主题一 物质的化学变化（复习讲义）（广东专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物质的性质与用途 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 利用质量守恒定律分析化学反应原理 考法03 微观反应示意图 考法04 化学方程式的书写 考法05 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律 知识点二 质量守恒定律的验证 知识点三 质量守恒定律的应用 知识点四 化学方程式的意义和书写 知识点五 利用化学方程式的简单计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 物质的化学变化主题主要包括物质的变化与性质、质量守恒定律和化学方程式两个板块，是广州卷的考查重点，所占分值高。物质的变化与性质板块主要考查物理变化和化学变化的判断、物质的性质与用途，一般都出现在选择题当中，其中对于物理变化和化学变化的判断可能只作为一个选择项出现，但判断难度有所加强，考生易错判。质量守恒定律和化学方程式的考查热点方向包括：利用质量守恒定律分析陌生的化学反应原理、微观示意图分析、陌生化学方程式的书写以及利用化学方程式的计算等，题量大，难度也偏大。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物理变化与化学变化的判断 广州卷T2，3分 广州卷T4，3分 广州卷T1，3分 广州卷T6，3分 物质的性质与用途 广州卷T10，3分 广州卷T10，3分 质量守恒定律、 化学方程式 广州卷T15（4），2分 广州卷T18（2）（4），4分 广州卷T14，3分 广州卷T17（2），2分 广州卷T18（7），2分 广州卷T11，3分 广州卷T16（2）①，（3）③，4分 广州卷T17（3），2分 广州卷T7，3分 广州卷T9，3分 广州卷T15（2），2分 广州卷T16（3），6分 广州卷T17（3），4分 广州卷T8，3分 广州卷T17（2），2分 利用化学方程式的计算 广州卷T17（2），2分 广州卷T19（2），2分 广州卷T17（3），2分 广州卷T15（2），2分 广州卷T20（4），3分 广州卷T18（6），3分 广州卷T16（4），3分 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，考查物质变化和性质的判断、物质性质与用途的对应关系。 2．通过陌生的化学反应原理或微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及反应类型的判断等。 4．以填空的形式考查化学方程式的书写。 5．结合实验或事实数据，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新考法·结合实验现象 1．（2025·广州·中考真题）“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化 【答案】B 【解析】A、酒精汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、酒精燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、 液态水沸腾，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、水蒸气液化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 2．（2024·广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 【答案】C 【解析】A、用盐酸除去铁钉表面的铁锈，铁锈的主要成分氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、用过氧化氢制得氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意； D、用液氢作燃料推进长征系列运载火箭，氢气和氧气点燃生成水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：C。 3．（2023·广州·中考真题）广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是 A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料 C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化 【答案】A 【解析】A、烧制陶瓷的主要原料黏土中含有多种物质，属于混合物，故A说法正确； B、制作广绣的蚕丝属于天然材料，故B说法错误； C、龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铁，氧化铁为红色的，而氧化铜为黑色，故C说法错误； D、将彩纸剪成精美的图案，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D说法错误； 故选A。 4．（2021·广州·中考真题）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 【解析】①钻井开采过程中没有生成新物质，属于物理变化；②蒸馏分离过程中没有生成新物质，属于物理变化；③石油气加压液化过程中没有生成新物质，属于物理变化；④裂解气聚合过程中生成新物质塑料，属于化学变化。故选D。 考法02 物质的性质与用途 5．（2025·广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】A、不锈钢抗腐蚀性好，使其不易生锈和腐蚀，适合在医疗环境中反复消毒和使用，确保器械的卫生和耐用性，选项正确； B、水在通电时发生电解反应，生成氢气和氧气，该性质直接用于工业生产氢气，因此，该选项有直接联系，选项正确； C、氮气化学性质不活泼，常用于保护气或食品保鲜，但生产氮肥需要将氮气转化为含氮化合物（如氨），这涉及化学反应（如工业合成氨），需要打破氮气的稳定性，而不是利用其不活泼性，该选项没有直接联系，选项错误； D、金刚石是天然存在导热性最好的物质之一，该性质使其能有效散发集成电路产生的热量，防止设备过热，选项正确； 故选C。 6．（2022·广州·中考真题）下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 【答案】B 【解析】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意； B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。 故选B。 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ①没有其它生成物的变化 ②有其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为原子，原子重新组成新分子。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是化学变化。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性、吸水性等 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过化学变化才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的属性 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1．（2025·广州花都区·一模）中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A．裁剪观堂剪纸 B．雕刻木版年画 C．雕琢南阳玉雕 D．酿造杜康美酒 【答案】D 【解析】A 、裁剪观堂剪纸只是改变了纸张的形状，没有产生新的物质，属于物理变化，不符合题意； B、雕刻木版年画只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、 雕琢南阳玉雕只是改变了玉石的形状，没有发生化学变化，不符合题意； D 、酿造杜康美酒过程中有酒精生成，产生新的物质，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2．（2025·广州花都区·二模）古代造纸术的过程示意图如下。下列四个环节中，属于化学变化的是 A．“切麻”，将树皮、麻头切碎、清洗 B．“浸灰水蒸煮”，加入碱性物质蒸煮 C．“春捣、打浆”，将蒸煮后的物质研磨打成纸浆 D．“抄纸”，最后用模板定型 【答案】B 【解析】A、“切麻”过程中只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“浸灰水蒸煮”，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、“舂捣、打浆”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“抄纸”过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 3．（2025·广州南沙区·一模）燃料和能源与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺 B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低蜡烛的着火点 C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中发生了化学变化 D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源 【答案】B 【解析】A、成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，可以提供充足的氧气，所以顺风方向火势更旺，不符合题意； B、用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低温度至蜡烛的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； C、回收废弃塑料生产液体燃料的过程中，液体燃料是生成的新物质，属于化学变化，不符合题意； D、“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，可燃冰储量丰富，有望成为未来新能源，不符合题意。 故选B。 4．（2025·广州白云区·一模）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤 B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料 C．氧气能助燃——用作燃料 D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠虽能与酸反应，但它具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，一般用氢氧化钙改良酸性土壤，A 错误； B、二氧化碳是植物光合作用的原料，能参与光合作用，所以可用作气体肥料，性质与用途有对应关系，B 正确； C、氧气能助燃，但本身不能燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，C 错误； D、一氧化碳用于冶炼金属是利用其还原性，不是可燃性，D 错误。 故选B。 5．（2025·广州南沙区·一模）关于物质性质与用途的对应关系正确的是 A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、石墨具有良好的导电性，可作电池，正确； B、一氧化碳具有还原性，可冶炼金属，错误； C、浓硫酸具有吸水性，但是也具有强烈的腐蚀性，不可作食品干燥剂，错误； D、氢氧化钠具有碱性，能和酸性物质反应，但是碱性太强，不可改良酸性土壤，错误。 故选A。 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 1．（2024·广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】D 【解析】A、实验①是测定空气中氧气的含量，红磷在集气瓶中燃烧消耗空气中的氧气，集气瓶中水平面上升的液位为氧气站空气的体积，选项正确； B、实验②电解水在电源两级的玻璃管内分别生成氢气和氧气，可说明水是由氢和氧两种元素组成，选项正确； C、实验③是红磷和白磷在相同的条件下，白磷燃烧，红磷不燃烧，可说明白磷的着火点比红磷低，选项正确； D、稀盐酸和大理石反应生成的二氧化碳会进入空气中，不在密闭空间内，不可说明质量守恒定律，选项错误。 故选D。 考法 02 利用质量守恒定律分析化学反应原理——新考法·结合反应原理 2．（2022·广州·中考真题）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是    A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类没有发生变化 C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D．该反应属于置换反应 【答案】B 【分析】根据题目信息，发生的反应方程式是：。 【解析】A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误； B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；错误； 故选B。 3．（2021·广州·中考真题）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是    A．该反应属于置换反应 B．CO和NO按个数比1：1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11：7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 【答案】B 【分析】尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应： 。 【解析】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物是两种化合物，错误； B、根据化学方程式可以看出，CO和NO按个数比1：1进行，正确； C、根据化学方程式，两种生成物的质量比为28：（2×44）=7：22（或22：7），错误； D、安装催化转化器可减少这些有害气体的排放，错误。 故选：B。 考法 03 微观反应示意图——新情境·新型能源生产 4．（2025·广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指释放CO2后又变回K2CO3的过程。 （2）吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式___________。 【答案】（2） （4） 【解析】（2）由图示可知，吸收塔中发生的是与水、二氧化碳在40－50oC时反应生成KHCO3，反应的化学方程式。 （3）A、使用高硫煤发电会排放大量的二氧化硫、二氧化碳等气体，不能体现低碳发展理念，不符合题意。 （4）由化学反应前后原子种类不变可知，二氧化碳和氢气在一定条件下发生化合反应可生成甲酸，方程式为。 5．（2023·广州·中考真题）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．常温下N2的化学性质很活泼 B． 和按个数比1：1进行该反应 C． 中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化 【答案】D 【解析】A、常温下氮气化学性质稳定，不易和其他物质反应，错误； B、从微观示意图可知，该反应的化学方程式为。所以N2和H2按个数比1:3进行该反应，错误； C、是NH3， N、H元素的质量比为14:3，错误； D、从化学方程式可知，每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨气分子，反应前后分子种类和数目发生变化，正确； 故选D。 6．（2022·广州·中考真题）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 【答案】C 【分析】该系统用于处理二氧化碳和水，故 表示水，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故表示H，表示O， 表示二氧化碳，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，故表示C。 【解析】A、每个由1个碳原子和4个氢原子构成，表示甲烷，不符合题意； B、由图可知，反应器2中反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，故消耗二氧化碳和生成甲烷的分子个数比为1:1，不符合题意； C、反应器2中生成水和甲烷的质量比为：（18×2）：16=9:4，符合题意； D、由图可知，该系统中生成了氧气，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内二氧化碳的浓度，不符合题意。 故选C。 考法 04 化学方程式的书写——新情境·陌生化学方程式 7．（2025·广州·中考真题）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 【答案】 隔绝空气 【解析】钙和ScCl3在700~800℃下置换出钪，同时生成CaCl2，化学方程式为； 因钪和钙活泼，反应时要隔绝空气（或氧气），防止钙、钪与空气中氧气反应，影响实验。 8．（2023·广州·中考真题）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。 【答案】（2） （3） 【解析】（2）原料锡砂中的SnO2和木炭高温下反应得到锡和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （3）必须冷却后才能取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，该反应的化学方程式为。 9．（2022·广州·中考真题）（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。 【答案】（3） 【解析】（3）①木炭先充分燃烧产生二氧化碳，然后二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，化学方程式为：、； ②根据质量守恒定律，CO和氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁和二氧化碳，化学方程式为：。 10．（2022·广州·中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （2）碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 【答案】（2） 【解析】（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为：； 11．（2021·广州·中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。 ④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】 增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速 过滤 气体肥料/人工降雨 低于 【解析】（1）①NaOH溶液常喷成雾状，增大NaOH溶液与CO2气体的接触面积，使吸收CO2更充分、更快速。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：。 ③“反应分离”环节分离的物质是碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以是分离固体和液体，则采用的是过滤。 ④CO2可用于气体肥料、人工降雨等。 （2）①根据图中数据结合CaC2O4·H2O的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，水的相对分子质量为18，经分析0-200℃时CaC2O4•H2O热分解先分解生成草酸钙和水，符合图示质量比； 400～600℃范围内是CaC2O4分解产生碳酸钙和一氧化碳，因为碳酸钙的相对分子质量为100，一氧化碳的相对分子质量为28，符合图示质量比； 800-1000℃，是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，符合图中物质质量比； 则400～600℃范围内分解反应的化学方程式： 。 ②据图分析，800℃时碳酸钙会分解，所以CaO捕捉CO2的反应温度应低于800℃。 考法 05 有关化学方程式的计算 12．（2025·广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 【答案（2）设生成铜的质量为x x=0.64t 答：生成铜的质量为0.64t ； 13．（2024·广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 【答案】（2）CH2O （3）1.6 【解析】（2）根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为：。 （3）设需要消耗氧气的质量为x x=1.6g，故填：1.6。 14．（2023·广州·中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。    （4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。    ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝______。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。 【答案】（4）800 33.6 4FeO Fe 【解析】（4）①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃。 ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，则x=33.6。 ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为4FeO=Fe3O4+Fe。 15．（2023·广州·中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。 （2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。 【答案】（2）设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x，则有 解得x=0.31g 即测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应。 16．（2022·广州·中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 【答案】（6）5.85 76.6 【解析】（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：           解得，x=5.85g 则样品中含KNO3的质量为     。 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的种类、质量和数目不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于化学变化，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时，反应现象明显。 ②验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、 生成物 的状态 固体与气体反应，生成固体(白烟) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭 状态 密封 敞口 开放 反应前后 平衡状态 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 平衡状 态原因 无气体、白烟外逸 有气体外逸 有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸 验证质量 守恒定律 能 否 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无外来气体参加反应； ②生成的气体(或烟)无外逸，反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。 （2）宏观：一个要变，即物质的种类要变；两个不变，即元素的种类不变、物质的总质量不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式； （5）根据化学方程式求某元素质量； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以客观事实为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：____P+____O2____P2O5 MnO2 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：___KClO3 ____KCl+____O2↑ （3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：____Cu2(OH)2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑ （4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：____C2H2+____O2____H2O +____CO2 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．（2025·广州海珠区·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 【答案】C 【解析】A、实验中观察到Y形管内的白磷燃烧，红磷（与氧气接触，温度未达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到着火点，由Y形管内的白磷（与氧气接触，温度达到着火点）燃烧，热水中的白磷（未与氧气接触，温度达到着火点）不燃烧，对比可知可燃物燃烧的条件是与氧气接触，故说法正确，不符合题意； B、酸性溶液能使紫色石蕊变红，浓醋酸没有与紫色的石蕊试液接触，实验中观察到紫色的石蕊试液变红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性，故说法正确，不符合题意； C、左侧试管中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右侧试管中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，对比可知，该实验室探究铁钉生锈的过程中是否有水参与，故说法错误，符合题意； D、向试管中滴加浓H2SO4，浓硫酸溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，压强增大，会观察到U形管内红墨水左侧液面下降，故说法正确，不符合题意。 故选C。 2．（2025·广州黄浦区·一模）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1 C．该反应中共有两种化合物 D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 【答案】D 【分析】由甲醚燃烧反应的微观示意图可知，甲醚和氧气点燃生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是。 【解析】A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故A说法错误； B、由可知，反应物甲与乙粒子个数比为1：3，故B说法错误； C、该反应中共有甲醚、二氧化碳和水3种化合物，故C说法错误； D、由可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为（12×2+16+1×6）：（3×18）=23：27，故D说法正确。 故选D。 3．（2025·广州白云区·一模）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B．丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C．丙中碳元素的质量分数为20% D．该反应有利于实现碳中和 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O。 【解析】A、根据化学方程式可知，参加反应的甲（NH3）、乙（CO2）分子的个数比为2:1，而不是1:1，说法错误，符合题意； B、丙为CO(NH2)2，其中氮、氢元素的质量比为(14×2):(1×4)=28:4=7:1，该说法正确，不符合题意； C、丙为CO(NH2)2，其中碳元素的质量分数为，该说法正确，不符合题意； D、该反应消耗二氧化碳，二氧化碳的减少有利于实现碳中和，该说法正确，不符合题意。 故选A。 4．（2025·广州海珠区·一模）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 【答案】（3）2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O 【解析】（3）因为SiO2与CO2类似能和碱反应，CO2与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，所以SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水。反应的化学方程式为2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O。 5．（2025·广州花都区·一模）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。 某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式______________。 【答案】 【解析】Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，同时生成氢气，该反应的化学方程式为：。故填：。 6．（2025·广州广雅中学·三模）锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。 （2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，该反应中Br的化合价_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 【答案】（2） 升高 【解析】（2）在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为2:1的单质，使玻璃颜色变深（），该反应的化学方程式为，该反应AgBr中的Br化合价为-1，中Br化合价为0，故该反应中Br的化合价升高。 7．（2025·广州花都区·二模）“锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（3） 【解析】（3）氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，由质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的可燃性气体是氢气，反应的化学方程式为 8．（2025·广州广雅中学·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 （3）将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是_____。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 （4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁_____t。 【答案】（3） （4） （5）2750 【解析】（3）由表格数据可知，锌的数量减少，铜的数量增加，铜离子的数量减少，锌离子的数量增加，而铁的数量不变，说明锌与硫酸铜发生了反应，化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu。 （4）工业上以赤铁矿（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，化学方程式为。 （5）首先计算赤铁矿石中氧化铁的质量：5000t×77% = 3850t。 然后根据氧化铁中铁元素的质量分数计算铁的质量。氧化铁中铁元素的质量分数为100%=70%。 所以氧化铁中含铁的质量为3850t×70% = 2695t。 最后计算日产含铁98%的生铁质量：2695t÷98% = 2750t。 9．（2025·广州花都区·二模）生产、生活中处处有化学。 木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出_______t金属锡。 【答案23.8 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则理论上，151t含 的锡砂，可以炼出金属锡的质量为：。 1．（2025·广州省实验中学·三模）下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜和铝用于生产电缆 C．钢铁作为建筑材料 D．天然气作为家用燃料 【答案】D 【解析】A、煤油作为温度计的测温材料，是利用煤油热胀冷缩的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； B、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、天然气作为家用燃料，是利用天然气的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选：D。 2．【新考法·多考点融合】（2025·广州白云区·一模）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 【答案】D 【解析】A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态二氧化碳，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； B、霓虹灯中填充的是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而氮气通电时不能发出不同颜色光，错误； C、Fe2O3显红棕色，不是瓷器的青色，错误； D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的盐，冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的硝酸钾晶体同样是由钾离子和硝酸根离子构成，正确。 故选D。 3．（2025·广州黄浦区·二模）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C．氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D．稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 【答案】C 【解析】A、石墨具有优良的导电性能，可用作电极，故选项性质与其用途相符； B、氮气化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用于食品包装袋内防腐，故选项性质与其用途相符； C、氧气支持燃烧，但没有可燃性，因此液态氧不能用作火箭燃料，故选项性质与其用途不相符； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可作电光源，故选项性质与其用途相符。 故选C。 4．（2025·广州省实验中学·三模）大气中的氮气是取之不竭的天然资源。下列工业生产以氮气作反应物的是 A．制硝酸 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【解析】A.在工业制硝酸（HNO3）的过程中，首先需要合成氨（NH3），合成氨的反应为氮气（N2）和氢气（H2）在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨（NH3)，因此氮气是制硝酸的起始反应物。符合题意； B.湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液（或其他铜盐溶液）反应得到铜，不涉及氮气，不符合题意； C.高炉炼铁是用一氧化碳（CO）还原铁矿石（如赤铁矿，主要成分是Fe2O3）生产生铁。空气被鼓入高炉，但它的作用是提供氧气（O2），支持焦炭燃烧。氮气不参与化学反应，氮气不是反应物，不符合题意； D.接触法制硫酸是将二氧化硫（SO2）催化氧化为三氧化硫（SO3），再与水结合成硫酸。二氧化硫来自硫磺或含硫化合物（如黄铁矿）和氧气的反应，氧气来自空气，空气中的氮气不参与反应，不是反应物。不符合题意。 故选A。 5．（2025·广州天河区·一模）用工业废气中的CO2制备燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2∶3 C．反应前后催化剂的质量发生变化 D．甲醇完全燃烧的反应属于化合反应 【答案】B 【解析】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2O在催化剂、加热条件下反应生成CH3OH、O2，化学方程式为，参加反应的CO2与H2O的分子个数比为，该选项错误； B、由可知，反应生成的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）的质量比为，该选项正确； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，该选项错误； D、甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，该反应的生成物是两种，不符合 “多变一” 的化合反应特征，不属于化合反应，该选项错误。 故选B。 6．（2025·广州花都区·二模）为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意； C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意； D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选C。 7．【新考法·陌生微观示意图】（2025·广州广雅中学·三模）利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，下列说法不正确的是 A．甲醛化学式为 B．该反应属于置换反应 C．羟基磷灰石的作用是作催化剂 D．生成和的质量比为 【答案】B 【解析】A、从微观示意图能看出甲醛的分子构成，其化学式为CH2O，A 正确。    B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物是CH2O和O2，生成物是CO2和H2O，生成物都是化合物，不属于置换反应，B 错误。   C、因为羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，并加速了CH2O和O2的反应，所以其作用是作催化剂，C 正确。    D、该反应的化学方程式为。 生成二氧化碳和水的质量比为(12＋16×2):(1×2＋16)=22:9，D 正确。    故选B。 8．【新考法·微观反应中微粒的变化过程】（2025·广州花都区·二模）过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 【答案】（1）④③①② 【解析】（1）在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，故微观示意图的顺序为：④③①②。 9．（2025·广州广雅中学·三模）煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。 （1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式_____。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_____。 （3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是_____，图2中理论上可循环利用的物质有_____(任写1种)。 （4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是_____。 【答案】（1） （2）增大接触面积，提高反应速率，使反应充分进行 （3） 或或 （4）温度升高，气体的溶解度降低 【解析】（1）氢氧化钠吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，同时还生成水，化学方程式为：。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是增大二氧化硫与二氧化锰的接触面积，从而提高反应速率，使反应充分进行。 （3）由图2可知，反应1中，反应物为、，生成物为、，其中的生成物、作为反应2中反应物和继续反应生成，和，故在其中起催化作用，故该原理的总反应化学方程式为：；由分析可知理论上可循环利用的物质有、、； （4）在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析图3可知，40~50℃间对吸收率下降的主要原因是温度升高，气体的溶解度降低。 10．【新情境·结合传统文化】（2025·广州黄浦区·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”_______（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 【答案】（4） 大 【解析】（4）铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式：； “氧化铅”密度比“生银”大，才能下沉，达到分金的目的。 11．（2025·广州省实验中学·三模）是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （3）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为_____。 【答案】（3） 【解析】（3）“原子利用率100%”，符合这一特征的反应是化合反应，根据碳酸氢铵可知其含有铵根，还含有碳酸氢根，故反应是二氧化碳、氨气与水反应生成碳酸氢铵，化学方程式为。 12．（2025·广州天河区·一模）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 【答案】（3） 【解析】（3）①金属镓在加热时易与空气中氧气反应生成氧化镓（），通入氩气作保护气，防止金属镓被氧化。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。通入氨气时，氨气（NH3）与液态金属镓(Ga)在700~800℃条件下发生置换反应生成氮化镓(GaN)和氢气（H2），化学方程式为。 13．（2025·广州黄浦区·一模）氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。 （1）识氢：氢气由氢元素组成，下图甲中A、B两种原子和图乙中的______(填字母)原子均属于氢元素。 （2）制氢：在高温及催化剂作用下，天然气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。上述反应的化学方程式为______。 （3）储氢：镁基型储氢材料(主要为 Mg)，可将氢气转化为MgH2，MgH2的化学名称为___。 （4）释氢：MgH2与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 则X的化学式为______；若释氢过程消耗了36g水，理论上能产生的氢气质量为______g。 【答案】（1）C （2） （3）氢化镁 （4）Mg(OH)2 4 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。氢元素的原子质子数都为 1。图甲中 A、B 原子质子数都为 1，图乙中 C 原子质子数为 1，所以图甲中 A、B 两种原子和图乙中的 C 原子均属于氢元素。 （2）甲烷与水蒸气在高温及催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为CH4+H2OCO+3H2。 （3）根据化合物的命名规则可知MgH2的化学名称为氢化镁。 （4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在MgH2+2H2O=2H2↑+X中，反应前镁原子有 1 个，氢原子有2+2×2=6个，氧原子有 2 个；反应后氢原子有2×2=4个，所以 X 中含有 1 个镁原子、2 个氢原子和 2 个氧原子，X 的化学式为Mg(OH)2。 ②设理论上能产生氢气的质量为x。 故理论上能产生的氢气质量为4g。 14．（2025·广州广雅中学·三模）传承创新，文化荔湾、美食荔湾释放新活力。下列说法正确的是 A．飞机外壳中的铝锂合金属于有机合成材料 B．泮塘老龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 C．艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片 D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水属于化学变化 【答案】C 【解析】A、金属材料包括纯金属和合金，则飞机外壳中的铝锂合金属于金属材料，说法错误； B、氧化铜是黑色的，故泮塘老龙舟表面所涂的红色颜料不是氧化铜，说法错误； C、艇仔粥所用的原料中鱼片富含蛋白质，说法正确； D、蒸馏法淡化海水是通过加热使水蒸发，再冷凝得到蒸馏水的过程。此过程只涉及水的状态变化（液态→气态→液态），没有生成新物质，属于物理变化，说法错误。 故选：C。 15．（2025·广州广雅中学·三模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 【答案】A 【解析】A、在测定空气中氧气含量的实验中（实验①），红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，水进入集气瓶，集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积的，A正确。    B、电解水实验（实验②）中，电解水的玻璃管内分别生成和，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由和组成，B错误。    C、在探究燃烧条件的实验（实验③）中，白磷燃烧但红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点，而没有达到红磷的着火点，红磷是可燃物，C错误。    D、在验证质量守恒定律的实验（实验④）中，大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，导致反应前后称量的总质量不同，但该反应仍然符合质量守恒定律，D错误。    故选A。 16．（2025·广州花都区·二模）下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A．微粒观：水是由水分子构成的 B．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C．守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 【答案】C 【解析】A、水是由水分子构成的，故选项说法正确； B、酸电离时阳离子全部是H⁺，必含氢元素；碱电离时阴离子全部是OH⁻，必含氢元素。因此酸和碱均含氢元素，故选项说法正确； C、氢气和氧气反应的化学方程式为2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水，因此1g氢气和1g氧气反应时，氢气有剩余，生成水的质量小于2g，故选项说法不正确； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。 故选C。 17．（2025·广州省实验中学·三模）某光催化合成氨反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应过程中最小的粒子是分子 C．参加反应的分子个数比为 D．反应前后元素化合价均改变 【答案】B 【分析】由反应的微观示意图可知，氢气和氮气在光及光催化剂的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：； 【解析】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； B、在化学反应中，原子是化学变化中的最小粒子，而不是分子，该反应中氢原子和氮原子是最小粒子，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的氢气分子和氮气分子个数比为3：1 ，故选项说法正确； D、反应前氢气中氢元素化合价为 0，氮气中氮元素化合价为 0；反应后氨气中氢元素化合价为  +1，氮元素化合价为-3，反应前后元素化合价均改变，故选项说法正确； 故选：B。 18．（2025·广州海珠区·一模）第19届亚运会火炬使用甲醇(CH3OH)做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲醇属于有机物 B．和按个数1：1进行反应 C．甲醇中氧元素的质量分数是 D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素 【答案】A 【解析】A、甲醇是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，符合题意； B、由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，则和按个数进行反应，说法错误，不符合题意； C、甲醇中氧元素的质量分数是，说法错误，不符合题意； D、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇与二氧化碳的质量比为；二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳与甲醇的质量比为，则甲醇被誉为“零碳燃料”的原因是制备甲醇所需二氧化碳的质量与甲醇燃烧生成二氧化碳的质量相等，说法错误，不符合题意。 故选：A。 19．（2025·广州海珠区·一模）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ．碳捕集： （1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO2获得纯净CO2，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式：___________ 。 Ⅱ．碳封存： （2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 ___________ 。 Ⅲ．碳循环：空间站内能实现将CO2循环再生成O2。 （3）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式：___________ 。 （4）利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为 ___________ kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 ___________ 。 【答案】（1） （2）分子之间有间隔 （3） （4）2.4 （5）50% 【解析】（1）步骤2中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式是：； （2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是：分子之间有间隔； （3）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂、200～400℃的条件下生成甲烷和水，化学方程式为：； （4）根据化学方程式：、，可得，设利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为x x=2.4kg 理论上能得到O2的质量为2.4kg； （5）根据化学方程式：、，参与反应的是4个氢分子，生成了2个氢分子，所以H元素参与循环的质量分数为50%。 20．（2025·广州白云区·一模）I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁能拉成铁丝是利用了铁的___________性。 ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，___________。 （2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。 ①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：___________。 ②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为___________。 Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。 （3）石青中铜元素化合价为+2，则n=_________。 （4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为_________g。 （5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为___________g。 （6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式___________。 【答案】（1）延展 使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下 （2）物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 （3）3 （4）8.8 （5）19.2 （6）Cu3(CO3)2(OH)2+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2CO2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【解析】（1）①铁能拉成铁丝是利用了铁的延展性； ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭” 的主要原因：铁丝网 b 吸收热量，使周围温度降低到酒精蒸气的着火点以下； （2）①从丙（铁丝在空气中不燃烧）、丁（铁丝棉在空气中燃烧了一半）、戊（铁粉剧烈燃烧，反应较充分）的实验现象对比可知，铁丝、铁丝棉、铁粉与氧气的接触面积逐渐增大，燃烧越来越剧烈，说明物质与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈； ②图戊 “铁花飞溅、火星四射” 是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； （3）在[Cun(CO3)2(OH)2]中，铜元素显+2价，碳酸根显−2价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+2)×n+(−2)×2+(−1)×2=0，解得n=3； （4）由于Cu(OH)2的分解温度为66℃到68℃，CuCO3的分解温度为200℃到220℃，图中BC段高于68℃低于200℃，故氢氧化铜分解生成氧化铜和水，碳酸铜不分解，所以此时BC段的固体物质是碳酸铜和氧化铜；CD段高于200℃，碳酸铜分解生成二氧化碳和氧化铜，根据质量守恒定律，CD段固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量=32.8g-24g=8.8g； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，石青分解过程中铜元素始终存在于固体中，没有损失。石青中铜元素的质量为，所以在 A、B、C、D 四点处固体物质中铜元素的质量均为19.2g； （6）首先石青与酸（如硫酸）反应生成铜盐（硫酸铜）和水；再用活泼金属（如铁）将铜从其盐溶液（硫酸铜溶液）中置换出来，反应的化学方程式为Cu3(CO3)2(OH)2+3H2SO4=3CuSO4+4H2O+2CO2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 物质的变化和分类 真题动向 考法 01 物理变化和化学变化的判断 考法 02 物质的性质与用途 核心提炼 知识点一 物质的变化 知识点二 物质的性质 知识点三 化学变化的类型 提升训练 考点二 质量守恒定律 化学方程式 真题动向 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 考法 02 利用质量守恒定律分析化学反应原理 考法03 微观反应示意图 考法04 化学方程式的书写 考法05 有关化学方程式的计算 核心提炼 知识点一 质量守恒定律 知识点二 质量守恒定律的验证 知识点三 质量守恒定律的应用 知识点四 化学方程式的意义和书写 知识点五 利用化学方程式的简单计算 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 物质的化学变化主题主要包括物质的变化与性质、质量守恒定律和化学方程式两个板块，是广州卷的考查重点，所占分值高。物质的变化与性质板块主要考查物理变化和化学变化的判断、物质的性质与用途，一般都出现在选择题当中，其中对于物理变化和化学变化的判断可能只作为一个选择项出现，但判断难度有所加强，考生易错判。质量守恒定律和化学方程式的考查热点方向包括：利用质量守恒定律分析陌生的化学反应原理、微观示意图分析、陌生化学方程式的书写以及利用化学方程式的计算等，题量大，难度也偏大。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 物理变化与化学变化的判断 广州卷T2，3分 广州卷T4，3分 广州卷T1，3分 广州卷T6，3分 物质的性质与用途 广州卷T10，3分 广州卷T10，3分 质量守恒定律、 化学方程式 广州卷T15（4），2分 广州卷T18（2）（4），4分 广州卷T14，3分 广州卷T17（2），2分 广州卷T18（7），2分 广州卷T11，3分 广州卷T16（2）①，（3）③，4分 广州卷T17（3），2分 广州卷T7，3分 广州卷T9，3分 广州卷T15（2），2分 广州卷T16（3），6分 广州卷T17（3），4分 广州卷T8，3分 广州卷T17（2），2分 利用化学方程式的计算 广州卷T17（2），2分 广州卷T19（2），2分 广州卷T17（3），2分 广州卷T15（2），2分 广州卷T20（4），3分 广州卷T18（6），3分 广州卷T16（4），3分 命题预测 1．结合传统文化、生活生产现象、科技前沿、新闻热点等情境，考查物质变化和性质的判断、物质性质与用途的对应关系。 2．通过陌生的化学反应原理或微观反应示意图，考查化学反应的实质、质量守恒的微观本质，以及反应类型的判断等。 4．以填空的形式考查化学方程式的书写。 5．结合实验或事实数据，利用质量守恒定律进行物质组成推断、化学方程式计算。 考点一 物质的变化及分类 考法01 物理变化和化学变化的判断——新考法·结合实验现象 1．（2025·广州·中考真题）“水的沸腾”实验过程中，属于化学变化的是 A．酒精汽化 B．酒精燃烧 C．液态水沸腾 D．水蒸气液化 2．（2024·广州·中考真题）下列过程不属于化学变化的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．用过氧化氢制得氧气 C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水 D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 3．（2023·广州·中考真题）广府文化独具特色，如广彩、广绣、扒龙舟、广东剪纸等。下列说法正确的是 A．烧制陶瓷的主要原料黏土是混合物 B．制作广绣的蚕丝属于有机合成材料 C．龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 D．将彩纸剪成精美的图案是化学变化 4．（2021·广州·中考真题）石油不可再生，其开采和利用的部分信息如下，下列过程主要通过化学变化实现的是 A．① B．② C．③ D．④ 考法02 物质的性质与用途 5．（2025·广州·中考真题）下列各物质的性质和用途没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 不锈钢抗腐蚀性好 制造医疗器械 B 水在通电条件下有氢气生成 用于生产氢气 C 氮气化学性质不活泼 用于生产氮肥 D 金刚石导热性好 用于集成电路基板散热 6．（2022·广州·中考真题）下列的物质性质和用途，有直接联系的是 A．浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂 B．熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤 C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．金刚石无色透明，可用于制作钻头 知识点一 物质的变化 类型 物理变化 化学变化 定义 ① 其它生成物的变化 ② 其他物质生成的变化 判断 依据 微观  构成物质的微粒本身没有变化，一般只是微粒间隔变化。 变化过程中，分子发生破裂为 ，原子重新组成新 。 宏观 没有其它生成物 有其他生成物生成 联系 物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是 ，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳，却是 。 知识点二 物质的性质 物理性质 化学性质 概念 物质 就表现出来的性质 物质 表现出来的性质 内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、 、吸水性等 、 、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等 本质区别 是否需要通过 才能表现出来 物质的变化 物质的性质 区别 描述的是正在发生或已经发生的过程 描述物质变化过程中所表现出来的 变化、性质和用途之间的关系 知识点三 化学变化的类型 反应类型 定义 反应特征 例子 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另 物质的反应  A＋B＋……→C (多变一) 3Fe＋2O2Fe3O4 分解反应 由 物质生成两种或两种以上其他物质的反应  A→B＋C＋……(一变多) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 置换反应 一种 与一种 反应生成另一种单质和另一种化合物的反应  A＋BC→B＋AC Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 复分解 反应 互相交换成分生成另外两种化合物的反应  AB＋CD→AD＋CB (生成物有沉淀、气体或水) Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 中和反应 作用生成 的反应(属于复分解反应) 反应实质：H++OH-=H2O NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 1．（2025·广州花都区·一模）中华历史文化底蕴深厚，拥有众多非物质文化遗产。下列非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A．裁剪观堂剪纸 B．雕刻木版年画 C．雕琢南阳玉雕 D．酿造杜康美酒 2．（2025·广州花都区·二模）古代造纸术的过程示意图如下。下列四个环节中，属于化学变化的是 A．“切麻”，将树皮、麻头切碎、清洗 B．“浸灰水蒸煮”，加入碱性物质蒸煮 C．“春捣、打浆”，将蒸煮后的物质研磨打成纸浆 D．“抄纸”，最后用模板定型 3．（2025·广州南沙区·一模）燃料和能源与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．成语“顺风吹火”的化学解释：风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺 B．用扇子扇蜡烛火焰可使蜡烛熄灭，其原理是：降低蜡烛的着火点 C．回收废弃塑料生产液体燃料的过程中发生了化学变化 D．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，有望成为未来新能源 4．（2025·广州白云区·一模）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氢氧化钠能与酸反应——改良酸性土壤 B．二氧化碳能参与光合作用——用作气体肥料 C．氧气能助燃——用作燃料 D．一氧化碳有可燃性——冶炼金属 5．（2025·广州南沙区·一模）关于物质性质与用途的对应关系正确的是 A．石墨具有良好的导电性，可用于制造电池 B．一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作食品干燥剂 D．氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤 考点二 质量守恒定律 化学方程式 考法 01 质量守恒定律的理解和验证 1．（2024·广州·中考真题）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 考法 02 利用质量守恒定律分析化学反应原理——新考法·结合反应原理 2．（2022·广州·中考真题）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是    A．该反应的生成物只有CuCl2 B．该反应前后元素的种类没有发生变化 C．该反应前后含铁催化剂的质量发生变化 D．该反应属于置换反应 3．（2021·广州·中考真题）燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO等，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，示意图如下。下列说法正确的是    A．该反应属于置换反应 B．CO和NO按个数比1：1进行该反应 C．该反应中两种生成物的质量比为11：7 D．安装了催化转化器的汽车，尾气中不含CO和NO 考法 03 微观反应示意图——新情境·新型能源生产 4．（2025·广州·中考真题）化学在“低碳行动”中发挥着重要作用。一种用溶液对燃煤电厂排放的二氧化碳进行捕集和利用的方案如下： 注：“再生”是指释放CO2后又变回K2CO3的过程。 （2）吸收塔中溶液发生反应的化学方程式是___________。 （4）甲酸是一种重要的化工原料，分子微观示意图如图所示。请你设计一个由二氧化碳合成甲酸的化合反应，写出化学方程式___________。 5．（2023·广州·中考真题）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．常温下N2的化学性质很活泼 B． 和按个数比1：1进行该反应 C． 中N、H元素的质量比为1：3 D．反应前后分子种类和数目发生变化 6．（2022·广州·中考真题）载人航天器中利用下图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的H2O和CO2.下列说法不正确的是 A．排到舱外的物质是甲烷 B．反应器2中消耗和生成的个数比为1：1 C．反应器2中生成和的质量比为9：8 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 考法 04 化学方程式的书写——新情境·陌生化学方程式 7．（2025·广州·中考真题）一些冶金厂的粉尘中含有ScCl3，经回收分离后，与金属钙在700~800℃下发生置换反应得到金属钪，化学方程式为___________。钪和钙都是活泼金属，进行该置换反应时应注意___________。 8．（2023·广州·中考真题）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 （2）明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为______。 （3）图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：______（写化学方程式）。 9．（2022·广州·中考真题）（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。 10．（2022·广州·中考真题）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。 （2）碲化镉可由H2Te溶液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。 11．（2021·广州·中考真题）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一、 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是_______。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是_______(写化学方程式)。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是_______。 ④CO2用途广泛，写出一种用途：_______。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2.研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：_______。(CaC2O4·H2O的相对分子质量：146) ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)800℃。 考法 05 有关化学方程式的计算 12．（2025·广州·中考真题）青铜铸文明，文脉传千秋。四千多年前，华夏民族就能够冶炼青铜合金。 （2）赤铜矿中 Cu2O的质量分数为72%，炼铜时发生反应 理论上1吨赤铜矿能冶炼出___________吨铜。 13．（2024·广州·中考真题）甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为________。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。 14．（2023·广州·中考真题）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。    （4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。    ①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：x＝______。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：____________。 15．（2023·广州·中考真题）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如LiFePO4等。 （2）测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有______g红磷参加反应。 16．（2022·广州·中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下： （6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。 (相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 知识点一 质量守恒定律 1. 定义： 参加化学反应的 总和，等于 的各物质的质量总和。 2. 化学反应的实质： 反应物的原子 而生成其他物质的过程，即在化学反应前后，原子的 、 和 不变。 3.质量守恒定律内容剖析 （1）前提条件： 。 （2）研究对象： 。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容： 。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围： 。 知识点二 质量守恒定律的验证 1．实验装置 2．质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择 （1）质量守恒定律只适用于 ，物理变化则不适用。 （2）验证质量守恒定律应具备的条件： ①发生反应时， 。 ②验证质量守恒定律要在 中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。 实验 红磷燃烧 盐酸与碳 酸钠反应 镁带燃烧 化学方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反应物、 生成物 的状态 固体与气体反应，生成固体( ) 固体与液体反应，生成物有气体 固体与气体反应，生成固体(有烟生成) 密闭 状态 反应前后 平衡状态 不平衡 (或平衡) 平衡状 态原因 (氧气)， 验证质量 守恒定律 否 3. 要点提示 放在密闭的容器中进行反应： ①无 参加反应； ②生成的气体(或烟) ，反应前后 ，即能验证质量守恒定律； ③实验现象分析： A.反应现象明显，说明发生了 (适应于质量守恒定律)； B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。 4．化学反应的微观解释： 化学反应的实质是 和 。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的 并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 5．实验结论 （1）微观：三个不变，即原子的 不变、原子的 不变、原子的 不变。 （2）宏观：一个要变，即 要变；两个不变，即 不变、 不变。 知识点三 质量守恒定律的应用 1. 常见应用 （1）解释常见化学现象中的 ，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的 ； （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的 ； （4）根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的 ； （5）根据化学方程式求 ； （6）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中 ； （7）结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 2. 运用质量守恒定律的一般步骤 （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 知识点四 化学方程式的意义和书写 1．化学方程式的意义 （1）表示反应物、生成物和反应条件。 示例：2H2 + O22H2O 即：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。 （2）表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间的质量比 = 相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 示例：2H2 + O22H2O 即：各物质之间的质量比为4：32：36。 （3）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学式前面的化学计量数之比）。 示例：2H2 + O22H2O 即：各分子之间的个数比为2：1：2。 2．化学方程式的书写原则 （1）要以 为基础，绝不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式。 （2）要遵守 ，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 3．化学方程式的书写步骤 （1）书写步骤：一写、二配、三注、四查。 一写：根据实验事实，正确写出反应物和生成物的化学式（反应物在左边，生成物在右边），中间用“ ─ ”连接。 二配：配平化学方程式，使式子两边各元素原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。 三注：注明化学反应发生的条件，如点燃、加热（常用“ ”表示）、催化剂等，标出生成物状态，把“ ─ ”改成“ = ”。 四查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件标注是否正确，生成物状态符号是否恰当。 （2）符号的使用： 生成物中的气体标“↑”（气体符号），溶液中的反应生成物中的沉淀标“↓”（沉淀符号）。若反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”，溶液中的反应，若反应物和生成物中都有不溶性固体，固体生成物不标注“↓”。 4．化学方程式配平的常用方法 （1）最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）：____P+____O2____P2O5 MnO2 （2）奇数配偶法（以氯酸钾分解为例）：___KClO3 ____KCl+____O2↑ （3）观察法（以碱式碳酸铜分解为例）：____Cu2(OH)2CO3____CuO+____H2O+____CO2↑ （4）暂定分数分配法（以乙炔在氧气中燃烧为例）：____C2H2+____O2____H2O +____CO2 知识点五 利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式的简单计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。 注意： （1）格式要规范，步骤要完整，不是相关量不用标出； （2）正确书写化学方程式是关键，注意配平，注明反应条件，标“↑”“↓”； （3）设未知量x不需要写出单位； （4）计算过程中，各物理量单位要统一，列式每步骤都要带单位； （5）计算时若是气体体积，需换算成质量代入计算，气体的质量（g）=气体的体积（L）×气体的密度（g/L）； （6）计算时代入量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须先换算成纯净物的质量。 1．（2025·广州海珠区·一模）关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：只观察到Y形管中的白磷燃烧，可得到可燃物燃烧的条件 B．实验②：紫色石蕊溶液变为红色，说明浓醋酸具有挥发性和酸性 C．实验③：证明铁钉生锈的过程中是否有氧气参与 D．实验④：向试管中滴加浓H2SO4，观察到U形管内红墨水左侧液面下降 2．（2025·广州黄浦区·一模）甲醚被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，可用作公交车燃料，甲醚燃烧反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．反应物甲与乙粒子个数比为1：1 C．该反应中共有两种化合物 D．参加反应的甲和丁的质量比为23：27 3．（2025·广州白云区·一模）如图是工业上用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的微观示意图。下列说法不正确的是 A．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 B．丙中氮、氢元素的质量比为7： 1 C．丙中碳元素的质量分数为20% D．该反应有利于实现碳中和 4．（2025·广州海珠区·一模）“价类二维图”是构建类别思维的重要工具，如图为硅(Si)元素的“价类二维图” （3）SiO2与CO2类似能和碱反应，请写出SiO2与KOH反应的化学方程式 ___________ 。 5．（2025·广州花都区·一模）稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称。在18世纪，发现的稀土矿物较少，制得的稀土氧化物外观跟土一样且不溶于水，故得名“稀土”。 某合金中含有金属钪(Sc)。资料显示，Sc与稀硫酸发生置换反应，生成+3价化合物，请写出该反应的化学方程式______________。 6．（2025·广州广雅中学·三模）锶用于制造合金、光电管、照明灯，溴及其衍生物，用于制造阻燃剂和制冷剂。如图为锶(Sr)和溴(Br)的原子结构示意图。 （2）某款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)。在强光照射下，溴化银发生分解反应，生成两种化学计量数之比为的单质，使玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为_____，该反应中Br的化合价_____(选填“升高”或“降低”或“不变”)。 7．（2025·广州花都区·二模）“锂”是新能源时代的战略金属。锂在常见化合物中常为+1价。图是元素周期表中锂元素的相关信息。 （3）氢化锂(LiH)可用于储存氢气。氢化锂与水反应生成氢氧化锂和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_______。 8．（2025·广州广雅中学·三模）生产、生活中会应用到广泛的金属材料。对于金属材料，我们应从多方面了解。 （3）将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应前后相关微粒的数量如下表所示。分析可知，实验中发生反应的化学方程式是_____。 微粒 Zn Fe Cu 反应前数量(个) 100 100 0 100 0 反应后数量(个) 20 100 80 20 80 （4）工业上以赤铁矿为原料炼铁，原理是_____(用化学方程式表示)。 （5）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁77%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁_____t。 9．（2025·广州花都区·二模）生产、生活中处处有化学。 木炭与锡砂(主要成分是 在高温环境下发生反应生成金属锡。理论上，151t含 的锡砂，可以炼出_______t金属锡。 1．（2025·广州省实验中学·三模）下列物质的用途，主要利用其化学性质的是 A．煤油作为温度计的测温材料 B．铜和铝用于生产电缆 C．钢铁作为建筑材料 D．天然气作为家用燃料 2．【新考法·多考点融合】（2025·广州白云区·一模）化学处处呈现美。下列说法正确的是 A．干冰升华如梦如幻，是化学变化带来的美景 B．美轮美奂的霓虹灯填充了氮气，发出不同颜色的光 C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 D．冷却热的硝酸钾饱和溶液，析出的晶体由离子构成 3．（2025·广州黄浦区·二模）性质决定用途。下列物质的性质与其用途不相符的是 A．石墨具有优良的导电性能，可用作电极 B．氮气化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐 C．氧气支持燃烧，液态氧可用作火箭燃料 D．稀有气体通电发不同颜色的光，可作电光源 4．（2025·广州省实验中学·三模）大气中的氮气是取之不竭的天然资源。下列工业生产以氮气作反应物的是 A．制硝酸 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 5．（2025·广州天河区·一模）用工业废气中的CO2制备燃料甲醇（CH3OH）的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2∶3 C．反应前后催化剂的质量发生变化 D．甲醇完全燃烧的反应属于化合反应 6．（2025·广州花都区·二模）为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 7．【新考法·陌生微观示意图】（2025·广州广雅中学·三模）利用羟基磷灰石可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下。羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，下列说法不正确的是 A．甲醛化学式为 B．该反应属于置换反应 C．羟基磷灰石的作用是作催化剂 D．生成和的质量比为 8．【新考法·微观反应中微粒的变化过程】（2025·广州花都区·二模）过氧化氢，俗称双氧水，广泛应用于化工、纺织、造纸、医药、建筑及环境保护等行业。 Ⅰ．过氧化氢的制备 （1）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢。下列微观示意图①、②、③、④分别代表该反应中的某个过程。其微观过程的正确顺序应该是_______。 9．（2025·广州广雅中学·三模）煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气(装置如图1)。 已知：当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小。 （1）图1烧杯中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，吸收过程中会生成，写出吸收过程反应的化学方程式_____。 （2）装置中使用多孔球泡的目的是_____。 （3）利用含的二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气的反应原理如图2所示，写出该原理的总反应化学方程式是_____，图2中理论上可循环利用的物质有_____(任写1种)。 （4）有多种因素影响着的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是_____。 10．【新情境·结合传统文化】（2025·广州黄浦区·二模）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和思想，记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （4）“分金炉”（图2）中铅（Pb）与氧气高温生成氧化铅（PbO）的化学方程式________；“氧化铅”密度比“生银”_______（填“大”或“小”）而沉下，达到分金目的。 11．（2025·广州省实验中学·三模）是一种温室气体，其过量排放导致的全球变暖日益引起了人们的关注。 （3）合成绿色化肥：和可合成氮肥，该反应符合“原子利用率100%”的绿色化学理念，则反应的化学方程式为_____。 12．（2025·广州天河区·一模）半导体材料的发展加速了智能芯片的革新，其发展历程如下图。 （3）制备氮化镓纳米薄层的方法如下图： ①金属镓熔化过程中通入氩气，是为了防止：______（写化学方程式）。 ②通入氨气时发生置换反应，该反应的化学方程式：______。 13．（2025·广州黄浦区·一模）氢能是新能源研究的热点，请根据信息回答问题。 （1）识氢：氢气由氢元素组成，下图甲中A、B两种原子和图乙中的______(填字母)原子均属于氢元素。 （2）制氢：在高温及催化剂作用下，天然气中的甲烷与水蒸气发生重整，生成氢气和一氧化碳。上述反应的化学方程式为______。 （3）储氢：镁基型储氢材料(主要为 Mg)，可将氢气转化为MgH2，MgH2的化学名称为___。 （4）释氢：MgH2与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 则X的化学式为______；若释氢过程消耗了36g水，理论上能产生的氢气质量为______g。 14．（2025·广州广雅中学·三模）传承创新，文化荔湾、美食荔湾释放新活力。下列说法正确的是 A．飞机外壳中的铝锂合金属于有机合成材料 B．泮塘老龙舟表面所涂的红色颜料是氧化铜 C．艇仔粥所用的原料中富含蛋白质的是鱼片 D．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水属于化学变化 15．（2025·广州广雅中学·三模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积 B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成和，说明水由和组成 C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物 D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 16．（2025·广州花都区·二模）下列涉及化学学科观点的有关说法中，错误的是 A．微粒观：水是由水分子构成的 B．元素观：酸和碱在组成上都含有氢元素 C．守恒观：1gH2和1gO2在点燃条件下得到2gH2O D．转化观：CO2和CaCO3在一定条件下可以相互转化 17．（2025·广州省实验中学·三模）某光催化合成氨反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应过程中最小的粒子是分子 C．参加反应的分子个数比为 D．反应前后元素化合价均改变 18．（2025·广州海珠区·一模）第19届亚运会火炬使用甲醇(CH3OH)做燃料，合成甲醇的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲醇属于有机物 B．和按个数1：1进行反应 C．甲醇中氧元素的质量分数是 D．甲醇被誉为“零碳燃料”，是因为甲醇中不含碳元素 19．（2025·广州海珠区·一模）推进“双碳”目标，化学不能缺位。碳捕集、碳封存、碳循环、碳利用是实现“双碳”目标的重要途径。 Ⅰ．碳捕集： （1）科学家利用太阳能“捕集”空气中的CO2获得纯净CO2，流程如图 请写出步骤2中发生的反应方程式：___________ 。 Ⅱ．碳封存： （2）通过一定技术将CO2气体压缩成液态或固态注入地下，从微观角度分析，这一物理封存方法能够实现的原因是 ___________ 。 Ⅲ．碳循环：空间站内能实现将CO2循环再生成O2。 （3）如图是空间站吸收CO2并再生O2的流程图，写出反应②的化学方程式：___________ 。 （4）利用上述流程处理3.3kgCO2，理论上能得到O2的质量为 ___________ kg。 （5）上述流程中，H元素参与循环的质量分数为 ___________ 。 20．（2025·广州白云区·一模）I.老师在课堂上演示了两个趣味实验。 （1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示。再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 ①铁能拉成铁丝是利用了铁的___________性。 ②从燃烧条件的角度分析，“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，___________。 （2）如图丙铁丝在空气中不燃烧；如图丁铁丝棉在空气中燃烧了一半；如图戊铁粉剧烈燃烧，反应较充分。 ①通过上述实验，你对物质燃烧的新认识是：___________。 ②图戊“铁花飞溅、火星四射”的化学方程式为___________。 Ⅱ.古代服装和绘画中的青色来自于矿物颜料石青[主要成分为是彩绘陶俑的一种矿物颜料。传统的石青颜料呈粉末状，以纸包之。作画时，以温水和胶调和，细细研磨即可。 （3）石青中铜元素化合价为+2，则n=_________。 （4）石青受热分解情况如图，生成三种常见的氧化物，CD段反应生成一种气体，质量为_________g。 （5）在A、B、C、D四点处固体物质中铜元素的质量均为___________g。 （6）已知石青不溶于水但溶于酸。请依次写出以石青为原料制备铜的化学方程式___________。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司2 / 18 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $