精品解析：河北省名校联合体2026届高三上学期一模考试化学试题

2026届高三年级上学期高考仿真模拟考试 化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91 Pd106 Ag108 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了河北悠久、辉煌的历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．清陈卓江村春色图轴(绢本画) B．错金银虎噬鹿屏风座 C．唐邢窑白釉双鱼穿带壶 D．定州出土的竹简 A. A B. B C. C D. D 2. 实验安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过容积的 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C. 在实验室做实验时，若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D. 加热铁粉与硫粉的混合物，应在通风橱中进行 3. 高分子材料在生产和生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 B. 乳酸经缩聚反应制得的聚乳酸常用于制造手术缝合材料 C. 涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D. 脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，常用于木地板加工业 4. 已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有的H+数目为 B. 1 mol 中S原子的价层电子对数为 C. 18 g H2O中含有的孤电子对数为 D. 2.24 L SO2中含有的电子总数为 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)对应产生的实验现象描述错误的是 A．蓝色晶体变为白色粉末 B．溶液褪色 C．析出深蓝色晶体 D．明矾晶体逐渐变大 A. A B. B C. C D. D 6. 由有机物M和P合成N的过程如下： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二溴代物有3种 B. P中所有的原子可能共平面 C. N能发生加成反应、消去反应、氧化反应 D. 可用三氯化铁溶液鉴别P和N 7. 金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiCl4的熔点高于SiF4 键长：Si-Cl>Si-F B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 酸性：FCH2COOH>CH3COOH -CH2F的吸电子效应导致键的极性增强 D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自放电。Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子半径：M>Y C. 第一电离能：Z>M D. 化合物Q中含有离子键和共价键 10. 我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜应为质子交换膜 B. Ⅱ室发生的电极反应为 C. 若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2 g D. 若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 11. 锌黄锡矿四方晶系的晶体结构如图所示，其底面为正方形，P的原子分数坐标为(0，0，0)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Cu2ZnSnS4 B. Q的原子分数坐标为 C. 距S原子最近的其他原子构成正四面体 D. 晶体的密度 g·cm-3 12. 铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应属于取代反应 B. LnRh能降低该反应的活化能 C. 步骤2是总反应的决速步骤 D. 若反应物分别为乙醛和SiH4，则反应产物为CH3CH2OSiH3 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 14. 向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。 s时改变条件，已知。下列说法错误的是 A. 的数量级为10-9 B. s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C. s时，溶液中存在 D. 反应的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯胺(，M=93 g·mol-1)是重要的胺类物质之一，主要用于制造染料、药物、树脂等。实验室常以硝基苯(M=123 g·mol-1)为原料合成苯胺，制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如下： 回答下列问题： I、制备苯胺 如图装置(加热、夹持装置等省略)所示，向三颈烧瓶中加入16.8 g铁粉，再加入14 g硝基苯，通过恒压分液漏斗分多次加入100 mL冰醋酸，并不断搅拌。反应的离子方程式为+3Fe2++7CH3COO-+2H2O。置于热水浴中加热30min，使反应充分进行，再加入适量氢氧化钠固体。 （1）仪器m的名称是______。图中冷凝管的出水口为______(填“a”或“b”)。 （2）Fe2+价层电子的轨道表示式为______。苯胺的晶体类型是______。苯胺的沸点比甲苯高的原因是______。 Ⅱ、提纯苯胺 （3）“水蒸气蒸馏”装置(加热、夹持装置等省略)如图所示。实验结束的标志是______。在“水蒸气蒸馏”过程中，水蒸气易带出苯胺的原因是______。 （4）加入氯化钠进行盐析的目的是______(填标号)。 A．增大苯胺的产率 B．同时降低水的极性和苯胺的溶解度 C．增大水溶液的密度，有利于分层 （5）干燥苯胺时，可选用______(填试剂名称)作为干燥剂。 （6）实验结束，获得7.2 g苯胺，苯胺的产率为______(保留3位有效数字)。 16. 二氧化锆(ZrO2)是合成气(CO+H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆尾矿(含ZrSiO4、Al2O3、TiO2等)制备二氧化锆的工艺流程如下： 已知：①SiCl4、TiCl4极易水解生成不溶于水的物质； ②ZrCl4极易水解生成可溶于水的ZrOCl2(溶于水电离得到ZrO2+和Cl-)，且ZrCl4在330℃时会升华。 回答下列问题： （1）ZrSiO4中硅原子的杂化方式为______，H2O的VSEPR模型为______，NaOH的电子式为______。 （2）“高温氯化”时，锆、硅、铝和钛均生成氯化物。写出ZrSiO4反应生成ZrCl4和CO的化学方程式：______。“高温氯化”过程中，相同时间内，ZrCl4的产率随温度的变化如图所示，分析ZrCl4的产率随温度变化的原因：______。 （3）滤渣A的主要成分为______(填化学式)。 （4）写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCl2的离子方程式：______。 （5）用4 t含80% ZrSiO4的锆尾矿来制备ZrO2，若这个过程中锆尾矿的损耗率为15%，则最终制得ZrO2的质量为______(保留两位小数)t。 17. 亚硝酰溴(NOBr)常用于有机合成等，工业制备NOBr的原理为 。某条件下，该反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度和催化剂有关；、、为反应级数，可能为整数、分数)。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则 ______(用含、、的代数式表示)。 （2）为了测定反应级数，实验数据如下： 实验 c(NO)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(NOBr)/(mol·L-1) 反应速率 I 0.1 0.1 0.1 Ⅱ 0.2 0.1 0.1 Ⅲ 0.2 0.2 0.1 IV 0.4 0.2 0.2 ①根据实验数据和速率方程式可知，______。 ②其他条件不变，加入催化剂和升高温度，k的变化趋势分别为______(填标号)。 A．增大、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．减小、减小 （3）在容积相等的甲、乙容器中均充入1 mol NO(g)和1 mol Br2(g)，在恒温恒容和绝热恒容条件下分别发生上述反应，测得压强与时间的关系如图所示。气体的总物质的量关系为______(填“>”“<”或“=”，下同)，转化率关系为______。 （4）298 K时，向恒容密闭反应器中充入适量NO(g)和Br2(g)，初始压强p(NO)=20.8 kPa，p(Br2)=6.4 kPa，经过 min刚好达到平衡，测得p(Br2)=1.0kPa。 ① min内，NO分压变化率为______kPa·min-1。 ②298 K时，该反应的平衡常数______(保留三位有效数字)kPa-1.273 K时，起始投入的NO(g)、Br2(g)、NOBr(g)的分压依次为10.0 kPa、1.0 kPa、10.8 kPa，此时v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。 （5）以连二亚硫酸盐为还原剂脱除废气中的NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应为______。 18. 布加替尼(J)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，H中含氧官能团的名称为______。 （2）C和D反应生成E时，K2CO3的作用是______。 （3）F+G→H的化学方程式是______。 （4）H→I的反应类型是______；H与I相比，碱性更强的是______(填“H”或“I”)。 （5）H有多种同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：______。 ①含有结构； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为6：4：4：4：4：2：1：1。 （6）参照上述合成路线，以为原料(其他无机试剂任选)合成某药物中间体，设计一种最后一步为还原反应的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级上学期高考仿真模拟考试 化学试题 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Zr91 Pd106 Ag108 Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省是中华文明的重要发祥地之一，大批考古发掘成果展示了河北悠久、辉煌的历史。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．清陈卓江村春色图轴(绢本画) B．错金银虎噬鹿屏风座 C．唐邢窑白釉双鱼穿带壶 D．定州出土的竹简 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．绢本画的主要成分是蛋白质，不属于硅酸盐，A错误； B．错金银虎噬鹿屏风座是金属制品，主要成分为金属合金，不属于硅酸盐，B错误； C．唐邢窑白釉双鱼穿带壶是瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，C正确； D．竹简的主要成分是纤维素，不属于硅酸盐，D错误； 故答案为C。 2. 实验安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 A. 蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不能超过容积的 B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗 C. 在实验室做实验时，若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭 D. 加热铁粉与硫粉的混合物，应在通风橱中进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时，实际安全要求是液体体积不应超过烧瓶容积的，不少于烧瓶容积的，以防止暴沸或液体溅出。因此，该做法不符合实际安全要求，A符合题意； B．苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲洗。酒精能溶解苯酚，减少皮肤吸收和腐蚀，符合安全处理要求，B不符合题意； C．在实验室做实验时，若少量有机溶剂着火，可迅速用湿抹布盖灭。湿抹布能隔绝空气，扑灭小火，符合安全灭火要求，C不符合题意； D．加热铁粉与硫粉的混合物，应在通风橱中进行。该反应可能产生有毒气体，如二氧化硫，通风橱可有效排气，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 3. 高分子材料在生产和生活中得到了广泛应用。下列说法错误的是 A. 聚苯经掺杂处理后有一定的导电性 B. 乳酸经缩聚反应制得的聚乳酸常用于制造手术缝合材料 C. 涤纶纤维具有良好的透气性和吸湿性 D. 脲醛树脂可制成热固性高分子黏合剂，常用于木地板加工业 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚苯经掺杂后具有导电性，是导电高分子材料的重要应用，A正确； B．乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，具有生物相容性和可降解性，广泛用于手术缝合线等医疗领域，B正确； C．涤纶（聚酯纤维）不具有亲水基，吸湿性和透气性较差，易产生静电，棉纤维等天然纤维才具有良好吸湿透气性，C错误； D．脲醛树脂通过固化反应形成网状结构的热固性高分子，常用于黏合剂（如木地板粘接），D正确； 答案选C。 4. 已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有的H+数目为 B. 1 mol 中S原子的价层电子对数为 C. 18 g H2O中含有的孤电子对数为 D. 2.24 L SO2中含有的电子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的溶液，因未给出溶液体积，无法计算的数目，A错误； B．中原子的价层电子对数 = 成键电子对数 + 孤电子对数 = ，故中原子的价层电子对数为，B正确； C．的物质的量为，每个分子中原子有对孤电子对，因此中含有的孤电子对数为，C错误； D．未指明是在标准状况下，无法用计算其物质的量，因此无法确定电子总数，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)对应产生的实验现象描述错误的是 A．蓝色晶体变为白色粉末 B．溶液褪色 C．析出深蓝色晶体 D．明矾晶体逐渐变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．加热胆矾晶体时，通入氮气，蓝色晶体失去结晶水生成无水硫酸铜，变为白色粉末，实验现象描述正确，Ａ不符合题意； Ｂ．将二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，实验现象描述正确，Ｂ不符合题意； Ｃ．硫酸四氨合铜溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色晶体，可知生成的硫酸四氨合铜在水中可溶，加乙醇后析出晶体，则其在乙醇的溶解度小于在水中的溶解度，实验现象描述正确，Ｃ不符合题意； Ｄ．要使明矾晶体逐渐变大，需要将晶体置于明矾的过饱和溶液中。图中装置未指明溶液为过饱和溶液，若为饱和溶液，则晶体大小不变；若为不饱和溶液，则晶体溶解。因此该现象不一定发生，描述错误，D符合题意； 答案选Ｄ。 6. 由有机物M和P合成N的过程如下： 下列说法错误的是 A. M苯环上的二溴代物有3种 B. P中所有的原子可能共平面 C. N能发生加成反应、消去反应、氧化反应 D. 可用三氯化铁溶液鉴别P和N 【答案】C 【解析】 【详解】A．M苯环上的二溴代物有、、3种结构，故A正确； B．P中的碳原子杂化方式为，与碳原子相连的原子可以通过单键旋转调整到同一平面，故所有的原子可能共平面，B正确； C．N中含有苯环、羰基、酚羟基，可以发生加成反应、氧化反应，但不含醇羟基和卤素原子，不能发生消去反应，C错误； D．P分子中不含酚羟基，N中含有酚羟基，酚遇氯化铁溶液显紫色，可用三氯化铁溶液鉴别P和N，D正确； 故答案选C。 7. 金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是 A. 该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化 B. H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键 C. 将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的 D. 上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：8 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，HCl提供的与Au形成了配合物，这一过程降低了Au的电极电势，使得Au更容易失去电子被氧化，因此HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化，A正确； B．中Au为+3价，处于高价态，因此具有强氧化性；其中作为中心离子，与4个配体形成4个配位键，而配位键属于σ键，因此与4个氯离子形成4个σ键，B正确； C．金能被溶解的关键在于与形成了稳定的配合物，从而推动反应正向进行；若将盐酸换为硫酸，硫酸中不含，无法形成该配合物，因此不能有效溶解金单质，C错误； D．在反应中，氧化产物是被氧化得到的（2 mol）和（1 mol），共3 mol；还原产物是被还原得到的（8 mol），因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D正确； 故答案选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A SiCl4的熔点高于SiF4 键长：Si-Cl>Si-F B O3在水中的溶解度大于O2 O3是极性分子，O2是非极性分子 C 酸性：FCH2COOH>CH3COOH -CH2F的吸电子效应导致键的极性增强 D 石墨有类似金属晶体的导电性 石墨晶体中层内存在离域大π键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都是分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力，而不是分子内的化学键键长。由于的相对分子质量大于，分子间作用力更强，因此熔点更高。用“键长大于键长”来解释熔点高低是错误的，因为键长影响的是分子的稳定性，而非分子间作用力，A错误； B．根据“相似相溶”原理，极性分子在极性溶剂（如水）中的溶解度更大。是极性分子，而是非极性分子，因此在水中的溶解度大于，B正确； C．是强吸电子基团，其吸电子效应会使中键的极性增强，氢原子更容易电离，导致其酸性强于，C正确； D．石墨晶体中，同一层内的碳原子采取杂化，每个碳原子有一个未参与杂化的2p电子，这些电子共同形成了离域大π键，电子可以在层内自由移动，因此石墨具有类似金属晶体的导电性，D正确； 故答案选A。 9. 化合物Q能在电极界面形成膜从而改进电池循环性能、降低电池自放电。Q由X、Y、Z、M四种短周期主族元素组成，结构如图所示，X2-有10个电子，基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>Y B. 简单离子半径：M>Y C. 第一电离能：Z>M D. 化合物Q中含有离子键和共价键 【答案】B 【解析】 【分析】有10个电子，故X为O元素；基态Y原子的2p轨道只有一个未成对电子，故其价电子排布式为，Y为F元素；M与X、Y位于同一周期，Z位于第三周期，且根据图示结构可知，M和Z分别为Li和P元素。 【详解】A．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为HF，分子间氢键个数多，故沸点，即，A正确； B．M的简单离子为，Y的简单离子为，电子层数多，而电子层越多半径越大，故离子半径，即，B错误； C．Z为，M为Li ，P是非金属，Li是金属，故第一电离能，即，C正确； D．化合物Q中，与阴离子间存在离子键，阴离子内、等为共价键，故含离子键和共价键，D正确； 故答案为B。 10. 我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 交换膜应为质子交换膜 B. Ⅱ室发生的电极反应为 C. 若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2 g D. 若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，I室中由氢气生成氢离子，发生氧化反应，故其为负极，其电极反应式为；II室中由硝基变成氨基，发生还原反应，故其为正极，其电极反应式为；交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷。 【详解】A．根据分析可知，交换膜需要允许氢离子从I室迁移到II室，以平衡电荷，A正确； B．根据分析可知，Ⅱ室为正极，其电极反应式为，B正确； C．当外电路通过个电子时，I室消耗，同时生成并迁移至II室。根据质量守恒，进入I室反应的质量与迁出的质量相等，故I室溶液质量基本不变，C错误； D．若Pt与互换，氢气在上氧化效率低，无法有效供电子；且在 Pt 上还原失去选择性，D正确； 故答案为C。 11. 锌黄锡矿四方晶系的晶体结构如图所示，其底面为正方形，P的原子分数坐标为(0，0，0)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为Cu2ZnSnS4 B. Q的原子分数坐标为 C. 距S原子最近的其他原子构成正四面体 D. 晶体的密度 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中Cu原子位于8个顶点、1个体心、4个在面上，Cu原子数为，Zn原子位于4个面上，Zn原子数为，Sn原子位于上下底面的面心和四个侧棱的中点，Sn原子个数为，S原子共有8个都在晶胞内部，都属于这个晶胞，原子个数比Cu：Zn：Sn：S=4：2：2：8=2：1：1：4即晶体的化学式为Cu2ZnSnS4，A正确； B．由P的原子坐标为(0，0，0)，则Q的原子分数坐标为，B正确； C．与S最近的四个原子是不同类型的金属原子，键长不全相等，所以距S周围最近的原子构成的四面体不是正四面体，C错误； D．晶胞边长anm、bnm，，1个晶胞中有2个Cu2ZnSnS4，其质量为，晶胞的体积，将上述数据代入晶体的密度公式：，D正确； 故答案选择C。 12. 铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应属于取代反应 B. LnRh能降低该反应的活化能 C. 步骤2是总反应的决速步骤 D. 若反应物分别为乙醛和SiH4，则反应产物为CH3CH2OSiH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，总反应为，是与醛酮中的羰基发生加成反应，而不是取代反应，A错误； B．为该反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，B正确； C．步骤2标注为“慢”，在多步反应中，反应速率最慢的步骤是总反应的决速步骤，所以步骤2是总反应的决速步骤，C正确； D．根据反应机理，羰基中的键断裂，硅烷中的键断裂，分别加成在羰基的C、O原子上。若反应物分别为乙醛和，根据反应原理，则反应产物为，D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 铁棒未被保护 B CuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色 溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释 C 用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 D 向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在Zn-Fe原电池中，Zn比Fe活泼，Zn作为阳极被腐蚀，Fe作为阴极应被保护；在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，表明阴极有Fe2+存在；可能是铁氰化钾与铁电极反应产生二价铁，不能说明铁棒未被保护，A不符合题意； B．加水稀释时，离子浓度减小，平衡向离子总数多的方向移动，即平衡逆向移动；[Cu(H2O)4]2+（蓝色）数目增多，溶液从黄绿色变为蓝绿色，颜色变化可以用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．饱和Na2CO3浸泡CaSO4发生沉淀转化：，过滤后加盐酸沉淀溶解（），说明硫酸钙完全转化为碳酸钙，原因可能是碳酸根浓度很大，导致平衡正向移动发生沉淀转化，因此不能说明，C不符合题意； D．对甲基苯乙醛中含甲基和醛基，两者均可被酸性高锰酸钾氧化导致其褪色；向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不一定是醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意； 故答案选B。 14. 向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。 s时改变条件，已知。下列说法错误的是 A. 的数量级为10-9 B. s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体 C. s时，溶液中存在 D. 反应的 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中加入足量固体，发生沉淀转化反应，初始阶段溶解产生和，与生成沉淀，使和浓度上升，达到平衡后浓度为、浓度为，时刻改变条件后浓度显著下降、浓度略有下降，据此可结合溶度积、平衡移动、电荷守恒等知识分析各选项。 【详解】A．达到平衡后浓度为、浓度为，根据，可判断的数量级为，A正确； B．若时刻加入少量固体，浓度增大，会使沉淀转化平衡正向移动，导致浓度增大，但图像显示时刻后浓度略有下降，因此改变的条件不可能是加入固体，B错误； C．时刻的溶液呈电中性，根据电荷守恒定律，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即存在，C正确； D．反应的平衡常数可由两个沉淀的溶度积推导得到，即，代入、，可计算得，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 苯胺(，M=93 g·mol-1)是重要的胺类物质之一，主要用于制造染料、药物、树脂等。实验室常以硝基苯(M=123 g·mol-1)为原料合成苯胺，制备苯胺和提纯苯胺的实验流程如下： 回答下列问题： I、制备苯胺 如图装置(加热、夹持装置等省略)所示，向三颈烧瓶中加入16.8 g铁粉，再加入14 g硝基苯，通过恒压分液漏斗分多次加入100 mL冰醋酸，并不断搅拌。反应的离子方程式为+3Fe2++7CH3COO-+2H2O。置于热水浴中加热30min，使反应充分进行，再加入适量氢氧化钠固体。 （1）仪器m的名称是______。图中冷凝管的出水口为______(填“a”或“b”)。 （2）Fe2+价层电子的轨道表示式为______。苯胺的晶体类型是______。苯胺的沸点比甲苯高的原因是______。 Ⅱ、提纯苯胺 （3）“水蒸气蒸馏”装置(加热、夹持装置等省略)如图所示。实验结束的标志是______。在“水蒸气蒸馏”过程中，水蒸气易带出苯胺的原因是______。 （4）加入氯化钠进行盐析的目的是______(填标号)。 A．增大苯胺的产率 B．同时降低水的极性和苯胺的溶解度 C．增大水溶液的密度，有利于分层 （5）干燥苯胺时，可选用______(填试剂名称)作为干燥剂。 （6）实验结束，获得7.2 g苯胺，苯胺的产率为______(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. b （2） ①. ②. 分子晶体 ③. 两者均为分子晶体，且相对分子质量接近，但苯胺分子之间可形成氢键 （3） ①. 接收器内无油状液体滴下 ②. 苯胺易和水通过氢键结合形成共沸物 （4）AC （5）碱石灰 （6）77.4% 【解析】 【分析】本题围绕以硝基苯为原料合成苯胺的实验展开，包含制备苯胺和提纯苯胺两个主要过程。在制备苯胺过程中，铁粉作为还原剂，将硝基苯还原为苯胺，冰醋酸提供酸性环境，热水浴提供适宜的反应温度，加入氢氧化钠固体用于中和反应生成的酸；在提纯苯胺过程中，用水蒸气蒸馏，利用苯胺与水形成共沸物的性质，将苯胺分离出来；盐析步骤中，加入氯化钠降低苯胺在水中的溶解度，使其从水溶液中析出，同时增大水溶液密度，利于分层；然后分液，用碱石灰干燥，蒸馏得到纯净的苯胺产品。 【小问1详解】 仪器m是球形冷凝管；为使冷凝水充满冷凝管，应该下进上出，所以出水口为b； 【小问2详解】 Fe的原子序数为26，Fe2+是Fe失去2个电子形成，价层电子排布式为3d6，轨道表示式为；苯胺由分子构成，属于分子晶体；苯胺和甲苯均为分子晶体且相对分子质量接近，但苯胺分子间可形成氢键，所以苯胺沸点比甲苯高； 【小问3详解】 当接收器内无油状液体滴下时，说明蒸馏结束；苯胺易和水通过氢键结合形成共沸物，所以水蒸气易带出苯胺； 【小问4详解】 盐析可使苯胺从水溶液中析出，增大苯胺的产率，A正确；盐析主要是降低苯胺的溶解度，而不是降低水的极性，B错误；增大水溶液的密度，有利于分层，便于分离，C正确； 【小问5详解】 苯胺呈碱性，可选用碱石灰作为干燥剂，碱石灰不与苯胺反应且能吸收水分； 【小问6详解】 n(硝基苯)==，n(Fe)==，根据反应物化学计量数之比可知，Fe为限量反应物。应根据Fe的量计算理论产量，理论上n(苯胺)==0.1 mol，则理论上m(苯胺)=，则产率=。 16. 二氧化锆(ZrO2)是合成气(CO+H2)转化成低碳醇的重要催化剂。一种由锆尾矿(含ZrSiO4、Al2O3、TiO2等)制备二氧化锆的工艺流程如下： 已知：①SiCl4、TiCl4极易水解生成不溶于水的物质； ②ZrCl4极易水解生成可溶于水的ZrOCl2(溶于水电离得到ZrO2+和Cl-)，且ZrCl4在330℃时会升华。 回答下列问题： （1）ZrSiO4中硅原子的杂化方式为______，H2O的VSEPR模型为______，NaOH的电子式为______。 （2）“高温氯化”时，锆、硅、铝和钛均生成氯化物。写出ZrSiO4反应生成ZrCl4和CO的化学方程式：______。“高温氯化”过程中，相同时间内，ZrCl4的产率随温度的变化如图所示，分析ZrCl4的产率随温度变化的原因：______。 （3）滤渣A的主要成分为______(填化学式)。 （4）写出Na2ZrO3与盐酸反应生成ZrOCl2的离子方程式：______。 （5）用4 t含80% ZrSiO4的锆尾矿来制备ZrO2，若这个过程中锆尾矿的损耗率为15%，则最终制得ZrO2的质量为______(保留两位小数)t。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 ③. （2） ①. ②. 温度升高，化学反应速率增大，ZrCl4的产率增大，当温度达到330℃后，升华，且生成的速率小于升华的速率，故330℃后的产率减小 （3）和 （4） （5）1.83 【解析】 【分析】锆尾矿经研磨筛分后，与、在高温下氯化，使锆、硅、铝、钛转化为相应氯化物，其中、水解生成不溶物，经水解、过滤得到滤渣，滤液中加入溶液沉锆、过滤后得到，再向中加入和氨水，经处理得到，最后受热分解生成目标产物，整个流程通过氯化、水解除杂、沉锆、酸化转化、灼烧分解，实现了从锆尾矿中提取的目的。 【小问1详解】 中原子的成键方式与类似，原子形成4个σ键，孤电子对数为0，价层电子对数为4，因此杂化方式为杂化；分子中原子的价层电子对数，VSEPR模型反映价层电子对的空间排布，因此其VSEPR模型为四面体形；是离子化合物，由和构成，内部与以共价键结合，电子式为，故答案为：；四面体形；； 【小问2详解】 高温下与、反应生成、和，根据氧化还原反应配平原则，被氧化为，被还原为，配平后化学方程式为：；温度升高时，化学反应速率显著增大，的生成速率加快，因此产率不断上升；当温度达到后，已知在时会升华，此时的升华速率大于其生成速率，导致体系中的量减少，因此后的产率逐渐减小，故答案为：；温度升高，化学反应速率增大，ZrCl4的产率增大，当温度达到330℃后，升华，且生成的速率小于升华的速率，故330℃后的产率减小； 【小问3详解】 已知、极易水解生成不溶于水的物质，氯化产物中的水解生成（或），水解生成（或），二者均不溶于水，因此滤渣的主要成分为和，故答案为：和； 【小问4详解】 与盐酸反应生成，溶于水电离得到和，反应在水溶液中进行，盐酸拆分为和，根据电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； 【小问5详解】 由题，4 t 锆尾矿中的质量为，损耗率为15%，则参与反应的质量为。中原子与最终中原子守恒，的摩尔质量，的摩尔质量，因此，故答案为：1.83。 17. 亚硝酰溴(NOBr)常用于有机合成等，工业制备NOBr的原理为 。某条件下，该反应的速率方程为(k为速率常数，只与温度和催化剂有关；、、为反应级数，可能为整数、分数)。回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 则 ______(用含、、的代数式表示)。 （2）为了测定反应级数，实验数据如下： 实验 c(NO)/(mol·L-1) c(Br2)/(mol·L-1) c(NOBr)/(mol·L-1) 反应速率 I 0.1 0.1 0.1 Ⅱ 0.2 0.1 0.1 Ⅲ 0.2 0.2 0.1 IV 0.4 0.2 0.2 ①根据实验数据和速率方程式可知，______。 ②其他条件不变，加入催化剂和升高温度，k的变化趋势分别为______(填标号)。 A．增大、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．减小、减小 （3）在容积相等的甲、乙容器中均充入1 mol NO(g)和1 mol Br2(g)，在恒温恒容和绝热恒容条件下分别发生上述反应，测得压强与时间的关系如图所示。气体的总物质的量关系为______(填“>”“<”或“=”，下同)，转化率关系为______。 （4）298 K时，向恒容密闭反应器中充入适量NO(g)和Br2(g)，初始压强p(NO)=20.8 kPa，p(Br2)=6.4 kPa，经过 min刚好达到平衡，测得p(Br2)=1.0kPa。 ① min内，NO分压变化率为______kPa·min-1。 ②298 K时，该反应的平衡常数______(保留三位有效数字)kPa-1.273 K时，起始投入的NO(g)、Br2(g)、NOBr(g)的分压依次为10.0 kPa、1.0 kPa、10.8 kPa，此时v正______(填“>”“<”或“=”)v逆。 （5）以连二亚硫酸盐为还原剂脱除废气中的NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应为______。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. C （3） ①. > ②. < （4） ①. ②. 1.17 ③. > （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将方程式③减去方程式①和方程式②即可得到目标方程式，故。 【小问2详解】 ①根据实验数据，实验Ⅰ中反应速率为时，NO、和NOBr的物质的量浓度均为；实验Ⅱ中反应速率为时，NO的物质的量浓度为，代入该反应的速率方程可求算出；同理可求出、，故。 ②加入催化剂，降低活化能，增大反应速率常数；升高温度，分子能量增加，有效碰撞增多，增大反应速率常数，故选C。 【小问3详解】 该反应为气体分子数减小的放热反应，故甲容器为绝热恒容条件；绝热恒容（曲线a）与恒温恒容（曲线b）相比，前者反应速率更快，但因反应放热导致温度升高，平衡逆向移动，平衡转化率更低，平衡时气体总物质的量更多。比较平衡状态可得，。 【小问4详解】 ①初始压强p(NO)=20.8 kPa，，反应达到平衡平衡，测得可知， 故 min内，NO分压变化率为。 ②平衡时各物质的分压分别为，，，故该反应的平衡常数；根据起始投入的NO(g)、Br2(g)、NOBr(g)的分压依次为10.0 kPa、1.0 kPa、10.8 kPa，计算此刻该反应的浓度积；温度降低，放热反应的增大，故 ，即，则此时，反应正向进行，。 【小问5详解】 从图中可知，阴极区转化为，S在中为+4价，在中为+3价，化合价降低，得电子，故阴极的电极反应为。 18. 布加替尼(J)是一种酪氨酸激酶抑制剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______，H中含氧官能团的名称为______。 （2）C和D反应生成E时，K2CO3的作用是______。 （3）F+G→H的化学方程式是______。 （4）H→I的反应类型是______；H与I相比，碱性更强的是______(填“H”或“I”)。 （5）H有多种同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：______。 ①含有结构； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为6：4：4：4：4：2：1：1。 （6）参照上述合成路线，以为原料(其他无机试剂任选)合成某药物中间体，设计一种最后一步为还原反应的合成路线______。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、醚键 （2）C与D反应会生成HCl，K2CO3与生成的HCl反应，有利于生成E(其他合理答案也给分) （3） （4） ①. 还原反应 ②. I （5） （6）(其他合理答案也给分) 【解析】 【分析】A()与B（）发生取代反应生成C（），故A的结构简式为，C与D（）在一定条件下发生取代反应生成E（）；F（）与G（）发生取代反应生成H（），则F的结构简式为，H与氢气发生还原反应生I，E和I在一定条件下反应生成布加替尼(J)，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式为；H的结构简式为，含有的含氧官能团为醚键、硝基，故答案为；硝基、醚键。 【小问2详解】 由分析知，C和D发生取代反应生成E，同时还有氯化氢生成，K2CO3能与氯化氢反应，促进反应正向进行，提高E的产率，故答案为C与D反应会生成HCl，K2CO3与生成的HCl反应，有利于生成E(其他合理答案也给分)。 【小问3详解】 由分析知，F（）与G（）发生取代反应生成H（）和HF，化学反应方程式为，故答案为。 【小问4详解】 对比H和I的结构可知，H→I为，则H→I发生的反应为还原反应；H中为吸电子基团，降低苯环电子云密度，使邻近的氮原子碱性减弱，I中为供电子基团，增强电子云密度且分子中多一个氨基，整体碱性增强，故碱性I强于H，故答案为还原反应；I。 【小问5详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱有8组峰，且峰面积之比为6：4：4：4：4：2：1：1，说明分子结构对称，苯环上含有两个甲基且处于对称位置，所以满足条件的结构简式为，故答案为。 【小问6详解】 由题知，最后一步为还原反应，则可由与氢气发生还原反应得到，采用逆合成法，可由与发生取代反应制得，可由发生氧化反应制得，故合成路线为，故答案为(其他合理答案也给分)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $