第2章 第2节 第2课时 分子的空间结构与分子性质-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，双选）

本讲义聚焦高中化学“分子的空间结构与分子性质”核心知识点，先通过分子对称性（含对称分子、手性分子及不对称碳原子）搭建结构认知支架，再结合分子电荷分布讲解极性分子与非极性分子的判断方法（键的极性与空间结构关系），最终关联分子极性对沸点、溶解性等性质的影响。 该资料以科学思维为核心，通过“探究手性分子判断”“分析PH3结构与极性”等活动培养证据推理与模型建构能力，用表格系统归纳分子类型与极性关系。课中辅助教师引导学生深化理解，课后例题与练习题结合生活实例（如磷化氢性质），助力学生巩固知识、查漏补缺。

第2课时　分子的空间结构与分子性质 [素养发展目标]　1.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。　2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 一、分子中的原子排布与对称性 1．对称分子 概念 依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子 性质 对称性 与分子性 质的关系 分子的极性、旋光性等都与分子的对称性有关 2．手性分子 手性 一种分子和它在镜中的像，就如同人的左手和右手，相似但不能重叠 手性分子 具有手性的分子。一个手性分子和它的镜像分子构成一对对映异构体 不对称 碳原子 四个不同的原子或基团连接的碳原子 二、分子中电荷分布与极性 1．极性分子与非极性分子 2．分子极性的判断 学生用书↓第32页 3．分子极性影响分子性质 (1)在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质比非极性分子构成的物质具有更高的沸点。 (2)极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非极性溶剂(如四氯化碳)，此为“相似相溶”原理。 1．下列分子含有不对称碳原子，属于手性分子的是(　　) C　[碳原子上连接有四个不同的原子或基团，即为不对称碳原子。] 2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是(　　) A．CO2 B．HCl C．Cl2 D．H2O2 A　[CO2含有两个碳氧双键，双键中含有一个σ键和一个π键，其结构对称，正、负电荷重心重合，属于非极性分子，故A符合题意；HCl含有极性键，属于极性分子，分子中氢原子和氯原子为共价单键，只含有σ键，没有π键，故B不符合题意；Cl2中氯原子间为共价单键，只含有σ键，没有π键，是非极性分子，故C不符合题意；H2O2中氢氧原子间以及氧原子间为共价单键，只含有σ键，没有π键，结构不对称，正、负电荷重心不重合，属于极性分子，故D不符合题意。] 探究一　手性分子的判断方法 根据如图回答： 1．手性分子是一种分子吗？二者是同种物质吗？ 提示：手性分子并非一种分子，二者互为对映异构体。 2．手性分子有什么特点？ 提示：手性分子的特点是一个碳原子连接4个不同的原子或基团的时候，这个分子才具有对映异构体。 手性分子的判断方法 分子表现手性，是因为其含有不对称碳原子。如果一个碳原子所连接的四个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为不对称碳原子，用*C来表示。例如，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物分子是否具有手性，就看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或基团。 1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或基团时，这种碳原子称为“不对称碳原子”。下列分子中含有“不对称碳原子”的是(　　) A．CBr2F2　　　　　 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH D　[ 不对称碳原子连接四个不同的原子或基团。] 学生用书↓第33页 探究二　极性分子与非极性分子 PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。如果遇到含有其他磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。磷化氢按照高毒性且自燃的气体处理。吸入磷化氢会对心脏、呼吸系统、肾、肠胃、神经系统和肝脏造成影响。 1．PH3分子的中心磷原子的杂化类型是什么？空间结构是什么？ 提示：根据杂化轨道的判断方法可知，PH3分子的中心磷原子的杂化类型为sp3杂化；根据价电子对互斥理论，由于磷原子有1对孤电子对，所以其空间结构是三角锥形。 2．PH3分子中的P—H键是何种共价键？该分子是极性分子还是非极性分子？ 提示：PH3分子中的P—H键是极性键，PH3是极性分子。 1．键的极性和分子极性的关系 2．分子极性的判断方法 (1)根据分子的对称性判断 分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。 (2)根据键的极性判断 (3)经验规律 化合价法：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。 孤电子对法：若中心原子有孤电子对则为极性分子，否则为非极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。 (4)常见分子极性与非极性的判断 分子类型 键的极性 分子结构 分子极性 代表物 双原子分子 A2 非极性键 直线形(对称) 非极性 H2、O2、Cl2、N2等 AB 极性键 直线形(不对称) 极性 HF、HCl、CO、NO等 三原子分子 A2B (或AB2) 极性键 直线形(对称) 非极性 CO2、CS2等(键角180°) 极性键 角形(不对称) 极性 H2O(键角104.5°)、SO2(键角119.5°)等 四原子分子 AB3 极性键 平面三角形(对称) 非极性 BF3、BCl3等 极性键 三角锥形(不对称) 极性 NH3(键角107.3°)等 五原子分子 AB4 极性键 正四面体形(对称) 非极性 CH4、CCl4(键角109°28′)等 ABnC4－n(n<4且为正整数) 极性键 四面体形(不对称) 极性 CHCl3、CH2Cl2等 2．下列各组分子属于含有非极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl C　[A项，CO2的结构式为O==C==O，H2S的结构式为，都只含有极性键，CO2为非极性分子，H2S是极性分子；B项，C2H4的结构式为，含有碳碳非极性键，是非极性分子，CH4的结构式为，只含极性键，属于非极性分子；C项，Cl2只含非极性键，是非极性分子，C2H2含有碳碳非极性键，是非极性分子；D项，NH3、HCl均为极性分子。] 学生用书↓第34页 1．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。据此分析，A、B两种液体分子的极性判断正确的是(　　) A．A是极性分子，B是非极性分子 B．A是非极性分子，B是极性分子 C．A、B都是极性分子 D．A、B都是非极性分子 B　[观察图示实验现象可知，液体A在电场中不偏转，A分子是非极性分子；液体B在电场中偏转，B分子是极性分子。] 2．下列分子为手性分子的是(　　) B　[CH2Cl2中的碳原子所连接的4个基团分别为2个H原子、2个Cl原子，没有不对称碳原子，所以不属于手性分子，A错误；中间的碳原子连接四个不同取代基，该碳原子为不对称碳原子，所以该有机物属于手性分子，B正确；中的碳原子为不饱和碳原子，没有不对称碳原子，不属于手性分子，C错误；CH3CH2COOCH2CH3中一个中间碳原子为不饱和碳原子，另外四个碳原子所连接的四个基团有相同的，没有不对称碳原子，不属于手性分子，D错误。] 3．下列叙述不正确的是(　　) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子结构不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 D　[对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱，可知卤素中非金属性越强，键的极性越强，A正确；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2，B正确；A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判断其为极性分子的依据是必有极性键且电荷分布不对称，C正确；CO2、CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的非极性分子中可以含有极性键，D错误。] 4．已知N、P是同属于元素周期表的ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。 (1)PH3分子与NH3分子的结构关系________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。 (2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。 解析：　(1)氮原子与磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子的结构也相似，P—H键为不同元素原子之间形成的共价键，为极性键，且正、负电荷重心不重合，所以PH3分子为极性分子。 (2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知，N比P的非金属性强。由元素的非金属性与其氢化物之间的热稳定性关系知，NH3比PH3的热稳定性强。 答案：　(1)相似　有　有　(2)NH3 学科网（北京）股份有限公司 $