第九单元 溶液（复习讲义）（湖南专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 02·知识导航·网络构建 03·考点解析·知识通关 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质的质量分数 实验活动06 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02 溶液的应用 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液 考向02 溶解度 考点三 溶质的质量分数 考向01溶液组成的定量表示 考向02 溶质质量分数及其相关计算 考向03一定溶质质量分数的溶液配制 05·优题精选·练能提分 2 / 41 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 课标要求 溶液及其应用 T10（长沙） T13（省卷） T14（长沙） 掌握溶液的定义(均一、稳定的混合物)、组成(溶质与溶剂)及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 溶解度 T18（2）（省卷） T23（1）（省卷） T17（长沙） T17（省卷） T14（长沙） 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。掌握溶解度的四要素(一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位)，区分固体(受温度影响)与气体(受温度、压强影响)溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线(判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法)，并能根据曲线解决实际问题(如判断溶液是否饱和、选择分离方法)。 溶质的质量分数 T23（2）（省卷） T17（2）（长沙） T22（4）（省卷） 掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。能规范完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验，熟练掌握计算、称量量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 命题预测 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，17题计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和第14题实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 考点一 溶液及其应用 一、溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 溶液的基本特征：均一、稳定、混合物。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是溶质，液体是溶剂。 如：盐酸中溶质是氯化氢气体，稀硫酸中溶质是硫酸液体。 液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，有水水是溶剂。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后溶解的物质。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫食盐溶液） 不指名溶剂的溶液是水溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量=溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行速度快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 氢氧化钠NaOH、浓硫酸H2SO4 升温 溶于水吸热 硝酸铵NH4NO3 降温 溶于水温度无明显变化 氯化钠NaCl 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 【答案】D 【解析】A、不是所有的溶液颜色都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，该选项说法不正确； B、溶剂不一定是水，例如碘酒中的溶剂是酒精，该选项说法不正确； C、溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如盐酸），该选项说法不正确； D、无土栽培通过营养液提供植物所需的水分和矿物质，营养液是含有可溶性养分的溶液，该选项说法正确。 故选D。 2．（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 3．（2025·湖南永州·二模）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 【答案】B 【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误； B、溶质是被溶解的物质，固体、液体和气体都可以作为溶质。比如食盐（固体）溶于水形成食盐水溶液；酒精（液体）与水可以互溶形成酒精溶液；氯化氢气体溶于水得到盐酸溶液，正确； C、植物油不溶于水，将植物油加入水中搅拌，植物油会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，而不是溶液，溶液是均一、稳定的混合物，乳浊液不稳定，放置一段时间会分层，错误； D、溶液中的溶剂不一定是水，常见的溶剂有水、酒精、汽油等。例如碘酒中，酒精是溶剂，错误。 故选B。 4．（2025·湖南株洲·三模）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填元素符号）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是与水混合，温度 （填“升高”或“降低”）。 自制冰袋 1．试剂： 2．说明：使用时挤捏冰袋 …… 【答案】（1）C （2） （3）降低 【解析】（1）铅笔芯主要成分是石墨，石墨能导电，石墨由碳元素组成。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ; （3）硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低 ，所以将硝酸铵与水混合可用于制作冰袋降温，利用的就是硝酸铵溶于水吸热的性质。 考点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； 判断方法 继续加入少量该溶质，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、降低温度 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而降低。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质：相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 （即：在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓） 注意： 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 二、混合物的分离 1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 蒸发结晶，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度随温度变化不大的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 降温结晶（冷却热的饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化大的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的 质量。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：一定温度 ；②、标准： 100g溶剂 ；③、状态： 饱和状态 ；④、单位：g 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6、物质的溶解性与溶解度关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在_一定压强_、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 特别提醒： 溶解度曲线的应用： 1.查找物质在不同温度下的溶解度。 2.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 3.分析物质的溶解度受温度变化的影响趋势。 4.分析温度变化时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 5.判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 6.根据溶解度计算溶液的溶质质量分数应注意： 1.只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，不能计算不饱和溶液的溶质质量分数。 2.饱和溶液改变温度时溶质质量分数的比较：如将tc时甲.乙、丙的饱和溶液降温到t℃，可结合口诀“低走随线走，高走线平移”，得出溶质质量分数乙>甲>丙。溶液升温本口诀亦适用。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·湖南长沙·一模）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，错误； B、饱和溶液升高温度后不一定变为不饱和溶液，有些物质的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，这些物质的溶解度减小，有溶质析出，溶液仍为饱和溶液，错误； C、均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，错误； D、同一温度下，饱和溶液中溶解的溶质已经达到最大限度，则在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大，正确。 故选D。 2．（2025·湖南长沙·二模）溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体 【答案】C 【解析】A、 NaCl的饱和溶液仅指不能再溶解NaCl，但可溶解其他物质，故说法错误； B、均一、稳定的液体不一定是溶液（如纯水是液体但非溶液），故说法错误； C、碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂，故说法正确； D、溶质可为气体（如HCl）或液体（如酒精），故说法错误。 故选C。 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示是两种化肥的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．将时质量相等的溶液和溶液降温到，溶液析出更多固体 C．当固体中含有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 D．时，加入100g水中，充分搅拌，得到该温度下的不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、将时质量相等的饱和溶液和饱和溶液降温到，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，故硝酸钾析出的固体多，但是溶液状态未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，硝酸钾、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化铵的溶解度受温度影响较小，故当硝酸钾固体中含有少量氯化铵时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，符合题意； D、t2℃时，氯化铵的溶解度小于80g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化铵的质量小于80g，则该温度下，加入100g水中，充分搅拌，氯化铵部分溶解，得到该温度下的饱和溶液，不符合题意。 故选C。 4．（2025·湖南长沙·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时氯化钠的溶解度是 g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 【答案】（1）36 （2）降温结晶 【解析】（1）由图可知，时氯化钠的溶解度是36g； （2）冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，溶解度下降较大，会结晶析出。 考点三 溶质的质量分数 1、溶质质量分数定义 溶质质量分数是溶质质量与溶液的质量之比。 2、溶质质量分数公式 ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 3、溶质质量分数的相关计算 （1）稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）与化学方程式结合： ①．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是混合物，溶液质量不能直接用于化学方程式计算，需要用溶质的质量进行计算。 ②．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)=m(溶质)+m(溶剂)； m(溶质)= m(生成的溶质)+ m(原混合物中可能混有的溶质) ，其中溶质一定是溶解的； m(溶剂)=m(原溶液中的水)+m(反应生成的水) －m(参加反应的水)。 （2）质量守恒法： m(溶液)=m(反应物) - m(沉淀) - m(气体)，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= m(反应物) － m(沉淀)－ m(气体)－m(固体不溶物)； 4、一定溶质质量分数的溶液配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特别提醒： 配制溶液时会影响溶质质量分数的操作：计算错误；称量时砝码放左盘且使用游码；量筒规格选择不恰当，读数时俯视或仰视；固体撒落，或加入水时溅出；溶解前清洗烧杯后不干燥等。配制好的溶液溅出不会影响溶质质量分数的大小。 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 【答案】A 【解析】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，A正确； B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，B错误； C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，C错误； D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，D错误。 故选A。 2．（2025·湖南长沙·二模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体 【答案】D 【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； C、量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误； D、溶解NaCl固体，用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。 故选D。 3．（2025·湖南岳阳·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 【答案】B 【解析】A、天气瓶中含有蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误； B、固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶 剂；在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑溶于液态的酒精，酒精是溶剂，正确； C、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件，无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，错误； D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，错误。 故选B。 4．（2025·湖南长沙·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： （1）写出和NaCl具有相同溶解度的温度范围 (限横轴数据中相邻两个温度)。 （2）20℃时，将“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，向100g水中加入充分混合后，得到溶液的质量为 g。 【答案】（1）20℃～30℃ （2）不饱和 （3）150 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，Na2CO3和NaCl具有相同溶解度的温度范围20℃～30℃，故填：20℃～30℃； （2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即100g水中最多溶解10g碳酸氢钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是碳酸氢钠的不饱和溶液，故填：不饱和； （3）40℃时，碳酸钠的溶解度是50g，该温度下向100g水中加入60gNa2CO3充分混合后，只能溶解50gNa2CO3，得到Na2CO3溶液的质量为100g+50g=150g，故填：150。 5．（2025·湖南长沙·三模）黄铜（铜锌合金）具有良好的可塑性和耐腐蚀性，常用于制作金色饰品。某兴趣小组进行如图所示实验：取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算： （1）该黄铜样品中含锌的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）6.5 （2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=4.9% 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9% 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后得到滤渣的质量为铜的质量，则该黄铜样品中含锌的质量为：30.0g-23.5g=6.5g； （2）见答案。 实验活动06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签,氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制质量分数为 6% 的氯化钠溶液。 （1）计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g,水 g （2）称量:用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取:用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图 9-17 所示。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 （1）计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 mL)，水 g(体积 mL)。 （2）量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀:用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 【问题与交流】1.用量筒量取液体，读数时应注意什么? 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 1．（2025·湖南长沙·二模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取一定量水 D．溶解氯化钠 【答案】B 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，应用药匙（或纸槽）取用，不能用手接触试剂，操作不正确，不符合题意； B、使用托盘天平称量氯化钠时，应遵循 “左物右码” 原则，操作正确，不符合题意； C、量取一定体积的液体，读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，操作不正确，不符合题意； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作不正确，不符合题意； 故选B。 2．（2025·湖南湘潭·一模）实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是（ ） A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】A. 溶液稀释时溶质质量不变，是计算依据，故正确。 B. 稀释溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，故正确。 C.要量取质量分数为的NaCl溶液的体积为50g × 3%  ÷ 6%  ÷ 1.04g/mL ≈ 24.04mL（非25mL），故错误。 D.俯视量水导致水量偏少，溶质质量不变，总质量减少，溶质质量分数偏大，故正确。 故选C。 3．（2025·湖南衡阳·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） （2）A中玻璃棒的作用是 。 （3）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 【答案】（1）CBDEA （2）搅拌，加速溶解 （3）继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 （4）偏大 （5）100 【解析】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 【实验步骤】 1. 溶解 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(思考:起什么作用?),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10m水中溶解粗盐的质量。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 2.过滤 如图9-18所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 3.蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图9-19所示用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 【问题与交流】1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑。) 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 1．（2025·湖南·二模）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．取用液体药品 C．实验室制氧气 D．过滤食盐水 【答案】A 【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，标签未朝向手心处，该选项操作不正确； C、该装置长颈漏斗下端应在液面以下，防止生成的气体逸出，导管口应刚露出橡胶塞即可，该选项操作不正确； D、该操作是蒸发，不是过滤，该选项操作不正确。 故选A。 2．（2025·湖南·模拟预测）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 【答案】A 【解析】A.用玻璃棒搅拌，可以加快固体物质的溶解速率，故A正确； B.，过滤时，有滤液贱出，精盐损失，会使精盐产率偏低，故B错误； C.蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干，故C错误； D.用量筒量取液体时，应选择量程略大于或等于所量取液体的体积的量筒，所以应选择10mL量筒，故D错误。 故选A。 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】 了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 【活动设计与实施】 任务一 了解海洋中的资源 1.查阅资料，说明海洋能为人类提供哪些资源，并将这些资源进行分类;了解我国渤海、黄海、东海和南海等不同海域资源的分布状况。 2.查阅资料，说明海洋可再生能源的种类;选择其中一种能源，说明其利用现状。总结海洋可再生能源的优势和不足。 任务二 从海水制取粗盐 1.查阅资料，了解海水中所溶解的主要物质及其质量分数(可采用图、表等形式呈现)。 2.根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化情况，设计并实施实验方案，将氯化钠从海水(可以用自制海水代替)中分离出来。 任务三 从粗盐制取精盐 1.查阅资料，说明从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。 2.查阅国家标准，了解我国关于食用盐理化指标的相关规定。 任务四 了解氯化钠的重要价值 1.查阅资料，利用图、表等形式说明氯化钠在工业生产中的广泛应用。 2.了解氯化钠的生理功能，以及食用盐摄人过多或过少对人体健康的影响。 3.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的成分及主要功能。请为自己的家庭选择食用盐，并说出选择的依据。 【展示与交流】 1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。 2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。 1．（2025·湖南·三模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 （1）在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 若所得中含有少量NaCl，提纯的方法是 (选填“降温”或“蒸发”)结晶。 【答案】（1）变大 饱和溶液 （2）降温 【解析】（1）在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，溶剂水的质量不断减少，而NaCl的质量不变。根据溶质质量分数=，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐变大。 有晶体析出，说明在该温度下，溶液不能再继续溶解该溶质，所以析出晶体后的母液一定是NaCl的饱和溶液。 （2）由溶解度曲线可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小。 要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，可利用溶解度受温度影响不同的特点，采用降温结晶的方法，因为降温时Na2CO3的溶解度减小很多，会大量结晶析出，而NaCl的溶解度受温度影响小，且含量少，不会析出，从而达到提纯Na2CO3的目的。 2．（2025·湖南永州·二模）湖南是我国井矿盐的重要产地，其井矿盐通过地下盐矿或卤水制得，主要成分为氯化钠，杂质少、品质高。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氯化钠在20℃时的溶解度为 g。 （2）40℃时，将40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 （3）井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，这是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响 (填“较大”或“较小”)。 【答案】（1）36.0 （2）136.6 （3）较小 【解析】（1）由表格数据可知，氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g； （2）40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，根据溶解度概念可知，40℃时，100g水中最多能溶解36.6g氯化钠；将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解36.6g，所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g； （3）观察表格数据可知，随着温度的升高，氯化钠的溶解度虽然有所增大，但变化幅度较小。所以井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。 3．（2025·湖南郴州·一模）生产、生活中蕴含着许多化学知识。回答下面小题。 （1）①下图中的净水器使用了活性炭，是因为活性炭具有 性。 ②“高花未吐，暗香已远"蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是 。 （2）我国盐湖地区有“夏天晒盐(主要成分为NaCl)，冬天捞碱(主要成分为Na2CO3)”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度曲线如下图所示。 ①NaCl的溶解度 (填“一定”或“不一定”)比Na2CO3的大。 ②30 C时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成 (填“饱和”或“不饱和")溶液。 ③“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过 过程。 （3）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，其主要制作流程如下图。 ①黄豆是制作豆腐的主要原料，下表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 (填字母)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1 g 15.9g 9.2g A．糖类        B．蛋白质         C．油脂          D．水 ② “滤渣”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 ③同学们经过多次实验，发现“磨浆时黄豆与水的质量比”会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 实验后，同学们绘制的图像如下图。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。 【答案】（1）吸附（或良好的吸附） 分子在不断运动 （2）不一定 饱和 降温结晶 （3）A 过滤 1:9 【解析】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故下图中的净水器使用了活性炭； ②“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是：分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； （2）①由图可知，氯化钠的溶解度不一定比碳酸钠的大，如约30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等； ②30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100 g水中加入40gNaCl，氯化钠部分溶解，形成饱和溶液； ③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，故“冬天捞碱”经过降温结晶过程； （3）①由表中数据可知，含量最高的是糖类。 故选A； ② “滤渣”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均可实现固液分离； ③由图可知，相同条件下，磨浆时黄豆与水的质量比为1:9时，豆腐出品率最高。 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·湖南长沙·二模）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A． 食用油 B．大米 B． C．食盐 D．面粉 【答案】C 【解析】A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，不符合题意； B、大米不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：C。 【变式】（2025·湖南·一模）某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是（ ） A．该溶液长期放置后会分层 B．该溶液一定是混合物 C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 【答案】B 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，在条件不变的前提下长期放置不会分层。试管中的混合物，振荡、静置后未分层，说明形成的是溶液，而非悬浊液或乳浊液，因此长期放置后不会分层，选项A不正确； B、该溶液是由色素和水组成，属于混合物，选项B正确； C、溶液具有均一性，倒出部分后剩余溶液的浓度不变,选项C不正确； D、并非所有溶液都有颜色，例如氯化钠溶液是无色的，选项D不正确。 故选B。 ►考向02 溶液的应用 【典例】（2025·湖南长沙·一模）家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是（ ） A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【答案】C 【解析】A、因为蔗糖可溶于水，所以只用水就可以洗干净粘有少量蔗糖的杯子。A正确； B、因为溶液具有均一性，是指溶液中各部分的性质相同，所以整锅汤的咸淡是均一的。即炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡。B正确； C、无色液体不只有水，厨房里的白醋也是无色液体，所以不能根据无色液体这一特性就认定这是一杯水。C错误； D、因为洗洁精具有乳化作用，所以洗洁精可将碗筷上的油污洗去。D正确。 综上所述：选择C。 【变式】（2025·湖南·预测模拟）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，错误； B、溶液是由溶剂和溶质组成，具有均一性和稳定性，不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，错误； C、油不溶于水，水和油会分层，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，错误。 D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如果其中有一种是水， 一般把水叫做溶剂，蔗糖是一种固体物质，蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂，正确。 故选D。                       考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液 【典例】（2025·湖南长沙·三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液均能导电 C．溶液由溶质和溶剂组成 D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水是纯净物，不是溶液，该选项说法错误； B、溶液导电需溶质离解出离子，如蔗糖溶液不导电，该选项说法错误； C、溶液由溶质和溶剂组成，该选项说法正确； D、饱和溶液是指不能继续溶解溶质的溶液，则饱和溶液析晶后仍为饱和溶液，该选项说法错误。 故选C。 【变式】（2025·湖南常德·二模）在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙 B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D．时，乙的饱和溶液中含有乙 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项错误； B、M 点是甲、乙溶解度曲线的交点，根据溶解度曲线交点的含义，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该选项正确； C、由图可知甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液应降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂等），该选项错误； D、t2℃时乙的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g乙达到饱和，此时饱和溶液质量是150g，那么100g乙的饱和溶液中含乙的质量小于50g，该选项错误。 故选B。 ►考向02 溶解度 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是（ ） A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 【答案】B 【解析】A、气体的溶解度与气压和温度有关，将水喷向空中，不能改变其溶解度，选项错误； B、将水喷向空中，增大了氧气与水的接触面积从而是更多的氧气溶解，选项正确； C、将水喷向空中，没有改变压强，选项错误； D、将水喷向空中，没有改变温度，选项错误； 故选：B。 【变式】（2025·湖南长沙·二模）如图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g B．NaCl的溶解度比的溶解度大 C．若NaCl中混有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．50℃时，在50g水中，加入50g 固体，充分溶解后得到的是的饱和溶液。 【答案】AD 【解析】A、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，选项正确； B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度曲线高于硝酸钾的溶解度曲线，即20℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度大，50℃时，氯化钠的溶解度曲线低于硝酸钾的溶解度曲线，即50℃时，氯化钠的溶解度比硝酸钾的溶解度小，未指明温度，不能比较氯化钠和硝酸钾的溶解度的关系，选项错误； C、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则NaCl中混有少量KNO3，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，选项错误； D、由图可知，50℃时KNO3的溶解度为85.5g，50℃时，在50g水中，加入50g KNO3固体，充分溶解后只能够溶解42.75g KNO3，得到的是KNO3的饱和溶液，选项正确，故选AD。 考点三 溶质的质量分数 ►考向01溶质质量分数的概念 【典例】（2025·湖南·二模）某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL 水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是 （ ）                    A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 C．甲溶液中的溶解度大于乙溶液 D．丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等 【答案】A 【解析】A、甲溶液中加入 3g 硝酸钾搅拌后全部溶解，再加 3g 硝酸钾后，部分溶解，说明甲溶液一定是不饱和溶液，A 正确； B、加热搅拌后乙中未溶解的硝酸钾溶解，说明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，B 错误； C、甲和乙溶液温度相同，所以甲溶液中的溶解度等于乙溶液，C 错误； D、丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，但丁溶液是加热时的状态，溶质完全溶解，戊是静置冷却后的状态，溶质有剩余，丁中溶质质量分数大于戊，D 错误。 故选A。 【变式】（2025·湖南·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% 【答案】C 【解析】A. 葡萄糖溶液中溶质为葡萄糖，溶剂为水，正确。 B. 溶质质量=100g×10%=10g，溶剂质量=100g-10g=90g，质量比1:9，正确。 C. 10g葡萄糖溶于100g水，总质量110g，溶质质量分数≈9.09%≠10%，错误。 D. 溶液具均一性，取任意体积浓度均为10%，正确。 故选：C. ►考向02 溶质质量分数的公式 【典例】（2025·湖南株洲·二模）KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A、从表格中可直接看出60℃时，KNO3的溶解度为110g，该选项正确； B、20℃时，KCl溶解度是34.0g，即100g水中最多溶解34.0g KCl形成饱和溶液，此时饱和溶液溶质质量分数为，该选项正确； C、由表格数据可知，在20℃时KNO3溶解度小于KCl，30℃时KNO3溶解度大于KCl，所以在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点，该选项正确； D、KNO3溶解度随温度降低而减小，但不知道KNO3溶液是否饱和，若溶液很稀，从50℃降温至10℃不一定有晶体析出，该选项错误。 故选D。 【变式】（2025·湖南邵阳·模拟预测）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① 【答案】D 【解析】A.在时，向200g水中加入60gR，完全溶解，此时溶剂的质量为200g，溶质的质量为60g，所以溶质、溶剂的质量之比为，而不是3:5，故A错误。 B.由图1、2可知，向200g水中加入60gR能全部溶解，升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，没有析出晶体，时硝酸钾的溶解度为60g，氯化铵的溶解度小于60g，所以物质R为硝酸钾，故B错误。 C.由图1可知，时，硝酸钾的溶解度小于60g，向200g水中加入60g硝酸钾能全部溶解，此时溶液①为不饱和溶液；升温并蒸发100水后，溶液②中溶剂质量变为100g，溶质质量为60g，时硝酸钾的溶解度为60g，所以溶液②恰好为饱和溶液；降温到时，时硝酸钾溶解度小于60g，溶液③有晶体析出，是饱和溶液，所以溶液②和③都是饱和溶液，故C错误。 D.溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，溶液③中溶质质量小于60g，溶剂质量为100g，根据C的叙述，溶液①是时的不饱和溶液，溶液③是时的饱和溶液，根据，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，可得溶质质量分数②>③>①，故D正确。 故选：D。 ►考向03 溶质质量分数的相关计算 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）在烧杯中放入12g大理石和100g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质总质量为109.8g。（已知：大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应，不考虑二氧化碳溶解情况。） （1）产生的二氧化碳质量为 g； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1）2.2 （2）设稀盐酸的溶质质量分数为x， x=3.65%， 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】（1）根据质量守恒定律可得反应产生的二氧化碳的质量=12g+100g-109.8g=2.2g； （2）见答案。 【变式】（2025·湖南永州·二模）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）m的数值为 。 （2）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。 【答案】（1）7.4 （2） 解：每20g稀硫酸与10g-8.7g=1.3g锌恰好完全反应 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x    x=9.8% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 【解析】（1）黄铜是铜锌合金，加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：10g-8.7g=1.3g，即每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为1.3g，则加入40g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：1.3g+1.3g=2.6g，则m的数值为：8.7-1.3=7.4； （2）见答案。 ►考向04 一定溶质质量分数的溶液配制 【典例】（2025·湖南长沙·一模）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 （1）NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和 g的水。 （2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃，得到的是硼酸的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 【答案】（1）99 （2）不饱和 （3）搅拌，加速溶解 【解析】（1）配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸，需要水的质量为100g-1g=99g； （2）图③烧杯中共有硼酸2g+2g+2g=6g，有水100g，将图③中混合物加热到40℃，40℃时，硼酸的溶解度为8.7g，即在100g水中溶解8.7g硼酸形成饱和溶液，则底部晶体完全溶解，得到的是硼酸的不饱和溶液； （3）溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速硼酸的溶解。 【变式】（2025·湖南永州·模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 【答案】D 【解析】A、实验室配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解，即④②①⑤③，A正确； B、配制该溶液需要水的质量为100g-100g×16%=84g，需要水的体积为84mL，可选用100mL量筒量取所需水的体积，B正确； C、需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，C正确； D、②中游码在6g处，由于砝码和药品放反，故盐实际质量为10g-6g=4g，D错误。 故选D。 1．（2025·湖南永州·模拟预测）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是（ ） A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 【答案】D 【解析】A、白糖的主要成分是蔗糖，它能溶解在水中，形成均一、稳定的糖水（如糖水饮料），因此能形成溶液。正确。 B、食盐的主要成分是氯化钠，它能溶解在水中，形成均一、稳定的食盐水，因此能形成溶液。正确。 C、味精的主要成分是谷氨酸钠（一种盐类），它能溶解在水中，形成均一、稳定的溶液，因此能形成溶液。正确。 D、植物油是油脂类物质，它不溶于水。当投入足量水中时，油会浮在水面上形成分层，不均一、不稳定，因此不能形成溶液。错误。 故选D。 2．（2025·湖南怀化·一模）如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是（ ） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、蔗糖溶于水温度变化不大，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不大，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，符合题意。 故选D。 3．（2025·湖南永州·三模）溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是（ ） A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 【答案】D 【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、透明、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶质不一定是固体，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； C、不是只有水能做溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，符合题意。 故选D。 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】A. 马拉松比赛中运动员喝葡萄糖水补充能量，葡萄糖水是葡萄糖（溶质）溶解在水中（溶剂）形成的溶液，属于溶液的应用。 属于溶液应用。 B. 果农将硝酸钾溶解在水中灌溉施肥，硝酸钾（溶质）溶于水（溶剂）形成溶液，便于植物吸收。 属于溶液应用。 C. 熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料，熟石灰（氢氧化钙）是固体粉末，直接与水混合形成的是悬浊液（非均一、不稳定，静置会沉淀），而非溶液。 不属于溶液应用。 D. 医生用碘酒消毒伤口  碘酒是碘（溶质）溶解在酒精（溶剂）中形成的溶液。 属于溶液应用。 故选C。 5．（2025·湖南衡阳·三模）天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．时，氯化铵的溶解度为 B．时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 C．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．两种物质的饱和溶液分别从降温至，均产生结晶现象 【答案】B 【解析】A、由表格数据可知，30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，选项说法正确，不符合题意； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多溶解110g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为；将60g硝酸钾加入50g水中，充分搅拌后，只能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g，而不是110g，选项说法错误，符合题意； C、饱和溶液的溶质质量分数=，70℃时，硝酸钾的溶解度138g大于氯化铵的溶解度60.2g；根据上述公式，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，所以70℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，选项说法正确，不符合题意； D、氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的降低而减小。所以两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃，溶解度减小，均会有溶质结晶析出，产生结晶现象，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．（2025·湖南长沙·二模）利用溶解度曲线，可以更直观地帮助我们比较不同物质的溶解度受温度影响的大小。和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可将的不饱和溶液变为饱和溶液 B．除去中少量NaCl可用蒸发结晶的方法 C．点表示：在时，和NaCl的溶解度相等 D．时，将加入100g水中，充分搅拌，形成的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、KNO3​​的溶解度随温度升高而增大，升高温度，KNO3​的溶解度增大，不饱和的KNO3​溶液会变得更不饱和，该选项错误； B、KNO3和NaCl的溶解度均随温度的升高而增大，且KNO3​的溶解度受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响变化较小，KNO3​​中含有少量NaCl时，应采用降温结晶的方法提纯KNO3​​，该选项错误。 C、由图可知，点是KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点，故点表示，在t1​℃时，KNO3​和NaCl的溶解度相等，该选项正确； D、t2​℃时，KNO3​的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g KNO3，那么加入100g水中，充分搅拌，形成的不饱和溶液，该选项错误。 故选C。 7．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度都变大，没有溶质的析出，仍相等，故选项说法错误； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选C。 8．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 【答案】C 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度都变大，没有溶质的析出，仍相等，故选项说法错误； C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确； D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。 故选C。 9．（2025·湖南湘潭·一模）海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（ ） A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】A 【解析】A.取用固体时，瓶塞倒放，用药匙取固体药品，图中瓶塞正方，因此，图中操作不规范，故符合题意； B.在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐中可溶物溶解，图中操作规范，故不符合题意； C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作规范，故不符合题意； D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作规范，故不符合题意，故选A。 10．（2025·湖南邵阳·模拟预测）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是 。 【答案】（1）石墨 （2）CH4 （3）硝酸铵溶于水吸热，温度降低 【解析】（1）由于铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，所以铅笔芯能导电。故填：石墨。 （2）天然气主要成分是甲烷，化学式为。故填：。 （3）根据冰袋标签内容可知，冰袋内的试剂为硝酸铵和水，由于硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，所以冰袋能降温。故填：硝酸铵溶于水吸热，温度降低。 11．（2025·湖南邵阳·三模）侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展，生产出的同时得到副产品，其溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）℃时，的溶解度是 。 （2）℃时，的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （3）℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 【答案】（1）20 （2）大于 （3）2∶5 【解析】（1）溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。在t1℃时，对应Na2​CO3溶解度曲线的纵坐标数值为20，所以t1℃时，Na2​CO3的溶解度是20g。 （2）观察t1​℃时NH4Cl和Na2​CO3溶解度曲线对应的纵坐标，NH4Cl溶解度曲线对应的纵坐标数值大于Na2​CO3溶解度曲线对应的纵坐标数值，所以t1℃时，NH4Cl的溶解度大于Na2​CO3的溶解度。 （3）t2℃时，Na2​CO3的溶解度为40g，根据溶解度的定义，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。所以t2℃时，Na2​CO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为。 12．（2025·湖南湘西·二模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】（1）增大 （2）BCA 较多固体 【解析】（1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程中溶剂质量减小，溶液由不饱和状态变为饱和状态，溶液中氯化钠的质量分数逐渐增大； （2）①粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故正确的操作顺序是BCA； ②操作A中，即蒸发时，当加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 13．（2025·湖南衡阳·三模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— （2）20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）石灰水变浑浊的化学方程式为 。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是 。 （4）根据实验，储存苏打水应注意的是 。 【答案】（1）Na+ （2）不饱和 （3） 80℃时碳酸氢钠分解产生了二氧化碳 （4）避免存放在温度较高处(或存放阴凉处) 【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子的符号为Na+； （2）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为：>6%，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； （3）石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 由此可知80℃时碳酸氢钠不稳定，受热分解产生了二氧化碳气体，导致碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据； （4）由于在80℃时饱和碳酸氢钠易分解，储存苏打水应注意避免存放在温度较高处(或存放阴凉处)。 14．（2025·湖南邵阳·三模）老师和同学们在开展“常见金属的物理性质与化学性质”的实验活动中，选取锌和稀硫酸，利用实验室仪器制取氢气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，的质量反应后比反应前 (填“大”或“小”)。 （2）现需要制得0.8g氢气，至少需要多少克溶质质量分数为16%的稀硫酸？(请写出计算过程) 【答案】（1）小 （2）设：需要溶质质量分数为16%的稀硫酸的质量为x。 x=245g 答：至少需要245g溶质质量分数为16%的稀硫酸。 【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸参与反应，被消耗，转化为其他物质，H2SO4的质量反应后比反应前小； （2）见答案。 1．（2025·湖南岳阳·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是（ ） A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 【答案】C 【解析】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂能改变化学反应的速率，但不能增加生成物的质量，错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液。例如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，溶液是混合物，错误； C、氢气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸，在做氢气燃烧实验之前一定要验纯，以确保实验安全，正确； D、“碳达峰” 是指二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。其目的是控制二氧化碳排放，推动可持续发展，而不是杜绝使用含碳物质，错误。 故选C。 2．（2025·湖南郴州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3——加过量铁粉充分反应，过滤 B．鉴别CO2和O2——将气体分别通入足量的澄清石灰水 C．除去氧化铜中的碳粉——在氧气中充分灼烧 D．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体——分别加水溶解，测定温度变化 【答案】A 【解析】 A、要除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，加入过量铁粉时，根据金属活动性顺序（Fe>Cu>Ag），铁不仅会与AgNO3发生反应，还会与Cu(NO3)2反应；这样不但除去了杂质AgNO3，还会把原物质Cu(NO3)2也除去，不能达到除杂目的，该实验方案错误。 B、鉴别CO2和O2，将气体分别通入足量澄清石灰水，CO2能与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ，会使澄清石灰水变浑浊；而O2不与澄清石灰水反应，无明显现象。通过不同现象可鉴别两种气体，该实验方案正确。 C、除去氧化铜中的碳粉，在氧气中充分灼烧，碳粉会与氧气发生反应生成CO2气体，逸散到空气中，而氧化铜不与氧气反应，能除去杂质碳粉且不引入新杂质，该实验方案正确。 D、鉴别NaOH固体和NH4NO3固体，分别加水溶解，NaOH固体溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低。通过测定温度变化（一升一降 ），可鉴别两种固体，该实验方案正确。 故选A。 3．（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色，A 错误； B、水是常用溶剂，很多物质能溶于水形成溶液，B 正确； C、海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠饱和溶液，C 错误； D、若溶质溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温仍饱和（如氢氧化钙），D 错误。 故选B。 4．（2025·湖南岳阳·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．物质A与C的溶解度相同 B．℃时，30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g C．当A中混有少量的B时，要提纯A应蒸发结晶 D．硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，常温下有溶液如图2，向烧杯中加入氢氧化钠固体则小试管可析出晶体 【答案】B 【解析】A、未指明具体温度，无法比较物质A和C的溶解度大小，故A错误； B、由图可知，t1℃时，物质A的溶解度为30g，则该温度下，将30g A物质加入50g水中不断搅拌，最多能溶解15g物质A，形成溶液的质量为，故B正确； C、由图可知，物质A和B的溶解度均随温度的升高而增大，其中物质A的溶解度受温度影响较大，则当A中混有少量的B时，要提纯A应采用降温结晶的方法，故C错误； D、硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，物质A的溶解度随温度的升高而增大。氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，会使硝酸钾溶解度增大，不会有晶体析出，故D错误。 故选B。 5．（2025·湖南长沙·三模）实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为10g B．将氯化钠固体倒进量筒中加水溶解 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】A、氯化钠的质量为100g×10%=10g，故A正确； B、量筒仅用于量取液体，溶解应在烧杯中进行，不能将固体直接倒入量筒，故B错误； C、玻璃棒搅拌可加速溶解，故C正确； D、溶液具有均一性，洒出液体不影响溶质质量分数，故D正确。 故选B。 6．（2025·湖南怀化·模拟预测）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，20℃时，K2CO3的溶解度为110g，该说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线可知，K2CO3和K2SO4的溶解度都随温度升高而增大。浸洗灰烬时，用60℃的热水能使K2CO3和K2SO4等钾盐在水中的溶解度增大，从而能溶解更多的钾盐，比20℃的冷水浸洗效果好，该说法正确，不符合题意； C、根据图像可知，相同温度下，K2SO4溶解度较小，K2CO3溶解度较大，蒸发时溶剂减少，K2SO4先达到饱和并结晶析出，而K2CO3不易析出，通过蒸发结晶得到的物质①不是K2CO3，该说法错误，符合题意； D、母液②是经过蒸发结晶后得到的，根据C选项分析可知，有K2SO4晶体析出，说明此时母液②不能再溶解K2SO4，是K2SO4的饱和溶液，该说法正确，不符合题意。 故选 C 。 7．（2025·湖南娄底·二模）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ） 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 【答案】B 【解析】A、葡萄糖注射液的溶质是葡萄糖，溶剂是水，不符合题意； B、溶液具有稳定性，葡萄糖注射液密封放置一段时间不会变浑浊，符合题意； C、溶液具有均一性，故取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5%，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不符合题意。 故选B。 8．（2025·湖南·模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了的水，的液化丁烷，的表面活性剂和的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更柔软的钛纤维塑料。 （1）下列有关说法正确的是_____（填字母代号）。 A．表面活性剂和植物油乳化打散后形成溶液 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 （2）由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 【答案】（1）BC （2）化学对社会进步和人类文明有重要贡献 【解析】（1）A、表面活性剂和植物油乳化打散后形成乳浊液，不是溶液，不符合题意； B、液态丁烷汽化成丁烷气体，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意； C、由资料可知，发定位球之前，裁判员喷出的喷雾包括水、液化丁烷、表面活性剂、植物油，对环境无污染，符合题意。 故选BC。 （2）新型材料的发展必将对人类的生活和社会的进步产生深远的影响。所以由护腿板所用材料的变迁，得到启示：化学对社会进步和人类文明有重要贡献。 9．（2025·湖南永州·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接) （2）P点表示的含义是 。 （3）t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 【答案】（1）丙>乙>甲 （2）t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （3）150 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲； （2）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、丙两种物质交于P点，则P点表示的含义是t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故填：t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等； （3）t2℃时，甲物质的溶解度为50g，该温度下，将60g甲物质加到100g水中，只能溶解50g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是100g+50g=150g，故填：150。 10．（2025·湖南衡阳·一模）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作②名称是 。 （2）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有 性。 （3）下列说法正确的是 （填序号） A．为提高产率，需将茶叶粉碎、用热水浸泡 B．获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存 C．进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热 【答案】（1）蒸发结晶 （2）吸附 （3）ABC 【解析】（1）操作2是在溶液中得到晶体属于蒸发结晶； （2）茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有吸附性，故填：吸附； （3）A、茶多酚易溶于热水，将茶叶样品粉碎、用热水浸泡，可以提高茶多酚的浸出率，正确； B、茶多酚易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性，故获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存，正确； C、蒸发结晶时待蒸发皿中出现大量晶体时就要停止加热，利用余温将剩余液体蒸干，正确。 故选ABC。 11．（2025·湖南岳阳·一模）盐穴是盐矿开采后留下的矿洞，体积巨大且密封良好。盐穴储气是一种地下储能技术——储气时采集盐水(主要含有NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图甲所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题。 （1）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是 。实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是 、过滤、蒸发、计算产率。 （2）t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为 (保留到0.1%)。 【答案】（1）蒸发结晶 溶解 （2）33.3% 【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； 实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是溶解、过滤、蒸发、计算产率，故填：溶解； （2） t℃时，硫酸镁的溶解度为，则该温度下，水中最多可以溶解硫酸镁，故硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，故填：33.3%。 12．（2025·湖南长沙·模拟预测）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。 Ⅰ．制取气体是初中化学实验的重要内容。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为 (填装置字母)。 Ⅱ．农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。下图为实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液操作示意图。 （3）配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是_______(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca （4）实验结束后，同学们整理了配制过程中可能出现的问题，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小的是_______。 A．氯化钠固体中混有杂质 B．配制前试剂瓶或烧杯内有水 C．溶解时少量食盐撒在外面 D．装瓶时部分溶液洒在外面 【答案】（1）锥形瓶 （2）B （3）B （4）ABC 【解析】（1）由图可知，仪器①的名称是：锥形瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：ceadb。 故选B； （4）A、氯化钠固体中混有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、配制前试剂瓶或烧杯内有水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意； C、溶解时少量食盐撒在外面，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、装瓶时部分溶液洒在外面，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。 故选ABC。 13．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为 g。 （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）解：设100g碳酸钠溶液的溶质质量为x， x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成沉淀的质量为100g+100g-190g=10g； （2）见答案。 $ 第九单元 溶液 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 02·知识导航·网络构建 03·考点解析·知识通关 考点一 溶液及其应用 考点二 溶解度 考点三 溶质的质量分数 实验活动06 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验活动07 粗盐中难溶性杂质的去除 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 04·题型洞悉·考向预测 考点一 溶液及其应用 考向01溶液的形成 考向02 溶液的应用 考点二 溶解度 考向01 饱和溶液 考向02 溶解度 考点三 溶质的质量分数 考向01溶液组成的定量表示 考向02 溶质质量分数及其相关计算 考向03一定溶质质量分数的溶液配制 05·优题精选·练能提分 2 / 41 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 考点要求 2025年 2024年 课标要求 溶液及其应用 T10（长沙） T13（省卷） T14（长沙） 掌握溶液的定义(均一、稳定的混合物)、组成(溶质与溶剂)及特征，能准确判断常见溶液中的溶质和溶剂。 理解溶解过程的微观本质，能区分不同物质溶于水的温度变化，并养成严谨的实验态度。 溶解度 T18（2）（省卷） T23（1）（省卷） T17（长沙） T17（省卷） T14（长沙） 明确饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者的转化条件。掌握溶解度的四要素(一定温度、100g 溶剂、饱和状态、质量单位)，区分固体(受温度影响)与气体(受温度、压强影响)溶解度的影响因素，能解读溶解度曲线(判断温度变化趋势、比较溶解度、确定结晶方法)，并能根据曲线解决实际问题(如判断溶液是否饱和、选择分离方法)。 溶质的质量分数 T23（2）（省卷） T17（2）（长沙） T22（4）（省卷） 掌握溶质质量分数的计算公式，能进行稀释、混合等基础计算，理解其与溶解度的区别与联系，同时能结合化学方程式进行综合计算。能规范完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验，熟练掌握计算、称量量取、溶解等操作，能分析实验误差原因，并树立安全环保意识。 命题预测 1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液说法正误的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。 2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，17题计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。 3.溶解度常以选择题和填空题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。 4.配制一定溶质质量分数的溶液，常以选择题和第14题实验题考查，考查实验仪器、步骤、误差分析、计算等。 考点一 溶液及其应用 一、溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 。 2.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 溶液的基本特征： 、 、 。 3.溶液的组成的判定 溶质溶剂的判断 固体、气体溶于液体，固体气体是 ，液体是 。 如：盐酸中溶质是 ，稀硫酸中溶质是 。 液体与液体互溶时：多者为 ，少者为 ，有水水是 。 如：75%的医用酒精溶质是酒精溶剂是水； 发生化学反应的溶液，溶质是反应后 。 如：氧化钙放入水中，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 溶液的命名 非水溶剂：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 水作溶剂：溶质的水溶液或溶质溶液（如：食盐的水溶液也叫 溶液） 不指名溶剂的溶液是 溶液（如：硫酸铜溶液就是硫酸铜的水溶液） 溶质、溶剂与溶液的关系 溶液质量 溶质质量+溶剂质量（如有多种溶质，则应全部加上） 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（因为分子间有间隔） 溶液的用途 a.化学反应在溶液中进行 快。因此在实验室或化工生产中，常常把能够起反应的固体配制成溶液来使用。 b.溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。如用于无土栽培。医疗上用的多种注射液也都是溶液，如生理盐水、葡萄糖注射液等。 c.用于农药、医药、化工生产。 二、溶解时的吸热或放热现象 溶解时的热现象 对应物质 温度变化 溶于水放热 、 溶于水吸热 溶于水温度无明显变化 温度无明显变化 三、乳浊液和乳化 1.乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把大的油滴分为较小的油滴从而分散到水中，使两种互不相溶的液体形成较稳定乳浊液的过程。 2.溶液、乳浊液和悬浊液比较 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的 或 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 、 不均一、不稳定 不均一、不稳定 3.物质去污的方法及原理归纳 方法 原理 举例 溶解 使某些污垢溶解 汽油去污，酒精除去碘渍 乳化 乳化作用 洗涤剂洗去碗碟上的油渍 化学变化 利用油污与某些物质反应 热的碱溶液洗涤油污 1.溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 2.溶液由溶质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水中的溶质就有多种。 3.溶质在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液.有的以离子形式存在，如氯化钠溶液。 4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 1．（2025·湖南长沙·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ） A．所有溶液都是无色液体 B．溶液中的溶剂只能是水 C．溶液中的溶质只能是固体 D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 2．（2024·湖南·中考真题）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 3．（2025·湖南永州·二模）溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的 B．固体、液体和气体都可以作为溶质 C．将植物油加入水中搅拌，可以得到溶液 D．溶液中的溶剂一定是水 4．（2025·湖南株洲·三模）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填元素符号）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是与水混合，温度 （填“升高”或“降低”）。 自制冰袋 1．试剂： 2．说明：使用时挤捏冰袋 …… 考点二 溶解度 一、饱和溶液和不饱和溶液 概念 在 下，在 里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液；还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的 溶液； 判断方法 继续 ，看能否继续溶解，若不能继续溶解则为饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言： 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、 、 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： 、 注：Ca(OH)2和气体等除外，它们溶解度随温度升高而 。 澄清石灰水的饱和溶液与不饱和溶液的转化中：涉及改变温度的与上面相反，其余相同。 溶液浓稀与饱和不饱和的关系 ①不同溶质：饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②相同的溶质： 下，饱和溶液一定比不饱和溶液 。 （即：在一定温度时，同一种溶质的 要比它的 浓） 注意： 1.区分饱和溶液或不饱和溶液是在“一定温度、一定量溶剂中”，因为温度、溶剂量改变，饱和溶液(或不饱和溶液)就可能会变成不饱和溶液(或饱和溶液)。 2.一定温度下，某物质的饱和溶液只是不能继续溶解原来的溶质，但可以溶解其他物质，如往一定温度下的饱和食盐水中加入硝酸钾固体，可看到固体逐渐溶解，因此一定要强调是哪种物质的饱和溶液。 二、混合物的分离 1.过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） 2.结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 三、固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素： ①、条件： ；②、标准： ；③、状态： ；④、单位： 。 3、影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。 4、溶解度的意义 20℃时，氯化钠溶解度为36g： ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性与溶解度关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 四、气体的溶解度 1、定义：气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2、 影响气体的溶解度因素：内因 _、 ；外因是 、 。 3、 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 五、溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义： 三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3、点的含义： 四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 特别提醒： 溶解度曲线的应用： 1.查找物质在不同温度下的溶解度。 2.比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 3.分析物质的溶解度受温度变化的影响趋势。 4.分析温度变化时饱和溶液与不饱和溶液之间的转化。 5.判断结晶的方法： （1）若固体的溶解度随温度升高而明显增大，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)； （2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业上利用海水晒盐得到粗盐。 6.根据溶解度计算溶液的溶质质量分数应注意： 1.只能计算一定温度下饱和溶液的溶质质量分数，不能计算不饱和溶液的溶质质量分数。 2.饱和溶液改变温度时溶质质量分数的比较：如将tc时甲.乙、丙的饱和溶液降温到t℃，可结合口诀“低走随线走，高走线平移”，得出溶质质量分数乙>甲>丙。溶液升温本口诀亦适用。 1.像氢氧化钙（Ca(OH)2物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度讲时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。 2.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的那三个数，10g、1g和0.01g。 3.过滤是根据颗粒大小的不同分离可溶物和难溶物。而可溶物的分离需要借助于结晶，并且要明确蒸发结晶和降温结晶的使用条件。液体与液体的分离可利用蒸馏分离，其原理是物质沸点的不同。 4.明确溶解度曲线各个点的含义，是在某温度时，饱和时才具有的含义。并且溶液饱和时其溶质质量分数可以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。 1．（2025·湖南长沙·一模）下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．均一、稳定的物质一定是溶液 D．在一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓度大 2．（2025·湖南长沙·二模）溶液在生产生活中有广泛地应用。下列关于溶液的说法正确的是（ ） A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其他物质 B．均一、稳定的液体一定属于溶液 C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D．溶质一定是固体 3．（2025·湖南长沙·模拟预测）如图所示是两种化肥的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．的溶解度大于的溶解度 B．将时质量相等的溶液和溶液降温到，溶液析出更多固体 C．当固体中含有少量时，可采用降温结晶的方法提纯 D．时，加入100g水中，充分搅拌，得到该温度下的不饱和溶液 4．（2025·湖南长沙·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时氯化钠的溶解度是 g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 考点三 溶质的质量分数 1、溶质质量分数定义 是溶质质量与溶液的质量之比。 2、溶质质量分数公式 ①溶质的质量分数=×100%=×100% （既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 对于饱和溶液来讲，某温度下，某固体物质的溶解度为S， ②溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 3、溶质质量分数的相关计算 （1）稀释：稀释前后溶剂质量改变，溶质质量不变 m(浓) × ω(浓) = m(稀) × ω(稀) m(稀) = m(浓) + m(水) 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 中溶质的质量 （2）与化学方程式结合： ①．根据化学方程式计算依据是化学反应中各纯净物的质量之比，溶液是 ， 质量不能直接用于化学方程式计算，需要用 的质量进行计算。 ②．反应后所得溶液质量的计算方法： （1）溶液组成法： m(溶液)= ； m(溶质)= + ，其中溶质一定是 的； m(溶剂)= + － 。 （2）质量守恒法： m(溶液)= - - ，m(反应物)指反应前的物质质量总和。 若反应物中有固体不溶性杂质，m(溶液)= ； 4、一定溶质质量分数的溶液配制 探究目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器、试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特别提醒： 配制溶液时会影响溶质质量分数的操作：计算错误；称量时砝码放左盘且使用游码；量筒规格选择不恰当，读数时俯视或仰视；固体撒落，或加入水时溅出；溶解前清洗烧杯后不干燥等。配制好的溶液溅出不会影响溶质质量分数的大小。 1.溶质质量分数意义： “0.3%的KNO3溶液”表示：每100份质量的KNO3溶液中，KNO3的质量为0.3份。 即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸钾，997g水。 2．计算溶质质量分数时，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的固体或析出的固体不计算在内。故解题时需判断加入的固体溶质是否全部溶解。 3．溶质与溶液的单位要一致。 4．溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 1．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度 2．（2025·湖南长沙·二模）农业上常用16%的NaCl溶液选种，实验室配制20g该溶液的部分操作如下，其中正确的是（ ） A．取用NaCl固体 B．称量NaCl固体 C．量取所需的水 D．溶解NaCl固体 3．（2025·湖南岳阳·二模）玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂 C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50% 4．（2025·湖南长沙·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，部分标签如图1所示，配料中三种物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题： （1）写出和NaCl具有相同溶解度的温度范围 (限横轴数据中相邻两个温度)。 （2）20℃时，将“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的是的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，向100g水中加入充分混合后，得到溶液的质量为 g。 5．（2025·湖南长沙·三模）黄铜（铜锌合金）具有良好的可塑性和耐腐蚀性，常用于制作金色饰品。某兴趣小组进行如图所示实验：取黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸，恰好完全反应。请计算： （1）该黄铜样品中含锌的质量为 g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 实验活动06一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2.加深对溶质质量分数概念的理解。 【实验用品】 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签,氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 1.配制质量分数为 6% 的氯化钠溶液。 （1）计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g,水 g （2）称量:用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 （3）量取:用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解:用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如图 9-17 所示。 2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)，配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 （1）计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g(体积 mL)，水 g(体积 mL)。 （2）量取:用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀:用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 【问题与交流】1.用量筒量取液体，读数时应注意什么? 2.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。 1．（2025·湖南长沙·二模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ） A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取一定量水 D．溶解氯化钠 2．（2025·湖南湘潭·一模）实验室中用质量分数为的NaCl溶液（密度约为）稀释得到50g质量分数为的NaCl溶液。下列说法中错误的是（ ） A．计算的依据为溶液稀释前后，溶质的质量不变 B．实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶、贴标签 C．需要量取25mL质量分数为的NaCl溶液 D．用量筒量取所需体积的水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数偏大 3．（2025·湖南衡阳·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： （1）该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） （2）A中玻璃棒的作用是 。 （3）在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （5）如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 实验活动07粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1.体验初步提纯固体混合物的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)天平、称量纸、滤纸、火柴。 粗盐、蒸馏水。 【实验步骤】 1. 溶解 用天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌(思考:起什么作用?),一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得液体是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10m水中溶解粗盐的质量。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 2.过滤 如图9-18所示，过滤步骤1中所得液体。仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。 3.蒸发 将所得澄清滤液倒入蒸发皿。如图9-19所示用酒精灯加热。 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌溶液，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中固体的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量纸上，称量后，将固体回收到指定的容器中。将提纯后的固体(精盐)与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 【问题与交流】1.制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑。) 2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源，请判断这样提纯得到的精盐是否为纯净物。 1．（2025·湖南·二模）下列图示实验操作中，正确的是（ ） A．检查装置气密性 B．取用液体药品 C．实验室制氧气 D．过滤食盐水 2．（2025·湖南·模拟预测）下列有关“粗盐中难溶性杂质去除的实验”说法中正确的是（ ） A．溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌 B．过滤：过滤时，有滤液贱出，会使精盐产率偏高 C．蒸发：蒸发时刚有固体开始析出，立即停止加热 D．量取：量取10mL水时为了方便选择100mL量筒 跨学科实践活动08 海洋资源的综合利用与制盐 【活动目标】 了解海洋中的资源，认识不同类型海洋资源的利用情况。通过海水制盐的实践活动，形成利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。了解氯化钠在工业生产中的应用及对人体健康的重要作用。 【活动设计与实施】 任务一 了解海洋中的资源 1.查阅资料，说明海洋能为人类提供哪些资源，并将这些资源进行分类;了解我国渤海、黄海、东海和南海等不同海域资源的分布状况。 2.查阅资料，说明海洋可再生能源的种类;选择其中一种能源，说明其利用现状。总结海洋可再生能源的优势和不足。 任务二 从海水制取粗盐 1.查阅资料，了解海水中所溶解的主要物质及其质量分数(可采用图、表等形式呈现)。 2.根据海水中各物质的质量分数，以及各物质的溶解度随温度变化情况，设计并实施实验方案，将氯化钠从海水(可以用自制海水代替)中分离出来。 任务三 从粗盐制取精盐 1.查阅资料，说明从粗盐到精盐需要经过哪些处理步骤。 2.查阅国家标准，了解我国关于食用盐理化指标的相关规定。 任务四 了解氯化钠的重要价值 1.查阅资料，利用图、表等形式说明氯化钠在工业生产中的广泛应用。 2.了解氯化钠的生理功能，以及食用盐摄人过多或过少对人体健康的影响。 3.调查市场上销售的食用盐种类，了解它们的成分及主要功能。请为自己的家庭选择食用盐，并说出选择的依据。 【展示与交流】 1.展示制得的粗盐。归纳并交流利用物质性质差异实现物质分离的思路与方法。 2.整理有关资料，撰写活动报告，并与同学交流。 1．（2025·湖南·三模）我国生产食盐的主要方法包括海盐生产、井矿盐生产和湖盐生产。山东是我国海盐产量最大的省份。用海水晒盐的大致过程如图。 （1）在蒸发池中利用风吹日晒进行自然蒸发，这一过程中NaCl的溶质质量分数逐渐 (选填“变大”或“变小”)。析出晶体后的母液一定是NaCl的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 （2）我国青海有大大小小的盐湖100多个，在这里有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指，请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 若所得中含有少量NaCl，提纯的方法是 (选填“降温”或“蒸发”)结晶。 2．（2025·湖南永州·二模）湖南是我国井矿盐的重要产地，其井矿盐通过地下盐矿或卤水制得，主要成分为氯化钠，杂质少、品质高。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 （1）氯化钠在20℃时的溶解度为 g。 （2）40℃时，将40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 （3）井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，这是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响 (填“较大”或“较小”)。 3．（2025·湖南郴州·一模）生产、生活中蕴含着许多化学知识。回答下面小题。 （1）①下图中的净水器使用了活性炭，是因为活性炭具有 性。 ②“高花未吐，暗香已远"蕴含科学道理。从分子的角度分析，“暗香已远”的原因是 。 （2）我国盐湖地区有“夏天晒盐(主要成分为NaCl)，冬天捞碱(主要成分为Na2CO3)”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度曲线如下图所示。 ①NaCl的溶解度 (填“一定”或“不一定”)比Na2CO3的大。 ②30 C时，在100 g水中加入40 g NaCl，形成 (填“饱和”或“不饱和")溶液。 ③“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过 过程。 （3）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，其主要制作流程如下图。 ①黄豆是制作豆腐的主要原料，下表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是 (填字母)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100g含 37.3g 33.1 g 15.9g 9.2g A．糖类        B．蛋白质         C．油脂          D．水 ② “滤渣”与化学基本实验操作中的 (填操作名称)有相似之处。 ③同学们经过多次实验，发现“磨浆时黄豆与水的质量比”会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 实验后，同学们绘制的图像如下图。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。 考点一 溶液及其应用 ►考向01 溶液的形成 【典例】（2025·湖南长沙·二模）将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ） A． 食用油 B．大米 B． C．食盐 D．面粉 【变式】（2025·湖南·一模）某化学兴趣小组在制作护手霜时，向装有色素的试管中加入约三分之一的水，振荡，静置后观察到溶液呈黄色，且没有出现分层现象。下列有关说法正确的是（ ） A．该溶液长期放置后会分层 B．该溶液一定是混合物 C．该溶液倒出一部分后，溶液浓度减小 D．该溶液呈黄色，因此所有溶液均有颜色 ►考向02 溶液的应用 【典例】（2025·湖南长沙·一模）家庭厨房里也蕴含许多化学知识。下列有关分析错误的是（ ） A．粘有少量蔗糖的杯子只用水就可以洗干净，是因为蔗糖可溶于水 B．炖汤时任取一点尝尝就可知整锅汤的咸淡，是因为溶液具有均一性 C．小伟见厨房里有一杯无色液体就认定这是一杯水，因为只有水是无色液体 D．用洗洁精可将碗筷上的油污洗去，是因为洗洁精具有乳化作用 【变式】（2025·湖南·预测模拟）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液都是无色透明的液体 C．油和水可以形成溶液 D．蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂   考点二 溶解度 ►考向01饱和溶液 【典例】（2025·湖南长沙·三模）下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液均能导电 C．溶液由溶质和溶剂组成 D．饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液 【变式】（2025·湖南常德·二模）在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙 B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D．时，乙的饱和溶液中含有乙 ►考向02 溶解度 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是（ ） A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积 C．增大了压强 D．降低了温度 【变式】（2025·湖南长沙·二模）如图是和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是（ ） A．20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g B．NaCl的溶解度比的溶解度大 C．若NaCl中混有少量，可用降温结晶的方法提纯NaCl D．50℃时，在50g水中，加入50g 固体，充分溶解后得到的是的饱和溶液。 考点三 溶质的质量分数 ►考向01溶质质量分数的概念 【典例】（2025·湖南·二模）某小组在课堂上进行硝酸钾溶解实验，常温下在10mL 水的烧杯中依次进行如下操作后的现象如下图所示，下列说法正确的是 （ ）                    A．甲溶液一定是不饱和溶液 B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 C．甲溶液中的溶解度大于乙溶液 D．丁和戊的容器中加入的溶质和溶剂量均相等，溶质质量分数也相等 【变式】（2025·湖南·三模）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列关于此溶液的说法中，不正确的是（ ） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．将10g葡萄糖溶于100g水中，可制得该溶液 D．取出50g此溶液，其溶质质量分数为10% ►考向02 溶质质量分数的公式 【典例】（2025·湖南株洲·二模）KCl和是农业上常用的肥料，其溶解度见下表所列。下列说法错误的是（ ） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A．60℃时，的溶解度为110g B．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数计算公式为 C．在20℃至30℃之间，两种物质溶解度曲线有交点 D．溶液从50℃降温至10℃一定有晶体析出 【变式】（2025·湖南邵阳·模拟预测）实验室有两瓶未贴标签的药品，分别是硝酸钾和氯化铵，小组同学查阅出的溶解度曲线如图1，并用其中一种进行图2实验。下列说法正确的是（ ） A．烧杯①中溶质、溶剂质量之比为 B．物质R为氯化铵 C．只有烧杯③中是饱和溶液 D．烧杯中溶液的溶质质量分数：②>③>① ►考向03 溶质质量分数的相关计算 【典例】（2025·湖南长沙·模拟预测）在烧杯中放入12g大理石和100g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应，称得烧杯内剩余物质总质量为109.8g。（已知：大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应，不考虑二氧化碳溶解情况。） （1）产生的二氧化碳质量为 g； （2）计算稀盐酸的溶质质量分数（请写出计算过程）。 【变式】（2025·湖南永州·二模）黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。 请回答： （1）m的数值为 。 （2）选取合适的数据，试计算所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程) 。 ►考向04 一定溶质质量分数的溶液配制 【典例】（2025·湖南长沙·一模）硼酸常用于医药、防腐、杀虫。已知：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。 （1）NaOH有强腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸溶液。在20℃时，配制100g溶质质量分数为1%的硼酸溶液，需要1g的硼酸和 g的水。 （2）20℃时，进行如下实验，再将图③中混合物加热到40℃，得到的是硼酸的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （3）溶解操作时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 【变式】（2025·湖南永州·模拟预测）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是    A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积 C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g 1．（2025·湖南永州·模拟预测）厨房中的下列调味品投入足量水中不能形成溶液的是（ ） A．白糖 B．食盐 C．味精 D．植物油 2．（2025·湖南怀化·一模）如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是（ ） A．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠 3．（2025·湖南永州·三模）溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是（ ） A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 4．（2025·湖南长沙·模拟预测）溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是（ ） A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 5．（2025·湖南衡阳·三模）天气瓶可以用来预测天气变化，瓶内液体结晶的形态会随温度的变化而发生改变。制作天气瓶需要使用氯化铵和硝酸钾固体，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法中错误的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．时，氯化铵的溶解度为 B．时，将硝酸钾加入水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 C．时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数 D．两种物质的饱和溶液分别从降温至，均产生结晶现象 6．（2025·湖南长沙·二模）利用溶解度曲线，可以更直观地帮助我们比较不同物质的溶解度受温度影响的大小。和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，可将的不饱和溶液变为饱和溶液 B．除去中少量NaCl可用蒸发结晶的方法 C．点表示：在时，和NaCl的溶解度相等 D．时，将加入100g水中，充分搅拌，形成的饱和溶液 7．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 8．（2025·湖南邵阳·二模）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙 C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为 9．（2025·湖南湘潭·一模）海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是（ ） A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 10．（2025·湖南邵阳·模拟预测）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 （1）铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填名称）。 （2）西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 （3）在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是 。 11．（2025·湖南邵阳·三模）侯氏制碱法促进了世界制碱技术的发展，生产出的同时得到副产品，其溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）℃时，的溶解度是 。 （2）℃时，的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)的溶解度。 （3）℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 12．（2025·湖南湘西·二模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 （1）利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 (填“增大”或“减小”)。 （2）粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)。 ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 时，停止加热。 13．（2025·湖南衡阳·三模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 （1）苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为 。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— （2）20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）石灰水变浑浊的化学方程式为 。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是 。 （4）根据实验，储存苏打水应注意的是 。 14．（2025·湖南邵阳·三模）老师和同学们在开展“常见金属的物理性质与化学性质”的实验活动中，选取锌和稀硫酸，利用实验室仪器制取氢气。解答下列问题： （1）根据反应的化学方程式分析，的质量反应后比反应前 (填“大”或“小”)。 （2）现需要制得0.8g氢气，至少需要多少克溶质质量分数为16%的稀硫酸？(请写出计算过程) 1．（2025·湖南岳阳·二模）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是（ ） A．化学观念：催化剂能改变化学反应的速率，也能增加生成物的质量 B．科学思维：溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体都是溶液 C．科学探究与实践：在做氢气燃烧实验之前一定要验纯 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 2．（2025·湖南郴州·一模）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A．除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3——加过量铁粉充分反应，过滤 B．鉴别CO2和O2——将气体分别通入足量的澄清石灰水 C．除去氧化铜中的碳粉——在氧气中充分灼烧 D．鉴别NaOH固体和NH4NO3固体——分别加水溶解，测定温度变化 3．（2025·湖南长沙·三模）下列关于溶液说法正确的是（ ） A．溶液都是无色透明的混合物 B．水是一种最常用的溶剂 C．海水晒盐析出粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液 D．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 4．（2025·湖南岳阳·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．物质A与C的溶解度相同 B．℃时，30g A物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是65g C．当A中混有少量的B时，要提纯A应蒸发结晶 D．硝酸钾溶解度曲线与物质A形似，常温下有溶液如图2，向烧杯中加入氢氧化钠固体则小试管可析出晶体 5．（2025·湖南长沙·三模）实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．计算得出所需氯化钠固体的质量为10g B．将氯化钠固体倒进量筒中加水溶解 C．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解速度 D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数不变 6．（2025·湖南怀化·模拟预测）秸秆焚烧后的灰烬中主要有等。提取灰烬中钾盐的部分流程和相关物质的溶解度曲线如下图所示。下列有关说法错误的是（ ） A．20℃时，的溶解度为110g B．浸洗灰烬时用60℃的热水比20℃的冷水好 C．通过蒸发结晶得到的物质①是 D．母液②是的饱和溶液 7．（2025·湖南娄底·二模）如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ） 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500mL  质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 8．（2025·湖南·模拟预测）阅读下列科普短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了的水，的液化丁烷，的表面活性剂和的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更柔软的钛纤维塑料。 （1）下列有关说法正确的是_____（填字母代号）。 A．表面活性剂和植物油乳化打散后形成溶液 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 （2）由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 9．（2025·湖南永州·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）0℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。(用“>”连接) （2）P点表示的含义是 。 （3）t2℃时，将60g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 10．（2025·湖南衡阳·一模）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为： （1）操作②名称是 。 （2）“一系列处理”的主要目的是除去茶叶提取液中的色素和生物碱等物质，将茶渣制成茶炭用于除去色素，说明茶炭具有 性。 （3）下列说法正确的是 （填序号） A．为提高产率，需将茶叶粉碎、用热水浸泡 B．获得的茶多酚晶体需要隔绝氧气和水，密封保存 C．进行操作②时控制一定温度，出现大量晶体时停止加热 11．（2025·湖南岳阳·一模）盐穴是盐矿开采后留下的矿洞，体积巨大且密封良好。盐穴储气是一种地下储能技术——储气时采集盐水(主要含有NaCl和少量MgSO4)，注水时排天然气，原理如图甲所示。NaCl和MgSO4的溶解度曲线如图乙所示。请回答下列问题。 （1）从采集的盐水中得到较纯净的氯化钠(粗盐)，可采取的提纯方法是 。实验室中除去粗盐中泥沙的主要步骤依次是 、过滤、蒸发、计算产率。 （2）t℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为 (保留到0.1%)。 12．（2025·湖南长沙·模拟预测）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。 Ⅰ．制取气体是初中化学实验的重要内容。 （1）仪器①的名称是 。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为 (填装置字母)。 Ⅱ．农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。下图为实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液操作示意图。 （3）配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是_______(填序号)。 A．caedb B．ceadb C．dbeca （4）实验结束后，同学们整理了配制过程中可能出现的问题，会使配制的溶液溶质的质量分数偏小的是_______。 A．氯化钠固体中混有杂质 B．配制前试剂瓶或烧杯内有水 C．溶解时少量食盐撒在外面 D．装瓶时部分溶液洒在外面 13．（2025·湖南长沙·一模）将100g碳酸钠溶液与100g氯化钙溶液充分混合，恰好完全反应后，过滤，称得滤液（不饱和溶液）的质量为190g。（过滤时滤液的损失忽略不计），该反应的化学方程式为，请计算： （1）反应生成沉淀的总质量为 g。 （2）求碳酸钠溶液的溶质质量分数。 2 / 41 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $