模拟卷02 -【决胜高考·仿真10卷】-备战2026年高考化学考前仿真模拟卷（福建专用）

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．X能与饱和的溶液反应 B．的反应，还有HCl生成 C．Y分子中所有碳原子可能共平面 D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 3．有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素， Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z 无正价，Y、M 位于同一主族。下列说法错误的是 A．同周期元素中第一电离能比 Y 大的有三种 B．简单离子的半径：Z＜Y＜X C．电负性：Z＞Y＞M D．氢化物的沸点：Q＜Y 4．偏磷酸钡常用于玻璃、搪瓷和瓷器工业。一种利用湿法磷酸(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备偏磷酸钡的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分为、 B．生成、S反应的离子方程式为 C．在实验室中进行“操作1、操作2、操作3”，所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“煅烧”过程中温度过低会导致分解不完全，所以将温度控制的越高越好 5．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 6．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 7．苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 A．适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率 B．仪器可用仪器代替 C．实验后混合液经溶液、水洗涤后可获得粗品 D．分水器中水层高度不变时可停止加热 8．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 9．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g 10．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知： ① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第 族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是 ；“反萃取”时所用试剂X为 (填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是 。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第 (填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为 ；Re填在了O围成的 (填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 12．（15分）某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 (1)i中控制温度不高于60℃的原因是 。 (2)仪器a的名称为 ，双层反应釜冷凝水的进水口为 (填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是 (填标号)。 A．        B．        C． (3)ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 。 (4)iii中无水乙醇的作用是 ；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是 (填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 (5)样品中NH3的质量分数为 ×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13．（15分）麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： (1)化合物ⅱ中的含氧官能团名称为 。 (2)①化合物i的分子式为 。 ②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有 种(含化合物M)。 (3)下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成 B．ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C．化合物E可以形成分子间氢键 D．v→vi的过程原子利用率为100% (4)化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (5)已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为 。 ②第二步：X与E进行 (填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 14．（15分）催化加氢合成是综合利用的热点研究领域。某催化剂催化加氢合成的主要反应有： ① ② 回答下列问题： (1)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 反应②为 反应(填“放热”或“吸热”)；若催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于图中曲线均下降的原因是 。 (2)初始、恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处、的生成速率 (填“>”“<”或“=”，下同)的生成速率，的体积分数 ；位点温度为，且各物质体积分数保持不变，，则对应的分压为 、反应①的 (保留小数点后两位)。 ②初始、恒压下，保持、通入比例不变，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，若处的温度高于，则处的体积分数 2.8%(填“>”“<”或“=”)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．A 2．D 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．D 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分） (1)ⅦB (2) (3)、 B (4)a (5)C (6)顶点 八面体 12．（15分） (1)硝酸不稳定，温度较高时易分解 (2)球形冷凝管 b BC (3)[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应 (4)降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②③① (5) 无影响 13．（15分） (1)羧基 (2) 5 (3)AC (4) (5) 取代反应 14．（15分） (1)放热 升高温度，反应②平衡逆向移动，CO浓度增大，CO浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对平衡的影响 (2)> < 5.6×105Pa 0.01 < 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前仿真模拟卷 模拟卷02 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2．化合物Z为一种镇痛药物的中间体。 下列说法不正确的是 A．X能与饱和的溶液反应 B．的反应，还有HCl生成 C．Y分子中所有碳原子可能共平面 D．Z与足量加成后的产物中含有5个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．X中含有酚羟基，其能与饱和的溶液反应生成碳酸氢钠和酚钠，A正确； B．根据元素守恒可知，的反应，还有HCl生成，B正确； C．Y分子中苯环的6个碳原子、与苯环碳原子直接相连的羰基碳原子、以及与羰基碳原子相连的乙基的α-碳原子可以共平面；饱和碳原子是四面体结构，两个乙基的末端也可通过单键旋转进入苯环平面；故所有碳原子可能共平面，C正确； D．Z与足量加成后的产物中含有6个手性碳原子如图所示，D错误； 故答案为D。 3．有前景的储能铝离子电池一般采用离子液体作电解质，某种离子液体的结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大。W为宇宙中含量最高的元素， Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Z 无正价，Y、M 位于同一主族。下列说法错误的是 A．同周期元素中第一电离能比 Y 大的有三种 B．简单离子的半径：Z＜Y＜X C．电负性：Z＞Y＞M D．氢化物的沸点：Q＜Y 【答案】D 【详解】W为宇宙中含量最高的元素，W为H元素；Q的其中一种核素可用于文物年代鉴定，Q为C元素；W、Q、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Z无正价，则Z为F元素；因此X、Y的原子序数在6和9之间，分别为7和8，所以X为N元素，Y为O元素；Y、M位于同一主族，M为短周期元素，则M为S元素，以此分析。 A．Y为O，位于第二周期。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，N原子2p3处于半充满状态较稳定，第一电离能N大于O，该周期第一电离能比O大的有N、F、Ne，有3种元素，A正确； B．X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，简单离子的半径：F-＜O2-＜N3-，B正确； C．Z为F，Y为O，M为S，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，电负性F>O>S，C正确； D．Q为C，Y为O，C的氢化物烃类物质中，有的沸点比水的高有的比水的低，D错误； 故选D。 4．偏磷酸钡常用于玻璃、搪瓷和瓷器工业。一种利用湿法磷酸(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备偏磷酸钡的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A．“滤渣1”的主要成分为、 B．生成、S反应的离子方程式为 C．在实验室中进行“操作1、操作2、操作3”，所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“煅烧”过程中温度过低会导致分解不完全，所以将温度控制的越高越好 【答案】D 【详解】湿法磷酸(主要成分为H3PO4，含有少量Mg2+、Fe3+、等杂质)中加入氢氧化钠溶液，将Mg2+、Fe3+转化为氢氧化镁和氢氧化铁除去，过滤，得到滤渣1，其主要成分为氢氧化镁、氢氧化铁；向滤液中加入硫化钠，除去，过滤，得到滤渣2，其主要成分为As2S3、S；将操作2得到的滤液蒸发浓缩，向其中加入氢氧化钡，经过滤、洗涤、干燥、煅烧得到偏磷酸钡，据此分析回答。 A．由分析可知，滤渣1的主要成分为氢氧化镁、氢氧化铁，A正确； B．硫化钠与发生氧化还原反应生成As2S3、S，离子方程式为：，B正确； C．在实验室中进行“操作1、操作2、操作3”均为过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．“煅烧”过程中温度过低会导致分解不完全，若温度过高，偏磷酸钡会进一步分解，D错误； 故选D。 5．碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A．由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B．IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C．活化能： D．TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【详解】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 6．根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．该现象是蛋白质的盐析，盐析是由于高浓度盐溶液破坏蛋白质的溶解性，导致沉淀，但过程可逆，蛋白质结构未破坏。变性则是不可逆的（如加热或重金属盐作用），结构永久改变，结论错误，A错误； B．新制悬浊液用于检验还原糖，葡萄糖是还原糖，在加热条件下能与反应生成砖红色的沉淀，现象与结论匹配，结论正确，B正确； C．加入后，也具有强氧化性，也可氧化或为，进而生成白色沉淀，无法说明酸性条件下有氧化性，结论不正确，C错误； D．稀是乙酸乙酯水解的催化剂，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡移动，结论错误，D错误； 故选B。 7．苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为 实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是 A．适当增加的用量可增大苯甲酸的转化率 B．仪器可用仪器代替 C．实验后混合液经溶液、水洗涤后可获得粗品 D．分水器中水层高度不变时可停止加热 【答案】C 【详解】A．酯化反应是可逆反应，适当增加的用量可使平衡向正反应方向移动，增大苯甲酸的转化率，A正确； B．球形冷凝管和蛇形冷凝管均可以冷凝回流，所以仪器可用仪器代替，B正确； C．该反应的副产物有HCl和，它们溶于水形成酸，会与产物苯甲酸异丙酯发生水解反应；虽然NaOH溶液可以中和这些酸，但同时也会使产物苯甲酸异丙酯水解，因此不宜用NaOH溶液洗涤，C错误； D．分水器中水层高度不变时表示不再产生水，即反应达到平衡，可停止加热，D正确； 故答案选C。 8．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO2的还原产物均为NH3），下列说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．1.8 g 15NH3含有的孤对电子为0.1NA B．1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol C．反应①中生成34 g NH3时，反应①转移电子数目为12NA D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO2 【答案】D 【详解】由流程可知，反应①为，反应②为，反应③为。据此分析。 A．1.8 g 15NH3的物质的量为，每个15NH3分子N含有1个孤对电子，故0.1 mol 15NH3含有的孤对电子为0.1NA，A正确； B．NaNO2溶液中存在水解平衡，故溶液中阴离子为和，根据电荷守恒有，1 mol NaNO2电离出1 mol ，所以阴离子总物质的量有，因为溶液中，故1 L 1 mol/L NaNO2溶液中阴离子总物质的量大于1 mol，B正确； C．由分析可知反应①为，该反应中1 mol N原子由+3价降为-3价，生成1mol氨气转移6 mol电子，故该反应生成34 g NH3（）时，转移电子数目为12NA，C正确； D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液（）反应，在较浓硝酸阶段发生反应，硝酸变稀后发生反应，随着硝酸浓度变稀，会生成其他价态的含氮物质，反应会生成NO2、NO等的混合气体，无法生成44.8 L（标准状况下物质的量为）纯NO2，D错误； 故答案选D。 9．某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原的装置如图所示，其外接电源为高铁电池()，下列说法正确的是 A．电源a端发生反应： B．电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C．该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D．外接电源内消耗65 g Zn，阳极室溶液质量减少18 g 【答案】D 【详解】高铁电池的总反应为：；放电时负极（Zn）：，Zn失去电子，发生氧化反应；正极（）：，得到电子，发生还原反应；充电时，上述反应逆向进行，Zn(OH)2在阴极得电子，Fe(OH)3在阳极失电子，据此分析。 A．Pt电极上，H2O失去电子生成O2，则Pt电极为阳极，电源a端为正极，高铁电池正极反应为；在负极反应，A不符合题意； B．石墨烯电极为阴极，阴极反应为，消耗，溶液pH增大，B不符合题意； C．铜基配合物中配体为2个，形成4个配位键，配体与配位键数目之比为=1：2，C不符合题意； D．消耗（）时，转移电子；阳极反应为，转移电子时，阳极室生成氧气并逸出，同时2 mol通过质子交换膜迁移至阴极，减少质量为，D符合题意； 故选D。 10．取20.00 mL含甲胺()和吡啶()的混合溶液，用0.1000 HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[比如：]。下列说法正确的是 A．曲线①表示甲胺的分布分数 B．a点：99.8%的吡啶转化为 C．b点： D．甲胺的含量：3.10 【答案】D 【详解】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应；根据碱性可知，随pH不断增大，先生成吡啶再生成甲胺，①代表，②代表，③代表，④代表。 A．根据分析，曲线①代表，A错误； B．结合图甲和图乙可知，a点pH为7.92，图乙中②代表，，则，故a点：的吡啶转化为，B错误； C．b点溶液呈酸性，故，C错误； D．第一个滴定突变点为甲胺恰好完全反应，==，甲胺含量为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）铼(Re)是一种具有极高战略价值的关键金属，在周期表中与Mn同族。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备高铼酸铵()和单质Re的工艺流程如图： 已知： ① ②   回答下列问题： (1)Re在周期表中位于第 族。 (2)“氧压碱浸”步骤中发生反应的化学方程式为 。 (3)“水相1”中的阴离子主要是和，“滤渣2”的成分是 ；“反萃取”时所用试剂X为 (填序号)。 A．    B．氨水    C．HCl    D．盐酸 (4)若向悬浊液中加稀硫酸或加NaOH溶液调节pH，、随pH变化如图所示，由图可知，表示的曲线是 。 (5)利用“还原”步骤中相关量可以确定Re的相对原子质量。某小组获得下列3组实验数据： A．的质量、消耗的总量 B．Re的质量、消耗的总量 C．的质量、Re的质量 选择第 (填序号)组数据。 (6)已知铼的某种氧化物立方晶胞(晶胞参数为a nm)沿x、y、z轴方向投影均如下图所示，则Re在晶胞中的位置为 ；Re填在了O围成的 (填“四面体”“立体”或“八面体”)空隙中。 【答案】 (1)ⅦB (2) (3)、 B (4)a (5)C (6)顶点 八面体 【详解】钼精矿(主要成分有MoS2、ReS2，还含有FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5等杂质)在氧压碱浸时，MoS2、ReS2转化为NaMoO4、NaReO4、Na2SO4，FeS2、Al2O3、SiO2、P2O5分别转化为Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、Na3PO4等，过滤，滤渣1主要为Fe2O3，滤液中加硫酸调pH，可以除掉Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，同时提供氢离子以备后续萃取时需要，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3，滤液加入R3N进行萃取，得到R3N-HReO4，分液后，对有机相加氨水进行反萃取，生成NH4ReO4，分液后，NH4ReO4在水相中，除磷时，加入的硫酸镁与Na3PO4反应生成NH4MgPO4沉淀，过滤除掉，再经过后续处理得到NH4ReO4纯品；NH4ReO4经热解后得到Re2O7、并进一步被氢气还原为Re，据此分析； （1）Re元素在周期表中与Mn同族，位于周期表第ⅦB族； （2）“氧压碱浸”步骤中ReS2与氧气、氢氧化钠反应生成NaReO4、Na2SO4和H2O，发生反应的化学方程式为：； （3）由分析可知，滤渣2为Al(OH)3、H2SiO3；由分析可知，“反萃取”时所用试剂X为氨水，故选B； （4）NH4ReO4悬浊液中存在水解平衡：，随着pH不断增大，氢离子浓度逐渐减小，氢氧根离子浓度不断增大，促进铵根离子水解，则铵根离子浓度逐渐减小，曲线b为铵根离子浓度，则曲线a表示的浓度； （5）A．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re2O7的质量，不能计算Re的相对原子质量，A不符合题意； B．实验中H2不仅用于还原Re2O7，还需要通H2排尽装置内空气，反应后还要通H2冷却产物，根据消耗氢气的总量和Re的质量，不能计算Re的相对原子质量，B不符合题意； C．已知Re2O7的质量和生成Re的质量，可直接算出Re2O7中氧元素的质量，再通过氧的相对原子质量计算氧原子的物质的量，进而求出Re2O7的物质的量，再计算出Re2O7的摩尔质量，最终可计算出Re的相对原子质量，C符合题意； 故选C。 （6）由晶胞投影图可知，则Re在晶胞中的位置为顶点；从投影图可知，O原子构成面心立方结构，Re原子填在了O原子形成的八面体空隙中。 12．（15分）某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 (1)i中控制温度不高于60℃的原因是 。 (2)仪器a的名称为 ，双层反应釜冷凝水的进水口为 (填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是 (填标号)。 A．        B．        C． (3)ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是 。 (4)iii中无水乙醇的作用是 ；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是 (填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 (5)样品中NH3的质量分数为 ×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (1)硝酸不稳定，温度较高时易分解 (2)球形冷凝管 b BC (3)[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应 (4)降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②③① (5) 无影响 【详解】镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，Ni转化为Ni(NO3)2；加入浓氨水，生成[Ni(NH3)6](NO3)2沉淀；所得沉淀转移至双层反应釜中，加入6 mol·L-1盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体，据此分析； （1）镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，原因是：硝酸不稳定，温度较高时易分解； （2）操作中有加入混合液，氨易挥发且极易溶解于水中。因此需防止倒吸，所以装置的作用是吸收挥发出的NH3并防止倒吸现象的发生； A．吸水干燥作用，不能吸收氨气，A错误； B．可以吸收挥发出的和HCl(尾气吸收)，防止倒吸，B正确； C．浮子密度小，若球泡内的液面上升，浮子也上升，浮子相当于磨砂玻璃塞将导管的出气口堵上，从而防倒吸，C正确； 故选BC； （3）布氏漏斗过滤需要滤纸，[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸（有机物）会反应； （4）因[Ni(NH3)6]Cl2不溶于乙醇，无水乙醇的作用是降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出；先用浓氨水洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶体的作用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解度损失；‌最后用乙醚洗涤，用于置换乙醇并快速带走残留水分和微量有机杂质，实现快速干燥，故正确的顺序是：②③①； （5）根据滴定原理，空白试验消耗的NaOH标准溶液V2 mL，0.2320 g产品滴定至终点消耗的NaOH标准溶液V1 mL，则样品消耗氢氧化钠为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，根据关系式：，所以0.2320 g产品NH3的物质的量为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，则NH3的质量分数为；由计算式可知，与盐酸浓度无关，故所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果无影响。 13．（15分）麻醉药布比卡因(ⅵ)的合成路线如图所示，其中“Ac”代表“”、“Ph”代表苯基。 已知： (1)化合物ⅱ中的含氧官能团名称为 。 (2)①化合物i的分子式为 。 ②化合物M比i的相对分子质量大14，在M的同分异构体中，含有苯环结构的共有 种(含化合物M)。 (3)下列说法中正确的有___________(填字母)。 A．ⅱ→ⅲ的过程中有键断裂与键形成 B．ⅲ分子中碳原子均采取sp3杂化，存在手性碳原子 C．化合物E可以形成分子间氢键 D．v→vi的过程原子利用率为100% (4)化合物ⅱ与乙醇发生酯化反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 (5)已知化合物ⅵ还有另一条合成路线，部分反应如下： ①第一步：引入氯，X的结构简式为 。 ②第二步：X与E进行 (填反应类型)。 ③第三步：Y与反应合成v。发生反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 【答案】 (1)羧基 (2) 5 (3)AC (4) (5) 取代反应 【详解】i中的甲基被酸性氧化为羧基而生成ⅱ，ⅱ与H2发生加成反应生成ⅲ，ⅲ发生取代反应生成iv，v与发生取代反应生成vi和HBr，结合vi的结构简式和v的分子式可知v的结构简式为：，结合已知信息可知，iv与E发生取代反应生成v，结合v的结构简式和E的分子式可知E的结构简式为：，据此解答。 （1）根据化合物ⅱ的结构简式可知，ⅱ中的含氧官能团名称为羧基； （2）①根据化合物i的结构简式可知，i分子中含有6个C原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为； ②i的分子式为，化合物M比i的相对分子质量大14，则M的分子式为，在M的同分异构体中，含有苯环结构的有：、、、、，即共有5种； （3）A．ⅱ→ⅲ的过程为ⅱ与H2发生加成反应生成ⅲ，反应过程中有键断裂与键形成，A正确； B．ⅲ分子中六元环上碳原子均采取sp3杂化，羧基中碳原子采用sp2杂化，与羧基相连碳原子为手性碳原子，B错误； C．由分析可知，E的结构简式为：，E中氨基上的H原子与另外E中的N原子之间可以形成氢键，即化合物E可以形成分子间氢键，C正确； D．v→vi的过程v与发生取代反应生成vi和HBr，即反应物中的原子没有全部进入产物，则原子利用率不是100%，D错误； 故选AC。 （4）化合物ⅱ与乙醇发生酯化反生成酯和水，反应的化学方程式为：； （5）①第一步：引入氯，ⅱ与SOCl2发生取代反应生成X，根据ⅱ的结构简式和X的分子式可知X的结构简式为：； ②由分析可知，E的结构简式为：，结合题干已知信息可知，X与E进行取代反应生成Y，Y的结构简式为：； ③由分析可知，v的结构简式为：，参照题干中ⅱ→ⅲ的反应原理可知，Y与发生加成反应生成v，反应的化学方程式为： 。 14．（15分）催化加氢合成是综合利用的热点研究领域。某催化剂催化加氢合成的主要反应有： ① ② 回答下列问题： (1)在密闭容器中，保持投料比不变，将和按一定流速通过反应器，一段时间后测得转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 反应②为 反应(填“放热”或“吸热”)；若催化剂的活性受温度影响不大，则温度高于图中曲线均下降的原因是 。 (2)初始、恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处、的生成速率 (填“>”“<”或“=”，下同)的生成速率，的体积分数 ；位点温度为，且各物质体积分数保持不变，，则对应的分压为 、反应①的 (保留小数点后两位)。 ②初始、恒压下，保持、通入比例不变，进行上述实验，测得从处开始，的体积分数不再改变，若处的温度高于，则处的体积分数 2.8%(填“>”“<”或“=”)。 【答案】 (1)放热 升高温度，反应②平衡逆向移动，CO浓度增大，CO浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对平衡的影响 (2)> < 5.6×105Pa 0.01 < 【详解】（1）反应①为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率和一氧化碳浓度均增大，由图可知，升高温度，甲醇的选择性和二氧化碳的转化率均先增大后减小，说明升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应；温度高于236℃时图中曲线均下降，说明反应①和反应②的平衡均向逆反应方向移动，原因是一氧化碳浓度增大对反应①平衡的影响大于温度升高对反应①平衡的影响； （2）①由图可知，L1处一氧化碳的体积分数大于甲醇的体积分数，说明一氧化碳的生成速率大于甲醇的生成速率；反应过程中水蒸气的物质的量增大，体积分数增大，由图可知，L1处反应未达到平衡，L9处反应达到平衡，所以L1处水蒸气的体积分数小于L9处；设起始二氧化碳和氢气的物质的量分别为amol和bmol，平衡时水蒸气和甲醇的物质的量分别为xmol和ymol，由题意可建立如下三段式： 由L9处氢气和二氧化碳的物质的量相等可得：a-x=a-x-2b①，由L9处一氧化碳和甲醇得体积分数可得：=0.028②、=0.042③，解联立方程可得：x=0.14a、y=0.084a、b=1.168a，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气得平衡分压分别为×8×106Pa=3.44×106Pa、×8×106Pa=2.768×106Pa、×8×106Pa=2.24×105Pa、×8×106Pa=5.6×105Pa，反应①的平衡常数Kp=≈0.01； ②由图可知，280℃反应达到平衡时，一氧化碳体积分数为2.8%，反应①为吸热反应，绝热条件下反应会使反应温度降低、反应②为放热反应，绝热条件下反应会使反应温度升高，则L8处的温度高于280℃，说明反应②平衡向正反应方向移动，所以L8处一氧化碳得体积分数小于2.8%。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $