化学二模模拟卷（湖南专用）学易金卷：2026年高考第二次模拟考试

■■■ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 ■ 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6[A][B][C]ID] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3 (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C B C C D B A D D C A C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） (1)分液漏斗（1分） (2)N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O（2分） (3) 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色 （2分） 偏低（2分） 91%（2分） (4) （2分） 阴（2分） 44（2分） 16．（14分） (1) （2分） SiO2（1分） (2)Mn2+、Zn2+（2分） (3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3 （1分） （2分） (4)10.3（2分） (5) 20 （2分） 2.5%，1100℃（2分） 17．（14分） (1) +41.2 （2分） 大于（1分） (2)相等（1分） (3)AD（2分） (4) a点所处温度下催化剂失去活性 （2分） 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 （2分） （2分） (5)（2分） 18．（15分） (1) 羧基、氨基（2分） 保护氨基（2分） (2) （2分） 取代反应（1分） (3)（2分） (4)或或（2分） (5) sp （2分） N2（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列表示不正确的是 A．As原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 3．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 4．下列实验操作或处理方法正确的是 A．Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B．实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C．药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D．含有少量重金属离子的废液可直接排放 5．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 6．下列反应的方程式正确的是 A．用FeS除工业废水中的： B．硫酸铜溶液中通入过量： C．浓硝酸显黄色的原因： D．1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：   7．【传统文化】《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 8．【新考法】以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 9．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是    A．步骤④过程中，元素被还原 B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C．总反应的原子利用率达到100% D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成   10．【新素材】某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D．(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 11．探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若I中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 13．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．线①表示随pH的变化 B．A点坐标为 C．D点 D．C点与E点溶液中的之比为 14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．Zr原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) (1)仪器A的名称为___________。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为___________。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为___________。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜d是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为___________g。 16．（14分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 17．（14分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     反应Ⅱ： (1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 (2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 (4)在PMpa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 (5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 18．（15分）Darunavir是一种非肽类HIV蛋白酶抑制剂，其合成路线如图所示。 已知： ① ② ③能与CH2N2发生反应并生成。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是___________；合成路线中反应A→B的目的是___________。 (2)D的结构简式为___________，D→E的反应类型是___________。 (3)F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为___________。 (4)A的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，其结构简式为___________(写出一种即可)。 (5)B→C的反应需经历如下过程： CH2N2分子，中心N原子的杂化方式为___________；J→K反应的过程中放出一种气体，其化学式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 【答案】D 【详解】A．碳纤维复合材料由碳纤维（无机物）与树脂（有机物）复合而成，属于复合材料，而非纯有机材料，A错误； B．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料（如陶瓷、玻璃），B错误； C．废弃食用油的主要成分是甘油三酯（油脂），属于小分子有机物，相对分子质量远低于高分子（通常＞1万），C错误； D．航空铝合金以铝为基础加入其他金属元素，符合金属材料的定义（金属元素或以金属元素为主的合金），D正确； 故答案选D。 2．下列表示不正确的是 A．As原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 【答案】A 【详解】A．As原子的简化电子排布式应为，A错误； B．的价层电子对数目为4，故其VSEPR模型为四面体形，B正确； C．的系统命名为，N，N'-二甲基苯甲酰胺，C正确； D．乙烯分子中的键电子云轮廓图为镜面对称，D正确； 故答案为：A。 3．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 【答案】C 【详解】A．X分子中，依据苯和乙烯的分子结构，每个框内的碳原子一定共平面，但两个红框只共用1个碳原子，所以两个红框内的碳原子不一定共平面，也就是所有碳原子不一定共平面，A不正确； B．Y分子中，只有酚羟基邻位上的1个氢原子能被溴取代，所以1mol Y 与足量溴水反应消耗 1mol Br2，B不正确； C．Z分子中含有醛基官能团，可以与银氨溶液反应，C正确； D．X、Y、Z分子中均含有羟基，X、Y分子中还含有羧基，酚羟基能与N2CO3反应，但只能生成NaHCO3，不能生成CO2气体，羧基能与Na2CO3反应产生CO2气体，也就是它们均能与Na2CO3溶液反应，但Z不能生成CO2气体，D不正确； 故选C。 4．下列实验操作或处理方法正确的是 A．Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B．实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C．药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D．含有少量重金属离子的废液可直接排放 【答案】B 【详解】A．Mg着火时，泡沫灭火器中的水和生成的二氧化碳会与镁反应，加剧火势，应使用干燥沙子或专用灭火器，A错误； B．钾、钠、白磷等活泼金属和易燃物剩余时，需放回原试剂瓶以避免危险或污染，符合实验室安全规范，B正确； C．乙醇为易燃液体，高锰酸钾为强氧化剂，二者应分开存放以防反应引发火灾，上层放置乙醇、下层放置高锰酸钾不符合安全要求，C错误； D．含重金属离子的废液具有毒性，直接排放会污染环境，需经处理达标后方可排放，D错误； 故选B。 5．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 【答案】C 【详解】A．右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，A错误； B．蒸馏时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口附近，而不是浸没于液面以下，B错误； C．该实验装置能够制备溴苯，同时也能实现尾气吸收以及防止倒吸的目的，C正确； D．受热挥发的乙醇以及副反应生成的也会使酸性溶液褪色，不能验证乙醇发生消去反应，D错误； 故答案选C。 6．下列反应的方程式正确的是 A．用FeS除工业废水中的： B．硫酸铜溶液中通入过量： C．浓硝酸显黄色的原因： D．1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：   【答案】C 【详解】A. FeS是沉淀，在写离子方程式时不能拆成离子，正确离子方程式为，故A错误； B. 过量氨气会与Cu2+形成[Cu(NH3)4]2+络离子，而非生成Cu(OH)2沉淀，正确离子方程式为：，故B错误； C. 浓硝酸显黄色是由于分解产生的NO2溶解所致，给出的分解方程式：正确，故C正确； D. HF为弱酸，不能完全电离，正确离子反应为HF + OH-= F-+ H2O，且ΔH = -57.3 kJ·mol-1仅适用于强酸强碱中和，故D错误； 故答案为C。 7．【传统文化】《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 【答案】D 【详解】A．樟脑分子结构中不含苯环，不属于芳香酮类化合物，A错误； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则樟脑分子中有2个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B错误； C．樟脑不能使酸性溶液褪色，但樟脑可以燃烧，能发生氧化反应，C错误； D．在升华提取樟脑的过程中，从b口注入冷凝水，使上升的樟脑蒸汽在c处遇冷发生凝华变为固态的樟脑，从而在c处得到樟脑纯品，D正确； 故选D。 8．【新考法】以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 【答案】B 【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。 【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确； B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误； C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确； D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1molBr-得到6mol电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1molO2失去4mol电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确； 答案选B。 9．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是    A．步骤④过程中，元素被还原 B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C．总反应的原子利用率达到100% D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成   【答案】A 【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误； C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误； D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与发生取代反应，可以合成，故D错误； 故选A。 10．【新素材】某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D．(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 【答案】D 【详解】A．该杯芳烃分子腔外为苯环和烷基，具有疏水性，腔内有4个羟基，具有亲水性，A正确； B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子腔的大小和亲水性，从而改变其分子识别能力，B正确； C．该杯芳烃可以包合形成超分子，同时使对甲基苯乙烯的乙烯基进入腔内被氧化，因此能使只氧化乙烯基而不会氧化甲基，C正确； D．反应产物中的氧原子来自该杯芳烃包合的，D错误； 答案选D。 11．探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误； B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误； C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误； D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确； 故答案选C。 12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若I中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】C 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，Ⅲ中生成的I2再用Na2S2O3滴定。 【详解】A．Ⅱ中、MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，A正确； B．酸性条件下，I-易被空气中的O2氧化，且生成的I2易挥发，故需要避光、加盖，B正确； C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误； D．若I中为酸性条件，Cl-会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确； 故选C。 13．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．线①表示随pH的变化 B．A点坐标为 C．D点 D．C点与E点溶液中的之比为 【答案】A 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A正确； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误； 故选A。 14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．Zr原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 【答案】C 【详解】A．根据晶胞示意图可知锆原子位于晶胞内部，氧原子位于晶胞顶点、棱心、面心、体心，由“均摊法”可知，晶胞中含4个Zr，个O，则立方氧化锆的化学式为ZrO2，A正确； B．结合A项分析可知，晶体密度为=，B正确； C．Zr原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，C错误； D．根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位于晶胞xy面的面心，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) (1)仪器A的名称为___________。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为___________。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为___________。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜d是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为___________g。 【答案】(1)分液漏斗 (2)N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O (3) 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏低 91% (4) 阴 44 【详解】（1）由图，仪器A的名称为分液漏斗； （2）NaClO具有强氧化性，具有强还原性，二者能发生氧化还原反应，NaClO被还原为氯离子，水合肼被氧化为氮气，该过程的化学方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+2NaCl+3H2O，如果尿素也参与反应，尿素被氧化成碳酸根，则化学方程式为CO(NH2)2+2NaOH+3NaClO=Na2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O； （3）①根据淀粉遇碘变蓝，实验滴定终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液刚好从蓝色变为无色，且半分钟不变色； ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，将使标准溶液稀释，则滴定时消耗溶液的体积会偏大，导致计算出的剩余I2的量会偏多，氧化肼时消耗I2的量会偏少，最终所得肼的纯度会偏低。 ③根据反应方程式存在，可知与反应的I2的物质的量为=，再根据，结合实验过程求得0.50g产品含的物质的量，则最终所得肼的纯度为。 （4）该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为，电极b上，在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为，原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧（a），氯离子经d移向右侧（b），c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜；理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的（为0.5mol），则转移电子2mol，电极a区生成1mol氢气，同时有2mol钠离子进入电极a区，则溶液中质量增加2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=44g。 16．（14分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 【答案】(1) SiO2 (2)Mn2+、Zn2+ (3) 调节pH，便于生成Ga(OH)3 (4)10.3 (5) 20 2.5%，1100℃ 【详解】（1）ZnFe2O4与稀硫酸、ZnS反应中，ZnFe2O4中的+3价Fe还原得到+2价Fe，ZnS中-2价S被氧化为0价S，化学方程式为；据分析，滤渣主要成分为SiO2和S； （2）据分析，萃余液中含有Zn2+、Fe2+和Mn2+； （3）“沉镓”过程加入NaHCO3消耗调节过量的稀硫酸调节pH为碱性，便于生成Ga(OH)3；“中和”Ge4+被氨水转化为GeO2，化学方程式为； （4）“水解”操作中GeO2首先溶于NaOH得到可溶性Na2GeO3，然后加入MgCl2发生反应，当时，则，即，则，，即溶液的pH应小于10.3。 （5）“真空还原”中GeO2与NaH2PO2·H2O反应得到GeO、Na5P3O10、H3PO4，Ge由+4价还原为+2价，P由+1价氧化为+5价，根据得失电子守恒、原子守恒可得化学方程式为：10GeO2+5NaH2PO2·H2O=10GeO+Na5P3O10+2H3PO4+7H2O，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为20 mol；如图所示，1200℃与1100℃时Ge元素产率相差较小，从节约资源的角度考虑NaH2PO2·H2O的质量分数为2.5%、温度为1100℃时，Ge元素产率最大，即为最佳反应条件。 17．（14分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     反应Ⅱ： (1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 (2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 (4)在PMpa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 (5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 【答案】(1) +41.2 大于 (2)相等 (3)AD (4) a点所处温度下催化剂失去活性 充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大 (5) 【详解】（1）由题给信息知，生成物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和，因此的；该反应能自发进行，即，因，所以，故答案为+41.2；大于。 （2）对于反应Ⅱ，，， ，所以相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值相等，故答案为相等。 （3）A．恒温恒容条件下，通入氮气，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动， CO2的平衡转化率不变，A正确； B．恒温恒容条件下，混合气体的总质量始终不变，混合气体密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．使用高效催化剂能加快反应速率但不影响反应的焓变，C错误； D．反应Ⅱ为吸热反应，由正反应的活化能-逆反应的活化能知，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D正确； 故答案选AD。 （4）①根据图示，a点时，有催化剂和无催化剂的转化率相等，这说明在该温度下，两者反应速率相等，即a点时温度较高，催化剂失去了活性，故答案为a点所处温度下催化剂失去活性。 ②反应Ⅰ为气体物质的量增大的反应，在pMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、、Ar按物质的量之比1：1：2充入恒压密闭容器，充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，的平衡转化率增大，所以的平衡转化率ɑ大于50%；假设起始充入了、、Ar，平衡时的转化率为，则平衡时转化的，平衡时，，平衡时气体的总物质的量为，故=，故答案为充入了不参加反应的氩气，相当减小压强，平衡向体积增大的方向移动，CO2的平衡转化率增大；。 （5）由题意可知，薄膜可同时传导阴离子()和电子，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到水和高浓度的CO2，故b侧氢气失去电子，发生氧化反应，为负极，则薄膜a侧为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为，故答案为。 18．（15分）Darunavir是一种非肽类HIV蛋白酶抑制剂，其合成路线如图所示。 已知： ① ② ③能与CH2N2发生反应并生成。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是___________；合成路线中反应A→B的目的是___________。 (2)D的结构简式为___________，D→E的反应类型是___________。 (3)F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为___________。 (4)A的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，其结构简式为___________(写出一种即可)。 (5)B→C的反应需经历如下过程： CH2N2分子，中心N原子的杂化方式为___________；J→K反应的过程中放出一种气体，其化学式为___________。 【答案】(1) 羧基、氨基 保护氨基 (2) 取代反应 (3) (4)或或 (5) sp N2 【详解】（1）A中的官能团名称是羧基、氨基；反应A→B中，将氨基转化为酰胺基，后续路线F→G中重新生成了此氨基，由此可见，反应A→B的目的是保护氨基； （2）根据分析，D的结构简式为，D→E的反应类型是取代反应； （3）根据已知信息①，F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为； （4）A分子中除了苯环外还存在3个碳原子，1个氮原子，2个氧原子，1个不饱和度，其同分异构体满足①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，当苯环只有一个取代基，其上有3种不同不同化学环境的氢原子，个数比为1：2：2，则满足条件的同分异构体的结构简式为或或； （5）分子结构是，其中与碳相连的氮原子（中心N）形成两个键（分别与C和另一个N），没有孤对电子，价层电子对数为2，因此杂化方式为sp杂化。根据已知信息③，J的结构简式为，结合K的结构简式，根据原子守恒可知，J→K反应的过程中放出的气体是。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考第二次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A1[B1[CI[D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A1[B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[AJ[B1[CJ[D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3 (4) (5) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第二次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Zr 91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【航空航天】在低空经济的推动下，低空飞行器快速发展，并应用了大量新型材料。下列有关说法正确的是 A．飞行器机身、机翼使用的碳纤维复合材料属于有机材料 B．观察窗、仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C．飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D．飞行器主要承力部位使用的航空铝合金属于金属材料 2．下列表示不正确的是 A．As原子的简化电子排布式： B．的VSEPR模型： C．N，N'-二甲基苯甲酰胺的结构简式： D．用电子云轮廓图表示乙烯分子中的键： 3．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子一定共平面 B．1mol Y 与足量溴水反应消耗 3mol Br2 C．Z可以与银氨溶液反应 D．X、Y、Z均能与Na2CO3溶液反应生成CO2 4．下列实验操作或处理方法正确的是 A．Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B．实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C．药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D．含有少量重金属离子的废液可直接排放 5．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A．用于实验室制备乙酸乙酯 B．用于实验室制取溴乙烷 C．用于实验室制取溴苯 D．验证乙醇发生消去反应 6．下列反应的方程式正确的是 A．用FeS除工业废水中的： B．硫酸铜溶液中通入过量： C．浓硝酸显黄色的原因： D．1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：   7．【传统文化】《洞天奥旨》记：中药樟脑，气芳香浓烈刺鼻，有通窍、杀虫、止痛、辟秽之功效。某实验小组查阅古籍，模拟从樟脑油中升华提取樟脑的过程。下列说法正确的是 A．樟脑属于芳香酮类化合物 B．樟脑分子中只有一个手性碳原子 C．樟脑不能使酸性溶液褪色，因此樟脑不能发生氧化反应 D．从口注入冷凝水，在处得到樟脑纯品 8．【新考法】以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接电源负极 B．加入Y的目的是补充 C．电解总反应式为 D．催化阶段反应产物物质的量之比 9．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是    A．步骤④过程中，元素被还原 B．和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C．总反应的原子利用率达到100% D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成   10．【新素材】某种杯芳烃分子(如图甲)具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内(如图乙)，进而将对甲基苯乙烯氧化为(4-甲基苯基)环氧乙烷(如图丙)。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子腔外具有疏水性，而腔内具有亲水性 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．该杯芳烃分子可以防止将对甲基苯乙烯分子中的甲基氧化 D．(4-甲基苯基)环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 11．探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ  向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ  向溶液中加入溶液，溶液变红色。再滴加4滴溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤， 实验Ⅲ  取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ  取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B．实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C．实验Ⅲ说明氧化性 D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 12．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A．Ⅱ中发生的反应有 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．若I中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 13．室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A．线①表示随pH的变化 B．A点坐标为 C．D点 D．C点与E点溶液中的之比为 14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．Zr原子之间的最短距离为 D．若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）水合肼()是一种强还原性的碱性液体，可制医药、抗氧剂、发泡剂。利用尿素法生产水合肼原理为。回答下列问题： 实验一：制取水合肼(实验装置如图所示) (1)仪器A的名称为___________。 (2)①反应过程中需控制温度，同时将A中NaOH和NaClO溶液缓慢滴入三颈烧瓶，若滴速过快则会导致产品产率降低，用化学方程式解释产率降低的原因：___________。 ②充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 实验二：测定馏分中水合肼()含量 (3)称取馏分0.50 g配成250 mL待测溶液，取25 mL待测溶液加入20.00 mL 0.1000 mol/L单质碘的溶液，再加入适量固体调节pH，待水合肼完全转化为后，加盐酸调节溶液pH并加入少量淀粉溶液，立即用溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液的体积为18.00 mL。(已知：) ①本实验滴定终点的现象为___________。 ②若滴定管用蒸馏水洗涤后，未润洗直接盛放溶液，最终测得水合肼的纯度会___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。 ③馏分中水合肼()的纯度为___________。 (4)我国科学家以肼()为原料设计的新型电池能同时实现H2制备和海水淡化，装置如图。写出b的电极反应方程式___________，离子交换膜d是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，理论上若电极b产生标准状况下11.2 L的，则电极a区溶液质量变化量为___________g。 16．（14分）锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 已知：“还原酸浸”时Ge、Ga元素转为Ge4+、Ga3+；GeO2是两性氧化物。 回答下列问题： (1)“还原酸浸”时可得到ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则ZnFe2O4发生反应的化学方程式为___________，所得滤渣主要成分除S外还有___________(填化学式)。 (2)“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除Fe2+，还有的金属离子为___________。 (3)“沉镓”过程得到Ga(OH)3，加入NaHCO3的作用为___________；“中和”过程中生成GeO2，则“中和”过程发生反应的离子方程式为___________。 (4)“水解”操作所得GeO2中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入NaOH溶液调pH，再加入MgCl2，生成MgGeO3以回收锗。25℃时，当时，为防止产生杂质，pH应小于___________。 已知：，，。 (5)“真空还原”产物还有Na5P3O10、H3PO4等，则每生成1 mol Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量为___________mol；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为___________。 17．（14分）实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。关键在于二氧化碳如何资源化，其中利用CO2与CH4镍基催化重整(DRM)技术制合成气(CO和H2)是研究热点之一，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     反应Ⅱ： (1)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定状态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定状态单质，其为零。根据下表数据，计算反应Ⅱ的反应热_______kJ·mol-1，该反应能自发进行，则_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 物质 CO2 CO H2O(g) (kJ·mol-1) -393.5 -110.5 -241.8 (2)描述化学反应的平衡常数常用三种方法：Kc、Kp、和Kx(用平衡时气体的物质的量分数代替平衡浓度计算)。关于相同温度下，反应Ⅱ的三种平衡常数的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 (3)在恒温恒容的条件同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列有关说法正确的是_______(填标号)。 A．通入氮气，不能改变CO2的平衡转化率 B．混合气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态 C．使用高效催化剂能加快反应速率和降低反应的焓变 D．反应Ⅱ逆反应的活化能小于正反应的活化能 (4)在PMpa时，将CO2和CH4按等物质的量充入密闭容器中，只进行反应Ⅰ，分别在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示。 ①a点时有催化剂和无催化剂的CO2转化率相等的原因是_______。 ②在PMPa、900℃、ZrO2催化条件下，将CO2、CH4、Ar按物质的量之比1：1：2充入密闭容器，CO2的平衡转化率大于50%，解释说明原因：_______，此时平衡常数_______(以各气体的分压代替浓度计算；列出含、p的计算式)。 (5)一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子()和电子。利用该薄膜能有效富集空气中的CO2.如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的CO2。 a侧上的电极反应式为_______。 18．（15分）Darunavir是一种非肽类HIV蛋白酶抑制剂，其合成路线如图所示。 已知： ① ② ③能与CH2N2发生反应并生成。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是___________；合成路线中反应A→B的目的是___________。 (2)D的结构简式为___________，D→E的反应类型是___________。 (3)F→G的反应中，除G外，另一种产物的结构简式为___________。 (4)A的一种同分异构体满足：①苯环上只有一个取代基，但不含—COOH、—OH和氮氧键；②含有6种不同化学环境的氢原子(个数比为1：1：1：2：2：4)，其结构简式为___________(写出一种即可)。 (5)B→C的反应需经历如下过程： CH2N2分子，中心N原子的杂化方式为___________；J→K反应的过程中放出一种气体，其化学式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $