2026年中考化学一轮复习检测卷02（天津专用）

2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B C B B A B C 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 题号 11 12 13 14 15 答案 AD AD AD BD AD 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（1）③ （2）④ （3）① （4）② （5）⑥ （6）⑤ 17.（1）1：2 燃着的木条燃烧的更旺 氢元素和氧元素 （2）对环境无污染 （3）② 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 18.（1）氮元素 （2）101 （3）2 最外层电子数 Na2O （4） 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（1） （2） （3） 20.（1）C （2）75 （3）B>A>C （4）②①⑤③④ 20 21.（1）延展 （2）硬度 （3）   （4） （5）1800 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（1）铁架台 BD(或BE) AD 红 （2）AC 23.（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b （2）5.3 24.（1）不可再生 B （2） 8.8 （3）AB 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（1）4 （2）60 （3）56 26.（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。 （2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 （3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·全解全析 （理化考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．食醋挥发 【答案】C 【解析】A、从沙子中淘金，没有产生新的物质，属于物理变化，故选项不符合题意； B、水由液体变为固体，只是状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化，故选项不符合题意； C、蜡烛燃烧产生新的物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、食醋挥发，只是状态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化 ，故选项不符合题意；故选：C。 2．空气的成分按体积计算，含量最高的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【解析】空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%；空气的成分按体积计算，含量最高的是氮气。故选B。 3．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。故选A。 4．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．氮气、五氧化二磷、二氧化硫 B．红磷、冰水混合物、海水 C．稀有气体、二氧化碳、牛奶 D．铁、高锰酸钾、空气 【答案】B 【解析】A、氮气是单质，五氧化二磷是氧化物，二氧化硫是氧化物，不是混合物，A不正确； B、红磷是单质，冰水混合物是氧化物，海水是混合物，B正确。 C、稀有气体是混合物，二氧化碳是氧化物，牛奶是混合物，C不正确； D、铁是单质，高锰酸钾不是氧化物，空气是混合物，D不正确。故选B。 5．下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是（ ） A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 【答案】C 【分析】人体所需的能量主要来自三大营养素：糖类、油脂和蛋白质。这些营养素在体内氧化分解，释放能量供生命活动使用。 【解析】①水不能提供能量； ②淀粉属于糖类，糖类是主要的供能物质； ③鸡蛋富含蛋白质，蛋白质可以提供能量； ④植物油属于油脂，油脂属于备用能源； ⑤食盐属于无机盐，无机盐不能提供能量。故选C。 6．25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】A、溶液pH＜7时显酸性，酸性越强pH越小，则洗手液a的酸性比洗手液b的强，说法正确，不符合题意； B、洗手液a的pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则pH增大，说法错误，符合题意； C、溶液pH＞7时显碱性，碱性越强pH越大，则洗手液c的碱性比洗手液d的弱，说法正确，不符合题意； D、洗手液a的pH＜7显酸性，洗手液d的pH＞7显碱性，酸性溶液与碱性溶液能发生反应生成盐和水，则a和d混合液的pH可能等于7，说法正确，不符合题意。故选B。 7．下列图示中，实验操作正确的是（ ） A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品 C．读取液体体积 D．加热液体 【答案】B 【解析】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误； B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误；故选B。 8．截至目前我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 【答案】A 【解析】A、由“金”字旁可知，铕属于金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铕的原子序数是63，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数，故铕原子中的质子数为63，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铕的相对原子质量是152.0，不符合题意。 故选A。 9．下列实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C．硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 【答案】B 【解析】A、木炭燃烧不生成固体，故说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故说法正确； C、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体，故说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故说法错误。故选：B。 10.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误； B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误； C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；故选：C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ） 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 铁制品锈蚀后直接丢弃 锈蚀的铁制品不能重新冶炼成生铁或钢 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 【答案】AD 【解析】A、用过的塑料矿泉水瓶属于废弃塑料，可回收利用，可放入可回收垃圾桶中，垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合题意； B、铁制品锈蚀后不能随意丢弃，会造成金属资源的浪费，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳等在高温下反应生成铁和二氧化碳，故锈蚀的铁制品应重新冶炼成生铁或钢，从而保护金属资源，不符合题意； C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意； D、用活性炭除去冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，符合题意。故选AD。 12.下列说法正确的是（ ） A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】AD 【解析】A、铵态氮肥加入碱会发生反应生成具有刺激性的气味的氨气，可以检验铵态氮肥，故说法正确； B、碘、铁为微量元素，故说法错误； C、配制农药波尔多液不能用铁桶，因为铁的活动性比铜强，会与硫酸铜发生反应，故说法错误； D、氢氧化钠的强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，说法正确 。故选AD。 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 【答案】AD 【解析】A、分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态，棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，灰烬为松散灰色粉末。羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后蜷缩成球，灰烬为黑色脆块。现象不同，可以区分，符合题意； B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意； D、氯化钠溶于水，碳酸钙难溶于水，加适量水溶解、过滤，除去碳酸钙，将滤液蒸发结晶，得到氯化钠，符合题意。故选AD。 14.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是（ ） A．中碳元素的化合价是-4价 B．X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C．a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D．d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 【答案】BD 【解析】A、中氢元素的化合价为+1价，设碳元素的化合价为，则，解得，A选项不符合题意； B、X对应表示的物质是碳酸钙，碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，用于工业制取生石灰，反应为吸热反应，B选项符合题意； C、a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，C选项不符合题意； D、b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，碳酸分解生成二氧化碳和水，D选项符合题意。 故选：BD。 15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ） A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 【答案】AD 【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则 【解析】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意； B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意； C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意； D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。故选AD。 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是 ； （2）属于基本营养素的是 ； （3）可用于制作导线的是 ； （4）可用于裁玻璃的是 ； （5）可供给人呼吸的气体是 ； （6）可用于制造低温环境的是 。 【答案】（1）③（2）④（3）①（4）②（5）⑥（6）⑤ 【分析】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途即可正确解答本题。 【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥，故填：③； （2）蛋白质属于基本营养素，故填：④； （3）铜具有导电性，可用于制作导线，故填：①； （4）金刚石的硬度比较大，可用于裁玻璃，故填：②； （5）氧气能供给呼吸，故填：⑥； （6）液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以氦可用于制造低温环境，故填：⑤。 17.（6分）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是 （填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 。 【答案】（1）1：2 燃着的木条燃烧的更旺 氢元素和氧元素（2）对环境无污染 （3）② 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 【解析】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。 （3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 【答案】（1）氮元素 （2）101 （3）2 最外层电子数 Na2O （4） 【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素； （2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101； （3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2； ②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数； ③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O； （4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（6分）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 （2）氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式 。 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和 。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】（1）盐酸（HCl）与氧化铁（Fe2O3）反应生成氯化铁（FeCl3）和水（H2O），化学方程式为。 （2）氢氧化钠（NaOH）溶液与二氧化硫（SO2）反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）、水（H2O），化学方程式为。 （3）第一步氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，第二步氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾（K2CO3）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钾，化学方程式为。 20.（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成 溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 【答案】（1）C （2）75 （3）B>A>C （4）②①⑤③④ 20 【解析】（1）由曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是C； （2）t2℃时，A物质溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50gA物质，达到饱和状态，将30gA物质加入到50g水中，最多可以溶解25gA物质，故可形成25g+50g=75g溶液，此时溶液是饱和溶液； （3）A、B物质溶解度随温度降低而减小，C物质的溶解度随温度降低而增大，将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，A、B的溶解度减小，析出晶体，得到t1℃时A、B物质的饱和溶液，温度降低，C物质的溶解度增大，得到t1℃C物质的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t2℃下的溶解度计算，由于t1℃时溶解度B大于t2℃A物质的溶解度大于t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：B>A>C； （4）①实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，根据稀释前后溶质质量不变，设要加水的质量为x，则10g×3%=（10g+x）×1% ，解得x=20g。 21.（7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 性。 （2）硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝密度小、 大等优良性能。 （3）向硫酸锌和硫酸铜混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 （4）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 （5）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则2000t该赤铁矿中的质量为 t。 【答案】（1）延展 （2）硬度 （3）   （4） （5）1800 【解析】（1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的延展性。金属具有延展性，能被锤打成薄片或拉成细丝； （2）硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝密度小、强度大等优良性能； （3）向硫酸锌和硫酸铜混合溶液中加入铁粉，铁的金属活动性比铜强，比锌弱，所以铁只能与硫酸铜反应，不能与硫酸锌反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硫酸铜已完全反应；那么滤液中含有的溶质是硫酸锌(ZnSO4)和硫酸亚铁(FeSO4)； （4）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （5）设2000t该赤铁矿中Fe2O3的质量为x。 Fe2O3中铁元素的质量分数为。 已知赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则2000t×63%=x×70%，解得x=1800t。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 (填序号)。 选项 A B C 实验 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 A．A B．B C．C 【答案】（1）铁架台 BD(或BE) AD 红 （2）AC 【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称是铁架台； ②用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故填：AD； 将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，故观察到溶液由紫色变成红色； （2）A、将盐酸加入金属镁中，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热，说明该反应放出热量，故说明化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化，符合题意； B、二氧化碳能溶于水，也能使装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故该实验不能说明二氧化碳能与水发生反应，不符合题意； C、向呼出气体和空气中滴入澄清石灰水，甲瓶中出现白色浑浊，乙瓶中无明显现象，说明甲瓶中二氧化碳含量高，即人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量，符合题意；故选AC。 23.（8分）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 【答案】（1）稀盐酸 NaCl、NaOH 7 b（2）5.3 【解析】（1）①由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； ②A点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl； ③由图可知，B点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应； ④C点时，pH小于7，此时稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。 a、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，无气泡产生，不符合题意； b、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，符合题意； c、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，无气泡产生，不符合题意。故选b； （2）解：设与150g质量分数为7.3%的稀盐酸反应的碳酸钠的质量为x   x=15.9g 解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为y   y=16.8g 则原混合物中碳酸钠的质量是：22.1g-16.8g=5.3g 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g。 24.（8分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是 (填字母)。 A．石油        B．电能         C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为 g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是 (填字母)。 A．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B．使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 【答案】（1）不可再生 B（2） 8.8（3）AB 【解析】（1）①按照能源的可持续性，石油是不可再生能源，因为石油是古代生物的化石沉积形成的，其形成过程漫长，在短期内无法再生； ②A.石油是直接从自然界获取的能源，属于一次能源； B.电能通常是由煤炭、水能等一次能源转化而来的，属于二次能源； C.风能是直接来自自然界的能源，属于一次能源；故选B； （2）①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为：； ②设生成二氧化碳的质量为x，则生成一氧化碳的质量为14.4g-x；生成的水中氢元素的质量为10.8g××100%=1.2g，因为乙醇中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，所以乙醇的质量为1.2g÷（×100%）=9.2g，乙醇中碳元素的质量为9.2g××100%=4.8g；根据碳元素守恒可得：x××100%+（14.4-x）××100%=4.8g，解得x=8.8g； （3）A.在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油燃烧，有新物质生成，发生了化学反应，故该说法正确； B.电动汽车使用电能，相比燃油汽车，减少了一氧化碳等有害气体的排放，故该说法正确；故选AB。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（3分）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由 种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为 ； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。 【答案】（1）4（2）60（3）56 【解析】（1）尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成； （2）尿素的相对分子质量为：； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为：。 26.（7分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。 （2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 （3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。 【解析】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学一轮复习检测卷02 化学·全解全析 （理化考试时间：120分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．食醋挥发 2．空气的成分按体积计算，含量最高的是（ ） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 3．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 4．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ） A．氮气、五氧化二磷、二氧化硫 B．红磷、冰水混合物、海水 C．稀有气体、二氧化碳、牛奶 D．铁、高锰酸钾、空气 5．下列物质①水②淀粉③鸡蛋④植物油⑤食盐中可以为人体提供能量的是（ ） A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．②③④⑤ 6．25℃时4种洗手液的pH如下图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．a的酸性比b的强 B．a用蒸馏水稀释后pH减小 C．c的碱性比d的弱 D．a和d混合液的pH可能等于7 7．下列图示中，实验操作正确的是（ ） A．二氧化碳的验满 B．取用粉末药品 C．读取液体体积 D．加热液体 8．截至目前我国稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A．铕属于非金属元素 B．铕的原子序数是63 C．铕原子中的质子数为63 D．铕的相对原子质量是152.0 9．下列实验现象描述正确的是（ ） A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝在氧气中燃烧时火星四射 C．硫在氧气中燃烧生成无色无臭气体 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 10.尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是（ ） A．NH3中N的化合价为+3价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11.劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是（ ） 选项 劳动项目 相关解释 A 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 垃圾分类，回收再利用 B 铁制品锈蚀后直接丢弃 锈蚀的铁制品不能重新冶炼成生铁或钢 C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大 D 用活性炭除去冰箱异味 活性炭具有吸附性 12.下列说法正确的是（ ） A．铵盐与碱反应放出氨气，据此可以检验铵态氮肥 B．人体由 50 多种元素组成，其中碘、铁为常量元素 C．将石灰乳和硫酸铜在铁桶中混合配制农药波尔多液 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 13.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉纤维和羊毛纤维 分别点燃，观察燃烧时的现象和产物的状态 B 鉴别甲烷和一氧化碳 分别点燃，在火焰上方罩上用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，观察现象 C 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 除去氯化钠固体中混有的少量碳酸钙 加适量水溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 14.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，碳的价类图如图。错误的是（ ） A．中碳元素的化合价是-4价 B．X对应表示物质用于工业制取生石灰反应为放热反应 C．a点对应物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质 D．d点对应物质反应能生成b点对应物质和水，方程式为 15.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（ ） A．原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D．原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 第Ⅱ卷（非选择题 共70分） 三、填空与简答题（本大题共3小题，共19分） 16.（6分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③硝酸钾④蛋白质⑤氦⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于复合肥料的是 ； （2）属于基本营养素的是 ； （3）可用于制作导线的是 ； （4）可用于裁玻璃的是 ； （5）可供给人呼吸的气体是 ； （6）可用于制造低温环境的是 。 17.（6分）化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。 （1）宏观角度辨识水的组成 在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为 ，正极产生的气体能使 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由 组成的。 （2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优点是 。 （3）如图是两种变化的微观图示： ①②两种变化中属于物理变化的是 （填“①”或“②”) , 从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 。 18.（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从宏观角度分析，氮气是由 组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。 （2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为 。 （3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 ①图中粒子属于金属元素的有 种（填数字）； ②氟和氯两种元素的原子 相同，所以它们具有相似的化学性质； ③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为 。 （4）下图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出该反应的化学方程式 。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19.（6分）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）盐酸可用于金属表面除锈，写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 （2）氢氧化钠溶液可用来吸收工业废气中的二氧化硫生成亚硫酸钠和水写出该反应的化学方程式 。 （3）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。上述过程中发生反应的两个化学方程式分别为和 。 20.（5分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图做答： （1）A、B、C三种物质中，溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。 （2）t2℃时，将30gA物质加入到50g水中可形成 溶液。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （4）实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图，请回答： ①图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 ②取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。 21.（7分）金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）通过锤打可将金属加工成不同形状的金属制品，这是利用了金属的 性。 （2）硬铝用于制造火箭、飞机的外壳，利用了硬铝密度小、 大等优良性能。 （3）向硫酸锌和硫酸铜混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 （4）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。 （5）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则2000t该赤铁矿中的质量为 t。 五、实验题（本大题共3小题，共23分） 22.（7分）化学是一门以实验为基础的科学。 （1）根据下列装置图回答： ①仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 (填序号)，将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成 色。 （2）下列选项中，由实验及现象推出相应结论正确的是 (填序号)。 选项 A B C 实验 现象 有气泡冒出，触摸试管外壁，感觉放热 旋紧瓶塞，振荡，软塑料瓶变瘪 甲瓶中出现白色浑浊乙瓶中无明显现象 结论 化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量变化 二氧化碳能与水反应 人体呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中二氧化碳的含量 A．A B．B C．C 23.（8分）酸、碱、盐在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）某实验小组在实验室借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。 ①该实验是将 滴入到另一种溶液中，发生反应的化学方程式为 。 ②A点时，溶液中溶质为 （填化学式）。 ③B点时，溶液的 。 ④取C点时的溶液，分别加入下列物质，能产生气泡的是 （填序号）。 a.铜                        b.锌                        c.氧化铜 （2）已知碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解，其受热分解的化学方程式：。将和的混合物22.1g充分加热至固体质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入150g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，原混合物中的质量为 g。 24.（8分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是 (填字母)。 A．石油        B．电能         C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物14.4 g，同时得到10.8 g水，则其中二氧化碳的质量为 g。 （3）电池可给新能源汽车提供动力。下列有关燃油汽车和电动汽车的说法中，正确的是 (填字母)。 A．在燃油汽车的发动机中，汽油或柴油发生了化学反应 B．使用电动汽车比燃油汽车减少一氧化碳等有害气体的排放 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25.（3分）尿素是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： （1）尿素由 种元素组成（写数值）； （2）尿素的相对分子质量为 ； （3）120g尿素中含有氮元素的质量为 g。 26.（7分）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $