2026年中考化学一轮复习检测卷01（天津专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷01 化学·全解全析 （理化考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．食醋挥发 2．“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 4．下列物质属于混合物的是（ ） A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁 5．2025年全国两会期间，“体重管理”成为热议话题。《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列食物中富含蛋白质的是（ ） A．蔬果 B．牛奶 C．花生油 D．大米 6．下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 7．下列实验操作正确的是（ ） A．引燃酒精灯 B．检验氧气 C．读取液体体积 D．倾倒液体 8．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓的相对原子质量为 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 9．下列实验现象描述正确的是（ ） A．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 D．镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 10.为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11.下列说法正确的是（ ） A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D．人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 12.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 H2SO4 Zn H2 B H2SO4 CuO C CO C BaCO3 HCl Mg MgO D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3 15.近几十年家用燃料经历了柴草、木材、煤炭、天然气等不同阶段。将煤转化成煤制气不仅可以提高燃烧效率，还可以将其中的CO和转化成其他化工原料，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与25g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成水和含碳元素质量分数为40%的一氧化碳和二氧化碳混合气体。下列说法正确的是（ ） A．生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为2.8t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为14g C．密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为16∶11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为7g 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）可用作干电池电极的是 ； （3）可用于制造电光源的是 ； （4）可供给人类呼吸的是 ； （5）可用作厨房调味品的是 ； （6）可用于配制波尔多液的是 。 17.（6分）利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 （1）电源B的类型是 ，a管对应的电极连接电源的 (填“正极”、  “负极”或“不能确定”)。 （2）在水的电解实验中，正、负极产生的气体的质量比是 。 （3）上述实验得出结论：水是由 组成的(填元素名称)。 （4）点燃b管中的气体前需要 ，其化学方程式为： 。 18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁                四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）锌和稀硫酸反应 。 （2）高温煅烧石灰石 。 （3）二氧化碳和澄清石灰水反应 。 20.（7分）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是 （填序号）。 A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 21.（5分）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为 t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。 A．隔绝空气        B．降低着火点        C．清除可燃物 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 23.（7分）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 24.（9分）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （2）煤燃烧时排放出的硫和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为了保护环境，发展促进新能源的开发利用，下列属于新能源的是 (填序号)。 A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 （3）家用燃气的火焰有时呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质的原因是燃气不充分燃烧，这时应将空气进风口 (选填“调大”或“调小”)。 （4）将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO、CO2和H2O，冷却至室温后，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为3：7，则参加反应的氧气的质量为 g。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（3分）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有 个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 26.（7分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷01 化学·参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B D B C D B 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 题号 11 12 13 14 15 答案 BD BC BC BC AD 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 17.（1）直流电 正极 （2）8:1 （3）氢、氧两种元素 （4）验纯 18.（1）氢分子 （2）Ne/氖原子 失去 质子数/核电荷数 （3） 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（1） （2） （3） 20.（1）C （2）等于 85.5 A1、A2/A2、A1 2.4 25% （3）玻璃棒 21.（1）高 （2）导电 （3）氧气 （4）577.3 （5）C 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（1）集气瓶 AC（或AD） BD A （2）AC 23. 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 24.（1）天然气 （2）ABC （3）调大 （4）8.8g 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（1）4 （2）10 （3）14 26.（1）解：稀硫酸中溶质质量： 设废铁屑中铁的质量为 则废铁屑中铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为。 （2）设生成硫酸亚铁的质量为 答：生成硫酸亚铁的质量为76g。 （3）需要40%的硫酸质量： 需要40%的硫酸体积： 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷01 化学·全解全析 （理化考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．食醋挥发 【答案】C 【解析】A、从沙子中淘金，没有产生新的物质，属于物理变化，故选项不符合题意； B、水由液体变为固体，只是状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化，故选项不符合题意； C、蜡烛燃烧产生新的物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、食醋挥发，只是状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化 ，故选项不符合题意；故选：C。 2．“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确； B、氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误； C、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误； D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。故选A。 3．香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是（ ） A．单质 B．分子 C．原子 D．元素 【答案】D 【解析】这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。 4．下列物质属于混合物的是（ ） A．液态氧 B．洁净的海水 C．冰水混合物 D．氧化镁 【答案】B 【解析】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。故选：B。 5．2025年全国两会期间，“体重管理”成为热议话题。《中国居民膳食指南(2022)》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列食物中富含蛋白质的是（ ） A．蔬果 B．牛奶 C．花生油 D．大米 【答案】B 【解析】A、蔬菜、水果富含维生素，蛋白质含量很少，不符合题意； B、牛奶属于奶制品，富含蛋白质，符合题意； C、花生油属于油脂，不符合题意； D、植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，不符合题意。故选B。 6．下列物质中，不能使无色酚酞试液变红的是（ ） A．血液（） B．氢氧化钙水溶液 C．碳酸钠水溶液 D．柠檬汁（） 【答案】D 【解析】A、血液的pH为7.35~7.45，大于7，血液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故A不符合题意； B、氢氧化钙水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故B不符合题意； C、碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故C不符合题意； D、柠檬汁的pH为2.2~2.4，小于7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故D符合题意。故选D。 7．下列实验操作正确的是（ ） A．引燃酒精灯 B．检验氧气 C．读取液体体积 D．倾倒液体 【答案】B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。故选：B。 8．2025年中国空间站实验舱的太阳能电池中使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓的相对原子质量为 B．镓原子的中子数为31 C．镓元素与铝元素化学性质相似 D．镓原子在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镓的相对原子质量为69.72，说法错误，不符合题意； B、相对原子质量质子数+中子数，则镓原子的中子数为69.72-3139，说法错误，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子、铝原子的最外层电子数均为3，故镓元素与铝元素化学性质相似，说法正确，符合题意； D、由镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意；故选：C。 9．下列实验现象描述正确的是（ ） A．铜丝在空气中灼烧变成黑色氧化铜 B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 C．硫在氧气中燃烧生成无色无味的气体 D．镁片与稀盐酸剧烈反应，产生大量气体，并放出热量 【答案】D 【解析】A、铜丝在空气中加热时，与氧气发生反应，生成氧化铜（CuO）。氧化铜是一种黑色固体，因此现象应该是铜丝表面会变黑。而不是变成黑色的氧化铜。A错误。 B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，B错误。 C、硫在氧气中燃烧时，生成二氧化硫气体。二氧化硫是无色的，但有强烈的刺激性气味，C错误。 D、镁片与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁。反应过程剧烈，产生大量气泡（氢气），并且该反应是放热反应，会释放热量。D正确。故选D。 10.为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3∶1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22∶1 【答案】B 【解析】A、反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，，故A错误； B、甲烷中碳、氢元素的质量比为：12∶4=3∶1，故B正确； C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故C错误； D、参加反应的CO2和H2的质量比为：44∶（4×2）=11∶2，故D错误。故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11.下列说法正确的是（ ） A．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了 B．将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 C．服装的面料使用的涤纶和棉都属于天然高分子材料 D．人们可以通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源（如电能） 【答案】BD 【解析】A、打开瓶盖后，压强减小，气体溶解度减小，导致气体逸出，汽水喷出。A错误。 B、固体试剂在溶液中分散成分子或离子，增大了反应物的接触面积，使反应物更容易碰撞和反应，从而加快反应速率。B正确。 C、棉是天然高分子材料，来源于植物纤维；但涤纶是合成纤维，由人工合成的聚合物（如聚酯）制成，不属于天然高分子材料。C错误。 D、化石能源（如煤、石油、天然气）通过燃烧（化学反应）释放热能，热能可转化为电能；电能是二次能源（由一次能源转化而来），使用便利，且在使用过程中不直接排放污染物，因此被视为清洁能源。D正确。故选BD。 12.下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是（ ） 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色，证明③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，发生了中和反应 C 一段时间后⑤中铁钉生锈，⑥⑦中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应 D 电炉从室温升温至260℃的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，⑩⑪不燃烧，证明无烟煤和沙子均不是可燃物 【答案】BC 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，在外界大气压作用下，U形管①处液面高于②处液面，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，③中挥发出的氯化氢气体扩散到④中，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了中和反应，故选项正确； C、⑤中铁钉既与氧气接触又与水接触，一段时间后生锈；⑥中铁钉只与水接触，未生锈；⑦中铁钉只与氧气接触，未生锈，通过对比证明铁钉生锈过程需要氧气和水参加，故选项正确； D、从室温升温至260的过程中，⑧先燃烧，⑨后燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，⑪不燃烧是因为被沙子覆盖，没有与氧气接触，⑩未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项错误；故选：BC。 13.下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的CO 在氧气中点燃 B 鉴别NaCl溶液和溶液 取样，分别滴加溶液 C 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，滴加少量溶液 D 分离和CaO的混合物 加适量水，充分溶解后过滤 【答案】BC 【解析】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且在氧气中点燃会引入新的气体杂质氧气，故A不能达到实验目的； B、氯化钠与氯化钙不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取样，分别滴加氯化钡反应，无明显现象的是氯化钠溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠溶液，现象不同，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，取样，滴加少量 Ba(OH)2 溶液，若产生白色沉淀，则说明稀盐酸中含有硫酸，若不产生白色沉淀，则说明稀盐酸中不含有硫酸，故C能达到实验目的； D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，加适量水，充分溶解后过滤，只能分离出碳酸钙，无法分离出氧化钙，故D不能达到实验目的；故选BC。 14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A BaCl2 H2SO4 Zn H2 B H2SO4 CuO C CO C BaCO3 HCl Mg MgO D Zn H2SO4 Cu（OH）2 K2CO3 【答案】BC 【解析】A、BaCl2与H2SO4可以反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，H2SO4与Zn可以反应生成硫酸锌和氢气，但H2SO4与H2不能发生反应，选项错误，不符合题意； B、H2SO4与CuO可以反应生成硫酸铜和水，CuO与C可以反应生成铜和二氧化碳，C和二氧化碳在高温条件下可以转化为CO，CuO与CO可以反应生成铜和二氧化碳，选项正确，符合题意； C、BaCO3与HCl可以反应生成氯化钡、水和二氧化碳，HCl与Mg可以反应生成氯化镁和氢气，Mg和氧气在点燃的条件下可以生成MgO，HCl与MgO可以反应生成氯化镁和水，选项正确，符合题意； D、Zn与H2SO4可以反应生成硫酸锌和氢气，H2SO4与Cu(OH) 2可以反应生成硫酸铜和水，Cu(OH) 2中没有K+也没有碳酸根离子，故Cu(OH) 2无法转化为K2CO3，选项错误，不符合题意；故选BC。 15.近几十年家用燃料经历了柴草、木材、煤炭、天然气等不同阶段。将煤转化成煤制气不仅可以提高燃烧效率，还可以将其中的CO和转化成其他化工原料，其原理可表示为：。实验小组将一定质量的甲烷与25g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成水和含碳元素质量分数为40%的一氧化碳和二氧化碳混合气体。下列说法正确的是（ ） A．生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为2.8t B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为14g C．密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为16∶11 D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为7g 【答案】AD 【解析】A、设生成1.8t水，理论上需要消耗一氧化碳的质量为x，则 x=2.8t该选项正确； B、设密闭容器中发生的反应是，化学反应前后，原子的种类和个数不变，根据碳原子守恒，有；根据氧原子守恒，有。生成的一氧化碳和二氧化碳混合气体中碳元素质量分数为40%，则，解得。假设d=1，则c=7，，，则b=12.5；将化学计量数化整，则反应的化学方程式为；设密闭容器中生成一氧化碳的质量为y，则 该选项错误； C、根据，密闭容器中参加反应的甲烷和生成的二氧化碳的质量比为，该选项错误； D、设甲烷的质量为z，则 甲烷完全燃烧的化学方程式为，设这些甲烷完全燃烧所需氧气的质量为w，则 w=32g则一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要氧气的质量为该选项正确。故选AD。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）可用作干电池电极的是 ； （3）可用于制造电光源的是 ； （4）可供给人类呼吸的是 ； （5）可用作厨房调味品的是 ； （6）可用于配制波尔多液的是 。 【答案】（1）④（2）②（3）③（4）①（5）⑥（6）⑤ 【解析】（1）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④； （2）石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②； （3）稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③； （4）氧气可供给人类呼吸，故填：①； （5）可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥； （6）可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。 17.（6分）利用电解水实验可探究水的组成，请根据如图回答问题。 （1）电源B的类型是 ，a管对应的电极连接电源的 (填“正极”、  “负极”或“不能确定”)。 （2）在水的电解实验中，正、负极产生的气体的质量比是 。 （3）上述实验得出结论：水是由 组成的(填元素名称)。 （4）点燃b管中的气体前需要 ，其化学方程式为： 。 【答案】（1）直流电 正极（2）8:1（3）氢、氧两种元素（4）验纯 【解析】（1）电源B的类型是直流电，电解水实验中，正极生成的气体较少是氧气，负极生成的气体较多是氢气，a管对应的电极连接电源的正极； （2）电解水实验中，正极生成的气体较少是氧气，负极生成的气体较多是氢气，水H2O中氧元素、氢元素的质量比=16：(1×2)=8:1,正、负极产生的气体的质量比是8:1； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含氢、氧元素，故上述实验得出结论：水是由氢、氧两种元素组成； （4）b管中产生的气体是氢气，氢气点燃前需要验纯，氢气在氧气中燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。 18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）氢气是由 构成的(填“氢分子”或“氢原子”)。 （2）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是 ； ②在化学反应中，锂原子容易 电子(填“得到”或“失去”)； ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中 不同； ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为 。 （3）甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，甲和乙在点燃条件下生成丙和丁，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁                【答案】（1）氢分子（2）Ne/氖原子 失去 质子数/核电荷数 （3） 【解析】（1）氢气是由氢分子构成的物质； （2）根据图中原子结构示意图可知， ①当原子只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目不为1，最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne； ②若原子最外层电子数少于4个，则在化学反应中容易失去电子，最外层电子数多于4个，则在化学反应中容易得到电子，锂原子最外层有1个电子，容易失去电子； ③质子数(或核电荷数)决定元素种类，所以锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数(或核电荷数)不同； ④氧原子最外层电子数为6个，容易得到2个电子，形成O2-，铝原子最外层电子数为3个，容易失去3个电子，形成Al3+，所以由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为Al2O3； （3）根据甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，可知甲为甲烷，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）锌和稀硫酸反应 。 （2）高温煅烧石灰石 。 （3）二氧化碳和澄清石灰水反应 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； （2）石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； （3）二氧化碳和澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 20.（7分）溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着重要的应用。 （1）将下列物质加入水中，充分搅拌能形成溶液的是 （填序号）。 A．植物油 B．泥沙 C．乙醇 D．面粉 （2）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 ①P点表示℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②50℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量是 g。 ③同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是 （填序号）；a的值等于 ；由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 【答案】（1）C （2）等于 85.5 A1、A2/A2、A1 2.4 25% （3）玻璃棒 【解析】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 A、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意； B、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液；面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意； C、乙醇能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。 （2）①P 点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ②50℃时，硝酸钾的溶解度为 85.5g，根据溶解度概念可知， 100g 水中最多溶解硝酸钾的质量是85.5g； ③20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠；20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若待测氯化钠溶液是饱和溶液，则析出氯化钠固体的质量为，实际析出2g氯化钠固体，说明20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；B1、B2中都存在未溶解的溶质，都属于饱和溶液，因此：20℃时，四个烧杯中的溶液属于不饱和溶液的是A1、A2；饱和B1溶液中溶液的质量为80g-2g-10g=68g，其中含氯化钠的质量为，含水的质量为68g-18g=50g；A1=A2，其中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，加入4g氯化钠，最多能溶解，则a=20+4-21.6=2.4；A1中含氯化钠的质量为2g+18g=20g，水的质量为50g+10g=60g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 玻璃棒、量筒、胶头滴管。其中玻璃棒用于搅拌，加速溶解。 21.（5分）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝 （选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为 t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含，可能含有和 【答案】（1）高 （2）导电 （3）氧气 （4）577.3 （5）C 【解析】（1）一般情况下，合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，故铝合金的硬度和强度都比纯铝高； （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为； （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，铜离子在溶液中显蓝色，说明滤液中不含有铜离子，则硝酸银、硝酸铜完全反应，故滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜； A、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸均不反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸锌不反应，一定没有沉淀产生，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，说法错误，不符合题意。故选：C。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。 ④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和 （填序号）。 A．隔绝空气        B．降低着火点        C．清除可燃物 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是 （填序号）。 选项 A B C 实验 实验描述 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 【答案】（1）集气瓶 AC（或AD） BD A （2）AC 【解析】（1）①根据图示，仪器a用于收集气体，其名称为：集气瓶。 ②高锰酸钾是固体，反应条件是加热，因此实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置选择A。氧气不易溶于水，密度比空气略大，因此收集氧气的装置可选择C或D。故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置为：AC（或AD）。 ③大理石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，因此实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生装置选择B。二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，但二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为：BD。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ④酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，湿抹布上的水分蒸发吸热，使酒精的温度低于着火点，同时湿抹布盖在酒精上隔绝氧气，故火焰很快熄灭。该方法使火焰熄灭的原因是降低了温度和隔绝氧气。该方法不能降低酒精的着火点，也没有将酒精清除。故填A。 （2）实验A，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，因为通常状况下二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的大，所以蜡烛由低到高依次熄灭，相应实验描述正确； 实验B，将水滴入试管中，试管内的氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，致使烧杯中饱和的澄清石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此出现烧杯中饱和石灰水变浑浊的现象，相应实验描述不正确； 实验C，各1粒高锰酸钾晶体分别加入等体积的水和汽油中，因为高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，所以出现水溶液呈紫色，汽油的颜色不变的现象，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，相应实验描述正确。 故填AC。 23.（7分）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解， 形成黄色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 C中的化学方程式为 探究碱的 化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为 探究盐的 化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为 【答案】 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应 【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为； C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为； D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝； E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2； F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。 24.（9分）《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。 （1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 （2）煤燃烧时排放出的硫和氮的氧化物，这些气体会导致形成酸雨。为了保护环境，发展促进新能源的开发利用，下列属于新能源的是 (填序号)。 A．潮汐能 B．太阳能 C．风能 （3）家用燃气的火焰有时呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质的原因是燃气不充分燃烧，这时应将空气进风口 (选填“调大”或“调小”)。 （4）将4.6g乙醇在密闭的容器内与氧气反应，产物为CO、CO2和H2O，冷却至室温后，测得混合气体中碳、氧元素的质量比为3：7，则参加反应的氧气的质量为 g。 【答案】（1）天然气 （2）ABC （3）调大 （4）8.8g 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等，故填：天然气；甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （2）新能源指的是污染少，比较环保的新型能源，目前已经开发的新能源有：太阳能、风能、水能、潮汐能、地热能等。故选ABC。 （3）家用燃气的火焰有时呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质的原因是燃气不充分燃烧造成的，为了使燃料充分燃烧，可以通过增大氧气浓度，增加氧气的量等方法。家用燃气不充分燃烧时，应调大进风口，以增加单位时间内的氧气量。故填：调大； （4）4.6g乙醇中碳元素质量为：，氢元素质量为：，根据反应前后元素的种类和质量不变，则混合气体中碳元素质量为，水中氢元素质量为，又由于混合气体中碳、氧元素的质量比为3：7，则氧元素质量为，则混合气体的质量为，生成的水的质量为，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（3分）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由 种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有 个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为 g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】（1）甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； （2）化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 26.（7分）现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 【答案】（1）解：稀硫酸中溶质质量： 设废铁屑中铁的质量为 则废铁屑中铁的质量分数为： 答：废铁屑中铁的质量分数为。 （2）设生成硫酸亚铁的质量为 答：生成硫酸亚铁的质量为76g。 （3）需要40%的硫酸质量： 需要40%的硫酸体积： 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。 / 学科网（北京）股份有限公司 $