学易金卷：高一化学下学期第一次月考（鲁科版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（　　） A．火焰的不同焰色是发生了化学变化 B．焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D．将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 2．下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 4．下列叙述正确的是(　　) A．铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 5．【新情境】同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是（　　） A．与互为同位素      B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同     D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．R中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a g R中含有质子(x-n) mol D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：   B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：   D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 9．【新情境】被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图)，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　) A. 原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 10.下列实验事实的解释正确的是（　　） 选项 实验事实 解释 A H₂O的沸点高于H₂S O的非金属性比S的强 B 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 C Na与盐酸反应失去1个电子， A1与盐酸反应失去3个电子 Na的金属性比A1强 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl的强 11.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄； 将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液中含有单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D．上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 12.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有(　　) A．2种    B．3种    C．4种    D．5种 13.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO₃和BaCO₃都难溶于水 SrCO₃ 也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H₂ 高温时反应，S与H₂加热能反应 P与H₂在高温时能反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为          、          。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的          (填性质)。 (3)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65 mg·L－1，从1 000 L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为          。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (4)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的          (填字母)。 A．酒精灯　　B．漏斗　　C．坩埚　　D．泥三角　　E．烧杯 (5)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤          (填序号)中实现与碘分离。 (6)写出步骤④反应的离子方程式：          。 16.元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E 原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ， ， (1)用相应元素符号标出、在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)________。 (2)、两种元素简单离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的________(填化学式)。 (4)用电子式表示的简单氢化物的形成过程：__________________________。 (5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为__________________________。 (6)写出一个能比较和非金属性强弱的化学方程式________。 (7)实验室工作人员用固体配制溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．称量时，使用分析天平称量固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中 (8)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：__________________________。 17.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)A2B2的电子式为____________________。 (2)E在周期表中的位置是__________________。写出工业制备E单质原理的化学方程式__________________。 (3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________。 (4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是__________________  (填字母序号)。 A．Ga位于元素周期表的第四周期 B．GaN中Ga的化合价为+3 C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 (5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________________。 (6)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，已知NaNO2溶液显碱性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：__________________。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：__________________。 18.以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7 ℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____________________。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为________。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式____________________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为________，试剂 C 为________(填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6 LCO 时，反应过程中转移的电子数为_________NA。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D B C C C B D B C B B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(2分）　6H＋＋BrO＋5Br－===3Br2＋3H2O(2分） (2)低沸点、易挥发(2分）　(3)26 g　(2分）(4)ACD　(2分）(5)⑤(1分）　(6)2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O(2分） 16．（1) (2)O2-＞Mg2+ (3)HClO4 (4) (5) (6) (7)AB (8) 17．(1)； (2)第三周期第IIIA族；　； (3)； (4)AB； (5)； (6) ；　各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 18．(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)蒸馏 (3)排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃　SiHCl3 + 3H2O=H2SiO3 + H2 +3HCl　氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可) (4)②　④ (5)3 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分） （1） (2分） (2分） （2） (2分） （3） (2分）（4） (2分） （5） (1分） (2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（16分） （1） (2分） （2） (2分） （3） (2分） （4） (2分） （5） (2分）（6） (2分） （7） (2分）（8） (2分） 17．（16分） （1） (2分） （2） (2分） (2分） （3） (2分）（4） (2分） （5） (2分） （6） (2分） (2分） 18．（13分） （1） (2分）（2） (2分） （3） (2分） (2分） (2分） （4） (1分） (1分）（5） (1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（　　） A．火焰的不同焰色是发生了化学变化 B．焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D．将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 2．下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2 A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 4．下列叙述正确的是(　　) A．铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 5．【新情境】同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是（　　） A．与互为同位素      B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同     D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．R中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a g R中含有质子(x-n) mol D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：   B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：   D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 9．【新情境】被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图)，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　) A. 原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 10.下列实验事实的解释正确的是（　　） 选项 实验事实 解释 A H₂O的沸点高于H₂S O的非金属性比S的强 B 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 C Na与盐酸反应失去1个电子， A1与盐酸反应失去3个电子 Na的金属性比A1强 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl的强 11.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄； 将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液中含有单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D．上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 12.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有(　　) A．2种    B．3种    C．4种    D．5种 13.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO₃和BaCO₃都难溶于水 SrCO₃ 也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H₂ 高温时反应，S与H₂加热能反应 P与H₂在高温时能反应 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为          、          。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的          (填性质)。 (3)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65 mg·L－1，从1 000 L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为          。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (4)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的          (填字母)。 A．酒精灯　　B．漏斗　　C．坩埚　　D．泥三角　　E．烧杯 (5)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤          (填序号)中实现与碘分离。 (6)写出步骤④反应的离子方程式：          。 16.元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E 原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ， ， (1)用相应元素符号标出、在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)________。 (2)、两种元素简单离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的________(填化学式)。 (4)用电子式表示的简单氢化物的形成过程：__________________________。 (5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为__________________________。 (6)写出一个能比较和非金属性强弱的化学方程式________。 (7)实验室工作人员用固体配制溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．称量时，使用分析天平称量固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中 (8)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：__________________________。 17.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)A2B2的电子式为____________________。 (2)E在周期表中的位置是__________________。写出工业制备E单质原理的化学方程式__________________。 (3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________。 (4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是__________________  (填字母序号)。 A．Ga位于元素周期表的第四周期 B．GaN中Ga的化合价为+3 C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 (5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________________。 (6)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，已知NaNO2溶液显碱性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：__________________。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：__________________。 18.以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7 ℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____________________。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为________。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式____________________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为________，试剂 C 为________(填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6 LCO 时，反应过程中转移的电子数为_________NA。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版必修第二册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列有关说法正确的是（　　） A．火焰的不同焰色是发生了化学变化 B．焰色实验是是一种定性检验金属元素的方法 C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质中一定不含钾元素 D．将铂丝(或铁丝)用硫酸洗涤后，可蘸取药品灼烧 【答案】 B 【解析】火焰的不同焰色是焰色反应导致的，是物理变化，A错误；焰色实验是是一种定性检验某些金属元素的方法，B正确；某物质在灼烧时焰色为黄色，可证明该物质中含钠元素，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色，C错误；铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，要先在酒精灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取药品灼烧，D错误；故选B。 2．下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2 【答案】C 【解析】卤素原子的最外层电子数都是7，A错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；卤素单质与H2化合的难易程度由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，D错误。 3．下列关于碱金属的说法中，正确的是(　　) A．第ⅠA族元素叫碱金属元素 B．金属锂可以保存在煤油中 C．密度：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 【答案】D 【解析】A项，第ⅠA族元素除去H外，都是碱金属元素，错误；B项，锂密度小于煤油，金属锂保存在煤油中，浮在煤油的表面，不能隔绝空气，错误；C项，随着原子序数递增，碱金属单质的密度呈增大趋势，但Na的密度大于K，错误；D项，碱金属的熔点从上到下逐渐降低，则熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，正确。 4．下列叙述正确的是(　　) A．铅元素位于周期表中金属元素与非金属元素的交界处，可作半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼 【答案】B 【解析】铅元素位于周期表中金属元素区，具有典型的金属元素的性质，A错误；若存在简单阴离子R2－，则R最低化合价是－2价，根据同一元素最低化合价与最高化合价绝对值的和等于8可知，该元素一定属于第ⅥA族元素，B正确；S和Se属于第ⅥA族元素，由于元素的非金属性：S>Se，所以H2S的还原性比H2Se的弱，C错误；Li原子最外层只有1个电子，Ba原子最外层有2个电子，但是金属的活泼性：Ba>Li，D错误。 5．【新情境】同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是（　　） A．与互为同位素      B．与互为同素异形体 C．与的性质完全相同     D．由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化 【答案】C 【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误；由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确；故选C。 6．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．含有的中子数为 B．溶液中含分子数为 C．R中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a g R中含有质子(x-n) mol D．含的浓盐酸和足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】的摩尔质量为22 g/mol，18 g对应物质的量为，每个分子含有的中子数为，因此总中子数为，A错误；NaCl为强电解质，在水溶液中完全电离：NaCl=Na⁺+Cl⁻，不存在NaCl分子，B错误；根据R原子的质量数为A,可知R的摩尔质量为(A+48) g/mol,R的质子数等于其电子数减去所带负电荷数,为x-n,则a g R×(x-n)=(x-n) mol，C正确；浓盐酸与MnO2反应时，随盐酸浓度降低反应停止，实际参与反应的HCl小于0.2 mol，根据2HCl~2e-，则转移电子数小于0.1NA，D错误。 7．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是(　　) A．XEZ4是一种强酸 B．非金属性：W＞Z＞Y C．原子半径：Y＞W＞E D．ZW2中，Z的化合价为＋2价 【答案】C 【解析】由题给信息分析知，元素X、Y、Z、W、E分别是H、C、O、F、Cl。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应水化物HClO4是一种强酸，故A正确；同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；OF2中，F为－1价，则O的化合价为＋2价，故D正确。 8．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．原子半径：   B．Z在同周期元素中金属性最强 C．元素非金属性：   D．W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】B 【解析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为，q为一元强碱，且焰色反应为黄色，可知q为NaOH，依据反应，可推断n为，m为，s的焰色反应也呈黄色，依据反应 ,看推断p为，s为，根据原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na； 同周期从左到右。元素原子半径逐渐减小，故原子半径C>O，A错误；同周期元素从左到右，元素金属性逐渐减弱，Na在第3周期元素中金属性最强，B正确；同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，故元素非金属性，C错误；W、X、Y、Z四种元素可组成、等，D错误。 9．【新情境】被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图)，由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　) A. 原子半径：Y>Z>R>T B．气态氢化物的稳定性：W<R<T C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同 【答案】D 【解析】“矿石熊猫”香花石由前20号元素中的6种组成，其中R原子的最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg或Ca，若X为镁元素，则由X与R的原子序数之和是W的2倍，则＝10，推出W为氖元素，不符合题意，若X为钙元素，则由X与R的原子序数之和是W的2倍，则＝14，推出W为Si，符合题意。Y、Z、R、T位于同周期，元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，即原子半径：Y>Z>R>T，A正确；非金属性：F>O>Si，则气态氢化物的稳定性：W<R<T，B正确；X为钙元素、Z为铍元素，金属性：Ca>Be，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z，C正确；XR2、WR2两化合物分别为CaO2、SiO2，CaO2中O为－1价，SiO2中O为－2价，D错误。 10.下列实验事实的解释正确的是（　　） 选项 实验事实 解释 A H₂O的沸点高于H₂S O的非金属性比S的强 B 将打磨过的表面大小、质量均相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡的速率更快 镁的金属性比铝的强 C Na与盐酸反应失去1个电子， A1与盐酸反应失去3个电子 Na的金属性比A1强 D HBr的酸性强于HCl的酸性 Br的非金属性比Cl的强 【答案】B 【解析】H2O的沸点高于H2S，是由于水分子间还存在氢键，与非金属性强弱无关，故A错误；镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，镁条与盐酸反应更快，说明失电子能力更强，镁金属性更强，故B正确；比较Na和Al的金属性强弱，由失电子难易决定，与失电子数目无关，故C错误；HBr 酸性强于 HCl 不能说明非金属性 Br > Cl，需比较最高价含氧酸，故D错误。 11.某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟 溶液变黄； 将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色； 经检验溶液中含有单质碘 下列对实验的分析不合理的是(　　) A．实验1中，白烟是NH4Cl B．根据实验1、2，可以判断还原性：Br-＞Cl- C．根据实验3，可以判断还原性：I-＞Br- D．上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，盐酸与氨气反应生成NH4Cl固体，A不符合题意；实验1中没有发生氧化还原反应，实验2中溶液变黄说明浓硫酸将溴离子氧化，故还原性：Br->Cl-，B不符合题意；②溶液中含浓硫酸和溴单质，二者均能将碘离子氧化生成碘，不能判断还原性I-与Br-的还原性的强弱，C符合题意；实验2中体现了浓H2SO4的强氧化性，实验1中体现了浓H2SO4的难挥发性，D不符合题意。 12.我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次为29、30、40号元素。该转化图示涉及的元素中不属于主族元素的共有(　　) A．2种    B．3种    C．4种    D．5种 【答案】B 【解析】图示涉及的元素包括H、O、C、Cu、Zn、Zr，其中Cu、Zn、Zr为过渡元素（非主族），非主族元素仅3种，故选B。 13.稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是(　　) A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 【答案】B 【解析】SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确；盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误；高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确；SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确；答案选B。 14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 选项 事实 推测 A CaCO₃和BaCO₃都难溶于水 SrCO₃ 也难溶于水 B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第IVA族的元素的单质都可作半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si与H₂ 高温时反应，S与H₂加热能反应 P与H₂在高温时能反应 【答案】B 【解析】CaCO3、BaCO3都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则可推测SrCO3也难溶于水，故A正确；位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，但第ⅣA元素形成的单质C不能作半导体材料，故B错误；非金属性越强，氢化物越稳定，由事实可知，HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；非金属性S＞P＞Si，Si与 H2 高温时反应，S与H2 加热也能反应，则可推断P与H2在高温时能反应，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.海洋资源的利用具有广阔前景。 Ⅰ．从海水中提取溴的工艺流程如图所示。 (1)步骤Ⅰ、步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为          、          。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的          (填性质)。 (3)步骤Ⅱ中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。若海水中溴含量约为65 mg·L－1，从1 000 L海水中提取溴，理论上需要SO2的质量为          。 Ⅱ．海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示： (4)灼烧海带至灰烬时会用到下列仪器中的          (填字母)。 A．酒精灯　　B．漏斗　　C．坩埚　　D．泥三角　　E．烧杯 (5)海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤          (填序号)中实现与碘分离。 (6)写出步骤④反应的离子方程式：          。 【答案】(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　6H＋＋BrO＋5Br－===3Br2＋3H2O (2) 低沸点、易挥发　(3)26 g　(4)ACD　(5)⑤　(6)2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O 【解析】海水中含Br－，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2；为了降低成本再次将Br2还原为Br－进行富集，Br－与BrO在酸性条件下转变为Br2，较高浓度的溴溶液经蒸馏得到较纯净的Br2。(3)按得失电子守恒得到关系式为2Br－～Br2～SO2，溴含量约为65 mg·L－1的1 000 L海水中Br－的质量为65 g，则n(Br－)＝ mol，n(SO2)＝ mol，再计算m(SO2)＝×64 g＝26 g。(5)MgSO4、Na2CO3易溶于水，但I2易溶于CCl4，经萃取分液与水体系分离。 16.元素周期表是学习化学的重要工具，它承载着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为)。 元素代号 A B C D E 原子半径/ 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 ， ， (1)用相应元素符号标出、在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)________。 (2)、两种元素简单离子半径由大到小的顺序为________________(填离子符号)。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的________(填化学式)。 (4)用电子式表示的简单氢化物的形成过程：__________________________。 (5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的离子方程式为__________________________。 (6)写出一个能比较和非金属性强弱的化学方程式________。 (7)实验室工作人员用固体配制溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______。 A．称量时，使用分析天平称量固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中 (8)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：__________________________。 【答案】（1) (2)O2-＞Mg2+ (3)HClO4 (4) (5) (6) (7)AB (8) 【解析】（1）A 是 + 2，原子半径比 B 大，B 是 + 3，结合铍的半径，A 是 Mg，B 是 Al，位于第三周期第ⅢA族，C、E都有- 2价，C还有+ 6，所以 C是S，E为O元素，位于第二周期第VIA族，在元素周期表中得位置如下图：； （2）A的离子是Mg2+，E的离子是 O2-，电子层相同，根据核电荷越大半径越小，O2-＞Mg2+； （3）D有 + 7、-1，是Cl，上述元素中，非金属性最强的为Cl元素，故最高价氧化物水化物酸性最强的是HClO4； （4）C的简单氢化物是H2S，为共价化合物，电子式形成过程为； （5）氢氧化钠溶液和Al单质发生反应生成四羟基和铝酸钠和氢气，离子方程式为； （6）通过置换反应即可比较S和O非金属性的强弱，如，即可证明非金属性O>S； （7）用固体配制溶液，应该选用容量瓶，故称量时，根据，使用分析天平称量固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，B正确；由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误，定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；配制过程中，未冷却就将溶液转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理会导致所加水的体积偏小，浓度偏高，E错误，故选AB； （8）在反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。 17.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。 (1)A2B2的电子式为____________________。 (2)E在周期表中的位置是__________________。写出工业制备E单质原理的化学方程式__________________。 (3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________。 (4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是__________________  (填字母序号)。 A．Ga位于元素周期表的第四周期 B．GaN中Ga的化合价为+3 C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径 (5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________________。 (6)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，已知NaNO2溶液显碱性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。 ①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：__________________。 ②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：__________________。 【答案】(1)； (2)第三周期第IIIA族；　； (3)； (4)AB； (5)； (6) ；　各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 【解析】（1）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A为H，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2，则B为O，两种液态化合物为H2O和H2O2，A2B2为H2O2，电子式为； （2）E的周期序数和族序数相等，E为Al，Al在元素周期表中的位置为：第三周期第IIIA族；工业制备Al用电解熔融氧化铝的方法，方程式为：； （3）D、X的原子最外层电子数之和为8，X为Cl，D、X两元素的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和HClO4，分别为强碱和强酸，反应的而离子方程式为：； （4）Ga与Al同族，位于第四周期，最外层为三个电子，GaN中Ga的化合价为+3价；Ga3+电子层数多，半径比Al3+大；故答案为AB （5）根据题中信息，ClO2将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，氯被还原至最低价，故离子反应方程式为：； （6）采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，即为氮气，离子方程式为：；氯化钠水溶液呈中性；而亚硝酸钠水溶液呈碱性，故可测水溶液的pH值来鉴别。故鉴别方法为：各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。 18.以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7 ℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为____________________。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为________。 (3)SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 ①实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式____________________。 ③在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________。 (4)根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。 试剂 A 为________，试剂 C 为________(填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅( Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：3SiO2 +6C + 2N2Si3 N4 + 6CO。若生成标准状况下33.6 LCO 时，反应过程中转移的电子数为_________NA。 【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)蒸馏 (3)排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃　SiHCl3 + 3H2O=H2SiO3 + H2 +3HCl　氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可) (4)②　④ (5)3 【解析】（1）制备粗硅的反应为石英砂与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑； （2）由题给信息可知，四氯化硅和三氯硅烷存在沸点差异，可以用蒸馏的方法分离四氯化硅和三氯硅烷，故答案为：蒸馏； （3）①实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置，故答案为：排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 ②SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，根据元素守恒和电子守恒可知气体单质为氢气，故答案为：SiHCl3 + 3H2O===H2SiO3 + H2� +3HCl ③在制备高纯硅的过程中若混入O2，氧气与氢气的混合气体可能引起爆炸，并且氧气可能 会氧化SiHCl3，故答案为：氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3； （4）要证明非金属性C>Si，可以通过比较最高价氧化物的水化物酸性强弱（H₂CO₃ > H₂SiO₃）来证明，即用强酸制弱酸的原理，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素，故答案为：②；④。 （5）由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，氮元素的化合价降低被还原，氮气是氧化剂，反应生成6 mol一氧化碳时，反应转移12 mol电子，则生成标准状况下33.6 L一氧化碳时，反应过程中转移的电子数为×2×NA mol-1=3NA，故答案为：3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[Dj 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (13分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1) (2分) (2) (2分)(3) (2分) (4) (2分) (5) (2分)(6) (2分) (7) (2分)(8) (2分) 17.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 18. (13分) (1) (2分)(2) (2分) (3) (2分) (2分) (2分) (4) (1分) (1分)(5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！