湖南衡阳县第四中学2025--2026学年高二下学期开学摸底检测化学试题

2026年春高二开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.中国科技改变世界。下列说法错误的是( ) A.“人造太阳”所用原料中的与互为同位素 B.火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C.碲化镉发电玻璃中的碲化镉属于新型无机非金属材料 D.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 2.下列说法中不正确的是( ) A.Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.固体在溶液中存在平衡：，该固体可溶于溶液 C.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大 3.下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是( ) A.验证反应有生成 B.验证铁粉与水蒸气反应 C.除去中含有的少量 D.测新制氯水的pH 4.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是( ) A.若Mn元素的基态原子核外电子排布式为，则违反了构造原理 B.若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C.基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D.若基态O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 5.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1,Z元素原子的价层电子中有2个单电子，Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素基态原子的价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是( ) A.电负性:X﹤Z﹤Y B.是一种酸性氧化物 C.Y、Q、Z元素组成的化合物的水溶液可能呈中性 D.Z与W元素形成的化合物可用作二次电池的负极材料 6.为完成下列实验目的所设计的实验方案正确的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 检验X气体是否具有氧化性 将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀 B 验证金属铝熔点比氧化铝低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来 C 检验硫酸亚铁是否变质 向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀 D 检验浓硫酸催化脱脂棉水解的产物中含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 7.恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生的反应为，该反应的速率方程为，其中k为速率常数，下列说法中错误的是( ) A.充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 B.在该体系中继续充入可提高反应速率 C.在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D.对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.的溶液中： B.的溶液中： C.的溶液中： D.水电离出来的的溶液中： 9.某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是( ) A.图中甲为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B.实验过程中，甲中左侧烧杯中的浓度不变 C.若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 D.若乙中为溶液，整个过程两极共产生3.36 L（标准状况下）气体，则甲中铜电极质量减少3.2 g 10.某高校课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，相关反应方程式为是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下 2.24 L NO中含有电子数为 B.消耗0.3 mol NO，则生成的中σ键数目为 C.和在容器中反应，转移电子数为 D.一定条件下，和充分反应，所得产物分子数为 11.时，（为或）的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知，下列说法中不正确的是( ) A.a线表示 B.Y点溶液是的过饱和溶液 C.当沉淀和沉淀共存时，溶液中和的比是 D.向X点对应的饱和溶液中加入少量，可转化为Y点对应的溶液 12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A.图甲中放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B.图乙中若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C.图乙中若将钢闸门与电源的正极相连，则可防止钢闸门腐蚀 D.图丙中若金属M比Fe活泼，则可防止输水管腐蚀 13.碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碲的工艺流程如下（图中给出的是各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物的形式沉淀）。下列说法错误的是( ) A.上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B.“碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C.通过调节的用量和的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率 D.“氧化沉碲”后分离的操作涉及过滤 14.已知：。常温下，向浓度为的氨水中缓缓通入，随变化的曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断中正确的是( ) A.的电离平衡常数的数量级为 B.B点对应溶液中： C.C点对应溶液中： D.的溶液中： 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15.（18分）按要求回答下列问题： （1）中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。 ①V位于元素周期表第______周期第______族，V原子变成优先失去_____轨道上的电子；Sb、As为同一主族相邻元素，基态Sb原子价层电子的轨道表示式为___________________。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为________________，原因是_______________________________________________________________________________。 （2）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用。 ①Co元素位于元素周期表中的_________区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_________（填标号）。 a. b. c. d. ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为（亮黄色）。配离子的组成元素中，电负性由大到小的顺序为___________________。 16.（14分）利用绿柱石（主要化学成分为、、，还含有少量FeO和）冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与和铍处于元素周期表对角线位置的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为________________________________。 （2）滤渣1的成分为____________；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于________________________________________。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因：_______________________________________________________________________。 （4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：__________________________________________________。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量，加入的作用是_______________________________。 （6）该流程中能循环使用的物质有HF、和_________（填化学式）。 17.（12分）丙烯（）是重要的有机化工原料，丙烷（）制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：； 反应Ⅱ（氧化脱氢）：。 （1）已知：，则为_________ kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol ，开始压强为p kPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母，下同）。 A.保持不变 B.气体平均摩尔质量保持不变 C.与的物质的量之比保持不变 D. ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_________。 A.升高温度 B.及时分离出 C.加催化剂 ③反应过程中，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数=_________ kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。 18.（14分）银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法）可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ.配制标准溶液 ①配制0.1000 的标准溶液100 mL，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制0.1000 标准溶液100 mL。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测溶液20.00 mL于锥形瓶中； b.加入20.00 mL 0.1000 的标准溶液（过量），使完全转化为沉淀； c.加入溶液作指示剂； d.用0.1000 标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定； e.重复上述操作四次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积/mL 12.17 10.03 9.97 10.00 f.数据处理。 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性＞强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_________（仪器名称）量取20.00 mL 0.1000 的标准溶液于锥形瓶中。滴定过程中眼睛注视，滴定终点的现象为______________________________________。 （2）滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是____________________________________。 （3）经计算得=_________ 。下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_________（填字母）。 A.滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B.滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则b和c两步不能颠倒的原因是____________________________（用离子方程式结合文字描述）。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二开学摸底检测 化学 答案及解析 1.答案：D 解析：与的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，A正确；纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，B正确；碲化镉属于新型无机非金属材料，C正确；聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，D错误。 2.答案：D 解析：钠与水生成氢气的反应是熵增反应，且该反应放出热量，所以该反应在任何温度下都能自发进行，A正确；水解呈酸性，可以和铁锈反应，还可以消耗，使的沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，均正确；发生电离：，加入，生成黑色CuS沉淀，电离平衡正向移动，浓度增大，pH减小，D不正确。 3.答案：C 解析：浓盐酸易挥发，挥发出的干扰氯气的检验，不能达到实验目的，A错误；高温下，Fe与水蒸气反应生成氢气，试管口要略微向下倾斜，B错误；与碳酸氢钠反应生成，与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的少量，C正确；氯水中含，可使pH试纸褪色，应选pH计测定新制氯水的pH，D错误。 4.答案：B 解析：25号Mn元素的基态原子核外电子排布式为，违反了构造原理，A项正确；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故、都违反了洪特规则，B项错误，D项正确；基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C项正确。 5.答案：C 解析： A项：非金属性;O＞N＞H,则电负性:H﹤N﹤O（×）。B项:为,是不成盐氧化物（×）。C项：N、Na、O元素组成的化合物为强酸强碱盐，其水溶液呈中性（√）。D项：Z与W元素形成的化合物为，可用作二次电池（铅酸蓄电池）的正极材料（×）。 6.答案：B 解析：若X为碱性气体氨气，氨气通入溶有的溶液中，也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误；用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，生成的氧化铝包裹着熔融铝，金属铝熔化而不滴落下来，能验证金属铝熔点比氧化铝低，B正确；过氧化钠具有强氧化性，会把亚铁离子氧化为铁离子同时生成氢氧化铁红褐色沉淀，C错误；还原糖与新制氢氧化铜的反应应该在碱性溶液中进行，故水解后的溶液应该先加入氢氧化钠溶液后再进行反应，D错误。 7.答案：B 解析：充入CO的量越多，上述平衡正向移动，故平衡体系中的浓度越大，A正确；由题干信息可知，该反应的速率方程为，即反应速率与的浓度无关，故在该体系中继续充入，反应速率不变，B错误；在该体系中加入适量生石灰，CaO能吸收水蒸气，从而使水蒸气浓度减小，化学平衡正向移动，故可提高反应物的平衡转化率，C正确；对铑基催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率，D正确。 8.答案：A 解析：的溶液显碱性，在碱性溶液中均能大量共存，A符合题意；有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合题意；溶液中，和发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意；水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合题意。 9.答案：C 解析：甲为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，A错误；盐桥中的硝酸根离子向甲中左侧烧杯移动，溶液中硝酸根离子浓度增大，B错误；若用铜制U形物代替“盐桥”，甲中右侧烧杯构成铜银原电池，铜作负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，则左侧烧杯为电解池，U形物作电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由得失电子守恒可知，作负极消耗的铜的质量与作阴极析出的铜的质量相等，所以工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，C正确；若乙池中为硫酸钠溶液，乙池实际上为电解水装置，由整个过程两极共产生3.36 L（标准状况下）气体可知，阳极生成氧气的物质的量为，转移0.2 mol电子，由得失电子守恒可知，甲池消耗0.1 mol Cu，铜电极质量减少，D错误。 10.答案：B 解析：1个NO分子含有15个电子，标准状况下2.24 L NO的物质的量为0.1 mol，则含有电子数为，A错误；由题给反应可得关系式：，则消耗0.3 mol NO时生成，1个分子中含有2个σ键，故生成的中σ键数目为，B正确；该反应是可逆反应，0.5 mol CO、0.2 mol NO和在容器中不能完全反应，则转移电子数小于，C错误；合成氨反应是可逆反应，和充分反应，生成的的物质的量小于0.2 mol，故所得产物分子数小于，D错误。 11.答案：D 解析：由可知，相同时，，则由题图可知，a线表示，故A正确；由题图可知，Y点，则Y点溶液是的过饱和溶液，故B正确；当沉淀和沉淀共存时，溶液中和的比为，故C正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量，溶液中增大，由题图可知，Y点小于点，故D不正确。 12.答案：C 解析：潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀，干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确；钢为铁碳合金，断开电源后，钢闸门中铁、碳与海水形成原电池，钢闸门发生吸氧腐蚀，B正确；将钢闸门与电源的负极相连，才可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电流法，C错误；若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为利用牺牲阳极法保护铁不被腐蚀，D正确。 13.答案：B 解析：碲化铜渣主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质，加入稀硫酸和氯酸钠氧化浸出，将氧化、过滤后得到，得到的中加入氢氧化钠溶液碱浸得到，再加入双氧水氧化得到，最后在盐酸的作用下被还原为Te单质。中Te为-2价，和中Te为+4价，中Te为+6价，体现Te元素的三种价态，A正确；“碱性浸出”过程中作为反应物，将重金属离子以硫化物形式沉淀而除去，B错误；与和反应，调节的用量和的浓度，可提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率，C正确；“氧化沉碲”后分离出固体，涉及过滤操作，D正确。 14.答案：D 解析：电荷守恒关系为，元素质量守恒关系为。取A点，其对应溶液中，则，由可得，则的电离平衡常数为，数量级为，A错误；B点对应溶液中，则，所以错误；C点对应溶液中，则，根据电荷守恒，则有，但，则溶液中有，，所以，C错误；时，，则，根据电荷守恒和元素质量守恒可得，则，所以，D正确。 15.答案：（1）①四（2分）；ⅤB（2分）；4s（2分）；（2分） ②（2分）；N与As同主族，价层电子数相同，N的原子半径比As的小，N原子核对外层电子的吸引作用更强，失去电子的能力更弱；As与Se同周期，电子层数相同，而As的p轨道处于半充满状态，其第一电离能高于相邻元素（2分） （2）①d（2分） ②b（2分） ③（2分） 解析：（1）①V为23号元素，位于第四周期第ⅤB族；V的价层电子排布式为,Ⅴ失去最外层(4s)上的1个电子，形成;Sb与As同主族且相邻，故其价层电子轨道表示式为。 ②同主族自上而下，第一电离能逐渐减小，同周期第VA族元素原子的p轨道处于半充满状态，其第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：。 （2）①Co是27号元素，位于第Ⅷ族，属于元素周期表中的d区。 ②由题给信息知，b、d代表,a、c代表Co原子，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，排除a、c;4p能级的能量高于4s能级，4p能级上电子较4s能级上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于d。 ③配离子的组成元素为Co、N、O，同周期元素从左到右，电负性逐渐变大，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，所以Co、N、O的电负性从大到小的顺序为。 16.答案：（1）（2分） （2）、（2分）；浓硫酸和FeO发生反应生成的气体有毒且污染空气（2分） （3）pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低（2分） （4）（2分） （5）增强熔融盐导电性（2分） （6）（2分） 解析：（1）“熔炼”过程中与反应生成和，反应的化学方程式为。 （2）根据分析可知，滤渣1的成分为、；将“溶浸”“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生氧化还原反应生成的气体有毒且污染空气。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，在“沉铍”工序中与Be元素均形成沉淀，得到的不纯；pH过高也沉淀，Be产率降低。 （4）在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时，若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，反应的离子方程式为。 （5）氯化铍在熔融态时较难电离，故电解过程中加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率。 （6）根据元素守恒可知，“沉铍”后的滤液中含有，可在“沉铝”工序中利用，灼烧过程中会产生HF和，可在“反应”工序中利用，故该流程中能循环使用的物质是、HF、。 17.答案：（1）+124（3分） （2）①BD（3分） ②A（3分） ③0.9p（3分） 解析：（1）由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ×2得到反应，则，故。 （2）①对于反应Ⅰ，始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A错误；该反应是气体分子数增大的反应，气体的总质量不变，反应中混合气体平均摩尔质量是变量，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，B正确；反应中丙烯和氢气的物质的量之比始终为1：1，物质的量之比保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误；由化学方程式可知，，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，D正确。 ②反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，A符合题意；及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，B不符合题意；加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，C不符合题意。 ③设平衡时的转化量为x mol，列出三段式：，平衡时的体积分数为25%，则，x=0.6，平衡时气体总物质的量为1.6 mol，总压强为，、、的分压分别为、、，。 18.答案：（1）移液管（或酸式滴定管）（2分）；锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色（2分） （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定（2分） （3）0.050（2分）；BD（3分） （4）若颠倒，则发生反应：，指示剂耗尽，无法指示终点（3分） 解析：（1）见光易分解，可用棕色的酸式滴定管或移液管准确量取20.00 mL的标准溶液；滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；达到滴定终点时生成，溶液变为红色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不变色。 （2）根据已知信息，强酸性环境能抑制水解，防止产生沉淀影响滴定终点判定。 （3）由四次测定数据知，第1次实验数据误差较大，应舍弃，则消耗标准溶液体积的平均值为10.00 mL，消耗的，消耗的的物质的量为0.001 mol，与NaBr反应的的物质的量为，，。滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定，相当于稀释了标准溶液，消耗标准溶液的体积偏大，则消耗的的量会偏小，即偏小，A错误；滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则读取的消耗标准溶液的体积偏小，消耗的的量偏大，偏大，B正确；滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取的消耗标准溶液的体积偏大，消耗的的量偏小，偏小，C错误；滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则消耗标准溶液的体积偏小，消耗的的量偏大，偏大，D正确。 （4）若待测液为NaI溶液，NaI与指示剂会发生反应：，指示剂耗尽，无法指示终点，故b和c两步不能颠倒。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $