学易金卷：高二化学下学期第一次月考（鲁科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选必2+选必3第一章前2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 N-14 Ca-40 Ti-48 Pb-207 I-127 Sn-119 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（　　） A．基态原子第一电离能： B．基态Se原子的价层电子排布式为 C．该结构中配体数6 D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 2．早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法错误的是（　　） A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C．依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，因此，中的C—H键能只是平均值 D．因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（　　） A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C．化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D．N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 4．化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．Br原子的简化电子排布式： D．乙烯分子的球棍模型为 5．下列说法不正确的是（　　） A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子 6．下列比较中前者大于后者的是(　　) A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 7．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的（　　） A．中只存在离子键 B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 C．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个 D．晶体中与每个距离最近的有6个 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．46 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA B．标准状况下，80 g SO3中含有分子数为NA C．4.4 g中含有σ键数目为0.3NA D．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A．对氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．乙醇(CH3CH2OH) 11.下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．氢键X—H…Y中三个原子总在一条直线上 C．因氢键的存在，在测定氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I—I 键键能较小 12.元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是（　　） 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1¹ M 日常生活使用最广泛的金属元素 A．X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C．电负性大小为∶ D．的价层电子轨道表示式为∶ 13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是(　　) A．该有机化合物的分子式为C12H12O6 B．该有机化合物含有3种官能团 C．该物质不属于芳香族化合物 D．该有机化合物具有羧酸类化合物的性质 14.将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是（　　） A．石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B．这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C．晶体的化学式为LiC6 D．石墨烯层中C和C间的最短距离为 15.钙钛矿最初单指图(a)钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和。下列说法错误的是(　　) A．钛酸钙的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．图(b)中，X为 D．图(b)立方晶胞的密度为，则晶胞边长a 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn的基态原子最外层轨道表示式：______________。  (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是______________。  ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的____________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。  (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____________个。  ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是____________。  (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800 ℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800 ℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 __。 17.（14分）氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)的电子式为__________。 (2)可用作氮肥； ①属于________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 ②N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为________ 。 (3)铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：____(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为__________。 (4)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为__________。 18.（14分）(1)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，写出它的分子式：__________________，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2==CH2)的关系为________(填字母)。 a．具有相同的分子式 b．具有相同的最简式 c．互为同系物 d．互为同分异构体 (2)丙烯是乙烯的同系物，化学性质与乙烯相似，丙烯在一定条件下发生反应可生成高分子化合物。其化学方程式为________________，丙烯与氢气加成后的产物再与氯气取代生成的二氯代物的同分异构体数目为________。 (3)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题： 互为同分异构体的是________(填字母)； e中所含官能团的名称为________。 19.（15分）从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为           。 ②单质银发生反应的离子方程式为           。 ③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为           ；中存在的化学键类型有(填序号)           ； a．配位键　　　　 b．氢键　　　　 c．极性共价键　　　　d．非极性共价键　　　　 e．离子键 ④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为           。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其中心原子杂化方式为：           ，其空间构型为           ；与其互为等电子体的一种阴离子是：           。 ②的键角小于的键角，请说明理由：           。 (3)还原析银。水合肼()呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：           。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为           。  。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C D D A B D B D C C D B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(1) 　(2)①平面三角形　②sp3杂化　(3)①4　②　(4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 17．(1)　(2)离子　　　(3)<　　(4)　 18．(1)C12H24　2　b (2)nCH3CH==CH2　4 (3)b、c、f；d、e　碳碳三键 19．(1) (或) （1分） 　 　 平面四边形(或平面正方形) （1分）　 ace 　 4 （1分） (2) （1分）　 四面体形 （1分） 　 (等) （1分）　 二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化 (3) (或) （1分） 　 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 16．（12分） （1） （2分） （2）① （2分）② （2分） （3）① （2分）② （2分） （4） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（14分） （1） （2分） （2） （2分） （2分） （2分） （3） （2分） （2分） （4） （2分） 18．（14分） （1） （2分） （2分） （2分） （2） （3） 19．（15分） （1） （1分） （2分） （1分） （2分） （1分） （2） （1分） （1分） （1分） （2分） （3） （1分） （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 承 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【[/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (12分) (1) (2分) (2)① (2分)② (2分) (3)① (2分)② (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (3) 19.(15分) (1) (1分) (2分) (1分) (2分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (2分) (3) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选必2+选必3第一章前2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 N-14 Ca-40 Ti-48 Pb-207 I-127 Sn-119 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（　　） A．基态原子第一电离能： B．基态Se原子的价层电子排布式为 C．该结构中配体数6 D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 【答案】C 【解析】同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，则基态原子第一电离能：，A不符合题意；Se的原子序数为34，基态Se原子的价层电子排布式为，B不符合题意；由其结构可知，C配体数为3配位数为6，C符合题意；由其结构知，提供空轨道，每个N均可提供孤电子对，1个形成6个配位键，D不符合题意。 2．早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法错误的是（　　） A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C．依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，因此，中的C—H键能只是平均值 D．因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 【答案】B 【解析】共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间通过共用电子对形成的化学键，A正确；化学键的基本类型有共价键、离子键、金属键等，而σ键和π键是共价键的两种基本类型，B错误；因为依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，所以中的C—H键能只是平均值，如果不是平均值，则依次断开中的4个C—H键所需能量是相等的，C正确；键长越长，键能越小，则氢化物越不稳定，因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低，D正确。 3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（　　） A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C．化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D．N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 【答案】C 【解析】化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，A错误；甲分子中含13个σ键，1个π键，比值为13：1，B错误；化合物乙中C、O及N的价层电子对数都为4，均是sp3杂化，C正确；同一周期元素，元素的第一电离能从前到后有增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故第一电离能：，D错误。 4．化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．Br原子的简化电子排布式： D．乙烯分子的球棍模型为 【答案】D 【解析】基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，电子排布图为：不符合泡利原理，，故A项错误；过氧化氢属于共价化合物，含有2个O-H键和1个O-O键，电子式为，故B项错误；Br的原子序数为35，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，所以Br原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故C项错误；乙烯结构式为：CH2=CH2，分子的球棍模型为：，故D项正确。选D。 5．下列说法不正确的是（　　） A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子 【答案】D 【解析】s轨道为球形，故s-s σ键没有方向性，A正确；N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，N≡N不易发生加成反应，B正确；电负性差别越大则共价键极性就越大，O元素和F元素电负性相差较小，O、H电负性之差大于O、F电负性之差，故OF2分子的极性小于H2O分子的极性，C正确；钠原子有11个电子，有11种运动状态，D错误。 6．下列比较中前者大于后者的是(　　) A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 【答案】A 【解析】前者失一个电子所需能量为Mg的第二电离能，后者为激发态Mg的第一电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，B错误；在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对，孤电子对越多，则键角越小，故中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；磷分子的构型是正四面体，结构对称，为非极性分子，HCN是极性分子，D错误。 7．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【解析】基态Y原子和Z原子核外电子均有5种空间运动状态，有5个原子轨道都填充了电子，可知Y、Z均为第二周期元素，Y可以形成1个共价键，则Y为F，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同，X、Z同主族，可知X为P，Z为N。 因及分子间都存在氢键，故HF、NH3沸点比PH3高，又氢键作用大于分子间氢键，因此沸点：，A错误；据同周期从左往右电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性减小，有电负性：，B正确；N、F同层，N的核电荷数小、半径大，N、P同主族，P的核外电子层数多半径大，故原子半径：，C错误；F没有正价，无最高价含氧酸，D错误。 8．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的（　　） A．中只存在离子键 B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 C．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个 D．晶体中与每个距离最近的有6个 【答案】D 【解析】K+与之间形成离子键，但中原子之间形成共价键，A选项错误；KO2含有离子键、共价键，B选项错误；由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，的个数为12×+1=4，超氧化钾的化学式为KO2，C选项错误；以面心K+研究，与之距离最近的处于晶胞棱的位置，则晶体中与每个K+距离最近的有6个，D选项正确。选D。 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．46 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA B．标准状况下，80 g SO3中含有分子数为NA C．4.4 g中含有σ键数目为0.3NA D．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 【答案】B 【解析】乙醇中碳和氧都是sp3杂化，46 g CH3CH2OH即1 mol其sp3杂化的原子数为3NA，A错误；80 g SO3的物质的量为1 mol，其含有分子数为NA，B正确；4.4 g 的物质的量为0.1 mol，1个中含有7个σ键，则4.4 g 中含有σ键数目为0.7NA，C错； 含0.1 mol的CH3COOH溶液和NH3反应后的溶液呈中性，据电荷守恒：，，因和发生相互促进的水解，故溶液中铵根离子数小于0.1NA，D错误。 10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A．对氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．乙醇(CH3CH2OH) 【答案】D 【解析】π键只存在于不饱和键中，选项A、B、C中均含有不饱和键，有π键，而选项D中无不饱和键，不含有π键，因而乙醇没有防晒效果。 11.下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．氢键X—H…Y中三个原子总在一条直线上 C．因氢键的存在，在测定氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I—I 键键能较小 【答案】C 【解析】NaHSO4溶于水电离，破坏离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，只破坏离子键，A错误；氢键中的三个原子不一定在一条直线上，B错误；HF分子间存在氢键，使HF聚合在一起，非气态时氟化氢可以形成(HF)n，因此在测定氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20，C正确；碘沸点低、易升华，是因为分子中分子间作用力较小，D错误。 12.元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是（　　） 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1¹ M 日常生活使用最广泛的金属元素 A．X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C．电负性大小为∶ D．的价层电子轨道表示式为∶ 【答案】C 【解析】元素X形成的单质是世界上最轻的气体，元素X为H；元素Y基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1，其基态原子核外电子排布为1s22s22p3，元素Y为N；元素Z第三电离能远大于第二电离能，说明该元素原子易失去2个电子，Z为第IIA族元素，结合原子序数大小关系，元素Z为Mg；M是日常生活使用最广泛的金属元素，则M元素为Fe。元素X为H，元素Y为N，其组成的分子若为NH3，为三角锥形，若为N2H4，其空间结构不是三角锥，A错误；元素Z为Mg，其最高价氧化物对应的水化物为，不属于强碱，B错误；同族元素从上到下，元素电负性减弱，同周期元素从左到右，元素电负性增强，所以元素的电负性∶，C正确；元素M为Fe，基态Fe2＋核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，价层电子为3d6，D错误。选C。 13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是(　　) A．该有机化合物的分子式为C12H12O6 B．该有机化合物含有3种官能团 C．该物质不属于芳香族化合物 D．该有机化合物具有羧酸类化合物的性质 【答案】D 【解析】根据该有机化合物的结构简式可知该有机化合物的分子式为C12H10O6，A错误；该有机化合物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误；分子中含有苯环，该物质属于芳香族化合物，C错误；分子中含有羧基，该有机化合物具有羧酸类化合物的性质，D正确。 14.将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是（　　） A．石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B．这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C．晶体的化学式为LiC6 D．石墨烯层中C和C间的最短距离为 【答案】B 【解析】石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，比较弱，容易发生相对滑动，A正确；Li能与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，B错误；由晶体结构图可知，C位于面上和体内，个数为8×+2＝6，Li位于顶点，个数为8×＝1，Li：C＝6：1，化学式为LiC6，C正确；由左图和晶胞图可知，平行四边形的边长等于3个C—C键长，C和C间的最短距离1个键长，即为，D正确。 15.钙钛矿最初单指图(a)钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和。下列说法错误的是(　　) A．钛酸钙的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．图(b)中，X为 D．图(b)立方晶胞的密度为，则晶胞边长a 【答案】C 【解析】由晶胞结构可知，Ca2+位于顶点、Ti4+位于体心、O2-位于面心，个数比为，则钛酸钙的化学式为CaTiO3，A正确；由顶点和面心看，与Ca2+紧邻的O2-在面心上，则晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-的个数个，即配位数为12，B正确；图b中A为，另两种离子为和，A的个数为，由正负化合价的代数和为0可知，和的个数分别为3、1，结合均摊法可知X为，B为，C错误；晶胞中含1个，3个和1个，由，得晶胞边长a，D正确。答案选C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn的基态原子最外层轨道表示式：______________。  (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是______________。  ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的____________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。  (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____________个。  ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是____________。  (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800 ℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800 ℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 __。 【答案】(1) 　(2)①平面三角形　②sp3杂化　(3)①4　②　(4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn 【解析】(1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子最外层轨道表示式为。(2)①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形。②SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，有4个σ键、无孤电子对，故Sn采取sp3杂化，SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。(3)①灰锡具有立方金刚石结构，每个锡原子以单键与其他4个锡原子相连构成正四面体结构，该锡原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。②根据均摊法，白锡晶胞中含Sn原子数为8×+1=2，灰锡晶胞中含Sn原子数为8×+6×+4=8，白锡与灰锡晶体的密度之比为∶=。 17.（14分）氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)的电子式为__________。 (2)可用作氮肥； ①属于________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 ②N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为________ 。 (3)铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：____(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为__________。 (4)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为__________。 【答案】(1)　(2)离子　　　(3)<　　(4)　 【解析】（1）为共价化合物，电子式为；（2）①是由铵根离子、硝酸根离子构成的，属于离子晶体。②同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。 ③N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键，则中存在的大键可表示为； （3）①同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；故离子半径：<。 ②由图可知，a原子在xyz轴上的投影坐标分别为1、、，分数坐标为； （4）①根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、2个N，该晶体的化学式为Fe3N。 18.（14分）(1)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，写出它的分子式：__________________，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2==CH2)的关系为________(填字母)。 a．具有相同的分子式 b．具有相同的最简式 c．互为同系物 d．互为同分异构体 (2)丙烯是乙烯的同系物，化学性质与乙烯相似，丙烯在一定条件下发生反应可生成高分子化合物。其化学方程式为________________，丙烯与氢气加成后的产物再与氯气取代生成的二氯代物的同分异构体数目为________。 (3)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题： 互为同分异构体的是________(填字母)； e中所含官能团的名称为________。 【答案】(1)C12H24　2　b (2)nCH3CH==CH2　4 (3)b、c、f；d、e　碳碳三键 【解析】(1)“键线式”折点、端点若没有注明原子，则折点、端点为碳原子，每个碳原子能形成4个共价键，所以每个碳原子连有2个H原子，“红十字烷”的分子式为C12H24；“红十字烷”结构对称，有2种不同环境的氢原子，所以一氯代物有2种；已知乙烯的分子式为C2H4、“红十字烷”的分子式是C12H24，乙烯含有碳碳双键为烯烃，“红十字烷”为环烷烃，分子式不同，故a错误；最简式都是CH2，故b正确；结构不同，不互为同系物，故c错误；分子式不同，不互为同分异构体，故d错误。(2)丙烯的结构简式为CH2==CH—CH3，含有碳碳双键能发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH==CH2；丙烯与氢气加成后生成丙烷，丙烷的二氯代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷，共4种。(3)a为异丁烷，b为2-甲基丙烯，c为2-丁烯、d为1,3-丁二烯，e为1-丁炔，f为环丁烷，互为同分异构体的是b、c和f，d和e；e中所含官能团的名称为碳碳三键。 19.（15分）从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为           。 ②单质银发生反应的离子方程式为           。 ③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为           ；中存在的化学键类型有(填序号)           ； a．配位键　　　　 b．氢键　　　　 c．极性共价键　　　　d．非极性共价键　　　　 e．离子键 ④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为           。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其中心原子杂化方式为：           ，其空间构型为           ；与其互为等电子体的一种阴离子是：           。 ②的键角小于的键角，请说明理由：           。 (3)还原析银。水合肼()呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：           。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为           。 【答案】(1) (或) （1分） 　 　 平面四边形(或平面正方形) （1分）　 ace 　 4 （1分） (2) （1分）　 四面体形 （1分） 　 (等) （1分）　 二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化 (3) (或) （1分） 　 【解析】（1）①铜为第29号元素，因此基态的电子排布式为(或)， ②单质银发生反应的离子方程式为：， ③具有对称的空间构型为正四面体或者平面四边形，又因为当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为平面四边形(或平面正方形)，正四面体只有一种结构，由化学式可知，存在的化学键类型有配位键（铜和氮原子间）、极性共价键（氮和氢原子间）、离子键（配离子和硫酸根离子间），故ace当选， ④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，该结构中，Cu与2个O和2个N形成配位键，Cu的配位数为4。 （2）①的结构式为，中心S原子价层电子对个数为，且不含孤电子对，其中心原子杂化方式为sp3，则其空间构型为四面体形，等电子体即原子总数相同且价电子总数相同，优先考虑同主族元素的替换，所以得互为等电子体的一种阴离子是：(等)，②的键角小于的键角，是因为二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化，答案：、四面体形、(等)、二者中心原子杂化类型不同，的中心硫原子是杂化，而的中心硫原子是杂化； （3）水合肼电离为，可以继续电离，产生阳离子有和2种，在肼的基础上氮氢间可以写成共用，也可以写成配位形式，故结构式为(或)，还原析银发生的反应为溶液中的与水合肼反应生成银，结合得失电子守恒可知，还有氮气、硫代硫酸根和水，反应的离子方程式为， / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选必2+选必3第一章前2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Li-7 S-32 N-14 Ca-40 Ti-48 Pb-207 I-127 Sn-119 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2023年的诺贝尔化学奖授予了“发现和合成量子点”的三位科学家。下图是一种量子点的结构，下列说法不正确的是（　　） A．基态原子第一电离能： B．基态Se原子的价层电子排布式为 C．该结构中配体数6 D．该结构中提供空轨道，N原子提供孤电子对 2．早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。下列关于化学键说法错误的是（　　） A．共价键一般是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键 B．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键是化学键的两种基本类型 C．依次断开中的4个C—H键所需能量并不相等，因此，中的C—H键能只是平均值 D．因为HCl、HBr和HI的键长越来越长、键能越来越小，所以热分解温度越来越低 3．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是（　　） A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲分子中σ键与π键数目之比为12∶1 C．化合物乙中采取杂化的原子有N、C、O D．N、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 4．化学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　） A．基态Mg原子的核外电子排布图： B．过氧化氢的电子式： C．Br原子的简化电子排布式： D．乙烯分子的球棍模型为 5．下列说法不正确的是（　　） A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性 B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应 C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同 D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子 6．下列比较中前者大于后者的是(　　) A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 7．咪唑类盐可作离子液体，在电池、有机合成和催化剂方面具有广泛的用途。下图是一类咪唑类盐的结构简式，其中X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Z同主族，基态Y原子和基态Z原子核外电子均有5种空间运动状态，基态X原子的最高能级的不同轨道中均有电子且自旋方向相同。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的沸点： B．电负性： C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 8．高温下，超氧化钾晶体()呈立方体结构，如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的（　　） A．中只存在离子键 B．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 C．超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有1个和1个 D．晶体中与每个距离最近的有6个 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．46 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA B．标准状况下，80 g SO3中含有分子数为NA C．4.4 g中含有σ键数目为0.3NA D．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA 10.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是(　　) A．对氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸(C6H5—CH==CH—COOH) D．乙醇(CH3CH2OH) 11.下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B．氢键X—H…Y中三个原子总在一条直线上 C．因氢键的存在，在测定氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I—I 键键能较小 12.元素X、Y、Z、M位于元素周期表前四周期的不同周期，且原子序数依次增大，有关信息如下表。下列说法正确的是（　　） 元素 描述 X 形成的单质是世界上最轻的气体 Y 基态原子的核外有三个能级且p能级电子数比s能级电子数少1 Z 原子的逐级电离能： I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733kJ·mol-1，I4=10540kJ·mol-1¹ M 日常生活使用最广泛的金属元素 A．X与Y形成的分子的空间构型一定是三角锥形 B．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 C．电负性大小为∶ D．的价层电子轨道表示式为∶ 13.NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是(　　) A．该有机化合物的分子式为C12H12O6 B．该有机化合物含有3种官能团 C．该物质不属于芳香族化合物 D．该有机化合物具有羧酸类化合物的性质 14.将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是（　　） A．石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B．这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C．晶体的化学式为LiC6 D．石墨烯层中C和C间的最短距离为 15.钙钛矿最初单指图(a)钛酸钙这种矿物，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质.某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和。下列说法错误的是(　　) A．钛酸钙的化学式为 B．晶胞中的配位数为12 C．图(b)中，X为 D．图(b)立方晶胞的密度为，则晶胞边长a 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.（12分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn的基态原子最外层轨道表示式：______________。  (2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被氧化得到。 ①SnCl2分子的VSEPR模型名称是______________。  ②SnCl4的Sn—Cl键是由锡的____________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。  (3)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图。白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有____________个。  ②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为V1 nm3和V2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是____________。  (4)单质Sn的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800 ℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800 ℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是 __。 17.（14分）氮及其化合物与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题： (1)的电子式为__________。 (2)可用作氮肥； ①属于________(填“离子”“分子”或“共价”)晶体。 ②N、H、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 ③分子(或离子)中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。如苯分子中的大键可表示为。中存在的大键可表示为________ 。 (3)铁和氮形成的一种晶体，晶胞结构如图所示。 ①离子半径：____(填“>”或“<”)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则a原子的分数坐标为__________。 (4)某种磁性氨化铁的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为__________。 18.（14分）(1)某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃的键线式如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，写出它的分子式：__________________，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2==CH2)的关系为________(填字母)。 a．具有相同的分子式 b．具有相同的最简式 c．互为同系物 d．互为同分异构体 (2)丙烯是乙烯的同系物，化学性质与乙烯相似，丙烯在一定条件下发生反应可生成高分子化合物。其化学方程式为________________，丙烯与氢气加成后的产物再与氯气取代生成的二氯代物的同分异构体数目为________。 (3)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出)，试回答下列问题： 互为同分异构体的是________(填字母)； e中所含官能团的名称为________。 19.（15分）从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下： 已知：，，。 (1)混合酸浸。使用、NaCl和的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为和。 ①基态的电子排布式为           。 ②单质银发生反应的离子方程式为           。 ③向浸出液中加入氨水，能得到，若具有对称的空间构型，且当其中的两个被两个取代时，能到两种不同结构的产物，则的空间构型为           ；中存在的化学键类型有(填序号)           ； a．配位键　　　　 b．氢键　　　　 c．极性共价键　　　　d．非极性共价键　　　　 e．离子键 ④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠()即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为           。 (2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入，可得到含的溶液。 ①的结构式为，其中心原子杂化方式为：           ，其空间构型为           ；与其互为等电子体的一种阴离子是：           。 ②的键角小于的键角，请说明理由：           。 (3)还原析银。水合肼()呈弱碱性，其电离与相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：           。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入发生“还原析银”反应的离子方程式为           。 / 学科网（北京）股份有限公司 $