1.1 原子结构与元素性质 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册1.1 原子结构与元素性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．32 B．67 C．99 D．166 2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 3．科学家发现C60 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50 、C70 、C120 、C540 等，它们互称为 A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 4．下列现象能证明分子在化学变化中可分的是                             A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL B．打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少 C．气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧 D．在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气 5．已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示。 电子层 电子数 K层 L层 M层 N层 O层 K 2 8 8 1 Ca 2 8 8 2 Br 2 8 18 7 I 2 8 18 18 7 下列有关说法正确的是 A．钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价 B．钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构 C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子 D．溴元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价 6．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为(　　)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 7．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂 B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入 C．考古时可利用测定一些文物的年代 D．山洞中钟乳石的形成不涉及氧化还原反应 8．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数是 A．50 B．136 C．86 D．222 9．下列说法中，正确的是 A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属。 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低。 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱。 10．某研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H2SO3和HClO酸性强弱(已知：H2SO3酸性强于H2CO3)。下列有关说法不正确的是 A．通过本实验无法得出非金属性：Cl>S B．装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体 C．可直接将SO2通入Ca(ClO)2溶液来证明H2SO3和HClO酸性强弱 D．装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H2SO3酸性强于HClO 11．某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，其分子的式量分别是70、72、74，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，则正确的是 A．X有三种同位素 B．X的一种同位素原子的质量数为36 C．质量数为35的X的同位素原子的丰度为75% D．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% 12．反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为8的N原子： B．属于酸 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 13．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 A． B． C． D． 14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是　　    A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价 B．酸性： C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料 15．现有四种短周期元素的有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期序数 工业上用电解法冶炼该金属 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（    ） A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 二、填空题 16．化学变化中的最小微粒是什么？ 17．Ⅰ. （1）写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号 。 （2）原子种类由 决定；元素种类由 决定；元素的 同位素由 决定；元素的化学性质由 决定。 Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题: （1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ； （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合 物中相对分子质量最大的是 (填化学式)。 18．在水溶液中：YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O (1)YO3n-中Y元素的化合价是： (2)Y元素原子的最外层电子数是： (3)比较S2-和Y-的还原性： 19．元素符号周围不同位置数字的含义 ①号位：左下角表示 ； ②号位：左上角表示 ； ③号位：正上方表示 ； ④号位：右上角表示 ； ⑤号位：右下角表示 。 三、计算题 20．用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 21．同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。 22．已知银只有两种天然同位素和，银元素的近似原子量是107.8，碘元素只有一种原子，某化工厂制造出10吨90%的碘化银用于人工降雨(杂质中不含碘和银)。则原料中含 吨，原料中含 吨。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年4月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D A C A B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D D A D 1．A 【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选A。 2．D 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。 【详解】A．OH-和F-的质子数为9、电子数为9+1=10，而H2O的质子数和电子数均为10，A不符合题意； B．NH3的质子数与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，B不符合题意； C．H3O＋的质子数为3+8=11、电子数为 11-1=10，NH的质子数,7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意； D．HCl、F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D符合题意； 故选D。 3．C 【详解】C60、C50 、C70 、C120 、C540 等都是碳元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体； 答案选C。 4．D 【详解】试题分析：A属于物理变化，说明分子间存在间隔；B属于浓盐酸的挥发；C是物质的三态变 化，都不能说明分子在化学变化中是可分的。甲烷分解生成石墨和氢气，属于化学变化，可 以说明分子在化学变化中是可分的，因此正确的答案选D。 考点：考查物质变化、分子性质的有关判断 点评：本题是基础性试题的考查，试题趣味性强。有利于培养学生的微观观念，便于考查学 生的对有关概念的理解和应用，也有利于激发学生的求知欲。 5．A 【详解】A．钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失去1个最外层电子，所以显+1价，A项说法正确； B．钙元素原子的最外层只有2个电子，只能失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，B项说法错误； C．溴原子和碘原子的最外层电子数均为7，属于非金属元素，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，C项说法错误； D．溴原子和碘原子的最外层电子数已经达到7，不可能得到2个电子，故其化合价不可能为，D项说法错误； 综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。 6．C 【详解】在短周期元素中，元素原子的最外层电子数与其电子层数相等有H、Be、Al，共计是3种，答案选C。 7．A 【详解】A．食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，A错误； B．可通过食用菠菜、动物内脏等富含铁元素的食物提高铁元素的摄入，B正确； C．考古时可利用测定一些文物的年代，C正确； D．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D正确。 答案选A。 8．B 【分析】利用原子构成、质量数、中子数与质子数之间的关系，据此分析； 【详解】根据原子构成，222为质量数，86为质子数，中子数为222－86=136.故B正确； 答案选B。 9．C 【详解】A．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误。 答案选C。 10．C 【分析】鉴于SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱。本实验原理是通过设计实验证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO来间接证明H2SO3酸性强于HClO，所以SO2中混入的HCl气体及后面CO2中混有的SO2都必须除尽。装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体，C的作用是制备CO2气体，装置D的作用是除去SO2并确保其除尽，通过E来验证H2CO3酸性强于HClO。 【详解】A．通过最高价含氧酸的酸性强弱证明非金属性强弱，本实验中涉及的酸不是S、Cl的最高价含氧酸，所以无法得出非金属性：Cl>S，故A正确； B．亚硫酸氢钠与二氧化硫不反应，亚硫酸氢钠与盐酸反应放出二氧化硫气体，所以装置B的作用是除去SO2中混入的HCl气体，故B正确； C．SO2和Ca(ClO)2直接反应发生的主要是氧化还原反应，无法证明H2SO3和HClO酸性强弱，故C错误； D．装置D颜色变浅但不褪色，说明进入装置E的气体不含二氧化硫， E中产生白色沉淀，说明二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明H2SO3酸性强于H2CO3，而H2CO3酸性强于HClO，间接证明H2SO3酸性强于HClO，故D正确； 选C。 11．C 【分析】某元素X组成的气态双原子单质分子有三种，即X2有3种，则X有2种同位素，设二种同位素为X1、X2，则3种分子为X1X1、X1X2、X2X2。 【详解】A．由分析可知X有2种同位素，A错误； B．3种单质分子的式量分别是70、72、74，则X的两种同位素质量数分别为35、37，B错误； C．三种分子的物质的量之比为9:6:1，则质量数为35的X的同位素原子的丰度==75%，C正确； D．质量数为35的同位素原子的质量分数=≈73.94%，D错误； 选C。 12．D 【详解】A．中子数为8的N原子，质量数为15，该原子表示为，故A错误； B．由铵根离子、氯离子构成，属于盐，故B错误； C．核外有18个电子，结构示意图为，故C错误； D．是强电解质，电离方程式为，故D正确； 选D。 13．D 【详解】Se的质子数为34，中子数为48的硒的同位素，其质量数为82，可表示为，答案选D。 14．A 【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，X、Y位于第二周期，W、Z位于第三周期，Z位ⅦA族，则Z为Cl元素；Y位于ⅦA族，则Y为O元素；X、W位于ⅣA族，则X为C元素，W为Si元素，据此回答。 【详解】A. 同一主族从上到下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则W的原子半径最大；Y为O元素，通常O元素没有最高正价，故A正确； B. 非金属性，则最高价含氧酸的酸性：，故B错误； C. 为，为，二者所含化学键类型相同，都只含有共价键，但四氯化碳的熔点较低，故C错误； D. Si为半导体材料，但C不是半导体材料，如石墨为良导体，故D错误； 故答案为A。 15．D 【分析】短周期元素甲在元素周期表中，主族序数等于周期序数，且工业上用电解法冶炼该金属，则甲为Al元素；短周期元素乙原子最外层电子数是次外层电子书的一半，且单质是重要的半导体材料，则乙为Si元素；短周期元素丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，且单质存在多种同素异形体，则丙为C元素；短周期元素丁元素能形成两种不同的单质，且丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质，则丁为O元素，据此分析解题。 【详解】由分析知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，其中Al的原子序数为13，Si的原子序数为14，C的原子序数为6，O的原子序数为8，则原子序数：，选项D正确，故答案为D。 16．原子 【详解】化学变化中的最小微粒是原子。 答案为：原子。 17． 质量数 质子数 中子数 最外层电子数 ①④ ③ 【详解】I．（1）该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18，该元素的质子数为8，为O元素，该原子的化学符号为：； （2）原子的种类由质量数决定，质量数等于质子数加中子数，所以最终由质子数、中子数决定；元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以与质子数有关；同位素即质子数相同，中子数不同的原子，其种类由中子数决定；元素的化学性质与原子得失电子有关，得失的电子是原子最外层上的电子，所以元素的化学性质主要由最外层电子数决定; II．（1）同位素即质子数相同，中子数不同的原子，上述互为同位素的是：①④； （2）相同元素组成的不同种单质互为同素异形体，上述互为同素异形体的是：③； （3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物为水，该化合物的相对分子质量由原子的质量数决定，因此相对分子质量最大的是：。 18． +5 7 S2->Y- 【分析】先根据离子方程式电荷守恒判断n值，从化合物中化合价代数和为0的角度判断Y元素的化合价，进而判断最外层电子数；利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答。 【详解】(1)离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-＋3S2-＋6H+=Y-+3S +3H2O中：n+3×2−6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则−2×3+x=−1，x=+5； (2)由离子方程式可知，Y的最低负价为−1价，则说明最外层含有7个电子； (3)S元素化合价升高，Y元素的化合价降低，则S2−为还原剂，Y−为还原产物，还原性为S2−>Y−。 【点睛】判断还原性时，可以根据还原剂的还原性大于还原产物判断。 19． 质子数 质量数 化合价 该微粒所带电荷数 组成该微粒的X原子的个数 【详解】①号位：左下角表示质子数； ②号位：左上角表示质量数； ③号位：正上方表示化合价； ④号位：右上角表示该微粒所带电荷数； ⑤号位：右下角表示组成该微粒的X原子的个数。 20． A-Z A-x-n A-x+n 【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。 21．1∶1 【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知，同温同压同体积的气体的物质的量相等，即n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1，故答案为：1：1。 22． 2.46 3.62 【详解】因为银只有两种天然同位素和，银元素的近似原子量是107.8，根据十字交叉法求得n()：n()=3:2，则原料中含m()=，原料中含m()=。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$