四川泸州高级中学校2025年秋期高2024级10月月考化学试题

泸州高中2025年秋期高2024级10月月考 化学试题参考答案 一、单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B C A A D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C B A D 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共55分。 16．（13分） （1）圆底烧瓶（1分） （2）b、d （3）氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 将C装置置于冰水浴中（或在G处接冷凝管） （4）饱和食盐水（或饱和NaCl溶液） （5）过滤 （6） 17．（16分） （1）c a、d （2）＜ ＞ 0.1 20.8 正向 增大 18．（14分） （1）+ 4（1分） （2） （3）H2O2不稳定易分解（或Fe3+ 等金属离子会催化H2O2分解） （4）4.7～7.1（或4.7≤PH＜7.1） 促进Al3+、Fe3+ 水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，便于分离／防止形成胶体（或加快化学反应速率，使“除铁、铝”进行得更彻底） （5） （6）Li+（1分） 19．（12分） （1） 较低（1分） （2）n（1分） 增大压强，反应ii平衡正向移动，反应iii平衡不移动，则CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性均增大，且CO的选择性和CH3OH的选择性之和为100 % （3） ( 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州高中2025年秋期高2024级10月月考 化学试题参考答案 一、 单项选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 3 4 5 6 7 8 答案 A B Q A y D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C B D 二、非选择题：本题共4个小题，除标注外，每空2分，共55分。 16.(13分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)b、d (3)氯气和二氧化硫反应制取硫酰氯反应放热且硫酰氯沸点较低，造成大量挥发 将C装置置于 冰水浴中（或在G处接冷凝管） (4)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (5)过滤 (6)S0,C12+2H,0=H2S04+2HCl 17.(16分) (1)ca、d (2)<>0.120.8 正向 增大 18.(14分) (1)+4(1分) (2)2H+2Fe2++H,02=2Fe3++2H20 (3)HO2不稳定易分解（或Fe3+等金属离子会催化H2O2分解） (4)4.7~7.1(或4.7≤PH<7.1) 促进A+、Fe3+水解生成AI(OH)3Fe(OH)3沉淀，便于分离/ 防止形成胶体（或加快化学反应速率，使“除铁、铝”进行得更彻底) (5)Mn2++H202+20H=Mno(OH2)+H2 (6)Lit (1)LiFePO-xe=x Lit +Li_FePO 19.(12分) (1)-91.5 kJ.mol1 较低(1分) C0*g)+2H,g)=HC0*g)+3H,(g) K (2)n(1分) 增大压强，反应ⅱ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动，则CO2的平衡转化率和 CH,OH的选择性均增大，且CO的选择性和CHOH的选择性之和为100% (3) 384 第1页共1页泸州高中2025年秋期高2024级10月月考 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 命题人：泸州高中化学学科命题组 审题人：泸州高中化学学科命题组 可能用到相对原子质量：H-】C-120-16S-32Mm-55Fe-56Cu-64Na-23 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 1.化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法不正确的是 A.废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B.高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为太阳能→电能 C.工业上常采取电解熔融氛化钠制备活泼金属Na D.“深海一号”母船海水没泡区的铝基可保障船体不易腐蚀 2.下列说法不正确的是 A.C(石墨，sC(金刚石，s)△H=十1.9k/mol,则石墨比金刚石稳定 B.2C)+O2(g)=2C0(g)△H=221k/mol,则碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定该反应的反应热： CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH>-57.3kJ/mol D.CaCO(s=CaO(stCO2(g)△H>0,△S>0,则该反应在高温下能自发进行 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e=Fe B.铁上镀铜时，阴极的电极反应式为：Cu2++2c=Cu c.用铜作电极电解NaCI溶液：2Cr+2H,0电解，↑+C,↑+2OH D,用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2Mn04+16*+5C2042=2Mn2++10C02+8H20 4.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.甲烷燃料电池中，理论上每消耗0.1mol甲烷，电路中通过的电子数目为0.4N B.电解精炼铜时，若电路中转移N个电子，则阳极质量减少32g C.标准状况下，2.24LS02与1.12L02充分反应，生成的S03分子数目小于0.1N D.0 lmol/LK2CcQ,滨液中、C2Q2数月为0.1以 5.NOx是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中NO转化为N2,所发 生的反应为：2NO(g汁2C0(g)=2C02(g+N2(g)△H=746.5 kJ/mol,下列说法正确的是 A.升高温度该反应的平衡常数减小 B.反应的平衡常数可表示为K=C0c) c(NO)c(co) C.使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D.其它条件不变，平衡后再充入C0,新平衡时C0转化率增大 6.反应2SOz(g+Oz(g)=≠2S0(g)△H<0,下列措施既能加快速半又能提高S0,的平衡产量的是 ①升高温度②增大压强③将SO,液化移出④加入催化剂⑤恒容充入空气⑧恒压充入H A.②⑤ B.①③④ C.①④ D.②④⑤ 试卷第1页，共8页 7.化学反应4A(s)十3B(g)≠2C(g)十D(g),经2min,物质B的浓度减少0.6molL'。对此反应速率的 表示正确的是 A,用A表示的反应速率是0.4 mol-L-.min B.2min内，v(B)和v(C)示的反应速率的值都是逐渐减小的 C.2min末的反应速串用B表示是0.3 mol-L-.min D.分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3：2：1 8.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(s)三zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50molL。 保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的12，再达平衡时，测得A的浓度为1.20oL。下列有关判 断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.C的体积分数减小 C.B的转化率增大 D.x+y<z 9.下列是常规电化学装贸示意图，其标注完全正确的是 ④小 Q 门粗辋 铜片 待镀铁 CuSo,E 制品 溶液 石 溶液毛三主 A Cus01洛液ZaS0,溶液 饱和NoC溶液 C A.在铁制品上的镀铜 B.电解精炼铜示意图 C.锌铜双液原电池示意图 D.电解饱和食盐水示意图 A.A B.B C.C D.D 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2$02(g)十O2(g)÷2S0(g)△H<0。下列各图表示当其他条件 不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是 S0,的+ 反应 百分含盘 速串 :h=v注 V 时间 0 时间 A.表示温度对平衡的影响，且甲温度较高 B.表示to时刻恒容充入He(g) S0,的百 分含出 Imip 温 C.一定温度下，容器中气体平均相对分子质量变化 D.图中a点v<VE 试卷第2页，共8页 11,用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 温度计 银质 馋作器 内简 纯制都盖 热水 月冰水 附热层 一外壳 NO,和N2O混合气体 2N0,g)=N,0.(g) H<0 A,准确测量中和反应反应热 B.探究温度对化学平衡的彩响 可上下抽 动的胸爸 FeCl, 溶液 0 浓 期B 3aH,02 10%H20 C.制备并收集少量NO, D. 探究F“、Cu2+对H,O2分解速率的彩响 A.A B.B C.C D.D 12.疏酸厂烟气中S02可用碱吸一电解法进行处理。先用NaOH溶液吸收SO2,再将生成的Na2SO3溶 液进行电解，其原理如下图所示，下列说法错误的是 Na-SO A.电极a上发生氧化反应 溶波 B.电极b上发生的电极反应式为2H0+2e=2OH+H个 浓硫酸。 NaOH 浓溶液 C.半透膜I为阳离子交换膜，半透膜Ⅱ为阴离子交换膜 稀硫酸→ NaOH 稀溶液 D.标准状况下，若有1molM离子移向左室，则收集到22.4 半透膜I半透膜Ⅱ L的气体G 13.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应： X(g)=Y(g)(△H,<0),Y(g)≥Z(g)(AH2<0),测得各气体浓度 与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 反应时间· 能量 能： 过波态2 能 过波态1 能址 过渡态2 过渡态 过渡态2 过渡态1过渡态2 过漩态1 y 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 A c D 试卷第3页，共8页 14.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是 2ml5% 2mL6% HO1浴沧 HQ2涖液 红界水 了非铁块 NaC1溶液 NH,C溶液 5mL0.2mol/L 10mL 0.Imw!l. NuHSO,济 NHS(方液 已知NH4CI溶液为酸性溶液 A.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 B.探究浓度对化学反应速犁的影响 2浙Fc(济形 稀硫酸 锌粒 一指水 2mL5%0:形 C.测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D.验证温度对H,O,分解的催化作用 A.A B.B C.C D.D 15.一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与NO一空气燃料电池相结合，可用于湿法治铁的研究， 工作原理如图所示。下列说法正确的是 X气体 阳离子交换膜 -NO a极 Fe 极 Fc2O3 多孔碳棒c 多孔碳捧d HNO NaOH溶液 饱和食盐水 02 NO 质子交换顺 A.b极为阴极，发生还原反应 B.阴极区溶液的pH减小 C.理论上每生成0.3molX气体，可得到5.6gFe D.d极为负极，其电极反应式为NO-3c+2H0=NO+4H 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)疏酰氯(S02C)常用于制造医药品。某实验小组用干燥的氯气和二氧化疏在活性炭催化 下制取硫酰氯（反应放热），装置如图所示。 浓盐⊙ 70。米陆被 G按尼气处理 MnO 山装底念封 A 0 己知：S0,Cl2的熔点-54℃，沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 请回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 (2)装置B处框内不适宜选择的装置为」 (选填字母)。 b.-题●- c.臣●一 d.2●- 罗 碱石灰 P05 生石灰 浓硫酸 (3)理论上C装置应该收集到硫酰氯，但该装置收巢到的疏酰氯量很小（假设在该实验条件下反应物充 分反应且硫酰氯不水解)，主要原因是 改进方法是， (4)装置E中的试剂是 (5)反应结束后，应进行 (填操作名称)，从C装置中获得产品硫酰氯(SO2C2) (6)S0,C12与水反应的化学方程式为 0 17.(16分)对S02、NOx、C02和C0进行回收利用是节能减排的亚要课题。某温度下，向恒容密闭容器 中充入等物质的量的N0和C0发生反应：2N0g+2CO(e)器一2C0B)+(g)AH<0. (1)①下列既能使加快反应速率，又能增大NO平衡转化率的是 A.及时分离出CO2气体B.适当升高温度C.增大CO的浓度D.选择高效的催化剂 ②下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母) a.混合气体的平均相对分子质量不再变化 b.2v(CO)=v(N2) c.容器内混合气体原子总数不变 d.体系总压强不再变化 e.混合气体的密度不再变化 试卷第5页，共8页 (2)在一定温度下，体积为5L密闭容器中充入3molC0(g)和8molH(g),发生反应 2CO2(g)+6H2(g)=CH,OCH(g)+3H,O(g)△H=QkJ-mol-,测得C0(g)、CHaOCHa(g)的物质的 随时间变化如图所示。 /min 125 CIlOCIl 0.5 CO2 0 S /min ①该反应的△S 0(填"><或=")，反应到达3min时，v (填">”<“或=)。 ②0~5min内，v(C02)=」 mol.Ll.min'。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为 %(保留1位小数).该反应的平衡常 数K=」 (mol/L)(列出计算式，不化简不计算出结果).5min时保村容积不变，再充入 COz(g)、CH3OCH(g)各1mol,平衡 移动（填“正向、“逆向“或“不"） ④5min时保持容积不变，再充入3 nolCO2(g)和8molH(g),H2的平衡转化米 (填“增 大”、“不变”或“减小) 18.(14分)镁单质及其化合物在电池制造储氢及大气治理等方而用途十分广泛。以卿锁泥（尘罗成分为 MgSiO,、Fc2O3及少量Al,O,、FeO和MnO)为原料制备MgSO,·7H,O品体的流程如1下： 硼镁泥盐酸 H,02溶液 NaOH Hz02溶液适量NOH 调pH 没取 过滤1 氧化 除铁、铝 过逃2 除Mn2 过3 MgSO7HO 煮沸 SiO2-nH2O 滤液2 MnO(OH) 已知：常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH如下我所示： pH值 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MnO(OH)2 Fc(OH)2 AI(OH)3 Fe(OH) 开始沉淀时 9.3 7.1 7.8 7.6 3.7 2.3 沉淀完全时 10.8 10.8 9.8 9.6 4.7 3.7 请回答下列问题： (I)MnO(OD2中Mn元素的化合价」 (1分) (2)“氧化”步骤中，发生的主要离子方程式为 (3)“氧化"步骤中工业上常用NaCIo代替H2O2,除H2O2成木高外，还可能的原因是 试卷第6页，共8页 (4)除铁、铝时，需调节溶液pH范围为 （1分) 加热煮沸的目的是 (5)“除M加2+”步骤中发生反应的离子方程式为】 (⑤一种镁锂双离子二次电池装置如图所示 负蚁 Mg LilFePO LiFePO - Eg8888888858:: C.HsMgBr-LIBr L透过典 L12SO4水溶液 ①放电时，迁移至正极区的离子是 ②充电时，阳极的电极反应式为 19.(12分)甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为C0、C02和H)可以合 成甲醇，涉及的反应如下： 反应i:CO(g)+2H(g)≠CHOH(g)△H1K1 反应i:CO2(g)3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.9kJmo-J K2 反应益：C02(g)+H(g)≠C0(g+H0(g)△H=+41.6kmol- K✉ 回答下列问题： (I)在某催化剂作用下，反应1的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，·表 示吸附在催化剂上)： 0.7 0 -0.2 0 -0.3 -0.6 -0.5 IV -0.9 1 +(3)+OJH -1.3 -1.4 m V VI 反应历程 ①反应i△H= K1= (与K2、K有关的式子)， 反应i在 (填“较低”或“较高")温度下才能自发进行（1分)。 ②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式： 试卷第7页，共8页 (2)将一定量的C02(g)和H2(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和进.相同温度下， 在不同压强下测得C0的平转率、GH0H的选择性C9nCo×00%原C0的法择性 n(Co) n(CH,OH)+n(CO) ×100%随压强的变化曲线如图所示。 ■ m 80 60 90 20 p 0 345 6 p/MPa 图中表示CO2的平衡转化率的曲线是 (填“m"n"或p")（1分)， 简述判断方法： (3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应、i来实现。在保持温度T不变，向压班恒为 pkPa的密闭容器中充入4molC02和8 moIH2,在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡时，测得 n(CH,OH) 容器中C02的转化来为75%，060H的选择性[aCH,0+nc0)×100%为2B,则反应的压强平衡 常数Kp= (kp)2Kp为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体体积分数)。（写 成最简整数比) 试卷第8页，共8页