黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2016-2017学年高二10月月考化学试题

哈师大附中2015级高二学年上学期第一次月考

化学试题

第I卷（选择题）

一、选择题（本题共20小题，1—10小题每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分）

1、下列关于化学反应速率的说法中正确的是

A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的

C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

2、少量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol•L-1盐酸[来源:学科网ZXXK]

A．③⑦⑧       B．③⑤⑧       C．①⑥⑦   D．⑤⑦⑧

3、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为

A．v(NH3)=0.010  mol•L-1•s-1 B．v(O2)=0.001 mol•L-1•s-1

C．v(NO)=0.0010  mol•L-1•s-1 D．v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1

4、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

5、下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

B．升高温度可增加单位体积活化分子数

C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

D．使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数

6、下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l)  △H= -196 kJ•mol-1

B．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)   △H= +163 kJ•mol-1[来源:学科网ZXXK]

C．2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)  △H= -254 kJ•mol-1

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)   △H= +182 kJ•mol-1

7、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C．将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动

D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C．氨水应密闭保存放置于低温处

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

9、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2

10、室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13 mol•L-1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是

A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣                  B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣

C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣              D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣

11、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

 

12、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 mol•L-1

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

 

13、向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则

A. 电离平衡向左移动     B. 溶液的pH减小   C. 醋酸根离子的物质的量减小    D. 醋酸的浓度减小

 

14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol N2 3mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的浓度（mol• L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出 a kJ	吸收 b kJ	吸收 c kJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是

1. 2c1> c2             B. a+b> 92.4           C. 2p2<p3          D. α1+α3<1

15、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 mol A(g)和1 mol B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是

A、1               B、2          C、3            D、4

16、右图是温度和压强对X＋Y 2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0

17. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是

A．对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中

C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数KP=3/P