四川资阳市安岳中学2024级第二学期高一入学考试化学试卷

安岳中学高2024级第二学期入学考试 化 学 试 卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A．焰火中红色来源于钠盐灼烧 B．实验剩余的金属钠一定要放回原瓶 C．颗粒直径的纳米氧化锌粉末是一种胶体 D．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱 2．硫酸盐种类繁多，用途广泛。关于部分硫酸盐的叙述错误的是( ) A．硫酸钙常以石膏形式存在，建筑上用来调节水泥硬化速率 B．碳酸钡以重晶石形式存在，医疗上用作X射线检查的内服试剂 C．胆矾可以与石灰乳混合制作农药——波尔多液 D．芒硝(Na2SO4•10H2O)入药可用于治疗实热积滞、腹满胀痛 3.下列微粒结构表达式正确的是( ) A．铝原子的结构示意图： B．的电子式为： C．氦原子的电子式：He: D．重氢原子符号： 4．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO- B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、NO C．溶液加入铝片可以产生H2：Na+、NH、SO、HCO D．使酚酞试液呈红色的溶液中：CO、Na+、NO、SO 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．等物质的量的与其原子总数均为 6. 下列物质既能与酸(H＋)反应，又能与碱(OH-)反应的是( ) ①MgO　②Al(OH)3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤(NH4)2CO3　⑥CaCO3 A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤ 7．中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( ) A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 8．下列实验装置或操作正确的是( ) A B C D 制备 制取并收集二氧化硫 配制溶液 除去CO2气体中的少SO2 A．A B．B C．C D．D 9. 下列离子反应方程式正确的是( ) A. 向溶液中加入过量的： B. 向次氯酸钙溶液通入： C. 与溶液反应可能表示为 D．碳酸镁与稀盐酸反应： 10．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。下列类推的结论正确的是( ) A．与反应生成，则与反应生成 B．Fe与反应生成，则Fe与反应生成 C．F与Cl同主族，与反应生成HClO，则与反应生成HFO D．钠和钾保存在煤油里，则金属锂也保存在煤油里 11．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 （ ） 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 将铜片插入浓硫酸中 无明显现象 铜片表面形成了致密的氧化膜 12．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( ) A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B．过程Ⅱ可用方程式表示为 C．过程Ⅲ中存在非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 13．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是( ) A．和中硫元素化合价相同 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的个数比：Ⅰ＞Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化a个转移的电子数之比为7：4 14．胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是( ) A．测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 B．时，反应方程式为： C．X点固体物质的化学式为CuO D． 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 第II卷（非选择题） 15．（14分）家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 1 NaCl 2 Na2CO3 3 CH3COOH ④ HCl ⑤ NaClO ⑥ 回答下列问题： （1）以上主要成分中属于电解质的有_______(填序号)，以上涉及物质中仅含共价键的有_______(填序号)。 （2）固体中混有少量固体，可采用加热的方式去除，涉及的化学方程式为_______。 （3）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由_______。 （4）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸，可得到红褐色液体。下列关于该液体的说法正确的是　 　。 A．光束通过该液体时形成光亮的“通路” B．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生 C．该液体能发生电泳现象，原因是该液体带电 D．向该液体中加入足量的稀硫酸溶液溶液，会先出现沉淀后溶解 （5）实验室中需0.2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH固体的质量分别是　 　（选填下列序号）。 A.1000mL；8.0g B.950mL；7.6g C.1000mL；7.6g D．任意规格；7.6g （6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　 　（填下列编号）。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度 16．（16分）下表列出了9种元素在元素周期表中的位置： 回答下列问题： （1）观察a的燃烧时，发现火焰呈 色。 （2）简单离子半径：f (填“>”“<”或“=”)g。 （3）最简单氢化物的稳定性：e (填“>”“<”或“=”)h。 （4）e、f、g三种元素分别形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)。 （5）d形成的单质与形成的单质的化学性质相似，写出d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式： 。 （6）一定条件下，c所形成的单质与f所形成的单质可直接化合生成： ①0.1mol所含的电子总数为 。 ②查阅资料可知，可与水发生反应，生成一种白色难溶物和一种有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为 (反应中涉及的物质均用化学式表示)，该反应的基本反应类型为 。 17．(14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题： （1）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为 价。 （2）仪器a的名称是 ，其作用为 。 （3）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （4）焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 实验编号 实验步骤 现象 结论 Ⅰ 取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中 固体完全溶解得到无色溶液 / Ⅱ 取实验Ｉ的溶液，加入足量的稀盐酸震荡再加BaCl2溶液 出现白色沉淀 Ⅲ 另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液褪色 样品未完全氧化变质 （5）某小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。 ①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。 ②已知：该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，若空气流速为，当观察到蓝色变为无色时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是 mg·m−3。 18．（14分）利用废铁屑为原料，可制备高铁酸钾()和聚合硫酸铁()两种净水剂，制备流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 。 （2）“制备”过程产生，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 。 （3）“分离”所得副产品的主要成分为 。 （4）“操作b”中，经 、洗涤、干燥，可得粗品。由操作b判断该生产条件下物质的溶解性： (填“>”或“<”)。 （5）干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，另一产物还可用作净水剂。请解释杀菌、净水的原理 。 （6）聚合硫酸铁中比值的确定方法：取一定量的聚合硫酸铁，先加入足量的稀盐酸酸化，然后加入溶液，经过滤后得到沉淀A和滤液B，洗涤、干燥沉淀A后称得沉淀质量为4.66g，向滤液B中加入足量的溶液充分反应，将经过滤后得到的滤渣洗涤、灼烧至恒重，得3.20g固体C．聚合硫酸铁中 。 ( 高一（下）入学考试 化学试卷 第 4 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $