第3章 第3节 第2课时 乙酸-【金版新学案】2025-2026学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

本讲义聚焦高中化学乙酸的核心知识点，系统梳理其组成结构（含羧基官能团）、物理性质（冰醋酸特性）、弱酸性（与Na、NaOH、Na2CO3等反应）及酯化反应（原理与实验操作），以羟基氢活动性比较等学习支架，构建“结构决定性质”的知识脉络。 该资料亮点在于实验探究设计（如酯化反应试剂加入顺序、防倒吸操作、饱和Na2CO3作用分析），结合生活情境问题（厨房醋味、冰醋酸辨析），培养科学思维（比较归纳羟基氢活动性）与科学探究能力。课中辅助教师实验教学，课后通过判断正误、习题帮助学生查漏补缺，强化知识应用。

第2课时　乙酸 课程标准解读 1．认识乙酸的组成和结构，认识其官能团为羧基。 2．掌握乙酸的主要物理性质和化学性质，进一步理解结构决定性质的观念。 3．掌握酯化反应的原理以及制备乙酸乙酯的实验操作。 4．了解乙酸的主要用途。 知识点一　乙酸的组成结构、物理性质和弱酸性 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．组成、结构 2．物理性质 颜色 状态 气味 熔、沸点 挥发性 无色 液体 强烈刺激性 熔点：16．6 ℃沸点：117．9 ℃ 易挥发 当温度低于16．6 ℃时，无水乙酸凝结成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。 3．乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色。 写出下列反应的化学方程式： (1)与Na反应：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑； (2)与NaOH反应：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O； (3)与Na2O反应：2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O； (4)与Na2CO3反应：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O； (5)与NaHCO3反应：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体。(√) (2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃。(×) (3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。(×) (4)乙酸分子中含有和—OH两种官能团。(×) (5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。(×) (6)乙酸与石灰石反应可以产生CO2。(√) 乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌(醋酸杆菌)能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免地会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。 醋酸有抗菌消炎的作用，可预防感冒。在“流感”发病季节。房间用醋熏一熏，可使空气消毒，预防感冒。 学生用书第116页 问题1　我们为什么能很容易闻到厨房里的醋味？ 提示：　醋酸易挥发，所以容易闻到刺激性的醋味。 问题2　冰醋酸指的是固体醋酸吗？ 提示：　不是，它是指纯醋酸。 乙酸的熔点为16．6 ℃，当温度低于16．6 ℃时，凝结成像冰一样的晶体，故无水乙酸又称冰醋酸。 问题3　分离乙醇和乙酸能不能直接蒸馏？ 提示：　不能。因为二者均易挥发，直接蒸馏会产生共沸物，不易分离。通常情况下只在混合物中加入足量的碳酸钠，使混合物中的乙酸全部转化为乙酸盐后再蒸馏出乙醇，将剩余物质再加入浓硫酸重新得到乙酸，蒸馏后得纯净的乙酸。 1．羟基氢原子的活动性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 酸碱性 中性 中性 弱酸性 弱酸性 电离程度 不电离 微弱 电离 部分 电离 部分 电离 与钠 反应 反应 反应 反应 与NaOH 溶液 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 溶液 不反应 不反应 不反应 反应 羟基氢原子 的活动性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH 与Na反 应速率 缓和―→剧烈 2．两类羟基氢反应的定量关系 Na～H2 NaCO3 NaOH～CO2 Na2CO3～CO2 1 mol—OH 1 mol～0．5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol—COOH 1 mol～0．5 mol 1 mol 0．5 mol～0．5 mol 1 mol～ 1 mol 　　 1．乙酸分子的结构中不含有的原子团是(　　) A．羧基 B．甲基 C．羟基 D．乙基 D　[乙酸的结构简式为，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确，乙酸中不含乙基。] 2．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是(　　) A．乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B．乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D．乙酸在温度低于16．6 ℃时，就凝结成冰状晶体 C　[乙酸的结构式为，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。] 3．(2024·北京高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是(　　) A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水 D　[A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。] 知识点二　乙酸的酯化反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．酯化反应 (1)定义：羧酸和醇生成酯和水的反应。 (2)反应特点：酯化反应属于可逆反应，也属于取代反应。 (3)反应机理(乙醇中含有18O原子) 即酸脱羟基醇脱氢原子。 2．实验探究 实验操作 实验 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，出现分层，且能闻到香味 化学 方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 学生用书第117页 试剂作用 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和Na2CO3溶液： ①溶解乙醇，中和乙酸； ②降低乙酸乙酯的溶解度，使液体易于分层便于分离 [判断正误](正确的打“√”，错误的打“×”) (1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。(√) (2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体。(√) (3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性。(×) (4)乙酸和乙醇发生的酯化反应属于加成反应。(×) (5)制乙酸乙酯时为提高乙酸的转化率和乙酸乙酯的产率，可加入稍过量的乙醇。(√) (6)实验中，试管内长导管末端应插入饱和Na2CO3溶液的液面以下。(×) 实验室用如图装置制取乙酸乙酯，按操作过程思考以下问题。 问题1　实验过程中加入试剂的先后顺序如何？ 提示：　先加入无水乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4。或者先加乙醇，然后边振荡边滴加浓硫酸，最后加入冰醋酸。 问题2　加热前，大试管中常加入几片碎瓷片，目的是什么？ 提示：　防止大试管中的液体暴沸。 问题3　用酒精灯加热的目的是什么？在酯化反应实验中为什么加热温度不能过高？如何对实验进行改进？(乙酸乙酯的沸点为77 ℃) 提示：　加快反应速率；将生成的乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯的生成。加热温度不能过高，尽量减少乙醇和乙酸的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率。对实验的改进方法是水浴加热。 问题4　装置中长导管的作用是什么？导管末端为什么不能伸入饱和Na2CO3溶液中？如何分离酯和饱和Na2CO3溶液？ 提示：　长导管起到导气、冷凝的作用；为了防止实验产生倒吸现象；通常用分液漏斗分离酯和饱和碳酸钠溶液。 酯化反应实验中注意事项 1．试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 2．导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 3．浓H2SO4的作用：催化剂(加快反应速率)和吸水剂(提高反应物的转化率)。 4．饱和Na2CO3溶液的作用：①吸收挥发出来的乙酸；②溶解挥发出来的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液体分层，便于观察。 5．酯的分离 采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。 6．注意事项 碎瓷片的作用：防暴沸。　　 1． (2024·山东招远一中高一检测)如图是某有机物分子的空间填充模型，黑色的是碳原子，浅灰的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　) A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊溶液变红 B　[由空间填充模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，B符合题意。] 2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) D　[A项装置用于制备乙酸乙酯，B项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C项装置用于分离乙酸乙酯，D项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有D项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。] 学生用书第118页 3．制取乙酸乙酯的装置正确的是(　　) A　[玻璃导管不能插入液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液，应用Na2CO3溶液。] 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．乙酸是一种一元弱酸，但酸性强于碳酸的酸性，无论NaHCO3还是Na2CO3均与乙酸反应。 2．乙酸具有羧基，既能与活泼金属Na、碱NaOH、盐如NaHCO3、Na2CO3等反应，还能与醇发生酯化反应。 3．酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢。 4．酯化反应书写时由于该反应不能进行到底，反应物与生成物之间用“”号。 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是(　　) ①食盐　②乙醇　③氢氧化铜　④金属铝　⑤氧化镁　⑥碳酸钙 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部 B　[醋酸是一种有机酸，具有酸的通性。与乙醇发生酯化反应；与Cu(OH)2发生中和反应；与活泼金属Al反应置换出H2；与碱性氧化物MgO等反应；与盐反应，如Na2CO3、CaCO3等。] 2．炒菜时，稍加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是(　　) A．有盐类物质生成 B．有酯类物质生成 C．有醇类物质生成 D．有酸类物质生成 B　[酸和醇反应生成酯，酯具有香味。] 3．枸椽酸乙胺嗪，别名，海群生，益群生，可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是(　　) A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水 D　[枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是—COOH、—OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应，—COOH能与Na2CO3溶液反应。] 4．苹果醋是一种由苹果汁发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。 (1)苹果酸的分子式为________。 (2)1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。 (3)苹果酸可能发生的反应是________(填字母)。 A．与NaOH溶液反应 B．与石蕊溶液作用 C．与乙酸在一定条件下发生酯化反应 D．与乙醇在一定条件下发生酯化反应 解析：　(1)由苹果酸的结构简式知，苹果酸的分子式为C4H6O5。(2)由于苹果酸分子中存在2个—COOH和1个—OH，且它们都能与Na反应生成H2，所以1 mol苹果酸与足量的Na反应生成1．5 mol H2，所得H2在标准状况下的体积为33．6 L。(3)由于苹果酸中存在—COOH，所以苹果酸显酸性，能与NaOH溶液反应，能使石蕊溶液变红，能与乙醇发生酯化反应；由于苹果酸中存在—OH，所以能与乙酸发生酯化反应。 答案：　(1)C4H6O5　(2)33．6　(3)ABCD 学科网（北京）股份有限公司 $