主题一 化学的魅力（复习讲义）（上海专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“化学的魅力”主题，覆盖物质的变化、性质与用途及实验基础与实验探究两大核心考点，构建“考情分析-知识梳理-能力训练”体系，通过真题动向明确考法，核心提炼梳理知识点，提升训练强化应用，助力学生系统突破中考难点。 亮点在于融合科学思维与科学探究，如“探究铁生锈条件”实验设计，通过控制变量法培养学生证据推理能力，结合近5年真题分析命题规律，设置分层训练与命题预测，帮助学生高效提升应考能力，教师可依此精准把控复习节奏，实现针对性复习。

主题一 化学的魅力 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化、性质与用途 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 依据性质解释用途 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质与用途的关系 提升训练 考点二 实验基础与实验探究 真题动向 考法 01 实验方案的设计、评价与优化 考法 02 控制变量法的应用 考法 03 实验现象的描述与解释 考法 04 基本实验操作与仪器使用 核心提炼 知识点一 化学实验基本操作与仪器 知识点二 科学探究的基本方法——控制变量法 知识点三 实验方案的设计与评价思路 知识点四 实验数据的处理与结论得出 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 考查以选择题和简答题为主要载体，分别侧重基础辨识与综合应用。 选择题集中考查对物理变化与化学变化的直接判断，以及典型物质性质与用途的对应关系，要求考生在生活化、科技化的情境中快速辨识核心概念。 简答题（尤其是实验探究题）则深度聚焦实验方案的设计、评价与优化，重点检验控制变量法的理解与应用，以及基于实验现象和数据进行的推理与解释能力。试题常以完整的工艺流程图或真实的科学研究背景作为情境，构建从单一变量探究到多因素综合分析的思维阶梯。 命题演进体现出从知识记忆到思维运用的明显路径：从对变化类型的孤立判断，发展为在具体应用场景中阐释性质决定用途的原理；从对实验步骤的简单复现，升级为在陌生复杂情境中自主设计实验方案并评估优劣。试题始终以“变化”与“探究” 为主线，紧扣资源利用、工程技术、环境保护等现实议题，旨在考查学生综合运用宏观辨识、微观探析、证据推理与模型认知等关键能力解决实际问题的学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的变化、性质与用途 选择题： 21题：判断饮品是否为溶液（用途场景） 30题：通过土壤pH变化判断酸碱性强弱（性质应用） 简答题： 38（1）：判断冰融化成水属于物理变化（变化判断） 38（2）(②)：计算尿素溶液质量比（溶液组成应用） 选择题： 23题：判断白醋使石蕊变红（性质应用） 27题：判断二氧化锰是氧化物（物质分类与性质基础） 简答题： 38（2）①：判断青铜器产生氧化铜为化学变化（变化判断） 41（1）②：根据pH判断溶液酸碱性（性质应用） 选择题： 22题：活性炭用于除异味（吸附性-用途） 26题：CO₂通入水后溶液pH判断（性质应用） 简答题： 38（4）：酒精的挥发性属于物理性质（性质判断） 选择题： 26题：活性炭用作吸附剂（性质-用途） 30题：垃圾粉碎利于燃烧（改变条件-性质应用） 简答题： 38（1）：胆矾受热失去结晶水属于化学变化（变化判断） 选择题： 26题：氯气用于杀菌消毒（性质-用途） 29题：稀盐酸用于除铁锈（性质-用途） 简答题： 38（6）：氧气气化属于物理变化（变化判断） 实验基础与实验探究 简答题： 39（1）：探究铁生锈条件的实验设计（控制变量、补充假设与现象） 40（3）：根据化学方程式进行定量计算（实验数据处理） 41（2）(③)：分析铜不纯的原因（基于原理的实验推理） 简答题： 39(10)(12)：绘制溶解度曲线、配制溶液方案（实验操作与数据处理） 41（2）(③)：分析不同温度样品转化后质量差异的原因（现象解释与推理） 41(24)：结合图文分析“泛白”现象原因（综合探究与解释） 简答题： 39(8)(9)(10)：判断溶液饱和状态、计算溶质质量分数、绘制溶解度曲线（基础实验概念与数据处理） 40(18)：解释镁基材料储氢量大的原因（实验现象/数据的原理阐释） 41(24)：设计完整提纯流程图（实验方案设计） 简答题： 39（2）：比较不同催化剂效果（控制变量、数据分析） 40（3）：分析提纯步骤的作用（实验步骤评价与优化） 41（4）：根据装置现象（未浑浊）推理碳含量能否测定（实验现象分析与结论推理） 简答题： 39(11)：分析制CO₂时错误操作后果（实验操作评价） 40(14)：分析反复添加的原料及理由（工艺流程分析） 41(24)(26)：分析加入试剂的目的、设计检验方法并判断回收银的质量是否改变（实验方案设计与评价、定量推理） 命题预测 1、围绕“碳中和”战略，探究新能源开发与二氧化碳转化中的化学原理与工艺。 2、结合航天科技与“新质生产力”发展，分析新型材料的性能、制备与应用。 3、聚焦“健康中国”与公共卫生，设计生活中常见物质的检测与制备实验。 4、联系“污染防治”攻坚战，开展环境监测与治理的模拟实验探究。 5、依托“科技自立自强”背景，在传统工艺优化与现代技术融合的情境中考查综合探究能力。 考点一 物质的变化、性质与用途 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·生产生活 1.（2025·上海·中考真题）冰袋是常见的制冷用品。 某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水 ________（选填“吸收”或“放出”）热量，发生 ________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 2.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 青铜器在自然环境下会产生铜锈，产生氧化铜的过程属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 考法02 依据性质解释用途——新应用·生活智慧 3.（2023·上海·中考真题）冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 4.（2022·上海·中考真题）干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是 A. 缓解温室效应 B. 使可燃物分子变小 C. 使其充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气量 知识点一 物质的变化 变化类型 定义与判断核心 常见实例 易错提醒与拓展 物理变化 宏观： 新物质生成的变化。 微观：分子本身 改变，可能只是 或 改变。 1. 变化：冰融化、水沸腾、干冰升华、碘凝华。 2. 变化：玻璃破碎、木材制成桌椅、金属拉成丝。 3. 溶解与结晶：蔗糖溶于水（溶质分子未变）、海水晒盐（蒸发结晶）。 4. 吸附与挥发：活性炭吸附色素、酒精挥发。 易错提醒： • 伴随现象（如发光、放热） 判断依据。例如：灯泡发光是 变化。 • 爆炸可能是物理变化（如 爆炸），也可能是化学变化（如 爆炸）。 • 变化中一定伴随 变化，如蜡烛燃烧先熔化再燃烧。 化学变化 宏观： 新物质生成的变化。 微观：分子分裂成 ， 重新组合成新分子。 1. 燃烧与缓慢氧化：木炭、甲烷燃烧；铁生锈、食物腐败。 2. 分解与化合：碳酸氢铵受热分解、生石灰（CaO）与水化合。 3. 置换与复分解：湿法炼铜（铁与硫酸铜）、酸碱中和。 4. 生物化学变化：光合作用、呼吸作用、发酵酿酒。 拓展思考： • 化学变化的本质特征是 ，质量守恒定律即源于此。 • 许多化学变化需要一定 （如点燃、加热、催化剂），改变条件可以调控反应。 知识点二 物质的性质与用途的关系 核心关系：性质 用途，用途 性质。选择用途时必须综合考虑性质、资源、成本、安全、环保等因素。 性质类别 定义 具体内容与实例 典型“性质→用途”对应关系 物理性质 发生化学变化就能表现出来的性质。 1. 感官性质：颜色、状态、气味、味道。 2. 力学性质：硬度、密度、延展性。 3. 热学性质：熔点、沸点、导热性。 4. 其他性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性（活性炭）。 • 干冰（固态CO₂）：升华吸热 → 用于 、舞台烟雾、 。 • 铜/铝：良好的 性、 性 → 制作电线、锅具。 • 钨： 极高 → 制作白炽灯灯丝。 • 金刚石： 最大 → 用于裁割玻璃、钻探机钻头。 化学性质 物质在 中表现出来的性质。 1. 与反应能力相关：可燃性（H₂、CH₄）、助燃性（O₂）、氧化性（O₂）、还原性（C、H₂、CO）、稳定性（N₂、稀有气体）。 2. 与组成结构相关：酸性（HCl）、碱性（NaOH）、腐蚀性（浓硫酸）、毒性（CO）。 • 氮气：化学性质  → 用作食品包装的填充气、灯泡的保护气。 • 氧气：能 （助燃性） → 用于炼钢、气焊、航天、医疗急救。 • 稀盐酸/稀硫酸：能与 反应 → 用于金属制品表面除锈。 • 氢氧化钠：具有强腐蚀性，能与油脂反应 → 用于制作炉具清洁剂。 【性质判断小技巧】 描述性质时常用“能、会、可以、易、具有”等词，如“氧气能支持燃烧”。 描述变化时是一个过程，如“木炭正在氧气中燃烧”。 【真题回扣提醒】 在解释用途时，务必指向具体的 。例如：干垃圾焚烧前粉碎，是为了增大可燃物与空气的接触面积，从而利用其可燃性（化学性质）使其充分燃烧。 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的 描述物质变化过程中所表现出来的 变化、性质和用途之间的关系 1．【新情境·厨房中的化学】（25-26九年级上·上海·模拟）厨房调味品食醋中含有3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是 A．易溶于水、乙醇等溶剂 B．具有刺激性气味 C．能与鸡蛋壳发生反应 D．20℃时，密度为1.050g/cm3 2．【新情境·沪上生活图景】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列上海日常场景中，发生化学变化的是 A．崇明岛芦苇随风摇曳 B．城隍庙小笼包蒸熟 C．外滩灯光通电发光 D．新天地大理石地面被磨损 3．【新概念·科学本质探微】（25-26八年级上·上海奉贤·期中）化学变化中有新物质生成。下列对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 A．“新物质”是无毒、无害的物质 B．“新物质”是自然界中不存在的物质 C．“新物质”与变化前的物质颜色、状态一定不同 D．“新物质”与变化前的物质在组成或结构上不同 4．【新判断·因果逻辑建立】（25-26九年级上·广东广州·期末）性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是 A．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 B．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 C．金刚石硬度大，可用作装饰品 D．水能降低物质的着火点，常用来灭火 5．【新辨析·性质用途正误】（25-26九年级上·山东德州·期末）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 B．氮气的化学性质不活泼——用作保护气 C．生石灰能与水反应——作干燥剂 D．熟石灰能与酸反应——用作改良酸性土壤 6．【新形式·表格对位判断】（25-26九年级上·四川广安·期末）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联不正确的是 选项 物质 用途 性质 A 氮气 作保护气 化学性质不活泼 B 活性炭 制作口罩 具有吸附性 C 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 D 一氧化碳 冶炼金属 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 7．【新题型·多选分类辨析】（25-26八年级上·上海金山·期末）下列物质的用途利用了物质的物理性质的是（不定项） A．干冰用于人工降雨 B．用天然气作燃料 C．医疗上氧气用于急救病人 D．用铜或铝制作导线 8．【新综合·概念体系构建】（25-26八年级上·上海·期中）物质的变化、性质和用途之间存在一定的联系。 （1）下列叙述属于物理变化的是 （填序号，下同），属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，属于用途的是 。 ①稀有气体用于制成多种用途的电光源    ②酒精挥发      ③燃放烟花     ④蜡炬成灰    ⑤铁丝是银白色固体     ⑥木炭可燃 （2）下图发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），可见发光、放热的变化 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。 （3）由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是 。 9．【新视野·前沿科技应用】（24-25八年级下·上海浦东新·月考）2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮（NO），用文字表达式可表示为 。 10．【新实践·实验装置运用】（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·月考）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 I.氧气的制取 实验室有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）若用现有试剂和装置A制取氧气，反应的表达式为 ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为 （填装置字母序号）。 （3）实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 （4）若用E装置进行排空气法收集氧气，氧气应从 （填“a”、“b”）口通入。 （5）制取气体前需要先检查装置气密性，气密性检查的一般思路是：构建密闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是 。 A． B． C． （6）以下是化学教材中的几个实验，请根据如图回答问题。 实验一、二、三中集气瓶内都有少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，减少污染空气，由此推测，二氧化硫具有的化学性质之一是 （填字母）。 a.能溶于水      b.能与水反应         c.能溶于水且能与水反应 在“实验一”“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是 。 考点二 实验基础与实验探究 考法01 实验方案的设计、评价与优化——新科技·工业应用 1.（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。碳酸锂粗产品进行除杂操作后，制得较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池的制备。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，NaCl的溶解度为 g。 （3）工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图所示： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因 。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）某同学将大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤的操作来提纯，这一操作的目的趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点 。 考法02 控制变量法的应用——新探究·科学溯源 2.（2025·上海·中考真题）铁生锈是常见的现象，研究铁的转化有助于理解其化学原理，并推动材料科学持续发展。铁在自然环境下转化为疏松的铁锈（主要成分含Fe2O3），为探究铁生锈与哪些物质有关，从假设出发设计实验，完成实验后的部分记录如下表所示。 ①补充实验Ⅱ的假设 。 ②在虚线框中完善实验Ⅲ的设计 。 ③一周后实验Ⅱ的现象为 ，再结合实验I与Ⅱ的现象可得出上述结论。 考法03 实验现象的描述与解释——新认知·微观探析 3.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白（泛碱），泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的pH 7。 （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据上图分析原因 。 考法04 基本实验操作与仪器使用——新规范·严谨操作 4.（2025·上海·中考真题）实验室用块状石灰石与稀盐酸制取CO2的装置如图所示，下列说法中正确的是 A.为产生更多的CO2，将块状石灰石研磨成粉末 B.为得到更纯的CO2，用稀硫酸替代稀盐酸 C.实验中为暂停反应，在K处添加弹簧夹并夹紧 D.集满CO2后如图（b）所示放置可减少其逸出 知识点一 化学实验基本操作与仪器 类别 核心内容与实例 易错与拓展 常用仪器 1. 反应/盛放容器：试管、烧杯、 、集气瓶。 2. 计量仪器：量筒（读数平视 处）、托盘天平（左物右码）、温度计。 3. 加热仪器：酒精灯（ 加热）、石棉网、坩埚。 4. 分离仪器：普通漏斗（过滤）、分液漏斗（控制液体滴加）、蒸发皿、玻璃棒（搅拌、引流）。 5. 夹持/其他：铁架台（带 、 ）、试管夹、胶头滴管（垂直悬空）。 1. 量筒选择：量取液体应选用一次量取的最小规格量筒，减少误差。 2. 天平使用：称量有腐蚀性或易潮解药品（如NaOH）时，必须放在 中称量。 3. 滴管使用：不倒放，防止液体倒流 ；不混用，不接触反应容器内壁。 基本操作要点 1. 药品取用：粉末用 或 ，“一斜二送三直立”；块状用 ，“一横二放三慢竖”。 2. 物质加热：先 ，后集中 ； 略向下倾斜（防冷 ）。 3. 过滤操作：“一 二 三 ”。 4. 蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌，防止 ；待 时停止加热，用 蒸干。 过滤失败原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。 实验安全 1. 安全图标识别：当心腐蚀、当心有毒气体、注意通风、当心火灾。 2. 事故处理： • 浓酸沾到皮肤：立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的 溶液。 • 酒精灯失火：立即用 盖灭。 3. 环保意识：实验后废液倒入指定容器，不随意排放。 闻气味方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔（扇闻法）。 知识点二 科学探究的基本方法——控制变量法 要素 定义与说明 应用实例（以“探究铁生锈条件”为例） 自变量 实验者故意改变的条件（即所要探究的因素）。 探究“水”和“氧气”是否为铁生锈的条件，则“ ”和“ ”就是自变量。 因变量 由于自变量的改变而随之改变或观测到的结果。 （或锈蚀的程度）就是因变量。 控制变量 除自变量外，其他所有可能影响实验结果的条件都必须保持 且适宜。 铁钉的种类、大小、表面洁净程度、实验的时长、环境温度等都应相同。 实验设计原则 设置对照：通常设计一个空白对照组（通常指理想的无变量组，或已知结果的参照组）和若干实验组进行对比。 控制单一变量：一组对照实验中只能有一个自变量不同。 实验Ⅰ（有水、有氧气）可作为空白对照（通常现象明显）；实验Ⅱ（有水、无氧气）和实验Ⅲ（有氧气、无水）为实验组，分别探究两个变量。 结论表述 结论必须基于对比实验 或 ，明确指出自变量与因变量之间的关系。 对比实验Ⅰ和Ⅱ：铁钉在有水无氧时未生锈，说明铁生锈需要氧气。综合三组实验，说明铁生锈是铁与 和 共同作用的结果。 知识点三 实验方案的设计与评价思路 环节 核心要求与具体内容 真题回扣与实例分析 设计原则 1. 科学性：原理正确，符合化学规律。 2. 安全性：操作安全，避免爆炸、中毒、腐蚀等风险。 3. 可行性：仪器、药品易得，操作简便。 4. 简约性：步骤简单，节省时间、药品和能源。 （2023上海41题） 设计提纯KCl的方案，需确保每一步反应能有效除去杂质离子（科学性），且最终能通过蒸发得到固体（可行性）。 评价维度 1. 原理评价：反应是否发生，产物是否纯净，有无副反应。 2. 操作评价：步骤是否繁琐，条件是否易控，是否节能环保。 3. 结果评价：产率、纯度是否高，是否达成实验目的。 （2024上海39题） 评价“蒸发浓缩、趁热过滤”操作的优缺点： • 优点（目的）：回收滤液中的Li₂CO₃，提高产率。 • 缺点：能耗大；若控温不当，可能导致NaCl析出影响纯度。 优化方向 1. 提高产率/纯度：选择更佳反应条件、添加除杂步骤。 2. 简化流程：合并步骤，减少试剂种类。 3. 绿色环保：使用无毒试剂，设计循环利用方案。 （2023上海41题） 优化提纯方案：用Ba(OH)₂一步同时除去SO₄²⁻和Mg²⁺，减少了试剂种类，简化了流程。 知识点四 实验数据的处理与结论得出 环节 核心方法与要点 真题应用解析 数据处理 1. 图表绘制与分析：能根据数据绘制溶解度曲线、质量变化图等，并从曲线中读出信息（如比较不同温度下溶解度、判断变化趋势）。 2. 计算与转化：进行溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算。 （2023上海39题） 根据硼酸溶解实验数据绘制溶解度曲线，并从曲线查出50℃时的溶解度。 现象与原理关联 能将宏观现象（沉淀、气泡、颜色变化、温度/质量变化）与微观的粒子反应（离子结合、分子分解） 和物质性质联系起来。 （2024上海41题） 将“A的质量大于B的质量”这一现象，与CaCO₃和Ca(OH)₂在转化过程中的质量变化关系及钙元素守恒原理相结合进行解释。 结论表述 1. 基于证据：结论必须来自实验中观察到的现象或测得的数据。 2. 紧扣目的：结论要回答实验最初提出的问题或验证的假设。 3. 区分现象与结论：“产生气泡”是现象，“该反应生成了气体”是结论。 （2022上海41题） 根据“C中未出现浑浊”的现象，得出“生成的CO2全部被吸收”的结论，进而运用元素守恒推理出“能确定碳元素含量”。 （2022上海39题） 通过对比氧气体积分数随时间变化的曲线，得出“MnO2比FeC3催化效果更好”的结论。 1．【新装置·原理探究】（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置（反应前）。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 2．【新对比·变量控制】（2023·山东泰安·中考真题）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 3．【新操作·规范判断】（25-26八年级上·上海宝山·期末）下列关于化学实验操作的叙述正确的是（不定项） A．可用100 mL量筒精确量取85.6 mL的液体 B．滴瓶上的胶头滴管使用后不需要清洗就可放回 C．清洗试管前，需要将试管残留物倒入指定容器 D．酒精灯可以直接吹灭 4．【新流程·实验误差】（25-26八年级上·上海崇明·期末）在粗盐提纯的实验中使用到了水，小喆同学为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验。 （1）溶解时，用量筒量取20mL水，读数时视线应与 相平。 （2）操作II中，玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作会导致精盐产量偏低的是__________（不定项） A．未充分溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 C．蒸发时有大量晶体析出时未停止加热 D．过滤时液面高于滤纸边缘 5．【新情境·文献应用】（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为 。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠 g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 6．【新组合·装置选择】（25-26八年级上·上海普陀·期末）实验室获得氧气 （1）写出仪器名称：① 。 （2）实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用AE装置制取氧气时发现收集的氧气不纯，可能的原因是 。 （3）实验室制取二氧化碳的文字表达式 ；若用装置F收集二氧化碳，验满的方法是 。 （4）实验室制备氢气时，常选择稀硫酸和锌粒在常温下反应，生成的氢气密度比空气小且难溶于水，现要收集一瓶较纯净的氢气，选择的发生和收集装置的组合是 。 7．【新材料·安全实践】（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是 。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是 。 8．【新技术·传感器应用】（25-26九年级上·上海金山·月考）验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图1所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。       （1）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 （2）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 （3）根据图2中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 9．【新基础·实验整合】（25-26九年级上·上海普陀·期末）化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题： （1）写出仪器①名称： 。 （2）实验室用装置A加热一种暗紫色固体制取氧气，需要做出的改进是 ，该反应的化学方程式为 ，能用装置C收集氧气的原因是 。 （3）若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 （4）实验室在常温下用固体大理石与液体稀盐酸反应来制取二氧化碳，可以选用的发生装置是 （在A~E中选择）。 （5）甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。利用右图装置收集甲烷，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 10．【新探究·产物分析】（25-26九年级上·上海嘉定·期中）碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 （化学符号表示）。 （2）探究分解产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 实验步骤 现象 分析和结论 I.组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口 说明整套装置不漏气 II.加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现 色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、 、CO2 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。 （4）若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是 。（不考虑试管中空气的影响）。 11．【新系列·铁的性质】（2024·上海虹口·二模）铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。 【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。 （1）实验中的现象是 ，该现象说明铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。 【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。 （2）A、B试管对比，可以证明铁生锈与 有关。 （3）用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是 。 【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。 （4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是 （选填编号）。 a.可燃性        b.还原性       c.毒性       d.吸附性 （5）该装置中缺少的仪器是 （填仪器名称）；装置E中观察到的现象是 。 1．【新成语·变化辨析】（2025·上海闵行·三模）下列变化中，不属于化学变化的是 A．百炼成钢 B．湿法炼铜 C．过滤 D．钻木取火 2．【新基础·性质判断】（2025·上海崇明·三模）下列性质属于化学性质的是 A．浓盐酸易挥发 B．碳酸钙难溶于水 C．稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D．碳在常温下性质稳定 3．【新应用·性质与用途】（2025·上海宝山·二模）下列用途主要利用物理性质的是 A．氮气——食品包装 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——霓虹灯 D．二氧化碳——气体肥料 4．【新应用·性质辨析】（24-25九年级上·上海杨浦·期末）物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用焦炭冶炼金属 B．用干冰作制冷剂 C．用金刚石作钻头 D．用大理石作建筑材料 5．【新基础·性质应用】（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气作高能燃料 B．用石灰浆粉刷墙壁 C．氩气用于充霓虹灯 D．盐酸用于除铁锈 6．【新问题·性质分析】（2024·上海黄浦·模拟预测）有关水的说法正确的是 A．自然界的水循环主要是通过化学变化实现 B．自来水生产中加入明矾的作用是消毒杀菌 C．可用无水硫酸铜粉末鉴别蒸馏水和自来水 D．由水通电分解的实验，可推断水的元素组成 7．【新数据·实际应用】（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点（℃） 热值（kJ/g） 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择 燃料（选填“液态”或“气态”）；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷 性质。 8．【新方法·工业流程】（2025·上海·一模）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式 。 ②该反应的化学方程式： 。 （4）提倡新方法酿醋酸的原因是 。 （5）实验室制取CO2，不能选用大理石粉末的理由是 ，不能选用稀硫酸的理由是 。 9．【新融合·环境化学】（2025·上海嘉定·一模）化学与生活、环境和能源等密切相关。 （1）减少污染物排放——空气清新 引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应。 （2）自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水 吸附过程中可加入的物质是 。通常加入氯气的作用是 。 （3）化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 10．【新科技·航天能源】（2024·上海虹口·二模）朱雀二号运载火箭以液氧和液态甲烷作为火箭推进剂。 （1）甲烷（CH4）由 种元素组成。 （2）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是 。 （3）某种制取甲烷的反应是：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式是 。 （4）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）用电解水的方法也可以得到氧气，如图所示的电解水实验中产生氧气的一端是 （选填“a”或“b”）。 11．【新流程·净水工艺】（2024·上海静安·一模）自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 （1）物质A的名称为 。加入的常用消毒剂是 ，发生的变化属于 。（“化学变化”或“物理变化”）。沉降过程通常加入 促进沉降。 （2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如滤液浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可） 12．【新综合·水循环】（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的 ； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是 ； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的 。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是 ； ②补齐水电解微观粒子模型图 ； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到 克氢气。（根据化学方程式计算） 1．【新图示·宏观微观】（2025·上海闵行·二模）从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A．变化：Ⅰ是物理变化 B．质量：①>② C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 2．【新框图·逻辑关系】（2024·上海·三模）如下图是物质的分类以及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．双氧水制氧气属于转化C 3．【新流程·工业分离】（2024·上海静安·一模）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是 A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化 C．说明液氧比液氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气 4．【新分类·绿色能源】（2024·上海奉贤·二模）氢能是最理想的“绿色能源”之一。根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢 碳排放高 天然气制氢 辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢 实现全过程100%绿色 （1）煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化）。 （2）通过反应CH4+H2OCO+3H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是 。 ②“过程II”中生成了氢气和 （填化学式）。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。 5．【新设计·锈蚀探究】（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：Cu2(OH)2CO3】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学的魅力 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化、性质与用途 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 依据性质解释用途 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质与用途的关系 提升训练 考点二 实验基础与实验探究 真题动向 考法 01 实验方案的设计、评价与优化 考法 02 控制变量法的应用 考法 03 实验现象的描述与解释 考法 04 基本实验操作与仪器使用 核心提炼 知识点一 化学实验基本操作与仪器 知识点二 科学探究的基本方法——控制变量法 知识点三 实验方案的设计与评价思路 知识点四 实验数据的处理与结论得出 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 考查以选择题和简答题为主要载体，分别侧重基础辨识与综合应用。 选择题集中考查对物理变化与化学变化的直接判断，以及典型物质性质与用途的对应关系，要求考生在生活化、科技化的情境中快速辨识核心概念。 简答题（尤其是实验探究题）则深度聚焦实验方案的设计、评价与优化，重点检验控制变量法的理解与应用，以及基于实验现象和数据进行的推理与解释能力。试题常以完整的工艺流程图或真实的科学研究背景作为情境，构建从单一变量探究到多因素综合分析的思维阶梯。 命题演进体现出从知识记忆到思维运用的明显路径：从对变化类型的孤立判断，发展为在具体应用场景中阐释性质决定用途的原理；从对实验步骤的简单复现，升级为在陌生复杂情境中自主设计实验方案并评估优劣。试题始终以“变化”与“探究” 为主线，紧扣资源利用、工程技术、环境保护等现实议题，旨在考查学生综合运用宏观辨识、微观探析、证据推理与模型认知等关键能力解决实际问题的学科素养。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物质的变化、性质与用途 选择题： 21题：判断饮品是否为溶液（用途场景） 30题：通过土壤pH变化判断酸碱性强弱（性质应用） 简答题： 38（1）：判断冰融化成水属于物理变化（变化判断） 38（2）(②)：计算尿素溶液质量比（溶液组成应用） 选择题： 23题：判断白醋使石蕊变红（性质应用） 27题：判断二氧化锰是氧化物（物质分类与性质基础） 简答题： 38（2）①：判断青铜器产生氧化铜为化学变化（变化判断） 41（1）②：根据pH判断溶液酸碱性（性质应用） 选择题： 22题：活性炭用于除异味（吸附性-用途） 26题：CO₂通入水后溶液pH判断（性质应用） 简答题： 38（4）：酒精的挥发性属于物理性质（性质判断） 选择题： 26题：活性炭用作吸附剂（性质-用途） 30题：垃圾粉碎利于燃烧（改变条件-性质应用） 简答题： 38（1）：胆矾受热失去结晶水属于化学变化（变化判断） 选择题： 26题：氯气用于杀菌消毒（性质-用途） 29题：稀盐酸用于除铁锈（性质-用途） 简答题： 38（6）：氧气气化属于物理变化（变化判断） 实验基础与实验探究 简答题： 39（1）：探究铁生锈条件的实验设计（控制变量、补充假设与现象） 40（3）：根据化学方程式进行定量计算（实验数据处理） 41（2）(③)：分析铜不纯的原因（基于原理的实验推理） 简答题： 39(10)(12)：绘制溶解度曲线、配制溶液方案（实验操作与数据处理） 41（2）(③)：分析不同温度样品转化后质量差异的原因（现象解释与推理） 41(24)：结合图文分析“泛白”现象原因（综合探究与解释） 简答题： 39(8)(9)(10)：判断溶液饱和状态、计算溶质质量分数、绘制溶解度曲线（基础实验概念与数据处理） 40(18)：解释镁基材料储氢量大的原因（实验现象/数据的原理阐释） 41(24)：设计完整提纯流程图（实验方案设计） 简答题： 39（2）：比较不同催化剂效果（控制变量、数据分析） 40（3）：分析提纯步骤的作用（实验步骤评价与优化） 41（4）：根据装置现象（未浑浊）推理碳含量能否测定（实验现象分析与结论推理） 简答题： 39(11)：分析制CO₂时错误操作后果（实验操作评价） 40(14)：分析反复添加的原料及理由（工艺流程分析） 41(24)(26)：分析加入试剂的目的、设计检验方法并判断回收银的质量是否改变（实验方案设计与评价、定量推理） 命题预测 1、围绕“碳中和”战略，探究新能源开发与二氧化碳转化中的化学原理与工艺。 2、结合航天科技与“新质生产力”发展，分析新型材料的性能、制备与应用。 3、聚焦“健康中国”与公共卫生，设计生活中常见物质的检测与制备实验。 4、联系“污染防治”攻坚战，开展环境监测与治理的模拟实验探究。 5、依托“科技自立自强”背景，在传统工艺优化与现代技术融合的情境中考查综合探究能力。 考点一 物质的变化、性质与用途 考法01 物理变化和化学变化的判断——新情境·生产生活 1.（2025·上海·中考真题）冰袋是常见的制冷用品。 某家用冰袋内装有水，需预先在冰箱中冷冻。使用冰袋时，冰融化成水 ________（选填“吸收”或“放出”）热量，发生 ________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】吸收；物理变化 【解析】冰融化成水，只是物质的状态由固态变为液态，没有生成新的物质，因此属于物理变化。物质熔化需要吸收热量。 2.（2024·上海·中考真题）我国青铜器的铸造和使用具有悠久的历史，探寻铜锈的奥秘有利于保护青铜文物。 青铜器在自然环境下会产生铜锈，产生氧化铜的过程属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】化学变化 【解析】青铜器表面生成氧化铜（CuO），是铜与空气中的氧气等物质发生反应，生成了新的物质（CuO），因此属于化学变化。 考法02 依据性质解释用途——新应用·生活智慧 3.（2023·上海·中考真题）冰箱中放入活性炭，目的是 A. 制冷 B. 除异味 C. 加湿 D. 节能 【答案】B 【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性，可以吸附色素和异味。冰箱中放入活性炭，就是利用其吸附性（物理性质）来除异味。 4.（2022·上海·中考真题）干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是 A. 缓解温室效应 B. 使可燃物分子变小 C. 使其充分燃烧 D. 减少参加反应的氧气量 【答案】C 【解析】将干垃圾粉碎，可以增大可燃物与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更迅速、更充分，从而释放更多的热量用于发电。这是通过改变接触面积来促进可燃物化学性质（可燃性）的发挥。 知识点一 物质的变化 变化类型 定义与判断核心 常见实例 易错提醒与拓展 物理变化 宏观：没有新物质生成的变化。 微观：分子本身没有改变，可能只是分子间隔或排列方式改变。 1. 状态变化：冰融化、水沸腾、干冰升华、碘凝华。 2. 形状变化：玻璃破碎、木材制成桌椅、金属拉成丝。 3. 溶解与结晶：蔗糖溶于水（溶质分子未变）、海水晒盐（蒸发结晶）。 4. 吸附与挥发：活性炭吸附色素、酒精挥发。 易错提醒： • 伴随现象（如发光、放热）不是判断依据。例如：灯泡发光是物理变化。 • 爆炸可能是物理变化（如轮胎爆炸），也可能是化学变化（如火药爆炸）。 • 化学变化中一定伴随物理变化，如蜡烛燃烧先熔化再燃烧。 化学变化 宏观：有新物质生成的变化。 微观：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。 1. 燃烧与缓慢氧化：木炭、甲烷燃烧；铁生锈、食物腐败。 2. 分解与化合：碳酸氢铵受热分解、生石灰（CaO）与水化合。 3. 置换与复分解：湿法炼铜（铁与硫酸铜）、酸碱中和。 4. 生物化学变化：光合作用、呼吸作用、发酵酿酒。 拓展思考： • 化学变化的本质特征是原子重组，质量守恒定律即源于此。 • 许多化学变化需要一定条件（如点燃、加热、催化剂），改变条件可以调控反应。 知识点二 物质的性质与用途的关系 核心关系：性质决定用途，用途反映性质。选择用途时必须综合考虑性质、资源、成本、安全、环保等因素。 性质类别 定义 具体内容与实例 典型“性质→用途”对应关系 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 1. 感官性质：颜色、状态、气味、味道。 2. 力学性质：硬度、密度、延展性。 3. 热学性质：熔点、沸点、导热性。 4. 其他性质：溶解性、挥发性、导电性、吸附性（活性炭）。 • 干冰（固态CO₂）：升华吸热 → 用于人工降雨、舞台烟雾、冷链保鲜。 • 铜/铝：良好的导电性、导热性 → 制作电线、锅具。 • 钨：熔点极高 → 制作白炽灯灯丝。 • 金刚石：硬度最大 → 用于裁割玻璃、钻探机钻头。 化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质。 1. 与反应能力相关：可燃性（H₂、CH₄）、助燃性（O₂）、氧化性（O₂）、还原性（C、H₂、CO）、稳定性（N₂、稀有气体）。 2. 与组成结构相关：酸性（HCl）、碱性（NaOH）、腐蚀性（浓硫酸）、毒性（CO）。 • 氮气：化学性质非常稳定 → 用作食品包装的填充气、灯泡的保护气。 • 氧气：能支持燃烧（助燃性） → 用于炼钢、气焊、航天、医疗急救。 • 稀盐酸/稀硫酸：能与金属氧化物反应 → 用于金属制品表面除锈。 • 氢氧化钠：具有强腐蚀性，能与油脂反应 → 用于制作炉具清洁剂。 【性质判断小技巧】 描述性质时常用“能、会、可以、易、具有”等词，如“氧气能支持燃烧”。 描述变化时是一个过程，如“木炭正在氧气中燃烧”。 【真题回扣提醒】 在解释用途时，务必指向具体的性质。例如：干垃圾焚烧前粉碎，是为了增大可燃物与空气的接触面积，从而利用其可燃性（化学性质）使其充分燃烧。 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 1．【新情境·厨房中的化学】（25-26九年级上·上海·模拟）厨房调味品食醋中含有3%~5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是 A．易溶于水、乙醇等溶剂 B．具有刺激性气味 C．能与鸡蛋壳发生反应 D．20℃时，密度为1.050g/cm3 【答案】C 【详解】A、易溶于水、乙醇等溶剂是不需要通过化学变化体现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、具有刺激性气味是不需要通过化学变化体现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、能与鸡蛋壳发生反应是需要通过化学变化体现的性质，属于化学性质，符合题意； D、20℃时，密度为1.050g/cm3是不需要通过化学变化体现的性质，属于物理性质，不符合题意； 故选C。 2．【新情境·沪上生活图景】（25-26九年级上·上海浦东新·期中）下列上海日常场景中，发生化学变化的是 A．崇明岛芦苇随风摇曳 B．城隍庙小笼包蒸熟 C．外滩灯光通电发光 D．新天地大理石地面被磨损 【答案】B 【详解】化学变化的本质是生成新物质。 A、芦苇随风摇曳是物体的机械运动，仅改变位置，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、小笼包蒸熟过程中，面团发酵、食材受热发生化学反应（如蛋白质变性、淀粉糊化），生成新物质，属于化学变化，此选项正确； C、灯光通电发光是电能转化为光能，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误； D、大理石地面被磨损是物质形状改变，仅发生物理形态变化，无新物质生成，属于物理变化，此选项错误。 故选：B。 3．【新概念·科学本质探微】（25-26八年级上·上海奉贤·期中）化学变化中有新物质生成。下列对化学变化中“新物质”的解释，正确的是 A．“新物质”是无毒、无害的物质 B．“新物质”是自然界中不存在的物质 C．“新物质”与变化前的物质颜色、状态一定不同 D．“新物质”与变化前的物质在组成或结构上不同 【答案】D 【详解】A、因为化学变化生成的新物质不一定无毒、无害，例如某些反应可能产生有毒气体，故错误； B、因为新物质可能自然界中存在（如水），故错误； C、因为新物质与变化前物质的颜色、状态可能相同，故错误； D、因为是新物质，所以在组成或结构上不同，与变化前的物质不同，故正确； 故选D。 4．【新判断·因果逻辑建立】（25-26九年级上·广东广州·期末）性质决定用途，下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是 A．二氧化碳能和水反应，可生产碳酸饮料 B．一氧化碳具有可燃性，可用作冶炼金属 C．金刚石硬度大，可用作装饰品 D．水能降低物质的着火点，常用来灭火 【答案】A 【详解】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，该性质直接用于生产碳酸饮料，故选项性质与用途关系对应正确； B、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项性质与用途关系对应不正确； C、金刚石的硬度大，可以切割玻璃，金刚石打磨后呈现璀璨夺目的光泽，可作装饰品，故选项性质与用途关系对应不正确； D、水灭火是通过降温和隔绝氧气，不能降低物质的着火点，故选项性质与用途关系对应不正确。 故选：A。 5．【新辨析·性质用途正误】（25-26九年级上·山东德州·期末）性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 B．氮气的化学性质不活泼——用作保护气 C．生石灰能与水反应——作干燥剂 D．熟石灰能与酸反应——用作改良酸性土壤 【答案】A 【详解】A、CO具有还原性，可用CO冶炼金属，与CO具有可燃性无关，故对应关系错误； B、氮气化学性质不活泼，因此氮气可用作保护气，故对应关系正确； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故对应关系正确； D、熟石灰呈碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，故对应关系正确。 故选A。 6．【新形式·表格对位判断】（25-26九年级上·四川广安·期末）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联不正确的是 选项 物质 用途 性质 A 氮气 作保护气 化学性质不活泼 B 活性炭 制作口罩 具有吸附性 C 石墨 制作铅笔芯 具有导电性 D 一氧化碳 冶炼金属 具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氮气因化学性质稳定作保护气，正确； B、活性炭因吸附性用于口罩过滤，正确； C、石墨制作铅笔芯是利用其质软和润滑性，在纸上易留下痕迹，而非导电性，错误； D、一氧化碳因还原性用于冶炼金属，正确。 故选C。 7．【新题型·多选分类辨析】（25-26八年级上·上海金山·期末）下列物质的用途利用了物质的物理性质的是（不定项） A．干冰用于人工降雨 B．用天然气作燃料 C．医疗上氧气用于急救病人 D．用铜或铝制作导线 【答案】AD 【详解】A、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、用天然气做燃料，利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； C、医疗上氧气用于急救病人，利用了氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； D、用铜或铝制作导线，利用了金属的导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 故选：AD。 8．【新综合·概念体系构建】（25-26八年级上·上海·期中）物质的变化、性质和用途之间存在一定的联系。 （1）下列叙述属于物理变化的是 （填序号，下同），属于化学变化的是 ，属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 ，属于用途的是 。 ①稀有气体用于制成多种用途的电光源    ②酒精挥发    ③燃放烟花    ④蜡炬成灰    ⑤铁丝是银白色固体    ⑥木炭可燃 （2）下图发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”），可见发光、放热的变化 （填“一定”或“不一定”）是化学变化。 （3）由此可以得出化学变化与物理变化的本质区别是 。 【答案】（1） ② ③④ ⑤ ⑥ ① （2） 物理变化 不一定 （3）是否有新物质生成 【详解】（1）①稀有气体用于制成多种用途的电光源，属于用途； ②酒精挥发属于变化，该变化没有新物质生成，属于物理变化； ③燃放烟花属于变化，该变化有新物质生成，属于化学变化； ④蜡炬成灰属于变化，该变化有新物质生成，属于化学变化； ⑤铁丝为银白色固体属于性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； ⑥木炭可燃属于性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 则属于物理变化的为②，属于化学变化的为③④，属于物理性质的为⑤，属于化学性质的为⑥，属于用途的为①。 （2）图示发生的是灯泡通电发光的变化，该变化没有新物质生成，属于物理变化，由此说明发光、放热的变化不一定是化学变化。 （3）化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。 9．【新视野·前沿科技应用】（24-25八年级下·上海浦东新·月考）2021年1月13日，全球第一辆高温超导磁悬浮列车问世，它运用磁铁“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”的原理。运行时速可达620公里每小时，这一发明，再次向世界证明了中国速度。 高温超导的“高温”是左右的温度，是相对于至之间的温度而言的，不是我们传统认知里的“高温”。而超导就是超级导电。科学研究发现，当把超导体温度降到一定程度时，电阻会神奇消失，从而具有超级导电性。 液氮在磁悬浮列车中发挥着重要的作用，它可在时通过分离液态空气的方法获得。高温超导磁悬浮列车在运行时产生大量的热量，由于液氮具有制冷作用，经过一定的技术手段，向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度。 高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，液氮的来源也比较丰富，有效地降低了运营成本。 （1）高温超导的“高温”，所指的温度是 。 （2）高温超导磁悬浮列车具有环保特性的原因是 。 （3）液氮在磁悬浮列车系统中的作用是 。 （4）高温超导磁悬浮列车上磁铁的“同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引”，这种物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做 。 （5）高温超导磁悬浮列车利用了氮气的化学稳定性，但在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮(NO)，用文字表达式可表示为 。 【答案】（1）-196℃左右 （2）不需要燃油，不排放污染物 （3）可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度 （4）物理性质 （5） 【详解】（1）高温超导的“高温”是左右的温度，故填：-196℃左右； （2）高温超导磁悬浮列车的运行不需要燃油，不会产生污染物，所以具有环保特性； （3）由题中信息可知：向轨道上喷射液氮后，可以降低轨道和车轮的温度，既能保持轨道的超导性。同时也能在列车底部形成气垫，使列车与轨道隔离，减少摩擦和空气产生的气动阻力，大大提高了运行速度； （4）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，故填：物理性质； （5）在一定条件下氮气能与氧气发生反应生成一氧化氮，用文字表达式为：。 10．【新实践·实验装置运用】（25-26八年级上·黑龙江哈尔滨·月考）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是必备的化学素养。兴趣小组走进实验室制取气体并探究其性质和用途。请回答有关问题。 I.氧气的制取 实验室有过氧化氢溶液、高锰酸钾、二氧化锰以及下列装置。 （1）写出仪器①的名称 。 （2）若用现有试剂和装置A制取氧气，反应的表达式为 ，若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为 (填装置字母序号)。 （3）实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，小组同学对实验过程进行了反思，针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是 。 （4）若用E装置进行排空气法收集氧气，氧气应从 (填“a”、“b”)口通入。 （5）制取气体前需要先检查装置气密性，气密性检查的一般思路是：构建密闭体系→改变压强→观察现象→得出结论，设计实验检查下列装置的气密性，其中无法达到实验目的的是_____。 A． B． C． （6）以下是化学教材中的几个实验，请根据如图回答问题。 实验一、二、三中集气瓶内都有少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，减少污染空气，由此推测，二氧化硫具有的化学性质之一是 (填字母)。 a.能溶于水     b.能与水反应        c.能溶于水且能与水反应 在“实验一”“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是 。 【答案】（1）酒精灯 （2） C （3）在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管 （4）a （5）C （6） b 实验二 【详解】（1）仪器①的名称酒精灯； （2）装置A是固固加热型，药品是高锰酸钾，反应的表达式为，排水法收集较纯净的氧气，应选择的收集装置为C； （3）实验结束后发现水槽中的水呈紫红色，说明高锰酸钾进入到水槽中，改进意见：在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。 （4）若用E装置进行排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，应从a口通入。 （5）气密性检查的核心是形成密闭体系、改变压强、观察现象。 A、关闭弹簧夹，向长颈漏斗加水形成液柱，若液柱不下降则气密性良好，能检验。 B、手握试管，若导管口有气泡，松手后形成水柱，能检验。 C、装置未形成密闭体系（长颈漏斗与外界相通），无法通过改变压强观察现象，无法达到目的。故选C。 （6）实验一中水的作用是吸收二氧化硫以减少空气污染，这利用了二氧化硫能与水反应的化学性质。故选b。 实验一硫在氧气中燃烧，水的作用是吸收二氧化硫，减少污染空气，细沙无法替代； 实验二是铁丝在氧气中燃烧，水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，细沙可以起到相同作用； 实验三是红磷在氧气中燃烧，水的作用是吸收五氧化二磷，减少污染空气，细沙无法替代； 故选实验二。 考点二 实验基础与实验探究 考法01 实验方案的设计、评价与优化——新科技·工业应用 1.（2024·上海·中考真题）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。碳酸锂粗产品进行除杂操作后，制得较为纯净的碳酸锂才能用于锂电池的制备。 （1）含有NaCl的Li2CO3是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 （2）Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度 (选填“减小”或“增大”)。 ②80℃时，NaCl的溶解度为 g。 （3）工业上对碳酸锂提纯的主要工艺流程如图所示： ①步骤Ⅱ、Ⅲ需要加热的原因 。 ②室温下，滤液X是Li2CO3的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （4）某同学将大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤的操作来提纯，这一操作的目的趁热过滤，写出该做法的目的和一条缺点 。 【答案】（1）混合物 （2）① 减小；② 38.4 （3）① 使氯化钠充分溶解，同时减少碳酸锂的溶解（或使碳酸锂析出更多、更纯）。 ② 不饱和 （4）目的：回收（或提取、析出）滤液X中的碳酸锂。缺点：蒸发大量滤液能耗大（或耗时长、实验效率低；若温度控制不当，可能导致氯化钠析出而影响碳酸锂纯度）。 【解析】（1）混合物：物质类别判断的依据是组成是否单一。含有NaCl的Li₂CO₃由两种不同物质组成，因此属于混合物。 （2）① 减小：根据题目提供的溶解度数据，Li₂CO₃的溶解度数值随温度升高而降低，因此其溶解度随温度升高而减小。 ② 38.4：此题为直接查表题。从给出的溶解度表中，找到温度“80℃”与物质“NaCl”对应的溶解度数值即可。 （3）① 加热的原因：此操作基于两种物质溶解度的不同变化趋势。加热能使NaCl（溶解度受温度影响小）更快、更充分地溶解；同时，使Li₂CO₃（溶解度随温度升高而减小）溶解量减少，从而更多地结晶析出。两者结合，实现了高效分离与提纯。 ② 不饱和：滤液X是高温下过滤并冷却至室温的溶液。由于Li₂CO₃的溶解度随温度降低而增大，所以该溶液在室温下所含的Li₂CO₃质量低于其室温的溶解度，故为不饱和溶液。 （4）目的与缺点： 目的：“蒸发浓缩”是为了减少溶剂水量，迫使溶解在其中的Li₂CO₃析出；“趁热过滤”则是为了避免溶液冷却过程中Li₂CO₃因溶解度增大而重新溶解或析出堵塞滤纸。核心是回收滤液中的Li₂CO₃，提高产率。 缺点：主要缺点是能耗高效率低，因为蒸发大量水需要消耗很多热能。另一个潜在缺点是可能影响纯度，如果蒸发过程控制不当，可能导致少量NaCl一同析出。 考法02 控制变量法的应用——新探究·科学溯源 2.（2025·上海·中考真题）铁生锈是常见的现象，研究铁的转化有助于理解其化学原理，并推动材料科学持续发展。铁在自然环境下转化为疏松的铁锈（主要成分含Fe2O3），为探究铁生锈与哪些物质有关，从假设出发设计实验，完成实验后的部分记录如下表所示。 ①补充实验Ⅱ的假设 。 ②在虚线框中完善实验Ⅲ的设计 。 ③一周后实验Ⅱ的现象为 ，再结合实验I与Ⅱ的现象可得出上述结论。 【答案】 ① 铁生锈可能与氧气有关（或：铁生锈需要氧气参与）。 ② 铁钉与氧气接触，但没有水（或：铁钉置于干燥的氧气/空气中）。 ③ 铁钉未出现锈蚀（或：无明显变化）。 【解析】 本题以探究“铁生锈条件”的经典实验为载体，重点考查控制变量法的应用和基于实验现象进行推理的能力。 补充假设（①）：整个探究实验的目的是为了验证“铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果”。实验Ⅰ（有水有氧气，生锈）是基础对照。为了验证“氧气”是否为必要条件，需要设计有水无氧气的实验（Ⅱ）和有氧气无水的实验（Ⅲ）进行对比。因此，实验Ⅱ的假设应针对“氧气”这一变量，可表述为：铁生锈可能与氧气有关。 完善设计（②）：根据控制变量原则，实验Ⅲ应与实验Ⅰ形成对比，探究“水”的作用。实验Ⅰ的条件是“有水有氧气”，那么实验Ⅲ就应控制为 “有氧气无水” 。因此，在虚线框中应补充：将铁钉置于干燥的氧气（或空气） 中，确保其只与氧气接触而不与水接触。 现象与结论（③）：实验Ⅱ的条件是“有水无氧气”（如置于蒸馏水或植物油中以隔绝空气）。由于缺少铁生锈的另一个必要条件——氧气，因此一周后可以观察到铁钉未出现锈蚀。结合实验Ⅰ（生锈）和实验Ⅱ（不生锈）的现象，即可得出“铁生锈需要氧气参与”的结论，再结合实验Ⅲ的设计，最终完整得出“铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果”。 考法03 实验现象的描述与解释——新认知·微观探析 3.（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白（泛碱），泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 （1）若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出CO2与Ca(OH)2反应的化学方程式 。 ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的pH 7。 （2）为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 （3）雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据上图分析原因 。 【答案】1．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ＞ （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。 （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙。 【解析】（1）①氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成CaCO3中钙元素的质量。因为样品a、b质量相等，Ca(OH)2中钙元素质量分数高于CaCO3，而最后获得的质量A>B，所以样品a中Ca(OH)2的含量更高；或样品中CaCO3经一系列反应后仍然为CaCO3，质量不变；而Ca(OH)2经一系列反应后变为CaCO3，质量变大，所以样品a，b质量相等时，Ca(OH)2的含量更高，最终得到的固体质量就越大。(合理即可) （3）雨后天气干燥，Ca(OH)2随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出Ca(OH)2，部分Ca(OH)2与空气中CO2反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 考法04 基本实验操作与仪器使用——新规范·严谨操作 4.（2025·上海·中考真题）实验室用块状石灰石与稀盐酸制取CO2的装置如图所示，下列说法中正确的是 A.为产生更多的CO2，将块状石灰石研磨成粉末 B.为得到更纯的CO2，用稀硫酸替代稀盐酸 C.实验中为暂停反应，在K处添加弹簧夹并夹紧 D.集满CO2后如图（b）所示放置可减少其逸出 【答案】D 【解析】 本题考查实验室制取二氧化碳的基础知识，涉及反应原理、装置特点及操作。 A选项错误：将块状石灰石研磨成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应速率加快，从而更快地产生二氧化碳，但不会改变反应物（石灰石）的总量，因此最终能产生的二氧化碳总量不变。故说法不正确。 B选项错误：不能用稀硫酸替代稀盐酸。因为稀硫酸与石灰石（碳酸钙）反应会生成微溶于水的硫酸钙（CaSO₄），它会覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，导致反应很快停止，无法持续得到二氧化碳。 C选项错误：图中装置利用了“启普发生器”的原理。在导管K处添加弹簧夹并夹紧后，反应生成的气体无法排出，使试管内气压增大，确实会将部分液体压回长颈漏斗。但是，若初始加入的稀盐酸过多，液面无法完全降至多孔隔板以下，石灰石仍会与少量液体接触，反应不会完全停止。因此“暂停反应”的说法不严谨，能否实现暂停取决于液体初始量。故该说法不正确。 D选项正确：二氧化碳的密度比空气大。集满CO₂的集气瓶正放（瓶口向上，如图b所示），可以使较重的二氧化碳气体沉在下方，减少其因自然扩散而逸出的可能。若倒放（瓶口向下），二氧化碳会从瓶口向上逸散。 知识点一 化学实验基本操作与仪器 类别 核心内容与实例 易错与拓展 常用仪器 1. 反应/盛放容器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶。 2. 计量仪器：量筒（读数平视凹液面最低处）、托盘天平（左物右码）、温度计。 3. 加热仪器：酒精灯（外焰加热）、石棉网、坩埚。 4. 分离仪器：普通漏斗（过滤）、分液漏斗（控制液体滴加）、蒸发皿、玻璃棒（搅拌、引流）。 5. 夹持/其他：铁架台（带铁夹、铁圈）、试管夹、胶头滴管（垂直悬空）。 1. 量筒选择：量取液体应选用一次量取的最小规格量筒，减少误差。 2. 天平使用：称量有腐蚀性或易潮解药品（如NaOH）时，必须放在玻璃器皿中称量。 3. 滴管使用：不倒放，防止液体倒流腐蚀胶头；不混用，不接触反应容器内壁。 基本操作要点 1. 药品取用：粉末用药匙或纸槽，“一斜二送三直立”；块状用镊子，“一横二放三慢竖”。 2. 物质加热：先预热，后集中加热；试管口略向下倾斜（防冷凝水倒流）。 3. 过滤操作：“一贴二低三靠”。 4. 蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；待出现较多固体时停止加热，用余热蒸干。 过滤失败原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。 实验安全 1. 安全图标识别：当心腐蚀、当心有毒气体、注意通风、当心火灾。 2. 事故处理： • 浓酸沾到皮肤：立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO₃溶液。 • 酒精灯失火：立即用湿抹布盖灭。 3. 环保意识：实验后废液倒入指定容器，不随意排放。 闻气味方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔（扇闻法）。 知识点二 科学探究的基本方法——控制变量法 要素 定义与说明 应用实例（以“探究铁生锈条件”为例） 自变量 实验者故意改变的条件（即所要探究的因素）。 探究“水”和“氧气”是否为铁生锈的条件，则 “水是否存在” 和 “氧气是否存在” 就是自变量。 因变量 由于自变量的改变而随之改变或观测到的结果。 铁钉是否生锈（或锈蚀的程度）就是因变量。 控制变量 除自变量外，其他所有可能影响实验结果的条件都必须保持相同且适宜。 铁钉的种类、大小、表面洁净程度、实验的时长、环境温度等都应相同。 实验设计原则 设置对照：通常设计一个空白对照组（通常指理想的无变量组，或已知结果的参照组）和若干实验组进行对比。 控制单一变量：一组对照实验中只能有一个自变量不同。 实验Ⅰ（有水、有氧气）可作为空白对照（通常现象明显）；实验Ⅱ（有水、无氧气）和实验Ⅲ（有氧气、无水）为实验组，分别探究两个变量。 结论表述 结论必须基于对比实验现象或数据，明确指出自变量与因变量之间的关系。 对比实验Ⅰ和Ⅱ：铁钉在有水无氧时未生锈，说明铁生锈需要氧气。综合三组实验，说明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 知识点三 实验方案的设计与评价思路 环节 核心要求与具体内容 真题回扣与实例分析 设计原则 1. 科学性：原理正确，符合化学规律。 2. 安全性：操作安全，避免爆炸、中毒、腐蚀等风险。 3. 可行性：仪器、药品易得，操作简便。 4. 简约性：步骤简单，节省时间、药品和能源。 （2023上海41题） 设计提纯KCl的方案，需确保每一步反应能有效除去杂质离子（科学性），且最终能通过蒸发得到固体（可行性）。 评价维度 1. 原理评价：反应是否发生，产物是否纯净，有无副反应。 2. 操作评价：步骤是否繁琐，条件是否易控，是否节能环保。 3. 结果评价：产率、纯度是否高，是否达成实验目的。 （2024上海39题） 评价“蒸发浓缩、趁热过滤”操作的优缺点： • 优点（目的）：回收滤液中的Li₂CO₃，提高产率。 • 缺点：能耗大；若控温不当，可能导致NaCl析出影响纯度。 优化方向 1. 提高产率/纯度：选择更佳反应条件、添加除杂步骤。 2. 简化流程：合并步骤，减少试剂种类。 3. 绿色环保：使用无毒试剂，设计循环利用方案。 （2023上海41题） 优化提纯方案：用Ba(OH)₂一步同时除去SO₄²⁻和Mg²⁺，减少了试剂种类，简化了流程。 知识点四 实验数据的处理与结论得出 环节 核心方法与要点 真题应用解析 数据处理 1. 图表绘制与分析：能根据数据绘制溶解度曲线、质量变化图等，并从曲线中读出信息（如比较不同温度下溶解度、判断变化趋势）。 2. 计算与转化：进行溶质质量分数、根据化学方程式的简单计算。 （2023上海39题） 根据硼酸溶解实验数据绘制溶解度曲线，并从曲线查出50℃时的溶解度。 现象与原理关联 能将宏观现象（沉淀、气泡、颜色变化、温度/质量变化）与微观的粒子反应（离子结合、分子分解） 和物质性质联系起来。 （2024上海41题） 将“A的质量大于B的质量”这一现象，与CaCO₃和Ca(OH)₂在转化过程中的质量变化关系及钙元素守恒原理相结合进行解释。 结论表述 1. 基于证据：结论必须来自实验中观察到的现象或测得的数据。 2. 紧扣目的：结论要回答实验最初提出的问题或验证的假设。 3. 区分现象与结论：“产生气泡”是现象，“该反应生成了气体”是结论。 （2022上海41题） 根据“C中未出现浑浊”的现象，得出“生成的CO₂全部被吸收”的结论，进而运用元素守恒推理出“能确定碳元素含量”。 （2022上海39题） 通过对比氧气体积分数随时间变化的曲线，得出“MnO₂比FeCl₃催化效果更好”的结论。 1．【新装置·原理探究】（2026·上海·一模）如图为测定空气中氧气体积分数的装置（反应前）。有关说法错误的是 A．实验前应检查装置的气密性 B．如实验所用红磷不足，会导致测量结果偏大 C．实验过程中，活塞先向右移动，后又向左移动 D．若实验成功，最终活塞停在10mL刻度处 【答案】B 【详解】A、实验前检查装置气密性是必要操作，防止装置漏气导致测量结果不准确，该说法正确。 B、若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会导致测量结果偏小，而非偏大，该说法错误。 C、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，活塞先向右移动；反应结束后温度降低，氧气被消耗，装置内压强减小，活塞又向左移动，该说法正确。 D、装置内空气体积为，氧气约占空气体积的，因此消耗氧气体积为，最终活塞停在刻度处，该说法正确。 故选B。 2．【新对比·变量控制】（2023·山东泰安·中考真题）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 选项 A B C D 实验 设计 实验 目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 鉴别硬水和软水 探究铁生锈的条件 比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氯化钠在水中溶解的比汽油中的多，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，该选项能够达到实验目的； B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，该选项能够达到实验目的； C、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，该选项不能够达到实验目的； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，稀盐酸浓度和体积也相同，因此能比较铁和锌的活泼性，该选项能达到实验目的。 故选C。 3．【新操作·规范判断】（25-26八年级上·上海宝山·期末）下列关于化学实验操作的叙述正确的是（不定项） A．可用100 mL量筒精确量取85.6 mL的液体 B．滴瓶上的胶头滴管使用后不需要清洗就可放回 C．清洗试管前，需要将试管残留物倒入指定容器 D．酒精灯可以直接吹灭 【答案】BC 【详解】A、量筒用于一定量液体的取用，使用时应选取略大于所取液体体积的量筒，100mL量筒精确到1mL，100mL量筒不能精确量取85.6mL的液体，故A选项不符合题意； B、滴瓶上的胶头滴管是专用的，使用后不需要清洗就可放回，故B选项符合题意； C、清洗试管前，需要将试管残留物倒入指定容器，故C选项符合题意； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D选项不符合题意。 故选BC。 4．【新流程·实验误差】（25-26八年级上·上海崇明·期末）在粗盐提纯的实验中使用到了水，小喆同学为除去粗盐中的泥沙，称量5克粗盐，进行了如图流程所示的实验。 （1）溶解时，用量筒量取20mL水，读数时视线应与 相平。 （2）操作II中，玻璃棒的作用是 。 （3）下列操作会导致精盐产量偏低的是________（不定项） A．未充分溶解就进行过滤 B．过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁 C．蒸发时有大量晶体析出时未停止加热 D．过滤时液面高于滤纸边缘 【答案】（1）凹液面最低处 （2）引流 （3）AC 【详解】（1）用量筒量取20mL水，读数时视线应与凹液面最低处相平。 （2）操作II后，出现滤渣，因此是将固体和液体分离的操作，故为过滤，玻璃棒的作用是：引流，防止液体溅出。 （3）A、未充分溶解就进行过滤，导致部分氯化钠损失，从而导致精盐产量偏低，故A符合题意； B、过滤时滤纸未紧贴漏斗内壁，会导致过滤速度慢，不会造成产量偏低，故B不符合题意； C、蒸发时有大量晶体析出时未停止加热，会导致部分精盐受热飞溅到外面，导致精盐产量偏低，故C符合题意； D、过滤时液面高于滤纸边缘，会导致部分杂质进入精盐，从而导致精盐产量偏高，故D不符合题意； 故选AC。 5．【新情境·文献应用】（2026·上海徐汇·一模）回答下列问题： （1）“夏冰”篇提到：“夏冰，味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。喝一口冰镇饮料，我们会感觉气体刺激舌头，这是因为 。 （2）记载中“盐（氯化钠）能解毒，凉血，润燥”。某同学欲在实验室配制50.0g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 Ⅰ.计算需要称取氯化钠 g。 Ⅱ.配制过程中，正确的操作顺序是 （填序号）。 ①溶解        ②称量        ③计算        ④量取        ⑤装瓶贴标签 Ⅲ.若量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头 （2） 3/3.0 ③②④①⑤ 偏小 【详解】（1）气体的溶解度随温度降低而增大，冰镇饮料在低温下溶解了较多的二氧化碳，进入口腔后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出从而刺激舌头，产生 “气体刺激” 的感觉。 （2）Ⅰ、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，即。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的溶液，步骤为：先计算所需溶质和溶剂的量，再称量溶质、量取溶剂，接着溶解，最后装瓶贴标签，即③②④①⑤。 Ⅲ、量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小。 6．【新组合·装置选择】（25-26八年级上·上海普陀·期末）实验室获得氧气 （1）写出仪器名称：① 。 （2）实验室中常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，用AE装置制取氧气时发现收集的氧气不纯，可能的原因是 。 （3）实验室制取二氧化碳的文字表达式 ；若用装置F收集二氧化碳，验满的方法是 。 （4）实验室制备氢气时，常选择稀硫酸和锌粒在常温下反应，生成的氢气密度比空气小且难溶于水，现要收集一瓶较纯净的氢气，选择的发生和收集装置的组合是 。 【答案】（1）酒精灯 （2）导管口刚冒出气泡就开始收集（此时排出的是装置内的空气）或 集气瓶内未装满水，留有空气 （3） 将燃着的小木条放在x处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收满 （4）BE 【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）用AE装置制取氧气时发现收集的氧气不纯，可能的原因是导管口刚冒出气泡就开始收集（此时排出的是装置内的空气）； 集气瓶内未装满水，留有空气； （3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的文字表达式为； 二氧化碳密度不空气大，用装置F收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的小木条放在x处，若小木条熄灭，说明二氧化碳已经收满。 （4）由于锌粒的状态是固体，稀硫酸的状态是液体，反应条件不需要加热，因此实验室用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，应选择的发生装置为B。由于氢气难溶于水，密度比空气小，可以采用排水法或向下排空气法收集，题中要求收集一瓶较纯净的氢气，排水法收集的气体更纯净，故收集氢气应选择的收集装置是E。 7．【新材料·安全实践】（2026·上海徐汇·一模）用下图所示的装置制取氧气 （1）仪器a的名称是 。 （2）玻璃棉是由玻璃材质的细丝构成的。在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，原因是________。 A．棉花是可燃物，而玻璃棉不是 B．棉花能透气，而玻璃棉不能 C．玻璃棉能截留固体小颗粒，而棉花不能 D．玻璃棉能吸水，而棉花不能 （3）检验氧气集满的方法是 。 【答案】（1）酒精灯 （2）A （3）将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满 【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯； （2）A、在该实验中，试管口放置一团玻璃棉而不是棉花，是因为棉花是可燃物，而玻璃棉不是，能防止试管受热使棉花达到着火点而燃烧，故选项正确； B、棉花能透气，玻璃棉也能透气，故选项错误； C、玻璃棉能截留固体小颗粒，棉花也能截留固体小颗粒，故选项错误； D、玻璃棉能吸水，棉花也能吸水，故选项错误，故选：A； （3）检验氧气集满的方法是将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则证明已集满。 8．【新技术·传感器应用】（25-26九年级上·上海金山·月考）验证人体呼吸作用产生二氧化碳 同学们又进行如图1所示实验，把氧气浓度、二氧化碳浓度和湿度传感器探头放入有少量空气的保鲜袋中，打开仪器开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据如图2所示，纵坐标为某一气体体积分数（%），横坐标为时间（s）。       （1）实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为 。 （2）能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是 。 （3）根据图2中信息，推断Z曲线在下降后又略有上升的可能的原因是 。 【答案】（1）氮气/N2 （2）X （3）呼出气体中水蒸气冷凝，导致剩余气体体积分数略有上升 【详解】（1）①空气中除了氧气、二氧化碳和水蒸气，主要成分还有氮气，所以实验中没有进行数据采集的其余气体的主要成分为氮气； （2）空气中二氧化碳的体积分数约为0.036%，人体呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳，二氧化碳体积分数由0.036%开始增大，所以能说明人体呼吸作用产生二氧化碳的曲线是X； （3）空气中氧气含量约为21%，则Z曲线代表氧气，可能是因为呼出气体温度较高，水蒸气含量较大，呼出后温度下降，部分水蒸气液化，气体中水蒸气含量减少，气体总体积减少，而呼出氧气的体积不变，所以可能导致氧气浓度在下降后又略有上升。 9．【新基础·实验整合】（25-26九年级上·上海普陀·期末）化学是一门以实验为基础的学科。请回答以下问题： （1）写出仪器①名称： 。 （2）实验室用装置A加热一种暗紫色固体制取氧气，需要做出的改进是 ，该反应的化学方程式为 ，能用装置C收集氧气的原因是 。 （3）若用装置D收集氧气，检验氧气收集满的方法是 。 （4）实验室在常温下用固体大理石与液体稀盐酸反应来制取二氧化碳，可以选用的发生装置是 （在A~E中选择）。 （5）甲烷是一种难溶于水，密度比空气小的气体。利用右图装置收集甲烷，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）铁架台 （2） 在试管口放一团棉花 氧气不易溶于水 （3）将带火星的小木条放到瓶口，若观察到小木条复燃，则氧气已收集满 （4）B （5）m 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是铁架台，故填：铁架台。 （2）用装置A加热一种暗紫色固体制取氧气，则实验是加热高锰酸钾制取氧气，需要做出的改进的是试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管，造成导管堵塞，故填试管口放一团棉花；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；由图可知，装置C为排水法收集气体，适用于收集难溶于水的气体，能用装置C收集氧气的原因是氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水，故填：在试管口放一团棉花；；氧气不易溶于水。 （3）由图可知，装置D为向上排空气集气法，用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则检验氧气收集满的方法是将带火星的木条伸到集气瓶口处，如木条复燃，证明已经集满氧气，故填：将带火星的小木条放到瓶口，若观察到小木条复燃，则氧气已收集满。 （4）实验室在常温下用固体大理石与液体稀盐酸反应来制取二氧化碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选用的发生装置是固液常温发生装置，即装置B，故填：B。 （5） 甲烷是一种难溶于水的气体，且密度比水小，利用图中的装置选择排水法收集甲烷，则气体从短管，即m管进入瓶中，故填：m。 10．【新探究·产物分析】（25-26九年级上·上海嘉定·期中）碳是形成化合物种类最多的元素，某兴趣小组同学对含碳物质进行研究。 小嘉同学对碱式碳酸铜【化学式为】的性质进行探究，并进行相关实验。 （1）分析组成：碱式碳酸铜中化合价为-1价的原子团是 （化学符号表示）。 （2）探究分解产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）。查阅资料：无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色的硫酸铜晶体，不与二氧化碳反应。 实验步骤 现象 分析和结论 I.组装装置，连接导管a、b，微热试管 烧杯中的导管口 说明整套装置不漏气 II.加入药品和试剂，点燃酒精灯 A中出现 色固体，B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊 碱式碳酸铜受热分解的产物有CuO、 、CO2 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 。 （4）若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳？理由是 。（不考虑试管中空气的影响）。 【答案】（1） （2） 有气泡冒出 黑 H2O （3）试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂 （4）不能，装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水、二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）碱式碳酸铜中检验氢氧根离子、碳酸根离子，其中碳酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以化合价为-1价的原子团是。 （2）I.组装装置，连接导管a、b，微热试管，因为结论是说明整套装置不漏气，所以实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出。 II.加入药品和试剂，点燃酒精灯，因为结论是碱式碳酸铜受热分解的产物有，是黑色固体，可推测实验现象是A中出现黑色固体。B中白色固体变蓝，C中石灰水变浑浊，说明生成水、二氧化碳。 （3）用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示，反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是：试管中的液体倒吸入热的试管底部，使试管炸裂。 （4）若F中出现浑浊的现象，不能证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，理由是装置A中反应后的固体可能含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成氧化铜、水、二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 11．【新系列·铁的性质】（2024·上海虹口·二模）铁是人们最熟悉的金属之一，某同学在实验室进行了与铁有关的实验。 【实验一】比较铁、铜的金属活动性，如图一所示。 （1）实验中的现象是 ，该现象说明铁的金属活动性比铜 （选填“强”或“弱”）。 【实验二】用三枚洁净的铁钉探究铁生锈的条件，如图二所示。 （2）A、B试管对比，可以证明铁生锈与 有关。 （3）用稀盐酸可以除去铁锈，反应的化学方程式是 。 【实验三】以氧化铁为原料制备铁，如图三所示。 （4）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，体现的一氧化碳的性质是 （选填编号）。 a.可燃性        b.还原性       c.毒性       d.吸附性 （5）该装置中缺少的仪器是 （填仪器名称）；装置E中观察到的现象是 。 【答案】（1） 铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 强 （2）氧气/O2 （3） （4）b （5） 酒精灯 澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液。所以实验中的现象是铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。该现象说明铁的金属活动性比铜强。故填：铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；强。 （2）A试管铁钉与氧气和水同时接触，铁钉生锈；B试管铁钉只与水接触，铁钉不生锈。所以A、B试管对比，可以证明铁生锈与氧气有关。故填：氧气。 （3）稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式。故填：。 （4）由于一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳能与氧化铁反应生成铁。故填：b。 （5）由于一氧化碳还原氧化铁实验中的尾气一氧化碳有毒，需要对尾气进行处理，应在导管末端放一燃着的酒精灯将尾气一氧化碳点燃处理。所以该装置中缺少的仪器是酒精灯。一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，所以E中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。故填：酒精灯；澄清石灰水变浑浊。 1．【新成语·变化辨析】（2025·上海闵行·三模）下列变化中，不属于化学变化的是 A．百炼成钢 B．湿法炼铜 C．过滤 D．钻木取火 【答案】C 【详解】A.生铁和钢都是铁的合金（生铁含碳量高，钢含碳量低），百炼成钢指通过反复冶炼将生铁中的碳含量降低，转化为钢的过程，过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； B. 湿法炼铜是指用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜的方法，反应中生成了新物质铜和硫酸亚铁，属于化学变化； C. 过滤是一种分离固体和液体的物理方法（如用滤纸分离泥沙和水）。过程中没有新物质生成，只是将混合物分离，属于物理变化； D. 钻木取火是指通过摩擦生热使木头温度升高，达到燃点后与氧气反应燃烧。燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 2．【新基础·性质判断】（2025·上海崇明·三模）下列性质属于化学性质的是 A．浓盐酸易挥发 B．碳酸钙难溶于水 C．稀有气体通电时会发出不同颜色的光 D．碳在常温下性质稳定 【答案】D 【详解】A、浓盐酸易挥发，挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； B、碳酸钙难溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； C、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； D、碳在常温下性质稳定，稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。 故选D。 3．【新应用·性质与用途】（2025·上海宝山·二模）下列用途主要利用物理性质的是 A．氮气——食品包装 B．氧气——医疗急救 C．稀有气体——霓虹灯 D．二氧化碳——气体肥料 【答案】C 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。 【详解】A. 氮气用于食品包装，利用氮气的化学稳定性，属于化学性质，选项错误； B. 氧气医疗急救，利用氧气支持呼吸的化学性质，属于化学性质，选项错误； C. 稀有气体制作霓虹灯，利用稀有气体通电时会发出不同颜色光的特性，属于物理性质，选项正确； D. 二氧化碳用作气体肥料，利用二氧化碳参与光合作用的化学性质，选项错误； 故选C。 4．【新应用·性质辨析】（24-25九年级上·上海杨浦·期末）物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用焦炭冶炼金属 B．用干冰作制冷剂 C．用金刚石作钻头 D．用大理石作建筑材料 【答案】A 【详解】A、用焦炭冶炼金属，是利用焦炭的还原性，焦炭在高温下能与金属氧化物反应，将金属从其氧化物中还原出来，发生了化学变化，体现了焦炭的化学性质，符合题意； B、用干冰作制冷剂，是因为干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，此过程中干冰只是由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，而不是化学性质，不符合题意； C、用金刚石作钻头，是利用金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，在使用金刚石作钻头的过程中，没有发生化学变化，所以该用途与化学性质无关，不符合题意； D、用大理石作建筑材料，主要是因为大理石质地坚硬等物理特性，在使用过程中一般不发生化学变化，利用的是大理石的物理性质，而不是化学性质，不符合题意。 故选A。 5．【新基础·性质应用】（2024·上海浦东新·模拟预测）物质的用途主要利用其物理性质的是 A．氢气作高能燃料 B．用石灰浆粉刷墙壁 C．氩气用于充霓虹灯 D．盐酸用于除铁锈 【答案】C 【详解】A、氢气可作燃料，是因为氢气具有可燃性，可燃性属于化学性质，该选项不符合题意； B、用石灰浆粉刷墙壁，涉及到石灰浆中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则利用的性质为化学性质，该选项不符合题意； C、氩气可用于填充霓虹灯，是因为氩气通电时能发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项符合题意； D、铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，则能除铁锈，利用的性质为化学性质，该选项不符合题意。 故选C。 6．【新问题·性质分析】（2024·上海黄浦·模拟预测）有关水的说法正确的是 A．自然界的水循环主要是通过化学变化实现 B．自来水生产中加入明矾的作用是消毒杀菌 C．可用无水硫酸铜粉末鉴别蒸馏水和自来水 D．由水通电分解的实验，可推断水的元素组成 【答案】D 【详解】A、自然界的水循环主要通过水的三态转变实现，三态转变没有新物质生成属于物理变化，该选项说法不正确； B、明矾溶于水会形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，不能消毒杀菌，该选项说法不正确； C、无水硫酸铜遇水会变蓝，不能鉴别蒸馏水和自来水，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选D。 7．【新数据·实际应用】（2026·上海松江·一模）不同燃料的信息如下表所示。 燃料 沸点（℃） 热值（kJ/g） 甲烷 55.6 丙烷 50.5 氢气 143.0 甲醇 64.7 22.7 （1）相同质量的上述燃料分别完全燃烧时，放出热量最多的是___________。 A．甲烷 B．丙烷 C．氢气 D．甲醇 （2）火炬内部空间狭小，为能在有限的火炬燃料罐内装载更多的燃料，最好选择 燃料（选填“液态”或“气态”）；火炬燃料用丙烷替代天然气，主要利用丙烷 性质。 【答案】（1）C （2） 液态 易液化 【详解】（1）从表格数据可知，相同质量下各燃料的热值为：甲烷，55.6kJ/g；丙烷，50.5kJ/g；氢气，143.0kJ/g；甲醇，22.7kJ/g。氢气的热值最高，因此完全燃烧时放出热量最多，故选C。 （2）在有限的燃料罐内，液态燃料的密度远大于气态，能装载更多燃料； 丙烷的沸点（−42.1℃）比甲烷（−161.5℃）高，更容易液化，便于在火炬燃料罐中储存和运输。 8．【新方法·工业流程】（2025·上海·一模）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸（CH3COOH）。 （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，粮食酿醋属于 （选填“物理”或“化学”）变化。 （2）醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 。 （3）我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如下： ①写出上述反应中氧化物的化学式 。 ②该反应的化学方程式： 。 （4）提倡新方法酿醋酸的原因是 。 （5）实验室制取CO2，不能选用大理石粉末的理由是 ，不能选用稀硫酸的理由是 。 【答案】（1）化学 （2）3∶4 （3） CO2 （4）新方法能节约粮食，同时缓解温室效应 （5） 反应速率过快，不方便收集气体（合理即可） 反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止（合理即可） 【详解】（1）物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。粮食经过发酵变为醋酸，有新物质生成，属于化学变化。 （2）醋酸（CH3COOH）由C、H、O这3种元素组成，其中碳元素与氧元素的质量比为（12×2）：（16×2）=3：4： （3）①氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，根据图示，该反应涉及CO2、CH4、CH3COOH这三种物质，其中属于氧化物的是CO2； ②根据微观示意图，该反应是CO2、CH4在催化剂作用下反应生成CH3COOH，化学方程式为：。 （4）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，需要消耗粮食，而新方法以CO2、CH为原料，不需要消耗粮食，同时可以消耗二氧化碳，缓解温室效应。 （5）大理石粉末与稀盐酸反应速率过快，不方便收集气体；通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。 9．【新融合·环境化学】（2025·上海嘉定·一模）化学与生活、环境和能源等密切相关。 （1）减少污染物排放——空气清新 引起酸雨的主要物质是 ，低碳生活可以减缓 引起的温室效应。 （2）自来水来之不易——节约用水 自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水 吸附过程中可加入的物质是 。通常加入氯气的作用是 。 （3）化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1） 二氧化硫、二氧化氮 二氧化碳 （2） 活性炭 杀菌消毒 （3）化学变化 【详解】（1）引起酸雨的主要物质是二氧化硫、二氧化氮，低碳生活可以减缓二氧化碳引起的温室效应； （2）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此吸附过程中可加入的物质是活性炭；通常加入氯气的作用是杀菌消毒； （3）化学家在较低的温度和压强下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化有新物质生成，发生的属于化学变化。 10．【新科技·航天能源】（2024·上海虹口·二模）朱雀二号运载火箭以液氧和液态甲烷作为火箭推进剂。 （1）甲烷（CH4）由 种元素组成。 （2）甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式是 。 （3）某种制取甲烷的反应是：CO2+4H2CH4+2X，其中X的化学式是 。 （4）工业上用分离液态空气的方法制备氧气，该过程属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 （5）用电解水的方法也可以得到氧气，如图所示的电解水实验中产生氧气的一端是 （选填“a”或“b”）。 【答案】（1） 2/二/两 （2） （3）H2O （4）物理变化 （5） a 【详解】（1）甲烷(CH4)由碳、氢2种元素组成； （2）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、8个H；反应后有1个C、4个H，则2X中有2个O和4个H，X的化学式为H2O； （4）根据液氧和液氮的沸点不同，工业上用分离液态空气的方法制取氮气，此过程中没有生成新物质，是物理变化； （5）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管产生的气体较少，为氧气。 11．【新流程·净水工艺】（2024·上海静安·一模）自来水厂净水过程的主要流程如图： 结合流程图试回答下列问题。 （1）物质A的名称为 。加入的常用消毒剂是 ，发生的变化属于 。（“化学变化”或“物理变化”）。沉降过程通常加入 促进沉降。 （2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、 等。玻璃棒的作用是 ，如滤液浑浊，可能的原因是 。（写出一条即可） 【答案】（1） 活性炭 氯气/Cl2 化学变化 明矾 （2） 漏斗 引流 滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能 吸附色素和异味，物质A的名称为活性炭；自来水厂常用消毒剂是氯气，杀菌消毒过程有新物质生成，属于化学变化，明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，沉降过程通常加入明矾促进沉降； （2）过滤是实验室中常见的操作。使用的主要仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒的作用是引流，若经过过滤后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或滤液液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净。 12．【新综合·水循环】（2026·上海宝山·一模）水是生命之源，它以江河、湖泊、海洋等形态分布于自然界。自然界中的水通过循环可实现一定的净化，人类通过人工净化制得自来水供给生活生产。 （1）水的相关变化属于化学变化的是 。 A．蒸发 B．蒸腾 C．凝结 D．电解 （2）下列水最接近纯净物的是 。 A．地下水 B．地表水 C．冰川水 D．海水 （3）水自然循环中，在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是 。（不定项） A．水分子的能量 B．水分子间的间隔 C．水分子的排列方式 D．水分子的大小和数目 （4）野营时，某同学利用身边材料模拟自来水生产，搭建净水装置如右下图。 ①小石子等物质的作用类似自来水生产中的 ； ②烧制的木炭层在净化过程中的作用是 ； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，此操作类似自来水生产中的 。 （5）小明同学用如图装置进行电解水实验。 ①a管收集到的气体是 ； ②补齐水电解微观粒子模型图 ； ③若实验中电解了36克水，理论上可以得到 克氢气。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）D （2）C （3）ABC （4） 过滤 吸附水中的色素和异味 消毒 （5） 氧气/O2 解：设理论上可得到氢气的质量为x   x=4g 答：若实验中电解了36克水，理论上可以得到氢气的质量为4g。 【详解】（1）A、蒸发，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、蒸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、凝结，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 故选D； （2）地下水、地表水、海水中均含有大量的可溶性杂质等，均属于混合物，冰川水中也含有杂质，但是含有的杂质较少，纯度较高，最接近纯净物。 故选C； （3）A、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的能量发生改变，符合题意； B、水分子之间的间隔随温度的升降而增减，符合题意； C、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的排列方式发生改变，符合题意； D、在水的三态变化中，随着温度改变，水分子的大小和数目不变，不符合题意。 故选ABC； （4）①小石子等物质的作用类似自来水生产中的过滤，可除去难溶性杂质； ②烧制的木炭层结构疏松多孔，具有吸附性，其在净化过程中的作用是：吸附水中的色素和异味； ③净化得到的水需煮沸后才能饮用，高温能使蛋白质变性，故煮沸可起到杀菌消毒的作用，故此操作类似自来水生产中的消毒； （5）①在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与正极相连，收集的是氧气； ②水通电分解生成氢气和氧气，即，由化学方程式可知，2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则反应后的图中应补充2个氢分子和1个氧分子，图为：； ③见答案。 1．【新图示·宏观微观】（2025·上海闵行·二模）从以下微观示意图中得到的结论正确的是 A．变化：Ⅰ是物理变化 B．质量：①>② C．结构：②③分子结构相同 D．条件：Ⅰ、Ⅱ变化时需要的条件相同 【答案】C 【详解】A、变化 Ⅰ 中，氢分子和氧分子反应生成水分子，分子种类改变，有新物质生成，不属于物理变化，该选项错误； B、根据质量守恒定律，在变化过程中，原子的种类、数目和质量都不变，所以①和②的质量相等，该选项错误； C、②、③都是水分子，分子结构相同，只是分子间隔不同，该选项正确； D、变化 Ⅰ 是化学变化，是氢气和氧气反应生成水，需要点燃等反应条件；变化 Ⅱ 是物理变化，改变的是分子间间隔，可能是温度、压强等条件改变，二者变化时需要的条件不同，该选项错误。 故选C。 2．【新框图·逻辑关系】（2024·上海·三模）如下图是物质的分类以及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．双氧水制氧气属于转化C 【答案】A 【详解】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。 A、转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故说法错误，符合题意； B、转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正确，不符合题意； C、转化b为化合物转化为单质，一定有元素的存在形态发生改变，故说法正确，不符合题意； D、根据图可知：双氧水制取氧气，是过氧化氢溶液转化为氧气，属于混合物转化为单质，属于转化c，故说法正确，不符合题意； 故选A。 3．【新流程·工业分离】（2024·上海静安·一模）如图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中错误的是 A．此方法制氧气的原料来源广泛 B．该分离过程是物理变化 C．说明液氧比液氮沸点高 D．该液体物质是纯净的氧气 【答案】D 【详解】A、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，说法正确； B、该分离过程，只是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，说法正确； C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氧比液氮沸点高，说法正确； D、该液体物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物，说法错误。 故选D。 4．【新分类·绿色能源】（2024·上海奉贤·二模）氢能是最理想的“绿色能源”之一。根据生产来源和制备过程中的碳排放情况，可将氢能分为灰氢、蓝氢和绿氢这三种类型，具体如表所示。 灰氢 蓝氢 绿氢 化石燃料制氢 碳排放高 天然气制氢 辅之以二氧化碳捕捉与封存 可再生能源电解水制氢 实现全过程100%绿色 （1）煤炭生成“灰氢”属于 （填“物理变化”或“化学变化）。 （2）通过反应CH4+H2OCO+3H2制备的氢气属于 （选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。 （3）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。 ①整个过程中数目保持不变的微粒是 。 ②“过程II”中生成了氢气和 （填化学式）。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是 。 【答案】（1）化学变化 （2） 蓝氢 （3） 氢原子、氧原子 H2O2 利用太阳能，节能 【详解】（1）煤炭生成“灰氢”过程中，有氢气等新物质生成，属于化学变化； （2）根据表格可知，甲烷制氢，辅之以二氧化碳捕捉与封存，故通过该反应制备的氢气属于蓝氢。 （3）①由微观图示可知，整个过程的总反应为水在新型复合光催化剂催化作用下反应生成氢气和氧气，整个过程中数目保持不变的微粒是氢原子、氧原子； ②由微观图示可知，过程Ⅱ中生成了氢气和过氧化氢（1个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子构成），其化学式为H2O2； ③光解水法与电解水法相比最显著的优点是不需要通电，利用太阳能，节约能源。 5．【新设计·锈蚀探究】（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 （1）铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 （2）有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是 。 （3）实验Ⅲ中氧化钙的作用是 。 （4）在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 （5）根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议 。 【答案】（1）A （2）碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 （3）保持试管内干燥 （4）增加湿棉花、氧气和二氧化碳 （5）置于干燥处等 【详解】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $