黑龙江省部分学校2026届高三上学期高考仿真模拟卷（一）化学试题

2026届高考仿真模拟卷(一) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共9页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “新质生产力”概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A. 我国研发的核反应堆“华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同 B. 巴黎奥运会中“中国制造”的足球内胆中植入芯片，制备芯片的原料属于新型无机非金属材料 C. “祝融号”火星车采用我国自主研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃 D. “歼一35”战斗机机翼所使用“碳纤维布”(聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CaO的电子式： B. 的结构示意图： C. 中子数为38的镓原子： D. 的化学名称：2-乙基戊烷 3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 固体中含有的离子数目为 B. 与水充分反应，转移的电子数目为 C. 中含有键的数目为 D. 溶液中的数目为 5. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用浓溴水测定废水中苯酚含量 苯酚与能发生取代反应 B 用覆铜板和溶液制作印刷电路板 水解呈酸性 C 使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 将活性炭用于废水脱色剂 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 6. 已知反应： ① ② ③ 下列说法错误是 A. 氧化性： B. 向含有和混合溶液中通入后，溶液中存在的离子可能是Fe3+和 C. 反应①中是还原产物，反应③中是还原产物 D. 在溶液中可能发生反应： 7. 化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中最多有12个原子共平面 B. 可以用溶液鉴别 C. 分子不存在顺反异构体 D. 最多能与发生加成反应 8. 一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同族。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物水合物酸性： D. 和的空间结构均为平面三角形 9. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单氢化物的键角： C. 电负性： D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ C 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 酸性：盐酸>碳酸>硅酸 D 向盛有5 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 11. 庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成α-羟基磺酸钠(Q)，正、逆反应速率可以表示为和，和分别为正、逆反应的速率常数。和分别为正、逆反应的活化能。与关系如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 达到平衡时， D. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，从负极向正极迁移 B. 放电时，的生成说明具有两性 C. 充电时，电池总反应为 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 13. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A. 具有弱氧化性 B. “浸取”需要惰性气体保护 C. “滤液”中存在和 D. 来自于和盐酸的反应 14. 某太阳能电池材料的化学式为()，其晶胞结构如图所示，其中“●”代表，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 图中“○”代表 C. 晶体密度为 D. 该晶体沿体对角线方向的投影图为 15. 常温下，在溶液中加入溶液，溶液中含铬粒子分布系数[]与关系如图。下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 溶液 C. 常温下，水解常数 D. 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料。一种由软锰矿(含等)制备高纯硫酸锰，并分离回收和循环利用氟元素的工艺如下。 已知： ①常温下，，。 ②为中性有机萃取剂，仅能萃取分子。 ③在“滤液”和“水层2”中存在以下平衡： （1）“焙烧”中，几乎不发生反应，金属氧化物均转化成硫酸盐。转化为的化学方程式为___________。 （2）“氧化调”中，调，滤渣1的主要成分是___________。 （3）为确保“除钙镁”后所得溶液中、的浓度均低于，需调节溶液中不低于___________。 （4）“萃取”前，加硫酸溶液调节。溶液的越小，氟的萃取率越___________(填“高”或“低”)，原因是___________(萃取率是指进入有机层中氟元素的百分数) （5）“反萃取”中，与反应生成的离子方程式为___________。“反萃取”所得有机相可返回“萃取”工序循环使用，所得水层2经蒸发浓缩结晶后所得物质可返回___________工序循环使用。 （6）某含锰光电材料(x、y为整数)的立方晶胞如图。K与F最小间距大于与F最小间距，则该光电材料的化学式为___________；K在晶胞中的位置为___________；晶体中一个周围与其最近的F的个数为___________。 17. 实验室常用苯的直接溴代制取溴苯。 I．反应原理：+Br2+HBr 副反应1：+ Br2 +HBr； 副反应2：+ Br2+HBr Ⅱ．实验装置(加热和夹持装置省略)： Ⅲ．实验步骤： 步骤一：向图1装置仪器A中加入7.0mL(6.24g)无水苯和0.2g铁屑、磁力搅拌子，滴液漏斗中加入4.5mL(13.92g)液溴。先向仪器A中滴入少许液溴，反应片刻，开始启动搅拌器，继续缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态。加完液溴后，将烧瓶置于60—70°C水浴中反应10分钟，至不再有溴化氢气体逸出为止。 步骤二：反应物冷却后，用4mL水、2mL10%氢氧化钠溶液、10mL水分别洗涤1~2次。粗产品用无水氯化钙干燥后，利用图2装置进行蒸馏，收集某温度范围内的馏分，得到质量为6.30g的溴苯。 回答下列问题： （1）仪器B的作用是___________。 （2）使用液溴时要注意安全。下列给出的试剂中，处理沾到皮肤上的少量液溴能够用到的有___________(填序号)。 a．NaOH溶液 b．酒精 c．NaHCO3溶液 （3）实验过程中，要缓慢滴入液溴，使溶液呈微沸状态，若滴加速度过快，溴苯产率会降低。除因反应物和生成物挥发导致溴苯产率降低外，还可能的原因是___________。 （4）提纯过程中，应先用水洗，再用NaOH溶液进行洗涤。若水洗时未洗涤干净就开始利用NaOH溶液进行洗涤，造成的后果是___________。 （5）洗涤过程中下列仪器不需要用到的是___________(填仪器名称)。 （6）本实验溴苯产率为___________%(保留3位有效数字)；利用图2装置进行蒸馏的过程中，温度计读数在73～85℃、145～160℃、205～228℃三个温度范围内上升缓慢，则收集溴苯对应的温度范围是___________。 18. 1， 3 - 丁二烯( 是一种重要的石油化工基础原料，主要用于合成聚丁二烯橡胶、丁苯橡胶、丁腈橡胶等多种产品，工业上可由1-丁烯( 制备1，3-丁二烯。回答下列问题： Ⅰ 催化直接脱氢： （1）相关共价键的键能如下表，则ΔH=_______kJ/mol。 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能 436 413 348 615 （2）一定温度下，向恒容密闭反应器中通入一定量的 发生直接脱氢反应，下列选项能说明该反一定处于平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. 的体积分数不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气体的密度不变 （3）向反应体系中通入一定量的高温水蒸气和发生直接脱氢反应。 ①在相同温度、不同压强下，1-丁烯的平衡转化率随 的变化如图所示。 压强、、的大小顺序为_______。 ② 恒压条件下，向反应体系通入高温水蒸气可提高反应物转化率，原因是_______。 Ⅱ．氧化脱氢： 主反应： 副反应： （4）已知反应空速是指单位时间内通过单位体积催化剂的原料气体流量。一定条件下，不同空速对 1-丁烯氧化脱氢反应性能的影响如图所示。其中较适宜的空速为_______(填标号) 。 A．325左右 B．400左右 C．550左右 空速过小或过大时，1，3-丁二烯选择性较低的原因是_______。 （5）在一定温度和压强下，按照 的投料比进行反应，达到平衡时， 的转化率为80%，的选择性为 ，[的选择性=×100%] ，主反应的_______(列出计算式， 是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 Ⅲ． 氧化脱氢： ) （6）已知 可与 发生反应： 与催化直接脱氢相比， 氧化脱氢的优点是_______(写出一点即可)。 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 2026届高考仿真模拟卷(一) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷共9页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Br：80 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4×10-3 （4） ①. 高 ②. pH越小，c(H+)越大，反应“H++F−HF”转化为HF被萃取 （5） ①. 2HF + MnO=MnF+ + F−+ H2O ②. 除钙镁 （6） ①. KMnF3 ②. 体心 ③. 6 【17题答案】 【答案】（1）冷凝回流易挥发的苯和溴蒸汽，提高原料利用率 （2）bc （3）副产物二溴苯增多 （4）FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3不利于后续产物的分离 （5）坩埚、球形冷凝管 （6） ①. 50.2 ②. 145−160℃ 【18题答案】 【答案】（1）+123 （2）BC （3） ①. ②. 升高反应体系温度，减小1-丁烯分压，使平衡正向移动 （4） ①. B ②. 空速过小时，1-丁烯与氧气接触时间长被深度氧化生成；空速过大时，反应物与催化剂接触时间短不能被充分氧化 （5） （6）和直接脱氢产物反应，使平衡正向移动，增大反应物平衡转化率 【19题答案】 【答案】（1）碘甲烷 （2） （3） ① 醚键 ②. 碳溴键 （4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $