-。。24-。- 8.【答案】B 【解析】A项，原子不守恒，A错误；B项，拆分合理，B正确：C项，HB为强酸，需拆分，C 错误：D项，不符合归中原则，D错误；故选B。 9.【答案】C 【解析】A项，三氯蔗糖中含碳氯键，其振动频率与羟基不同，A正确：B项，蔗糖的羟基数多， 分子间氢键数多，分子间作用力大，熔点高，B正确：C项，三氯蔗糖中的碳氯键在AgNO3溶液 中无法断裂，可以先与NaOH溶液反应、硝酸中和，最后与AgNO,溶液反应产生AgCI沉淀，C 错误：D项，蔗糖水解时糖苷键断裂，生成葡萄糖和果糖，D正确：故选C。 10.【答案】D 【解析】A项，NH4和F2+水解相互抑制，A正确：B项，加入KSCN溶液，溶液变红色，说明 加入双氧水后，溶液有Fe3+生成，B正确：C项，滴FeCl3溶液无明显变化，说明溶液中无SCN, 而滴KSCN溶液又变红，说明溶液中含Fe3+,，从而证明③中SCN与双氧水发生了反应，C正 确：D项，NH4)2F(SO4)2溶液中存在SO42,所以无法证明SCN转化成了SO42,D错误：故 选D。 11.【答案】B 【解析】A项，羟基连接的碳原子及右侧相邻碳原子上有氢原子，可发生催化氧化和消去反应， A正确：B项，中间体C的左侧碳原子有3个苯基，空间位阻大，异构化后中间体D较稳定， B错误；C项，化合物E含1个手性碳原子，C正确；D项，中间体C直接与CI成键形成少量 副产物，D正确；故选B。 12.【答案】D 【解析】5种元素分别为H、N、O、Mg和Cl。A项，离子半径CI>O2>Mg2+,A正确；B项， 由H、O、CI元素组成多种化合物，其中HCIO有强氧化性，具有杀菌消毒、漂白作用，B正 确；C项，由H、N、O元素组成的化合物有HNO3、NH3H2O、NH4NO3等，C正确；D项，电 解MgCl2溶液得到Mg(OHD2、H2和Cl2,D错误：故选D。 13.【答案】B 【解析】A项，铁氧化物嵌入L时，正电荷增多，要满足正、负电荷守恒，该铁氧化物中部分 Fe3+被还原为Fe+,A正确：B项，放电时，锂电池的正极材料发生还原反应，部分Fe3+被还原 为F2+,正电荷减少，则需嵌入L计，B错误；C项，该铁氧化物晶胞的棱心和体心全部嵌入Li 时，得到正极材料LiFe6Os,Li和O个数比为1：8，由于1个铁氧晶胞占有32个O,则1mol铁 氧化物含32mol氧，最多能嵌入4olLi计，C正确：D项，化合物甲的阳离子体积比化合物乙小 (阴离子相同)，化合物甲的晶格能比化合物乙大，所以甲的熔点高，D正确：故选B。 14.【答案】D 【解析】A项，由图1可知，此温度下平衡时产物Z的物质的量分数远大于产物Y,所以X生 成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，A正确：B项，5~10mi时，由图1可知生成产 物Y的速率远大于生成产物Z,说明X生成Y的活化能小于生成Z的活化能，结合图2，各 物质的物质的量分数变化可以用E1<E3来解释，B正确：C项，选择相对较短的反应时间，及 时分离可获得高产率的产物Y,C正确；D项，增加HCI浓度不一定能增加平衡时产物Z和产 物Y的比例，D错误。 15.【答案】D 【解标】A项，K受10，A正确：B项K=然器=品=1065，B正 确；C项，K<Kb,CN水解程度比NH4大，NH4CN溶液显碱性，C正确；D项，AgCN(s≥ 高三化学答案第2页共5页 餐巴扫描全能王 然簧3觉人影在用的日围Ae …2-224-