甘肃省部分学校2026届高三上学期高考诊断考试化学试题

甘肃省高三高考诊断 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1.选D氮化镓、石英、铋酸盐属于无机化合物，故选D。 2.选ACaC2是离子化合物，其电子式为Ca2+[×C::CP-, A正确：基态C原子的价层电子排布式为2s22p2,价层电 2s 2p 子排布图为个个☐，B错误；OF2的价层电子对教 为2+6一？X1=4,有两个孤电子对，空间结构为V形， 2 是极性分子，C错误；基态C原子的价层电子排布式为 4s2,s能级电子云轮廓图为球形，D错误。 3.选C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A正确； 氨与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配离子，体现了氨的配位 性，B正确：Cl2、C1O2、O3具有强氧化性，能使蛋白质变 性，可用于自来水的消毒杀菌，但不能作絮凝剂，C错误； 硝酸钾高温下氧化性强，可用于制黑火药，D正确。 4.选C穿心莲内酯不含苯环，A错误：穿心莲内酯分子中 含有2个碳碳双键、3个羟基和1个酯基，共6个官能团， B错误；手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和 碳原子，该分子中共有6个手性碳原子，如图： OH OH (手性碳原子为图中“”处)，C正确；穿 OH 0= 心莲内酯中不含羧基，不能与NaOH溶液发生中和反 应，D错误。 5.选D该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向 移动，A正确；催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移 动，B正确：该反应的正反应方向为气体分子数减小的反 应，气体总物质的量减小，混合气体的总质量不变，当混 合气体平均摩尔质量不变时，说明气体物质的量不再变 化，反应达到平衡状态，C正确；反应前后容器容积和混 合气体的总质量都不变，则混合气体的密度始终不变，不 能说明反应达到平衡状态，D错误。 6.选B润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，将滴 定管倾斜并旋转，让溶液沿管内壁流动，确保从管口到尖 嘴的所有内壁都被浸润，A错误；酸性KMnO4氧化甲苯 中的甲基，使溶液褪色，而与苯不反应，体现的是苯环活 化甲基，B正确：制备乙烯需乙醇与浓硫酸在170℃反 应，温度计应插入反应液中测量温度，C错误；1-溴丙烷 与NaOH乙醇溶液共热生成丙烯，但乙醇易挥发，挥发 的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法排除乙醇干 扰，D错误。 7.选D同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势，但 N元素的2p轨道电子半充满稳定，第一电离能大于相邻 元素，故第一电离能：N>O>C,A正确：N、C、O的未成 对电子数分别是3、2、2，B正确；NH2NH2、CH3NH2中 都有N一H,分子间能形成氢键，但NH2NH2中的N一H 更多，能形成更多的分子间氢键，所以NH2NH2的沸点 试卷·化学参考答案 更高，C正确：三种物质中N一H周围的基团不同，故极 性不相同，D错误。 8.选BX、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元 素，X、Z属于不同周期且最低化合价之和为一5，若X为 H,则Z可能为C或Si,因为YZ2为简单离子化合物，所 以Z不可能为ⅣA族元素，故X只能为第二周期元素，Z 为第三周期元素。Y与Z形成简单离子化合物YZ2,则 Y位于第三周期，Y为Mg,Z为Cl,X、Z最低化合价之和 为一5，则X为C。W单质能与冷水剧烈反应且反应后 溶液浑浊，结合W的原子序数大于17可知W为Ca。C 的氢化物分子间没有氢键，A错误；碱性：Mg(OH)2< Ca(OH)2,B正确；Z的最高价氧化物对应的水化物为 HClO4,Cl为最高正价，没有还原性，C错误；存在CaH2, D错误。 9.选C在盐浸的过程中ZnO会与NH3和NH4Cl反应形 成[Zn(NH3)4]2+,以离子的形式存在于溶液中，少量 的铁元素也存在于溶液中；在氧化过程中通入空气可以 将溶液中存在的少量Fe2+氧化后转化为Fe(OH)3沉 淀除去；在沉锌的过程中加入(NH4)2S将溶液中的 [Zn(NH3)4]2+转化为较纯净的ZnS。盐浸的过程中 加入了NH3和NH4Cl,根据已知信息“盐浸”时ZnO转 化为[Zn(NH3)4]2+,可以得出其离子方程式为ZnO+ 2NH3+2NHt—[Zn(NH3)4]2++H2O,A正确： “盐浸”过程中，仅少量铁元素浸出生成F2+,氧化过程 中Fe2+转化为Fe(OH)3,“滤渣2”为Fe(OH)3,故B正 确；“沉锌”时[Zn(NH3)4]2+与S-反应生成ZnS沉淀 和NH3,故C错误：“沉锌”所得滤液含NH1Cl,滤液经过 除杂、调pH处理后，又可以在“盐浸”过程使用，D正确。 10.选ANH3、PH3的中心原子均为sp3杂化，都有一个 孤电子对，由于电负性：N>P,且半径：N<P,氨气中N 对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对之间的排斥 力大，因此键角：NH>PH3,A符合题意；Si与C位于 同一主族，C原子之间可以形成双键、三键，但S原子半 径大，原子间形成的。单键较长，PP轨道肩并肩重叠程 度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，即S原子之间 难以形成双键或三键，不符合题意；质谱仪检测气态乙 酸时，谱图中出现质荷比为120的峰，原因是两个乙酸 O…HO 分子通过氢健形成二聚体（一《 ），C不 O-H…O 符合题意；KC1为离子晶体，2为分子晶体，离子晶体熔 点通常更高，与晶体类型相关，D不符合题意。 11.选D18-冠-6不能识别半径较小的Na+,A错误；18 冠-6中C、O都是s3杂化，所有原子不在同-一个平面 上，B错误：KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分 子的分子识别的特征，C错误：超分子可以是分子，也可 0 以是离子， 是超分子，D正确。 12.选CCl2和H2S气体反应生成黄色固体S,可知Cl2 的氧化性比S强，但无法证明HC】的酸性强于H2S,} A错误；KBO3溶液中通入少量Cl2,再加入少量苯，有 机相呈橙红色，可知生成澳单质，B元素的化合价降 低，KBrO3作氧化剂，则氧化性：KBrO3>Cl2,B错误； 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几 滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，说明Fe3+ 和F-结合生成无色的[FeF6]3-,则结合Fe3+的能力：！ F->SCN-,C正确；向2mLMg(OH)2和NaOH的I 混合液中滴入少量CuSO4溶液，可能是NaOH和！ CuSO4反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，无法据此比较 Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp,D错误。 13.选D由图可知放电时，阳离子移向正极，则b电极上 发生得电子的还原反应为正极，反应式为VO)十2H+ +e-VO2++H2O,a电极上发生失电子的氧化反！ 应为负极，负极反应式为V2+一e—V3+,A、B正 确；充电时a极电极反应式为负极反应式的逆向反应，C! 正确；充电时，当外电路中通过mmol电子，阳极室中有 n mol H十通过质子交换膜进入阴极室，a极室溶液质， 量增加mg,D错误。 14.选C随着pH增大，c(H2SO3)减小直到接近0，： c(HSO3)先增大后减小，c(HSO)减小时c(SO号)增 大，故曲线I表示c(H2SO3),曲线Ⅱ表示c(HSO3),曲 线Ⅲ表示c(SO号)；a,点溶液中c(H2SO3)= c(HSO3),pH=1.8,则K1=c(H+)=10-1.8,b点溶 液中c(HSO3)=c(SO号)，pH=7,Ka2=c(H+)= 10-7,A、B正确；当c(Na+)=0.10mol·L1时溶质为 NaHS0,水解常数Ke=不=1051022< K2,说明溶液中的电离程度大于水解程度，即} c(H2SO3)c(SO方)，C错误；a、b点两，点含的离子种 类相同，根据电荷守恒，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+! c(HSO3)+2c(SO号)，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.解析：(1)配制成250mL溶液时，用不到的是蒸发皿。 (2)为了使固液快速分离，可采用减压过滤（或抽滤）。： (3)乙醇易挥发，能快速带走沉淀表面水分，易干燥。： (4)滴定所用的指示剂为淀粉溶液，原因是碘遇淀粉变 蓝色，当碘反应完后蓝色消失，可以指示反应的终点。 (5)平行滴定三次，目的是减小误差。(6)滴定管未用 硫代硫酸钠标准溶液润洗，消耗的标准溶液会偏多，结 果偏高，a不符合题意；向碘量瓶转移溶液时，部分液体！ 溅出，消耗的标准溶液偏少，结果偏低，b符合题意；配 制溶液时俯视容量瓶刻度线，会使配制溶液浓度偏高， 消耗的标准溶液偏多，结果偏高，C不符合题意。 答案：(1)蒸发皿(2分)(2)减压过滤（或抽滤）(2分) (3)乙醇易挥发，能快速带走沉淀表面水分，易干燥(2分) (4)淀粉溶液(2分)碘遇淀粉变蓝色，当碘反应完后 蓝色消失，可以指示反应的终点(2分) (5)减小误差(2分)(6)b(2分) 6.解析：(1)“灼烧”过程中为提高效率，可将废催化剂粉 碎，增大接触面积。(2)“沉钒”发生反应的离子方程式 为NH+VO3=NH4VO3Y。(3)温度过高，NHt 水解程度增大，生成的NH3挥发，c(NH)减小，故钒 的沉淀率下降。(4)设取1mol(NH4)2Mo2O,则其质 量为340g,在597℃时，固体损失340g×(1一84.7%) ≈52g,因为铵盐受热易分解，结合分解前后固体质量 变化可知，固体损失2 mol NH3与1molH2O的质量， 由元素守恒和质量守恒可知，余下固体应为2mol MoO3。(5)①晶胞中铁原子（位置Ⅱ）与氮原子的最短 距离是体对角线的一半，为2apm。②根据均推法， 该晶聪中Cu原子个颜是8X日=1：Fe原子个数是 6X号=3，N原子个鼓为1，故化学式为CuFe.N, CuFe3N的摩尔质量为(64+56×3+14)g·mol-1= 246 246g·mol-1,故其密度为。X100×Ng·cm3 246×1030g·cm-3。 aNA 答案：(1)将废催化剂粉碎(2分)Na[Al(OH)4](2分) (2)NH+VO3 =NH4 VO() (3)温度过高，NH水解程度增大，NH3挥发， c(NH)变小(2分) (4Mo0,(2分)(5)①2a(2分) ②246×100(2分) aNA 17.解析：(1)化合物 中的含氧官能团是 HO CH3 (酮)羰基和羟基。(2)合成路线中属于还原反应的有2 个，分别是BC和C→D。(3)由结构的变化可知，D→ FCOOH OCH3 E发生了取代反应，方程式为 FCO OCHCH 浓H2SO4 OCH3 CH CH2OH +H2O。 △ (4) 在KOH溶液中发生水解，生成CH3COOK,: 名称是乙酸钾。(5)BH4中硼原子的价层电子对数为 4+3+】-4=4,杂化类型是sp。(6)H的分子式比A 2 少“CH2”,则H的分子式为C8HO3F2,H的同分异构 OCH F 体有 结构，且能发生银镜反应，说明苯环上 还连接了醛基或甲酸酯，若苯环上还连接了一个取代 OCH F 基，则取代基为甲酸酯(HCOO一)，有两种： OOCH OCH F ;若苯环上还连接了两个取代基，则取代基 OOCH 为醛基和羟基，有3种： CHO OH OCH OCH F F F -CHO、 ,共5种，其中核磁 HO HO CHO 共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的 OCH3 F 同分异构体的结构简式为 。(7)CH3CHO OOCH OH 与HCN发生已知反应生成M,M为CHCHCN;M! 在H+/H2O条件下发生F→G的反应生成N,N为！ OH CHa CHCOOH;P在NaBH4、路易斯酸条件下发生C HCO OH H,C00 D的反应生成 ,则P为 ,综 CN COOH 上所述，M为H3C OH,N为H3C—C -OH P H H C、00 为 00人CH2 答案：(1)（酮）羰基(1分)羟基(1分)(2)2(2分) FCO OH OCH 浓H2SO4 (3) CH3CH2OH △ FC O OCHCH OCH +H2O(2分) (4)乙酸钾(1分)(5)sp3(1分)(6)5(2分) OCH2 F (1分) OOCH CN COOH (7)H3CC-OH(1分) H3C-C-OH(1分) H H 8.解析：(1)①决速步是活化能最大的基元反应，故决速步 是含过渡态Ⅱ的基元反应。②1molN2(g)和3mol H2(g)变成活化分子需要吸收热量为90kJ一34kJ=56 kJ。③1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2mol NH3(g)时，放出的热量为500kJ-(100kJ+308kJ)= 92kJ,则合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1。 (2)①当反应达到平衡时，NO的转化率为80%，则有 0.8 mol NO参与反应。 2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g) 初始/mol 1 1.6 0 0 转化/mol 0.8 0.8 0.4 0.8 平衡/mol 0.2 0.8 0.4 0.8 ①平衡时体系压强为pkPa,n总=(0.2十0.8十0.4十 0.8)mol=2.2mol,则平衡常数Kp= 0.4 （p×2.2 ×0.812 ×（p×2.2 22 (x0.2 ②温度在100~200℃ 2.2 ×(px0.8 2.2 之间，在相同时间内催化剂甲对应NO的脱氮率均高于 催化剂乙，故反应速率快的是催化剂甲。两种催化剂的 脱氮率在较高温度下会降低，原因是在较高温度下，催 化剂的活性降低。(3)将实验1、3中数据分别代入合成 氨的速率方程可得：①q=k·m·n·p',③10q=k· m·2·(0.1p)7,联立可得Y=一1，则反应速率与氨 气的浓度成反比，故分离出氨气可以提高反应速率。 答案：(1)①Ⅱ(2分)②56(2分) ③-92kJ·mol-1(2分) (2)①2(2分)②甲(2分)在较高温度下，催化剂的 D 活性降低(2分) (3)-1(2分)提高反应速率(2分)绝密★启用前 甘肃省高三高考诊断试卷 化 学 h 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米黑色 的 笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 舒 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Cu64Mo96 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.下列产品所用的主要材料属于有机高分子材料的是 ) A.快充充电器中的氨化傢 B.风力发电机叶片中的石英纤维 與 C.芯片的低温密封材料中的铋酸盐超低温玻璃粉 D.透明化妆品瓶中的PETG聚酯 2.下列有关表述正确的是 3s 3p ACaC2的电子式：Ca2+[C::C×]2- B,基态C原子的价层电子排布图：四个个口 C.OF2是非极性分子 D.基态Ca原子最外层电子云轮廓图 臨 3.物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是 A.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B.氨具有配位性，可用氨水配制银氨溶液 C.C2、CIO2、O3等氧化性强，可用作自来水的絮凝剂D.硝酸钾高温下氧化性强，可用于制黑火药 4.穿心莲内酯被誉为天然抗生素，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法正确的是 ( A.含有2个苯环 B.含有3个官能团 邻 C.分子中含有6个手性碳原子 D.可与NaOH溶液发生中和反应 OH 5.用CO2制备CH3OH可实现CO2的能源化利用，反应为CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H=一49.2kJ·mo-1。在523K,VL密闭容器中发生上述反应，下列说法不正确的是 A.平衡时升高温度，平衡向逆反应方向移动 B.若使用催化剂，正逆反应速率都增大，但平衡不移动 部 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变表明反应已达到平衡状态 D体系内的气体密度不再改变表明反应已达到平衡状态 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第1页（共6页）】 扫描全能王创建 6.下列实验装置能达到实验目的的是 2~3滴酸性 1-溴丙烷、 MnO,溶液 yaOH、乙醇 2mL苯 乙醇 碎瓷片 2ml甲苯-置 农硫酸 酸性高锰 酸钾溶液 观察溶液颜色变化 a A.润洗滴定管B.探究苯环活化甲基 C.制备乙烯 D.制备并检验丙烯 7.下列关于肼(NH2NH2)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH)的描述错误的是 ( A.第一电离能：N>O>C B.未成对电子数：N>C=O C.NH2NH2的沸点比CH3NH2明显高，原因是NH2NH2分子间氢键多 D.三种物质中N一H的极性相同 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z属于不同周期且最低化合价之和为一5，Y 与Z形成的简单离子化合物的化学式为YZ2,W的单质能与冷水剧烈反应且反应后溶液浑浊。下列 说法正确的是 () A.X的氢化物分子间存在氢键 B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y<W C.Z的最高价氧化物对应的水化物有还原性 D.W不能形成氢化物 9.从炼钢粉尘（主要含Fe2O3、Fe3O,和ZnO,杂质在盐浸时不会被浸出）中提取Zn的流程如下： NH/NH CI (pH≈9) 空气 (NH)2S 炼钢粉尘→盐浸 一→氧化→沉锌一→zns 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：“盐浸”时Zn0转化为[Zn(NH3)4]2+,仅少量铁元素浸出；Kp(ZS)=1.0X10-23。 下列说法错误的是 A.“盐浸”时发生的主要离子方程式为ZnO+2NH3十2NH财一[Zn(NH3)4]2++H2O B.“滤渣2”中含有铁元素 C.“沉锌”的离子方程式为Zn2++S2-一ZnS D.“沉锌”所得滤液经除杂、调pH处理后可在“盐浸”中使用 10.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键角：NH3>PH3 NH3分子间形成氢键 B C原子之间可以形成双键、三键，但Si不能 Si的原子半径大 两个乙酸分子通过氢键形成二聚体 质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为 ..H- 120的峰 D 熔点：KCl>2 晶体的类型不同 11.18-冠-6的结构如图1，将KF溶人18-冠-6的乙腈(CH3CN)溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程 如图2所示。下列说法正确的是 () 乙脐溶液 图1 图2 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第2页（共6页）】 扫描全能王创建 A.18-冠-6也可识别Na+ B.18-冠-6的所有原子在同一个平面上 C.KF与18-冠-6形成化合物的过程体现超分子自组装的特征 是超分子 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将C2和H2S气体在集气瓶中混合，瓶壁上出现黄色固体 HCl的酸性比H2S强 E 向KBrO3溶液中通人少量Cl2,再加人少量苯，有机 氧化性：Cl2>KBrO3 相呈橙红色 已知[FeF6]3-无色，向等物质的量浓度的KF和 C KSCN混合溶液中滴加几滴FeCL3溶液，振荡，溶液 结合Fe3+的能力：F->SCN 颜色无明显变化 向2mLMg(OH)2和NaOH的混合液中滴人少量 D Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] CuSO4溶液，生成蓝色沉淀 13.液流电池是电化学储能领域研究热点。一种简单钒液流电池在酸性溶液中存在V2+、V3+、VO2+、 O丈等离子，充电时V3+转化为V2+,放电时工作原理如图。下列说法不正确的是 () 负载 电解液 质子交换膜 A.b极是原电池的正极 B.放电时正极反应式为VO丈+2H++e一VO2++H2O C.充电时a极的电极反应式为V3+十e一V2+ D.充电时，当外电路中通过mmol电子，a极室溶液质量减小mg 14.室温时，配制一组c(H2SO3)+c(HSO3)+c(SO号)=0.10mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶 液，溶液中H2SO3、HSO3、SO?-随pH的分布如图所示，下列判断不正确的是 () 翰1.00 $0.80 0.60 紧 0.40 0.20 0.002 11.83 5 pH A.曲线Ⅱ对应的离子是HSO B.Ka2=10-7 C.当c(Na+)=0.10mol·L-1时，溶液中c(H2SO3)>c(SO?-) D.a、b点两点均存在c(Na+)+c(H+)一c(OH-)+c(HSO3)+2c(SO-) 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第3页（共6页）】 扫描全能王创建 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)CuIn5Sg是一种能将CO2转化为CH4的光催化剂。 I.一种制备Culn5Sg的步骤如下（部分条件略）： InCl3·4H20 Cu(CH,CO0)2·H2O 用乙二 溶剂 分高洗涤→干燥+0uinS。 固液 CH,CSNH, 醇溶解 热反应 ① ② ③ ④ ⑤ 已知：CuIn5S8为粉状晶体，难溶于水；CH3CSNH2易溶于水和乙二醇。 Ⅱ.CuIns S纯度测定 将a g CuIn5S8样品分解处理后，配制成250mL溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加人过量 KI溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理为2Cu2++4I一2CuI↓+2、12+ 2S203-=2I-+S408。 回答下列问题： (1)配制成250mL溶液时，下列仪器中用不到的是 (填仪器名称)。 (2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用过滤的方法是 (3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，最后用乙醇洗涤的目的是 (4)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为 (填名称)，原因是 (5)平行滴定三次，目的是 (6)下列操作会导致实验结果偏低是 (填标号)。 a.滴定管未用硫代硫酸钠标准溶液润洗 b.向碘量瓶转移溶液时，部分液体溅出 c.配制溶液时俯视容量瓶刻度线 16.(14分)以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V2O5,含少量Al2O3、Fε2O3、MoO3、NiO)为原料 回收金属化合物的工艺流程如下： 纯碱 水 CO2NH,C1溶液 废催化剂一→灼烧→水浸一→除铝一→沉饥一离子交换一→钼酸铵 Fe2O,NiOA1(OH),NHVO,(偏钒酸铵) 请回答下列问题： (1)“灼烧”过程中为提高效率，可采取的措施是 ,“水浸”后，溶液中含铝化合物为 (填化学式)。 (2)“沉钒”发生反应的离子方程式为 (3)下图中曲线I、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数K(指氯化铵与钒元素质量之 比)、温度的关系。 05060708090100温度/℃ 100 890 80 70 260 60立了6加铵系数K 温度过高导致沉钒率下降的主要原因是 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第4页（共6页）】 架 扫描全能王创建 (4)钼酸铵的化学式为(NH4)2Mo2O,[M=340g·ol-1],取少量晶体，一定条件下受热分解的热 重曲线如图所示： 钼酸铵热重曲线 100 % % 272℃ 597℃ 85 92.30% 84.70% 806100200300400500600 温度/℃ 597℃时，钼酸铵热分解的固体产物实验式为 (5)一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构 oFe(位置I) 如图所示，晶胞参数为apm,Cu可取代晶胞中的Fe。 ●Fe(位置I) ①晶胞中铁原子（位置Ⅱ）与氨原子的最短距离为 AN pm。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，Cu取代Ⅱ位置上Fe后，若晶胞参数不 a pm 变，则得到新晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 17.(14分)某种钠离子通道阻断剂可用于治疗成人急性疼痛，制备该阻断剂的重要中间体G的合成路 线如下图所示： HOOC OCH F.C. =0 -OH CH. OCH3 OCH HO CH, CH H, NaBH K2CO,CDI 催化剂 路易斯酸 A B 回 COOH F.C OCH.CH OCH OCH3 H'/H2O (1)C1 X (2)TMSCN 浓HSO4,△ E 回答下列问题： F3C (1)化合物 CH3 中的含氧官能团名称分别是 HO CH (2)合成路线中属于还原反应的有 个。 (3)D→E的反应方程式为 0 (4) 在KOH溶液中水解，生成有机物的名称是 Cl (5)BH(中硼原子的轨道杂化类型是 (6)H的分子式比A少“CH2”,则满足下列条件的H的同分异构体共有 种。 OCH3 F ①分子中有 结构，②能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱中有3组吸收峰，且峰面积之比为3：2：1的同分异构体的结构简式为 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第5页（共6页）】 扫描全能王创建 (7)以乙醛为原料制备化合物 I了的合成路线如下。 HOo◇CH CH CHO HCNM O-N H+/H2 浓H,s0,P NaBH HCOOH △ 路易斯酸HO人0人CH OH 已知R一CHO+HCN→R一C一CN,分别写出M、N、P的结构简式： 18.(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要 作用。 (1)过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附、解离、反应、脱附等过程，图 示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化 剂吸附。 1mol N2(g) 过渡态I +3molH2(g) 34T901 14 2NH,(g) N2+3H2 过液卷2 100 500 Ⅱ 308 2+6 反应历程 ①由图可知合成氨反应的决速步是含过渡态 的基元反应； ②1molN2(g)、3molH2(g)变成活化分子需要吸收 kJ的热量； ③N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H= (2)在催化剂作用下，CO能将NOz转化为无毒清洁物质。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器 中充人1.6molC0和1 mol NO,发生反应：2NO(g)+2C0一N2十2C02。当反应达到平衡时， NO的转化率为80%。 ①平衡时体系压强为pkPa,K。为用分压表示的平衡常数（分压=总压X物质的量分数），则平衡常 数Kp= (用含p的式子表示)。 ②反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温NO的脱氮率/% 度的变化如图所示。温度在100~200℃之间，反应速率快的是催化 剂 (填“甲”或“乙”)，两种催化剂的脱氮率在较高温度下会 降低，原因是 甲 (任写一条即可)。 0100200300400500600→T/K (3)某合成氨速率方程为v=kc(N2)c9(H2)·c'(NH3),根据表中数据，Y= 实验 c(N2) c(H2) c(NH3) e mol·L-i mol·L mol·L7 mol·L-1·s7 1 m 之 力 9 2 2m 个 3 2q 3 久 n 0.1p 10q 4 心 2n 2.828q 在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因是 (从反应速率的角度回答)。 【甘肃省高三高考诊断试卷·化学第6页（共6页）】 扫描全能王创建