第2章 化学键 化学反应规律 章末整合与提升-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

该高中化学单元复习讲义以专题形式系统构建知识体系，通过表格对比（如放热与吸热反应能量关系表）、例题解析及跟踪训练，梳理化学键类型判断、能量变化规律、反应速率与平衡图像分析等重难点，呈现知识内在逻辑。 讲义亮点在于“例题-跟踪训练”分层设计，结合2023郑州月考、2024兰州一中月考等真题，通过解题思路引导科学思维，培养证据推理能力。基础学生可掌握方法，优秀学生深入探究，助力教师实施精准化教学。

　　　　　　　　　　　　　　　　 专题一 化学键与物质类别 1．物质所含化学键类型的判断 (1)只含共价键的物质 ①多原子非金属单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②非金属元素形成的化合物(铵盐除外)，如HCl、NH3、SiO2等。 ③少数金属元素与非金属元素形成的化合物，如AlCl3等。 (2)只含离子键的物质 大部分活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物(AlCl3等除外)，如Na2S、NaH等。 (3)既含离子键又含共价键的物质 ①金属的过氧化物、超氧化物，如Na2O2、KO2等。 ②大多数碱，如NaOH、Ba(OH)2等。 ③金属离子与含氧酸根离子形成的化合物，如Na2CO3、KNO3、CuSO4等。 ④铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S、NH4HCO3等。 (4)无化学键的物质 稀有气体，如氩气、氦气等。 学生用书第76页 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 　下列说法正确的是(　　) A．共价化合物中可能含有离子键 B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液能否导电 C．离子化合物中只含有离子键 D．离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 [解题思路]　解答本题需明确以下两点：(1)共价化合物只含有共价键，若含有离子键，则此化合物一定是离子化合物；(2)某些共价化合物溶于水也能电离，如HCl、H2SO4等，不能根据其水溶液能否导电来判断是不是离子化合物。 D　[共价化合物中只含有共价键，A项错误；区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液能否导电来判断，B项错误；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，C项错误；离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下不导电，D项正确。] [跟踪训练] 1．(2023·河南郑州月考)下列说法正确的是(　　) ①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键 ②非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键 ③稳定性：HCl>HI；酸性：HF>HCl ④NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力 ⑤共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中 A．①⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①④⑤ A　[阴、阳离子通过离子键构成的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定有离子键，离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl的NH中含共价键、Na2CO3的CO中含共价键，①正确。非金属单质中不含离子键，但不一定含共价键，如稀有气体中不含化学键，②错误。根据同主族元素氢化物的稳定性变化规律知，稳定性HCl>HI，但酸性HCl>HF，③错误。NaCl溶于水破坏的是Na＋、Cl－之间的离子键，HCl溶于水破坏的是共价键，④错误。共价键可能存在于非金属单质中，如H2；可能存在于离子化合物中，如Na2CO3；可能存在于共价化合物中，如HCl，⑤正确。] 2．(2023·河北衡水期中)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同位素 C　[K3C60中K＋与C之间为离子键，C中C与C之间形成共价键，A、B项错误；K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，C项正确；C60为单质，12C为原子，同位素为质子数相同而中子数不同的原子，二者不互为同位素，D项错误。] 专题二 化学反应中的能量变化 　化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量)来表示。通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 学生用书第77页 放热反应 吸热反应 能量关系 反应物的总能量大于生成物的总能量 反应物的总能量小于生成物的总能量 与化学键的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 图示 　(2024·甘肃兰州一中月考)反应A＋B―→C(反应放热)分两步进行：①A＋B―→X(反应吸热)，②X―→C(反应放热)。下列能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D　[根据吸热反应和放热反应中反应物的总能量和生成物的总能量的关系判断。A＋B―→C为放热反应，A和B的能量之和大于C的能量，A、B项错误；A＋B―→X为吸热反应，A和B的能量之和小于X的能量，C项错误，D项正确。] [跟踪训练] 3．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ―→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C　[根据能量与反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，故该反应过程放热，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B项错误；由状态Ⅲ可知，生成物是CO2，CO2分子中含有极性共价键，C项正确；状态Ⅰ―→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D项错误。] 4．(2024·四川广安期中)化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 C．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量 B　[A项，因反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，错误。B项，化学键的断裂需要吸收能量，由题图可知，断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ能量，正确。C项，由题图可知，1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB 的总能量，错误。D项，化学键的断裂需要吸收能量，而不是放出能量，错误。] 专题三 常见的化学反应速率与化学平衡图像 1．浓度—时间图像 此类图像能反映体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况(以A＋B 学生用书第78页 AB为例，如图所示)，解该类图像题要注意各物质的曲线出现折点(达到平衡状态)的时刻相同，各物质浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。 2．速率—时间图像 逐一改变各项条件，正、逆反应速率随时间的变化情况与平衡移动方向的关系见下表[以合成氨反应为例：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应是放热反应)]。 条件 v­t图像 平衡移动方向 c(N2)增大 向正反应 方向移动 c(H2)减小 向逆反应 方向移动 c(NH3)增大 向逆反应 方向移动 c(NH3)减小 向正反应 方向移动 增大压强 向正反应 方向移动 减小压强 向逆反应 方向移动 升高温度 向逆反应 方向移动 降低温度 向正反应 方向移动 使用催化剂 不移动 　在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为A＋3B2C B．t1 s时该反应已停止 C．(t1＋10)s时，升高温度，正、逆反应速率均增大 D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1s时达到平衡 C　[0～t1 s，A气体的浓度减小了(0．8－0．2) mol 学生用书第79页 ·L－1＝0．6 mol·L－1，B气体的浓度减小了(0．5－0．3)mol·L－1＝0．2 mol·L－1，C气体的浓度增大了(0．4－0)mol·L－1＝0．4 mol·L－1，所以该反应的化学方程式为3A＋B2C，A项错误。t1 s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，B项错误。(t1＋10) s时，升高温度，正、逆反应速率均增大，C项正确。若该反应在绝热容器中进行，随着反应的进行，温度会发生变化，化学反应速率也会发生变化，在t1 s时不一定达到平衡，D项错误。] [跟踪训练] 5．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．c点的正反应速率和逆反应速率相等 B．a点的正反应速率比b点的大 C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)的n(N2)不同 D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 B　[c点的反应物和生成物的物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A项错误；从a点到b点，氢气的物质的量逐渐减小，即其物质的量浓度逐渐减小，所以正反应速率逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B项正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点的n(N2)相等，C项错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D项错误。] 6．(2019·全国卷Ⅱ，节选改编)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应(假设用2AA2表示该反应)。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是________(填字母)。 A．T1>T2 B．a点的反应速率小于c点的反应速率 C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率 D．b点时环戊二烯的浓度为0．45 mol·L－1 C　[由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越大可知，T1<T2，A项错误；影响反应速率的因素有温度和环戊二烯的浓度等，a点时温度较低，但环戊二烯浓度较大，c点时温度较高，但环戊二烯浓度较小，故无法比较a点和c点的反应速率大小，B项错误；a点和b点温度相同，a点时环戊二烯的浓度大于b点时环戊二烯的浓度，即a点的正反应速率大于b点的正反应速率，因为b点时反应未达到平衡，b点的正反应速率大于逆反应速率，故a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，C项正确；由图像可知，b点时环戊二烯的浓度为0．6 mol·L－1，D项错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $