第十单元 常见的酸、碱、盐（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液的酸碱性 考点二 常见的酸和碱 考点三 常见的盐 实验活动08常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 25 考点一 溶液的酸碱性 考向01酸碱指示剂 考向02 溶液酸碱度的表示——PH 考点二 常见的酸和碱 考向01 常见的酸 考向02 常见的碱 考向03 中和反应 考点三 常见的盐 考向01几种常见的盐 考向02 盐的化学性质 考向03复分解反应 考向04化肥 05·优题精选·练能提分 36 1 / 54 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 课标要求 溶液的酸碱性 T10（省卷） T15（省卷） T6（长沙） T13（省卷） T15（省卷） T2（长沙） T19（长沙） T20（长沙） 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 跨学科实践活动:探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 常见的酸和碱 T20（省卷） T22（省卷） T15（长沙） T22（长沙） T12（省卷） T22（3）（省卷） T18（长沙） T22（4）（长沙） 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 学生必做实验及实践活动:常见酸、碱的化学性质。 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。了解观察、实验,以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 常见的盐 T8（省卷） T15（省卷） T11（长沙） T8（省卷） T20（长沙） T23（长沙） 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥与其他知识点相结合考查，流程题、实验探究题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称 ，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。 和 是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 色 紫色 色 无色酚酞溶液 色 无色 色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色； 2.利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但需要注意的是检验溶液的酸碱性不能用无色的酚酞。 3.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液；使无色酚酞溶液变化的一定是碱性溶液；使无色酚酞溶液不变色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中， ，若液体变为 色，则为稀硫酸；若液体变为 色，则为氢氧化钠溶液；若仍为 色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用 来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在 之间。 pH ，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越 ； pH ，溶液呈中性； pH ，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越 。 测定pH的简便方法 在 上放一小片pH试纸，用 的 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH 的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH 的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 显强酸性，除水垢； 显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显 性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免污染待测溶液；也不能事先用蒸馏水将pH润湿，以免使测得的pH不准。 2. 用pH试纸测得的数值为整数。 3. 用pH计测溶液的pH时，可读出小数部分。 4. 检验气体的酸碱性使，需将pH试纸润湿。 3、改变溶液pH的方法及其曲线变化 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点 ， 可判断是往酸溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 碱溶液中加水 1 曲线起点 ， 可判断是往碱溶液中 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显 ，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为 B点. pH>7， ，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7， ，溶质为 D点. pH<7， ，溶质为 、 向酸溶液中加入碱 ①起点 ，溶液 ，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7， ，溶质为 、 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7， ，溶质为 、 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显（ ） A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 2．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ） A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 3．（2025·湖南永州·模拟预测）在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（ ） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 4．（2025·湖南郴州·一模）下列图像能 正确反映对应变化关系的是（ ） A．图甲：在空气中加热一定量的铜粉 B．图乙：向pH=2的硫酸溶液中加水 C．图丙：向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 D．图丁：电解水生成氢气和氧气 5．（2025·湖南·一模）某兴趣小组的同学为探究实验室的NaOH溶液的变质程度，取适量该溶液分别于甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是（ ） A．图1说明NaOH溶液已经变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl D．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 考点二 常见的酸和碱 1．常见的酸 盐酸 、硫酸 、碳酸H2CO3、硝酸 、 CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 液体 无色粘稠、油状液体 气味 有 气味 无 特性 浓盐酸易 ，打开瓶盖，瓶口有 （浓盐酸挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（ 性质，可做 ） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（ 性质） 用途 ①金属 ②制造 ③人体胃液含有少量盐酸， ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、 ③在实验室中，浓硫酸常用作 保存方法及原理 保存，防 保存，防 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 不变 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把 注入 ！因为若将水倒入浓硫酸中， ， ， ， ，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉 。说明 。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 ，然后涂上 。 【特别提醒】 1.在实验室中用浓硫酸干燥气体使，装在多功能瓶中，且干燥气体时需要长进短出。 2.稀释浓硫酸时：不能将水注入浓硫酸中；将浓硫酸注入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，在烧杯中进行，并不断搅拌。 3.稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子： 。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变 色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量 ，固体逐渐 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生 较快，固体逐渐 。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生 很慢，固体逐渐 ，溶液由 色逐渐变为 色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 固体逐渐减少，溶液由无色变为 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 固体逐渐减少，溶液由无色变为 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助 来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量 ，固体逐渐 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 4．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、 （氢氧化钙））、 （氢氧化钾））、 （氢氧化钡）、 （氨水） （2）难溶性碱： ① 沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀： 沉淀： （氢氧化铜）； 沉淀 ： （氢氧化铁） 5．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、 、 、 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而 。 溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与 反应，所以可以除 ，实验室做某些气体的 。 做 材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良 土壤 配制 ，在实验室中检验 。 工业制法 保存方法 ，防 ，防吸收 变质 ，防吸收 变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为 的 溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 6．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是 （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于 某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = + H2O 2NaOH + SO3 = + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于 CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = +3NaCl生成 色沉淀，溶液由 逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = +2Na2SO4生成 沉淀，溶液由 逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = + 2NaOH有白色生成 7．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助 来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加 ，溶液 ，再滴加酸至溶液 ，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 固体减少，溶液由 色变为 色 9.中和反应的微观本质 酸中的 与碱中的 结合成 ： 。 10.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用 中和；印染厂废水呈碱性用 中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用 的药物，如 、 等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂 物质如 、 等，可减轻症状。 特别提醒： 1. 判断中和反应不仅要看生成物是盐和水，最重要的是反应物是不是酸和碱，只有酸和碱发生的反应才是中和反应。 2. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如二氧化碳和氢氧化钠溶液生成了盐和水，但不是中和反应。 3. 一些可溶性的碱与酸反应无明显现象，需要加入指示剂来帮助判断反应是否发生。如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。 4. 中和反应不属于基本反应类型。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 。 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 。 4.氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 2．（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 3．（2025·湖南湘潭·模拟预测）实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ） A．加热液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH值 4．（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 5．（2025·湖南衡阳·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 （2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 （3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （4）能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 考点三 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有 （或 ）和 的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 的主要成分 白色固体，水溶液有 味， 溶解度受温度影响 重要的 ；配制 （ NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液 ；做 剂；工业上用来制取碳酸钠、 、 和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 （因水溶液呈碱性）、 白色粉末状固体， 溶于水 用于玻璃、造纸、 等行业及 生产 碳酸氢钠 NaHCO3 白色晶体， 易溶于水 的主要成分； 医疗上，治疗 碳酸钙 CaCO3 /大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体， 溶于水 碳酸钙可用作 ；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备 备注 氯化钠在自然界的分布很广， 、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 与 结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 与 结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解： （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有 生成 化学方程式： ； （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法： 【特别提醒】 1.盐不一定是食盐。化学上的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。CaCO3、NH4Cl 等都属于化学中的盐，盐中也不一定都含有金属元素。 2.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶 液、Na2CO3溶液均显碱性。 3.有的盐不能食用，如亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会危害人体健康。 4. 我国化学工业先驱范旭东、侯德榜制出精盐、纯碱，为我国基本化工原料奠定了基础。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→ ( 反应) 条件：盐必须 ；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要 盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有 色固体析出，溶液由 色变为 色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为 色 ②与酸反应 盐＋酸→ (复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→ (复分解反应) 反应物 ，生成物 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 5．复分解反应 定义 两种化合物 ，生成另外 的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → ②酸+ 碱→ （也是中和反应） ③酸+ 盐→ ④盐 + 碱 → （条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的 不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 特别提醒 1.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。 2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水：若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。 简单记为(顺口溜)： 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。 顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。 有酸不限溶，无酸两相溶。 6．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、 、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水， 微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 7．常见沉淀： 白色沉淀 、 、 、 、 ； 有色沉淀 蓝色沉淀、 红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 8．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有： 、 、 ； （2）与OH-不能共存的离子有： 、 、 、 、 、 、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有： 、 ； （4）与Ba2+不能共存的离子有： 、 ； （5）与Cl-不能共存的离子有： ； 9．特征反应的离子对 10．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、 （促苗） 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为 ，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强 能力。（强根） ，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 特别提醒 1.化肥种类的判断方法：根据物质的组成，即是否含有氮、磷、钾元素，如果只含有三种中的任一种的，含哪种元素就称为什么肥；若含有氮、磷、钾的三种元素中的任何两种或三种，即是复合肥。 2.化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮， 抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。 1.盐中不一定含有金属离子。铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 2.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 3. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 4.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 5．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 6．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（ ） A． B． C． D．KCl 2．（2025·湖南·中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 3．（2025·湖南·三模）下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） A．常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．实验室常用浓盐酸做干燥剂 4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价-类二维图”，下列分析不正确的是（ ） A．X表示的物质类别是盐 B．a点对应的物质可能是天然存在的最硬的物质 C．b点对应的物质和水反应后可得到d点物质 D．b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 5．（2025·湖南永州·二模）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。（提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） 回答下列问题： （1）铁泥属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是 (填离子符号)。 （3）加入氢氧化钠制取氢氧化亚铁的化学反应式是 。 实验活动08常见酸、碱的化学性质 【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品: 。 你还需要的生活用品: 。 【实验步骤】1.参考图 10-22进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 PH 3.（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。 （2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 4.在试管中加人2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 5.（1）在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。 （2）取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点 )，然后各加入1mL水，振荡;再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。 （2）继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡;向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡;比较两支试管中的现象。 【问题与交流】1.步骤3的实验目的是什么?写出有关反应的化学方程式。 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质? 1．（2025·湖南·三模）认真观察实验现象是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．电解水时，正极产生的气体体积比负极多 B．红磷在空气中燃烧，产生浓浓的白雾 C．将光亮的铜丝伸入稀盐酸中，有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 2．（2025·湖南·二模）已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是（ ） A．H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应 B．H2SO3能与 Cu发生置换反应 C．Na2SO3不溶于水 D．Na2SO3能与硫酸溶液发生反应 3．（2025·湖南怀化·一模）化学与生活密切相关： （1）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： ，钢铁容易生锈，铁生锈实质上是铁与 发生了复杂变化。 （2）胃酸主要成分为 ，治疗胃酸过多常用 （填化学式）。 4．（2025·湖南株洲·预测模拟）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是 。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液 (填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为： 。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的 (填字母)均可证明其成分。 A．Cu         B．Fe(OH)3        C．紫色石蕊溶液 （3）定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1 V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 （4）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D．取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 跨学科实践活动09 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。初步制订土壤改良的方案。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 1.查阅资料，了解测定土壤酸碱性的方法，如土样采集、试液配制及检测手段等。 2.选取校园或农田的土壤，选择适合的方法，设计实验，测定土壤的酸碱性。 任务二 探究植物生长适宜的PH 1.结合生物学的知识，或查阅资料举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求，了解植物的生长特点，如生长环境、生长周期等。 2.选择一种适合的植物，在不同pH的土壤中进行种植(或用溶液模拟环境进行栽培)实验，并制订观察和记录方案说明土壤酸碱性对该植物生长的影响，确定其适宜生长的pH。 任务三 调查我国土壤酸碱性分布 1.结合地理学知识，根据地理区域划分(或自行划分区域)，调查我国土壤酸碱性的分布情况。 2.查阅资料，了解地质、环境等条件对土壤酸碱性的影响。 任务四 制订土壤改良方案 1.查阅资料，并结合访谈、实地调研等形式，了解目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。 2.结合自己家乡农作物种植或家庭花卉种植的情况，初步制订改良土壤酸碱性的方案。 【展示与交流】 1.小组展示种植的植物，交流对植物生长与土壤酸碱性关系的认识和实践的体会。 2.撰写活动报告，以墙报、讲座或论文等形式进行交流。 1．（2025·湖南益阳·三模）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ） 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 2．（2025·湖南娄底·二模）某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是（ ） A．可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B．赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C．赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D．可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 3．（2025·湖南岳阳·三模）兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【查阅资料】 ①含有的溶液与足量溶液，微热，会产生有氨味的气体。 ② 有关物质的溶解性 物质 溶解性 溶 溶 溶 溶 不溶 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图①所示。测得分别为5.5、5.7、5.6。 （1）根据测定结果，该农田的土壤酸碱性呈 。 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 （2）小组同学分别在4个烧杯中倒入不同的溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图②。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 （3）小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥。为检测在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热。 无 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 溶液。 产生白色沉淀 有 【反思交流】 （4）农作物吸收的量比的量 （填“大”或“小”）。 【拓展延伸】 （5）在农作物吸收的同时，会释放出，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有，使用熟石灰改良上述土壤的原理是 （用化学方程式解释）。 【查阅资料】农作物吸收的同时，会释放出。 （6）小组同学认为酸性土壤中更适合施用化肥，可以减轻土壤进一步酸化问题。理由是 。 考点一 溶液的酸碱性 ►考向01 酸碱指示剂 【典例】（2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 【变式】（2025·湖南湘潭·中考模拟）下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 ►考向02 溶液酸碱度的表示——PH 【典例】（2025·湖南·三模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应中，各相关量随加入试剂质量的变化趋势如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．a点时溶液中大量存在的离子有3种 B．b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH C．c点溶液中钠元素的质量等于硫酸钠中钠元素的质量 D．d点时中和反应恰好完成 【变式】（2025·湖南长沙·二模）今年4月，我市进行了化学实验考查，监考教师观察到同学们的部分操作如下图所示，其中正确的是（     ） A．取少量稀盐酸 B．测定溶液的酸碱度 C．加热液体 D．检查装置气密性 考点二 常见的酸和碱 ►考向01常见的酸 【典例】（2025·湖南长沙·二模）学会观察实验现象是进行探究实验的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B．镁在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．向一定浓度的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白烟 【变式】（2025·湖南长沙·一模）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学。请用化学方程式回答下列问题。 （1）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。请写出电解水的化学方程式： 。 （2）生活中，可用盐酸除铁锈（主要含有），请写出反应的化学方程式： 。 ►考向02 常见的碱 【典例】（2025·湖南邵阳·二模）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是（ ） A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 【变式】（2025·湖南·一模）2024年12月4日，我国的“春节”被列入了人类非物质文化遗产代表作名录。人们常说，过了腊八就是年，因为腊八节后老百姓就开始为过年做准备。扫房子，在清理厨房油污时常用到含有氢氧化钠的炉具清洁剂，氢氧化钠属于化合物中的 (填物质类别)。 【变式】（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ） A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 ►考向03 中和反应 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10.0g该稀盐酸至锥形瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为17.1%的溶液，边滴加边振荡锥形瓶，并用pH传感器实时测定锥形瓶中溶液的pH。测定结果如图所示。[反应的化学方程式为：] （1）两者恰好完全反应时，参加反应的的质量为 g； （2）请计算，该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程及结果） 【变式】（2025·湖南衡阳·一模）某同学将稀盐酸逐滴加入盛含有2滴酚酞和NaOH溶液烧杯中，边滴边振荡。直至溶液褪为无色，下列有关说法不正确的是（ ） A．滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性 B．滴加过程中，烧杯中溶液由13变为12.8，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 C．滴加过程中，烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，经检测可得到固体，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 考点三 常见的盐 ►考向01几种常见的盐 【典例】（2025·湖南·一模）在跨学科实践活动中，学生学了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是（ ） A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的是一种盐Na2CO3 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 【变式】（2025·湖南长沙·模拟预测）厨房中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ） A．醋是一种酸性物质 B．食用碱主要成分是氢氧化钠 C．炉具清洁剂的主要成分是稀盐酸 D．氯化钠常用于生产玻璃 ►考向02 盐的化学性质 【典例】（2025·湖南邵阳·三模）北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是（ ） A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 【变式】（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 将某气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 该气体一定是二氧化碳 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有硫酸根离子 将某气体通入灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定具有还原性 ►考向03 复分解反应 【典例】（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【变式】（2025·湖南长沙·二模）下列推理不正确的是（ ） A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 ►考向04 化肥 【典例】（2025·湖南永州·模拟预测）复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3 【变式】（2025·湖南长沙·二模）以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示： （1）在农业生产中，尿素作为化肥为植物生长提供的营养元素是 (填元素符号)； （2）该流程中，①~④的过程中属于化学反应的是 (填序号)； （3）过程②和④中“加压”的目的是 。 1．（2025·湖南长沙·一模）健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是（ ） A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 2．（2025·湖南益阳·三模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动过程中，以下实验操作不规范的是（ ） A．溶解土壤样品 B． 取上层清液 C． 测土壤溶液的酸碱性 D．测土壤溶液的 3．（2025·湖南长沙·三模）化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥 4．（2025·湖南永州·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 5．（2025·湖南张家界·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向pH=2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 6．（2025·湖南长沙·三模）种茶时常需要施用磷肥，下列属于磷肥的是（ ） A． B． C． D． 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列操作或方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别水和双氧水 加入少量二氧化锰，观察是否有气泡 B 鉴别氮气和空气 伸入带火星的木条 C 除去锰酸钾中的高锰酸钾 加热 D 鉴别酚酞溶液和浓氨水 看颜色 8．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。 9．（2025·湖南常德·二模）赤泥是氧化铝生产过程中的一种工业固体废弃物，含等。已知高炉通常不能有效还原金属铝和金属钙，不溶于水也不与稀盐酸反应。从赤泥中回收和，实现综合利用的工艺流程如下： （1）在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是 。 （2）熔融物中的主要金属成分是 （填化学式）。 （3）老百姓想利用改良后的土壤种植橘树增加收入，该橘树适合生长在为的微酸性土壤中，请帮忙设计一个合理的测量土壤的方案： 。 10．（2025·湖南娄底·模拟预测）对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。 联系实际，解决问题： （1）稀盐酸与活泼金属反应的化学方程式为 (任写一个即可），该反应所属的基本反应类型是 。 （2）稀盐酸与稀硫酸有相似性，空白a处可填写 (写一点)。 11．（2025·湖南长沙·三模）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表： 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，(偏铝酸钠)易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。 《分析问题》 （1）使用该疏通剂要避免明火的原因是在用过程中产生的 (填物质的化学式)易燃易爆。 （2）小青同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一： ；猜想二：反应生成的气体； 【拓展延伸】 （3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物，小青还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 (写出一点即可)。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 （4）小湖同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 （5）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，小竹操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 （6）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 12．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示(忽略空气中对本实验的影响，装置的气密性良好)。请你参与并完成相关内容。 （1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，轻轻振荡锥形瓶的目的是 。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到 。(填实验现象)步骤二结束后乙中仍有试剂剩余。 （2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，BC段反应的化学方程式为 ，BC段溶质总质量下降的原因是 。 （3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。小星结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为氢氧化钡和氢氧化钠，你同意吗？说出你的理由 。 （4）兴趣小组一致认为碱要 保存。 1．（2025·湖南长沙·三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）归纳是重要的学习方法。下列相关归纳合理的是（ ） A．能导电的物质一定是金属 B．充分燃烧能生成和的物质一定含C、H C．具有均一性和稳定性的液体一定属于溶液 D．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 3．（2025·湖南湘西·一模）构建元素与物质类别的“价态一类别”图便于我们有效梳理知识。如图是初中常见含碳元素物质的“价态一类别”二维图，下列说法正确的是（ ） A．a与少量氧气生成c B．b能使澄清石灰水变浑浊 C．d能使无色酚酞溶液变红 D．若e物质是碳酸钙，则e可用来实验室制备c 4．（2025·湖南衡阳·二模）下列图象与对应的说法正确的是（ ） A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 5．（2025·湖南长沙·一模）下列物质的化学式和俗名都正确的是（ ） A．氧化钙—CaO—熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．固态二氧化碳——干冰 D．碳酸氢钠——苏打 6．（2025·湖南长沙·模拟预测）小明在家中开展了一系列有趣的家庭小实验，下列对实验现象的分析错误的是（ ） A．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的玻璃杯，玻璃杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素 B．向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明汽水呈酸性 C．将鸡蛋放入白醋中，观察到有气泡产生，是因为醋酸和鸡蛋壳中碳酸钙发生反应 D．用筷子蘸取少量食用油滴入水中，振荡后观察到油滴均匀分散在水中，说明食用油能溶于水 7．（2025·湖南衡阳·三模）化学核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学反应中原子保持不变 B．科学思维：氢氧化钠溶液能与反应，也能与反应 C．探究与实践：自制酸碱指示剂检测肥皂水、碳酸水的酸碱性 D．科学态度与责任：及时关灯，关闭讲台电视屏幕，提倡低碳生活 8．（2025·湖南益阳·三模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．点溶液中的溶质只有 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有被消耗. D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 9．（2025·湖南长沙·模拟预测）养鱼不仅需要耐心，还涉及许多化学原理，只有科学管理，才能确保鱼类健康生长。请根据化学知识回答下列问题： （1）小敏用pH试纸测定鱼池水的pH为8，说明水质呈 性。 （2）冬季鱼池结冰时，小敏在冰面上凿洞是为了 。 10．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 (填“弱酸性"或“弱碱性”)。 （2）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 （4）人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是 。 11．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。 （3）反应器中发生化合反应的化学方程式是 。 12．（2025·湖南长沙·三模）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。 （1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ； （2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。 13．（2025·湖南长沙·二模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明反应发生？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。老师指出，要证明无明显现象的反应确实发生，可从两种设计思路进行实验： 设计思路I：证明有新物质产生； 设计思路Ⅱ：证明某种反应物消失。 【实验探究】甲同学证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应，以下是甲同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （1）氢氧化钙的俗名是 。 （2）写出表格中步骤2 的实验现象 。 （3）甲同学证明氢氧化钙与稀盐酸反应而设计的步骤2和步骤3，是参照了设计思路 (填“I”或“II”)。 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，你认为溶液中的溶质为 。 （5）请你从下列试剂中选择，设计实验验证（4）中你的猜想，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论 (可供选择的试剂： 铜粉、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、AgNO3溶液)： 。 【评价反思】 （6）乙同学在认真查看甲同学的实验记录后，结合所学化学知识发现甲同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因： 。 14．（2025·湖南长沙·三模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切，化学学习小组对酸碱盐的相关知识进行了学习和系列探究。 (一)认识酸碱盐及其用途 （1）以下三种物质，可用于金属表面除锈的是___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 (二)探究氢氧化钠和二氧化碳的反应 对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 小亮同学按图1所示装置进行实验(装置气密性良好)。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。 （2）小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，但小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 （3）为获得充足的证据，小明继续验证，取图1试管中的反应后的少量溶液，加入过量的稀盐酸，现象为 ，以此证明二者发生了反应。 (三)探究酸和碱能发生中和反应 为了验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究： ①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解； ②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。 （4）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 。 （5）于是小明增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 15．（2025·湖南邵阳·模拟预测）CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；    猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为 。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是 。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案： 。 16．（2025·湖南常德·二模）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为 g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 1 / 54 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第十单元 常见的酸、碱、盐 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 5 考点一 溶液的酸碱性 考点二 常见的酸和碱 考点三 常见的盐 实验活动08常见酸、碱的化学性质 跨学科实践活动09探究土壤酸碱性对植物生长的影响 04·题型洞悉·考向预测 25 考点一 溶液的酸碱性 考向01酸碱指示剂 考向02 溶液酸碱度的表示——PH 考点二 常见的酸和碱 考向01 常见的酸 考向02 常见的碱 考向03 中和反应 考点三 常见的盐 考向01几种常见的盐 考向02 盐的化学性质 考向03复分解反应 考向04化肥 05·优题精选·练能提分 36 1 / 54 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 课标要求 溶液的酸碱性 T10（省卷） T15（省卷） T6（长沙） T13（省卷） T15（省卷） T2（长沙） T19（长沙） T20（长沙） 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 跨学科实践活动:探究土壤酸碱性对植物生长的影响。 常见的酸和碱 T20（省卷） T22（省卷） T15（长沙） T22（长沙） T12（省卷） T22（3）（省卷） T18（长沙） T22（4）（长沙） 以盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识酸、碱的主要性质和用途。 学生必做实验及实践活动:常见酸、碱的化学性质。 了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质。知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。了解观察、实验,以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。 常见的盐 T8（省卷） T15（省卷） T11（长沙） T8（省卷） T20（长沙） T23（长沙） 了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用。 认识常见的复分解反应及简单应用。 知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用。 命题预测 溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。 常见的盐考查常结合生产生活情境或直接考查，题型多样化，可以是选择题、填空题、流程题、实验题、科学探究题；复分解反应一般是直接考查，有时也结合生产生活情境。考查题型一般以选择题、实验题、科学探究题等为主，少数穿插于填空题、流程题等题型中。化肥与其他知识点相结合考查，流程题、实验探究题中呈现。常见的考点有：食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的物理性质和用途、复分解反应发生的条件及其探究、复分解反应的应用、常用化肥的种类及用途。 考点一 溶液的酸碱性 1．酸碱指示剂 （1） 酸碱指示剂简称指示剂，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 （2）石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 【特别提醒】 1.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色，而不是酸性或碱性溶液变色； 2.利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，但需要注意的是检验溶液的酸碱性不能用无色的酚酞。 3.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液；使无色酚酞溶液变化的一定是碱性溶液；使无色酚酞溶液不变色的可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。 （3）用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液 典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？ 分别取三种液体样品于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2．溶液酸碱度的表示——pH （1）溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用pH来表示。 pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，如胃液、尿液的pH，可判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨，正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） ③农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 ④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢； 炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； 草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 【特别提醒】 1. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免污染待测溶液；也不能事先用蒸馏水将pH润湿，以免使测得的pH不准。 2. 用pH试纸测得的数值为整数。 3. 用pH计测溶液的pH时，可读出小数部分。 4. 检验气体的酸碱性使，需将pH试纸润湿。 3、改变溶液pH的方法及其曲线变化 稀释的类型 结论和解释 酸溶液中加水 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 碱溶液中加水 1 曲线起点pH>7， 可判断是往碱溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 向碱溶液中加酸 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl 向酸溶液中加入碱 ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；如硫酸铜溶液显酸性。碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱；如碳酸钠溶液显碱性。 3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 4.溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 5.pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 1．（2025·湖南·中考真题）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显（ ） A．红色 B．无色 C．紫色 D．蓝色 【答案】A 【解析】白醋的主要成分是醋酸，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红。 故选A。 2．（2025·湖南长沙·中考真题）在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生。下列物质呈碱性的是（ ） A．白醋（pH约为2~3） B．橘子汁（pH约为3~4） C．番茄汁（pH约为4~5） D．炉具清洁剂（pH约为12~13） 【答案】D 【解析】A、白醋pH约为2~3，pH＜7，溶液呈酸性，A 选项错误； B、橘子汁pH约为3~4，pH＜7，溶液呈酸性，B 选项错误； C、番茄汁pH约为4~5，pH＜7，溶液呈酸性，C 选项错误； D、炉具清洁剂pH约为12~13，pH＞7，溶液呈碱性，D 选项正确。 故选D。 3．（2025·湖南永州·模拟预测）在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（ ） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 【答案】C 【解析】A、中性溶液不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误； B、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误； C、使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故选项正确； D、溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性，故选项错误； 故选：C。 4．（2025·湖南郴州·一模）下列图像能 正确反映对应变化关系的是（ ） A．图甲：在空气中加热一定量的铜粉 B．图乙：向pH=2的硫酸溶液中加水 C．图丙：向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 D．图丁：电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】A、在空气中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜固体。反应前固体是铜（质量为铜粉质量），反应后固体是氧化铜，根据质量守恒，固体质量会增加，而非保持不变。错误 。 B、向pH=2的硫酸溶液中加水，溶液酸性减弱，pH增大，但始终是酸性溶液（pH<7 ），不会等于或大于7。错误 。 C、向H2O2溶液中加入MnO2制取O2，化学方程式为。反应中H2O2分解，溶液质量减小，而H元素质量不变（因为H全部留在水中），所以液体中H的质量分数会先增大，反应结束后，溶液质量不再变化 。正确。 D、电解水生成氢气和氧气，化学方程式为 ，生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8 。图丁中表示的是质量比，氢气和氧气质量比应为1:8。错误 。 故选C。 5．（2025·湖南·一模）某兴趣小组的同学为探究实验室的NaOH溶液的变质程度，取适量该溶液分别于甲、乙两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到甲中，利用传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示。将一定浓度的氯化钙溶液滴加到乙中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示。下列实验结论不正确的是（ ） A．图1说明NaOH溶液已经变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl D．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 【答案】C 【分析】由图1 可知，a点到b点之间，较长时间内未明显产生CO2，说明滴加的稀盐酸主要与溶液中的氢氧化钠发生反应，b点之后曲线开始明显上升，反应产生较多的二氧化碳，说明溶液中有碳酸钠；由图2可知，随着氯化钙溶液的滴加，与之反应的是碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而反应结束pH仍大于7，因此剩余碱性物质就是部分变质后没有参与反应的氢氧化钠； 【解析】A、结合以上分析可知，这瓶NaOH溶液已经变质，故选项说法正确； B、a点到b点曲线说明在部分变质的氢氧化钠溶液中，稀盐酸先与氢氧化钠反应，主要发生中和反应，故选项说法正确； C、图2滴加氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠不反应，因此反应结束时，溶质应为NaCl 和NaOH，故选项说法错误； D、随着氯化钙溶液的滴加，虽然Na2CO3和CaCl2发生反应生成氯化钠溶液呈中性，但是还有部分氢氧化钠未变质，相当于氢氧化钠溶液会被稀释，pH逐渐降低，但溶液仍呈碱性，故pH不可能等于7，故选项说法正确； 故选：C。 考点二 常见的酸和碱 1．常见的酸 盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH 2．盐酸、硫酸的性质和用途 （1）盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 （2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 【特别提醒】 1.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。 （3）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 （酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅） 切不可把水注入浓硫酸！因为若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，非常危险！ 手触碰烧杯外壁的感觉烧杯发烫。说明浓硫酸溶于水放出大量热。 危险情况处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 【特别提醒】 1.在实验室中用浓硫酸干燥气体使，装在多功能瓶中，且干燥气体时需要长进短出。 2.稀释浓硫酸时：不能将水注入浓硫酸中；将浓硫酸注入水中时，不能倒入过快；不能在量筒中进行，在烧杯中进行，并不断搅拌。 3.稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。 3．酸的化学性质 （1）酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：氢离子。 （2）酸的化学性质 酸的化学性质 实验现象 化学方程式 1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 快速产生大量气泡，固体逐渐减少 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑ 产生气泡较快，固体逐渐减少。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 产生气泡很慢，固体逐渐减少，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ 迅速产生大量气泡，固体逐渐减少 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ； Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4) 3 + 3H2O 4.碱 + 酸 → 盐 + 水 无明显现象，需借助指示剂来判读反应是否发生 Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 5.盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 产生大量气泡，固体逐渐减少 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl = NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 【特别提醒】 用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中。 4．常见的碱 （1）可溶性碱： NaOH（氢氧化钠））、Ca(OH)2 （氢氧化钙））、KOH（氢氧化钾））、Ba(OH)2（氢氧化钡）、NH3·H2O（氨水） （2）难溶性碱： ①白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌）） ②有色沉淀：蓝色沉淀： Cu(OH)2（氢氧化铜）；红褐色沉淀 ：Fe(OH)3（氢氧化铁） 5．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 物理性质 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 【特别提醒】 1．氢氧化钠不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 氧化钙不能干燥：CO2 、SO2 、SO3 、HCl气体 6．碱的化学性质 （1）碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） （2）碱的化学性质 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 非金属氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 常用于除去某气体中的CO2 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 常用于检验CO2 酸+碱 → 盐+水 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 盐+碱 → 另一种盐+另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变成无色 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色生成 7．中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 8．酸与碱之间是否发生反应的判断 反应的判断 可溶性碱的溶液与酸反应无明显的实验现象， 需借助指示剂来判断反应是否发生以及反应进行的程度。 通常是向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液 刚好变为无色，此时恰好完全反应。 若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。 不溶性碱与酸反应会看到明显现象。如： Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体减少，溶液由无色变为蓝色 Fe(OH) 3+ 3HCl = FeCl3 + 2H2O 红褐色固体减少，溶液由无色变为黄色 9.中和反应的微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 10.中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al(OH)3、Mg(OH)2等，中和过多的胃酸； 蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 特别提醒： 1. 判断中和反应不仅要看生成物是盐和水，最重要的是反应物是不是酸和碱，只有酸和碱发生的反应才是中和反应。 2. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如二氧化碳和氢氧化钠溶液生成了盐和水，但不是中和反应。 3. 一些可溶性的碱与酸反应无明显现象，需要加入指示剂来帮助判断反应是否发生。如氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。 4. 中和反应不属于基本反应类型。 判断对错： 1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ） 错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。 2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ） 错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 3.氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。（ ） 错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的OH- ，故不具有碱的相似的化学性质，也不能使指示剂变色。 4.氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。（ ） 错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱。酸性土壤中含有酸性物质，用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸发生反应，生成盐和水，属于中和反应（酸和碱反应生成盐和水的反应），A 选项正确； B、用浓硫酸作干燥剂，是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水蒸气，这一过程没有发生化学反应，不属于中和反应，B 选项错误； C、用活性炭吸附水中杂质，是利用活性炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味等，属于物理变化，不是化学反应，更不属于中和反应，C 选项错误； D、天然气主要成分是甲烷，用天然气作燃料，是甲烷与氧气在点燃条件下发生燃烧反应，化学方程式为，该反应是氧化反应，不是中和反应，D 选项错误。 故选A。 2．（2024·湖南·中考真题）下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ） A．生石灰不能与水反应 B．浓硫酸有挥发性 C．催化剂不能加快化学反应速率 D．熟石灰可用来改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，错误； B、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，错误； C、催化剂能改变反应速率，例如二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，错误； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤，正确。 故选：D。 3．（2025·湖南湘潭·模拟预测）实验操作的规范和准确直接影响实验的成功和安全，以下实验操作中，正确的是（ ） A．加热液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH值 【答案】C 【解析】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，错误； B、用量筒量取液体，读取液体体积时，视线应平视凹液面最低处，图中没有平视凹液面“最低处”，操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，图中操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误； 故选：C。 4．（2025·湖南株洲·一模）实验室中用质量分数为98%的浓硫酸配制成245 g 质量分数为 10%的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，看到瓶口有白雾 B．需要浓硫酸的质量为25g C．把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 D．若其他操作均正确，量取水时俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10% 【答案】B 【解析】A、浓硫酸没有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，不会看到瓶口有白雾，选项错误； B、稀释前后溶质质量不变，设浓硫酸质量为x，98%x=245g×10%，x=25g，选项正确； C、液体试剂应存放在细口瓶内，选项错误； D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，导致溶液总质量减少，溶质质量不变，最终质量分数会大于10%，选项错误； 故选B。 5．（2025·湖南衡阳·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 （1）实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 （2）小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 （3）小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 （4）能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 【答案】（1） 红色变成无色 （2）甲 （3）黄色 溶液M中没有稀盐酸 （4）② 【解析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应； （2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中 甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； （3）氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成黄色，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，即盐酸与氢氧化钙发生了反应； （4）图中C点溶液pH< 7，说明盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙、氯化氢，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢离子、水分子，故微观模拟图示为：②。 考点三 常见的盐 1．盐的概念 盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 2．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 高锰酸钾 硫酸铜 硝酸钠 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 CuSO4 NaNO3 3. 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 （1）俗名、物理性质和用途 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐的主要成分 白色固体，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 重要的调味品；配制生理盐水（0.9%NaCl溶液）；农业上用NaCl溶液选种；做融雪剂；工业上用来制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气；腌制食品。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 CaCO3 石灰石/大理石/鸡蛋壳/水垢等的主要成分 白色固体，难溶于水 碳酸钙可用作补钙剂；石灰石、大理石用作建筑材料；实验室制备二氧化碳 备注 氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的来源。 （2）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸反应 药品 实验现象 化学方程式 反应微观实质 碳酸钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 碳酸氢钠+稀盐酸 反应快，产生大量气泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-与H+结合生成H2O和CO2 石灰石(或大理石+稀盐酸 产生气泡，反应速度适中，适用于实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ CO32-与H+结合生成H2O和CO2 （3）碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （4）碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）反应 主要现象：有白色沉淀生成 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ；Na2CO3+Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH （5）碳酸根离子的检验（CO32-） 检验方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 【特别提醒】 1.盐不一定是食盐。化学上的盐是指由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。CaCO3、NH4Cl 等都属于化学中的盐，盐中也不一定都含有金属元素。 2.盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶 液、Na2CO3溶液均显碱性。 3.有的盐不能食用，如亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会危害人体健康。 4. 我国化学工业先驱范旭东、侯德榜制出精盐、纯碱，为我国基本化工原料奠定了基础。 （6）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别： ①分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。 ②分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。 4．盐的化学性质 盐的化学性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应) 条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 生成蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀、气体或水 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成 NaCl＋AgNO3 = AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成 5．复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 复分解反应发生的条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 复分解反应特点 反应前后元素的化合价不变。 复分解反应的实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 特别提醒 1.复分解反应的反应物和生成物均为化合物，但是两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，不是复分解反应，不符合相互交换成分的条件。 2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 3.酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应，它对反应物、生成物均有条件要求，如若有酸参加的，另一种反应物可溶于水，也可难溶于水：若无酸参加反应，两种反应物需都可溶于水；生成物中有沉淀或气体或水。 简单记为(顺口溜)： 复分解，两头顾，先顾头，后顾尾。 顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。 有酸不限溶，无酸两相溶。 6．酸、碱、盐的溶解性 物质类别 溶解性 酸 盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶 碱 氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均难溶(沉淀) 盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 溶解性口诀 钾、钠、硝酸、铵盐溶，氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐能溶钾钠铵； 酸类多数都易溶，溶碱有四位，钾钠与钙钡。 7．常见沉淀： 白色沉淀 AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3； 有色沉淀 Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀 【特别提醒】 不溶性碱都能都能溶于酸（与酸反应）。不溶性盐除AgCl、BaSO4 既不溶于水也不溶于酸外，其余的不能溶于水，但能溶于酸（与酸反应）。 8．不能大量共存的离子 （1）与H+不能共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-； （2）与OH-不能共存的离子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、 Zn2+等； （3）与CO32-不能共存的离子有：Ca2+、Ba2+； （4）与Ba2+不能共存的离子有：CO32-、SO42-； （5）与Cl-不能共存的离子有：Ag+； 9．特征反应的离子对 10．常见化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化铵NH4Cl、硝酸钠NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 氯化钾KCl、硫酸钾K2SO4 草木灰：主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥。 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3(PO3)2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种 硝酸钾KNO3 磷酸二氢铵NH4H2PO4 特别提醒 1.化肥种类的判断方法：根据物质的组成，即是否含有氮、磷、钾元素，如果只含有三种中的任一种的，含哪种元素就称为什么肥；若含有氮、磷、钾的三种元素中的任何两种或三种，即是复合肥。 2.化肥的作用可简记为：N—叶(枝繁叶茂，叶色浓绿)，P—根、果(根系发达、硕果累累)、K—茎(茎秆粗壮， 抗倒伏不怕虫)。即钾抗倒伏磷抗旱(寒)，叶片发黄要用氮。 1.盐中不一定含有金属离子。铵盐中阳离子是铵根离子，不是金属离子，如 (NH4)2SO4、NH4Cl等。 2.复分解反应是四种基本反应类型之一。氧化反应、还原反应、中和反应不属于四种基本反应类型。 3. 复分解反应与中和反应是包含关系。中和反应是复分解反应的一种类型。 4.不属于四种基本反应类型的反应有： ①一氧化碳还原金属氧化物；②碱与非金属氧化物反应；③有机物与氧气的反应。 5．铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用。 6．草木灰主要成分为K2CO3，是农村最常用钾肥， 其水溶液呈碱性。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是（ ） A． B． C． D．KCl 【答案】B 【解析】A、NaNO3不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3​(PO4)2​含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4​Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 2．（2025·湖南·中考真题）Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碳酸氢钠在a点已完全反应 B．反应结束后溶液大于7 C．反应产生二氧化碳，使压强增大 D．压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【解析】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 3．（2025·湖南·三模）下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ） A．常用氢氧化钠改良酸性土壤 B．碳酸钠可以用作治疗胃酸过多症的药剂 C．碳酸钙可以用作补钙剂 D．实验室常用浓盐酸做干燥剂 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，直接用于土壤会破坏土壤结构、伤害植物根系。改良酸性土壤通常使用熟石灰（氢氧化钙），因为它碱性较弱、价格低廉且相对安全。故A错误。 B、碳酸钠碱性较强，能消耗胃酸（HCl），但会过度刺激胃壁，引起不适或损伤。治疗胃酸过多常用弱碱性物质，如碳酸氢钠，它反应温和、安全性高。故B错误。 C、碳酸钙是常见的补钙剂，如钙片的主要成分。它在胃酸作用下转化为可被人体吸收的钙离子，安全有效地补充钙质，预防骨质疏松。故C正确。 D、浓盐酸是氯化氢的水溶液，具有酸性，但无吸水性，不能用作干燥剂。故D错误。 故选C。 4．（2025·湖南湘潭·模拟预测）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价-类二维图”，下列分析不正确的是（ ） A．X表示的物质类别是盐 B．a点对应的物质可能是天然存在的最硬的物质 C．b点对应的物质和水反应后可得到d点物质 D．b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】A、X点对应的物质是碳酸钙、碳酸氢钠，它们都是金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类，不符合题意； B、a点对应的物质是碳的单质，金刚石、石墨、木炭、活性炭都是碳的单质，其中金刚石是天然最硬的物质，不符合题意； C、b点对应的是碳元素为+2价的氧化物，所以为一氧化碳，一氧化碳不能与水发生反应，符合题意； D、b点对应的物质为一氧化碳，c点对应的物质为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳，在一定条件下可以相互转化，反应的方程式为：、，不符合题意。 故选C。 5．（2025·湖南永州·二模）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。（提示：“转化”时发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4） 回答下列问题： （1）铁泥属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）浸取液中含有的离子是 (填离子符号)。 （3）加入氢氧化钠制取氢氧化亚铁的化学反应式是 。 【答案】（1）混合物 （2）H+、Fe2+、Fe3+ 、 （3） 【解析】（1）铁泥主要成分是Fe2O3，还含有少量FeO和Fe，由多种物质组成，属于混合物。 （2）铁泥中Fe2O3、FeO、Fe与过量稀硫酸反应，即、、，因为硫酸过量，所以浸取液中含有的离子是H+、Fe3+、Fe2+、。 （3）“转化”时发生的反应为、，“转化” 后过滤，滤液中主要是FeSO4，加入氢氧化钠，FeSO4与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀、硫酸钠，化学方程式为。 实验活动08常见酸、碱的化学性质 【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】白色点滴板、试管、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、铁架台(带铁圈)、胶头滴管、火柴。 稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 你还需要的实验室用品: 。 你还需要的生活用品: 。 【实验步骤】1.参考图 10-22进行实验，比较酸、碱与指示剂的作用。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性； （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。 选择的溶液 滴加石蕊溶液后的颜色变化 滴加酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 PH 3.（1）取两个生锈的铁钉分别放人两支试管中，然后各加入2mL稀盐酸，观察现象。 （2）当观察到铁钉表面没有铁锈，铁钉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两个铁钉。 4.在试管中加人2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。 5.（1）在试管中加入1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。 （2）取上述反应后的无色溶液1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。 6.（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点 )，然后各加入1mL水，振荡;再各滴入两滴酚酞溶液，观察现象。 （2）继续向其中一支试管中加入1mL水，振荡;向另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡;比较两支试管中的现象。 【问题与交流】1.步骤3的实验目的是什么?写出有关反应的化学方程式。 2.通过步骤6，可以验证氢氧化钙的哪些性质? 1．（2025·湖南·三模）认真观察实验现象是进行科学探究的重要环节。下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ） A．电解水时，正极产生的气体体积比负极多 B．红磷在空气中燃烧，产生浓浓的白雾 C．将光亮的铜丝伸入稀盐酸中，有气泡产生 D．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 【答案】D 【解析】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气。根据实验结论，氢气与氧气的体积比为2:1。因此，正极产生的气体体积应比负极少，而非多。A错误。 B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体颗粒，实验现象为“白烟”，而非“白雾”。B错误。 C、根据金属活动性顺序，铜排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应产生氢气。因此，铜丝伸入稀盐酸中无明显现象，无气泡产生。C错误。 D、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜为蓝色沉淀。D正确。 故选D。 2．（2025·湖南·二模）已知： 相同条件下， H2SO3的酸性比H2SO4的弱。下列关于H2SO3与Na2SO3性质的预测中，合理的是（ ） A．H2SO3能与酚酞试剂发生显色反应 B．H2SO3能与 Cu发生置换反应 C．Na2SO3不溶于水 D．Na2SO3能与硫酸溶液发生反应 【答案】D 【解析】A、酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中变红（显色），在酸性或中性溶液中无色。H2SO3是酸，不会使酚酞变红，因此不会发生显色反应。A错误。 B、置换反应要求金属的活动性比酸中的氢强，才能置换出氢气。铜（Cu）在金属活动性顺序中位于氢之后，因此铜不能与稀酸（包括H2SO3）发生置换反应生成氢气。B错误。 C、亚硫酸钠是一种盐。根据盐的溶解性规律，钠盐（如NaCl、Na2SO4）通常可溶于水，Na2SO3也不例外，它在水中易溶。C错误。 D、强酸能与弱酸盐发生复分解反应，生成弱酸和强酸盐。H2SO3的酸性比H2SO4的弱，说明H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸。因此，硫酸能与亚硫酸钠反应，生成亚硫酸和硫酸钠，亚硫酸不稳定，易分解为SO2和H2O。D正确。 故选D。 3．（2025·湖南怀化·一模）化学与生活密切相关： （1）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式： ，钢铁容易生锈，铁生锈实质上是铁与 发生了复杂变化。 （2）胃酸主要成分为 ，治疗胃酸过多常用 （填化学式）。 【答案】（1） 氧气和水 （2）盐酸 Al(OH)3 /Mg(OH)2/NaHCO3 【解析】（1）工业上赤铁矿炼铁，发生的反应为一氧化碳高温条件下与赤铁矿中的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，方程式为； 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果； （2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸反应，且本身无毒、无腐蚀性，常用于治疗胃酸过多，化学式分别为：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。 4．（2025·湖南株洲·预测模拟）某化学实验小组的同学们在学习了中和反应之后，做了如下实验，请跟他们一起探究。 （1）实验①和③观察到的共同实验现象是 。 【提出问题】实验②没有观察到明显的实验现象，是否发生反应？ 【实验探究】 （2）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向b试管中滴入酚酞溶液，观察到酚酞溶液 (填实验现象)证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，该反应的化学方程式为： 。 为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，向试管b中加入下列物质中的 (填字母)均可证明其成分。 A．Cu         B．Fe(OH)3        C．紫色石蕊溶液 （3）定量研究也是化学研究的重要方法，一同学将200mL稀盐酸平均分成两份，其中一份直接加入到Wg的CaCO3中，充分反应后收集到V1体积的CO2；向另一份中先加一定量的NaOH溶液，充分反应后，也加入到Wg的CaCO3中，反应后收集到V2体积的CO2，如果V1 V2(填“>”或“<”或“=”)也能说明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应。 （4）化学实验小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示： 下列说法不正确的是______。 A．甲溶液为氢氧化钠溶液 B．当甲溶液加入为18mL，所示溶液中溶质是NaCl和NaOH C．随着甲溶液的不断加入，所得溶液中NaCl的质量会不断增加 D．取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物 【答案】（1）固体溶解 （2）不变色 BC （3）＞ （4）C 【解析】（1）实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是固体溶解； （2）试管②中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向b试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可； A、Cu不能与盐酸反应，不能证明，不符合题意； B、Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明含有HCl，符合题意； C、盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则能证明含有HCl，符合题意； 故选BC； （3）如果氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，第二份中的盐酸质量将减少，和碳酸钙反应时生成的二氧化碳少，反应后收集到V2体积的CO2。如果V1＞V2，也能说明NaOH溶液和HCl溶液发生了反应； （4）A、根据图示，初始溶液的pH＜7，显酸性，则烧瓶中的乙溶液为稀盐酸，甲溶液为氢氧化钠溶液，故说法正确； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当甲溶液加入为18mL，溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，则所示溶液中溶质是NaCl和NaOH，故说法正确； C、初始溶液的pH＜7，显酸性，随着甲溶液的不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液中NaCl的质量会不断增加，至溶液的pH=7，显中性，说明盐酸反应完全，氯化钠的质量达到最大，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，氯化钠不会增加，故说法错误； D、a点溶液pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl，盐酸具有挥发性，则取a点所示的溶液加热蒸干所得固体为纯净物（氯化钠），故说法正确； 故选：C。 跨学科实践活动09 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 【活动目标】应用溶液酸碱性及酸、碱、盐的性质等化学知识，结合生物学、地理等课程相关知识，探究土壤酸碱性对植物生长的影响。初步制订土壤改良的方案。 【活动设计与实施】 任务一 测定土壤的酸碱性 1.查阅资料，了解测定土壤酸碱性的方法，如土样采集、试液配制及检测手段等。 2.选取校园或农田的土壤，选择适合的方法，设计实验，测定土壤的酸碱性。 任务二 探究植物生长适宜的PH 1.结合生物学的知识，或查阅资料举例说明不同植物的生长对土壤酸碱性的要求，了解植物的生长特点，如生长环境、生长周期等。 2.选择一种适合的植物，在不同pH的土壤中进行种植(或用溶液模拟环境进行栽培)实验，并制订观察和记录方案说明土壤酸碱性对该植物生长的影响，确定其适宜生长的pH。 任务三 调查我国土壤酸碱性分布 1.结合地理学知识，根据地理区域划分(或自行划分区域)，调查我国土壤酸碱性的分布情况。 2.查阅资料，了解地质、环境等条件对土壤酸碱性的影响。 任务四 制订土壤改良方案 1.查阅资料，并结合访谈、实地调研等形式，了解目前我国主要使用的土壤酸碱性改良剂及使用的原因。 2.结合自己家乡农作物种植或家庭花卉种植的情况，初步制订改良土壤酸碱性的方案。 【展示与交流】 1.小组展示种植的植物，交流对植物生长与土壤酸碱性关系的认识和实践的体会。 2.撰写活动报告，以墙报、讲座或论文等形式进行交流。 1．（2025·湖南益阳·三模）下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是（ ） 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 【答案】D 【解析】A、氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，用氢氧化钙改良酸性土壤，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； B、NO2在空气易形成硝酸，导致酸雨，属于空气污染物，在微型空气监测站的组装和使用中，NO2是需要监测的污染物之一，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； C、高原地区空气稀薄，氧气含量低，高原用供氧器的设计与制作，其所用原材料须含有氧元素，通过化学反应等方式释放出氧气，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，而不是由氧分子和碳原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，该选项涉及的化学知识不正确，符合题意。 故选D。 2．（2025·湖南娄底·二模）某化学兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物影响”跨学科实践活动中发现，广西赤红壤适宜菠萝、香蕉等多种经济作物生长，其pH多在5.0~5.5之间，土壤中铁元素含量较丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是（ ） A．可使用pH试纸来准确测定赤红壤的pH B．赤红壤中的铁元素主要以单质形式存在 C．赤红壤适合种植酸性条件下生长的农作物 D．可通过加氢氧化钠的方法来改良赤红壤 【答案】C 【解析】A、广泛pH试纸能测定溶液的pH，但测定的结果只能是整数，该选项错误； B、铁单质的化学性质较活泼，所以土壤中的铁元素主要是以化合物的形式存在，该选项错误； C、赤红壤是酸性土壤，所以适合种植酸性条件下生长的农作物，该选项正确； D、赤红壤的pH为5.0-5.5之间，属于酸性土壤，但NaOH属于强碱，具有腐蚀性，不能来改良赤红壤，该选项错误。 故选C。 3．（2025·湖南岳阳·三模）兴趣小组开展了跨学科实践活动，探究“土壤酸碱性形成的原因及对植物生长的影响”。 【查阅资料】 ①含有的溶液与足量溶液，微热，会产生有氨味的气体。 ② 有关物质的溶解性 物质 溶解性 溶 溶 溶 溶 不溶 【探究一】土壤酸碱度的测定 小组同学在某农田采集了3份土壤样品，处理后分别与适量水混合，操作如图①所示。测得分别为5.5、5.7、5.6。 （1）根据测定结果，该农田的土壤酸碱性呈 。 【探究二】土壤酸碱度对植物生长的影响 （2）小组同学分别在4个烧杯中倒入不同的溶液，保持其他条件一致，放入8粒大小相当的绿豆，观察记录数据如图②。由图可知，土壤 时，绿豆生长状况最好。 【探究三】酸性土壤形成的原因及改良 （3）小组同学向种植户了解到，近几年该农田长期施用化肥。为检测在土壤中的残留情况，进行了如下实验： 实验序号 操作 现象 结论 1 取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热。 无 2 另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量 溶液。 产生白色沉淀 有 【反思交流】 （4）农作物吸收的量比的量 （填“大”或“小”）。 【拓展延伸】 （5）在农作物吸收的同时，会释放出，使土壤呈酸性。假设土壤浸出液中的酸只有，使用熟石灰改良上述土壤的原理是 （用化学方程式解释）。 【查阅资料】农作物吸收的同时，会释放出。 （6）小组同学认为酸性土壤中更适合施用化肥，可以减轻土壤进一步酸化问题。理由是 。 【答案】（1）酸性 （2）8 （3）无明显现象（或无氨味，或没有刺激性气味） 硝酸银/ （4）大 （5） （6）和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性 【解析】（1）实验测得pH分别为5.5、5.7、5.6，pH＜7，因此该农田的土壤呈酸性； （2）根据图像，其它条件相同时，pH=8的时候，绿豆芽的长度最大，绿豆生长状况最好； （3）实验1：根据铵根离子能与OH-反应生成NH3和H2O，NH3是有刺激性气味的气体，由于实验结论是无铵根离子，因此取少量土壤浸出液于一支试管中，向其中滴加足量溶液，微热，实验现象为无明显现象（或无氨味，或没有刺激性气味）； 实验2：根据实验结论是有Cl-，银离子和氯离子结合会生成氯化银白色沉淀，检验氯离子通常用AgNO3溶液，因此另取少量土壤浸出液于另一支试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀； （4）NH4Cl在溶液中电离出和Cl-，它们的个数比是1：1，由题意知，农田长期施用化肥NH4Cl后，在土壤中没有残留，但Cl-有残留，说明农作物吸收的量比Cl-的量大； （5）熟石灰是Ca(OH)2，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，化学方程式为； （6）根据资料农作物吸收的同时，会释放出，在农作物吸收的同时，会释放出，和中都含有氮元素，都可以被农作物吸收，释放出的和结合成水呈中性，因此酸性土壤中更适合施用化肥，可以减轻土壤进一步酸化问题。 考点一 溶液的酸碱性 ►考向01 酸碱指示剂 【典例】（2025·湖南湘西·模拟预测）学习化学知识，有助于提升推理能力。依据有关事实，下列推理得到的结论正确的是（ ） 选项 事实 结论 A 带正电荷的原子叫作阳离子 带正电荷的微观粒子不一定是阳离子 B 碱能使无色酚酞溶液变红 使酚酞溶液变红的物质一定是碱 C 铝比铁活泼且易与氧气反应 铁的抗腐蚀性能比铝好 D 测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸 湿润的pH试纸测定任何溶液，结果都会有偏差 【答案】A 【解析】A、带正电荷的原子叫作阳离子，但是带正电荷的微观粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电荷，但质子不是阳离子，故选项推理正确； B、碱能使无色酚酞溶液变红，但是使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红，但碳酸钠属于盐，故选项推理错误；   C、铝比铁活泼且易与氧气反应，但是铝与氧气反应会在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝的抗腐蚀性能比铁好，故选项推理错误；   D、测定溶液的酸碱度时，需要用干燥的pH试纸。但是当测定中性溶液时，湿润的pH试纸不会对结果产生偏差，故选项推理错误； 故选：A。 【变式】（2025·湖南湘潭·中考模拟）下列由实验操作和现象得出的结论，正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现水雾 酒精中含有氢、氧元素 B 加热碳粉和氧化铜粉末的混合物 有红色固体出现 碳具有还原性 C 在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡 碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解 不同物质在同一溶剂中的溶解性不同 D 取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 【答案】B 【解析】A、氧气（O2）只含氧元素，在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾（H2O），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，只能说明酒精中含有氢元素，因为燃烧时氧气参与反应，所以不能确定酒精中含有氧元素，A 错误； B、加热碳粉和氧化铜粉末的混合物，有红色固体出现，是因为碳和氧化铜在加热条件下发生反应生成铜和二氧化碳，碳夺取了氧化铜中的氧，说明碳具有还原性，B 正确； C、在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，碘在水中几乎不溶，在汽油中溶解，这表明同一种溶质（碘）在不同溶剂（水和汽油）中的溶解性不同，而不是不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C 错误； D、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。取少量白醋于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，只能说明白醋不显碱性，不能直接得出白醋呈酸性，因为中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，D 错误。 故选B。 ►考向02 溶液酸碱度的表示——PH 【典例】（2025·湖南·三模）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应中，各相关量随加入试剂质量的变化趋势如图所示。下列分析不正确的是（ ） A．a点时溶液中大量存在的离子有3种 B．b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH C．c点溶液中钠元素的质量等于硫酸钠中钠元素的质量 D．d点时中和反应恰好完成 【答案】C 【解析】A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，a点时，氢氧化钠溶液还未将稀硫酸完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和未反应的硫酸。 硫酸钠在溶液中会解离出Na+和，硫酸在溶液中会解离出H+和，所以溶液中大量存在的离子有Na+、H+、，共3种，该选项分析正确。   B、b点时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，但此时溶液是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后的溶液，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠（氢氧化钠过量）。 由于反应后溶液被稀释，所以b点溶液的pH小于所用氢氧化钠溶液的pH，该选项分析正确。    C、 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变。 在c点时，氢氧化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，溶液中的钠元素来自于氢氧化钠，所以c点溶液中的钠元素的质量等于加入的氢氧化钠溶液中钠元素的质量，而不是硫酸钠中钠元素的质量，该选项分析不正确。    D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，在该反应中，随着氢氧化钠溶液的加入，溶剂的质量先增加（同时硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶剂质量增加），当氢氧化钠溶液过量时，溶剂质量增加的幅度变小。 d点时，溶剂质量的变化趋势发生改变，说明此时稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，该选项分析正确。   故选C。 【变式】（2025·湖南长沙·二模）今年4月，我市进行了化学实验考查，监考教师观察到同学们的部分操作如下图所示，其中正确的是（     ） A．取少量稀盐酸 B．测定溶液的酸碱度 C．加热液体 D．检查装置气密性 【答案】D 【解析】A、使用胶头滴管时，若平放或倒置，试剂会进入胶帽中腐蚀胶帽，操作错误； B、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，不能将pH试纸湿润，会稀释待测溶液，使测定结果不准确，操作错误； C、加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，以防液体沸腾溅出伤人，要用酒精灯外焰加热，且试管夹应夹在试管中上部，操作错误； D、检查装置的气密性，用手紧握试管，导管口产生气泡时，若松开手后导管口上升一段液柱，说明装置气密性良好，操作正确。 故选D。 考点二 常见的酸和碱 ►考向01常见的酸 【典例】（2025·湖南长沙·二模）学会观察实验现象是进行探究实验的重要环节。下列对实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B．镁在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．向一定浓度的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红 D．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口会出现大量的白烟 【答案】C 【解析】A、“硫在空气中燃烧生成二氧化硫” 这是实验结论，不是实验现象。实验现象应该描述为硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，A 错误； B、镁在空气中燃烧，放出热量，发出耀眼的白光，生成的是白色固体（氧化镁），不是黑色固体，B 错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向一定浓度的NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红，C 正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的细口瓶，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口会出现大量的白雾，不是白烟（烟是固体小颗粒），D 错误。 故选C。 【变式】（2025·湖南长沙·一模）化学与人类生活息息相关，是造福人类的科学。请用化学方程式回答下列问题。 （1）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。请写出电解水的化学方程式： 。 （2）生活中，可用盐酸除铁锈（主要含有），请写出反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，方程式为：； （2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，方程式为：。 ►考向02 常见的碱 【典例】（2025·湖南邵阳·二模）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是（ ） A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 【答案】A 【解析】A、冰是水的固态形式，是由水分子构成的，冰水混合物中只含有一种分子水分子，选项错误； B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，选项正确； C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同，选项正确； D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，选项正确； 故选A。 【变式】（2025·湖南·一模）2024年12月4日，我国的“春节”被列入了人类非物质文化遗产代表作名录。人们常说，过了腊八就是年，因为腊八节后老百姓就开始为过年做准备。扫房子，在清理厨房油污时常用到含有氢氧化钠的炉具清洁剂，氢氧化钠属于化合物中的 (填物质类别)。 【答案】碱 【解析】氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱。 【变式】（2025·湖南永州·三模）盐酸和氢氧化钠是初中阶段学习的最常见的酸和碱。下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ） A．开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟 B．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 C．氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂 D．浓盐酸和氢氧化钠溶液都需要密封保存 【答案】A 【解析】A、开启浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白雾产生，而不是白烟，故选项说法不正确； B、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体有吸水性，可用作某些气体（氧气、氢气等）的干燥剂，故选项说法正确； D、浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此两者都需要密封保存，故选项说法正确。 故选：A。 ►考向03 中和反应 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）为测定某稀盐酸的溶质质量分数，某同学取10.0g该稀盐酸至锥形瓶中，逐滴滴加溶质质量分数为17.1%的溶液，边滴加边振荡锥形瓶，并用pH传感器实时测定锥形瓶中溶液的pH。测定结果如图所示。[反应的化学方程式为：] （1）两者恰好完全反应时，参加反应的的质量为 g； （2）请计算，该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程及结果） 【答案】（1）3.42 （2）解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x x=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【解析】（1）滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断增大。根据图像，加入20.0g Ba(OH)2溶液时，pH=7，说明二者恰好完全反应，参加反应的Ba(OH)2的质量为。 （2）恰好完全反应时，参与反应的Ba(OH)2的质量为3.42g，据此计算，见答案。 【变式】（2025·湖南衡阳·一模）某同学将稀盐酸逐滴加入盛含有2滴酚酞和NaOH溶液烧杯中，边滴边振荡。直至溶液褪为无色，下列有关说法不正确的是（ ） A．滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性 B．滴加过程中，烧杯中溶液由13变为12.8，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 C．滴加过程中，烧杯中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，经检测可得到固体，说明氢氧化钠和盐酸发生反应 【答案】B 【解析】A 、酚酞在碱性溶液中呈红色，滴加稀盐酸前，烧杯中溶液显红色，是因为溶液显碱性。 说法正确。； B、NaOH溶液的初始pH为13，随着盐酸的加入，NaOH被中和，OH⁻浓度降低，pH下降。 但pH从13降到12.8只是OH⁻浓度的微小变化，不能直接证明发生了中和反应，因为稀释也可能导致pH小幅下降。 说法错误； C、 酚酞在碱性条件下红色，当NaOH被盐酸中和至中性，酚酞变为无色。 溶液褪色直接证明OH⁻被消耗，即NaOH和HCl发生了反应。 说法正确； D、反应后有新物质氯化钠出现，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，说法正确。 故选B。 考点三 常见的盐 ►考向01几种常见的盐 【典例】（2025·湖南·一模）在跨学科实践活动中，学生学了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是（ ） A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的是一种盐Na2CO3 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 【答案】B 【解析】A、塑料属于合成材料，不属于复合材料，不符合题意； B、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、制作皮蛋时用白酒清洗，是因为白酒中的酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、食醋显酸性，能与皮蛋中的碱发生中和反应，去除涩味，不符合题意。 故选B。 【变式】（2025·湖南长沙·模拟预测）厨房中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是（ ） A．醋是一种酸性物质 B．食用碱主要成分是氢氧化钠 C．炉具清洁剂的主要成分是稀盐酸 D．氯化钠常用于生产玻璃 【答案】A 【解析】A. 醋的主要成分是醋酸，属于酸性物质，故A正确； B. 食用碱的主要成分是碳酸钠，而非氢氧化钠，氢氧化钠腐蚀性强，不可食用，故B错误； C. 炉具清洁剂用于去除油污，油污在碱性条件下易水解，因此其主要成分应为强碱（如氢氧化钠），而非稀盐酸（酸性），故C错误； D. 生产玻璃的原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，氯化钠不参与此过程，故D错误。 故选：A。 ►考向02 盐的化学性质 【典例】（2025·湖南邵阳·三模）北宋湿法炼铜家张潜以胆水（硫酸铜溶液）浸铁炼铜，即利用硫酸铜溶液与铁发生化学反应，将铜析出，此法堪称我国冶金和化学史上的一大发明。有关说法正确的是（ ） A．硫酸铜溶液呈现红色 B．生成物中除了铜，还有硫酸铁 C．铜的化学性质比铁活泼 D．湿法炼铜中有元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】A、硫酸铜溶液因含Cu2+呈蓝色，而非红色，说法错误； B、铁置换硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁，而非硫酸铁，说法错误； C、金属活动性顺序中，铁比铜活泼，说法错误； D、反应中铁元素从铁单质中的0价，变为硫酸亚铁的+2价，铜元素从硫酸铜中的+2价，变为铜单质的0价，化合价均变化，说法正确。 故选D。 【变式】（2025·湖南长沙·三模）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 将某气体通入紫色石蕊溶液中 溶液变红 该气体一定是二氧化碳 向某固体中加入稀盐酸 产生无色无味气体 该固体一定是碳酸盐 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液一定含有硫酸根离子 将某气体通入灼热的氧化铜 黑色固体变红 该气体一定具有还原性 【答案】D 【解析】A、紫色石蕊溶液遇酸变红，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能使石蕊变红，但其他酸性气体，如二氧化硫SO2溶于水形成亚硫酸，也能使石蕊变红，此选项错误； B、碳酸盐如碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，CO2无色无味，但其他物质也能与稀盐酸产生无色无味气体，例如活泼金属，如锌与稀盐酸反应生成氢气，H2无色无味，此选项错误； C、氯化钡溶液中的钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但Ba2+也能与其他离子形成白色沉淀，例如钡离子和碳酸根离子形成碳酸钡白色沉淀，此选项错误； D、氧化铜（CuO）为黑色固体，被还原后生成铜（Cu），铜为红色，现象“黑色固体变红”说明氧化铜被还原，还原性气体，如氢气或一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，使其还原为铜，故该气体一定具有还原性，此选项正确。 故选D。 ►考向03 复分解反应 【典例】（2025·湖南邵阳·模拟预测）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质,下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、反应物为镁（单质）和氧气（单质），生成物为氧化镁（化合物）。该反应属于化合反应（两种或多种物质生成一种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 B、 反应物为碳（单质）和氧化铜（化合物），生成物为铜（单质）和二氧化碳（化合物）。该反应属于置换反应（单质与化合物反应生成另一种单质和化合物），不符合复分解反应的定义，错误。 C、反应物为碳酸钙（一种化合物），生成物为氧化钙和二氧化碳（均为化合物）。该反应属于分解反应（一种化合物分解成两种或多种物质），不符合复分解反应的定义，错误。 D、反应物为硝酸钡（化合物）和硫酸钠（化合物），生成物为硝酸钠和硫酸钡（均为化合物）。反应中，钡离子（）与钠离子（) 交换阴离子（硝酸根离子和硫酸根)，生成新化合物。这符合复分解反应的定义和特征，正确。 故选D。 【变式】（2025·湖南长沙·二模）下列推理不正确的是（ ） A．点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度 B．实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 【答案】D 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，则点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要检验纯度，故选项推理正确； B、实验室制取氧气时要检查装置的气密性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而造成药品浪费，故选项推理正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； D、复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如，故选项推理错误； 故选：D。 ►考向04 化肥 【典例】（2025·湖南永州·模拟预测）复合肥料能同时均匀地提供给作物几种养分，有效成分高。下列化肥属于复合肥料的是（ ） A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．K2SO4 D．KNO3 【答案】D 【解析】A、NH4Cl该物质含有氮元素，但不含磷或钾元素。属于氮肥，不是复合肥料。错误。 B、Ca3(PO4)2该物质含有磷元素，但不含氮或钾元素。属于磷肥，不是复合肥料。错误。 C、K2SO4该物质含有钾元素，但不含氮或磷元素。属于钾肥，不是复合肥料。错误。 D、KNO3该物质同时含有钾元素和氮元素。因此，它提供两种主要营养元素（氮和钾），符合复合肥料的定义。正确。 故选 D。 【变式】（2025·湖南长沙·二模）以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)如图所示： （1）在农业生产中，尿素作为化肥为植物生长提供的营养元素是 (填元素符号)； （2）该流程中，①~④的过程中属于化学反应的是 (填序号)； （3）过程②和④中“加压”的目的是 。 【答案】（1）N （2）②③④ （3）增大压强，加快反应速率（或促进反应进行等合理答案） 【解析】（1）尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，为植物生长提供的营养元素是N。 （2）①是空气分离，属于物理变化；②是X（氮气）和氢气反应生成氨气、③是煤和氧气反应、④是氨气和二氧化碳反应生成尿素，②③④中均有新物质生成，属于化学反应。 （3）过程②和④中“加压”的目的是增大压强，使反应物的浓度增大，加快反应速率（或促进反应进行，提高反应物转化率等合理表述）。 1．（2025·湖南长沙·一模）健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是（ ） A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解析】A、肝胆汁的pH大于7，显碱性，故选项说法正确； B、胰液的pH大于血浆的pH，并且都大于7，所以胰液比血浆碱性强，故选项说法错误； C、不能将pH试纸浸入待测液测量pH，以防污染试剂，故选项说法错误； D、胰液的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选A。 2．（2025·湖南益阳·三模）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动过程中，以下实验操作不规范的是（ ） A．溶解土壤样品 B． 取上层清液 C． 测土壤溶液的酸碱性 D．测土壤溶液的 【答案】D 【解析】A、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确； B、取用液体时，试管倾斜，烧杯紧靠试管，该选项操作正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项操作不正确。 故选D。 3．（2025·湖南长沙·三模）化学来源于生活，化学应用于生活。下图是一些常见物质在常温下的近似pH，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁 B．肥皂水 C．西瓜汁 D．玉米粥 【答案】A 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解析】图中物质，柠檬汁、橘子汁、西瓜汁的pH小于7时，呈酸性，其中柠檬汁的pH最小，酸性最强。 故选A。 4．（2025·湖南永州·二模）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀盐酸，无明显现象的是（ ） A．紫色石蕊溶液 B．pH试纸 C．溶液 D．稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，能使pH试纸变色，不符合题意； C、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，符合题意。 故选：D。 5．（2025·湖南张家界·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向pH=2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】A、向pH=2的硫酸溶液中加水，硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大，但是溶液始终显酸性，pH不会等于7，更不会大于7，不符合题意； B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； C、20℃时，向一定量硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾，溶液已经饱和，不能继续溶解硝酸钾，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意； D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液中溶质的质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 6．（2025·湖南长沙·三模）种茶时常需要施用磷肥，下列属于磷肥的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】肥料分类依据：根据主要营养元素分为氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）和复合肥（含两种或以上营养元素）。 【解析】A. NH4HCO3含有氮元素（N），属于氮肥。结论：错误。 B. Ca3(PO4)2含有磷元素（P），属于常见的磷肥。结论：正确。 C. K2SO4含有钾元素（K），属于钾肥。结论：错误。 D. KNO3含有钾元素（K）和氮元素（N），属于复合肥。结论：错误。 故选B。 7．（2025·湖南长沙·模拟预测）物质的鉴别、除杂是重要的实验技能。下列操作或方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 操作或方法 A 鉴别水和双氧水 加入少量二氧化锰，观察是否有气泡 B 鉴别氮气和空气 伸入带火星的木条 C 除去锰酸钾中的高锰酸钾 加热 D 鉴别酚酞溶液和浓氨水 看颜色 【答案】A 【解析】A、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该实验能达到目的； B、带火星的木条在氮气和空气中都不能复燃，不能鉴别，该实验不能达到目的； C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质，该实验不能达到目的； D、浓氨水和酚酞溶液都是无色的，不能鉴别，该实验不能达到目的。 故选A。 8．（2024·湖南长沙·中考真题）认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的都在3.2-4.5，蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为，反应中产生的依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。 蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： （1）蜂蜜中含有的微量元素有 （任写一种元素符号）； （2）天然蜂蜜呈 （填“酸”“碱”或“中”）性； （3）葡萄糖发生氧化的反应（）涉及的物质中，属于氧化物的有 ； （4）冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 。 【答案】（1）Zn/Cu/Mn （2）酸 （3）、 （4）维生素C在高温下易被氧化（或会造成营养成分失效，合理即可） 【解析】（1）由上述材料可知蜂蜜中还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等，故填Zn（或Cu、Mn）； （2）由上述材料可知天然蜂蜜的pH都在3.2-4.5，故显酸性； （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，故属于氧化物的是H2O、H2O2； （4）蜂蜜中的维生素C在高温易被氧化，会造成营养成分失效。因此蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 9．（2025·湖南常德·二模）赤泥是氧化铝生产过程中的一种工业固体废弃物，含等。已知高炉通常不能有效还原金属铝和金属钙，不溶于水也不与稀盐酸反应。从赤泥中回收和，实现综合利用的工艺流程如下： （1）在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是 。 （2）熔融物中的主要金属成分是 （填化学式）。 （3）老百姓想利用改良后的土壤种植橘树增加收入，该橘树适合生长在为的微酸性土壤中，请帮忙设计一个合理的测量土壤的方案： 。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值 【解析】（1）在对高炉熔炼后得到的炉渣进行进一步加工处理时，常先将炉渣粉碎后再加稀盐酸浸泡，粉碎的主要目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）由流程图可知，高炉中主要是将还原成铁，故熔融物中的主要金属成分是； （3）测量土壤的方案：取少量土壤于烧杯中，加水搅拌均匀后浸泡一段时间，再过滤得到土壤浸出液，取一小片试纸放置在白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对后读出值。 10．（2025·湖南娄底·模拟预测）对比是重要的学习方法，小组同学对盐酸与硫酸的相似性和差异性对比总结如图。 联系实际，解决问题： （1）稀盐酸与活泼金属反应的化学方程式为 (任写一个即可），该反应所属的基本反应类型是 。 （2）稀盐酸与稀硫酸有相似性，空白a处可填写 (写一点)。 【答案】（1）（合理即可） 置换反应 （2）与金属氧化物反应（合理即可） 【解析】（1）稀盐酸与活泼金属反应生成氢气，如稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，方程式为：；（合理即可） 反应符合一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）稀盐酸与稀硫酸都含有氢离子，化学性质具有一定的相似性，如都能活泼金属反应，与金属氧化物反应或与碱反应，故填：与金属氧化物反应。（合理即可） 11．（2025·湖南长沙·三模）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。 活动一：探究“疏通剂”的疏通原理 包装袋上部分信息如表： 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 【查阅资料】 1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，(偏铝酸钠)易溶于水，其溶液显碱性。 2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。反应的化学方程式为：。 《分析问题》 （1）使用该疏通剂要避免明火的原因是在用过程中产生的 (填物质的化学式)易燃易爆。 （2）小青同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想： 猜想一： ；猜想二：反应生成的气体； 【拓展延伸】 （3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物，小青还想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 (写出一点即可)。 活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用 （4）小湖同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。 活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数 （5）取20g疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，小竹操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。 活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂 【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。 同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化(温度升高值越大，疏通效果越好)。实验记录如表： 序号 质量/g 铝粉质量/g 硝酸钠质量/g 混合前后温度升高/℃ ① 1.3 0.55 0.18 63 ② 1.3 0.75 0.18 78 ③ 1.3 0.95 0.18 89 ④ 1.3 1.15 0.18 83 【得出结论】 （6）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。 【答案】（1）H2 （2）反应放出热量 （3）加入疏通剂的质量（或腐蚀时间、温度、水的体积等） （4）溶液变为红色 （5）铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量偏大 （6）实验过程中有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高 【解析】（1）铝和氢氧化钠固体遇水反应生成氢气，氢气是一种可燃性气体，易燃易爆炸，因此要避免明火，故填：H2； （2）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使管内气体膨胀使塑料软管变形；或铝和氢氧化钠固体遇水反应生成的气体增多，气压增大，使塑料软管变形；故猜想一为：反应放出热量； （3）若想研究“疏通剂”对铜、钢材质下水道的腐蚀情况，根据控制变量唯一的原则，除了材料种类不同，其它条件均相同，则除了控制下水管道材料的形状相同外，还需要控制加入疏通剂的质量、腐蚀时间、温度、水的体积等相同； （4）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠易溶于水，铝反应完全，则反应后溶液中一定含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液显碱性，所以取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象溶液变红色； （5）铝与氢氧化钠反应放出大量的热，会使水分蒸发，使氢气的质量（反应前后的质量差）偏大，则根据化学方程式算出铝的质量偏大，从而导致样品中铝粉的质量分数比理论值偏大； （6）由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca(OH)2能用于制管道疏通剂。 12．（2025·湖南·三模）星城化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图1所示(忽略空气中对本实验的影响，装置的气密性良好)。请你参与并完成相关内容。 （1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，轻轻振荡锥形瓶的目的是 。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到 。(填实验现象)步骤二结束后乙中仍有试剂剩余。 （2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图2所示，BC段反应的化学方程式为 ，BC段溶质总质量下降的原因是 。 （3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。小星结合图2中C点的值确定滤液中溶质的成分为氢氧化钡和氢氧化钠，你同意吗？说出你的理由 。 （4）兴趣小组一致认为碱要 保存。 【答案】（1）增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应 乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀 （2）Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀 （3）同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1mg，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）密封 【解析】（1）步骤一：轻轻振荡锥形瓶的目的是增大接触面积使二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应。 步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，锥形瓶中压强减小，乙中溶液倒吸入甲中，甲中碳酸钠和乙中氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，所以观察到乙中溶液倒吸入甲中，甲中产生白色沉淀。 （2）BC段反应的化学方程式为Ba(OH)2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaOH。 BC段溶质质量下降的原因是加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少。 （3）同意，因为C 点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中加入的氢氧化钡恰好反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。 （4）因为碱能与二氧化碳等气体反应而变质，所以碱要密封保存。 1．（2025·湖南长沙·三模）碱是我们工业生成中不可缺少的物品，下列有关碱的用途说法不正确的是（ ） A．氢氧化钠可用于中和酸性土壤 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．氢氧化钙可用作建筑材料和配制波尔多液 D．氨水可用做化学肥料 【答案】A 【解析】A、中和酸性土壤常用氢氧化钙（熟石灰），氢氧化钠腐蚀性强且成本高，不适合。错误； B、氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应，中和胃酸。正确； C、氢氧化钙用于建筑（如砌砖砂浆）和配制波尔多液（与硫酸铜混合）。正确； D、氨水含氮元素，可作为氮肥施用。正确。 故选A。 2．（2025·湖南长沙·模拟预测）归纳是重要的学习方法。下列相关归纳合理的是（ ） A．能导电的物质一定是金属 B．充分燃烧能生成和的物质一定含C、H C．具有均一性和稳定性的液体一定属于溶液 D．能生成盐和水的反应一定属于中和反应 【答案】B 【解析】A、能导电的物质不一定是金属，例如石墨也能导电，石墨是非金属单质；还有一些酸碱盐的溶液也能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氧气（O2）只含氧元素，物质充分燃烧（即与氧气反应）生成H2O和CO2，H2O中含氢元素，CO2中含碳元素，所以该物质一定含碳、氢元素，该选项正确； C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如水具有均一性和稳定性，但水是纯净物，不是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，该选项错误； D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水（），该反应生成了盐和水，但反应物不是酸和碱，不属于中和反应，该选项错误。 故选B。 3．（2025·湖南湘西·一模）构建元素与物质类别的“价态一类别”图便于我们有效梳理知识。如图是初中常见含碳元素物质的“价态一类别”二维图，下列说法正确的是（ ） A．a与少量氧气生成c B．b能使澄清石灰水变浑浊 C．d能使无色酚酞溶液变红 D．若e物质是碳酸钙，则e可用来实验室制备c 【答案】D 【解析】A、a表示碳单质，c表示含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，b表示含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，a（碳单质）与少量氧气反应，发生不完全燃烧，可生成b（一氧化碳），故选项说法错误； B、c表示含有+4价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO2，b表示含有+2价碳元素的氧化物，氧元素显-2价，即为CO，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳不能，故c（二氧化碳）能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、d是含有+4价碳元素的酸，即为碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故选项说法错误； D、e是含有+4价碳元素的盐，若e物质是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则e（碳酸钙）可用来实验室制备c（二氧化碳），故选项说法正确； 故选D。 4．（2025·湖南衡阳·二模）下列图象与对应的说法正确的是（ ） A．甲：在密闭容器中点燃红磷 B．乙：向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH的变化 C．丙：将铁钉加入一定量的硫酸铜溶液中 D．丁：加热一定量的高锰酸钾固体 【答案】D 【解析】A、红磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，随着氧气的消耗，压强又慢慢减小，且最终小于开始时的压强，该选项说法不正确； B、氢氧化钠显碱性，溶液pH>7，加水后会稀释碱性，溶液pH减小，但只会无限接近于7，不会小于7，该选项说法不正确； C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，由于，反应过程中固体质量增大，该选项说法不正确； D、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量减小，但固体中锰元素质量不变，则固体中锰元素质量分数增大，该选项说法正确。 故选D。 5．（2025·湖南长沙·一模）下列物质的化学式和俗名都正确的是（ ） A．氧化钙—CaO—熟石灰 B．氢氧化钠——烧碱 C．固态二氧化碳——干冰 D．碳酸氢钠——苏打 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式是CaO，正确，但其俗名为“生石灰”。“熟石灰”是氢氧化钙（Ca(OH)2）的俗名，不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意； C、固态二氧化碳俗称干冰，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，化学式为CO2，符合题意； D、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，钠离子显+1价，碳酸氢根离子显-1价，化学式为：NaHCO3，碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意。 故选C。 6．（2025·湖南长沙·模拟预测）小明在家中开展了一系列有趣的家庭小实验，下列对实验现象的分析错误的是（ ） A．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的玻璃杯，玻璃杯内壁有水雾出现，说明蜡烛中含有氢元素 B．向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明汽水呈酸性 C．将鸡蛋放入白醋中，观察到有气泡产生，是因为醋酸和鸡蛋壳中碳酸钙发生反应 D．用筷子蘸取少量食用油滴入水中，振荡后观察到油滴均匀分散在水中，说明食用油能溶于水 【答案】D 【解析】A、化学反应前后元素的种类不变，玻璃杯内壁有水雾出现，说明生成水，水由氢氧元素组成。反应物有蜡烛和氧气，氧气中只有氧元素，则蜡烛中一定有氢元素，正确； B、紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，仍为紫色。所以向自制的汽水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明汽水呈酸性，正确； C、鸡蛋壳中有碳酸钙，碳酸钙和白醋中的醋酸反应会生成二氧化碳气体，产生气泡。观察到有气泡产生，是因为醋酸和鸡蛋壳中碳酸钙发生反应，正确； D、食用油不能溶于水，和水不能形成溶液。用筷子蘸取少量食用油滴入水中，振荡后观察到油滴均匀分散在水中，形成的是乳浊液，过段时间后会分层，错误； 故选D。 7．（2025·湖南衡阳·三模）化学核心素养是学生通过化学课程学习形成的关键能力和必备品格。下列说法错误的是（ ） A．化学观念：化学反应中原子保持不变 B．科学思维：氢氧化钠溶液能与反应，也能与反应 C．探究与实践：自制酸碱指示剂检测肥皂水、碳酸水的酸碱性 D．科学态度与责任：及时关灯，关闭讲台电视屏幕，提倡低碳生活 【答案】B 【解析】A、化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化中原子保持不变，选项正确； B、氢氧化钠溶液能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反应，但不能与一氧化碳反应，选项错误； C、自制酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液会呈不同颜色变化，可以用自制酸碱指示剂检测肥皂水、碳酸水的酸碱性，选项正确； D、及时关灯，关闭讲台电视屏幕，能节约电能，减少煤炭燃烧，减少二氧化碳排放，选项正确； 故选B。 8．（2025·湖南益阳·三模）建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。在氢氧化钠溶液中加入盐酸，其微观示意图和溶液的随盐酸加入的变化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．点溶液中的溶质只有 B．c点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．和在该反应过程中没有被消耗. D．该反应的微观实质是和结合生成水分子 【答案】B 【解析】A、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有生成的NaCl，选项说法正确，不符合题意； B、c点时溶液的pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，而不是变蓝，选项说法错误，符合题意； C、由微观示意图可知，Na+和Cl−在反应前后没有发生变化，即在该反应过程中没有被消耗，选项说法正确，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，从微观角度看，该反应的微观实质是H+和OH−结合生成水分子，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 9．（2025·湖南长沙·模拟预测）养鱼不仅需要耐心，还涉及许多化学原理，只有科学管理，才能确保鱼类健康生长。请根据化学知识回答下列问题： （1）小敏用pH试纸测定鱼池水的pH为8，说明水质呈 性。 （2）冬季鱼池结冰时，小敏在冰面上凿洞是为了 。 【答案】（1）碱 （2）增加水中氧气的溶解量 【解析】（1）小敏用pH试纸测定鱼池水的pH为8，pH＞7，显碱性； （2）冬季鱼池结冰后，冰层隔绝了水与空气的接触，导致水中溶解氧减少。凿洞可使空气与水接触，氧气溶解到水中，可以增加水中氧气的溶解量。 10．（2025·湖南长沙·三模）认真阅读下列科普短文。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35~7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH发生改变。 人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9~1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致入体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃流的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 回答下列问题： （1）正常人体血浆呈 (填“弱酸性"或“弱碱性”)。 （2）分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 （3）下列说法错误的是___________(填字母)。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性弱 （4）人在急剧运动时血液的pH会发生改变的原因是 。 【答案】（1）弱碱性 （2）9:00 （3）AC （4）人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降（合理即可） 【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性； （2）胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00； （3）A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。 故选AC。 （4）人进行急剧运动时，产生较多的二氧化碳，导致二氧化碳在血液中积累，二氧化碳与水反应生成碳酸，导致血液 pH 的下降； 11．（2025·湖南·中考真题）以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是 。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是 ℃。 （3）反应器中发生化合反应的化学方程式是 。 【答案】（1）粉碎 （2）960 （3） 【解析】（1）为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积； （2）由图2可知，当温度为时，产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是； （3）由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为。 12．（2025·湖南长沙·三模）请你结合化学知识解答下列关于下列用药的问题。 （1）中医药蕴含了华夏民族的智慧，中药的炮制常通过加热改变药材的性质，例如“煅牡蛎”这味药是将牡蛎壳（主要含）高温煅烧后制成，写出该过程发生的化学反应方程式 ； （2）人体胃液含有盐酸，有助于消化。胃分泌过多胃酸会引起不适，某抗酸药可用于治疗胃酸过多，其有效成分是，请写出相应化学反应方程 。 【答案】（1） （2） 【解析】（1）高温煅烧碳酸钙（）时，分解生成氧化钙（）和二氧化碳（），反应的化学方程式为：； （2）氢氧化镁与盐酸（）发生中和反应，生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。 13．（2025·湖南长沙·二模）有一些化学反应无明显现象，如何通过实验证明反应发生？为此，兴趣小组同学在老师指导下进行相关探究，请你参与并回答相关问题。老师指出，要证明无明显现象的反应确实发生，可从两种设计思路进行实验： 设计思路I：证明有新物质产生； 设计思路Ⅱ：证明某种反应物消失。 【实验探究】甲同学证明氢氧化钙与稀盐酸是否发生反应，以下是甲同学实验过程中的记录。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体氢氧化钙样品于试管中，加水溶解后，过滤 试管底有剩余固体 该氢氧化钙样品已经变质 步骤2：往滤液中滴加无色酚酞溶液 ___________ 氢氧化钙与稀盐酸发生了反应 步骤3：继续向步骤2的试管中加入一定量的稀盐酸 溶液变成无色 （1）氢氧化钙的俗名是 。 （2）写出表格中步骤2 的实验现象 。 （3）甲同学证明氢氧化钙与稀盐酸反应而设计的步骤2和步骤3，是参照了设计思路 (填“I”或“II”)。 （4）实验后，同学们对步骤3中反应后所得溶液进行分析，你认为溶液中的溶质为 。 （5）请你从下列试剂中选择，设计实验验证（4）中你的猜想，要求写出简要实验操作、实验现象和相关结论 (可供选择的试剂： 铜粉、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、AgNO3溶液)： 。 【评价反思】 （6）乙同学在认真查看甲同学的实验记录后，结合所学化学知识发现甲同学通过实验现象所推导出的结论有不合理的地方，请你指出并说明原因： 。 【答案】（1）熟石灰/消石灰 （2）无色溶液变红 （3）II （4）氯化钙或氯化钙和氯化氢（CaCl2或CaCl2和HCl） （5）实验步骤：继续向步骤3的试管中逐滴加入氢氧化钙溶液 实验现象：溶液立即变成红色（或溶液过一段时间后变成红色）     实验结论：步骤3反应后所得溶液的溶质为氯化钙（或步骤3反应后所得溶液的溶质为氯化钙和氯化氢） （6）通过实验步骤1和现象1得出氢氧化钙样品已经变质是不合理的，原因是：氢氧化钙常温下微溶于水，所以试管底部有固体剩余，有可能是未溶于水的氢氧化钙。 【解析】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，故填：熟石灰或消石灰； （2）由于氢氧化钙溶液显碱性，酚酞遇碱性溶液变红，再结合步骤3的现象和结论，步骤2中滴加无色酚酞后溶液应该变红，故填：无色溶液变红； （3）步骤2中氢氧化钙溶液使酚酞变红，步骤3中溶液变成无色，说明氢氧化钙消失了，所以甲同学证明氢氧化钙与稀盐酸反应而设计的步骤2和步骤3，是参照了设计思路设计思路Ⅱ证明某种反应物消失，故填：Ⅱ； （4）步骤3中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据现象溶液变成无色，说明氢氧化钙被反应完了，溶液中肯定有生成物氯化钙；也可能稀盐酸过量，溶液中除了氯化钙外还有过量的稀盐酸，所以溶液中的溶质为氯化钙或氯化钙和氯化氢，故填:氯化钙或氯化钙和氯化氢（CaCl2或CaCl2和HCl）； （5）根据小问4的分析可知，步骤3中溶液中的溶质为氯化钙或氯化钙和氯化氢，从所给的可供选择的试剂分析：铜粉、稀盐酸和氯化钙、氯化氢都不反应，所以不能选；AgNO3溶液和氯化钙和氯化氢都会反应生成白色沉淀，所以也不能选；Ca(OH)2溶液和氯化钙不反应、和氯化氢反应，所以选择氢氧化钙溶液。由于试管中原有酚酞溶液，所以逐滴加氢氧化钙溶液，如果加入第一滴氢氧化钙溶液，原溶液立即变红说明溶液中溶质只有氯化钙；如果加入多滴氢氧化钙溶液，原溶液才变红，说明原溶液中的溶质有氯化氢，氢氧化钙先和溶质中的氯化氢反应了，故填： 实验步骤：继续向步骤3的试管中逐滴加入氢氧化钙溶液 实验现象：原溶液立即变成红色（或原溶液过一段时间后变成红色） 实验结论：步骤3反应后所得溶液的溶质为氯化钙（或步骤3反应后所得溶液的溶质为氯化钙和氯化氢） （6）由于氢氧化钙微溶于水，所以通过实验步骤1和现象1得出氢氧化钙样品已经变质的结论是不合理的，故填：通过实验步骤1和现象1得出氢氧化钙样品已经变质是不合理的，原因是：氢氧化钙常温下微溶于水，所以试管底部有固体剩余，有可能是未溶于水的氢氧化钙。 14．（2025·湖南长沙·三模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切，化学学习小组对酸碱盐的相关知识进行了学习和系列探究。 (一)认识酸碱盐及其用途 （1）以下三种物质，可用于金属表面除锈的是___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠 (二)探究氢氧化钠和二氧化碳的反应 对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验。 小亮同学按图1所示装置进行实验(装置气密性良好)。实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。 （2）小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，但小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 （3）为获得充足的证据，小明继续验证，取图1试管中的反应后的少量溶液，加入过量的稀盐酸，现象为 ，以此证明二者发生了反应。 (三)探究酸和碱能发生中和反应 为了验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究： ①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解； ②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。 （4）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 。 （5）于是小明增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 【答案】（1）A （2）二氧化碳溶于水且与水反应，使试管中的压强减小，导致U型管中的液面左高右低 （3）有气泡产生 （4）氢氧化钙微溶于水，加入稀盐酸后固体溶解，可能是稀盐酸中的水使氢氧化钙继续溶解，不一定是稀盐酸与氢氧化钙发生了反应 （5） 水 固体部分溶解，仍有部分固体未溶解 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈。氢氧化钠和氯化钠都不能和铁锈反应，故选A。 （2）仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是二氧化碳溶于水且与水反应，也能使试管中的压强减小，导致U型管中的液面左高右低。 （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，盐酸与碳酸钠反应能产生氯化钠、水和二氧化碳气体。所以取图1试管中的反应后的少量溶液加入过量稀盐酸后，若观察到有气泡生成，则能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （4）小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是氢氧化钙微溶于水，加入稀盐酸后可能是稀盐酸中的水使氢氧化钙继续溶解，不一定是稀盐酸和氢氧化钙发生了反应； （5）重复上述实验①，再加入2mL水，充分振荡，观察到固体部分溶解，仍有部分固体未溶解。加入2mL稀盐酸时固体完全溶解，加入2mL水时固体不能完全溶解，形成对比，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 15．（2025·湖南邵阳·模拟预测）CaCl2是一种常见的干燥剂。某同学在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对实验产生的废液成分进行探究，并回收CaCl2 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CaCl2；    猜想二： 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 甲组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴 溶液 溶液变成红色 猜想二成立 乙组同学：取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末 猜想二成立 丙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图2。 【数据分析】 （3）丙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。b点发生反应的化学方程式为 。 【实验分析】 （4）丙组同学提出可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2，其理由是 。 【交流与反思】 （5）丁组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。请你设计除去废液中对空气造成污染物质并得到纯净CaCl2的最佳实验方案： 。 【答案】（1）CaCl2、HCl （2） 紫色石蕊 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 （3） （4）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙 （5）向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； （2）甲组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故实验操作为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液； 乙组同学：结论为猜想二成立，故废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入CuO粉末，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象是：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； （3）废液中的溶质为氯化钙和氯化氢，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，pH=7，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH始终等于7，后碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故b点发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （4）废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸发时氯化氢会挥发掉，从而得到纯净的氯化钙，故可以直接蒸发溶剂从剩余废液中回收纯净的CaCl2； （5）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故可向废液中加入足量的碳酸钙粉末，除去氯化氢，充分反应后过滤，除去过量的碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到纯净的氯化钙，故填：向废液中加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶。 16．（2025·湖南常德·二模）碳酸钾（K2CO3）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应） （1）碳酸钾在农业上可用作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。 （2）反应过程中生成气体的质量为 g。 （3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）钾 （2）2.2 （3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x 钾碱样品中碳酸钾的质量分数为 答：钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%。 【解析】（1）含有钾元素的肥料称为钾肥，碳酸钾（K2CO3）中含有钾元素，所以在农业上可用作钾肥。 （2）根据质量守恒定律，反应前物质的总质量为钾碱样品质量与稀硫酸质量之和，即。发生的反应是，反应后烧杯中物质总质量为54.8g，所以反应生成气体（二氧化碳）的质量为。 （3）根据二氧化碳的质量计算，见答案。 $