化学二模模拟卷01（上海专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

2026年高考第二次模拟考试 E 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、 (20分)(1)IA1[B1[C1ID1 (2) (3) (4>[AJIBJICJ[D] (5>IAJIBIICJID] (6>[AJIB]ICJID] (7AJIB]ICJID] (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、(26分)(1) (2>IAJIBJICJID] (3)【AIB]ICI[DI (4) (5)① ② (6) AJIBJICJID] (8) 三、(17分)(1) (2) (3) (4) 四、(22分)(1) (2) (3>[AJIB]ICJ[D] (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6)【AIB1IC1IDI (7)【AJIBJICJID1 (8) (9) 五、(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 答案 一、金属有机框架的应用（20分） (1)【答案】1．C （2分） (2)2． （2分） (3)3． O （2分） 碳原子核外电子排布式为，氧原子核外电子排布式为，C和O电子层数相同，核电荷数C＜O，原子半径C＞O，原子核对最外层电子的吸引作用C＜O，所以基态C失去一个电子转化为气态正离子所需要的能量C<O，故第一电离能C<O （2分） (4)C （2分） (5)B （2分） (6)C （2分） (7)D （2分） (8)中N原子的电负性小于中O原子的电负性，电负性越大吸电子性越强不易提供孤电子对，故较易配位 （2分） (9)气体吸附与分离（2分） 二、氮的转化(26分） 【答案】(1) （2分） (2)C （2分） (3)D （2分） (4) （2分） B （2分） (5)① （2分） 44% （2分） 0.11 （2分） ② B （2分） 该反应为放热反应，升高温平衡向逆反应方向移动，K减小 （2分） (6) （2分） (7)B （2分） (8)图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高（2分） 三、利用含碘废液制取碘单质（17分） 【答案】(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 （2分） 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 （2分） 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI（2分） (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成（3分） (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液（2分） (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 （2分） 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 （2分） 101.6（2分） 四、抗肿瘤活性药物的合成（22分） 【答案】(1)（2分） (2)醚键，溴原子（2分） (3)D（2分） (4)将生成的去除，有利于反应正向进行，提高产率（2分） (5)+CH3OH+H2O（2分） (6)D（2分） (7)B（2分） (8) 4 （2分） 或或或（2分） (9)（4分） 五、利用软锰矿制取纳米四氧化三锰（15分） 【答案】(1)（2分） (2)<（2分） (3)会进一步被氧化（2分） (4) （2分） 作氮肥(或其他合理答案)（2分） (5)KOH过量（2分） (6)（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、金属有机框架的应用 1. 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。 (1)元素在周期表中的位置为___________。 A．第四周期ⅤⅢ族 B．第五周期ⅠB族 C．第四周期ⅡB族 D．第五周期ⅡB族 (2)基态氧原子的核外电子排布式为 。 (3)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 ，从原子结构角度说明理由 。 MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。 (4)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。 A．红外光谱法 B．质谱法 C．X射线衍射法 D．紫外可见光光谱法 (5)每个重复单元中的个数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．6 (6)298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。MOF-5对的吸附过程中___________。 A．， B．， C．， D．， (7)下列可以代替为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是___________。 A． B． C． D． (8)MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因 。 (9)根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途 。 【答案】(1)C (2) (3) O 碳原子核外电子排布式为，氧原子核外电子排布式为，C和O电子层数相同，核电荷数C＜O，原子半径C＞O，原子核对最外层电子的吸引作用C＜O，所以基态C失去一个电子转化为气态正离子所需要的能量C<O，故第一电离能C<O 4．C (4)C (5)B (6)C (7)D (8)中N原子的电负性小于中O原子的电负性，电负性越大吸电子性越强不易提供孤电子对，故较易配位 (9)气体吸附与分离 【解析】(1)Zn的原子序数为30，在周期表中的位置为第四周期IIB族，故选C。 (2)基态氧原子核外电子数等于核内质子数为8，核外电子排布式为 (3)同周期元素第一电离能从左向右逐渐增大，故碳原子和氧原子中第一电离能较大的是O。 碳原子核外电子排布式为，氧原子核外电子排布式为，C和O电子层数相同，核电荷数C＜O，原子半径C＞O，原子核对最外层电子的吸引作用C＜O，所以基态C失去一个电子转化为气态正离子所需要的能量C<O，故第一电离能C<O。 (4)A．红外光谱法用于测定有机物的官能团，A不符合题意； B．质谱法可用于测定物质的相对分子质量，不能获得晶体结构，B不符合题意； C．X射线衍射法用于测定晶体结构，C符合题意； D．紫外可见光光谱法可用于定性鉴定和定量分析，不能获得晶体结构，D不符合题意； 故选C。 (5)根据晶体电中性原则，MOF-5的化学式为，其中与的个数比为1:3。因此，每个重复的化学式单元中含有3个。故选B。 (6)298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍，吸附后气体分子数减小，故。MOF-5对的吸附过程中能在常温下自发进行，故。故选C。 (7)根据有机配体知，含有两个或两个以上的可以作为有机配体用于构成金属有机框架故CD均可构成金属有机框架。同时需要增大框架孔径的是位于对位的D。 (8)中N原子的电负性小于中O原子的电负性，电负性越大吸电子性越强不易提供孤电子对，故较易配位。 (9)根据金属有机框架的结构具有多孔结构，比表面积大孔径可调，故可用于气体吸附与分离。 二、氮的转化 2. 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. (1)结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式 。 (2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 (3)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 (4)还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 。 ②该反应的T与关系图像正确的是 。 A．    B．      C.  D． (5)新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 ①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为 ，在时，的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 （保留两位有效数字）。 ②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是 （选“A”或“B”），原因是 。 (6)用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为 。 还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： (7)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 。 A．    B．酸化的 (8)图1中转化率升高的原因为 。 【答案】(1) (2)C (3)D (4) B (5)① 44% 0.11 ② B 该反应为放热反应，升高温平衡向逆反应方向移动，K减小 (6) (7)B (8)图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 【解析】（1）由盖斯定律可知，-2a+3b-3c得到反应，故热化学方程式为：； （2）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A错误； B．说明正逆反应速率不同，故反应不平衡，B错误； C．反应为气体分子数减小的反应，容器中压强不变，说明反应已达平衡，C正确； D．、、分子数之比为，不能说明正逆反应速率相同，故不能说明反应已达平衡，D错误； 故选C。 （3）A．反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A错误； B．将氨液化从体系中分离，导致平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，B错误； C．加入催化剂不影响平衡移动，C错误； D．反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动且反应速率加快，D正确； 故选D。 （4）①由反应机理图可知，经历了3个过渡态，第一步反应的能垒最大，反应速率最慢，为决速步骤，化学方程式为：； ②由反应机理图可知，该反应是放热反应，，是熵减的反应，，在低温下小于0，且温度升高，增大，图像B符合； （5）①在0~5 min内，氮气的反应速率为 ，则由化学方程式体现的关系可知，以的浓度变化表示的反应速率为：，在10 min时，反应的的浓度为，则反应的CO的浓度为0.88 mol/L，故CO的转化率为；15 min开始达到平衡，列三段式如下： ，由三段式可知，此温度下，该反应的化学平衡常数K=； ②该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数()的是B，原因是该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，减小； （6）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，根据图示，反应温度、、从高到低的关系为； （7）由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的，在250～300℃(或区间内任一温度)催化剂的催化效果最好，NO的转化率最高；故选B； （8）图1中100～300 ℃NO转化率升高的原因为，图1中100 ℃至300 ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高。 三、利用含碘废液制取碘单质 3．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： 。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是 。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是 。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是 。 ②判断滴定到达终点的现象是 。 ③该花生油的碘值为 g。 【答案】(1) 2CuSO4+2NaI+Na2SO3+H2O2CuI↓+2NaHSO4+Na2SO4 静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成 能将废液中的碘元素最终均转化为CuI，比只加CuSO4可制得更多的CuI (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤至最后一次洗涤滤液中加入K4[Fe(CN)6]，无红褐色沉淀生成 (3)先将I2与浓盐酸混合，再滴入NaClO3溶液 (4) 溶解花生油和ICl，使其充分混合 当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色 101.6 【分析】含碘废液中的碘离子与加入的亚硫酸钠、硫酸铜在特定温度下反应生成碘化亚铜沉淀等产物；连接好装置，用浓硝酸氧化剩余物质，反应完后过滤、洗涤沉淀，确保无杂质离子，最后低温干燥得单质碘。 【详解】（1）①作还原剂，作氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：。 ②因为CuSO4溶液为蓝色，生成的CuI为白色沉淀，若已经沉淀完全，则溶液中不再有反应生成沉淀，所以判断方法是：静置后，向上层清液中继续滴加CuSO4溶液，无沉淀生成。 ③不加入，只加入CuSO4溶液时，反应为；而加入后，这样可以使更多的碘元素以碘化亚铜形式存在，提高碘的利用率。 （2）浓硝酸具有强氧化性，能将CuI中的碘元素氧化为碘单质，同时浓硝酸会产生二氧化氮等污染性气体，所以在B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，吸收产生的二氧化氮等气体；在不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝酸，待无红棕色气体生成，说明浓硝酸反应完全，此时将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，得到含碘固体和滤液，用冷水洗涤固体，除去表面的杂质，为了检验是否洗涤干净，可向最后一次洗涤滤液中加入溶液，若无红褐色沉淀生成，说明固体表面不再有等杂质，然后低温干燥得到单质碘。 （3）已知氧化性：，若先将溶液与浓盐酸混合，会发生反应生成氯气，氯气会氧化生成等，不利于的生成，所以制取时，应先将与浓盐酸混合，再滴入溶液。 （4）①花生油难溶于ICl的乙酸溶液，加入异己烷作共溶剂，使其充分混合，便于反应进行。 ②反应中有碘单质生成，以淀粉为指示剂，溶液呈蓝色，用溶液滴定碘单质，当滴入最后半滴标准液时，碘单质恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去，且不变色，即为滴定终点。 ③根据反应，可得关系式。 ，则与过量ICl反应生成的的物质的量，加入的ICl的物质的量，则与花生油反应的ICl的物质的量。 根据碘值的定义，油脂与加成时消耗的克数，由ICl与花生油反应的化学计量关系可知，与花生油反应的ICl的物质的量等于与花生油反应相当于消耗的物质的量，所以该花生油的碘值为：。 三、抗肿瘤活性药物的合成 3．化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 (1)A的结构简式是 。 (2)C的官能团名称是 。 (3)以及的反应类型分别为___________ A．取代反应，消去反应 B．加成反应，消去反应 C．取代反应，取代反应 D．加成反应，取代反应 (4)C生成E的反应中，除了必须的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为 。 (5)写出的(2)反应的化学方程式 。 (6)下列说法错误的是___________。 A．E有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．中有键 (7)J的手性碳原子有___________个。 A．0 B．1 C．2 D．3 (8)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1 写出其中一种的结构简式 。 (9)请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及，合成的流程图为 。其余无机试剂任选。已知： 【答案】(1) (2)醚键，溴原子 (3)D (4)将生成的去除，有利于反应正向进行，提高产率 (5)+CH3OH+H2O (6)D (7)B (8) 4 或或或 (9) 【分析】分析合成路线，根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知，A→C的过程为A与B发生取代反应，生成C与HBr。A的结构简式为：。C与D发生取代反应，生成E和HBr。E在酸性条件下发生水解，生成和CH3CH2OH。中一个C原子上连有2个羟基时，结构不稳定，最终变成F()。对比F的分子式和G的分子式，结合H的结构简式，可知F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应生成。G中的醛基(-CHO)被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，并与CH3OH在浓硫酸的作用下发生酯化反应，生成H。H与H2在催化剂的作用下发生还原反应，H中的硝基(-NO2)被还原为氨基(-NH2)生成I。I脱去一分子CH3OH，发生分子内成环反应生成J。 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为； （2）由C的结构可知含有的官能团为醚键和溴原子； （3）由分析可知，F→G的过程为F与CH3NO2发生加成反应；I→J的过程发生的是取代反应； （4）C生成E的反应是取代反应，会生成酸性副产物HBr，K2CO3的作用是：吸收反应生成的HBr，促进反应正向进行； （5）根据分析可知，G中的醛基(-CHO)先被氧化剂氧化为羧基(-COOH)，再发生酯化反应，则方程式为+CH3OH+H2O； （6）A．E中双键两端均连不同基团，有顺反异构体，A正确； B．A结构中有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应，B正确； C．由分析可知，E→F的反应，E在酸性条件下发生水解会生成乙醇，C正确； D．1 molI中含1 molC=O（2个π键）、1 molC=C（1个π键），共 3 molπ键，D 错误； 故答案选D； （7）手性碳是连4个不同基团的C。观察J的结构，只有1个C符合，故答案选B； （8）根据条件，能发生银镜反应（含−CHO或甲酸酯），且有四种核磁氢谱峰，其中峰面积 9 对应(CH3)3C−即叔丁基，3对应−CH3，1、1对应2个不同的−H。满足条件的同分异构体共4种，分别是、、、； （9）根据分析可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键，生成R-CH＝CHCHO和H2O。饱和一元醛与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物，由产物的结构简式，可逆推出饱和一元醛的结构简式为：。根据题中反应条件可得出反应流程为： 。 五、利用软锰矿制取纳米四氧化三锰 5．某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与 (写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是 。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为 ，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用： 。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料 。 (6)“电解”步骤的阳极反应为 。 【答案】(1) (2)< (3)会进一步被氧化 (4) 作氮肥(或其他合理答案) (5)KOH过量 (6) 【分析】由题干信息可知，软锰矿中含有、和，与浓硫酸反应生成和，不参与反应。的分解温度高于，在焙烧过程中，分解生成和，不发生反应，在后续浸出过程中，溶于水形成溶液，和作为浸出渣被分离。在碱化过滤过程中，与反应生成沉淀，之后经浆化，氧化，过滤烘干等过程转化为。在水热法过程中，被氧化为。在熔融步骤中，和KOH将氧化为等化合物，之后被电解转化为，据此作答。 【详解】（1）由分析可知，浸出渣的主要成分为和； （2）在水溶液中存在溶解平衡：，。在碱化过滤中，被完全沉淀，则有，此时溶液中的浓度。在水溶液中存在电离平衡，，则，； （3）Mn的最高正价为+7价，中Mn为+2价和+3价，处于中间价态，因此具有氧化性也拥有还原性，若氧化时间过长，会被进一步氧化，造成纯度下降； （4）由分析可知，在水热过程中，与发生氧化还原反应，被氧化为，Mn元素从+2价升至+4价，被还原为，存在-O-O-键，-1价O原子得电子生成-2价氧，根据电子守恒和质量守恒可写出离子方程式：；该反应副产物为，可用作氮肥； （5）由题干信息可知，在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，因此，若要避免熔融步骤生成副产物，需控制反应体系呈碱性，因此在熔融步骤要保证原料中KOH过量； （6）电解过程中发生氧化反应，生成，是电解池阳极反应。该过程中，Mn元素从+6价升至+7价，结合电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出电极反应方程式：。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 一、 (20分)(1)[A1[B[C][D1 (2) (3) (4)[A1[B1[C][D] (5)[AI[B1[C][D] (6)[A1[B1[CI[D] (7)[A][BI[CJ[D1 (8) (9) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、(26分)(1) (2)【A1[B][CIID] (3)【AJ[B][CJ[D] (4) (5)① ② (6) (7)【AJ[BJ[CIID] (8) 三、(17分)(1) (2) (3) (4) 四、(22分)(1) (2) (3)[AJ[B][C][D] (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (6)[AJ[B][C][D] (7)[AJ[B][C][D] (8) (9) 五、(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、金属有机框架的应用 1. 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。 (1)元素在周期表中的位置为___________。 A．第四周期ⅤⅢ族 B．第五周期ⅠB族 C．第四周期ⅡB族 D．第五周期ⅡB族 (2)基态氧原子的核外电子排布式为 。 (3)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 ，从原子结构角度说明理由 。 MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。 (4)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。 A．红外光谱法 B．质谱法 C．X射线衍射法 D．紫外可见光光谱法 (5)每个重复单元中的个数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．6 (6)298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。MOF-5对的吸附过程中___________。 A．， B．， C．， D．， (7)下列可以代替为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是___________。 A． B． C． D． (8)MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因 。 (9)根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途 。 二、氮的转化 2. 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. (1)结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式 。 (2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 (3)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 (4)还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 。 ②该反应的T与关系图像正确的是 。 A．    B．      C.  D． (5)新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 ①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为 ，在时，的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 （保留两位有效数字）。 ②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是 （选“A”或“B”），原因是 。 (6)用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为 。 还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： (7)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 。 A．    B．酸化的 (8)图1中转化率升高的原因为 。 三、利用含碘废液制取碘单质 3．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： 。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是 。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是 。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是 。 ②判断滴定到达终点的现象是 。 ③该花生油的碘值为 g。 三、抗肿瘤活性药物的合成 3．化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 (1)A的结构简式是 。 (2)C的官能团名称是 。 (3)以及的反应类型分别为___________ A．取代反应，消去反应 B．加成反应，消去反应 C．取代反应，取代反应 D．加成反应，取代反应 (4)C生成E的反应中，除了必须的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为 。 (5)写出的(2)反应的化学方程式 。 (6)下列说法错误的是___________。 A．E有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．中有键 (7)J的手性碳原子有___________个。 A．0 B．1 C．2 D．3 (8)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1 写出其中一种的结构简式 。 (9)请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及，合成的流程图为 。其余无机试剂任选。已知： 五、利用软锰矿制取纳米四氧化三锰 5．某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与 (写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是 。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为 ，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用： 。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料 。 (6)“电解”步骤的阳极反应为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、金属有机框架的应用 1. 2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料。MOF-5是其中代表性的材料之一、MOF-5晶体由具有正四面体结构的和有机配体()构成。由于晶胞中的取向不同，导致内部存在两种大小不同的空隙(用圆球表示)。 (1)元素在周期表中的位置为___________。 A．第四周期ⅤⅢ族 B．第五周期ⅠB族 C．第四周期ⅡB族 D．第五周期ⅡB族 (2)基态氧原子的核外电子排布式为 。 (3)碳原子和氧原子中第一电离能较大的是 ，从原子结构角度说明理由 。 MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由2种不同的结构单元交替构成。 (4)确定该晶体结构可用的仪器分析技术是___________。 A．红外光谱法 B．质谱法 C．X射线衍射法 D．紫外可见光光谱法 (5)每个重复单元中的个数为___________。 A．2 B．3 C．4 D．6 (6)298 K、100 kPa下，MOF-5可吸附自身体积数百倍。MOF-5对的吸附过程中___________。 A．， B．， C．， D．， (7)下列可以代替为有机配体用于构成金属有机框架，并且能够增大框架孔径的是___________。 A． B． C． D． (8)MOF-5吸附时，会取代与配位，从而破坏晶体结构。从结构角度解释较更易配位的原因 。 (9)根据金属有机框架的结构，举出其可能的一种用途 。 二、氮的转化 2. 游离态氮（惰性氮）转化为化合态氮称为氮的活化。过量活化会导致氮向大气和水体迁移，破坏氮循环平衡。通过催化还原把这些活性化合物再变回无害的氮气称为氮的转化。 已知：、、等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在，时， a. b. c. (1)结合以上热化学方程式，写出与反应生成惰性氮的热化学方程式 。 (2)工业合成氨是氮的活化重要途径之一。在一定条件下，将和通入到体积为的恒容密闭容器中，下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是______（不定项）。 A．容器中气体密度不变 B． C．容器中压强不变 D．、、分子数之比为 (3)合成氨工业中，以下措施既能提高化学反应速率又能提高原料的平衡转化率的是______。 A．升高温度 B．将氨液化从体系中分离 C．加入催化剂 D．增大压强 (4)还原的反应机理及相对能量如图（表示过渡态）： ①写出该反应过程中决速步骤的化学方程式 。 ②该反应的T与关系图像正确的是 。 A．    B．      C.  D． (5)新型催化剂M能催化与反应生成，反应方程式为。 ①现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的和气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0 在内，以的浓度变化表示的反应速率为 ，在时，的转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数 （保留两位有效数字）。 ②该反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示，其中表示正反应的平衡常数（）的是 （选“A”或“B”），原因是 。 (6)用还原的反应为。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图。反应温度、、从大到小的关系为 。 还原的主反应为。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： (7)由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 。 A．    B．酸化的 (8)图1中转化率升高的原因为 。 三、利用含碘废液制取碘单质 3．碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液(含NaI和少量I2)制取单质碘的过程如下： 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； ②K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu2+会生成红褐色沉淀。 (1)“制CuI”的实验过程是：向如图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先加入足量的Na2SO3溶液，控制温度60～70℃，通过分液漏斗逐滴滴加CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的CuI沉淀生成。 ①写出生成CuI时发生反应的化学方程式： 。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I-已经沉淀完全的方法是 。 ③实验中若不加入Na2SO3，只加入CuSO4溶液，也可得到CuI沉淀，反应的反应为2CuSO4+4NaI=2CuI↓+I2↓。则加入Na2SO3的作用是 。 (2)补充完整制取I2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装有浓硝酸的分液漏斗， ，低温干燥得到单质碘。(实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH溶液、K4[Fe(CN)6］溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与I2加成时消耗I2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为I2与油脂反应缓慢，碘值测定时通常用ICl代替I2发生加成反应。由I2制取ICl的化学反应方程式为NaClO3+6HCl+3I2=6ICl+NaCl+3H2O。制取ICl时，NaClO3溶液、浓盐酸、I2三种试剂的混合顺序是 。(已知氧化性：NaClO3＞Cl2＞NaIO3) (4)花生油碘值的测定过程为：称取0.25g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中加入25mL 0.05mol·L-1 ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液(与过量ICl反应：ICl+KI=KCl+I2)，以淀粉为指示剂，用0.02mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，终点时消耗Na2S2O3溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是 。 ②判断滴定到达终点的现象是 。 ③该花生油的碘值为 g。 三、抗肿瘤活性药物的合成 3．化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 (1)A的结构简式是 。 (2)C的官能团名称是 。 (3)以及的反应类型分别为___________ A．取代反应，消去反应 B．加成反应，消去反应 C．取代反应，取代反应 D．加成反应，取代反应 (4)C生成E的反应中，除了必须的催化剂之外，通常还需要加入适量，其作用为 。 (5)写出的(2)反应的化学方程式 。 (6)下列说法错误的是___________。 A．E有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．中有键 (7)J的手性碳原子有___________个。 A．0 B．1 C．2 D．3 (8)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为9：3：1：1 写出其中一种的结构简式 。 (9)请根据上述流程，使用不多于5个碳原子的饱和一元醛以及，合成的流程图为 。其余无机试剂任选。已知： 五、利用软锰矿制取纳米四氧化三锰 5．某种软锰矿中含有的氧化物，一种综合利用该软锰矿的工艺流程如下： 已知：时，的，的。 回答下列问题： (1)“浸出渣”的主要成分有与 (写化学式)。 (2)“碱化过滤”时，当完全沉淀，溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (3)“氧化”过程中若通入空气时间过长，的纯度会下降，可能的原因是 。 (4)“水热法”时，温度控制在，反应的离子方程式为 ，反应后过滤所得滤液可用于制备副产物，写出副产物的一种应用： 。 (5)在酸性、中性环境下都会被歧化生成和，则“熔融”步骤中应保证原料 。 (6)“电解”步骤的阳极反应为 。 学科网（北京）股份有限公司 $