3.4 羧酸 羧酸衍生物 课件-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦羧酸及羧酸衍生物，系统梳理其分类、命名、性质及转化，从生活有机酸切入，衔接醇醛官能团衍变，构建“结构-性质-应用”知识支架。 其亮点在于通过实验探究（如酸性比较、酯化脱水方式）和生活实例（肥皂制取、老酒香原理），培养科学探究与实践及科学思维，帮助学生理解结构决定性质，教师教学可高效结合实际，提升学生学习兴趣。

第四节 羧酸 羧酸衍生物 醇、醛、羧酸的官能团衍变 —OH —C—OH O —C—H O 自然界和日常生活中的有机酸 了解 蚁酸(甲酸) HCOOH HO—C—COOH CH2—COOH CH2—COOH 柠檬酸 COOH COOH COOH 未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分 草酸 （乙二酸） 安息香酸 （苯甲酸） CH2COOH CH(OH)COOH 苹果酸 CH3COOH 醋酸（乙酸） CH3CHCOOH OH 乳酸 第四节 羧酸 羧酸衍生物 分子里烃基（或H）和羧基相结合的有机物。 一、羧 酸 （一）分类 饱和一元脂肪酸通式： CnH2nO2 ( n≥1 ) 结构通式：CnH2n＋1COOH （n≥0） 官能团 —COOH 以烃基不同分 脂肪酸 芳香酸 例：C6H5COOH 饱和脂肪酸 例：乙酸 不饱和脂肪酸 例：CH2=CH—COOH 以羧基数多少分 一元酸：R—COOH 二元酸：HOOC—R—COOH 多元酸 以烃基中含碳原子数分 低级脂肪酸 高级脂肪酸 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸 ： C17H33COOH CH3COOH C2H4O2 （或—COOH） 羧基 乙酸分子组成与结构 O —C—OH H∶C∶C∶O∶H H H ∷ ∶ ∶ ∶ ∶ ∶ O ∶ 结构简式： 分子式： 结构式： 官能团： 电子式： —C—C—OH O H H H （二）命名 ①选主链：选择含有羧基的最长碳链作为主链，按主链碳原子数称为某酸。 ②编号位：在选取的主链中，从羧基碳原子开始给主链上的碳原子编号。 ③定名称：在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称。 3-甲基丁酸 2-甲基-3-乙基-丁二酸 对甲基苯甲酸 3-苯基丙烯酸 C2H5 HOOCCH—CHCOOH CH3 CH═CH-COOH （三）物理性质 1、状态：无气体。C：1~9 为液体 2、沸点：随碳链增长，沸点升高； 3、溶解性：随碳链增长，水中溶解性降低；高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体。 阅读教材P74，思考羧酸的水溶性、沸点等物理性质的递变规律和产生差异的原因。 羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高。 乙酸的分子量60，沸点为118℃(氢键，二聚) 丙醇的分子量60，沸点为97.2℃(氢键) 正丁烷的分子量58，沸点为-0.5℃ 憎水基团 亲水基团 C O OH R C O O H CH3 C O O H CH3 （四）化学性质： 羧酸的化学性质主要取决于羧基。 R H O C O R H O C O 1、酸性 2)与活泼金属： 1)与酸碱指示剂： 使紫色石蕊变红 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg+ H2↑ 3)与碱性氧化物： 2CH3COOH+CaO → (CH3COO)2Ca + H2O 5)与某些盐： 4)与碱 ： 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O 2CH3COOH+Na2CO3 → 2CH3COONa+H2O+CO2↑ RCOOH RCOO- + H+ 【探究1】设计实验证明甲酸具有酸性？ （4）测定乙酸（或甲酸）钠溶液pH值 （1）配制一定浓度的乙酸（或甲酸），测定pH值 （2）比较相同条件下，相同体积相同浓度的乙酸（或甲酸）、盐酸分别 与同种金属反应的速率 （3）取同浓度的乙酸（或甲酸）与盐酸，稀释相同倍数，测稀释后溶液 的pH值变化 …… 【探究2】有哪些方法能证明乙酸（或甲酸）是弱酸？ 取少量甲酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液或测pH值，观察现象 教材【P75探究】 【探究3】请设计实验比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱? 酸性:乙酸>碳酸>苯酚 饱和NaHCO3溶液的作用： 除去CO2 中的乙酸，避免对后续实验产生干扰。 CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa+H2O+CO2↑ 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+2H2O+2CO2↑ + CO2 + H2O → + NaHCO3 讨论1：某有机物结构简式如图， 1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3完全反应，分别消耗 mol Na、 mol NaOH、 mol NaHCO3、 mol Na2CO3反应 3 2 1 1.5 放射性同位素示踪法： + H—18O—C2H5 证明：酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢。 【探究】酯化反应可能的脱水方式 2、酯化反应 醇与含氧酸生成酯类和水的反应。 O ＝ CH3—C —O — H 浓硫酸 Δ O ＝ CH3—C —O — C2H5 ＋H2O + H—O—C2H5 O ＝ CH3—C —O — H 浓硫酸 Δ O ＝ CH3—C —O — C2H5 ＋H2O + H—O—C2H5 O ＝ CH3—C —O — H 浓硫酸 Δ O ＝ CH3—C —O — 18C2H5 ＋H2O 加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 浓硫酸作用： 催化剂、吸水剂 碎瓷片作用： 防暴沸 长导管作用：冷凝回流 导管末端在饱和Na2CO3溶液上方：防倒吸 ①溶解乙醇 ②中和乙酸 ③降低乙酸乙酯的溶解度；利于酯的分层 沸点 乙酸乙酯(77.1) 乙醇(78.3 ℃) 乙酸(118℃) 乙酸乙酯的制备及注意事项 现象：①饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成 ②能闻到香味 讨论：根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有： ①由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断 蒸出乙酸乙酯可提高其产率。 ②使用过量的乙醇，可提高乙酸转化率。 ③使用浓H2SO4作吸水剂，提高反应转化率。 ④冷凝回流，提高产率。 讨论：如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ） A．①蒸馏、②过滤、③分液 B．①分液、②蒸馏、③蒸馏 C．①蒸馏、②分液、③分液 D．①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 （五）几种重要的羧酸 1、甲酸：（俗称蚁酸，为无色易溶于水的液体 ） A、酸性：强于乙酸 B、酯化：甲酸某酯 注意：甲酸某酯中有醛基。 ，氧化产物为碳酸 。 A、甲酸可使KMnO4（H+）褪色 B、甲酸可发生银镜反应 思考：①分别向甲酸、乙酸溶液中逐滴加入新制Cu(OH)2碱性浊液至过量， 有何现象？然后加热，有何现象？ ②试用一种试剂鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛。 了解： H—C—OH O = —C—OH O HCOOH CO + H2O 浓H2SO4 2、高级脂肪酸 （1）常温下，硬脂酸(C17H35COOH)和软脂酸(C15H31COOH)为 饱和脂肪酸，均为难溶于水的固体，能与强碱反应。 （2）常温下，油酸(C17H33COOH)为难溶于的液体，烃基中含有 碳碳不饱和键，除能与强碱反应外，还具有不饱和烃的通性。 苯甲酸钠是常用的食品防腐剂 无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇。 可以用于合成香料、药物。 (安息香酸) COOH 3、苯甲酸 ( ) 4、乙二酸：(俗称草酸，易溶于水的晶体) 分子式：H2C2O4 结构简式 ：HOOC—COOH 无色晶体，通常含两个结晶水，(可写成H2C2O4•2H2O） H2C2O4⇌H++HC2O4- ；HC2O4- ⇌H++C2O42- 【酸性】HOOC-COOH > HCOOH > C6H5COOH > CH3COOH （1）具有羧酸通性： 二元中强酸： 注意：通常羧酸酸性强弱顺序为： （1）同系物中随碳链增长，酸性减弱 （2）多元酸强于一元酸 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O （2）乙二酸的特性： 还原性 （3）乙二酸的不稳定性 H2C2O4 ═ H2O+CO↑+CO2↑ （4） 酯化反应 乙二酸二乙酯 二乙酸乙二酯 乙二酸乙二酯 1. 2. 3. C—OH O O C—OH 浓H2SO4 + 2HOCH2CH3 C—OCH2CH3 O O C—OCH2 CH3 2H2O + + 2H2O 2 2H2O + 缩聚反应 OH H （1）缩聚物的结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团； 注意： （2）书写方程式时除单体物质的量与缩聚物结构式下标一致外， 注意小分子的量； H OH (2n-1)H2O + C O OCH2CH2O | [ — | — C O | | — ] n — (涤纶) nHOOC COOH + nHOCH2CH2OH 乙二醇 — 乙二酸 [ O—CH2 C O | | ] n — — — (n-1)H2O + CH2—C—OH O nHO ︱ 注意：含—OH羧酸的特性 自身酯化反应 浓H2SO4 CH—C—OH O OH ︱ ︱ CH3 O ③nCH3 CH OH C OH 催化剂 (n-1)H2O O CH3 CH O C OH H n 1、酸酐的生成---取代反应 羧酸与脱水剂(如五氧化二磷等)共热，2个羧基脱去一分子水形成酸酐。 拓展延伸 + H2O 2、羧酸不能通过催化加氢的方法被还原，但可以用强还原剂 如氢化铝锂(LiAlH4)将羧酸还原为醇。 还原反应 3、受-COOH影响---α-H活性增强，能发生α-H的取代反应： 拓展延伸 RCOOH RCH2OH LiAlH4 催化剂 △ Cl | RCH2COOH ＋ Cl2 RCHCOOH ＋ HCl 酸性 酯化反应 在有机化学中通常利用羧基的弱酸性鉴别羧基，常用的试剂是： （1）紫色石蕊试液（溶液变红）； （2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液（产生无色气体）； （3）新制氢氧化铜悬浊液（蓝色絮状沉淀溶解）。 注意：受—OH的影响，碳氧双键不易断，羧基不与H2发生加成反应。 O CH3—C—O—H * ②碳链异构 ①官能团异构（与同碳原子酯等有机物互为异构） ③官能团位置异构 (3)既含有羟基又含有醛基的有___种 讨论：分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体中： (1)属于酯类的有____种 (2)属于羧酸类的有____种 HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 4 CH3CH2COOCH3 2 CH3CH2CH2COOH 5 HOCH2CH2CH2CHO （六）羧酸的同分异构 1、邻甲基苯甲酸( )有多种同分异构体，其中 属于酯类，但分子结构中含有甲基和苯环的异构体有(　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 2．由—CH3、—OH、 、—COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使紫色石蕊试液变红的有(　　) A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 自然界中的有机酯 资料卡片 含有：丁酸乙酯 含有：戊酸戊酯 含有：乙酸异戊酯 大鹿化学 白酒在存贮的过程中，可使酒中的醇逐渐的氧化，生成芳香酯，并使酒中的乙醛挥发，同时，酒分子和水分子产生聚合作用，使酒醇香，辛辣感减少或消失，故酒是陈的香。 为什么说“陈年老酒格外香？” [O] [O] [CH3CH2OH] CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 二、羧酸衍生物 （一）酯 羧酸分子中的—OH被—OR′取代后的产物。 1、结构通式： 饱和一元酯的分子通式为: R′ :只能是烃基 由饱和一元羧酸与饱和一元醇反应生成的酯。 CnH2nO2 (n≥2) 2、命名：根据生成酯的酸和醇命名。 HCOOCH3 CH3CH2O—NO2 甲酸甲酯 硝酸乙酯 3、酯的物理性质 低级酯一般为无色有芳香气味的液体； 高级酯中，饱和酯通常为固体，不饱和酯通常为液体。 酯密度一般比水小，都难溶于水，易溶于有机溶剂。 R和R′ 可以相同也可不同 R(H) C O R′ O 【探究】乙酸乙酯水解的速率与与哪些条件有关？如何判断乙酸乙酯在不同条件下的水解速率的差别？ 酯层消失最快，溶液整体变成蓝色 分层，酯层无明显变化 酯层消失较慢，溶液整体变成红色 酯层消失一部分 酯层几乎消失 酯在碱性条件下水解完全，酸性条件部分水解，中性条件几乎不水解。 温度越高， 酯水解程度越大。 实验内容 实验现象 实验结论 含有石蕊的H2SO4溶液 含有石蕊的H2O 含有石蕊的NaOH溶液 含有石蕊的H2SO4溶液(常温) 含有石蕊的H2SO4溶液(加热) (1)酸性条件下 --- 水解可逆 (2)碱性条件下 --- 水解不可逆 4、化学性质 无机酸或碱催化作用下能发生水解反应生成相应的酸与醇。 R－C－O－R’ + H2O O R－C－OH + R’－OH O R－C－O－R’ + NaOH O R－C－ONa + R’－OH O 特殊的酯---甲酸酯 ①使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 ②与银氨溶液和新制Cu(OH)2溶液发生特征反应 ①酯基不能与H2发生加成反应 ②水解反应 酯基： H—C—O—R O = 醛基： 酯化反应与酯的水解反应的比较 催化剂   酯化反应 酯的水解反应 反应关系 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 催化剂 浓硫酸 稀硫酸或NaOH溶液 催化剂的其他作用 吸水、提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的羧酸、提高酯的水解率 加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热 反应类型 酯化反应、取代反应 水解反应、取代反应 酯的醇解：（取代反应） 定义：酯（RCOOR'）中的OR'被另一个醇的OR”置换。 条件：在酸（HCl、H2SO4）或醇钠催化下加热。 RCOOR” + R'OH 例如；聚乙烯醇是通过聚乙酸乙烯酯的醇解反应得到的，因为聚乙酸乙烯酯不溶于水，不能进行水解，可以用过量甲醇进行醇解。 酯交换反应 拓展延伸 H+或OR” RCOOR' + R”OH 1．某中性有机物，在酸性条件下可以发生水解，生成相对分子质量相同的A和B，A是中性物质，B可以与碳酸钠反应放出气体，该有机物是(　　) A．CH3COOC3H7 B．CH3COOC2H5 C．CH3COONa D．CH3CH2Br 2．某有机物的结构简式是 关于它的性质描述正确的是(　　) ①能发生加成反应　②能溶解于NaOH溶液中，且消耗NaOH 3 mol　③能水解生成两种酸　④不能使溴水褪色　⑤能发生酯化反应　⑥有酸性 A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确 （二）油脂 油 （ 植物油脂 液态 ） 脂肪（动物油脂 固态） 由高级脂肪酸与甘油所生成的酯。 高级脂肪酸 甘油 牛油 猪油 黄油 花生油 大豆油 菜籽油 橄榄油 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸 ： C17H33COOH 亚油酸： C17H31COOH 不饱和的高级脂肪酸与甘油所生成的酯。 饱和的高级脂肪酸与甘油所生成的酯。 讨论：请写出硬脂酸、油酸分别与丙三醇(甘油)反应的化学方程式？ ＋3H2O C17H33COOH ＋ ＋3H2O 3 3 硬脂酸甘油酯 油酸甘油酯 C17H35COOH ＋ 硬脂酸 甘油 油酸 甘油 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ C CH2 O C17H35 O O C CH2 O C17H35 C O CH O C17H35 C CH2 O C17H33 O O C CH2 O C17H33 C O CH O C17H33 　CH2OH CHOH CH2OH 　CH2OH CHOH CH2OH 油脂结构中R、R′和R′′代表高级脂肪酸的烃基，当其相同时称为单甘油酯，不相同时称为混甘油酯 。 油脂的平均相对分子质量较大，但不是高分子化合物，属于混合物。 1、油脂的结构 官能团 O C O C O C CH2 O CH CH2 O O R R′ R′′ 酯 油脂 纯净的油脂无色、无味，但一般油脂因溶有维生素和色素等而有颜色和气味 较大，触摸时有明显的油腻感 比水小，在0.9~0.95 g.cm-3之间 难溶于水，易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂 天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点 2、油脂的物理性质 色味 黏度 密度 溶解性 熔沸点 3、油脂的化学性质 O C O C O C CH2 O CH CH2 O O R R′ R′′ 由于油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其化学性质与乙酸乙酯的相似，能够发生水解反应 （1）水解反应 O C O C O C CH2 O CH CH2 O O C17H35 C17H35 C17H35 3H2O 浓硫酸 CH2 O H CH CH2 O H O H O C 3C17H35 OH O C O C O C CH2 O CH CH2 O O C17H35 C17H35 C17H35 3NaOH CH2 O H CH CH2 O H O H O C 3C17H35 ONa 肥皂的制取 因为氯化钠能降低高级脂肪酸钠的溶解度，使混合液分成上下两层，上层为高级脂肪酸钠盐，下层为______和_______的混合液 甘油 食盐水 ＋ NaOH (水解) ＋固体食盐 (盐析) (蒸馏) 上层：高级脂肪酸钠(肥皂) 油脂 高级脂肪酸钠、甘油和水 下层：甘油、NaCl溶液 甘油 肥皂的有效成分：高级脂肪酸钠 （2）油脂的氢化 人造脂肪 (硬化油) 或称为油脂的硬化 催化加氢 提高饱和度 不饱和度较高 熔点低的液态油 半固态的脂肪 O C O C O C CH2 O CH CH2 O O C17H33 C17H33 C17H33 3H2 催化剂 O C O C O C CH2 O CH CH2 O O C17H35 C17H35 C17H35 P80资料卡片——油酸和亚油酸 油酸和亚油酸在人体新陈代谢中起着重要的作用，需要通过日常饮食从食用油中摄取。由天然油脂得到的油酸和亚油酸一般具有如图所示的顺式结构，而油脂氢化得到的人造脂肪中会含有反式脂肪酸。有研究认为反式脂肪酸是引起动脉硬化和冠心病的危险因素之一。 10 (CH2)7COOH H C== C CH3(CH2)7 H 顺-9-十八碳烯酸(油酸) 1 9 18 13 CH2 H C== C CH3(CH2)4 H 顺,顺-9,12-十八碳二烯酸(亚油酸) 1 12 18 (CH2)7COOH 10 H C== C H 9 思考1：在硬水中滴加少量肥皂水，为什么会有白色沉淀产生？ 思考2：在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？ 皂化反应用途：A、用热碱液清洗油脂 B、可用于鉴别植物油和矿物油 油脂的用途 硫粉 提供热能 提供人体必需脂肪酸 溶解维生素 增加饱腹感 保护内脏器官 储备热能 细胞膜、神经和脑组织的成分 脂肪、油、矿物油三者，如何区分呢？ 浅 无变化 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃 (石油及其分馏产品) 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性质 固态或半固态 液态 液态 具有酯的性质，能水解，有的油脂兼有烯烃的性质 具有烃的性质，不能水解 鉴别 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变 ，不再分层 加含酚酞的NaOH溶液，加热，_______ 用途 营养素可食用，化工原料如制肥皂、甘油 燃料、化工原料 “褪黑克星”、“美白因子”--- 烟酰胺 化学与生活 洗涤丝绸质衣物，能否选用肥皂或洗衣粉进行清洗？ 蛋白质的结构示意图 蛋白质的三级结构 蛋白质的二级结构 蛋白质的四级结构 蛋白质的一级结构 酰胺基 蛋白质一级结构中的肽键，在化学上也叫酰胺键，酰胺也是羧酸的衍生物。酰胺具有怎样的性质呢？在学习酰胺之前，下面先简单介绍一下胺。 C＝O H—N H—C—R1 C＝O H—N H—C—R2 C＝O H—N H—C—R3 … … “氨”“铵”“胺”的区别 氨气 一般出现 在铵盐中 含氨基(-NH2) 的有机物 大鹿化学 氢 氨基 1、概念 或烃分子中的_____原子被_____所替代得到的化合物 （三）胺 甲烷分子中的1个氢原子被1 个氨基取代后，生成的化合物 苯分子中的1个氢原子被1 个氨基取代后，生成的化合物 N-甲基苯胺 烃基取代氨分子中的氢原子而形成的化合物 NH2 CH3 (甲胺) NH2 (苯胺) (CH3)2NH 二甲胺 (CH3)3N 三甲胺 —NH(CH3) 根据取代烃基数目不同，胺有三种结构通式： 2、结构 3、物理性质 状态 溶解性 低级脂肪胺，如甲胺、二甲胺和三甲胺等，常温下是气体 丙胺以上是液体，十二胺以上为固体 芳香胺是无色高沸点的液体或低熔点的固体，并有毒性 低级的伯、仲、叔胺都有较好的水溶性。 随着碳原子数的增加，胺的水溶性逐渐下降。 与水分子间形成氢键 NH2 R NH R R` N R R` R`` 官能团 亚氨基 氨基 次氨基 4、化学性质 胺类化合物与NH3类似，具有碱性，能与盐酸、醋酸等反应 RNH3＋＋OH－ RNH3Cl RNH2＋NaCl＋H2O 苯胺盐酸盐 NH2 HCl NH3Cl RNH2＋H2O RNH2＋HCl RNH3Cl＋NaOH N H H H N H H H H [ ] ＋ ＋ H＋ 重要的化工原料 胺的用途 医药 农药 染料 （四）酰胺 酰胺是_____分子中______________________________得到的化合物。 羧酸 羟基被氨基或取代的氨基所替代 1、概念 2、结构 酰胺的命名：酰基名称+胺 NH2 R C O 酰基 酰胺基 NH CH3 C O CH3 (N-甲基乙酰胺) N CH3 C O CH3 CH3 (N，N-二甲基乙酰胺) N C O CH2CH3 CH3 (N-甲基-N-乙基苯甲酰胺) N C O CH3 H (N-甲基苯甲酰胺) 3、物理性质 (1)通常甲酰胺为液体，其它酰胺多为无色晶体，因为酰胺分子之间 能形成氢键，其熔、沸点一般较高。 (2)低级酰胺易溶于水，随碳原子数增加，酰胺的溶解度逐渐减小。 酰胺基 4、化学性质 C-N断裂 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应。如果水解时加入碱，生成的酸就会变成盐，同时有氨气逸出。 RCOOH＋NH4Cl RCOONa＋NH3↑ NH R C O R1 水解时 C O NH 连接-OH 连接-H 羧基 氨基 加热 加热 RCONH2 H2O HCl NaOH 5、用途 酰胺常被用作溶剂和化工原料，N,N-二甲基甲酰胺是良好的溶剂，可以溶解很多有机化合物和无机化合物，是生产多种化学纤维的溶剂，也用于合成农药、医药等。 【思考与讨论】---教材P81 NH3 R-NH2 NH4+ N、H C、N、H C、O、N、H N、H及其他元素 三角锥形分子 含有氨基 -NH2 含有酰胺基 -CONH2 NH4+ 正四面体形 碱性、还原性 碱性 水解反应 酸或碱存在下加热 受热易分解 与碱共热制氨 制冷剂，生产硝酸和尿素 合成医药、 农药和染料 溶剂和化工原料 生产化肥和炸药 氨 胺 酰胺 铵盐 组成元素 结构特点 化学性质 应用 R-C-NH2 = O 讨论1：已知有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．存在官能团酰胺键 B．分子中所有碳原子不可能共平面 C．一氯代物有10种 D．酸性条件下完全水解能得到3种有机物 C 讨论2： Knoevenagel反应是指羰基化合物和活泼亚甲基化合物在弱碱性胺催化下缩合制备a，β—不饱和羰基化合物的反应。某Knoevenagel反应如下，有关说法正确的是 A．A具有手性 B．若B的分子量为132，则R表示乙基 C．在一定条件下，C能发生水解反应 D．D的分子式为H2O2 分层作业： 1.整理笔记； 2.完成3-4节课后习题。 $