第3章 第2节 第1课时 金属晶体、离子晶体-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

第2节　几种简单的晶体结构模型

第1课时　金属晶体、离子晶体

[素养发展目标]　1．能用金属键和离子键的知识解释金属晶体或离子晶体的物理性质。　2．了解常见金属晶体的结构和常见离子晶体的晶胞结构。　3．了解晶格能的概念及含义。

一、金属晶体

1．概念及特征

2．常见金属晶体的结构

3．物理性质

金属晶体具有⑤金属光泽，通常有良好的⑥导电、导热和延展性

二、离子晶体

1．概念

阴、阳离子通过离子键结合，在空间呈现周期性的重复排列而形成的晶体。

2．晶体类型

3．晶格能

(1)概念：将1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。

(2)意义：衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越强，离子晶体越稳定。

(3)影响因素

①晶格能与阴、阳离子所带电荷以及阴、阳离子间的距离有关。

②与离子晶体的结构类型有关。

4．特性

(1)熔点、沸点较高，而且随着离子电荷的增加，离子间距的缩短，晶格能增大，熔点升高。

(2)一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。

(3)在固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电。

1．金属的下列性质中和金属晶体的结构无关的是(　　)

A．良好的导电性　　　　　 B．反应中易失电子

C．良好的延展性  D．良好的导热性

B　[金属的物理性质是由金属晶体所决定的，A、C、D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，和晶体结构无关。]

2．下列有关离子晶体的叙述不正确的是(　　)

A．1 mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Cl－共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－

D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－

A　[氯化钠属于离子晶体，不存在NaCl分子，故A项错误；由NaCl晶胞结构知B、D两项正确；由CsCl晶胞结构知C项正确。]

探究一　金属晶体的结构及性质

1．金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？

提示：不断裂。

2．金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关？

提示：不是，如汞。金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。

3．影响金属键强弱的因素是什么？

提示：金属阳离子的半径大小和“自由电子”数目(或金属阳离子所带电荷数)的多少。

1．典型金属晶体的结构特点

配位数：原子周围距离最近且相等的原子数目。

2．金属物理性质的解释