第2章 第2节 共价键与分子的空间结构-第1课时 杂化轨道理论 作业本（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦杂化轨道理论，通过基础概念辨析题、综合应用题等导入，关联共价键与分子空间结构知识点，搭建从概念理解到实际应用的学习支架，帮助学生逐步掌握杂化类型判断与空间结构分析。 其亮点在于题目设计融合化学观念与科学思维，通过计算杂化轨道数、分析孤电子对影响键角等培养证据推理能力，体现结构决定性质的学科思想。多样化题型适合分层教学，教师可提升教学效率，学生能增强逻辑推理与解题能力。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第2节 共价键与分子的空间结构 第1课时 杂化轨道理论 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 1.下列有关杂化轨道的说法错误的是( ) C A. ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B. 轨道和轨道不可能有 杂化轨道 C. 杂化轨道既可形成 键，又可以形成 键 D. 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 解析 ⅠA族元素原子最外层只有1个电子，成键时不能形成杂化轨道，A 正确；轨道和轨道最多有4个杂化轨道，B正确；杂化轨道只能形成 键或者容纳未参与成键的孤电子对，不能形成 键，C错误，D正确。 3 2.有关原子杂化的说法正确的是( ) C A. 空间结构是正四面体的分子，中心原子都采取 杂化 B. 苯分子中的碳原子以杂化轨道形成 键，未杂化的 轨道也形成 键 C. 乙烯分子的碳原子以杂化，其中，之间是以 杂化轨道形 成的 键，之间除了以杂化轨道形成 键外，未参加杂化的 轨道也形成 键 D. 只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同 4 解析 A项，比如白磷分子虽然为正四面体，但不发生杂化；B项，苯分 子中的碳原子发生杂化，碳原子之间以杂化轨道形成 键，每个 碳原子上的未杂化的轨道重叠形成 键；D项，分子的中心原子的杂 化类型相同，比如都是以 杂化的分子，由于中心原子上的孤电子对 数不同，对杂化轨道的排斥能力不同，分子的键角不同。 5 3.下列关于和 分子的说法正确的是( ) D A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取 杂化 C. 原子和C原子上都没有孤电子对 D. 为形结构， 为直线形结构 解析 中原子的杂化轨道数为，所以采取 杂化， 但含有1对孤电子对，所以为形结构； 中C原子的杂化轨道数为 ，所以C采取杂化， 为直线形结构。 6 4.形成下列分子时，中心原子采用杂化轨道和另一个原子的 轨道成 键的是( ) A A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 解析 、、、分子中原子、C原子、原子、 原子都采 取杂化，和分子中原子以轨道与和原子形成 键， 和分子中原子以轨道与和C原子形成 键。 7 5.下列说法中正确的是 ( ) C A. 分子是三角锥形，这是因为磷原子采用 杂化 B. 杂化轨道是由任意的1个轨道和3个轨道混合形成的4个 杂化 轨道 C. 中心原子采取 杂化的分子，其空间结构可能是四面体形或三角锥 形或 形 D. 型的分子空间结构必为平面三角形 8 解析 分子中心磷原子上的价电子对数 键电子对数 孤电子对 数，因此，分子中磷原子以 杂化，选项A错误； 杂化轨道是原子最外层电子上的轨道和3个 轨道“混合”起来，形成 能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般中心原子采取 杂化的分子所得到的空间结构为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化 轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如、 分 子是三角锥形，分子是 形，故选项D错误，C正确。 9 6.下列分子的空间结构是正四面体形的是( ) B A. ①②③ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 解析 C与价电子排布式为，在参与成键时都是形成了4个 杂 化轨道，故它们的空间结构都是正四面体形。、 中心原子的杂 化轨道数分别为； ，所以中心原 子都是杂化，、 都是正四面体结构，但不是分子。 10 7.已知的和轨道可以形成杂化轨道，那么 的空间 结构为( ) C A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体 D. 正八面体 解析 的轨道和轨道可以形成杂化轨道， 中的配位 数是4，故空间结构为正四面体形。 11 8.下列关于苯分子的描述错误的是( ) B A. 苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为 B. 苯分子中的碳原子采取 杂化 C. 每个碳原子中未参与杂化的轨道以“肩并肩”形式形成一个大 键 D. 大 键中6个电子被6个C原子共用 12 9.试回答下列问题： （1）已知： 。 ①分子中原子的杂化类型为____。可与形成， 的中心原子采用____杂化，中键角比中 键 角大，原因为__________________________________________________ ___________________。 中原子有两对孤电子对，中原子只有一对孤电子对，排斥力较小 13 解析 中原子的价电子对数，所以原子采用 杂化。中原子的价电子对数， 原子杂化类 型为杂化。中原子的孤电子对数为2，中 原子的孤电子 对数为1，排斥作用力比的小，中键角比 中的大。 14 分子 中心原子杂化轨道数 中心原子杂化类型 15 ②下列分子中，中心原子采取的杂化方式与 中氧原子的杂化方式 相同的是____ （填字母）。 中的 原子 中的 原子 中的 原子 中的 原子 16 （2）和 中心原子的杂化方式分别为____杂化和____杂化。 解析 和中心原子的杂化轨道数分别为 ， ，所以杂化类型分别为杂化、 杂化。 17 （3）在分子中， 的键角是______，B原子的杂化轨道类型 为____杂化， 和过量作用可生成， 的空间结构为____________。 正四面体形 解析 分子中B原子采取杂化，所以的键角为 。 中B原子的杂化轨道数为，B原子采取 杂化， 的空间结构为正四面体形。 18 （4）下列一组微粒中，键角由大到小顺序排列为____________ （用序号填写）。 ①④②⑤③ 19 解析 中的C原子采取杂化，键角为 ；中 原子杂化 轨道数为，原子采取杂化，所以键角为 ； 中原子杂化轨道数为，原子采取杂化， 原 子含有2对孤电子对，分子为形结构； 中C原子的杂化轨道数为 ，所以C原子采取 杂化，分子为平面形结构，键 角为 ；中原子的杂化轨道数为 ，所以 原子采取杂化， 原子含有1对孤电子对，分子为三角锥形结构， 键角小于 。所以各分子的键角由大到小顺序排列为①④②⑤③。 20 （5）、、、中，都是以杂化轨道方式与 原子 成键。将它们的空间结构填入表格中： 离子 空间结构 ________ _____ __________ ____________ 直线形 形 三角锥形 正四面体形 解析 中双原子构成直线形结构，、、中采取 杂 化，孤电子对数分别为2、1、0，所以空间结构分别为 形、三角锥形、 正四面体形。 21 10.试回答下列问题： （1）与、、 元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该 分子的中心原子的杂化类型为____杂化；这些元素形成的含氧酸中，分 子的中心原子的价电子对数为3的酸是_____________；酸根呈三角锥形 结构的酸是_______。 、 解析 与、、形成的二元化合物中，呈三角锥形，分子中 原 子采取杂化；这些元素形成的含氧酸有、、 、 ，其中酸根呈三角锥形的是 ，中心原子价电子对数为3的有 、 。 22 （2）有两种活性反应中间体微粒， 它们的微粒中均含有1个碳原子和3 个氢原子。请依据下面给出的这两 种微粒的球棍模型，写出相应的化 学式：_____； _____。 解析 含有1个C原子和3个原子的平面形结构的微粒应该是 ，中心 碳原子采取杂化。含有1个C原子和3个 原子的三角锥形结构的微粒 应是，中心碳原子采取 杂化。 23 （3）肼分子可视为分子中的一个氢原子被 （氨基） 取代形成的另一种氮的氢化物。 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ____杂化， 中的六个原子______（填“在”或“不在”）同一个平面上。 不在 解析 分子中，每个原子的3个未成对电子与2个 原子和另 外1个原子形成 键，原子最外层还有1对孤电子对，故 原子采用 杂化，1个原子和与其相连的2个原子及另外1个 原子形成类似于 的三角锥形结构，故6个原子不可能共面。 24 11.、、、四种元素的原子序数依次增大。其中原子的 电子层中， 成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；原子的 电子 层中未成对电子数与相同，但还有空轨道；、 的原子序数相差10， 且 原子的第一电离能在同周期中最低。请回答下列问题： 25 解析 、、、四种元素的原子序数依次增大，其中原子的 电子层 中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则 原子 核外电子排布式为，则为氧元素；原子的 电子层中未成对 电子数与相同，但还有空轨道，则 原子核外电子排布式为 ，为碳元素；、的原子序数相差10， 的原子序数大于氧 元素，则一定处于第3周期，且 原子的第一电离能在同周期中最低， 则为钠元素，故 为氢元素。 26 （1）写出下列元素的元素符号：___，___，___， ____ 。 C 解析 由上述分析可知，为、为C、为、为 。 27 （2） 分子中，中心原子采取____杂化，分子的空间结构为_______ ___；根据电子云重叠方式的不同，该分子里共价键的类型为______。 正四面体 键 解析 中碳原子是杂化，分子为正四面体结构，其中氢原子的 轨道与碳原子的杂化轨道形成 键。 28 （3）写出 原子价电子的轨道表示式：_ ________。 （4）的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的 键与 键的键 数之比为_____。 解析 相对分子质量为26的碳氢化合物是 ，其结构式为 ，该分子中有3个 键和2个 键，故 键与 键之比为 。 29 $