模拟卷03 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 【答案】C 【详解】A．“酸可除锈”涉及酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成盐和水，“纯碱可去油污”涉及碳酸钠水解产生的碱性与油脂皂化反应，两者均发生化学变化，A正确； B．防腐剂通过抑制微生物生长或氧化反应减缓食物变质，规范使用可有效保持食品营养价值和安全性，B正确； C．SO2的漂白作用源于其与有机色素发生反应生成不稳定的无色化合物，而非通过氧化作用，C错误； D．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒，同时还原生成的Fe3+水解形成胶体吸附悬浮杂质，符合绿色消毒剂特点，D正确； 故选C。 2．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．甲的名称为1，3，5-三苯酚 B．O-H的极性：甲乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 【答案】C 【详解】A．甲物质的官能团为酚羟基，根据命名规则，可知甲的名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚，A错误； B．乙醇的烷基具有给电子效应，O-H极性较弱，甲物质中酚羟基受苯环吸电子共轭效应影响，O-H键极性比乙醇中的醇羟基更强，B错误； C．由题给信息可知，1，3，5-苯三酚发生酮式互变异构，变为，C正确； D．含有的官能团是醚键和氰基，氰基可以发生加成、水解反应，无法发生消去反应，D错误； 答案选C。 3．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 【答案】C 【详解】X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，由该阴离子结构可知Z形成2个共价键，Z的单质为常见氧化剂，可知Z为O；Y形成4个共价键，则Y为C；Q形成1个共价键，且原子序数大于O，则Q为F；X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，原子序数小于C，故X为B。据此分析。 A．Q为F，其最简单氢化物为HF，Z为O，最简单氢化物为H2O，两者的分子间均存在氢键，但由于每个H2O分子能形成更多的氢键，导致H2O的沸点（100℃）远高于HF（19.5℃），因此最简单氢化物沸点Q<Z，A正确； B．代表的是碳酸根离子，其中心碳原子采取sp2杂化，离子构型为平面三角形，键角为120°，代表的是四氟合硼酸根离子，其中心硼原子采取sp3杂化，离子构型为正四面体形，键角为109°28′，因此键角，B正确； C．Y为C，它的含氧酸并非都不与酸性高锰酸钾反应，例如草酸（H2C2O4）就具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2，而则被还原为，C错误； D．X为B，Z为O，二者均位于元素周期表的第二周期，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne。其中，第一电离能介于B和O之间的元素有铍（Be）和碳（C）两种，D正确； 故答案选C。 4．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 【答案】B 【详解】由题给流程可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，Ag2Se与O2反应生成Ag和SeO2；烧渣（含CuO、Ag、Au、Pt、SeO2）酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4进入滤液，Au和Pt不反应，过滤后留在滤渣中；滤渣酸溶时，Au、Pt与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、[PtCl6]2-；萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取，分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层；水层中加入KOH和(NH4)2SO3混合溶液，将[AuCl4]-转化为NH4[Au(SO3)3]。 A．由分析可知，阳极泥焙烧时，Cu2S与O2反应生成CuO和SO2，反应的化学方程式为，反应中氧化剂O2与还原剂Cu2S物质的量之比为2:1，A错误； B．由分析可知，烧渣酸浸氧化时，CuO、Ag、SeO2分别与稀硝酸、O2反应生成Cu(NO3)2、AgNO3和H2SeO4，酸浸氧化时，通入氧气可防止稀硝酸被还原为NO，从而保护环境，B正确； C．由分析可知，滤渣酸溶时，Au与Cl2、HCl反应转化为[AuCl4]-、，反应的离子方程式为，C错误； D．由分析可知，萃取分液时，加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有[PtCl6]2-的有机相和含有[AuCl4]-的水层，萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，D错误； 故选B。 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含键的数目为 B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】由转化关系可知，反应①为熔融氯化钠电解生成钠和氯气；反应②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应④为氢氧化钠溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。 A．由分析可知，反应①生成的气体是含有1个p-pσ键的氯气，则标准状况下，11.2 L氯气中含有p-pσ键数目为：×1×NA mol—1=0.5NA，A正确； B．由钠原子个数守恒可知，2.3 g钠生成过氧化钠的物质的量为：×=0.05 mol，过氧化钠中含有1个氧氧非极性键，则过氧化钠中含有氧氧非极性键的数目为：0.05 mol×1×NA mol—1=0.05NA，B错误； C．由分析可知，反应③为：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2，反应时，过氧化钠中的氧元素既升高被氧化又降低被还原，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，2 mol过氧化钠反应时，转移电子的物质的量为2 mol，则1 mol过氧化钠时，转移电子的数目为：1 mol×1×NA mol—1=NA，C错误； D．100 mL 1 mol/L次氯酸钠溶液中钠离子数目为：0.1 mol×1×NA mol—1=0.1NA，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成氢氧化钠和次氯酸，则溶液中次氯酸根离子的数目小于0.1NA，D错误； 故选A。 6．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 【答案】D 【详解】A．装置(甲)中铜与浓硝酸反应制得，符合实验原理，A不符合题意； B．装置(乙)利用密度大于空气，可用向上排空气法收集，符合实验原理，B不符合题意； C．装置(丙)用NaOH溶液吸收尾气中的，离子方程式为：，可防止污染环境，C不符合题意； D．装置(丁)若将溶液直接蒸干，会因加热促进水解，同时生成的挥发，无法得到晶体，正确操作应是蒸发浓缩、冷却结晶，D符合题意； 故选D。 7．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B．将铅粉加入硫酸铁溶液中： C．溶液中加入足量的氨水： D．用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标： 【答案】B 【详解】A．是弱酸，离子方程式中弱酸不能拆，故方程式应为，A错误； B．铅粉具有还原性，能将还原为，同时与形成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．足量氨水时，应生成络离子，而非沉淀，故方程式应为，C错误； D．葡萄糖与新制反应应生成红色沉淀，而非黑色沉淀，故方程式应为，D错误； 故选B。 8．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 【答案】C 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 9．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 【答案】D 【详解】从图1可以看出，在a电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A错误； B．a电极反应方程式为，反应生成，由图1可知，b电极反应消耗。因此，质子由a极移向b极，B错误； C．由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，C错误； D．从图2可以看出，当电源电压为0.8 V时，电解过程生成0.2 mol 和0.2 mol 。反应生成的电极方程式为：，生成的电极方程式为：。从电极反应方程式可以看出，反应生成0.2 mol 转移电子的物质的量，生成0.2 mol 转移电子的物质的量，则反应转移电子的总物质的量。结合阳极反应方程式可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量，其标准状况下的体积，D正确； 故答案选D。 10．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 【答案】B 【详解】由图可知，溶液pH为4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，且物种X的浓度（约0.075mol/L）大于物种Y（约0.045mol/L），反应的平衡常数为：K= ≈30，结合Cr守恒，则物种X对应离子、物种Y对应离子；A点时，溶液pH为0.74，溶液中H2CrO4浓度和离子浓度相等，则铬酸的电离常数：= c(H+)=10-0.74，同理，由B点可知，铬酸的电离常数：= c(H+)=10-6.50。 A．由分析可知，物种X对应离子、物种Y对应离子，A正确； B．由电离常数可得：，则溶液pH为3.5时，溶液中：，所以溶液中c()＜c(H2CrO4)，B错误； C．由图可知，B点时离子浓度和离子浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中离子浓度的关系为：，C正确； D．由方程式可知，反应的平衡常数=，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 。 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 (3)请写出制备的化学方程式： 。 (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 (7)已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 (8)(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 【答案】 (1)锥形瓶 (2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 (3)（或） (4)乙醇 (5)提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 (6)D (7)2 (8)50% 【详解】据题意，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化溶液来制备，反应的化学方程式为；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3次，低温干燥得橙黄色晶体，据此分析作答。 （1）仪器a为锥形瓶； （2）温度降低可以降低后续加入过氧化氢时的分解速率，减少氧化剂的损失，从而提高原料利用率；同时也能避免温度过高导致氨气逸出，保证配合反应顺利进行； （3）由分析可知，制备的化学方程式为：（或）； （4）难溶于乙醇，微溶于冷水，因此用乙醇（或无水乙醇）洗涤沉淀，既能减少产物溶解损失，又能更快干燥沉淀； （5）由于钴配合物中含有氯离子，加入3.5 mL浓盐酸，可利用同离子效应，提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率； （6）图乙横轴为2θ角度，纵轴为“相对强度”，是典型的X射线衍射图，对应的仪器为X射线衍射仪，故答案选D； （7）为正八面体结构，6个与中心离子距离相等，当被3个取代时，会有以下情况：当2个位于对顶点180度，再取代一个与这2个形成90°夹角，如图所示：；当2个位于邻位，夹角是90度，第3个与前两个形成类似xyz坐标轴的位置关系，如图所示：；即共有2种空间结构； （8）根据元素守恒，理论上生成的的物质的量与参与反应的的物质的量相等：即理论上产物的物质的量为，故的产率计算=。 12．（15分）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： (1)为提高溶矿速率，可采取的措施包括 (填序号)。 a．粉碎菱锰矿        b．适当提高温度        c．增加搅拌速率        d．增大菱锰矿用量 (2)加入少量的作用是 。不宜使用替代，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为 (浓度小于视为除去，写出计算过程)。 (4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加 (填化学式)。 (5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。 (6)某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价 (填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为 。 【答案】 (1)abc (2)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 (3)Fe3+、Al3+ (4)Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋ MnSO4 (5)2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ (6)降低 LiMnO2 【详解】由题给流程可知，菱锰矿与稀硫酸、二氧化锰在反应器中反应，将金属元素转化为硫酸盐，向反应后的溶液中加入石灰乳调节溶液至pH约为7，将溶液中铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再加入硫化钡将溶液中的镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钡、硫化镍的滤渣和硫酸锰溶液；硫酸锰溶液电解得到二氧化锰；二氧化锰、碳酸锂在高温条件下煅烧反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气。 （1）粉碎菱锰矿、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、增加搅拌速率等措施提高溶矿速率，但固体的浓度为定值，增大菱锰矿用量不能提高溶矿速率，故选abc； （2）由分析可知，加入二氧化锰的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，由于铁离子可以做过氧化氢分解的催化剂，使得过氧化氢发生分解反应不能做反应的氧化剂，所以不宜使用过氧化氢替代二氧化锰； （3）由溶度积可知，溶液的pH约为7时，溶液中铝离子的浓度为：=1.3×10-12 mol/L，则溶液中铝离子完全转化为氢氧化铝沉淀，由溶度积的大小可知，溶液中铝离子完全沉淀时，溶液中的铁离子已经完全沉淀；同理可知，溶液中的镍离子浓度为：=0.055 mol/L，则溶液中的镍离子未转化为沉淀，所以用石灰乳调节至pH约为7，除去的金属离子是铁离子和铝离子； （4）分析可知，在电解槽中发生的电解反应为硫酸锰溶液电解生成二氧化锰、氢离子和氢气，反应的离子方程式为：Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋，所以随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加硫酸锰固体； （5）由分析可知，煅烧窑中发生的反应为二氧化锰、碳酸锂在高温条件下反应生成LiMn2O4、二氧化碳和氧气，反应的化学方程式为：2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑； （6）由晶胞结构可知，打针前晶胞中位于顶点锂离子个数为：8×=1，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMn3O6；打针后晶胞中位于顶点和体内的锂离子个数为：4×+2=3，位于棱上、体内的氧原子个数为：8×+4=6，位于棱上、体内的氧原子个数为：4×+2=3，则晶胞的化学式为LiMnO2，则注入锂离子后，锰元素的化合价降低。 13．（15分）司替戊醇()对人发挥抗惊厥作用，一般用于治疗癫痫类疾病。其一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： (1)化合物中的含氧官能团的名称为 ，化合物的结构简式为 ，化合物G的分子式为 。 (2)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．等物质的量的A与D分别与足量的溴水反应，消耗的Br2的物质的量相等 B．反应过程④涉及σ键和π键的断裂和形成 C．H的分子中有1个手性碳原子 D．反应过程①中，碳原子的杂化方式发生了改变 (3)M是A的同分异构体，符合以下条件的M有 种，其中核磁共振氢谱峰个数最少的为 (填结构简式)。 a．与反应生成无色气体 b．苯环上只有两个取代基 (4)肉桂醛()是一种食用香料，可以甲苯、乙醛为原料经四步反应合成(有机溶剂和无机试剂任选)。 ①第三步为氧化反应，其反应的化学方程式为 。 ②第四步为合成肉桂醛，其反应的化学方程式为 。 【答案】 (1)醚键、羟基 (2)AD (3)15 (4)2+O22+2H2O +CH3CHO+H2O 【详解】根据化合物A、B、D的结构简式和C的分子式，可判断反应①是取代反应，化合物A断裂2条O-H键，化合物B断裂2条C-Br键形成的化合物C的结构简式为，化合物C在一定条件下发生碳碳双键的异构化形成化合物D；反应③是在臭氧作氧化剂，Zn、醋酸条件下的氧化反应生成化合物E；化合物E中的醛基与化合物F中的酮羰基发生羟醛缩合形成化合物G；哈和我G中的酮羰基被还原为H。 （1）化合物中的含氧官能团的名称为醚键、羟基； 根据化合物A、B、D的结构简式和C的分子式，可判断反应①是取代反应，化合物A断裂2条O-H键，化合物B断裂2条C-Br键形成的化合物C的结构简式为； 化合物G()的分子式为。 （2）A. 化合物A中的酚羟基邻对位会与溴水发生取代反应、碳碳双键与溴水发生加成反应，故1分子A最多消耗4个溴；化合物D只有碳碳双键与溴水发生加成反应，1分子D最多消耗1个溴，故等物质的量的A与D分别与足量的溴水反应，消耗的Br2的物质的量不相等，A错误； B. 反应过程④化合物E中的醛基上的键先断裂发生加成反应，加成过程中形成键，该过程形成了羟基，后羟基发生消去反应断裂键的同时形成键，故反应④涉及键和键的断裂和形成，B正确； C. H的分子中有1个手性碳原子，位于羟基所在的C上，C正确； D. 反应过程①是取代反应，，碳原子的杂化方式不改变，D错误； 故选AD。 （3）能与反应，则分子中含有-COOH基团；苯环上有两个取代基，取代基有如下组合：①、，②、，③、，④、，⑤、。两个取代基的位置关系为邻、间、对，共计种，其中核磁共振氢谱峰个数最少的为。 （4）合成过程参考化合物E与F的反应，故需用甲苯合成苯甲醛，再与乙醛发生羟醛缩合，具体合成路线为：。 ①第三步为氧化反应，其反应的化学方程式为2+O22+2H2O； ②第四步为合成肉桂醛，其反应的化学方程式为+CH3CHO+H2O。 14．（15分）碳及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。 (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：  。则该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I．   反应II．   ①与水蒸气反应生成和的热化学方程式为 。 ②下，将的混合气体投入恒压反应器中发生反应I和反应II，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 通入1molAr，反应的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)；曲线b代表 ；若其他条件不变，则600℃时反应II的平衡常数 ，的转化率为 %(保留三位有效数字)。 (3)逆水煤气变换反应：  。一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度下反应物物质的量分数随时间变化的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度下反应速率常数k分别为k1、k2。 ①k1 (填“＜”或“＞”) k2，理由是 。 ②、温度下，达到平衡时反应速率的比值： (填“＜”或“＞”)。 【答案】 (1)低温 (2)   减小 CO 40.7 (3)＞ 根据温度对反应速率的影响，结合图像信息与速率方程可知，，故k1＞k2 ＜ 【详解】（1）反应2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)的ΔH<0（放热），且气体分子数减少，故该反应在低温下能自发进行； （2）①根据盖斯定律，反应反应I得与水蒸气反应生成和的热化学方程式： 。 ②恒压条件下，通入1molAr，则容器体积增大，各组分的浓度减小，反应的化学反应速率将减小；反应的正反应为吸热反应，反应的正反应为放热反应，升高温度，反应平衡正向移动，物质的量增大，反应II平衡逆向移动，物质的量增大，故的平衡物质的量分数随温度升高而增大，则曲线代表平衡时的物质的量分数与温度的关系。恒压，起始按投料，起始的分压为；设起始的物质的量为，物质的量为，反应从起始到平衡消耗的物质的量为，反应从起始到平衡消耗的物质的量为，列三段式： 平衡时气体总物质的量为，平衡时物质的量分数为0.04，则，解得，则总物质的量为。其他条件不变，时，的物质的量，的物质的量，则，，，反应II的平衡常数，的转化率； （3）①其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快。结合图像提供的信息可知：。由于起始，则达到平衡时和的物质的量分数相等。比的反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知大于。 ②反应的速率方程为，则，温度下达到平衡时反应物的物质的量分数低于温度下平衡时，即。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．C 3．C 4．B 5．A 6．D 7．B 8．C 9．D 10．B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)锥形瓶 (2)降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 (3)（或） (4)乙醇 (5)提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 (6)D (7)2 (8)50% 12．（15分） (1)abc (2)将Fe2+氧化为Fe3+ Fe3+可以催化H2O2分解 (3)Fe3+、Al3+ (4)Mn2＋＋2H2OH2↑＋MnO2↓＋2H＋ MnSO4 (5)2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ (6)降低 LiMnO2 13．（15分） (1)醚键、羟基 (2)AD (3)15 (4)2+O22+2H2O +CH3CHO+H2O 14．（15分） (1)低温 (2)   减小 CO 40.7 (3)＞ 根据温度对反应速率的影响，结合图像信息与速率方程可知，，故k1＞k2 ＜ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．“酸可除锈”、“纯碱可去油污”都发生了化学变化 B．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌和去除悬浮杂质 2．对多酚物质的研究如图所示，以下说法正确的是 已知：多酚类化合物能发生烯醇式和酮式的互变异构： A．甲的名称为1，3，5-三苯酚 B．O-H的极性：甲乙醇 C．的互变异构体为 D．可以发生加成、水解和消去反应 3．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为常见氧化剂。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点： B．键角： C．Y的含氧酸不与酸性高锰酸钾反应 D．同周期所有元素中，第一电离能位于X、Z之间的元素有2种 4．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-，下列判断正确的是 A．“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B．“酸浸氧化”时，O2的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境 C．“酸溶”时，金溶解的离子方程式为2Au+5Cl2+2Cl-=2[AuCl6]- D．有机层中回收的金属元素是Pt，萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯 5．钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含键的数目为 B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 6．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 7．铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B．将铅粉加入硫酸铁溶液中： C．溶液中加入足量的氨水： D．用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标： 8．我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A．步骤①~③中，与均属于中间产物 B．步骤③反应为 C．每制得，消耗的物质的量为 D．若用代替，则最终可得到 9．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 10．一定温度下，K2CrO4溶液中含H2CrO4、、、四种含铬物种。初始浓度为0.2mol/L的K2CrO4溶液中，四种含铬物种的浓度随溶液pH变化如图所示(已知：的)。下列说法错误的是 A．物种X对应 B．pH=3.5时， C．B点 D．的 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： (1)步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是 。 (2)步骤I中溶液冷却至10℃的目的是： 。 (3)请写出制备的化学方程式： 。 (4)步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用 冲洗。 (5)步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是 。 (6)为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 (7)已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有 种。 (8)(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为 (保留两位有效数字)。 12．（15分）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(，含有少量、、、元素)制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： (1)为提高溶矿速率，可采取的措施包括 (填序号)。 a．粉碎菱锰矿        b．适当提高温度        c．增加搅拌速率        d．增大菱锰矿用量 (2)加入少量的作用是 。不宜使用替代，原因是 。 (3)溶矿反应完成后，加入石灰乳调节溶液，可除去溶矿后溶液中的杂质金属阳离子为 (浓度小于视为除去，写出计算过程)。 (4)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为 。随着电解反应进行，为保持电解液成分和浓度稳定，应不断添加 (填化学式)。 (5)煅烧窑中，生成反应的化学方程式是 。 (6)某种锰酸锂正极材料可以通过“打针”注入的方式来补充损耗的锂离子，显著提升电池性能，晶胞如图所示： 注入后，化合价 (填“升高”、“不变”或“降低”)，打针后，晶胞的化学式为 。 13．（15分）司替戊醇()对人发挥抗惊厥作用，一般用于治疗癫痫类疾病。其一种合成路线如图所示。 请回答下列问题： (1)化合物中的含氧官能团的名称为 ，化合物的结构简式为 ，化合物G的分子式为 。 (2)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．等物质的量的A与D分别与足量的溴水反应，消耗的Br2的物质的量相等 B．反应过程④涉及σ键和π键的断裂和形成 C．H的分子中有1个手性碳原子 D．反应过程①中，碳原子的杂化方式发生了改变 (3)M是A的同分异构体，符合以下条件的M有 种，其中核磁共振氢谱峰个数最少的为 (填结构简式)。 a．与反应生成无色气体 b．苯环上只有两个取代基 (4)肉桂醛()是一种食用香料，可以甲苯、乙醛为原料经四步反应合成(有机溶剂和无机试剂任选)。 ①第三步为氧化反应，其反应的化学方程式为 。 ②第四步为合成肉桂醛，其反应的化学方程式为 。 14．（15分）碳及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。 (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：  。则该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I．   反应II．   ①与水蒸气反应生成和的热化学方程式为 。 ②下，将的混合气体投入恒压反应器中发生反应I和反应II，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 通入1molAr，反应的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)；曲线b代表 ；若其他条件不变，则600℃时反应II的平衡常数 ，的转化率为 %(保留三位有效数字)。 (3)逆水煤气变换反应：  。一定压力下，按、物质的量之比投料，、温度下反应物物质的量分数随时间变化的关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度下反应速率常数k分别为k1、k2。 ①k1 (填“＜”或“＞”) k2，理由是 。 ②、温度下，达到平衡时反应速率的比值： (填“＜”或“＞”)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $